精品解析：江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期11月联考 化学试卷

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章，第二章，第三章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学反应体系会从环境吸收热量的是 A. 石灰石分解 B. 酸碱中和反应 C. 铝热反应 D. 水煤气的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙分解为吸热反应，A符合题意； B．酸碱中和反应放热，B不符合题意； C．铝热反应为放热反应，C不符合题意； D．燃烧属于放热反应，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列事实与盐类的水解有关的是 A. 用溶液除铁锈 B. 配制溶液时加入铁粉 C. 用硫单质处理水银 D. 雪地上撒食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液因为水解呈酸性，可以除铁锈，A符合题意； B．溶液易被氧化，配制溶液时加入铁粉防止被氧化，B不符合题意； C．用硫单质处理水银发生反应S＋Hg＝HgS，与水解无关，C不符合题意； D．雪地上撒食盐可以降低水的熔点，使雪融化，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 常温下，AgCl难溶于水，属于弱电解质 B. 盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液 C. F的非金属性强于Cl，相同条件下的水溶液中，HF溶液的酸性强于HCl溶液 D. 离子化合物一定是电解质，共价化合物不一定是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl是盐，在常温下，难溶于水，但溶于水的AgCl能够完全电离产生自由移动的Ag+、Cl-，因此AgCl属于强电解质，A错误； B．溶液中离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，溶液的导电能力就越强，可见电解质溶液导电能力大小与电解质强弱无关，故盐酸的导电能力不一定强于醋酸溶液，B错误； C．F、Cl是同一主族元素，元素的非金属性：F＞Cl，原子半径：F＜Cl，因此键能：H-F＞H-Cl，故HF比HCl在水中更难电离，因此在相同条件下的水溶液中，HF溶液的酸性比HCl溶液弱，C错误； D．离子化合物由离子构成，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此离子化合物一定是电解质；而共价化合物是由分子构成，在熔融状态下仍然以分子形式存在，不导电。在水溶液中，有的共价化合物如HCl、H2SO4等能够发生电离而导电，属于电解质；有的如C2H5OH不能发生电离，仍然以分子形式存在，因此不能导电，该物质就属于非电解质，故共价化合物不一定是非电解质，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列不能证明是弱酸的是 A. 的溶液的 B. 溶液显碱性 C. 稀溶液中、、同时存在 D. 在溶液中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液，若其，c(H+)=0.1mol/L，说明HA能完全电离，则HA为强酸，A符合题意； B．NaA溶液显示碱性，则其为强碱弱酸盐，HA为弱酸，B不合题意； C．稀溶液中、、同时存在，说明HA不能完全电离，HA为弱酸，C不合题意； D．在溶液中的电离方程式为可逆过程，说明HA不能完全电离，HA为弱酸，D不合题意； 故选A。 5. 综合考虑体系的焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向。下列说法正确的是 A. 已知反应的正向反应能自发进行，则 B. 已知反应在常温下能自发进行，则 C. 已知反应 ，则该反应在任意条件下均不能自发进行 D. 已知反应 ，则该反应在高温下能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的，要反应自发进行，据，则，故A错误； B．反应的，在常温下能自发进行，据，则，故B错误； C．反应 ，，据，则需要低温的条件自发进行，故C错误； D．反应 ，，据，则需要高温的条件自发进行，故D正确； 答案选D。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴部分的气泡 B．测定中和反应反应热 C．证明为弱碱 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，A错误； B．中和热测定装置中缺少环形玻璃棒搅拌器，B错误； C．用pH计测量氯化铵溶液的酸碱性，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，从而证明为弱碱，C正确； D．过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成氧气，气体从长颈漏斗逸出，无法测量化学反应速率，D错误； 答案选C。 7. 甘氨酸()是最简单的氨基酸，时其。下列叙述错误的是 A. 加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大 B. 甘氨酸既能与盐酸反应，又能与反应 C. 溶液中： D. 下，甘氨酸的 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释甘氨酸稀溶液，其电离程度会增大，但溶液体积增大，c(H+)会减小，A错误； B．甘氨酸含有氨基和羧基，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，B正确； C．H2NCH2COONa稀溶液中H2NCH2COONa电离产生Na+和 H2NCH2COO-，H2NCH2COO-水解，所以离子浓度大小为：，C正确； D．升高温度促进甘氨酸的电离，则308 K下，甘氨酸的Ka>1.7×10-10，D正确； 故选A。 8. 在指定溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使甲基橙试液变红的溶液：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子是黄色的，A错误； B．能使甲基橙试液变红的溶液，说明有氢离子，有氢离子存在的情况下，硝酸根离子和亚铁离子不能共存，会发生氧化还原反应，B错误； C．室温时，=10-5mol•L-1，所以溶液呈碱性，各离子可以共存，C正确； D．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，CO不能存在，D错误； 故选C。 9. 我国科研人员通过铅、铋、铟单原子修饰改变铜基催化剂在电还原中的选择性并高效制备的研究获得突破，其反应原理为，用相关技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. ，该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 该反应历程中决速步骤的反应历程表达式为 C. 