江苏省如皋中学2024-2025学年高一上学期综合练习二（期中模拟）化学试题

江苏省如皋中学2024-2025学年度第一学期综合练习 (二) 高一化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5K39Fe56Cu64 一单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列选项中的物质均是纯净物的是 A,液氯、冰水混合物 B.氧化镁、漂白粉 C:氢氧化铁胶体、氯水 D.生铁、氯化氢 2.下列化学用语表示正确的是 A.NaCIO4中CL元茶的化合价：+ B.氯化镁的化学式：MgC C.F一的离子结构示意图： D,纯碱电离方程式：Na2CO3=2Na+C0 3.食盐(NaCl和KIO,等)分散到酒精中形成直径在1nm~I00nm之间的超细粒子。下列说 法不正确的是 A,该分散系经过滤可得到食盐 B,NaCl和KIO3都属于盐 C.NaC1和KIO3都是电解质 D,形成的分散系属于胶体 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A,氯化铁溶液能导电，可用于蚀刻铜电路板 B,干燥氯气与铁不反应，可用钢瓶贮存液氯 C.小苏打能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D.氧化铝硬度很大，可用于制造耐高温材料 5.向FO4溶液中滴加过量新制氯水，反应后溶液中不能大量存在的离子是 A.H+ B.Fe2+ C.CI- D.S02 6。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 负稀盐酸 废酸气的 18 mo 丙 A,用装置甲制取氯气 B.用装暨乙收集氯气 C.用装置丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.用装段丁配制0.9molL的稀硫酸 高一化学第1页共9页 7,下列性质中，不属于碱的通性的是 A,能与酸反应生成盐和水 B。能与酸性氧化物反应生成盐和水 C、能与某些盐反应生成新的碱和盐 D.能与碱性氧化物反应生成盐和水 8.某漂白粉的组成可表示为CaCl(ClO)OH)h,则n的数值为 A.1 B.2 C.3 D.4 9.下列各物质中，含HC1物质的盘最多的是 A.标准状况下0.224LHCl气体 B.0,0365gHCl气体 C.0.002 mol HC1气体 D.10mL0.5molL-lHC1溶液 10。下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将Ch通入NaOH溶液：C2+2oH=CI-+ClO-+H20、 B.用醋酸除CaC0水垢：2CHC00Hf(07.一2CHC00~+H0+C02t C.向水中投入少量Na202:Na02+2H0=2Na++4oH D.向NaHCO溶液中加入NaOH溶液：H++OH=HO 11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能二步实现的是 A.浓盐酸0C盘FeCk B.'Al(OHA一AO,NaOH溶这Na[Ai(OH).] C.Na NaOH-FeCh Fe(OtDz D.CaCh溶液90iCaC0,盐酸，C0 12.由CuS04~5H20固体配制100mL1.0molL~1的CuS04溶液。下列说法正确的是 A.俗要称量CuS045H0固体的质量为16.0g B.配制过程中一共需要使用100mL蒸馏水 C,定容时，若加水超过刻度线，，应立即用滴管吸出. D,颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，无需加水 13.在100mL由NaCl、MgCh、BaC2组成的混合溶液中，部分离子 3.0 浓度大小如图所示，·下列对该溶液成分说法正确的是 A.NaC的摩尔质量为58.5 1-Tjomp B.溶质MgCh的质量为95g 1.0 C.该混合液中BaC2的物质的量为1.0molL- 0.5 D.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中的Na*物质 Na*Mg*Cl- 的量的浓度为0.1moL- 14.同温同压下，等质量C0气体和C02气体相比，下列叙述中正确的是 A.体积之比为1：1 B.分子数之比为11：7 C.氧原子数之比为22：21 D.密度之比为11：7 高一化学第2页共9页 15.1 酸性条件下，某反应中化合价发生变化的微粒转化关系为：MO/一→M+、CI+C, 其中MO/一与CI一反应的物质的量之比为1：6，则MO/-中M的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。年小题只有一个或两个进项 符合题意。若正确答案只包括一个迩项，多逸时，该小题得0分；若正确客案包括两个进项， 只进一个且正确得2分，逸两个且都正确得满分，但只要选帽一个，该小题就得0分。 16,铬元素(C)的化合物存在下列转化关系：.1W C C,0,圆体KOH踏液KC0,溶液出C,流滋KC0,溶液品OK,00,裕液 ① (绿色) (黄色) ③ (橙红色) 下列说法不正确的是 A,反应①表明C2O,具有酸性氧化物的性质 B.反应②利用了HO2的氧化性 C.反应③中有K2S04生成 D。反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 17.下列与氯水相关的实验探究说法正确的是 A.氯水呈黄绿色，说明氯水中含有C B.氯水中滴加NaOH溶液，黄绿色变浅，说明NaOH具有漂白丝 C.氯水中滴加NaHCO溶液，有气泡产生，说明Cl与NaHCO:发生了反应 D,氯水光照时有气泡产生，说明HC1O术稳定，光照条件下会分解产生C 18.室温下，通过下列实验探究一定浓度八azCO3溶液的性质。 实验1：向溶液中滴入几滴酚酥试液，溶液显红色； 实验2：向N2CO溶液中缀慢滴加几滴稀盐酸，无气体产生； 实验3：向溶液中通入过量的C02,无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(O田h溶液，产生自色沉淀。 下列有关说法正确的是 A,实验1说明Na2CO溶液呈碱性 B.实验2中反应的离子方程式为C02+H+一HC0, C.由实验3可以推测NaCO与，CO2不反应 D.实验4中反应的离子方程式：Ba2++C02一BaC0、 19。下列依据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实脸操作及现象 实验结论 A 向溶液X中滴加BaCh2溶液，有白色沉淀生成 溶液X中含有S0,2- 将镁条点燃，迅速伸入集满C02的集气瓶，镁条继 B 照色颗粒是炭 续燃烧，产生大量白烟和黑色颗粒 将钠和镁分别投入冷水中，钠浮在水面上，镁沉入 活泼性：Na>Mg 水底 向Pb02固体上滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 氧化性：PbO2>Ch 高一化学第3页共9页 20.碘在地壳中主要以NaO3的形式存在，在海水中主要以I一的形式存在，几种含碘微粒之 间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 小人适迅C上0 途径I 足量C2 途径Π A.氧化性的强弱顺序为IO,>Ch>2 B.途径I反应的离子方程式为2I+C一k+2C1 C.途径Ⅱ中S元茶可能被氧化为S02 D.由上述转化可知C不能将五氧化为IO3” 高一化学第4页共9页 三、非选择题（共5小题，共50分） 21.(10分)根据信息书写指定反应的方程式。 ()请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复进用）。 试剂：NaSO4溶液、稀HSO4、FcSO,溶液、BaCh溶液、Ba(OHD溶液 ①SO2是一种酸性氧化物，写出S02→BaSO,反应的离子方程式：_▲。 ②写出酸性条件下O2→+H0反应的离子方程式：△p (2)以MnSO,溶液为原料经过下列过程可以制取MnO2: Na2CO溶液 空气 MnSO4溶液→ 复分解反应 过滤 焙烧 +Mn02等 滤液 ①写出“焙烧”时生成MO2反应的化学方程式：▲ ②“焙烧”后所得固体产物除MmO2外，还含有少量MnO。MO3可与HS04溶液反 应生成MnO2和MnS04,写出该反应的离子方程式：▲一。 22,(10分)以含镍废渣（主要含Ni,还含少量NiO、FeO,和A2O)为原料可通过如下过程制取 NisO4。 稀疏酸 废镍渣一 浸取 氧化 沉铝铁 NiSO,等溶液…一◆NiSO4 Fe(OHh、Al(OHD 已知：Ni的活泼性比H强。 (I)“浸取”后的溶液中含有的阳离子是H+、N+、Fe2+、Fe+、A+,溶液中含有Fe2+的 原因是▲。 (2)“氧化"的目的是除去Fc2+,检脸F©+是否被完全除去的方法是：取少量“氧化”后所得 溶液，加热除去HO2,▲，则说明Fe2+已除去。 (3)“沉铝铁”时，生成F(OH沉淀反应的离子方程式为▲。 ()设计由F(OHD、AI(OH为沉淀制取Fe(SO溶液的实验方案：_A一。 (⑤)雷尼镍是一种多孔的单质镍，工业上用镍铝合金制得。工业上制取留尼镍的方法：取 粉碎后的镍铝合金，向其中加入足量的▲一（填试剂名称），真空干燥得到留尼镍。 高一化学第5页共9页 23.(10分)C102是一种易溶于水的黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理。.其体积分数 超过10%时易引起樱炸。在硫酸介质中用过氧化氢还原NaCIO3制各CIO2,并将制得的CIO2 处理含CN一(N为一3价)废水。实验室模拟该过程的实验装置（夹持装置略）如图所示。 ；NaC0,02 N 排空 稀硫酸 N NaOH凉液 B (1)通入每气的目的除了有利于将CIO2排出，还有A。 (2)装置A中生成C1O2的离子方程式为▲一。 (3)装置B的作用是▲。 (4)CIO2和Ch在处理CN一时自身均被还原为CI ①装置C中CIO2将CN一处理得到无害气体，写出该反应的离子方程式 ②常温常压下，等体积的CIO2的处理废水能力是C的▲倍。 24.(10分)氧化还原反应原理在环境处理中有着广泛应用。 (1)含疏煤燃烧会产生大气污染物S02,某工厂设计了新的处理方法，减少S02排放的同 时可得到HS04,该工艺流程如题24图-1所示。 FeSO 100F 溶液 0 HSO 0 一够液 ① 落液 ① W80 +氨氨去徐率 。总氮去除率 S02 Fe2(SO 1.38 1461541.62 1.70 第液 m(C1O门Vm(氨氮) 题24图-1 题24图-2 ①该反应过程中，化合价发生变化的元素有一。 ②写出步骤②反应的离子方程式· (2)废水中含氮物质含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaCIo可以将氨氮（以 NH或NH,+形式存在)氧化去除。 ①写出NaCIo将度水中NH,转化为N2反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转 移的方向和数目：▲一。 ②实验时测得氨氨去除率、总氨（含氨做粒总和）去除率随所加NCIO与氨氨物质 的昼的比值[nC10-)yn(氨氮)]变化如题24图-2所示。当(C1o-)Vm氨氮)大于1.5， (CIO一)佩氨氮)越大，总氮去除率越低，原因是▲。 高一化学第6页共9页 25.(10分)高铁酸钾CKF©0)是一种高效水处理剂，可溶于水，在强碱性溶液中比较稳定，在 弱碱性、中性或酸性条件下，能与水反应生成O2。实验室可用下图装置（央持装置略）制备 高铁酸钾。 浓盐酸 ,电动搅排器 KMn04 Fe(OH)3. NaOH溶液 溶液 A B D I)装置A用于生成C。装置B用于除去HCL,应盛放的试剂是▲一。 (②)装置C中反应的化学方程式为△。 (3)装爱C中所用KOH须过盘的原因是A。 (④)为测定所制KFeO4的纯度，进行如下实验：准确称取0.1000gKFe0,于锥形瓶中， 加入足量KI溶液后用硫酸调节溶液的pH=1,充分反应，生成的五与20mL0.1000 moL-1NaS2O溶液恰好完全反应。已知杂质不参与反应，实验过程中所发生的反应 为：KFe0,+4KI+4HS04=3KS04+FeS04+2h+4H20 I2+2Na2S203 =2Nal+Na2S406 计算所制KFO4的纯度，并写出计算过程。 高一化学第7页共9页 江苏省如皋中学20242025学年度第一学期综合练习（二) 化学答案 一单项选择题：本题括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个逸项符合题意。 1.A2.D3.A4.B5.B6.C7.D8.C9.A10.A 11.B12.D13.D14.B15.C 二、不定项迹择题：本题包括5小题，年小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确容案只包括一个进项，多进时，该小题得0分；若正确答案包括两个近项， 只透一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 16.D17.A18.AB19.BD20.BC 三、非逸释题：本题包括5小题，共计50分。 21.()①S02+20H+Ba2+=BaS0+H0(2分) ②02+4H++4Fe2+=4Fe3++2H0(2分) (②)①2MnC03+02盏2Mh02+2C026) ②Mn2O3+2H+=Mn02+Mn2++H20(3分) 【共10分】 22.(1)部分Fe3+被Ni还原2分) (2)滴入酸性KM血O4溶液，紫红色不褪去(2分) (3)Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3.+3NH4+(2) (4)向F(OHD、A1(OH固体中加入过臣NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤滤渣，向所 得滤渣中加入稀疏酸至固体完全溶解(3分) (⑤)NaOH溶液(I分) 【共10分】 23.(1)稀释C1O2(或降低C02)的体积分数，防止其爆炸2分) (22C103+H202+2H+=2C102+02↑+2H0(2分) (3)作安全瓶，防止倒吸(2分) (4)①2CI02+2CN-=2C1+2C02↑+N212分) ②2.5(2分) 【共10分】 24.)①O、S、Fe(2分) ②S02+2Fe3++2H0=S02-+2Fe2++4H+(3分) 6c- (②)①2NH+3NaC0=N,+3NaC1+3H0(3分) ②部分氨氮被氧化为NO~(或NO2）)而留在废水中(2分) 【共10分】 高一化学第8页共9页 25.(1)饱和NaCl溶液(1分) (2)3C2+2Fe(OH3+10K0H=2K2Fe04+6KC+8H0(3分) (3)防止因反应后溶液碱性减弱，KF©O4与水发生反应(2分) (④0Na2S20)=0.1000moL-1×20.00mL×10-3LmL-1=2×10-3mol (1分) 由关系式KFe04r2L4NaS203可知： KFe0,的物质的量nKPe0)=n0NaS0=2x10-aolx=5x10-mol (1分) mKFe0)=5×10-4molx198gmol-1=0.099g(1分) MKFe0)=0,093x100%=99%1分 0.1g KFe04的纯度为99%。 【共10分】 高一化学第9页共9页