2025年1月福建省普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷01

2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．Na2CO3——治疗胃酸过多症 B．CaO——食品脱氧剂 C．ClO2——消毒剂 D．Fe(OH)3胶体——自来水消毒 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，A错误； B．不与反应，但能与水反应，可用作干燥剂，B错误； C．可用于自来水消毒，C正确； D．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的不溶性小颗粒杂质使之沉降，但不能杀菌消毒，D错误； 答案选C。 2． 下列古代生产工艺不包含化学变化的是 A．谷物酿酒 B．制作火药 C．稻草造纸 D．蚕丝织布 【答案】D 【详解】谷物酿酒、制作火药、稻草造纸的过程中都有新物质生成，都属于化学变化，蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选D。 3． 运输汽油的车上，应该张贴的安全标识是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．汽油不是剧毒物质，故A错误； B．汽油不是腐蚀物质，故B错误； C．汽油不是氧化剂，故C错误； D．汽油容易燃烧，所以是易燃液体，故D正确； 答案选D。 4． 使下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A B C D 电解水 风力发电机 硅太阳能电池 铅蓄电池 【答案】D 【详解】A．电解是电能变成化学能，A错误； B．风力发电机，将风能转化为电能，B错误； C．硅太阳能电池，是将太阳能(光能)转化为电能，C错误； D．铅蓄电池是将化学能转化为电能，D正确； 故选D。 5． 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．燃料的燃烧 D．钟乳石的形成 【答案】D 【详解】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误； B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误； C．燃烧为氧化还原反应，C错误； D．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 6． 下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．纯碱化学式：NaHCO3 C．Na2O中阴离子与阳离子的数目比为2：1 D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4==Na++H++SO42— 【答案】D 【详解】A．硫是16号元素，核外有16个电子，硫原子的结构示意图为，A错误； B．纯碱得化学式为：，B错误； C．Na2O中含有2个Na+和1个，阴离子与阳离子的数目比为1：2，C错误； D．NaHSO4在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 故答案选D。 7． (中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A．原子序数为43 B．核外电子数为43 C．中子数为56 D．质量数为142 【答案】D 【详解】A．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，则该元素的原子序数是43，A正确； B．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，原子核内质子数等于原子核外的电子数，故的核外电子数为43，B正确； C．的中子数为99-43=56，C正确； D．的质量数等于99，D错误； 故合理选项是D。 8． 用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)，此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是 A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生还原反应 D．纳米金单质颗粒是胶体 【答案】D 【详解】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确； B．反应中氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，则葡萄糖发生氧化反应，具有还原性，故B正确； C．反应中氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C正确； D．胶体是分散系，是混合物，而纳米金单质颗粒是单质，不是胶体，故D错误； 答案选D。 9． 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．加速可燃冰的开采 B．光伏发电替代燃煤发电 C．利用三元催化剂减少汽车尾气的污染 D．将生活垃圾进行集中燃烧 【答案】B 【详解】A．可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧后还是排放CO2，没有减少CO2的排放量，加速可燃冰的开采不利于碳中和，A不选； B．光伏发电替代燃煤发电可以减少CO2的排放量，有利于碳中和，B选； C．使用三元催化器有利于将碳氢化合物、一氧化碳转变为无污染的二氧化碳，有利于将氮氧化物转化为氮气，故利用三元催化剂可减少汽车尾气的污染，但对二氧化碳的排放总量影响不大，C不选； D．将生活垃圾进行集中燃烧，会增加CO2的排放量，不利于碳中和，D不选； 选B。 10．下列试剂在实验室存放需要避光保存的是 A．硫酸钠溶液 B．新制的氯水 C．稀硫酸 D．浓盐酸 【答案】B 【详解】新制的氯水中含有HClO，见光易分解，则需避光保存，而硫酸钠、稀硫酸和浓盐酸见光不分解，不需避光保存，答案为B。 11．下列物质能导电且属于电解质的是 A．石墨 B．纯硫酸 C．食盐水 D．熔融氢氧化钾 【答案】D 【详解】A．石墨碳棒能导电，但石墨是碳单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．纯硫酸是电解质，但是共价化合物，在液态情况下，不导电，B不符合题意； C．食盐水溶液能导电，但溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意； D．熔融氢氧化钾能导电，属于电解质，D符合题意； 答案选D。 12．如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是 A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C6H6 【答案】A 【详解】由图可知，分子中含有5个原子，1个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故该有机物的分子式是CH4，故选A。 13．下列化合物含有离子键的是 A．NaCl B．SO2 C．NH3 D．HF 【答案】A 【详解】A． NaCl含有离子键，A正确； B． SO2中仅含有共价键，B错误； C． NH3仅含有共价键，C错误； D． HF中仅含有共价键，D错误。 故选A。 14．学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A．