的原子利用率为 D. 通过压缩容器体积增大压强，有利于乙酸的合成且化学平衡常数也增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知是吸热反应，该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能，A正确； B．决速步骤为能垒最大的反应，，B正确； C．的产物只有一种，原子利用率为，C正确； D．正反应是气体体积减小的反应，通过压缩容器体积增大压强，有利于乙酸的合成，化学平衡常数只受温度影响，压强改变，化学平衡常数不变，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的固体混合物中含碳原子，则混合物中原子数为 B. 常温下，的溶液中，水电离出的的数目为 C. 、下，中含有的质子数为 D. 固体中含有的阳离子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的固体混合物中含碳原子，则有和，无法计算N原子个数，故A错误； B．NH4Cl溶液促进水的电离，NH4Cl溶液中，水电离的氢离子为10-5NA，水电离的氢离子和氢氧根相同，故B正确； C．非标准状况下，无法根据气体体积计算物质的量，故C错误； D．固体0.1mol，由Na+和构成，则阳离子个数0.1NA，故D错误； 故答案为：B。 11. 常温下，现有分别由体积相等、浓度均为的两种溶液混合而成的四组混合溶液：①溶液与溶液；②溶液与溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。下列关系错误的是 A. ：②④③① B. ：①③④② C. ：②③④① D. ：①③④② 【答案】C 【解析】 【分析】①溶液与溶液，电离能力大于水解能力,电离对水解有一定促进作用；②溶液与溶液，抑制水解，溶液呈碱性；③溶液与溶液，对水解无影响，溶液呈碱性；④溶液与溶液，水解能力大于电离能力，水解对水解有一定抑制作用，溶液呈碱性。 【详解】A．根据分析，①溶液电离大于水解，较小，②溶液与溶液呈碱性，③水解呈碱性，但程度较②弱，④溶液与溶液都水解，碱性比③强，但比②弱，因此：②④③①，A正确； B．根据分析，①电离对水解有一定促进作用，②抑制水解，③溶液对水解无影响，④水解对水解有一定抑制作用，但效果比②弱，因此：①③④②，B正确； C．由于：①③④②，HF浓度越大，电离程度越小，：②④③①，C错误； D．，水解常数，由于：②④③①，因此：②④③①，温度不变，不变，因此：①③④②，D正确； 故答案选C。 12. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的发生反应 ，的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确的是 A. 依图像可知， B. 当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态 C. 、、点的平衡常数 D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CO2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明该反应为放热反应；n(H2)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2)越大，CO2的平衡转化率越大。 【详解】A．根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CO2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，，A错误； B．恒容密闭容器中体积不变，混合气体总质量不变，则体系的密度一直不变，不能说明反应处于平衡状态，B错误； C．该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，b点温度高于a点，则Ka>Kb，且平衡常数只与温度有关，b、c点温度相同，则Kb=Kc，因此Ka>Kb=Kc，C错误； D．n(H2)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2)越大，CO2的平衡转化率越大，则，D正确； 答案选D。 13. 常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图： 下列说法错误的是 A. 常温下，的电离常数 B. 含有等物质的量的和的混合溶液中： C. ②对应溶液中存在： D. 将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】点①和点②为一半的点，溶质分别为HCN和NaCN等浓度混合、CH3COOH和CH3COONa等浓度混合，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④、点⑤是恰好完全反应的点，溶液呈碱性。 【详解】A．根据图知，未加NaOH溶液时，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近为3，则该溶液中c(H+)≈10-3mol/L，CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COO-)≈c(H+)≈10-3mol/L、c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，醋酸电离平衡常数Ka=≈，故A正确； B．含有等物质的量的和的混合溶液，即为①点对应的溶液，此时溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则，溶液以这两种离子为主，则，故B正确； C．②点对应的溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，根据物料守恒，联立可得，故C正确； D．将④和⑤对应溶液混合，根据物料守恒得，所以得，故D错误； 故选D。 14. 常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 12 12 2 2 A. 向溶液③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 B. 分别取上述溶液并稀释至，稀释后四种溶液的：①②④③ C. 将溶液①④等体积混合后，所得溶液的且存在 D. 将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的(忽略混合前后溶液的体积变化)，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．向醋酸和盐酸溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体，醋酸的电离方程式为：，加入醋酸钠，产生同离子效应，使醋酸电离逆向移动，酸性减弱；盐酸中加入醋酸钠，发生反应：，消耗了氢离子，使酸性减弱，二者的均增大，A正确； B．的氨水稀释，由于氨水是弱碱，其的范围是；氢氧化钠是强碱，稀释后；醋酸是弱酸，稀释后，的范围是；盐酸强酸，稀释后，其为；稀释后四种溶液的：，B正确； C．等体积①和④混合，氨水与盐酸反应后氨水过量，所得溶液呈碱性，常温下pH＞7，C错误； D．