精品解析：浙江省s9联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题

2024学年第一学期杭州S9联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品，如腊肉、香肠等的生产，属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 酸 【答案】C 【解析】 【详解】是由钠离子和亚硝酸根离子构成的盐，故选C。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是盐，为强电解质，A错误； B．水为极弱的电解质，B正确； C．硫酸钡是盐，为强电解质，C错误； D．氢氧化钾为强碱，属于强电解质，D错误； 答案选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 碳酸钠有碱性，可用作食用碱 B. 碳酸氢铵受热分解能产生大量气体，可用作食品膨松剂 C. 碳酸钙能与胃酸反应，可用作抗酸药，也可作营养强化剂 D. 维生素C又称抗坏血酸，具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠有碱性，可用作食用碱，故A正确； B．碳酸氢铵受热分解放出气体，常用作食品膨松剂，故B正确； C．碳酸钙能够和胃酸(盐酸)反应，生成钙离子，可用作抗酸药，也可作营养强化剂，故C正确； D．维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂，故D错误； 故答案选D。 4. 下列表示式不正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. S的结构示意图： C. 乙烷的空间填充模型： D. KOH的电子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，Cl是17号元素，原子核内有17个质子，则中子数为18的氯原子的质量数是17+18=35，用原子符号可表示为：，A错误； B．S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S的结构示意图为：，B正确； C．乙烷分子式是C2H6，结构简式是CH3CH3，饱和C原子采用sp3杂化，根据原子相对大小，结合原子相对位置，可知乙烷的空间填充模型：，C正确； D．KOH是离子化合物，K+与OH-以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以共价单键结合，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构，O原子达到最外层8个电子的稳定结构，故KOH的电子式为，D正确； 故合理选项是A。 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小 C. 图③装置中电子由片经导线流向 D. 图④表示易爆危险物 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，故A错误； B．俯视刻度线定容，溶液的体积偏小，由c=可知，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误； C．将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝失电子作负极、镁作正极，电子由片经导线流向，故C正确； D．图示表示易燃物质，不表示易爆危险物，故D错误； 答案选C。 6. 下列反应属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B. Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O C. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 D. 葡萄糖在人体内氧化分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌粒与稀H2SO4发生置换反应产生ZnSO4和H2，因此可以用来制取H2，该反应发生放出热量，属于放热反应，A不符合题意； B．Na2CO3与H2O结合形成碳酸钠晶体时，会放出热量，因此反应Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O为放热反应，B不符合题意； C．植物通过光合作用将CO2、H2O转化为葡萄糖，并释放出O2，发生该反应时会吸收能量，因此该反应为吸热反应，C符合题意； D．葡萄糖在人体内缓慢发生氧化反应，产生能量供人们生理、生命活动需要，因此该氧化反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 B. X与Y可形成化合物 C. 非金属性： D. 可用于自来水杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W和Y分别为二、三周期，设W的原子序数为x，有，解得x=8，所以W为O元素，则Y为S元素，X是地壳中含量最多的金属元素为Al元素，Z原子序数比S大，在短周期中只有Cl元素符合，则Z为Cl元素，最后得到四种元素分别为：WO、XAl、YS、ZCl，据此分析解答。 【详解】A．Y、Z的氧化物对应为：、、、等，他们对应的水化物中有和为弱酸，A错误； B．X与Y形成的化合物为，符合结构，B正确； C．O和S属于同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：，C正确； D．具有强效的消毒能力，被广泛用于饮用水消毒，可替代传统的液氯消毒，D正确； 故答案为：A。 8. 黑火药爆炸时的反应为：，有关该反应的说法正确的是 A. 爆炸反应产生大量气体并放出巨大的能量，可推知该反应逆方向任意温度不能自发进行 B. 可以氧化C C. 每产生标准状况下气体，则反应转移电子数为 D. 该反应的还原产物是，氧化产物是 【答案】A 【解析】 【详解】A．爆炸反应产生大量气体并放出巨大能量，由方程式可知，逆反应是熵减的吸热反应，任何条件下反应ΔH—TΔS均大于0，故A正确； B．由得失电子数目守恒可知，2mol硝酸钾可以氧化碳的物质的量为=2.5mol，故B错误； C．