液体的倾倒 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠 【答案】D 【详解】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选D。 15．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．分液时，打开斗塞和旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 【答案】D 【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，A错误； B．不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，B错误； C．容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，C错误； D．分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确； 故选D。 16．下列说法正确的是 A．14C与14N互为同位素 B．16O2与18O2互为同素异形体 C．CH4与C5H12一定互为同系物 D．  和  互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，的质子数为6、的质子数为7，两者质子数不同，不是同位素，A错误； B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体16O2与18O2为同一种物质，B错误； C．结构相似，分子组成相差n个CH2原子团，互为同系物，CH4与C5H12一定互为同系物，C正确； D．甲烷是四面体结构，二氯取代物和是同种物质，D错误； 故选C。 17．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 18．下列反应能用2H++CO32—==CO2↑+H2O表示的是 A．硝酸与BaCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．硫酸与NaHCO3溶液反应 D．盐酸与(NH4)2CO3溶液反应 【答案】D 【详解】A．是沉淀不能拆成离子，离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质不能拆成离子，离子方程式为，B错误， C．应该拆成和钠离子，离子方程式为，C错误， D．盐酸与溶液反应的本质是，D正确； 答案选D。 19．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是 A．CaCl2溶液(HCl)：加入过量CaCO3固体后过滤 B． CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和食盐水溶液 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2气体 D．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量NaOH溶液 【答案】B 【详解】A．和盐酸反应生成、二氧化碳、水，用除溶液中的，故A正确； B．用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳气体中的氯化氢，故B错误； C．和二氧化碳反应生成，用二氧化碳除溶液中的，故C正确； D．NaOH和反应生成，用适量NaOH溶液除溶液中的，故D正确； 选B。 20. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、均无色，且相互之间不发生化学反应，可以大量共存，A选； B．、会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能在水溶液中大量共存，B不选； C．、会发生反应生成二氧化碳气体，不能在水溶液中大量共存，C不选； D．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，D不选； 故选A。 21．下列反应属于取代反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应属于取代反应，A正确； B．乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成乙醇，反应类型为加成反应，B错误； C．乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，C错误； D．乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛和水，反应类型为氧化反应，D错误； 故答案选A。 22．科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A．氮化镓()半导体 B．青花瓷 C．聚乙烯 D．钛合金 【答案】A 【详解】A．氮化镓属于新型无机非金属材料，A正确； B．青花瓷是陶瓷，属于传统无机非金属材料，B错误； C．聚乙烯属于有机高分子材料，C错误； D．钛合金属于合金，D错误； 故选A。 23. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 A．2v正(P)=v逆(Q) B．Q的体积分数保持不变 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(P)：c(Q)=1：2 【答案】A 【详解】A．2v正(P)=v逆(Q)，说明Q的v正=v逆，反应达到平衡状态，故A正确； B．因为W液体，Q的体积分数一直是，不能说明反应达平衡状态，故B错误； C．气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应达平衡状态，故C错误； D．因为反应物W为液态，生成物的浓度比一直是c(P)：c(Q)=1：2，不能作为是否达到平衡状态的判据，故D错误； 故选：A。 24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44g B．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 C．标准状况下，体积相同的CO2和O2，所含有的氧原子数相同 D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA 【答案】C 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对原子(分子)质量，单位为g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故A错误； B．物质的组成可以是分子、原子、离子，有些物质是由原子直接构成或者由离子构成，不含有分子，因此1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故B错误； C．依据V=n∙Vm，标准状况下，体积相同的CO2和O2的物质的量相同，所含有的氧原子数相同，故C正确； D．1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，氯元素化合价从0降低至-1价，1mol氯气反应转移2mol电子，转移的电子总数为2NA，故D错误； 故选：C。 25．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．反应的实质：Zn+2H+==Zn2++H2↑ 【答案】C 【分析】该装置为原电池，活泼性强的金属锌作负极，电极反应式为，铜作正极，电极反应式为。 【详解】A．根据分析，锌是负极，电极反应式为，则其质量逐渐减小，A正确； B．铜作正极，电极反应式为，因此氢离子在铜表面被还原，产生气泡，B正确； C．金属锌作负极，因此电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．根据分析，电池总反应为，D正确； 答案选C。 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．(8分)以淀粉为原料制备具有果香味的物质E和高分子化合物G的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，C中官能团的名称为 。 (2)A→B的反应类型为 ，F的化学名称为 。 (3)F→B的化学反应方程式为 。 (4)B+D→E反应中，B中O均用18O标记，反应结束后，含有18O的物质有 (填名称)。 【答案】(1)CH2=CH2 （1分） 醛基（1分） (2)加成反应 （1分） 葡萄糖（1分） (3)（2分） (4)乙醇、乙酸乙酯（2分） 【分析】根据题图可知，淀粉在稀硫酸环境下受热水解得到的F为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶作用下得到的B为乙醇、乙醇催化氧化得到的C为乙醛、乙醛继续氧化得到的D为乙酸，乙醇和乙酸反应得到的E为乙酸乙酯，A为乙烯，乙烯与水加成得到乙醇，乙烯加聚得到聚乙烯，G为聚乙烯。 【详解】（1）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；C是乙醛，官能团的名称为醛基； （2）A→B的反应是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；F的化学名称为葡萄糖； （3）F→B的化学反应方程式为； （4）酯化反应的原理是醇提供羟基上的H原子、羧酸提供羟基生成水，故乙醇中的经反应进入到乙酸乙酯中，又因为该反应为可逆反应，因此反应结束后，含有的物质有乙醇和乙酸乙酯； 27．(9分)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)KMnO4发生 反应，盐酸表现的性质是 性和 性。 (3)生成1molCl2时转移电子数目为 ，被氧化的HCl的物质的量是 mol。 【答案】(1) KMnO4（1分） Cl2（1分） (2) 还原（1分） 还原（1分） 酸（1分） (3) 2×6.02×1023(或1.204×1024) （2分） 2（2分） 【详解】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低到MnCl2中+2价，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，KMnO4是氧化剂；Cl元素由-1价升高到0价，HCl为还原剂，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，Cl2是氧化产物。 （2）KMnO4是氧化剂，反生还原反应；盐酸表现酸性和还原性。 （3）还原剂是HCl，Cl2是氧化产物，生成1个Cl2转移2个电子，生成1molCl2时转移电子数目为2×6.02×1023=1.204×1024，被氧化的HCl的物质的量是2mol。 28．(10分)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些元素在周期表中的位置。 周期 族 Ⅰ   A Ⅱ  A Ⅲ   A Ⅳ  A Ⅴ   A Ⅵ   A Ⅶ   A 0 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)按①→②→③→④的顺序，其原子半径逐渐 (填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)，单质的氧化性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最简单氢化物的稳定性逐渐 。 (2)表中化学性质最稳定的元素为 (填元素符号)。 (3)⑥与③形成原子个数比为1：1的化合物，属于 化合物(填“离子”或“共价”)其电子式为： ，含有的化学键 。 (4)⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物是否可以相互反应 (填“是”或“否”)。 (5)⑨的最高价氧化物对应的水化物为 (填化学式)。 A. 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. 能与NaOH溶液发生反应 【答案】(1)减小（0.5分） 增强（0.5分） 增强（0.5分） 增强（0.5分） 增强（0.5分） (2)Ne（0.5分） (3) 离子（1分） （2分） 离子键、(非极性)共价键（1分） (4)是（1分） (5)HClO4（1分） 【分析】根据元素在周期表中的位置知，①是C，②是N，③是O，④是F，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl； 【详解】（1）同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强； （2）表中化学性质最稳定的元素为稀有气体元素Ne； （3）Na与O形成原子个数比为1：1的化合物过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：，含有离子键和非极性共价键； （4）氢氧化铝是两性氢氧化物，故Al与S的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应； （5）Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4。 29．(12分)高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。 (2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 (3)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 (4)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 (5)另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况 。 ②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 【答案】(1) （1分） （1分） (2)（2分） (3)C（1分） (4)、（2分） (5) （2分） <（1分） 溶液酸碱性不同（2分） 【分析】废铁屑酸溶得到Fe2+、Fe3+，经过氧化I：Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，经过氧化II：Fe3+被氧化为Na2FeO4，离子方程式为：，再加饱和KOH溶液转化，经过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4。 