依据题意得：，解得，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题： 可燃物 燃烧热 （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2） _______。 （3） _______(填“>”“<”或“=”)。 （4）某水煤气含、、和，其中、的体积分数分别为、。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中、的物质的量分别为_______、_______。 （5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示_______。 （6）催化氢化制的能量变化如图所示。则： ①决速步骤的反应历程表达式为_______。 ②下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．升高温度，总反应平衡常数减小 B．合适的催化剂可降低的能量 C．正反应在任何温度下都能自发 【答案】（1） （2）-128.1 （3）> （4） ①. 0.4mol ②. 0.4mol （5） （6） ①. HCOO*+H*+2H2=HCOOH*+2H2或HCOO*+H*=HCOOH* ②. AB 【解析】 【小问1详解】 甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，的燃烧热为-890.3，燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 CO的燃烧热为-283，则① 氢气的燃烧热为-285.8，则②； 甲醇的燃烧热为-726.5，则③； 根据盖斯定律①+②-③得  ； 【小问3详解】 氢气的燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的能量，氢气的燃烧热为-285.8，水蒸气液化时放出热量，焓变为负值，故生成气态水时的反应热大于生成液态水时的反应热； 【小问4详解】 、的体积分数分别为15%、5%，标准状况下，水煤气中CO、的总体积为 ，CO、的总物质的量为，设CO的物质的量为amol，H2的物质的量分别为(0.8-a)mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量，则283a+285.8(0.8-a)=227.52，解得a=0.4。该水煤气中CO、的物质的量分别为0.4mol、0.4mol； 【小问5详解】 CO的燃烧热为-283， 完全燃烧反应的能量变化图示为； 【小问6详解】 ①能垒最大的是TS2，即③→④的反应决定总反应的反应速率，HCOO*+H*+2H2=HCOOH*+2H2或HCOO*+H*=HCOOH*； ②A．根据图示，总反应放热，升高温度，平衡逆向移动，总反应平衡常数减小，故A正确；            B．催化剂能降低反应活化能，合适的催化剂可降低的能量，故B正确； C．△H<0、△S<0，正反应在高温下不能自发，故C错误； 选AB； 16. 时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离常数 已知：磷酸是三元酸，时；。 回答下列问题： （1）亚磷酸()为二元酸，属于_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，的二级电离方程式为_______；请写出溶液和(具有还原性)溶液反应的离子方程式：_______。 （2）时，用溶液作捕捉剂，捕捉后所得溶液，则溶液中_______。 （3）等体积且相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的锌单质反应，完全反应后有一份溶液中有锌剩余，该溶液是_______(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）请根据相关弱酸的酸性强弱关系，写出下列反应的离子方程式。 ①将少量通入溶液中：_______。 ②将少量通入溶液中：_______。 【答案】（1） ①. 正盐 ②. ③. （2） （3）盐酸 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由于为二元酸，所以是正盐，其一级电离方程式为，二级电离方程式为；具有氧化性，具有还原性，应的离子方程式：； 【小问2详解】 ； 【小问3详解】 由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余； 【小问4详解】 ①K值越大，酸性越强，可得酸性，，利用强酸制弱酸原理，； ②K值越大，酸性越强，可得酸性，，利用强酸制弱酸原理，； 17. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制标准溶液。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测溶液于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 f．数据处理 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色_______(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视_______；滴定终点的现象为_______。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是_______。 （3）经计算得_______；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_______(填标号)。 A．滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是_______(用离子方程式结合文字描述)。 【答案】（1） ①. 移液管或酸式滴定管 ②. 锥形瓶中溶液颜色变化 ③. 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复 （2）抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定 （3） ①. 0.050 ②. BD （4）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示终点 【解析】 【分析】本题考查滴定实验，用过量的银离子将溴离子完全反应，再用滴定过量的银离子，当Ag+完全沉淀，滴入的半滴与铁离子变成红色即达到终点。 【小问1详解】 硝酸银溶液呈酸性，用棕色的移液管或酸式滴定管才能准确量取20.00mL的溶液于锥形瓶中，滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液，溶液由黄色变为浅红色，且半分钟不恢复。 【小问2详解】 滴定过程要在较小的环境中进行原因是抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定； 【小问3详解】 滴定过程 n(AgNO3)=0.002mol，由实验数据可知，第1次实验误差较大，舍弃，则消耗NH4SCN溶液体积的平均值为10.00mL，消耗的n(NH4SCN)=0.001mol，NH4SCN消耗的AgNO3的物质的量为0.001mol，则与NaBr反应的AgNO3的物质的量=溴离子的物质的量=0.001mol，则0.001mol÷0.02L=0.050； A．滴定管未润洗即装入NH4SCN标准溶液进行滴定，则消耗更多的NH4SCN，溴离子消耗的银离子减少，溴离子浓度偏小，A不符合题意； B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，B符合题意； C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则NH4SCN体积偏大，NH4SCN消耗的AgNO3偏多，溴离子消耗的银离子偏小，溴离子浓度偏小，C不符合题意； D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示终点。 18. 碳达峰和氮氧化物排放的控制都是环境保护和可持续发展的重要方面。回答下列问题： （1）和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。 和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为_______；已知，该反应在高温下才能自发进行，则该反应的_______(填“大于”或“小于”)0。 （2）已知一定温度下，在初始体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应，后该反应达到平衡，测得容器中的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用表示的反应速率_______，该温度下反应的平衡常数_______。 （3）运用无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉，该实验方法首先将和在某种催化剂作用下同时发生以下两个反应制取。 Ⅰ． Ⅱ． 在压强为的条件下，起始时按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ．实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①曲线_______(填“”或“”)表示平衡时的选择性，有利于提高的选择性的措施有_______(写两个)。 ②升高温度，的物质的量增大的原因是_______。 ③恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，在一定温度下发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应达到平衡时，的转化率为，容器体积减小，则反应Ⅰ的压强平衡常数(在化学平衡体系中用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)_______(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. ②. （3） ①. b ②. 降低温度、选择合适催化剂 ③. 反应II为吸热反应，升高温度，利于平衡正向移动，的物质的量增大 ④. 【解析】 【小问1详解】 和在镍基催化作用下发生重整反应生成和，化学方程式：，该反应，根据反应可自发进行，该反应在高温下才能自发进行，说明该反应的； 【小问2详解】 ，，该反应平衡常数：； 【小问3详解】 ①反应I为生成的反应，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的选择性降低，对应曲线b；降低温度，可使反应I平衡正向移动，可提高的选择性，选择利于反应I进行的催化剂，可以使反应更大程度的进行反应I； ②反应II为吸热反应，升高温度，利于平衡正向移动，的物质的量增大； ③在一定温度下发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应达到平衡时，的转化率为，容器体积减小，平衡时气体总物质的量：，反应为恒压密闭容器，平衡时总压强，设平衡时甲醇的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，列三段式：、，则、，解得：、， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章，第二章，第三章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学反应体系会从环境吸收热量的是 A. 石灰石分解 B. 酸碱中和反应 C. 铝热反应 D. 水煤气的燃烧 2. 下列事实与盐类的水解有关的是 A. 用溶液除铁锈 B. 配制溶液时加入铁粉 C. 用硫单质处理水银 D. 雪地上撒食盐 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 常温下，AgCl难溶于水，属于弱电解质 B. 盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液 C. F的非金属性强于Cl，相同条件下的水溶液中，HF溶液的酸性强于HCl溶液 D. 离子化合物一定是电解质，共价化合物不一定是非电解质 4. 下列不能证明是弱酸的是 A. 的溶液的 B. 溶液显碱性 C. 稀溶液中、、同时存在 D. 在溶液中的电离方程式为 5. 综合考虑体系的焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向。下列说法正确的是 A. 已知反应的正向反应能自发进行，则 B. 已知反应在常温下能自发进行，则 C. 已知反应 ，则该反应在任意条件下均不能自发进行 D. 已知反应 ，则该反应在高温下能自发进行 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴部分的气泡 B．测定中和反应反应热 C．证明为弱碱 D．测定化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. 甘氨酸()是最简单的氨基酸，时其。下列叙述错误的是 A. 加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大 B. 甘氨酸既能与盐酸反应，又能与反应 C. 溶液中： D. 下，甘氨酸的 8. 在指定溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使甲基橙试液变红的溶液：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 9. 我国科研人员通过铅、铋、铟单原子修饰改变铜基催化剂在电还原中的选择性并高效制备的研究获得突破，其反应原理为，用相关技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. ，该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 该反应历程中决速步骤的反应历程表达式为 C. 的原子利用率为 D. 通过压缩容器体积增大压强，有利于乙酸的合成且化学平衡常数也增大 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的固体混合物中含碳原子，则混合物中原子数为 B. 常温下，的溶液中，水电离出的的数目为 C. 