该反应中每个S得到2个电子，每个N得到5个电子，每个C失去4个电子，每产生标准状况下气体，生成0.025molN2，0.075molCO2，则反应转移电子数为0.3NA，故C错误； D．由方程式可知，反应中硫元素、氮元素的化合价降低被还原，氮气和硫化钾是反应的还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是氧化产物，故D错误； 故选A。 9. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： B. 已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： C. 通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： D. 12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： 【答案】B 【解析】 【分析】放热反应，反应热△H＜0，吸热反应的反应热△H＞0。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态。热化学方程式中化学计量数仅表示物质的量，反应热的数值要与发生反应的物质的物质的量相对应，据此分析解答。 【详解】A．CH4的摩尔质量是16 g/mol，已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ，则1 mol(即16 g)甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/g×16 g=890 kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式为：△H=-890 kJ/mol，A错误； B．乙烯分子式是C2H4，充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量，则燃烧C2H4气体生成2 mol二氧化碳气体和液态水，放出热量为2b kJ，故表示乙烯燃烧的热化学方程式为 ，B正确； C．1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ，说明反应是放热反应，△H＜0，则2 gH2即1 mol氢气在氯气中完全燃烧，放出热量为2×92.4 kJ=184.8 kJ，故其燃烧的热化学方程式应该为： ，C错误； D．同一物质，物质的聚集状态不同，含有的能量多少不同，因此书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，12 g碳即1 molC与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量，其相应的热化学方程式应该为： ，D错误； 故合理选项是B。 10. 相同条件下，下列比较不正确的是 A. 焓(H)的大小关系： B. 熵(S)的大小关系： C. 溶液中水的电离程度： D. 等质量S分别在纯氧和空气中完全燃烧放出的能量：两者相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，则焓(H)的大小关系：，A正确； B．等量的同种物质气态时熵值最高，液态次之，固态最小，则熵(S)的大小关系：，B正确； C．酸和碱都会抑制水的电离，中氢氧根离子浓度为0.2mol/L、中氢离子浓度为0.1mol/L<0.2mol/L，则溶液中水的电离程度：，C错误； D．反应的焓变与途径无关，与物质初态和终态有关，则等质量S分别在纯氧和空气中完全燃烧放出的能量：两者相等，D正确； 故选C。 11. 反应：的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B. 曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 C. 的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D. 压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对吸热反应影响更大，故对逆反应速率影响更大，故A正确； B．b曲线活化能降低了，表示使用了催化剂，W的能量最高，最不稳定，故B正确； C．由a线可知，的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应，故C正确； D．压缩容器体积增大体系压强，单位体积内活化分子总数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数不变，该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，不影响X的平衡转化率，故D错误； 答案选D。 12. 常温下，下列溶液碱性最强的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 将的氨水稀释成后所得溶液 D. 的盐酸与的溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中c(OH-)=； B．的溶液中c(OH-)=； C．的氨水中c(OH-)=，稀释10倍后，氨水电离程度增大，溶液中c(OH-)>； D．的盐酸与的溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液中c(OH-)=； 由上可知C选项中c(OH-)最大，溶液碱性最强； 故选：C 13. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业将催化氧化成的反应，选择常压比高压更经济 B. 加压可以提高在水中的溶解度 C. 已知反应：将该平衡体系浸入冷水中颜色变浅 D. 工业制取金属钾，使K变成蒸气从混合体系中分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上催化氧化为时气体分子总数减小，高压更有利于的生成，采用常压而不是高压不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．与水反应生成碳酸的化学方程式为，该反应分子总数减小，增大压强，平衡正向移动，增大在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B错误； C．