【详解】（1）中铁元素的化合价为，“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，还原产物为：H2O； （2）根据分析，“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为：； （3）根据已知信息，高铁酸钾在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用异丙醇，选C； （4）根据制备的过程，若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为：、； （5）①单线桥法表示出电子转移情况：； ②由该反应可知，氯气为氧化剂，为氧化产物，故氧化性：<； ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是：溶液酸碱性不同。 30. (10分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： (1)工业上制取漂白粉的化学方程式为 。 (2)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为 。 (3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 (填试剂名称)。 (4)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 。 (5)饱和食盐水的作用为 。 (6)C装置的作用为 。 (7)用下列两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 【答案】(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） (3)浓硫酸（1分） (4)紫色石蕊溶液先变红，再褪色（2分） (5)吸收氯气中的HCl气体（1分） (6)吸收多余的氯气，防止污染环境（1分） (7)A（1分） 【详解】（1）工业上用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （2）圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，说明通入干燥有色布条的氯气是干燥的氯气，则B中盛放干燥剂浓硫酸。 （4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为紫色石蕊溶液先变红，再褪色； （5）饱和食盐水的作用为吸收氯气中的HCl气体。 （6）氯气有毒，不能直接排入空气，C装置的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境。 （7）在含 HCl 146 g的浓盐酸中，HCl 的物质的量为，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，参加反应的HCl<4mol，所以①生成的 Cl2的物质的量 n(Cl2)<1mol；87gMnO2的物质的量为1mol，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，生成的Cl2的物质的量n(Cl2)=1mol，所以所得氯气②比①多，选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D D D D D D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B D D C B D B A 21 22 23 24 25 A A A C C 26．（8分）(1) CH2=CH2 （1分） 醛基 （1分） (2)加成反应（1分） 葡萄糖（1分） (3) （2分） (4)乙醇、乙酸乙酯（2分） 27．（9分）(1) KMnO4（1分） Cl2（1分） (2)还原（1分） 还原（1分） 酸（1分） (3) 2×6.02×1023(或1.204×1024) （2分） 2（2分） 28．（10分）(1)减小（0.5分） 增强（0.5分） 增强（0.5分） 增强（0.5分） 增强（0.5分） (2)Ne（0.5分） (3)离子（1分） （2分） 离子键、(非极性)共价键（2分） (4)是（1分） (5)HClO4（1分） 29．（12分）（1) （1分） （1分） (2) （2分） (3)C（1分） (4)、（2分） (5) （2分） <（1分） 溶液酸碱性不同（2分） 30. （10分） (1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） (3)浓硫酸（1分） (4)紫色石蕊溶液先变红，再褪色（2分） (5)吸收氯气中的HCl气体（1分） (6)吸收多余的氯气，防止污染环境（1分） (7)A（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26． (1) ； ； (2) ； ； (3) ； (4) 。 27．(1) ； ； (2) ； ； ； (3) ； 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 28.(1) ； ； ； ； ； (2) ； (3) ； ； ； (4) ； (5) ； 29．(1) ； ； (2) ； (3) ； (4) ； (5)① 2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH==2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O ② ； ③ 。 30．(1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； (6) ； (7) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．Na2CO3——治疗胃酸过多症 B．CaO——食品脱氧剂 C．ClO2——消毒剂 D．Fe(OH)3胶体——自来水消毒 2． 下列古代生产工艺不包含化学变化的是 A．谷物酿酒 B．制作火药 C．稻草造纸 D．蚕丝织布 3． 运输汽油的车上，应该张贴的安全标识是 A． B． C． D． 4． 使下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A B C D 电解水 风力发电机 硅太阳能电池 铅蓄电池 5． 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．燃料的燃烧 D．钟乳石的形成 6． 下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．纯碱化学式：NaHCO3 C．Na2O中阴离子与阳离子的数目比为2：1 D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4==Na++H++SO42- 7． (中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A．原子序数为43 B．核外电子数为43 C．中子数为56 D．质量数为142 8． 用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应可生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)，此方法可用来检测糖尿病。下列有关说法错误的是 A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生还原反应 D．纳米金单质颗粒是胶体 9． 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．加速可燃冰的开采 B．光伏发电替代燃煤发电 C．利用三元催化剂减少汽车尾气的污染 D．将生活垃圾进行集中燃烧 10．下列试剂在实验室存放需要避光保存的是 A．硫酸钠溶液 B．新制的氯水 C．稀硫酸 D．浓盐酸 11．下列物质能导电且属于电解质的是 A．石墨 B．纯硫酸 C．食盐水 D．熔融氢氧化钾 12．如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是 A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C6H6 13．下列化合物含有离子键的是 A．NaCl B．SO2 C．NH3 D．HF 14．学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A．液体的倾倒 B．灼烧金属钠 C．过滤 D．取用小块钠 15．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．分液时，打开斗塞和旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 16．下列说法正确的是 A．14C与14N互为同位素 B．16O2与18O2互为同素异形体 C．CH4与C5H12一定互为同系物 D．  和  互为同分异构体 17．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 18．下列反应能用2H++CO32—==CO2↑+H2O表示的是 A．硝酸与BaCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．硫酸与NaHCO3溶液反应 D．盐酸与(NH4)2CO3溶液反应 19．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是 A．CaCl2溶液(HCl)：加入过量CaCO3固体后过滤 B． CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和食盐水溶液 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2气体 D．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量NaOH溶液 20. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 21．下列反应属于取代反应的是 A． B． C． D． 22．科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A．氮化镓()半导体 B．青花瓷 C．聚乙烯 D．钛合金 23. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 A．2v正(P)=v逆(Q) B．Q的体积分数保持不变 C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．c(P)：c(Q)=1：2 24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44g B．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 C．标准状况下，体积相同的CO2和O2，所含有的氧原子数相同 D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA 25．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是 A．锌是负极，其质量逐渐减小 B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．反应的实质：Zn+2H+==Zn2++H2↑ 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．(8分)以淀粉为原料制备具有果香味的物质E和高分子化合物G的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，C中官能团的名称为 。 (2)A→B的反应类型为 ，F的化学名称为 。 (3)F→B的化学反应方程式为 。 (4)B+D→E反应中，B中O均用18O标记，反应结束后，含有18O的物质有 (填名称)。 27．(9分)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2)KMnO4发生 反应，盐酸表现的性质是 性和 性。 (3)生成1molCl2时转移电子数目为 ，被氧化的HCl的物质的量是 mol。 28．(10分)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些元素在周期表中的位置。 周期 族 Ⅰ   A Ⅱ  A Ⅲ   A Ⅳ  A Ⅴ   A Ⅵ   A Ⅶ   A 0 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)按①→②→③→④的顺序，其原子半径逐渐 (填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)，单质的氧化性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最简单氢化物的稳定性逐渐 。 (2)表中化学性质最稳定的元素为 (填元素符号)。 (3)⑥与③形成原子个数比为1：1的化合物，属于 化合物(填“离子”或“共价”)其电子式为： ，含有的化学键 。 (4)⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物是否可以相互反应 (填“是”或“否”)。 (5)⑨的最高价氧化物对应的水化物为 (填化学式)。 A. 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. 能与NaOH溶液发生反应 29．(12分)高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。 (2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 (3)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A． B．NaOH溶液 C．异丙醇 D．稀盐酸 (4)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为 。 (5)另一种制备的原理为： ①请用单线桥法表示出电子转移情况 。 ②由该反应可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是 。 30. (10分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： (1)工业上制取漂白粉的化学方程式为 。 (2)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为 。 (3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 (填试剂名称)。 (4)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 。 (5)饱和食盐水的作用为 。 (6)C装置的作用为 。 (7)用下列两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$