、下，中含有的质子数为 D. 固体中含有的阳离子的数目为 11. 常温下，现有分别由体积相等、浓度均为的两种溶液混合而成的四组混合溶液：①溶液与溶液；②溶液与溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。下列关系错误的是 A. ：②④③① B. ：①③④② C. ：②③④① D. ：①③④② 12. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的发生反应 ，的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确的是 A. 依图像可知， B. 当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态 C. 、、点的平衡常数 D. 13. 常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图： 下列说法错误的是 A. 常温下，的电离常数 B. 含有等物质的量的和的混合溶液中： C. ②对应溶液中存在： D. 将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在： 14. 常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 12 12 2 2 A. 向溶液③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 B. 分别取上述溶液并稀释至，稀释后四种溶液的：①②④③ C. 将溶液①④等体积混合后，所得溶液的且存在 D. 将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的(忽略混合前后溶液的体积变化)，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题： 可燃物 燃烧热 （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2） _______。 （3） _______(填“>”“<”或“=”)。 （4）某水煤气含、、和，其中、的体积分数分别为、。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中、的物质的量分别为_______、_______。 （5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示_______。 （6）催化氢化制的能量变化如图所示。则： ①决速步骤的反应历程表达式为_______。 ②下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．升高温度，总反应平衡常数减小 B．合适的催化剂可降低的能量 C．正反应在任何温度下都能自发 16. 时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离常数 已知：磷酸是三元酸，时；。 回答下列问题： （1）亚磷酸()为二元酸，属于_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，的二级电离方程式为_______；请写出溶液和(具有还原性)溶液反应的离子方程式：_______。 （2）时，用溶液作捕捉剂，捕捉后所得溶液，则溶液中_______。 （3）等体积且相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的锌单质反应，完全反应后有一份溶液中有锌剩余，该溶液是_______(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 （4）请根据相关弱酸的酸性强弱关系，写出下列反应的离子方程式。 ①将少量通入溶液中：_______。 ②将少量通入溶液中：_______。 17. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制标准溶液。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测溶液于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 f．数据处理 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色_______(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视_______；滴定终点的现象为_______。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是_______。 （3）经计算得_______；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_______(填标号)。 A．滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是_______(用离子方程式结合文字描述)。 18. 碳达峰和氮氧化物排放的控制都是环境保护和可持续发展的重要方面。回答下列问题： （1）和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。 和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为_______；已知，该反应在高温下才能自发进行，则该反应的_______(填“大于”或“小于”)0。 （2）已知一定温度下，在初始体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应，后该反应达到平衡，测得容器中的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用表示的反应速率_______，该温度下反应的平衡常数_______。 （3）运用无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉，该实验方法首先将和在某种催化剂作用下同时发生以下两个反应制取。 Ⅰ． Ⅱ． 在压强为的条件下，起始时按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ．实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①曲线_______(填“”或“”)表示平衡时的选择性，有利于提高的选择性的措施有_______(写两个)。 ②升高温度，的物质的量增大的原因是_______。 ③恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，在一定温度下发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应达到平衡时，的转化率为，容器体积减小，则反应Ⅰ的压强平衡常数(在化学平衡体系中用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数)_______(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $