专项13 金属的化学性质及应用-人教版九年级上册期末专项（初中化学）

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 13 金属的化学性质及应用 1．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的 是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 2．有 X、Y、Z三种金属，其中 Y能与稀硫酸反应，而 X、Z不能与稀硫酸反应；将 Z浸入 X （NO3）2的溶液中，在 Z的表面有 X析出。则 X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y 3．下列反应属于置换反应的是（ ） A． 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 B． 2 2 54P+5O 2P O 点燃 C． 2 3 22KClO 2KC MnO l+3O   D． 2 2Cl +2NaI=I +2NaCl 4．将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中一段时间后。请判断下列说法不正确的是（ ） A．滤渣中一定含有铜 B．溶液质量一定减少 C．该反应的产物是硫酸铁和铜 D．该反应可以用于探究质量守恒定律 5．利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确 结论的是（ ） A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 6．运用数字化技术探究 Na与 H2O的反应，反应的温度变化曲线如下图所示，该反应的化学 方程式为 2 22Na+2H O=2NaOH+H 。以下说法不正确的是（ ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 A．金属 Na着火不能用水扑灭 B．反应前后 H元素的化合价不变 C．Na与 H2O的反应是一个放出热量的反应 D．由该实验可推测，金属 Na应在无水环境下保存 7．某化学兴趣小组，设计了验证 A1、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，不能得到正确 结论的是（ ） A．A1、FeSO4溶液、Cu B．A1（NO3）3溶液、Fe、CuSO4 C．Fe、Cu、A1（NO3）3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀盐酸 8．常温下，金属钴在潮湿的空气中不被锈蚀；钴能与盐酸反应，生成氯化亚钴（CoC12）和 氢气；氯化亚钴吸水后由蓝色变成红色。下列判断正确的是（ ） A．常温时钴易与氧气反应 B．铜能与氯化亚钴溶液反应 C．氯化亚钴需密封防潮保存 D．金属活动性顺序中钴排在氢后 9．向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应 结果的判断，不正确的是（ ） A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有 Zn B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Cu C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有 Ag和 Cu D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有 Zn 10．一定质量M、N两种金属，分别加入到相同质量和相同溶质质量分数的稀硫酸中，生成氢 气的质量与反应时间的关系如图。分析图像得到的以下结论中不正确的是（ ） A．两种金属生成氢气的质量：M=N B．两种金属的活动性：M>N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D．若两种金属在化合物中均显+2价，则相对原子质量：M<N 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 11．为探究“影响锌与酸反应剧烈程度的因素”，某小组设计了下列实验。下列说法正确的是 （ ） 实验① 实验② 实验③ 0.5g锌粒 5mL5%盐酸 0.5g锌粉 5mL5%硫酸 0.5g锌粒 5mL5%盐酸 A．对比实验①和②，可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响 B．对比实验①和②，可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响 C．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 12．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢 气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 B．反应后不一定有剩余的金属是镁 C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多 D．曲线 X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况 13．下图是初中四种常见物质之间的转化关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→” 表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法中正确的是（ ） A．甲一定是单质 B．X一定是稀硫酸 C．Y一定是 Zn D．反应③和反应④可能都是置换反应 14．某同学为巩固和加深对金属性质的认识，利用以下实验用品进行实验活动。 