精品解析：河南省九师联盟2024-2025学年高二上学期11月教学质量检测化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变产率，则合成氨工业使用铁触媒不能提高氨的平衡产率，A错误； B．土壤的酸性或碱性过强都不适合农作物生长，若土壤呈酸性，可用熟石灰中和土壤酸性，B正确； C．水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，可用醋酸除去水壶中的水垢，C正确； D．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，太阳能、风能、生物质能、核能、氢能、地热能、海洋能等都属于新能源，D正确； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 3. 熵变和焓变是判断反应能否自发的重要依据。下列反应任意条件下均可自发进行的是 A. △H＜0 B. △H＜0 C. △H＞0 D. △H＞0 【答案】B 【解析】 【详解】A．的△H＜0、ΔS＜0，则在低温条件下能自发进行，A不符合题意； B．的△H＜0、ΔS＞0，则在任何条件下都能自发进行，B符合题意； C．的△H＞0、ΔS＞0，则在高温条件下能自发进行，C不符合题意； D．的△H＞0、ΔS＜0，则在任何条件下都不能自发进行，D不符合题意； 故选B。 4. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw=不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 5. ℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知，列三段式，0.2-x=x，解得x=0.1mol，据此分析； 【详解】A．前的平均反应速率，A正确； B．的平衡转化率为10%，B正确； C．平衡时的体积分数为，C正确； D．该温度下平衡常数，D错误； 故选D。 6. 常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，则c(OH-)=1×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1×10-11mol∙L-1。 【详解】A．由分析可知，0.1mol∙L-1的该一元碱(BOH)溶液中，c(H+)=1×10-11mol∙L-1，则该溶液的pH=11，A不正确； B．该溶液中，水的电离受到抑制，则由水电离出的H+也就是溶液中的H+，则由水电离出的c(H+)=1×10-11mol∙L-1，B正确； C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×10-14，C不正确； D．该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，刚好完全反应生成BCl和水，BCl为强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，则混合溶液的pH＜7，D不正确； 故选B。 7. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水气化时需要吸收的热量，则 ，A错误； B．和反应生成是一个可逆反应，所以 ， B错误； C．甲烷的燃烧热为，则，由于气态水的能量高于液态水，所以，C错误； D．的燃烧热为，则，所以 ，D正确； 故答案为：D。 8. 某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知 B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管中增大，反应平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，放在热水中的烧瓶气体颜色加深，放在冷水中的烧瓶气体颜色变浅，说明升高温度逆向移动，故该反应，故A正确； B．图1烧瓶中颜色不变时，说明NO2的浓度不变，则反应达平衡状态，故B正确； C．图2试管中加入铁粉，铁与Fe3+反应，使c(Fe3+)减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，增大，平衡常数不变，故D错误； 答案选D。 9. 利用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol，将CO2转化为CH3OH有利于“碳中和”。下列说法错误的是 A. 降温可以使平衡正向移动，△H增大 B. 反应在低温下可以自发进行 C. 若反应在恒容容器中进行，混合气体密度始终不变 D. (E表示键能) 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，降温可以使平衡正向移动，但反应热△H只与反应物和生成物的能量有关，与反应条件无关，故△H不变，A错误； B．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol的△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0，反应可自发进行，则该反应在低温下可以自发进行，B正确； C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；若反应在恒容容器中进行，混合气体的总体积不变，则根据气体的密度公式ρ=可知：气体的密度始终不变，C正确； D．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol，根据反应热△H=反应物键能总和-生成物键能总和＜0，则2E(C=O)+3E(H-H)＜3E(C-H)+3E(H-O)+E(C-O)，D正确； 故合理选项是A。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2溶于水后存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++，在饱和溶液中，c()增大，会使平衡逆向移动，降低CO2的溶解度，所以可使用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，A不符合题意； B．配制FeCl3溶液时，Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量盐酸，增大溶液中的c(H+)，可抑制Fe3+的水解，B不符合题意； C．保存FeSO4溶液时，Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原为Fe2+，从而防止FeSO4变质，C符合题意； D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，滴入少量浓NaOH溶液，能与H+反应，从而促进平衡正向移动，所以溶液由橙色变黄色，D不符合题意； 故选C。 11. H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. S2-水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. 向H2S溶液中加入少量CuSO4固体，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S为二元弱酸，S2-水解分步进行，第一步水解的离子方程式：，A不正确； B．