专题11 元素周期律-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

专题11 元素周期律题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】简单粒子半径的大小比较 1 【题型二】元素性质的周期性变化 2 【题型三】元素推断——元素的“位、构、性”关系及应用 5 二、分阶培优练 8 【题型一】简单粒子半径的大小比较 【典例分析】下列粒子半径大小比较正确的是 A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 【答案】B 【详解】4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A错误；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C错误；Na、K、Rb、Cs同属于第ⅠA族，其原子半径：Cs>Rb>K>Na，D错误。 【提分秘籍】 基本规律 1.简单粒子是指单核粒子——即原子或单原子形成的离子，如：Cl、Cl－及Na＋。 2.简单粒子半径的大小比较：“三看”法 “一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大(简称“层多径大”)。 例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小(简称“序大径小”)。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)；r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 “三看”核外电子数：同种元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 【变式演练】 1．下列关于离子半径的比较不正确的是 A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－ C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+ 【答案】B 【详解】A．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+ ＞Fe3+，故A正确； B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误； C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11、12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+ ＞Mg2+，故C正确； D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确； 故选B。 2．有、、、四种元素。、与、具有相同的电子层结构，且满足条件：，，则它们的离子半径的大小关系是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】、与、具有相同的电子层结构，说明四种微粒的核外电子排布相同，又由于，，则4种元素在元素周期表中的相对位置，则核电荷数：。 【详解】由分析知、与、具有相同的电子层结构，且核电荷数：，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，故答案为B。 3．已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0．75 1．02 0．74 1．17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A．1．10×10－10 m B．0．80×10－10 m C．1．20×10－10 m D．0．70×10－10 m 【答案】A 【详解】Si、P、S位于第三周期，原子半径：Si>P>S，故A正确。 【题型二】元素性质的周期性变化 【典例分析】下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【答案】B 【详解】A．同一周期主族元素电子层数相同，原子核对核外电子吸引力增大导致原子半径随着原子序数增大而减小，A错误； B．同一周期主族元素随着原子序数增大，其金属性减弱，非金属性增强，B正确； C．同一周期主族元素随着原子序数增大，其最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，C错误； D．第三周期主族元素，简单阴离子的半径大于阳离子，D错误； 故答案为：B。 【提分秘籍】 基本规律 1．主族元素的周期性变化规律 同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 电子层数 相同 逐渐增加 最外层电子数 逐渐增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价 ＋1→＋7(O、F例外) 相同(O、F例外) 最高价＝主族序数 非金属元素最低负价 －4→－1，最低价＝主族序数－8(H、B除外) 相同 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 单质氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 单质还原性 逐渐减弱 逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 气态氢化物 形成难易程度 由难到易 由易到难 热稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 2．元素的金属性、非金属性强弱的判断 (1)金属性强弱的判断依据 ①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 ②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的金属性强于B。 ④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。 ⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 (2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 ③元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。 [特别提醒]　以下几点不能用作判断元素金属性或非金属性强弱的依据： (1)原子失去或得到电子数目的多少。 (21)单质的熔点(状态)或氢化物的沸点等物理性质。 (3)非最高价含氧酸(如HClO、H2SO3等)的酸性。 (4)气态氢化物水溶液(无氧酸)的酸性。 【变式演练】 1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．气态氢化物的还原性： C．碱性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，因此热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能使用元素周期律解释，故A符合题意； B．同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，还原性，可用元素周期律解释，故B不符合题意； C．同一周期从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解释，故C不符合题意； D．同一周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性：S＞P，所以酸性：，能够使用元素周期律解释，故D不符合题意。 答案选A。 2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误； B．从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，B正确； C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，选项描述的是氧化物，C错误； D．元素的原子越容易失去电子，其还原性就越强，物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比Al更容易失去电子，因此还原性Na比Al强，D错误： 故选B。 3．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．的还原性强于 C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为 D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强 【答案】A 【详解】A．