实验用品：试管、酒精灯、坩埚钳、锤子、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、抹布；镁条、 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 铝片、锌粒、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （一）认识金属的物理性质 （1）观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，不同的是金属 。 （2）采取相互刻划的方法，可以比较铜片和黄铜片的 大小，发现 片受损更严 重。 （3）通过上述实验用品还可验证金属具有的物理性质有 。（写出 1条即可） （二）认识金属的化学性质 （4）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，观察到铜片表面的变化是 ， 铜片发生反应的化学方程式为 。但该同学认真思考后认为上述现象不足以 证明铜片发生了反应，还需要对该加热后的铜片补充 的操作才可证明。 （5）向 5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入 5 mL稀盐 酸，观察到放有前四种金属的试管中均有气体生成，该气体是 ；放入铜片的试管中无 气体生成（不反应）的原因是 。 （6）该同学利用如下方案验证了铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请用文字或图示表述该 同学实验步骤并写出相应的实验现象。 实验步骤 实验现象 15．钛镍合金的机械性能优良，耐腐蚀性很好，有良好的生物相容性，并具有独特的形状记忆 和超弹性，被广泛应用于医学和航空等领域。 （1）钛镍合金是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为 原料制备纯镍的部分流程如下： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 a.反应①开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是 ；反应①属于 反应（填 基本反应类型）。 b.X为一种具有还原性的氧化物，请写出反应②的化学方程式 。 （3）钛（Ti）属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。即使把钛放在 海水中数年，取出后仍光亮如初。 a.钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是： 。 b.请设计实验证明铁和钛的金属活动性。 限选试剂是：相同大小的金属铁片和钛片、硫酸亚铁溶液、氯化钛溶液、氯化钠溶液。 假设 实验操作 预期现象 铁比钛活泼 。 。 16．某电镀厂废水中含有 CuSO4和 ZnSO4，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程 如下，回答下列有关问题： （1）操作 a是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 （2）金属 X是 （填名称）。 （3）写出①发生反应的化学方程式 。 （4）①中加入过量的 X的目的是 。 17．某兴趣小组探究铁与硫酸铜溶液的反应。 （1）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 （2）实验前，用砂纸打磨铁钉的目的是 。 （3）将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，发现有“气泡”产生的异常现象。 【提出问题】该气体是什么？ 【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性，溶液中含有氢离子。 【提出假设】猜想①可能是二氧化硫；猜想②可能是氧气；猜想③可能是二氧化碳；猜想④你 认为还可能是 。 【实验探究】小朗认为猜想③不对，他的理由是 。 小桃通过闻气味的方法，发现该气体并没有任何气味，由此她认为猜想 也是错误的。 小航和小琦对剩余的两种猜想分别进行了如下实验： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 实验步骤 实验现象 实验结论 小航做了如下实验：用排水法收集一小试管气体，将带 火星的木条伸入试管中 。 猜想②不 成立 小琦做了如下实验：用排水法收集一小试管气体，用拇 指堵住试管口，松开拇指并将燃着的木条伸到试管口。 发现试管口产生 色火焰。 猜想④成 立 【讨论分析】硫酸铜溶液呈酸性，溶液中含有氢离子。可看成稀硫酸与铁钉发生置换反应生成 该气体。请用化学方程式表示该气体产生的原因 。 18．有 Al、Fe、Cu的混合物共 9.0 g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量不可能是（ ） A．0.4g B．0.9g C．0.1g D．1.2g 19．某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数， 他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下： 实验次数 1 2 3 4 5 取样品质量（g） 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 取稀硫酸质量（g） 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.6 a 0.9 按要求回答下列问题： （1）上述表格中 a 的数值为 。 （2）根据实验数据分析，第 次实验，金属反应完全了。 （3）该生铁中铁的质量分数为 ？