第七章 金属（单元测试）化学新教材北京版九年级下册

第七章 金属 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共9页，共两部分，共29题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.汽车中部分构件的材料如下，其中属于有机合成材料的是 A．气缸体——生铁 B．车体——特殊钢 C．发动机——铝合金 D．轮胎——合成橡胶 【答案】D 【详解】A、生铁是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； C、铝合金是铝的合金，属于金属材料，不符合题意； D、合成橡胶属于合成材料，符合题意。 故选D。 2.废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾 【答案】C 【详解】试题分析：废弃的易拉罐，属于金属材料，塑料瓶属于塑料，都是可回收物，故选C 3.我们要养成垃圾分类的好习惯，矿泉水瓶、易拉罐属于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】矿泉水瓶为塑料制品、易拉罐为金属制品，均属于可回收再利用的资源，故选A。 4.下列材料中，不属于有机合成材料的是 A．棉花 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维 【答案】A 【详解】用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料，简称＂有机合成材料＂，主要是通过化学合成将小分子有机物合成大分子聚合物；有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等；棉花、羊毛、天然橡胶等都属于天然有机高分子材料； 故选A。 5.用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。下列说法不正确的是 A．铜是紫红色的固体，具有金属光泽 B．铜被加工成铜片，说明铜具有延展性 C．蜡烛熔化、掉落，说明铜具有导热性 D．火柴燃烧，证明可燃物燃烧需要氧气 【答案】D 【详解】A、铜是紫红色金属，具有金属光泽，符合铜的物理性质，故正确； B、铜具有延展性，可以被加工成铜片，故正确； C、酒精灯燃烧的热量可以被传递到蜡烛的位置，使蜡烛受热融化，说明铜具有导热性，故正确； D、铜片具有导热性，热量通过铜片被传递到火柴处，在空气中的火柴受热温度达到着火点后燃烧，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点，故错误； 故选D。 6.《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 【答案】C 【详解】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。 7.下列物质中，属于合金的是 A．铁 B．钢 C．铝 D．铜 【答案】B 【详解】A、铁是纯金属，不是合金，错误；B、钢是铁的合金，正确；C、铝是纯金属，不是合金，错误；D、铜是纯金属，不是合金，故错误。故选B。 点睛：合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。 8.下列金属单质呈紫红色的是 A．Cu B．Al C．Fe D．Mg 【答案】A 【详解】A、Cu是紫红色的金属，故A正确； B、Al是银白色的金属，故B错误； C、Fe是银白色的金属，故C错误； D、Mg是银白色的金属，故D错误。 故选A。 9.下列金属中，金属活动性最强的是 A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu 【答案】B 【详解】四种金属的活动性顺序为：镁>锌>铁>铜，则金属活动性顺序最强为镁，该选项选B。 10.下列金属不能与硫酸铜溶液反应的是 A．银 B．锌 C．铁 D．镁 【答案】A 【详解】A、在金属活动性顺序中，银位于铜的后面，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，此选项符合题意； B、在金属活动性顺序中，锌位于铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，此选项不符合题意； C、在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，此选项不符合题意； D、在金属活动性顺序中，镁位于铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，此选项不符合题意； 故选：A。 11.科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．生成丙和丁的分子个数比为1：1 C．甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成 D．反应前后原子的种类和数目均未改变 【答案】A 【分析】根据微观示意图，化学方程式为：； 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故A错误； B、根据化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为1：1，故B正确； C、甲醛的化学式为：CH2O，甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成，故C正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均未改变，故D正确。 故选A。 12.甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。 下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C．生成物均为单质 D．生成乙和丙的质量比为6：1 【答案】C 【分析】从围观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应反应物只有1种，不是置换反应，错误； B、从化学方程式可知，反应中甲甲烷分子和丙氢分子的分子个数比为1:2，错误； C、生成物C、H2都由同种元素组成的纯净物，均为单质，正确； D、生成乙碳和丙氢气的质量比为12：（2×2）=3:1，错误； 故选C。 13.从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属类型是 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】C 【详解】该反应的特点是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物。 故选C。 14.下列消毒剂中属于单质的是 A．Cl2 B．ClO2 C．Ca(ClO)2 D．NaClO 【答案】A 【详解】A、Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，故正确； B、ClO2是由氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不正确； C、Ca(ClO)2是由氯元素、钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不正确； D、NaClO是由氯元素、钠元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不正确。 故选A。 15.下列物质与水共同作用可使铁生锈的是 A．O2 B．CO2 C．N2 D．H2 【答案】A 【详解】铁生锈是氧气和水共同作用导致，故选A。 16.下列措施不能有效保护铁制品的是 A．铁铲存放在潮湿环境中 B．铁锅使用后及时擦干 C．给铁制栏杆表面刷漆 D．给自行车链条涂油 【答案】A 【详解】A、铁铲存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，符合题意； B、铁锅使用后及时擦干，保持表面干燥，能防止铁制品锈蚀，不符合题意； C、给铁制栏杆表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意； D、给自行车链条涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意。 故选A。 17.几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是 A．菱铁矿（FeCO3） B．软锰矿（MnO2） C．方铅矿（PbS） D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3] 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，菱铁矿（FeCO3）中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故A选项不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，软锰矿（MnO2）中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故B选项不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，方铅矿（PbS）中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故C选项不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，孔雀石[Cu2（OH）2CO3]中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故D选项符合题意。 故选D。 18.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C 【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。 B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。 C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。 D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。 故选：C。 19.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 【答案】D 【详解】A、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意； B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意； C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意； D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 20.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验Ⅰ中观察到了锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水 B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2 C．Ⅰ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D．通过以上实验证明，要防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水 【答案】C 【详解】A、Ⅰ（铁与水和氧气同时接触，生锈）和Ⅱ（铁与水接触，与氧气隔绝，不能生锈）说明铁制品锈蚀需要O2，该选项不正确； B、Ⅰ（铁与水和氧气同时接触，生锈）和Ⅲ（铁与水隔绝，不能生锈）都不能生锈，说明铁制品锈蚀需要H2O，该选项不正确； C、Ⅰ（铁钉中含有铁、碳等物质，生锈）和Ⅳ（铁钉中只有铁，不能生锈）说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，该选项正确； D、过以上实验证明，要防止铁生锈，可以隔绝氧气也可不与水接触，不必同时隔绝氧气和水，该选项不正确。 故选：C 第二部分 本部分共9题，共30分。 21.（3分）氢能源汽车是未来汽车工业可持续发展的重要方向。 (1)下列汽车部件所使用的主要材料，属于有机合成材料的是___________(填序号，下同)。 A．钢制外壳 B．塑料灯罩 C．橡胶轮胎 (2)氢能源汽车中常用锆系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是___________。    A．原子序数为40 B．元素符号为Zr C．属于金属元素 D．相对原子质量为91.22 (3)如图为氢能源汽车的电池工作原理图。电池工作时发生反应的化学方程式为___________。    【答案】(1)BC (2)ABCD (3)2H2+O22H2O 【详解】（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。钢是铁的合金，属于金属材料；塑料和制作轮胎用的橡胶都属于合成材料。 故选BC。 （2）A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，故锆的原子序数为40，符合题意； B、元素周期表单元格中，右上角的字母表示元素符号，故锆的元素符号为Zr，符合题意； C、锆带有“钅”字旁，属于金属元素，符合题意； D、元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锆的相对原子质量为91.22，符合题意。 故选ABCD。 （3）分析氢能源汽车的电池工作原理图可知，电池工作时，氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。 22.（2分）（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”，我国三星堆遗址最新出土的金面具备受瞩目。该面具为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫米，这说明金属具有良好的______性。 （2）青铜是一种铜合金，本色原是“古铜色”，因组成的差别，锈蚀产物不相同，导致出土的青铜器呈现不同颜色。以下锈蚀产物的主要成分中属于氧化物的是______。 A红色：Cu2O     B黑色：Cu2S      C绿色： 【答案】（1）延展性 （2） A 【详解】（1）该面具为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫米，这说明金属具有良好的延展性； （2）A、Cu2O是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、Cu2S是由Cu、S两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； C、碱式碳酸铜是由Cu、O、H、C四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 23.（4分）化学兴趣小组同学利用Y形管设计如下几个创新实验，依据实验回答问题。 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 (1)实验1中，说明二氧化碳能与水反应的现象是______。 (2)实验2中，倾斜Y型管，使稀硫酸接触锌片，发生反应的化学方程式为______。锌片表面产生气泡，而铜片无气泡产生，说明金属活动性______。 (3)实验3中，b处红磷不燃烧的原因是______。实验可证明燃烧需要氧气，选择对比a、c的理由是______。 【答案】(1)干燥的紫色石蕊溶液不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 (2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌＞铜 (3) 温度没有达到红磷的着火点 a中白磷能与氧气接触，c中白磷不能与氧气接触 【详解】（1）实验1中，干燥的紫色石蕊溶液不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能与水反应； （2）倾斜Y型管，使稀硫酸接触锌片，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 锌片表面产生气泡，而铜片无气泡产生，说明金属活动性锌＞铜。 （3）红磷的着火点为240℃，实验3中，b处红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点； a中白磷能燃烧，c中白磷不能燃烧，实验可证明燃烧需要氧气，选择对比a、c的理由是a中白磷能与氧气接触，c中白磷不能与氧气接触。 24.（2分）用如图实验比较铁、铜、银的金属活动性。 (1)实验中发生反应的化学方程式为___________。 (2)由此实验能否判断铁、铜、银的金属活动性顺序，并说明原因：___________。 【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)不能，Cu、Ag均不与稀硫酸反应，无法判断Cu和Ag的金属活动性顺序 【详解】（1）金属活动性顺序中，铁排在氢前，铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气；铜、银排在氢后，不能与稀硫酸反应。所以实验中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （2）由于Cu、Ag均不与稀硫酸反应，所以无法判断Cu和Ag的金属活动性顺序，即由此实验只能判断铁比氢活泼，Cu、Ag不如氢活泼，不能否判断铁、铜、银的金属活动性顺序。 25.（3分）为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Zn、Cd、Cu）进行处理，制取海绵镉（Cd）。主要流程如下： (1)铜镉渣粉碎的目的是______。 (2)浸出槽中，Cd和Zn与H2SO4反应，其反应的化学方程式为：Cd+H2SO4=CdSO4+H2↑和______。 (3)置换槽中，置换出Cd的反应化学方程式为______。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) 【详解】（1）铜镉渣粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，置换槽中加入锌，置换出Cd，故该反应为锌和硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，该反应的化学方程式为：。 26.（3分）用下图实验研究锌、铁、铜的金属活动性。 (1)实验A的目的是_______。 (2)实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是_______。 (3)结合A、C实验现象，可得到锌、铁、铜三种金属活动性顺序的结论，则实验C中X、Y分别是_______。(填序号) ①Fe，硫酸铜溶液  ②Cu，硫酸亚铁溶液  ③Cu，硫酸锌溶液 【答案】(1)探究锌、铁的金属活动性强弱 (2)左侧试管中有气泡产生，溶液变为浅绿色，右侧试管中无明显现象 (3)①②/②① 【详解】（1）实验A的目的是探究锌、铁的金属活动性强弱，锌的活动性比铁强，可以将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来； （2）铁与稀硫酸反应，生成氢气、硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，可观察到左边试管中有气泡产生，溶液变为浅绿色，右边试管中无明显现象，说明铁的活动性强于铜； （3）由A可知，锌的活动性强于铁， ①铁与硫酸铜反应，生成铜、硫酸亚铁，说明铁的活动性强于铜，结合实验A，可以得出锌、铁、铜三种金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜，①正确； ②铜与硫酸亚铁不反应，说明铜的活动性比铁弱，结合实验A，可以得出锌、铁、铜三种金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜，②正确； ③铜与硫酸锌不反应，说明铜的活动性比锌弱，结合实验A，无法判断出铁、铜的活动性强弱，因此无法得出锌、铁、铜三种金属活动性的顺序，③错误。 故选①②。 27.（4分）用下图所示实验研究铁的化学性质。 (1)A中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，______。 (2)B中发生反应的化学方程式为______。 (3)C实验验证铁的金属活动性比铜强，则a为______。 (4)D实验的现象是①中铁钉生锈，②中铁钉未生锈，说明铁钉生锈与______有关。 【答案】(1)生成黑色固体 (2) (3)硫酸铜/CuSO4（合理即可） (4)水/H2O 【详解】（1）铁丝燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，故填：生成黑色固体； （2）B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （3）C实验验证铁的金属活动性比铜强，可利用铁与铜的盐溶液反应，则a为硫酸铜，故填：硫酸铜##CuSO4（合理即可） （4）①中铁钉有水、有氧气生锈，②中铁钉有氧气、无水未生锈，说明铁钉生锈与水有关，故填：水。 28.（2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。 （1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是__________。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是__________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） Fe2O3、Fe3O4 （或写氧化铁、四氧化三铁等物质名称） （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【详解】（1）赤铁矿和磁铁矿中的主要成分是氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4； （2）工业上用一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 29.（6分）每年因腐蚀而损失的金属材料相当于其年产量的1/4左右。铁的腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。 实验Ⅰ：探究铁吸氧腐蚀的条件(如图1)。能证明铁生锈与氧气有关的实验现象为_______。 实验Ⅱ：探究影响析氢腐蚀的因素。 【查阅资料】铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀。 【设计实验】 小组同学用如图所示装置进行实验。 【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为36g，酸的体积为10mL，30秒后读出U形管右液柱上升的高度值。(温馨提示：mol/L是一种浓度单位)。 铁碳质量比 酸的种类 酸的浓度(mol/L) 反应时间/s 高度值/cm ① 6：1 稀盐酸 2.0 30 8.5 ② 8：1 稀盐酸 2.0 30 13.0 ③ 10：1 稀盐酸 2.0 ＜30 14.0 ④ 8：1 稀醋酸 2.0 30 3.0 ⑤ 8：1 稀硫酸 2.0 ＜30 14.5 ⑥ 8：1 稀盐酸 1.0 30 6.5 ⑦ 8：1 稀盐酸 4.0 ＜30 15.5 【解释与结论】 （1）铁与盐酸反应的化学方程式为_______。 （2）本实验探究了_______种可能影响反应速率的因素。 （3）对比实验①②③，得出的结论是_______。 （4）分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验_______(填序号)。 【反思与评价】 在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上，关于铁的腐蚀，你还想探究的问题是_______。 【答案】B中铁钉未生锈，C中铁钉生锈 （1） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）3 （3）在酸的种类、浓度等其他条件相同时，铁炭质量比6：1、8：1、10：1中，铁炭质量比越大，铁析氢腐蚀速率越快 （4） ②⑥⑦ （5）温度是否会影响铁腐蚀的速率 【详解】B中铁钉只与水接触，C中铁钉与氧气和水接触，B中铁钉未生锈，C中铁钉生锈，证明铁生锈与氧气有关； 解释与结论： （1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）本实验探究了铁碳质量比、酸的种类和酸的浓度3种可能影响反应速率的因素； （3）实验①②③中铁碳质量比不同，其它条件相同，通过对比实验①②③，可以得出在酸的种类、浓度等其他条件相同时，铁炭质量比6：1、8：1、10：1中，铁炭质量比越大，铁析氢腐蚀速率越快； （4）实验②⑥⑦中酸的浓度不同，其它条件相同，分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验②⑥⑦； 反思与评价： 在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上，关于铁的腐蚀，还可以温度是否会影响铁腐蚀的速率。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七章 金属 测试卷 学校 班级 姓名 考号 考 生 须 知 1．本试卷共9页，共两部分，共29题，满分70分。考试时间45分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.汽车中部分构件的材料如下，其中属于有机合成材料的是 A．气缸体——生铁 B．车体——特殊钢 C．发动机——铝合金 D．轮胎——合成橡胶 2.废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾 3.我们要养成垃圾分类的好习惯，矿泉水瓶、易拉罐属于 A． B． C． D． 4.下列材料中，不属于有机合成材料的是 A．棉花 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维 5.用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。下列说法不正确的是 A．铜是紫红色的固体，具有金属光泽 B．铜被加工成铜片，说明铜具有延展性 C．蜡烛熔化、掉落，说明铜具有导热性 D．火柴燃烧，证明可燃物燃烧需要氧气 6.《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 7.下列物质中，属于合金的是 A．铁 B．钢 C．铝 D．铜 8.下列金属单质呈紫红色的是 A．Cu B．Al C．Fe D．Mg 9.下列金属中，金属活动性最强的是 A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu 10.下列金属不能与硫酸铜溶液反应的是 A．银 B．锌 C．铁 D．镁 11.科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．生成丙和丁的分子个数比为1：1 C．甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成 D．反应前后原子的种类和数目均未改变 12.甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。 下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C．生成物均为单质 D．生成乙和丙的质量比为6：1 13.从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属类型是 A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 14.下列消毒剂中属于单质的是 A．Cl2 B．ClO2 C．Ca(ClO)2 D．NaClO 15.下列物质与水共同作用可使铁生锈的是 A．O2 B．CO2 C．N2 D．H2 16.下列措施不能有效保护铁制品的是 A．铁铲存放在潮湿环境中 B．铁锅使用后及时擦干 C．给铁制栏杆表面刷漆 D．给自行车链条涂油 17.几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是 A．菱铁矿（FeCO3） B．软锰矿（MnO2） C．方铅矿（PbS） D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3] 18.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 19.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 20.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验Ⅰ中观察到了锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水 B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2 C．Ⅰ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D．通过以上实验证明，要防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水 第二部分 本部分共9题，共30分。 21.（3分）氢能源汽车是未来汽车工业可持续发展的重要方向。 (1)下列汽车部件所使用的主要材料，属于有机合成材料的是___________(填序号，下同)。 A．钢制外壳 B．塑料灯罩 C．橡胶轮胎 (2)氢能源汽车中常用锆系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是___________。    A．原子序数为40 B．元素符号为Zr C．属于金属元素 D．相对原子质量为91.22 (3)如图为氢能源汽车的电池工作原理图。电池工作时发生反应的化学方程式为___________。    22.（2分）（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”，我国三星堆遗址最新出土的金面具备受瞩目。该面具为一整块金箔制作，最薄处仅有0.2毫米，这说明金属具有良好的______性。 （2）青铜是一种铜合金，本色原是“古铜色”，因组成的差别，锈蚀产物不相同，导致出土的青铜器呈现不同颜色。以下锈蚀产物的主要成分中属于氧化物的是______。 A红色：Cu2O     B黑色：Cu2S      C绿色： 23.（5分）化学兴趣小组同学利用Y形管设计如下几个创新实验，依据实验回答问题。 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 (1)实验1中，说明二氧化碳能与水反应的现象是______。 (2)实验2中，倾斜Y型管，使稀硫酸接触锌片，发生反应的化学方程式为______。锌片表面产生气泡，而铜片无气泡产生，说明金属活动性______。 (3)实验3中，b处红磷不燃烧的原因是______。实验可证明燃烧需要氧气，选择对比a、c的理由是______。 24.（2分）用如图实验比较铁、铜、银的金属活动性。 (1)实验中发生反应的化学方程式为___________。 (2)由此实验能否判断铁、铜、银的金属活动性顺序，并说明原因：___________。 25.（3分）为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Zn、Cd、Cu）进行处理，制取海绵镉（Cd）。主要流程如下： (1)铜镉渣粉碎的目的是______。 (2)浸出槽中，Cd和Zn与H2SO4反应，其反应的化学方程式为：Cd+H2SO4=CdSO4+H2↑和______。 (3)置换槽中，置换出Cd的反应化学方程式为______。 26.（3分）用下图实验研究锌、铁、铜的金属活动性。 (1)实验A的目的是_______。 (2)实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是_______。 (3)结合A、C实验现象，可得到锌、铁、铜三种金属活动性顺序的结论，则实验C中X、Y分别是_______。(填序号) ①Fe，硫酸铜溶液  ②Cu，硫酸亚铁溶液  ③Cu，硫酸锌溶液 27.（4分）用下图所示实验研究铁的化学性质。 (1)A中铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，放热，火星四射，______。 (2)B中发生反应的化学方程式为______。 (3)C实验验证铁的金属活动性比铜强，则a为______。 (4)D实验的现象是①中铁钉生锈，②中铁钉未生锈，说明铁钉生锈与______有关。 28.（2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。 （1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是__________。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是__________（用化学方程式表示）。 29.（6分）每年因腐蚀而损失的金属材料相当于其年产量的1/4左右。铁的腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。 实验Ⅰ：探究铁吸氧腐蚀的条件(如图1)。能证明铁生锈与氧气有关的实验现象为_______。 实验Ⅱ：探究影响析氢腐蚀的因素。 【查阅资料】铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀。 【设计实验】 小组同学用如图所示装置进行实验。 【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为36g，酸的体积为10mL，30秒后读出U形管右液柱上升的高度值。(温馨提示：mol/L是一种浓度单位)。 铁碳质量比 酸的种类 酸的浓度(mol/L) 反应时间/s 高度值/cm ① 6：1 稀盐酸 2.0 30 8.5 ② 8：1 稀盐酸 2.0 30 13.0 ③ 10：1 稀盐酸 2.0 ＜30 14.0 ④ 8：1 稀醋酸 2.0 30 3.0 ⑤ 8：1 稀硫酸 2.0 ＜30 14.5 ⑥ 8：1 稀盐酸 1.0 30 6.5 ⑦ 8：1 稀盐酸 4.0 ＜30 15.5 【解释与结论】 （1）铁与盐酸反应的化学方程式为_______。 （2）本实验探究了_______种可能影响反应速率的因素。 （3）对比实验①②③，得出的结论是_______。 （4）分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验_______(填序号)。 【反思与评价】 在实验Ⅰ、Ⅱ的基础上，关于铁的腐蚀，你还想探究的问题是_______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$