江西省抚州市南丰县第一中学2025届高三上学期11月月考化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围（侧重人教版必修第一册、必修第二册）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列生产过程没有涉及化学变化的是 A裂解→以石油为原料制乙烯 B.干馏→从煤中获取煤焦油 C.热分解→由HgO制备Hg D.分馏→从石油中获得汽油、煤油等 2.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A象牙中的胶原蛋白属于有机高分子 BSiO2用于生产光导纤维是由于其具有强导电性 C.NazO2用作潜水艇供氧剂是由于其分解产生氧气 D.石墨烯与石墨炔均为全碳纳米结构材料，二者互为同位素 3.向含有稀硫酸和铜粉的混合体系中，再加入物质X后，铜粉逐渐溶解，X不可能是 A.H2O2 B.Fez(SO)3 C.NaNO D.K2S 4.下列说法正确的是 ANH,PH、AsH3热稳定性由弱到强 B.H2CO2、HCIO、CH COOH的酸性由弱到强 C,等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔(CH2)充分燃烧，消耗氧气的量由多到少 D.与相同物质的量的AgNO,恰好完全反应，消耗n(NaCl)￥n(MgCl2):n(A1Cg)=1:2:3 5.下列冶炼金属的原理正确的是 A工业上电解AIC,制备金属Al B.Na加人TiCL,溶液制备金属Ti C,加热分解Ag2O制备金属Ag D.电解NaCl溶液制备金属钠 【高三11月质量检测·化学第1页（共6页）】 YC 6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3.4gH2O2中含非极性键数目为0.1NA B.1.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有C1-数目为3NA C.标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数目为0.3N D.6.4gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.2N 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3HI一Fe++3H2O B.向Ba(NO)2溶液中通人SO2:SO2+H2O+Ba2+一BaSO2↓+2Ht C.向稀HzSO中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2H++SO+Ba2++2OH-BaS0,↓+2H2O D.向饱和NaC溶液中先通入足量NH,再通人足量CO2:NH+CO2十HO一NH攻+HCO 8.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是 A.所有铵盐受热分解一定都能生成NH B.铁能被高温水蒸气氧化生成FeO, C.人工固氮、自然固氮都是将N2转化为NHg D.接触法制硫酸时，燬烧黄铁矿得到SO 9.车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所 HO COOH 示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是 A分子中有3种含氧官能团 H,CCOO- B.分子中所有原子在同一平面上 HO C.存在分子中含有苯环的同分异构体 OH D.1mol该物质与足量钠反应可生成4molH2 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、 W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子 数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X<Y B.X与Z能形成Z2X C.Y(OH)2属于弱碱 D.W的含氧酸均为强酸 11.为达到实验目的，下列实验设计合理的是 选项 实验设计 实验目的 A 加热使2升华 除去Fe粉中的 B 取少量的FC样品于试管中，逐滴加人酸性高锰酸钾溶液 确定FeCl是否完全变质 向2支各盛有4mL0.01mol·L1KMnO4酸性溶液的试管中， CU 分别加人2mL0.1mol·L-1HC0,溶液和2mL0.2mol·L1 探究浓度对反应速率的影响 H2C2O,溶液，记录溶液褪色所需的时间 称取相同质量的锌和铁，加人盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧 探究固体表面积对反应速率的影响 杯中，观察实验现象 【高三11月质量检测·化学第2页（共6页）】 YC 12.硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示。已知晶胞参数为qm,图乙为晶胞 沿x轴的俯视图，a点的原子分数坐标为(0,0,0)。 下列说法错误的是 A.基态Zn原子核外电子排布式：[Ar]3d4s2 B.晶体中，与Se最近的Se原子有12个 C晶胞中d点的原子分数坐标为（保，，）】 D相邻两个2a原子间的最短距离为'受？m 13.NO-O2燃料电池（电解质为稀硝酸）的工作原理如图所 NO 负载 示。下列说法正确的是 Aa电极的电势小于b电极的电势 多孔 B电池工作时，H从右向左移动透过质子交换膜 多孔 石墨棒 石是棒 C.当外电路中通过0.2mole时，理论上a电极处消耗 HNO3、NO 0.05mol02 质子交换膜 D.b电极的电极反应式：NO十3e+2H2O一4H++NO 14.常温下，用AgNO溶液分别滴定KSCN溶液、K,CrO,溶液，所得的沉淀 溶解平衡图像如图所示。下列说法正确的是 392 AL,表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 B.常温下，a点是Agz CrO,的饱和溶液 -7.92 C.常温下，Kp(AgSCN)=10-8 D.常温下，Ag2CrO(s)+2SCN(aq)≠2 AgSCN(s)+CrO}(aq)的 10 4 -3-2-1 平衡常数为10128 d(Ag) (mol-L-） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)疏酸铈铵[NH)2C(S0,)3,熔点130℃，沸点330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸] 可用作分析试剂。某同学在实验室，以碳酸铈[含C2(CO),]矿石为原料制备硫酸铈铵的工艺流程 如图所示： 0.5moL的H02 NH,HCO,溶液 H,SO,溶液 (稍过量)氨水 70%酸 转一列提的一帮孩一医化汉 矿石 e,coh-溶解 氣化沉饰 0℃装一国率一→孩酸饰校 悬浊液 硫酿酸铵 回答下列问题： (1)“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→过滤”。 ①下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 【高三11月质量检测·化学第3页（共6页）】 YC ②“硫酸酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。 工业生产应选择的温度是 ℃，适宜的硫酸浓度是 mol·L1。 601 70 5 30 301 20 20 10 10640306070809010070 0 0.51.01.52.02.53.03.54.0 T/℃ c(HSO,)/(mol-L-) 图1 图2 (2)“碳化沉铈”时反应的离子方程式为 (3)0.5mol·L的HzSO,溶液换算为质量体积浓度为 g·L。 (4)“氧化沉铈”时反应的化学方程式为 。 该步骤温度不能过高 的原因是 反应完毕后，混合体系的温度升高至90℃，目的 是 (5)“制备”后溶液经蒸发浓缩 、过滤，最后用乙醇洗涤。选择乙醇洗涤的理由：降低产品的 溶解度和 16.(14分)叠氮化钠(NaN)在汽车安全、有机合成等方面应用广泛，亚硝酸乙酯(CHs ONO)-水合肼 (N2H4·HzO)法制备NaN的实验装置（夹持仪器和控温装置均已省略）如图所示。 温度计 温度计 C,H,ONO 乙醇、NaNO, NH4HO、 NaOH.乙醇 一磁子搅拌 甲 实验步骤：将一定量的C2H,OH、NaNO2加人装置甲的三颈烧瓶中，保持温度为0℃，滴加 245g30%盐酸（约为2mol),生成的亚硝酸乙酯(C2HsONO)气体通人装有水合肼，NaOH,乙醇（作 溶剂)的装置乙的三颈烧瓶中，控制反应温度为15℃，反应完毕后，图乙改为减压蒸馏装置进行减压 蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到NN3产品。 回答下列问题： (1)装置乙中仪器a的名称为 (2)装置甲控温时所采取的措施是 (3)装置甲生成C2Hs ONO(气体)的化学方程式为 装置乙生成NaN的 化学方程式为 (还有C2HOH生成)。 【高三11月质量检测·化学第4页（共6页）】 YC (4)进行减压蒸馏时，装置乙中X处连接的合适装置应为下图中的 (填字母)。 A B D (5)利用“分光光度法”检测NaN产品纯度，其原理如下：Fe3+与N-反应灵敏，生成红色配合物，在 一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用吸光度与c(N5)关系曲线，可确定样品溶液中的c(N)。 查阅文献可知，不同浓度的5.0 mL NaN,标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl标准溶液，摇 匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的c(N)与吸光度的关系曲线如图所示。 0.6 0.4 0.2 1.0 2.03.0 4.0 5.0 c(N )/(10mol-L) 检测步骤如下： ①准确称量m g FeCls·6H2O晶体，配制100 mL FeClg标准液（与文献浓度一致）。 ②准确称量0.28gNaN样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入V mL FeCl标准 液，摇匀后测得吸光度为0.6。 