（写出计算过程） （4）在答题卡坐标纸上，画出 30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线 （并进行必要的标注）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专项 13 金属的化学性质及应用 答案解析 1．【答案】D 【解析】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成 氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气； 故选 D。 2．【答案】B 【解析】有 X、Y、Z三种金属，其中 Y能与稀硫酸反应，而 X、Z不能与稀硫酸反应，说明 在金属活动性顺序里，Y排在氢前，X、Z排在氢后；将 Z浸入 X（NO3）2的溶液中，在 Z的 表面有 X析出。说明 Z比 X活泼，故三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是：Y、Z、X。 故选 B。 3．【答案】D 【解析】A.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该 反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B.该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C.该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D.该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换 反应，符合题意。 故选 D。 4．【答案】C 【解析】A.铁排在铜前，能置换出硫酸铜中的铜，故滤渣中一定含有铜，选项说法正确； B.铁与硫酸铜反应溶液由硫酸铜溶液逐渐变成了硫酸亚铁溶液，过程中溶剂水的质量不变，根 据反应中的质量关系， 4 4 160 152 Fe CuSO FeSO Cu   可知，故溶液质量减小，选项说法正确； C.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，选项说法错误； D.反应过程中没有气体参加反应，同时也没有气体生成，可用于探究质量守恒定律，选项说法 正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 故选 C。 5．【答案】B 【解析】A.①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；③铜与稀硫酸不反应， 说明了铜的位置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法 确定铝和铁的活动性强弱，故选项错误； B.①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁 的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位置排在氢的后面；可得出三种金属 活动性铝＞铁＞铜，故选项正确； C.②铁与硫酸铝不反应，说明了铁的位置排在铝的后面；③铜与稀硫酸不反应，说明了铜的位 置排在氢的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和铁的 活动性强弱，故选项错误； D.①铁和稀硫酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；②铁与硫酸铝不反应，说明了铁 的位置排在铝的后面；④铜与硫酸铝不反应，说明了铜的位置排在铝的后面；但无法确定铜和 铁的活动性强弱，故选项错误。 故选 B。 6．【答案】B 【解析】A.金属 Na与水反应生成可燃物氢气并放热，因此金属 Na着火不能用水扑灭，故说 法正确； B.反应中 H元素的化合价为+1价，生成物中 H元素的化合价为+1价和 0价，故说法错误； C.通过观察反应的温度变化曲线图可知，Na与 H2O的反应是一个放出热量的反应，故说法正 确； D.金属 Na与水反应生成可燃物氢气并放热，由该实验可推测，金属 Na应在无水环境下保存， 故说法正确。 故选 B。 7．【答案】C 【解析】A.金属和盐溶液的反应，活动性强的金属能置换活动性弱的金属，铝和硫酸亚铁反应， 铜和硫酸亚铁不反应，说明活动性 Al>Fe>Cu，不符合题意； B.金属和盐溶液的反应，活动性强的金属能置换活动性弱的金属，铁和硝酸铝不反应，和硫酸 铜反应，说明活动性 Al>Fe>Cu，不符合题意； C.金属和盐溶液的反应，活动性强的金属能置换活动性弱的金属，铁和铜都不可以和硝酸铝反 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 应，说明活动性铝最强 Al>Fe，Al>Cu，但是无法比较铁和铜活动性谁强谁弱，符合题意； D.铝、铁、铜分别加入盐酸，铜不反应最不活泼，铝和铁都可以和盐酸反应，说明铝和铁比铜 活泼，且铝和酸反应比铁和酸反应更剧烈，说明铝比铁活泼，说明 Al>Fe>Cu，不符合题意。 故选 C。 8．【答案】C 【解析】A.金属钴在潮湿的空气中不被锈蚀，说明常温时钴比铁更不易与氧气反应，故 A错 误，不符合题意； B.铜不能与氯化亚钴溶液反应，因为铜的活动性比钴弱，故 B错误不符合题意； C.由于氯化亚钴吸水后由蓝色变成红色，因此氯化亚钴需密封防潮保存，故 C正确符合题意； D.钴能与盐酸反应，生成氯化亚钴（CoC12）和氢气，因此钴在金属活动顺序表铁的后面氢的 前面，故 D错误不符合题意。 故选 C。 9．【答案】D 【解析】向 3 3 2AgNO Cu(NO )、 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌 和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； A.