为放热反应，降低温度，平衡正向移动，的浓度降低，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，C错误； D．中，使K变成蒸气从混合体系中分离，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A。 14. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量利于提高转化率 B. 从合成氨的平衡体系中分理出，可提高正反应速率，减小逆反应速率，平衡正移 C. 热交换的目的是充分利用反应热预热原料气，同时有利于氨气的液化分离 D. 原料气的干燥、净化可防止催化剂中毒失效 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【详解】A．控制原料气=2.7~2.9，原因之一是因为N2相对易得，适度过量利于提高H2转化率，A正确； B．从合成氨的平衡体系中分理出NH3，此时正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正移，B错误； C．热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确； D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，D正确； 故答案选B。 15. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙是某容器中充入一定量和合成氨，测得的平衡产率随温度和压强的变化关系图，可知温度： C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，时刻之后反应还在进行，所以时刻的温度没有达到最高，A错误； B．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气含量减小，由图可知，，B正确； C．，温度不变平衡常数不变，由图，时刻二氧化碳浓度突然增大，后恢复至原浓度，则改变的条件可能是缩小容器的体积，C正确； D．由图时，浓度较时小，则说明平衡常数，D正确； 故选A。 16. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A、B两试管中分别加入酸性溶液，再向a中加入溶液，向b试管中加入溶液和蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 B 探究对分解速率的影响 向2支试管中各加入溶液，再向其中一支试管中加入溶液，比较两支试管中气泡产生速率。 C 探究增大反应物浓度对下列化学平衡的影响： 取橙黄色的混合溶液分别置于2支试管中，向其中一支试管中加入蒸馏水，比较两支试管的颜色。 D 探究压强对化学平衡的影响 ，保持温度不变，推进活塞，压缩图示平衡混合气体，观察气体颜色变化。 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中高锰酸钾溶液少量，且只有草酸浓度一个变量，可以通过褪色时间探究反应物浓度对化学反应速率的影响，故A正确； B．两支试管中溶液的体积不同，有催化剂和浓度两个变量，不能探究对分解速率的影响，应做一组对照试验，加入2mL蒸馏水，故B错误； C．加入蒸馏水会减小反应物的浓度，颜色会变浅，不能探究增大反应物浓度对化学平衡的影响，故C错误； D．该反应是气体体积相等的反应，压缩气体体积，I2蒸气的浓度增大，颜色加深，但是平衡不移动，故不能探究压强对化学平衡的影响，故D错误； 答案选A。 Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 请按要求填空。 （1）请写出氨气结构式___________，氮气分子的电子式___________。 （2）已知气态分子中断裂化学键所需的能量称为键能(单位)。请比较、、三种物质的键能(、、)由大到小的顺序是___________。 （3）已知： 、 ，且，请从原子结构角度分析的原因___________。 （4）已知键能数据： 化学键 键能 243 431 328 414 写出与反应生成一氯甲烷()的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）K、最外层均1电子，原子半径小失去最外层电子相对困难，故 （4） 【解析】 【小问1详解】 氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的结构式为；氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的电子式为； 【小问2详解】 键能越大，分子越稳定，键能越小，分子越不稳定，键能的大小与键长有关，键长越长，键能越小，键长越短，键能越大，键长的大小与成键原子的半径有关，成键原子的半径越大，键长越长，成键原子的半径越小，键长越短， F、Cl、Br的原子半径依次增大，所以键长，所以键能； 【小问3详解】 K、均为第IA族元素，最外层均为1电子，但原子半径小于K原子半径，失去最外层电子相对困难，故； 【小问4详解】 与反应生成一氯甲烷()和HCl，反应的化学方程式为，，，故热化学方程式为 。 18. 常温下，已知下列三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数(K) （1）写出醋酸的电离方程式___________。 （2）、、三种微粒结合能力由大到小的顺序是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①过量通入少量溶液中___________。 ②少量通入过量溶液中___________。 （4）试计算：溶液中的浓度，___________。(已知：) 【答案】（1） （2）、、 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 醋酸属于弱酸，其电离方程式为； 【小问2详解】 根据三种离子形成对应酸的强弱判断酸根的水解能力，酸性越弱，其对应酸根离子的水解能力越强，即结合氢离子能力越强，次氯酸、碳酸氢根、醋酸的电离平衡常数大小为，则、、三种微粒结合氢离子能力强弱由大到小的顺序是＞＞； 【小问3详解】 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，若二氧化碳过量，二氧化碳会与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则过量二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中，反应方程式为；少量二氧化碳通入过量次氯酸钠溶液中，根据强酸制弱酸原理，生成次氯酸和碳酸氢钠，反应方程式为； 【小问4详解】 根据醋酸电离的电离方程式，列出三段式，设电离出氢离子的浓度为x： 由于醋酸电离程度非常小，减少的醋酸浓度可忽略不计，则根据平衡常数K计算，，解得，即氢离子浓度为。 19. 的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应I： 反应II： 请回答： （1）反应I能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）工业上可以利用和反应生产，反应如下：，结合上述信息可知，该反应___________，平衡常数___________(用“、”表示)。 （3）在恒温、10L的密闭容器中加入和发生反应I和II，的物质的量随时间变化如图所示。 ①的平衡转化率为___________。 ②若反应达到平衡后测得：，，则反应II的化学平衡常数___________。 （4）若和按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应I、II，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。490K之后甲醇产率下降，其变化的原因是___________。 【答案】（1）低温 （2） ①. -90.77 ②. （3） ①. 60% ②. 3/16 （4）温度高有利于发生反应II，导致反应I的选择性下降，且催化剂活性降低或反应I是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；或反应未达到平衡，温度升高，催化剂活性降低导致速率下降，产率下降 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能，，反应Ⅰ，，则在低温下下该反应均能自发进行； 故答案为：低温； 【小问2详解】 根据盖斯定律，该反应=反应Ⅰ-反应Ⅱ，ΔH=-90.77kJ/mol；； 故答案为：-90.77；； 【小问3详解】 ①CO2的转化率=； 故答案为：60%； ②反应达到平衡时CO物质的量为0.2mol，则反应Ⅱ消耗CO2、H2物质的量以及生成的H2O(g)的物质的量都为0.2mol；平衡时H2物质的量为1.6mol，则共消耗H2物质的量为3mol-1.6mol=1.4mol，反应Ⅰ消耗H2物质的量为1.4mol-0.2mol=1.2mol，反应Ⅰ消耗CO2物质的量为0.4mol、生成H2O(g)的物质的量为0.4mol，平衡时CO2物质的量为1mol-0.4mol-0.2mol=0.4mol，H2O(g)的物质的量为0.2mol+0.4mol=0.6mol，反应Ⅱ的化学平衡常数； 故答案为：60%；； 【小问4详解】 温度高有利于发生反应II，导致反应I的选择性下降，且催化剂活性降低或反应I是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；或反应未达到平衡，温度升高，催化剂活性降低导致速率下降，产率下降； 故答案为：温度高有利于发生反应II，导致反应I的选择性下降，且催化剂活性降低或反应I是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；或反应未达到平衡，温度升高，催化剂活性降低导致速率下降，产率下降。 20. 常温下，有浓度均为的氨水和溶液、均为1的和四种溶液。 （1）为精确测定的氨水的，最好选择___________。 A. 紫色石蕊试液 B. 精密试纸 C. 酸度计 D. 酚酞试液 （2）为证明是一种弱碱，有同学设计了下列方案，其中不合理的是___________。 A. 相同条件下，取的氨水和溶液进行导电性实验，氨水的导电性弱 B. 向滴有酚酞的的氨水中逐滴加入溶液，溶液红色变浅，说明是一种弱碱，抑制了的电离 C. 取等体积浓度均为的氨水和溶液，分别用的盐酸完全中和，氨水所需盐酸的体积较小 D. 实验测得的氨水 （3）有同学认为是一种强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，改变温度不影响的电离，故的溶液在常温和80℃时的相同。你认为该同学的说法是否正确，并说明理由___________。 （4）某兴趣小组欲利用下图装置、计时器及相关实验用品，探究相同规格的与均为1的盐酸和溶液反应产生的速率大小。 ①该实验成功的关键是装置的气密性好。检查该装置气密性的正确操作是：如图搭建好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞往里推进一定距离，若___________，则装置气密性好。 ②相同条件下，称取等质量的两份粒，分别与等体积、足量的上述盐酸和反应。收集到等量的所需时间___________更长。 【答案】（1）C （2）BC （3）否，温度升高，水的电离平衡正移，增大，故溶液在80℃和20℃时浓度不同，不同 （4） ①. 松开手后，活塞回到原来位置 ②. 盐酸 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，无法精确测定的氨水的，排除A、D选项，精密试纸测量数据只能取整数值，无法精确测定的氨水的，故本题选C； 【小问2详解】 A．相同条件下，取的一水合氨和溶液进行导电性实验，一水合氨的导电性弱，说明一水合氨不能完全电离，则一水合氨为弱碱，A不选； B．溶液由于铵根离子的水解，导致溶液呈酸性，向滴有酚酞的的一水合氨中逐滴加入溶液，溶液红色一定会变浅，B选； C．等体积浓度均为的一水合氨和溶液，分别用的盐酸完全中和，根据酸碱中和的原理可知，完全中和一水合氨和NaOH所需盐酸的体积一样多，C选； D．若的一水合氨能完全电离，则pH=13，现说明一水合氨不能完全电离，则一水合氨为弱碱，D不选； 故选BC； 【小问3详解】 该同学说法不正确，因为温度升高，水的电离平衡正移，增大，故溶液在80℃和20℃时浓度不同，不同； 【小问4详解】 ①若装置不漏气，将针筒的活塞往里推进一定距离，松开手后，活塞回到原来位置； ②均为1的盐酸和溶液，由于醋酸是弱酸，则说明醋酸的浓度大，与锌反应时，醋酸还会继续电离，导致氢离子浓度减小速率的会比盐酸减小的慢，因此收集到等量的，盐酸所需时间会更长。 21. 烃A是一种重要的化工原料，还是一种果实催熟剂，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下： （1）A的分子式___________，A→B的反应类型___________，有机化合物D中含有的官能团名称是___________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B. 实验室鉴别B、D和E三种物质可用饱和碳酸钠溶液 C. A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同 D. 石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂化 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. 碳碳双键、羧基 （2） （3）CD 【解析】 【分析】烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g•L-1，标况下Vm=22.4L/mol，则A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，A中含碳85.7%(质量分数)，则为乙烯(CH2=CH2)，E是有香味的不易溶于水的油状液体，说明E为酯类，根据物质转化关系可知B为醇类；CH2=CH2和H2O发生加成反应生成C2H5OH；CH2=CH2脱氢反应生成CH≡CH，加入CO和H2，反应生成CH2=CHCOOH，再与C2H5OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5。 【小问1详解】 根据分析知，A的分子式是，A→B的反应类型是加成反应，有机化合物D中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 CH2=CHCOOH与C2H5OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5的化学方程式：； 【小问3详解】 A. A、D、E都含有碳碳双键，均能发生加聚反应生成高分子化合物，正确；B. C2H5OH与饱和碳酸钠溶液互溶，不分层，CH2=CHCOOC2H5与饱和碳酸钠溶液不互溶，分层，CH2=CHCOOH与饱和碳酸钠溶液反应生成气体，正确；C. A能使溴水褪色因为加成反应，A能使酸性高锰酸钾溶液褪色因为氧化反应，两者褪色原理不相同，错误；D. 石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂解，错误；故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期杭州S9联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品，如腊肉、香肠等的生产，属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 酸 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列说法不正确的是 A. 碳酸钠有碱性，可用作食用碱 B. 碳酸氢铵受热分解能产生大量气体，可用作食品膨松剂 C 碳酸钙能与胃酸反应，可用作抗酸药，也可作营养强化剂 D. 维生素C又称抗坏血酸，具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 4. 下列表示式不正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. S的结构示意图： C. 乙烷的空间填充模型： D. KOH的电子式 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B 图②操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小 C. 图③装置中电子由片经导线流向 D. 图④表示易爆危险物 6. 下列反应属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B. Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O C. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖 D. 葡萄糖在人体内氧化分解 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 B. X与Y可形成化合物 C. 非金属性： D. 可用于自来水杀菌消毒 8. 黑火药爆炸时的反应为：，有关该反应的说法正确的是 A. 爆炸反应产生大量气体并放出巨大的能量，可推知该反应逆方向任意温度不能自发进行 B. 可以氧化C C. 每产生标准状况下气体，则反应转移电子数为 D. 该反应的还原产物是，氧化产物是 9. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： B. 已知充分燃烧V L乙烯气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： C. 通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： D. 12 g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： 10. 相同条件下，下列比较不正确的是 A. 焓(H)的大小关系： B. 熵(S)的大小关系： C. 溶液中水的电离程度： D. 等质量S分别在纯氧和空气中完全燃烧放出能量：两者相等 11. 反应：的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B. 曲线b为使用催化剂的反应历程，其中W是该反应体系中最不稳定的物质 C. 的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D. 压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡转化率 12. 常温下，下列溶液碱性最强的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 将的氨水稀释成后所得溶液 D. 的盐酸与的溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液 13. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业将催化氧化成的反应，选择常压比高压更经济 B. 加压可以提高在水中的溶解度 C. 已知反应：将该平衡体系浸入冷水中颜色变浅 D. 工业制取金属钾，使K变成蒸气从混合体系中分离 14. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量利于提高转化率 B. 从合成氨的平衡体系中分理出，可提高正反应速率，减小逆反应速率，平衡正移 C. 热交换的目的是充分利用反应热预热原料气，同时有利于氨气的液化分离 D. 原料气的干燥、净化可防止催化剂中毒失效 15. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙是某容器中充入一定量和合成氨，测得的平衡产率随温度和压强的变化关系图，可知温度： C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 16. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A、B两试管中分别加入酸性溶液，再向a中加入溶液，向b试管中加入溶液和蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 B 探究对分解速率的影响 向2支试管中各加入溶液，再向其中一支试管中加入溶液，比较两支试管中气泡产生速率。 C 探究增大反应物浓度对下列化学平衡的影响： 取橙黄色的混合溶液分别置于2支试管中，向其中一支试管中加入蒸馏水，比较两支试管的颜色。 D 探究压强对化学平衡的影响 ，保持温度不变，推进活塞，压缩图示平衡混合气体，观察气体颜色变化。 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 请按要求填空。 （1）请写出氨气的结构式___________，氮气分子的电子式___________。 （2）已知气态分子中断裂化学键所需能量称为键能(单位)。请比较、、三种物质的键能(、、)由大到小的顺序是___________。 （3）已知： 、 ，且，请从原子结构角度分析的原因___________。 （4）已知键能数据： 化学键 键能 243 431 328 414 写出与反应生成一氯甲烷()的热化学方程式___________。 18. 常温下，已知下列三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数(K) （1）写出醋酸的电离方程式___________。 （2）、、三种微粒结合能力由大到小的顺序是___________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①过量通入少量溶液中___________。 ②少量通入过量溶液中___________。 （4）试计算：溶液中的浓度，___________。(已知：) 19. 的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应I： 反应II： 请回答： （1）反应I能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）工业上可以利用和反应生产，反应如下：，结合上述信息可知，该反应的___________，平衡常数___________(用“、”表示)。 （3）在恒温、10L的密闭容器中加入和发生反应I和II，的物质的量随时间变化如图所示。 ①的平衡转化率为___________。 ②若反应达到平衡后测得：，，则反应II的化学平衡常数___________。 （4）若和按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应I、II，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。490K之后甲醇产率下降，其变化的原因是___________。 20. 常温下，有浓度均为的氨水和溶液、均为1的和四种溶液。 （1）为精确测定的氨水的，最好选择___________。 A. 紫色石蕊试液 B. 精密试纸 C. 酸度计 D. 酚酞试液 （2）为证明是一种弱碱，有同学设计了下列方案，其中不合理的是___________。 A. 相同条件下，取的氨水和溶液进行导电性实验，氨水的导电性弱 B. 向滴有酚酞的的氨水中逐滴加入溶液，溶液红色变浅，说明是一种弱碱，抑制了的电离 C. 取等体积浓度均为的氨水和溶液，分别用的盐酸完全中和，氨水所需盐酸的体积较小 D. 实验测得的氨水 （3）有同学认为是一种强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，改变温度不影响的电离，故的溶液在常温和80℃时的相同。你认为该同学的说法是否正确，并说明理由___________。 （4）某兴趣小组欲利用下图装置、计时器及相关实验用品，探究相同规格的与均为1的盐酸和溶液反应产生的速率大小。 ①该实验成功的关键是装置的气密性好。检查该装置气密性的正确操作是：如图搭建好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞往里推进一定距离，若___________，则装置气密性好。 ②相同条件下，称取等质量的两份粒，分别与等体积、足量的上述盐酸和反应。收集到等量的所需时间___________更长。 21. 烃A是一种重要的化工原料，还是一种果实催熟剂，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下： （1）A分子式___________，A→B的反应类型___________，有机化合物D中含有的官能团名称是___________。 （2）写出反应①的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B. 实验室鉴别B、D和E三种物质可用饱和碳酸钠溶液 C. A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同 D. 石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$