步骤②中取用FeCl标准液V= mL,样品的质量分数为 (保留四位有效数字)。 17.(15分)将CO2转化为CHOH、CHCH2OH、CH4、CH COOH等化学品是研究热点。回答下列 问题： (1)已知以下信息： 1.H2(g)、CHOH(1)的燃烧热分别为285.8k·mo-1和726.5kJ·mol-1; T.H2O(1)H2O(g)△H=+44kJ·mol-1。 反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的△H= k·mol1。关于该反应，在 恒温恒容条件下，达到平衡状态的判断依据是 (填字母)。 A混合气体密度不变 B.容器内压强不变 C.3E(H2)=w(H2O) D.△H不变 (2)一定温度和1MPa条件下，将CO2和H2按体积比1：4充入某容器中仅发生以下反应I、Ⅱ，达 平衡时，0，平衡转化率为80%，CH,选择性为50%[CH,的选择性=CSCO]。 n(CH) I.CO2(g)+4H2 (g)CH(g)+2H2O(g); II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g). ①H2的平衡转化率为 ②体系中H2的平衡分压为 MPa(结果保留2位有效数字)。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K,= (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【高三11月质量检测·化学第5页（共6页）】 YC (3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk= 号+C(B为活化能，k为速率常数，与 RInA/(kJ-mol.K) 温度和催化剂有关，R和C为常数)。分别使用催化剂a、b、c进行H2和CO2 3.0.63.0八N 合成CHCH2OH反应：2CO2(g)+6H(g)一CHOH(g)+3H2O(g),依 (4.0,33.0) 据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂a作用下，反应的活化能E。= kJ·mol-l;直线 (填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂。 (4)在TK、1.0×10kPa下，等物质的量的CO2与CH混合气体发生如下反应：CO2(g)+CH(g) 一CH COOH(g)。反应速率E一噬=k正·(CO2)·p(CH)一递·(CH COOH),虹、抛分别 为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压=总压×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 K,=45X10-5(kPa)-1,则002转化率为20%时，至= 18.(15分)有机物H是一种医药中间体，其合成路线如下： COOH coc CH,CO)O B CoH,F C HNO, ② E NHOHHCI EtN N HC 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ,其分子中碳原子的杂化方式为 (2)A→B反应的化学方程式为 该反应类型为 (3)D的结构简式为 其化学名称为 (4)E与F在水中的溶解度较大的是 (填“E”或“F”)。 (5)E的一种芳香异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为3：2，在酸性条件下的水解产物之一 能与FC溶液发生显色反应，写出符合题目要求的同分异构体的结构简式： (任写一种)。 OH 0 (6)以 为原料制备 的合成路线： O/Cu或Ag,△ NHOH·HC ② Etg ③ H 反应①的试剂和条件为 ,X的结构简式为 【高三11月质量检测·化学第6页（共6页）】 YC 高三化学参考答案、提示及评分细则 1.D分馏过程没有涉及化学变化，D项符合题意；裂解、干馏、热分解均发生化学变化，A、B、C三项均不符合题意。 2.A胶原蛋白属于蛋白质，属于有机高分子，A项正确：SiO2用于生产光导纤维是利用光的全反射，B项错误；N2O2与 CO,、水蒸气反应产生O2,不是分解反应，C项错误：石墨烯和石墨炔互为同素异形体，D项错误。 3.DA、B、C三项均能使含有稀硫酸和铜粉的混合体系中铜溶解，而加入K2S时铜不能溶解，D项符合题意。 4.C非金属性：N>P>As,故NH、PH3、AsH3热稳定性由强到弱，A项错误；二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，说 明碳酸酸性大于次氯酸，B项错误：烃燃烧通式为C,H,十(x十Y)0,点警C0,十之，0，则等物质的量的乙烷，乙烯、 乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少，C项正确；与相同物质的量的AgNO恰好完全反应，消耗n(NaCI)· n(MgC):n(A1CL)=6:3:2,D项错误。 5.C工业上电解AO制备金属Al,A项错误；高温下，Na与熔融TiCL制备金属Ti,B项错误：金属活动顺序表中排在 铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解AgO制备金属银，C项正确：制备金属钠是通过电解 熔融NaCl实现的，D项错误。 6.A3.4gH2Oz为0.1mol,含氧氧非极性键数目为0.1NA,A项正确：无体积，无法计算物质的量，B项错误；在标准状 况下，SO3呈固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，C项错误；Cu与S反应生成CuS,转移电子数为0.1NA,D项 错误。 7.C由于Fe(OH)1与HI反应生成Fe+有强氧化性，故离子方程式：2Fe(OH)3十6Ht+2I一2Fe2++五十6H,O,A 项错误；酸性条件下，NO方能将SO2氧化为SO,B项错误：向稀HSO中滴加少量的Ba(OH):溶液：2H+十SO+ Ba++2OH一BaSO,+2H2O,C项正确：向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再通入足量CO2:NH+CO2+H2 O+Na一NH时十NaHCO￥，D项错误。 8.B硝酸铵受热分解可能得到NO和H2O,A项错误；高温下，铁与水蒸气反应生成FO,B项正确；自然固氮是N转 化为NO,C项错误：煅烧黄铁矿得到SO2,D项错误。 9.C车叶草苷酸分子中含氧官能团有酯基、羟基、醚键与羧基共4种，A项错误；分子中含有饱和碳原子，所有原子不可 能在同一平面上，B项错误；该分子中含有2个碳碳双键和3个环，还有羧基和酯基，不饱和度为7，可以构成苯环结构， C项正确；醚键和酯基与钠不反应，只有羟基和羧基与钠反应，所以1mol该物质与足量钠反应可生成3olH2,D项 错误。 10.B根据题意，X、Y、Z、W分别为OMg、P、C1。简单离子半径：X>Y,即O->Mg2+,A项错误；O与P可形成PO, B项正确；Mg(OH)2属于中强碱，C项错误；W的含氧酸HCIO为弱酸，D项错误。 11.C加热时Fe与2会发生反应，A项不符合题意：C-可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项不符合题意；不同浓度的草酸 和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，可以探究相同条件下溶液浓度对反应速率的影响，C项符 合题意；锌和铁的化学成分不同，性质不同，与盐酸反应的快慢不同，D项不符合题意。 12.CZn为30号元素，基态Zn原子核外电子排布式：[Ar]3d4s2,A项正确：晶体中，与Se最近的Se原子有12个，B项 正确：晶胞中d点的原子分数坐标为（子，是，），C项结误：相邻两个Z五原子间的最短距离为面对角线的一半，即 √2 gnm,D项正确。 13.Ca电极为电池的正极，电势高，A项错误；原电池中H+向正极移动，故电池工作时H透过质子交换膜从左向右移 【高三11月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 YC 动，B项错误；a电极的电极反应式为O2十4H十4e一2H2O,当外电路中通过0.2mole时，a电极处消耗 0.05molO2,C项正确：b电极的电极反应式为NO-3e十2HO一4Ht+NO,D项错误。 14.DL表示Ag2CrO,的沉淀溶解平衡曲线，A项错误；a点为Ag:CrO,的不饱和溶液，B项错误；Le为AgSCN的沉淀溶 解平衡曲线，代入有关数据，可知lgKp(AgSCN)=一6-6=一12，则Km(AgSCN)=10-I2,C项错误；Ag2CrO,(s)十 2CNa一2 ACNO+C0a的平衡宿数K-人黑-0=1ou,D项正确 15.(1)①分液漏斗(1分)②95：3.0（各1分） (2)2Ce3++6HCO店—Ce(C03)3↓+3CO2↑+3H2O(2分) (3)49(2分) (4)Ce(SO)3+H2O2+6NH·H2O2Ce(OHD1↓+3(NH)zSO或HSO,+Ce(SO,)3+HO2+8NH3·H,O 一2C(OH)4↓十4(NH)2SO,+2H2O(2分)；温度过高，H2O2分解、NH3·H2O分解和挥发(2分，每答出一点 得1分)：除去过量的HO(1分) (5)冷却结晶；乙醇的沸点低，易挥发，干燥快（合理即可）（各1分） 16.(1)球形冷凝管 (2)冰水浴 (3)Cz HOH+NaNO:HCICCH:ONO+NaCl+H:O;N.H.H:O+NaOH+CHONO-NaN. C H:OH+3H2O (4)C (5)5.0:92.86%(每空2分) 17.(1)-86.9:AB(各2分) (2)①50%(2分)②0.48(2分)③1.2(2分) (3)30.0(2分)：c(1分) (40.8或号(2分) 18.(1)羧基(1分)：sp、sp3(2分) COOH COOH (2) +(CHC0)2O→ +CH,COOH(2分)：取代反应(1分) H (3) :1,3-二氟苯（或间二氟苯）（各1分） F (4)F(1分) CH HC F (5)(CH3)3C-CO0 CN、(CH)3C-COO CN等（任写一种，2分）》 CHa HC NOH (6)NaOH水溶液，△： (各2分) 【高三11月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 YC