若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜反应不能共存，滤渣中一定不含有 Zn，说法正确； B.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有 Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣含有铜，若硝 酸铜未参加反应，则滤渣没有铜，说法正确； C.若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有 Ag和 Cu，说法正确； D.若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有 Zn，说法 错误。 故选 D。 10．【答案】D 【解析】A.根据图像可知，两种金属最终生成氢气的质量：M=N。A正确； B.根据图像可知，M与酸反应的速率大于 N与酸反应的速率，所以两种金属的活动性：M>N。 B正确； C.根据图像可知，两种金属最终生成氢气的质量相等，由于氢气来自硫酸中的氢元素，所以两 种金属消耗稀硫酸的质量相等。C正确； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 D.由图像可知，生成的氢气质量相等，硫酸完全反应，金属是过量的，不能确定两种金属的相 对原子质量的大小，所以 D不正确。 故选 D。 11．【答案】C 【解析】A.对比实验①和②的变量有两个，一个是锌的形状，一个是酸的种类，故不能研究酸 的种类对反应剧烈程度的影响，A错误； B.对比实验①和②的变量有两个，一个是锌的形状，一个是酸的种类，故不能研究锌的形状对 反应剧烈程度的影响，B错误； C.对比实验①和③的变量只有温度，故可研究温度对反应剧烈程度的影响，C正确； D.对比实验②和③的变量有三个，分别是锌的形状、酸的种类和温度，故不能研究温度对反应 剧烈程度的影响，D错误。 故选 C。 12．【答案】A 【解析】A.由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图像可知，金属 X是Mg，Y是锌，Z 是铁， 2 2Mg+2HCl=MgCl +H ，24份质量的镁会生成 2份质量的氢气， 2 2Fe+2HCl=FeCl +H ，56 份质量的铁会生成 2份质量的氢气， 2 2Zn+2HCl=ZnCl +H ，65份质量的锌会生成 2份质量的氢 气，反应后，镁、锌生成氢气的质量相同，说明镁、锌消耗酸的质量相同，则镁一定有剩余， Zn、Fe可能已经完全反应，相同质量的锌、铁完全反应，铁生成氢气的质量大，故正确； B.由 A的分析可知，金属Mg一定有剩余，故错误； C.由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图像可知，金属 X是Mg，Y是锌，Z是铁，由 图像可知，铁产生的氢气最多，故错误； D.由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图像可知，金属 X是Mg，Y是锌，Z是铁，故 错误。 故选 A。 13．【答案】D 【分析】铁单质与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，亚铁盐可以与比铁活泼的单质反应生成铁 单质和盐，硫酸铜可以和比铜活泼的金属单质反应生成铜单质和盐，据此进行分析。 【解析】A.由分析可知，甲为金属盐，错误； B.由分析可知，X可以是稀盐酸和稀硫酸，错误； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 C.由分析可知，Y可以是比铜活泼的金属单质，如铝，锌等，错误； D.反应③和反应④都可以是金属单质与另一金属盐反应生成另一金属单质和金属盐，属于置换 反应，正确。 故选 D。 14．【答案】（1）铜/Cu/铜片 （2）硬度 铜/Cu （3）导电性（或其他合理答案） （4）变黑 2 Δ 2Cu+O 2CuO 抹布擦拭 （5）氢气/H2 铜金属活动性排在氢后 （6）向 2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸 银溶液 放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物 质，溶液由无色变为蓝色 【解析】（1）观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，镁条、铝片、铁片都 是银白色，铜片是红色； （2）合金的硬度一般比各成分金属大，采取相互刻划的方法，可以比较铜片和黄铜片的硬度 大小，发现铜片损更严重； （3）上述实验用品中有电池、导线、小灯泡，小灯泡组成串联电路，灯泡发亮，说明金属具 有良好的导电性； （4）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，铜和氧气在加热条件下能生成氧 化铜，观察到铜片表面变黑，反应的化学方程式为： 2 Δ 2Cu+O 2CuO；但该同学认真思考后认 为上述现象不足以证明铜片发生了反应，有可能是酒精燃烧产生的炭黑，还需要对该加热后的 铜片用抹布擦拭，如果擦不掉，则证明是生成氧化铜； （5）镁条、铝片、锌粒、铁片都能和盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，因为 铜金属活动性排在氢后； （6）向 2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸 银溶液，观察现象是放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银 白色物质，溶液由无色变为蓝色，说明活动性铁＞铜＞银。 15．