元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性强弱，A正确； B．元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，B错误； C．单质能与发生置换反应生成，说明非金属性：，C错误： D．单质与化合，根据产物的稳定性可知非金属性：，D错误； 故答案选A。 【题型三】元素推断——元素的“位、构、性”关系及应用 【典例分析】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【详解】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 【提分秘籍】 基本规律 1.元素“位、构、性”关系 2.应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面： （1）原子结构元素在周期表中的位置 结构位置 （2）原子结构元素的化学性质 ①最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强。 ②最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强。 （3）元素在周期表中的位置体现或推测原子结构和元素性质 [特别提醒] 元素“位、构、性”规律中的特例： （1）绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。 （2）元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第1周期例外，是从氢元素开始的。 （3）所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 （4）非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是半导体。 （5）氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价，在NaH中氢显－1价。 （6）只有主族元素的最外层电子数等于主族序数。 （7）难得电子的原子不一定易失电子，如稀有气体原子。 【变式演练】 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是 A．其原子半径大小为： B．W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C．X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D．Z的含氧酸都是强酸 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；Y元素的单质是空气的主要成分之一，根据原子序数关系可知，X为N元素、Y为O元素；Y和Z位于不同周期，因此Z为第三周期元素，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，则Z是Cl元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl元素。 【详解】A．同周期从左往右原子半径依次减小，同主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径大小关系：C>N >O，即，故A正确； B．C的一种同位素，可以用于测定文物的年代，故B正确； C．N、O与H三种元素可以形成离子化合物，如NH4NO3，也可以形成共价化合物，如HNO3，故C正确； D．Cl的含氧酸如：HClO为弱酸，故D错误； 故答案选D。 2．W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 W Y X Z A．Y的常见化合价有-1、-2 B．常温常压下，Z单质为气态 C．简单氢化物的沸点：Y＞W D．X的最高价氧化物的水化物是强酸 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，由它们在元素周期表中的位置，可确定Z比W的最外层电子数多3个，则W为C元素，Z为Cl元素，X为P元素，Y为O元素。 【详解】A．由分析可知，Y为O元素，常见化合价有-1、-2，A正确； B．Z为Cl元素，常温常压下，Z单质Cl2为气态，B正确； C．Y为O元素，W为C元素，二者为同周期元素，非金属性O＞C，常温下H2O呈液态，CH4呈气态，则简单氢化物的沸点：H2O＞CH4，C正确； D．X为P元素，X的最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，D错误； 故选D。 3．六种短周期主族元素的关系如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法中错误的是 A．元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数 B．离子半径： C．Y是非金属性最强的元素 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】D 【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，则T为Si，再根据半径大小关系得到Y为F，Z为Na，W为Mg，R为Al。 【详解】A．由最高正化合价等于最外层电子数，等于其主族族序数可知，元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其族序数，A正确； B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，其离子半径越大，离子半径：，B正确； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此Y(F)是非金属性最强的元素，C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性，D错误； 故选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列元素的原子半径最大的是 A．钾(K) B．钠() C．锂() D．氢(H) 【答案】A 【详解】H、Li、Na、K为同一主族元素，同一主族元素原子半径从上到下因原子核外电子层数的增加而逐渐增大，K元素的原子核外电子层数最多，故其原子半径最大，故答案选A。 2．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 【答案】C 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右是依次减小的(稀有气体元素原子除外)，则原子半径丙＞丁＞戊，A项错误； B．同主族元素的金属性自上而下是逐渐增强的，则金属性甲＜丙，B项错误； C．同周期元素的金属性从左至右逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性也逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物碱性：丙＞丁＞戊，C项正确； D．同周期元素的最外层电子数从左至右逐渐增多，则最外层电子数甲＜乙，D项错误； 答案选C。 3．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．原子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 【答案】B 【分析】由、、得X、Y、Z三种主族元素的最高价分别为+4、+5、+6， 则X、Y、Z分别位于同一周期的第ⅣA、ⅤA、ⅥA族。 【详解】A．同一周期，非金属逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强：，A错误； B．同一周期，原子半径逐渐减小，因此原子半径：X>Y>Z，B正确； C．同一周期，非金属逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强：，C错误； D．同一周期，非金属逐渐增强，因此元素非金属性强弱关系：X＜Y＜Z，D错误； 答案选B。 4．下列元素相比，金属性最强的是 A．K B．Na C．Li D．Al 【答案】A 【详解】因Na、Al均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性减弱可知，金属性Na强于Al，Li、Na、K同主族，从上到下金属性增强，所以金属性K＞Na＞Li，则四种元素中金属性最强的是K； 答案选A。 5．下列有关的相关性质比较中，错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．还原性： D．沸点： 【答案】D 【详解】A．电子层数增多，离子半径增大，则离子半径：  Cl−<Br−<I−，正确； B．同一主族从上到下，非金属逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确； C．氧化性：Cl2>Br2>I2,，氧化性越强，对应的阴离子(气态氢化物)还原性越弱，则还原性：  HCl < HBr < HI，正确； D．常温常压下，分别为气态、液态、固态，则沸点：，D错误; 故选D。 6．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为2，则Y为N，Z元素与Y、W元素相邻，且与W元素同主族，则Z为O，W为S，化合物的电子总数为18，则为H2O2，则X为H，Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子，Q为Cl。则X为H，Y为N，Z为O，W为S，Q为Cl。 【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径，即，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B正确； C．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此Z和W简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，即，故C正确； D．和三种元素形成的化合物可以是离子化合物，如NH4NO3，故D错误； 故选D。 7．下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：O>S C．氧化性： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：r(S)＞r(O)，A错误； B．同一主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，则元素的非金属性：O>S，B正确； C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，因非金属性：O>S，则氧化性：，C错误； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：O>S，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 故选B。 8．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 【答案】D 【详解】A．N、O、F属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O＜F，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．Na、Mg、Al属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，即金属性：Na>Mg>Al，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．I、Br、Cl属于同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，其形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即非金属性：I＜Br＜Cl，则简单氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．因H2SO3、HClO不是S、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能根据元素的非金属性来判断物质的酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，故不能用元素周期律来解释，D符合题意； 故选D。 9．某元素的原子结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是Al B．最高正化合价是+3价 C．金属性强于钠的 D．单质能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【详解】A．质子数为13，所以元素符号是Al，故A正确； B．最外层有3个电子，所以最高正化合价是+3价，故B正确； C．铝和钠电子层数相同，同周期元素从左到右金属性递减，则铝的金属性弱于钠的，故C错误； D．铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故D正确； 选C。 10．下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中转换出的氢多 D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能 【答案】D 【详解】A．金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，A错误； B．电子层数多的原子的金属性不一定比电子层数少的原子金属性强，如钠和碘，B错误； C．产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与得失电子难易程度无关，C错误； D．常温时，A能从冷水中置换出氢，而B不能，说明金属A失电子的能力比B强，则其活泼性强，D正确； 故选D。 培优第二阶——能力提升练 11．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．原子半径 B．X元素位于第2周期 C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】D 【详解】A．电子层越大，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径，A正确； B．由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第2周期，B正确； C．非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，因非金属性：，则气态氢化物稳定性：，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故答案为：D。 12．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第IVA族元素 C．R一定是第VIIA族元素 D．R的氢化物的化学式为 【答案】D 【详解】主族元素中，最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8，元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正化合价是+6价，最低负化合价是-2价，R原子的最外层电子数是6，则R为第VIA族元素，但不一定是第四周期元素，其氢化物的化学式为，答案选D。 13．随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 【答案】B 【详解】A．随着卤族元素单质相对分子质量增大，分子间作用力增大，单质的熔点逐渐升高，状态由气态变为固态，A错误； B．随着卤族元素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，B正确； C．随着卤族元素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误； D．随着卤族元素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误； 故选B。 14．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．原子最外层电子数： 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素说明它们属同周期元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，X、Y、Z的最高化合价分别是+7、+6、+5，对应的元素分别为Cl、S、P； 【详解】A．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性：，非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性顺序为：，A正确； B．由A项分析，非金属性：Cl>S>P，即，B正确； C．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径：，C错误； D ．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，原子最外层电子数分别为7、6、5，即：，D正确； 故选C。 15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 【答案】C 【分析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 【详解】A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 16．下列粒子半径大小比较正确的是 A．原子半径： B．原子半径： C．离子半径： D．第三周期主族元素的阳离子半径从左到右逐渐增大 【答案】B 【详解】A．F与的原子最外层电子数相同，同主族元素随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，所以的原子半径大于F，A错误； B．Na、S、原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C错误； D．第三周期主族元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，即，D错误； 故答案为：B。 17．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【答案】A 【详解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A错误； B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确； C．同周期从左向右原子序数逐渐增大，原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl，C正确； D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确； 答案选A。 18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 【答案】D 【详解】A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+、Mg2+、Ar、HF、NH3和H2O、CH4等均含有10个电子，但化学性质不同，A错误； B．在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有金属性和非金属性，故可在此区域寻找半导体材料，而不是寻找过渡元素，B错误； C．主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数，但O、F无正价，C错误； D．根据具有相同核电荷数的离子核电荷数越大半径越小，第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层，故第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+，D正确； 故答案为：D。 19．X、Y、Z均为短周期元素， X、Y处于同一周期， X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+ 和Z- 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子序数：X > Y > Z B．最高正化合价：X < Y < Z C．离子半径：X2- > Y+ > Z- D．原子最外层电子数：X > Y > Z 【答案】A 【分析】X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为ⅥA元素，Z为ⅦA族元素，Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y处于同一周期，则X为S元素，据此分析。 【详解】A．由分析知，X、Y、Z分别为S、Na、F，则原子序数：S＞Na＞F，故A正确； B．F为正价，S的最高正价为+6价，Na的最高正价为+1价，故B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：S2-＞F-＞Na+，故C错误； D．原子最外层电子数：F＞S＞Na，故D错误； 答案选A。 20．短周期主族元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为。下列有关X的说法中正确的是 A．X的单质存在多种同素异形体 B．X的单质在足量中燃烧一定生成最高价氧化物 C．X的氧化物一定属于酸性氧化物 D．X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】A 【分析】短周期主族元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，则X为C或者S，据此回答。 【详解】A．若X为C，其单质存在同素异形体，如金刚石和石墨，若X为S，其单质存在同素异形体，如单斜硫和斜方硫，A正确； B．S在足量中燃烧生成SO2，B错误； C．CO为不成盐氧化物，C错误； D．H2CO3为弱酸，D错误； 故选A。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①在水中的溶解度比大 ②的酸性比强 ③的稳定性比强 ④还原性： ⑤的酸性比强 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑦能与反应生成S A．③④⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 【答案】A 【详解】氢化物溶解度大小与元素非金属性强弱无关，不选①； 氢化物酸性强弱与元素非金属性强弱无关，不选②； 非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，的稳定性强于，则说明的非金属性强于S，选③； 一般非金属性越强，简单离子还原性越弱，还原性；，说明的非金属性强于S，选④； 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于，说明的非金属性强于S，选⑤； 与变价金属反应，非金属性强的可将变价金属氧化到最高价，非金属性较弱的将变价金属氧化到较低价态，氯气与反应生成，S与铁反应生成，推出的非金属性强于S，选⑥； 氯气与硫化氢发生置换反应，为氧化剂、S为氧化产物，的氧化性强于S，说明的非金属性强于S，选⑦； 能说明氯元素非金属性比硫元素强的是③④⑤⑥⑦，故选A。 22．X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A．简单离子半径： B．原子序数： C．Z元素最高正价为价 D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】D 【分析】设X的原子序数为A，Z的原子序数为，Y的原子序数为，由题意知：，得，X、Y、Z分别是N、S、F元素；W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，所以W是元素。 【详解】A．Y、Z、W对应的离子分别是、、，有3个电子层，有2个电子层，只有1个电子层，则离子半径：Y>Z>W，A错误； B．由分析知Y的原子序数大于W，B错误； C．第七主族的最高正价为+7价，但F元素没有正价，C错误； D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，D正确； 答案选D。 23．、、、是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；的原子半径是同周期主族元素中最大的；、原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．比周期数大2的同主族元素的原子序数为34 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．与位于同一主族的元素均为金属元素 【答案】D 【分析】、、、是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的金属元素，则是，的原子半径是同周期主族元素中最大的，则是，、原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，则为，为。 【详解】A．是共价化合物，电子式为，A正确； B．比氧元素周期数大2的同主族元素为硒，其原子序数为34，B正确； C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，C正确； D．与位于同一主族，属于非金属元素，D错误； 故选D。 24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 、、 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性： B．元素Z的价电子数为7 C．元素的简单离子半径： D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠 【答案】D 【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律知识解答该题； 【详解】A．同周期自左而右，金属性减弱，所以Mg、Al元素的金属性Mg＞Al，故A错误； B．Z为N元素，处于ⅤA族，价电子数为5，故B错误； C．离子电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径，故C错误； D．Al的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能溶于氢氧化钠，故D正确； 答案选D。 25．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X与Y组成的化合物可能具有漂白性 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．简单离子半径： D．R原子的M电子层未填满，N电子层上有电子 【答案】C 【分析】同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大。根据原子半径与主要化合价的关系图，X是H元素，Y显-2价，Y是O元素，M最高价为+7，M是Cl元素；Q为+1价，Z最高价为+5，但原子半径小于M，所以Z是N元素；Q是Na元素；R为+2价，R为Ca元素。 【详解】A．H与O组成的化合物H2O2具有漂白性，故A正确； B．H、O、N三种元素可以组成酸(HNO3)、碱(NH3·H2O)、盐(NH4NO3)，故B正确； C．M、Q、Y简单离子依次为Cl-、Na+、O2-，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，质子数越多半径越小，则离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故C错误； D．R为钙元素，核外电子排布依次为2、8、8、2，M电子层最多容纳18个电子，则M电子层未填满，N电子层上有2个电子，故D正确； 故选C。 26．a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．单质的熔沸点：c<d B．元素的非金属性：e<d<c C．由a 、b、e 元素组成的物质叫做酸 D．d、e 的最高价含氧酸均为强酸 【答案】D 【分析】由其原子半径和最外层电子数的关系图可知，c、d、e最外层电子数分别为4、5、6，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知c为C，d为N，e为S；a和b最外层都为一个电子，可知a和b都位于第ⅠA主族，a原子半径最小，b原子半径最大，所以a为H，b为Na。 【详解】A．c为C，d为N，C形成的单质为固体，如金刚石、石墨等，N形成的单质为气体，故单质熔沸点：c＞d，故A错误； B．c为C，d为N，e为S，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故单质的非金属性：c＜e＜d，故B错误； C．a为H，b为Na，e为S，酸中不含金属元素，组成的物质应该属于盐类，故C错误； D．d为N，最高价含氧酸为HNO3，为强酸，e为S，最高价含氧酸为H2SO4，为强酸，故D正确； 答案选D。 27．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【分析】短周期元素Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，根据题中其周期表中的相对位置，可知Y不是第2周期的Li，Y为P，则X为O，Z为S，W为Cl，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径： S>Cl，S>O，A错误； B．水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B正确； C．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误； D．非金属性：Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误； 故选B。 28．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属活泼性： C．原子半径： D．若M比Z序数少1，则M的单质可用于制作光导纤维 【答案】A 【分析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则根据最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：，可知非金属强弱顺序是X＞Y＞Z，则原子系数为X＞Y＞Z，据此回答。 【详解】A．由分析知，非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：，A正确； B．由分析知，非金属性X＞Y＞Z，非金属活泼性X＞Y＞Z，B错误； C．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，原子半径：，C错误； D．若M比Z序数少1，可知M为Si，Si的氧化物可用于制作光导纤维，D错误； 故选A。 29．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，乙元素无最高正价，W的单质可用于自来水消毒，下列说法不正确的是 A．原子半径大小： B．氧化物对应水化物的酸性：W>Y C．简单氢化物的稳定性：X<Z D．X与Z、Y与Z均可组成两种或两种以上化合物 【答案】B 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构，结合题干结构简式可知，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，W能形成1个共价键，NH3水溶液显碱性，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性则Y为N，X为C，Z元素无最高正价则Z为O，W的单质可用于自来水消毒则W为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为N、Z为O、W为Cl，结合电子层数越多原子半径一般越大，同一周期从左往右依次减小，故原子半径大小Cl>N>O即，A正确； B．由分析可知，W为Cl、Y为N，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HNO3即W>Y，若不是最高价氧化物对应水化物，酸性强弱不能判断，如酸性HNO3>HClO，B错误； C．由分析可知，X为C、Z为O，已知非金属性O>C，故简单氢化物的稳定性H2O>CH4即X<Z，C正确； D．由分析可知，X为C、Y为N、Z为O，则X与Z可形成的化合物有CO、CO2或C2O3等，Y与Z可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物，故均可组成两种或两种以上化合物，D正确； 故答案为B。 30．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)元素③的最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，请写出该反应的化学方程式： ，其中生成物的电子式为 。 (3)②、③、④、⑤元素形成的最简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，原因是 (从原子结构角度分析)，④、⑨简单氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。 (4)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是 (填序号)。 ①氢化物的溶解度：⑩>⑨ 　　　　　　　　②氢化物的酸性：⑩>⑨ ③氢化物的稳定性：⑩>⑨ 　　　　　　　　④氢化物的还原性：⑩<⑨ ⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩>⑨ 【答案】(1)第二周期第IVA族 (2) (3) HF 氟原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，非金属性强，氢化物的稳定性强 H2O H2O分子间存在分子间氢键，H2S分子间只有范德华力 (4)③④⑤ 【分析】②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl 【详解】（1）形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第二周期第IVA族。 （2）①元素③的最简单氢化物与元素④的最简单氢化物可发生化学反应，即氨气和氯化氢反应生成氯化铵，化学方程式 NH3+HCl=NH4Cl； ②其中生成物氯化铵为离子化合物，电子式为。 （3）①同周期从左到右非金属性逐渐增强，根据元素周期律非金属性越强则对应的氢化物稳定性越强，②、③、④、⑤元素形成的最简单氢化物中，热稳定性最强的是HF； ②氟原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，非金属性强，氢化物的稳定性强； ③④、⑨简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点较高的是H2O； ④因为H2O分子间存在分子间氢键，H2S分子间只有范德华力。 （4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，氢化物的还原性也越弱，因此①氢化物的溶解度是物理性质不能证明，②氢化物的酸性不能证明，所以能说明Cl元素原子得电子能力比S元素原子强的事实③④⑤。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 元素周期律题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】简单粒子半径的大小比较 1 【题型二】元素性质的周期性变化 2 【题型三】元素推断——元素的“位、构、性”关系及应用 4 二、分阶培优练 6 【题型一】简单粒子半径的大小比较 【典例分析】下列粒子半径大小比较正确的是 A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na 【提分秘籍】 基本规律 1.简单粒子是指单核粒子——即原子或单原子形成的离子，如：Cl、Cl－及Na＋。 2.简单粒子半径的大小比较：“三看”法 “一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大(简称“层多径大”)。 例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小(简称“序大径小”)。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)；r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 “三看”核外电子数：同种元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 【变式演练】 1．下列关于离子半径的比较不正确的是 A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－ C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+ 2．有、、、四种元素。、与、具有相同的电子层结构，且满足条件：，，则它们的离子半径的大小关系是 A． B． C． D． 3．已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0．75 1．02 0．74 1．17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A．1．10×10－10 m B．0．80×10－10 m C．1．20×10－10 m D．0．70×10－10 m 【题型二】元素性质的周期性变化 【典例分析】下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【提分秘籍】 基本规律 1．主族元素的周期性变化规律 同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 电子层数 相同 逐渐增加 最外层电子数 逐渐增加 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价 ＋1→＋7(O、F例外) 相同(O、F例外) 最高价＝主族序数 非金属元素最低负价 －4→－1，最低价＝主族序数－8(H、B除外) 相同 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 单质氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 单质还原性 逐渐减弱 逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 气态氢化物 形成难易程度 由难到易 由易到难 热稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 2．元素的金属性、非金属性强弱的判断 (1)金属性强弱的判断依据 ①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 ②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的金属性强于B。 ④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的金属性。 ⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 (2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 ③元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A能置换出B，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。 [特别提醒]　以下几点不能用作判断元素金属性或非金属性强弱的依据： (1)原子失去或得到电子数目的多少。 (21)单质的熔点(状态)或氢化物的沸点等物理性质。 (3)非最高价含氧酸(如HClO、H2SO3等)的酸性。 (4)气态氢化物水溶液(无氧酸)的酸性。 【变式演练】 1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．气态氢化物的还原性： C．碱性： D．酸性： 2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 3．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．的还原性强于 C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为 D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强 【题型三】元素推断——元素的“位、构、性”关系及应用 【典例分析】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【提分秘籍】 基本规律 1.元素“位、构、性”关系 2.应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面： （1）原子结构元素在周期表中的位置 结构位置 （2）原子结构元素的化学性质 ①最外层电子数越少，电子层数越多→越易失电子，金属性越强。 ②最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，非金属性越强。 （3）元素在周期表中的位置体现或推测原子结构和元素性质 [特别提醒] 元素“位、构、性”规律中的特例： （1）绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。 （2）元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第1周期例外，是从氢元素开始的。 （3）所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 （4）非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是半导体。 （5）氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价，在NaH中氢显－1价。 （6）只有主族元素的最外层电子数等于主族序数。 （7）难得电子的原子不一定易失电子，如稀有气体原子。 【变式演练】 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是 A．其原子半径大小为： B．W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C．X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D．Z的含氧酸都是强酸 2．W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 W Y X Z A．Y的常见化合价有-1、-2 B．常温常压下，Z单质为气态 C．简单氢化物的沸点：Y＞W D．X的最高价氧化物的水化物是强酸 3．六种短周期主族元素的关系如图所示，其中X是地壳中含量最多的元素，T的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列说法中错误的是 A．