第八单元金属和金属材料复习：有关金属活动性的试题典例---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

有关金属活动性的试题典例 1.判断反应能否发生 ①Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ ②2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ ③2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑ ④Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑ ⑤2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu 1.判断反应能否发生 ⑥Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn ⑦Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag ⑧2Cu+O2=2CuO ⑨4Al+3O2=2Al2O3 ⑩4Fe+3O2===2Fe2O3 点燃 m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) 2.溶液质量变化分析 稀盐酸 铁钉 ①反应原理 ②反应过程m(总)变化 ③m(固液)变化 ⑤m(溶液)变化 ④m(固)变化 Fe+ 2HCl =FeCl2 +H2↑ 固 液 液 气 Fe 56 H 1 Cl 35.5 2.溶液质量变化分析 硝酸银 铜丝 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag 固 液 液 固 m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) ①反应原理 ②反应过程m(总)变化 ③m(固液)变化 ⑤m(溶液)变化 ④m(固)变化 Cu 64 Ag 108 N 14 O 16 练习 铝丝&硫酸铜 ①反应原理 ②反应过程m(总)变化 ③m(固液)变化 ⑤m(溶液)变化 ④m(固)变化 Cu 64 Al 27 S 32 O 16 3.等量金属足量酸产生H2多少的对比 ①Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ ②2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2↑ ③Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑ ④Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ 24 2 m 2m/24 Mg 24 H 1 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 ①Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ ②2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2↑ ③Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑ ④Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ 24 2 m 2m/24 54 6 m 3m/27 56 2 m 2m/56 65 2 m 2m/65 等金足酸中:m(H2)= 化合物里金属化合价*m(金属) Ar(金属) 3.等量金属足量酸产生H2的量的对比 8 ①Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ ②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑ ④Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ m 2m/24 m 3m/27 m 2m/56 m 2m/65 3.等金足酸条件产生H2的量的对比 反应时间/min 氢气质量(g) ①Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ ②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑ ④Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ m 2m/24 m 3m/27 m 2m/56 m 2m/65 3.等金足酸条件产生H2的量的对比 反应时间/min 氢气质量(g) ① ② ③ ④ 斜线能比较活动性强弱 横线能比较m(H2)多少 反应速率快慢 Ar(金属)大小 反应时间/min 氢气质量(g) ① ② ③ ④ 3.等金足酸条件产生H2的量的对比 4.等酸足金条件生成H2的量的对比 ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 24 2 m 2m/24 54 6 m 3m/27 56 2 m 2m/56 65 2 m 2m/65 ①Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ ②2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2↑ ③Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑ ④Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ 73 m 2 等酸足金:m(H2)相同，因为氢元素质量守恒 Mg 24 H 1 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 4.等酸足金条件生成H2的量的对比 ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 等酸足金:m(H2)相同 4.等酸足金条件生成H2的量的对比 反应时间/min 氢气质量(g) 反应时间/min 氢气质量(g) ① ② ③ ④ 4.等酸足金条件生成H2的量的对比 ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 等酸足金:m(H2)相同 斜线能比较活动性强弱 横线能比较m(H2)大小？ 反应速率快慢 比较Ar(金属) 反应时间/min 氢气质量(g) ① ② ③ ④ 4.等酸足金条件生成H2的量的对比 5.混合溶液中加入某金属置换后的固液成分分析 思路： 把所有物质按照金属活动性顺序排序， 判断反应程度和剩余固体液体成分 越活泼金属的单质、 越不活泼金属的化合物先反应 5.成分分析 Fe Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 AgNO3 ② ① 提示：滤渣、滤液的判断：金属单质是滤渣成分， 金属化合物属于滤液成分 处理流程建议：判断反应顺序→判断反应程度→判断滤渣、滤液 例：滤渣中有红色固体，分析滤渣和滤液成分？ 18 5.成分分析 Fe Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 AgNO3 ② ① 提示：滤渣、滤液的判断：金属单质是滤渣成分， 金属化合物属于滤液成分 处理流程建议：判断反应顺序→判断反应程度→判断滤渣、滤液 例：滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，分析滤渣和滤液成分？ 19 练习 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A.若滤液无色，则滤渣一定含有镁 B.向滤渣中加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣一定有银、铜 C.若滤液为蓝色，则滤液中至少含三种金属离子 D.向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定有镁、铜、银 20 练习 向Cu(NO3)2、AgNO3 的混合溶液中，加入一定质量的锌粉、铁粉混合物，充分反应后得到滤渣和无色滤液，下列说法正确的是 A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn B.滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C.滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3 D.滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2 21 实验设计原理： 6.金属活动性顺序的验证实验 与氧气的反应 与酸的反应 金属间的置换 不常用 最常用 例：比较铁、铜、银三种金属的活动性 思路：找能证明活动性的反应方程式 7.除杂 混合物 反应 操作 Cu(Fe) FeCl2溶液(CuCl2) 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 加入过量盐酸， 充分反应后过滤、 洗涤、干燥 加入过量铁粉，过滤，得滤液 练习 混合物 主要操作 O2(H2O) CO (CO2) Cu(CuO) CaO(CaCO3) 通过浓H2SO4洗气 通过NaOH溶液洗气 在CO气流中加热 高温煅烧 8.产生氢气的平均值 例：2.8g不纯的铁与足量硫酸产生氢气0.097g，则其中可能含有 A.Al B.Mg C.Zn ①Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ ②2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2↑ ③Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑ ④Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ 24 2 54 6 56 2 65 2 生成氢气效率：Al>Mg>Fe>Zn 2.8g不纯的铁与足量的盐酸充分反应后生成氢气质量0.1g，则其中可能含有 A.Mg B.Zn C.Cu、Zn D.Al、Cu 练习 ①Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ ②2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2↑ ③Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑ ④Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ 24 2 54 6 56 2 65 2 某铁的合金1.2g与足量的酸反应产生0.1g氢气，则该铁的合金一定含有 A.Al B.Mg C.Zn D.Cu 练习 ①Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ ②2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2↑ ③Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑ ④Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ 24 2 54 6 56 2 65 2 小结 1.判断反应能否发生 2.溶液质量变化分析 3.等量金属足量酸产生H2的量的对比 4.等酸足金条件生成H2的量的对比 5.混合溶液中加入某金属置换后的固液成分分析 6.金属活动性顺序的验证实验 7.除杂 8.产生氢气的平均值 $$