【答案】（1）混合物 （2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 置换反应  4 Δ Ni CO Ni+4CO （3）钛能氧气反应生成致密的氧化物保护膜 把钛片伸入硫酸亚铁 溶液中 无明显现象 【解析】（1）钛镍合金中含有钛、镍等多种物质，属于混合物； （2）粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，与氢气加热生成 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6 Ni、CO、Fe。 a.氢气具有可燃性，与空气或氧气混合易发生爆炸，故反应①开始前用氮气充分吹扫设备内部， 其目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 反应①中氢气与氧化镍（NiO）、氧化钴（CoO）、氧化铁加热分别反应生成 Ni、CO、Fe和 水，发生反应均为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； b.反应②中 Ni（CO）4加热生成 Ni和 X，X为一种具有还原性的氧化物，依据化学反应前后 元素种类不变，确定 X是一氧化碳，则反应②的化学方程式为  4 Δ Ni CO Ni+4CO ； （3）a.钛是比较活泼的金属，耐腐蚀性却很强，与铝相似，则可能的原因是：钛与氧气反应 生成致密的氧化物保护膜； b.验证铁比钛活泼：把钛片伸入硫酸亚铁溶液中，不能发生反应，则现象为无明显现象。 16．【答案】（1）过滤 漏斗 （2）锌 （3）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （4）除去废液中的硫 酸铜 【解析】（1）操作 a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧 杯、漏斗和玻璃棒，故填：过滤；漏斗； （2）属 X与废水反应生成的溶液 A蒸发后产生硫酸锌晶体，为了不引入新的杂质，则加入的 金属 X为锌，故填：锌； （3）锌的活动性比铜强，因此反应①为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式 为 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故填：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4； （4）加入过量的锌，可以将废液中的硫酸铜全部转化为生成铜，即除去废液中的硫酸铜，故 填：除去废液中的硫酸铜。 17．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）除去表面的氧化物 （3）【提出假设】氢 气/H2 【实验探究】反应物中不含有碳元素 ① 无明显现象 淡蓝 【讨论分析】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【分析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 反应前后元素种类不变。 氧气能使带火星的木条复燃。 氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火焰。 【解答】解：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （2）实验前，用砂纸打磨铁钉的目的是除去表面的氧化物。 故答案为：除去表面的氧化物。 （3）【提出假设】猜想①可能是二氧化硫；猜想②可能是氧气；猜想③可能是二氧化碳；猜 想④还可能是氢气。 故答案为：氢气。 【实验探究】小朗认为猜想③不对，他的理由是反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳。 小桃通过闻气味的方法，发现该气体并没有任何气味，由此她认为猜想①也是错误的，是因为 二氧化硫有刺激性气味。 实验步骤 实验现象 实验结 论 小航做了如下实验：用排水法收集一小试管气体， 将带火星的木条伸入试管中 无明显现象 猜想② 不成立 小琦做了如下实验：用排水法收集一小试管气体， 用拇指堵住试管口，松开拇指并将燃着的木条伸到 试管口。 发现试管口产生淡蓝色火焰 （氢气燃烧发出淡蓝色火焰）。 猜想④ 成立 故答案为：反应物中不含有碳元素；①；无明显现象；淡蓝。 【讨论分析】稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 18．【答案】D 【解析】用极限法来求解，假设 9g全部都是金属 Fe，设生成氢气的质量为 x， 2 2Fe+2HCl FeCl +H 56 2 9g x ＝ 56 9g 2 x  0.3gx  假设 9g全部都是金属 Al，设生成氢气的质量为 y， 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 8 3 22Al+6HCl 2AlCl +3H 54 6 9g y ＝ 54 9g 6 y  1gy  铜与稀盐酸不反应，铜的比例较大时产生氢气质量就越少，但生成氢气的质量不可能超过最大 量，即生成氢气的质量不可能超过 1g； 故选 D。 19．【答案】（1）0.8 （2）5 （3）解：设 30 g生铁中铁的质量为 x 2 4 4 2Fe+H SO FeSO +H 56 2 0.9g 56 2 0.9 25.2 x x g x g   ＝ 30g生铁中铁的质量为 25.2g，生铁中铁的质量分数为 25.2g 100%=84% 30g  ； 答：生铁中铁的质量分数为 84%； （4） 【解析】（1）根据图表可知每 50g稀硫酸产生 0.2g氢气，第 5次稀硫酸剩余，故第 4次实验 加入的稀硫酸完全反应，故 a的值为 0.8； （2）第 5次加入 250g稀硫酸时，产生的氢气质量比上一次减少 0.1g，说明稀硫酸剩余，铁完 全反应，故填 5； （3）见答案； （4）根据数据表格可知，每 50g稀硫酸产生 0.2g氢气，第 5次加入 250g稀硫酸时，产生的 氢气质量比上一次减少 0.1g，说明铁完全反应，稀硫酸剩余 25g，即 225g稀硫酸产生 0.9g氢 气。详见答案。