元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其主族序数 B．离子半径： C．Y是非金属性最强的元素 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列元素的原子半径最大的是 A．钾(K) B．钠() C．锂() D．氢(H) 2．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 3．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．原子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 4．下列元素相比，金属性最强的是 A．K B．Na C．Li D．Al 5．下列有关的相关性质比较中，错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．还原性： D．沸点： 6．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．和简单氢化物的稳定性： D．和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 7．下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：O>S C．氧化性： D．热稳定性： 8．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 9．某元素的原子结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是Al B．最高正化合价是+3价 C．金属性强于钠的 D．单质能与氢氧化钠溶液反应 10．下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中转换出的氢多 D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能 培优第二阶——能力提升练 11．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．原子半径 B．X元素位于第2周期 C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 12．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第IVA族元素 C．R一定是第VIIA族元素 D．R的氢化物的化学式为 13．随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 14．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．原子最外层电子数： 15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 16．下列粒子半径大小比较正确的是 A．原子半径： B．原子半径： C．离子半径： D．第三周期主族元素的阳离子半径从左到右逐渐增大 17．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B．在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D．第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 19．X、Y、Z均为短周期元素， X、Y处于同一周期， X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+ 和Z- 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子序数：X > Y > Z B．最高正化合价：X < Y < Z C．离子半径：X2- > Y+ > Z- D．原子最外层电子数：X > Y > Z 20．短周期主族元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为。下列有关X的说法中正确的是 A．X的单质存在多种同素异形体 B．X的单质在足量中燃烧一定生成最高价氧化物 C．X的氧化物一定属于酸性氧化物 D．X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①在水中的溶解度比大 ②的酸性比强 ③的稳定性比强 ④还原性： ⑤的酸性比强 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑦能与反应生成S A．③④⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 22．X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A．简单离子半径： B．原子序数： C．Z元素最高正价为价 D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 23．、、、是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；的原子半径是同周期主族元素中最大的；、原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．比周期数大2的同主族元素的原子序数为34 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．与位于同一主族的元素均为金属元素 24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 、、 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性： B．元素Z的价电子数为7 C．元素的简单离子半径： D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠 25．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X与Y组成的化合物可能具有漂白性 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．简单离子半径： D．R原子的M电子层未填满，N电子层上有电子 26．a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．单质的熔沸点：c<d B．元素的非金属性：e<d<c C．由a 、b、e 元素组成的物质叫做酸 D．d、e 的最高价含氧酸均为强酸 27．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径： W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 28．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属活泼性： C．原子半径： D．若M比Z序数少1，则M的单质可用于制作光导纤维 29．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原于均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，乙元素无最高正价，W的单质可用于自来水消毒，下列说法不正确的是 A．原子半径大小： B．氧化物对应水化物的酸性：W>Y C．简单氢化物的稳定性：X<Z D．X与Z、Y与Z均可组成两种或两种以上化合物 30．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是 。 (2)元素③的最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，请写出该反应的化学方程式： ，其中生成物的电子式为 。 (3)②、③、④、⑤元素形成的最简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，原因是 (从原子结构角度分析)，④、⑨简单氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。 (4)下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是 (填序号)。 ①氢化物的溶解度：⑩>⑨ 　　　　　　　　②氢化物的酸性：⑩>⑨ ③氢化物的稳定性：⑩>⑨ 　　　　　　　　④氢化物的还原性：⑩<⑨ ⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑩>⑨ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$