向H2S溶液中滴加新制氯水，发生反应H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性增强，pH减小，B正确； C．H2S为二元弱酸，其Ka1＞Ka2，=＞1，则，C不正确； D．向H2S溶液中存在如下电离平衡：、，加入少量CuSO4固体，与溶液中的S2-反应，使溶液中c(S2-)、c(HS-)、c(OH-)减小，但c(H+)增大，D不正确； 故选B。 12. 用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C. 上述反应中生成，转移电子的数目为 D. 为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，不利于尾气净化，A错误； B．使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率，B正确； C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，生成4mol氮气，反应转移12mol电子，生成，转移电子的数目为，C错误； D．通入越多不能完全转化，越多，产生的污染增大，D错误； 故选B。 13. 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A. 温度升高，溶液中增大 B. 沉淀转化的离子方程式为 C. 转化反应的平衡常数 D. 溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解平衡：，Na2CO3的水解是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动，溶液中增大，A正确； B．CaSO4微溶于水，加入Na2CO3溶液浸泡，CaSO4转化为难溶的CaCO3，其中硫酸钙和碳酸钙不拆写，则沉淀转化的离子方程式为：，B正确； C．根据上述沉淀转化离子方程式可知，转化反应的平衡常数，C正确； D．CaCO3溶解于盐酸满足强酸制弱酸的原理，CaCO3与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳；硫酸和盐酸都是强酸，CaSO4与盐酸的反应，不满足复分解反应发生的条件，则反应不能发生，与酸性强弱无关，D错误； 故选D。 14. 在恒容密闭容器甲、乙中，分别充入、的，与足量碳粉在不同温度下发生反应：。的平衡物质的量随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线I对应的是乙容器 B. a、b两点压强关系： C. a、b、c三点的平衡常数： D. 时，若容器乙中、均为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．在体积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，发生反应，乙相当于在甲达到平衡后，保持温度不变，再加入0.1molCO2，平衡向正反应方向移动，平衡时乙中CO物质的量增大，则曲线Ⅰ对应的是乙容器，曲线Ⅱ对应的是甲容器，A正确； B．根据PV=nRT可得pa∶pb=(na·Ta)∶(nb·Tb)，a、b两点CO物质的量均为0.16mol，曲线I对应的是乙容器，a点对应的平衡三段式为：，Ⅱ对应的是甲容器，b点对应的平衡三段式为：，经计算pa∶pb=0.28Ta∶0.18Tb，因为Ta < Tb，所以<，B错误； C．升高温度，平衡正向移动，K增大，a、b、c三点的平衡常数：，C正确； D．根据B项计算，1100K时平衡常数K==0.21，1100 K时，若容器乙中、均为， Q==1>K(1100K)，反应逆向进行，可知此时v(正）<v(逆），D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知常温下部分物质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）相同的、溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的___________倍。 （3）写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）常温下，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中___________(填数值)。 （5）向溶液中逐滴滴加的氢氧化钠溶液直至恰好中和。 ①当滴加氢氧化钠溶液的体积为0.5L时，溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 ②已知 ，则恰好中和时放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)5.73kJ，理由是___________。 【答案】（1） （2）106 （3）CN-+H2O+CO2=HCO+HCN （4）9.9×10-7 （5） ①. > ②. 溶液为HCN和NaCN等浓度的混合溶液，HCN的Ka=，CN-的水解常数Kh=，故混合溶液以水解为主 ③. < ④. HCN是弱酸，电离要吸热，故放出的热量减小 【解析】 【小问1详解】 由表格中电离常数的数据可知，酸性：，故pH相同时，物质的量浓度最大的是HCN，最小的是，即物质的量浓度由大到小的顺序为； 【小问2详解】 常温下，的醋酸溶液中由醋酸电离出的为10-4mol/L， 则溶液中的c(OH-)==mol/L=mol/L，溶液中氢氧根都是水电离出的，则水电离出的c(H+)=mol/L，醋酸电离出的约是由水电离出的的=106倍； 【小问3详解】 酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，根据强酸制弱酸知，二者反应生成HCN和NaHCO3，离子方程式为CN-+H2O+CO2=HCO+HCN； 【小问4详解】 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则混合溶液中c(H+)=10-6mol/L、c(OH-)=10-8mol/L，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol/L； 【小问5详解】 ①当滴加氢氧化钠溶液的体积为0.5L时，得到的溶液为HCN和NaCN等浓度的混合溶液，HCN的Ka=，CN-的水解常数Kh=，故混合溶液以水解为主，溶液显碱性，pH>7； ②已知 ，则向溶液中逐滴滴加的氢氧化钠溶液直至恰好中和放出的热量<5.73kJ，因为HCN是弱酸，电离要吸热，故放出的热量减小。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【解析】 【分析】实验用标准酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水溶液，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要另加指示剂，当溶液颜色刚好变为浅紫色，且半分钟内部褪色，说明到达终点，计算时根据酸性高锰酸钾溶液的平均体积计算，若体积偏差过大应舍去，误差分析时主要分析消耗的酸性高锰酸钾溶液体积的偏差，进而分析结果的偏差； 【小问1详解】 双氧水可以看作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的电离方程式为H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O；，mol/L，c(H+)==，pH=-lgc(H+)=6-lg2.2=6-0.34=5.66； 【小问2详解】 H2O2分解的总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-，则第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2； 【小问3详解】 ①高锰酸钾有强氧化性，应盛装在酸式滴定管； ②滴定前双氧水溶液颜色是无色，终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③根据液面的位置，结合读数时要估读一位，此时读数为0.70mL；由于第一次数据误差过大，故舍去，其它三组的平均值为mL=20.10mL，根据反应可知，n(H2O2)== ×0.1000mol•L-1×0.0201L=0.005025mol；则市售过氧化氢的浓度为=10.05mol/L； ④A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数，则双氧水的体积偏大，稀释后浓度偏大，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故A不选； B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏低，故消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，导致结果偏高，故B不选； C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低，故D选； 答案选CD。 17. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 【答案】（1） ①. MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O ②. 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4） ①. ＞ ②. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【解析】 【分析】硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)与足量MnO2混合后加入H2SO4溶液进行酸溶，由于滤渣1中不含有S，则其应为过量的MnO2；往滤液1中加入氨水，Fe3+、Mg2+转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，即为滤渣2；滤液2中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀，加入H2SO4溶解沉淀，即得MnSO4。 【小问1详解】 “酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4，离子方程式：MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O；若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是：将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2； 【小问3详解】 滤液2中含有的离子为Mn2+、、、H+、OH-，则电荷守恒的关系式：2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)； 【小问4详解】 NH4HCO3溶液中，依据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 的水解常数：，且水解常数Kh2＞Ka2，的水解大于的电离，的水解常数：，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，所以c()＞c()+2c()；“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 滤液3中====2.5。 18. 工业用二氧化碳加氢可合成乙醇，涉及如下反应： I． △H1； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）△H1=___________ kJ∙mol-1。 （2）向恒压密闭容器中充入一定量CO2和H2仅发生反应Ⅰ，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图1所示。 ①m1、m2、m3由小到大的顺序为___________。 ②若A点m3=3，则此时H2的平衡转化率为___________，C2H5OH(g)的体积分数为___________(保留至0.1%)。 ③若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应已达平衡判据的是___________(填字母)。 A．容器内不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C．生成2molCO2同时消耗3molH2O D．容器内气体平均相对分子质量不再变化 （3）总压为5MPa的恒压条件下，且投料比m[]=3时，仅发生反应I，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①曲线a表示___________(填化学式)的物质的量分数与温度的关系。 ②TK时，该反应的平衡常数Kp=___________。(提示：用平衡分压代替平衡浓度进行计算，某组分平衡分压=总压该组分的物质的量分数，只列出数值表达式，不必化简)。 【答案】（1）-173.6 （2） ①. m1＜m2＜m3 ②. 50% ③. 8.3% ④. C （3） ①. H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 I． △H1； Ⅱ． ； Ⅲ． ； 依据盖斯定律，将反应Ⅱ×2+Ⅲ得，△H1=2△H2+△H3=2×(+41.4 kJ∙mol-1)+(-256.4 kJ∙mol-1)=-173.6kJ∙mol-1； 【小问2详解】 ①假设CO2的起始投料量一定，不断增大H2的投料量，则不断增大，平衡不断正向移动，CO2的平衡转化率不断增大，所以m1、m2、m3由小到大的顺序为m1＜m2＜m3； ②若A点m3=3，反应物的起始投入量之比等于化学计量数之比，CO2和H2的平衡转化率相等，则此时H2的平衡转化率为50%，设起始投入CO2为2mol，则H2为6mol，生成C2H5OH的物质的量为0.5mol，平衡时CO2的物质的量为1mol、H2为3mol、H2O(g)为1.5mol，所以C2H5OH(g)的体积分数为≈8.3%； ③A．若投料比m=1，一定温度下发生反应，容器内不断发生改变，当不再改变时，反应达平衡状态，A不符合题意； B．反应前后气体的分子数不等，恒压容器的体积随反应的进行不断发生改变，但混合气的质量不变，则气体的密度不断发生改变，当容器内气体密度不再变化时，反应达平衡状态，B不符合题意； C．生成2molCO2同时消耗3molH2O，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，C符合题意； D．