辽宁省抚顺德才高级中学2024-2025学年高三上学期期初化学试卷（北大部）

启航段验收考试化学学科试卷（北大部） 命题人：徐继钗 校对人：王思阳 相对原子质量：Ti:48 Na:23 N:14 O:16 Cu:64 Mo:96 S:32 Fe:56 P:31 一、单选题（每题3分，共45分） 1．第19届亚运会在中国杭州举行，中国代表团共获得201金111银71铜，取得亚运会参赛历史最好成绩，本届亚运会为亚洲和世界奉献了一场精彩纷呈的体育盛会，下列说法正确的是 A．杭州亚运会场馆地面使用的石墨烯纳米防滑涂层，属于功能高分子材料 B．杭州亚运会使用的“零碳”甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用 C．杭州亚运会吉祥物雕塑所用玻璃钢，属于合金 D．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染 2．下列物质性质和用途都正确且相关的是 选项 性质或组成 用途或物质类别 A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 D 陶瓷中虽然一般含金属元素 但陶瓷属于无机非金属材料 3．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下用进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应1中的氧化剂是 B．脱硫处理时，理论上可以处理的气体 C．从脱硫处理原理可得出，催化剂没有参与反应 D．反应2中发生氧化反应 4．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl－+ B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH－=+2H2O C．电解MgCl2水溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 5．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入酚酞后无色的溶液中：、Fe2+、、NO B．pH<7的溶液中：、、、 C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：Ba2+、、、OH- 6．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 7．下列“类比”、“推理”合理的是 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B．CaO与CO2反应生成CaCO3，CuO与CO2反应生成CuCO3 C．在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成 D．Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 8．下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是： 实验装置 实验操作 实验目的 A 用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液 测定Na2S2O3溶液浓度 B 蒸发AlCl3溶液 得到AlCl3固体 C 逐滴滴加 AgNO3溶液 根据沉淀产生的先后顺序确定Ksp(A gCl)和Ksp(AgI)的大小 D 加热 NH4Cl 固体 制备 NH3 9．下列说法正确的是 A．Mg原子最外层电子云轮廓图为 B．基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3p C．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种 D．基态Cu原子的价层电子排布图为 10．工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．1molSi含Si-Si键的数目约为 C．原料气HCl和应充分去除水和氧气 D．二氧化硅可用作光导纤维 11．某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 12．是精细磷化工产品，其工业制备原理如下： 反应I： 反应Ⅱ：下列说法正确的是 A．反应I、Ⅱ均属于氧化还原反应 B．具有氧化性，在空气中可能被还原成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应I中每生成，消耗 13．铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：i.和可通过调节溶液实现分步沉淀； ii.与具有相似的化学性质。 下列说法正确的是 A．“熔炼”过程中不发生化学变化 B．“氧化”工序中用代替可达到目的且不影响产品纯度 C．“沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D．“氧化”工序的主要反应为 14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在 C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀 D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 15．离子液体在的化学转化、有机合成、物质的分离提纯、电化学等领域有广泛的应用。某离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X与Y处于同一周期，Y的原子序数等于W、X的原子序数之和，Z原子的最外层电子数与Y原子的核外电子数相等。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>X>Y>W B．简单氢化物的稳定性：Y>X C．X是p区元素，位于元素周期表中第14列 D．氯碱工业上是通过电解某熔融盐得到Z的单质和其他产品 二、填空题（共55分） 16．（共13分，除（1）①1分，其余每空2分）回答下列问题： (1)某同学配制溶液，回答问题： ①用托盘天平称取固体 g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 (2)现有由和组成的混合气体，在标准状况下体积为。回答问题： ①混合气体中为 。 ②混合气体中各组分原子个数比为 。 (3)正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为，相对分子质量为180）的浓度在之间，今测得某病人血液中含葡萄糖，相当于 。 (4)科学家利用原子示踪法探究催化剂机理时发现，催化剂不是没有参加反应，只是反应前后催化剂的质量与性质不变。已知氯酸钾在二氧化锰催化下分解反应的第一步反应方程式为，请写出第二步反应的化学方程式： 。 17．（每空2分，共12分）过硫酸氢钾复合盐(，)是一种新型消毒剂、催化剂，易溶于水，长期受潮、受热或溶液碱性过强时易分解。回答下列问题： (1)若中过氧键的数目为1，则硫元素的化合价为 ；制备过硫酸时生产原料的理论比值为0.4∶1，但实际生产最佳投料比为0.6∶1，其原因是 。 (2)过硫酸氢钾复合盐不能和洁厕灵(有效成分为HCl)混合使用，写出过硫酸氢钾与HCl反应产生一种有毒气体的化学方程式： 。 (3)过硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过硫酸氢钾单剂的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室用向和混合液中滴加溶液的方法制备复合盐，加入溶液不宜过快，原因是 。 (5)某化学兴趣小组设计用30.7g过硫酸氢钾复合盐在冰盐水浴条件下，将铁离子氧化制备集消毒净水于一身的高效自来水消毒剂高铁酸钾()，理论上可得纯度为60%的高铁酸钾 g。 18．（每空2分，共16分）某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：水解制备(实验装置如图；夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)装置中冷凝水的入口为 (填)。 (2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。生成的化学方程式为 。 (3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有 。 步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如图，夹持装置省略)。 (4)装置C中试剂X为 。 (5)装置D中反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为 。 (6)装置E的作用是 。 实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右石； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为 (7)①正确的操作顺序为：a→ →f(填标号) ②TiN的产率为 。 19．(每空2分，共14分)某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 (1)铁元素在周期表中的位置是 。 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有 （答两条）。 (3)“氧化浸出”时，发生的化学方程式为 。 (4)滤渣的主要成分是 。 (5)“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为 。 (6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？ （填字母）。 A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B、将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C、将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾的“操作”包括真空加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$