容器内气体的质量不变，混合气的物质的量随反应的进行不断发生改变，即平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再变化时，反应达平衡状态，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 总压为的恒压条件下，且投料比m[]=3时，仅发生反应I，此时CO2、H2的物质的量之比等于化学计量数之比。该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则a表示H2的物质的量分数，b表示CO2的物质的量分数，c表示H2O(g)的物质的量分数，d表示C2H5OH(g)的物质的量分数； ①由分析可知，曲线a表示H2的物质的量分数与温度的关系； ②TK时，投料比m[]=3，总压为5MPa的恒压条件下，仅发生反应I，设CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为3mol，从图中可以看出，CO2与C2H5OH的物质的量相等，H2与H2O的物质的量相等，设CO2的平衡转化率为x，则可建立如下三段式：，1-x=0.5x，x=，该反应的平衡常数Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 2. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 3. 熵变和焓变是判断反应能否自发的重要依据。下列反应任意条件下均可自发进行的是 A. △H＜0 B. △H＜0 C. △H＞0 D. △H＞0 4. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 5. ℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 6. 常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 7. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 8. 某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知 B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管中增大，反应平衡常数增大 9. 利用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol，将CO2转化为CH3OH有利于“碳中和”。下列说法错误的是 A. 降温可以使平衡正向移动，△H增大 B. 反应在低温下可以自发进行 C. 若反应在恒容容器中进行，混合气体密度始终不变 D. (E表示键能) 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 11. H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. S2-水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. 向H2S溶液中加入少量CuSO4固体，溶液中所有离子浓度均减小 12. 用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C. 上述反应中生成，转移电子的数目为 D. 为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 13. 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A. 温度升高，溶液中增大 B. 沉淀转化的离子方程式为 C. 转化反应的平衡常数 D. 溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 14. 在恒容密闭容器甲、乙中，分别充入、的，与足量碳粉在不同温度下发生反应：。的平衡物质的量随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线I对应的是乙容器 B. a、b两点压强关系： C. a、b、c三点的平衡常数： D. 时，若容器乙中、均为，则 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知常温下部分物质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）相同的、溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的___________倍。 （3）写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）常温下，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中___________(填数值)。 （5）向溶液中逐滴滴加的氢氧化钠溶液直至恰好中和。 ①当滴加氢氧化钠溶液的体积为0.5L时，溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 ②已知 ，则恰好中和时放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)5.73kJ，理由是___________。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 17. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 18. 工业用二氧化碳加氢可合成乙醇，涉及如下反应： I． △H1； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）△H1=___________ kJ∙mol-1。 （2）向恒压密闭容器中充入一定量CO2和H2仅发生反应Ⅰ，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图1所示。 ①m1、m2、m3由小到大的顺序为___________。 ②若A点m3=3，则此时H2的平衡转化率为___________，C2H5OH(g)的体积分数为___________(保留至0.1%)。 ③若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应已达平衡判据的是___________(填字母)。 A．容器内不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C．生成2molCO2同时消耗3molH2O D．容器内气体平均相对分子质量不再变化 （3）总压为5MPa的恒压条件下，且投料比m[]=3时，仅发生反应I，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①曲线a表示___________(填化学式)的物质的量分数与温度的关系。 ②TK时，该反应的平衡常数Kp=___________。(提示：用平衡分压代替平衡浓度进行计算，某组分平衡分压=总压该组分的物质的量分数，只列出数值表达式，不必化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $