专题04 钠及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

专题04 钠及其化合物 内容概览 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点01 钠的性质 1．（2023-2024高一上·北京昌平·期末）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．钠浮在水面上说明金属钠的密度小于水 B．钠熔化成小球说明金属钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红说明有碱性物质产生 D．从化合价角度推测反应中产生的气体可能是氧气 2．（2023-2024高一上·北京东城·期末）下列叙述不正确的是 A．钠与水反应，放出热量 B．取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C．在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D．分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 3．（2023-2024高一上·浙江杭州·期末）金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 4．（2023-2024高一上·湖南长沙·期末）下列关于钠的叙述中不正确的是 A．密度比水小 B．保存在煤油中 C．质地坚硬 D．钠与水反应放热且钠的熔点低 5．（2023-2024高一上·天津南开·期末）下列关于钠的说法不正确的是 A．钠可以保存在石蜡油中 B．钠着火可用干燥的沙土灭火 C．实验剩余的钠应丢弃在废液缸中 D．钠露置于空气中最终变成 考点02 氧化钠和过氧化钠 6．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它们的用途是产生。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．将投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．与反应过程中，只做氧化剂 D．碱金属元素的单质，均可与反应生成过氧化物 7．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molNa2O2中含有的离子数目为 B．1molNa2O2溶于1L水，其溶质的物质的量浓度为2mol/L C．1molNa2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L D．1molNa2O2与足量的水反应时，转移电子数为 8．（2023-2024高一上·安徽马鞍山·期末）某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 9．（2023-2024高一上·河南开封·期末）下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 10．（2023-2024高一上·湖南常德·期末）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 11．（2023-2024高一上·湖北·期末）侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是 A．a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰 C．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰 D．b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 12．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 13．（2023-2024高一上·广东广州·期末）下列关于和的叙述，正确的是 A．热稳定性： B．在水中的溶解性： C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D．向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几商水，温度均升高 14．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多 B．可用加盐酸的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3 C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，都产生白色沉淀 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多些 15．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）某溶液的溶质可能含有中的几种，向该溶液中滴加浓度为的盐酸，得到体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．产生的的物质的量为 B．段发生反应的离子方程式为： C．若溶质由和组成，则 D．若溶质由和组成，，则与之比为 16．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）某实验小组利用传感器探究和的性质。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．①与②的实验数据说明溶液与澄清石灰水不反应 B．若点反应刚好结束，则加入溶液前的离子方程式为 C．②恰好完全反应后溶液为溶液，③恰好完全反应后溶液为溶液 D．溶液既能与酸反应，又能与碱反应 17．（2023-2024高一上·陕西咸阳·期末）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 18．（2023-2024高一上·广东梅州·期末）下列各组物质可用焰色试验鉴别的是 A．NaClO、NaCl B．、 C．、 D．、 19．（2023-2024高一上·北京延庆·期末）向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．、HCl、 B．、HCl、 C．NaOH、、 D．、、 20．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期末）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A．焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质 B．利用焰色试验不可区分与固体 C．焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验 D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 1．（2023-2024高一上·云南德宏·期末）下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的CO2气体，可获得碳酸氢钠晶体 B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀 2．（2023-2024高一上·山西·期末）某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示： 下列说法错误的是 A．两种产品均为离子化合物 B．生成的总反应的离子方程式为 C．流程中可循环使用的试剂仅为 D．母液中含有较多，可能使产品不纯 3．（2023-2024高一上·江苏南京·期末）下列有关和的说法正确的是 A．相同条件下在水中的溶解度，更大 B．相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 C．相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好 D．相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同 4．（2023-2024高一上·广东清远·期末）苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 编号 实验操作 实验结果 实验Ⅰ 测定下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测定下述实验过程的pH变化 下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是 A．实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3 B．实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C．滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO D．OH-未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合 5．（2023-2024高一上·天津河西·期末）下列有关和的叙述，不正确的是 A．溶解度： B．热稳定性： C．鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D．与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 6．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．俗名：纯碱 B．的结构示意图： C．该反应属于非氧化还原反应 D．的电离方程式： 7．（23-24高一上·贵州遵义·期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析正确的是 A．NaHCO3比Na2CO3更稳定 B．金属钠着火时，可以用H2O来灭火 C．该转化图中涉及的氧化还原反应有3个 D．向足量Na2O2固体中通入1 mol H2O和CO2混合气体充分反应，共产生16 gO2 8．（2023-2024高一上·安徽安庆·期末）用下图所示装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是 A．B中盛放的溶液也可以用溶液替换 B．D装置的作用是除去 C．B、C装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗气瓶 D．将6.2 g 和水蒸气的混合气体通入足量的中，则固体增重3.0 g 9．（2023-2024高一上·天津·期末）下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸 B．焰色试验可适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 D．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的 10．（2023-2024高一上·江苏·期末）以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是 A．上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④可除去固体中混有的少量 D．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 11．（2023-2024高一上·山东枣庄·期末）下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法正确的是 A．甲处盛放固体药品是碳酸钠 B．丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C．乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D．丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 12．（2023-2024高一上·甘肃兰州·期末）将和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是 A．混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体 B．混合物中有 C．混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L D．混合物中有 13．（2023-2024高一上·北京·期末）下列有关钠的化合物说法不正确的是 A．完全与反应生成产物，失去电子数约为 B．将澄清石灰水分别加入溶液和溶液中，前者不生成沉淀 C．与水的反应中，每生成氧气转移电子 D．固体中含少量，可用加热法除去 14．（2023-2024高一上·北京·期末）下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是 A．都是强氧化剂 B．都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．金属钠着火时，可以用水来灭火 15．（2023-2024高一上·福建福州·期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为 ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 16．（2023-2024高一上·福建福州·期末）氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是 A．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始后先点燃处酒精灯中反应，再启动 17．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．等物质的量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 B．中混有少量的，可以加除去碳酸氢钠 C．可以用澄清石灰水来鉴别和 D．分别向和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是溶液 18．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期末）实验小组利用传感器探究和的性质(已知越大，溶液碱性越强)，下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．起始到点反应的离子方程式为： B．①、②的实验数据基本相同，说明②中的未参与反应 C．实验②、③生成的沉淀都是 D．加入试剂体积相同时，②比③溶液碱性更强 19．（2023-2024高一上·安徽亳州·期末）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I．制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。 (1)仪器a的名称是 ，装置乙的作用是 。 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为 。 (3)用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、 ，最后一步发生反应的化学方程式为 。 II．测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置连接顺序(填编号) 实验现象 实验结论 样品中含 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg。则该纯碱样品的纯度为 (用含有a、b的式子表示)。 20．（2023-2024高一上·河北石家庄·期末）I.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： (1)装置a的名称为 。 (2)装置B中除杂反应的离子方程式为 。 (3)装置D中反应的主要化学方程式为 。 (4)装置E中碱石灰的主要作用是 。 (5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数 。 II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： (6)为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为 。 A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2 (7)请写出反应Ⅰ的化学方程式 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 钠及其化合物 内容概览 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点01 钠的性质 1．（2023-2024高一上·北京昌平·期末）下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．钠浮在水面上说明金属钠的密度小于水 B．钠熔化成小球说明金属钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红说明有碱性物质产生 D．从化合价角度推测反应中产生的气体可能是氧气 【答案】D 【详解】A．金属钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，故A正确； B．金属钠的熔点低且钠和水反应放热，所以钠熔化成小球，故B正确； C．碱能使酚酞溶液变红，将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红说明有碱性物质产生，故C正确； D．钠元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，推测反应中产生的气体可能是氢气，故D错误； 选D。 2．（2023-2024高一上·北京东城·期末）下列叙述不正确的是 A．钠与水反应，放出热量 B．取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C．在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D．分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 【答案】C 【详解】A．钠熔点低，与水反应熔化成小球，钠与水反应是放热反应，故A正确； B．剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，所以取用金属钠时，剩余的钠应该放回原瓶，故B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中与会与氧气生成氧化钠，若在空气中加热钠至熔化，钠转化为过氧化钠，故C错误； D．分别与足量和水反应，都会转化成Na+，均失去1mol电子，故D正确； 故选C。 3．（2023-2024高一上·浙江杭州·期末）金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是 A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 【答案】A 【详解】A．金属钠与溶液反应，先与水反应生成和氢气，生成的与反应生成白色沉淀，A正确； B．金属钠与KCl溶液反应，先与水反应，生成和氢气，生成的与KCl不反应，不产生沉淀，B错误； C．金属钠与溶液反应，先与水反应生成和氢气，生成的与反应生成红褐色沉淀，C错误； D．金属钠与溶液反应，先与水反应生成和氢气，生成的与反应生成蓝色沉淀，D错误； 故选A。 4．（2023-2024高一上·湖南长沙·期末）下列关于钠的叙述中不正确的是 A．密度比水小 B．保存在煤油中 C．质地坚硬 D．钠与水反应放热且钠的熔点低 【答案】C 【详解】A．金属钠是一种银白色、质软，密度比水小，比煤油大的固体，A正确； B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确； C．实验室可用小刀切割金属钠，说明钠质软，C错误； D．钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠与水反应放热且钠的熔点低，D正确； 故答案为：C。 5．（2023-2024高一上·天津南开·期末）下列关于钠的说法不正确的是 A．钠可以保存在石蜡油中 B．钠着火可用干燥的沙土灭火 C．实验剩余的钠应丢弃在废液缸中 D．钠露置于空气中最终变成 【答案】C 【详解】A．钠保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气和水，A正确； B．钠可与水反应生成H2，所以钠着火需用干燥的沙土灭火，B正确； C．实验剩余的钠应放回原试剂瓶中，钠块丢进废液缸可能会引起爆炸引起火灾，C错误； D．钠露置于空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，D正确； 故选C。 考点02 氧化钠和过氧化钠 6．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它们的用途是产生。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．将投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．与反应过程中，只做氧化剂 D．碱金属元素的单质，均可与反应生成过氧化物 【答案】B 【详解】A．和水反应生成碱和，不属于碱性氧化物，A错误； B． 将投入酚酞溶液中，先与水反应生成NaOH，溶液先变红，Na2O2具有强氧化性，使红色溶液褪色，B正确； C．在与反应过程生成Na2CO3和O2，既做氧化剂又做还原剂，C错误； D．碱金属元素的单质中与反应不会生成过氧化物，只能生成，D错误； 故选B。 7．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molNa2O2中含有的离子数目为 B．1molNa2O2溶于1L水，其溶质的物质的量浓度为2mol/L C．1molNa2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L D．1molNa2O2与足量的水反应时，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，1molNa2O2中含有2molNa+离子、1mol过氧根离子，则含有的离子数目为3NA，故A错误； B．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1molNa2O2与水反应生成2molNaOH，但是溶液的体积不等于水的体积，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故B错误； C．1molNa2O2用于供氧时，可以生成0.5molO2，但氧气所处的温度、压强未知，即气体摩尔体积不确定，不能计算氧气的体积，故C错误； D．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与足量的水反应生成0.5molO2，转移电子为0.5mol×2×1=1mol，即转移电子数为NA，故D正确； 答案选D。 8．（2023-2024高一上·安徽马鞍山·期末）某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅲ中固体是大理石(或石灰石) D．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 【答案】A 【分析】在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HCl与CO2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液装置Ⅰ中除去HCl，然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，然后通过装置Ⅴ的NaOH溶液除去O2中的CO2，最后用装置Ⅳ的排水方法收集O2，根据O2的助燃性进行检验。 【详解】A．装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．根据上述分析可知装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取O2中的CO2，装置Ⅳ用排水方法收集O2，除杂时导气管接口是短进长出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确； C．在装置Ⅲ中用固体大理石(或石灰石)与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确； D．在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水方法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D正确； 故合理选项是A。 9．（2023-2024高一上·河南开封·期末）下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 【答案】C 【详解】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误； B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确； D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误； 故选C。 10．（2023-2024高一上·湖南常德·期末）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】A 【分析】Na2O2溶于足量水，产生大量气泡，表明有气体(O2)生成；所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，表明有碱生成；轻轻振荡，红色褪去，表明溶液中含有强氧化性物质；加入少量MnO2，有较多气泡产生，表明溶液中含有H2O2。 【详解】A．H2O2催化分解后产生O2，则表明②⑤中的气泡的主要成分都为O2，且O元素中一部分都从-1价升高到0价，一部分都从-1价降低到0价，所以生成等物质的量的O2，转移电子的数目相同，A错误； B．由分析可知，③中溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成，B正确； C．④中酚酞的红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性的H2O2造成的，C正确； D．⑤中MnO2的加入，促进H2O2的分解，而MnO2本身的质量与性质不变，则其主要作用是催化剂，D正确； 故选A。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 11．（2023-2024高一上·湖北·期末）侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是 A．a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰 C．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰 D．b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 【答案】A 【详解】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，为防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2，故B、 C错误；由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通 CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通 NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故A正确、D错误； 故选A。 12．（2023-2024高一上·广东深圳·期末）向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B．A点的溶液显碱性 C．经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D．B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 【答案】C 【详解】A．由图可知，从1：1反应起始到A点过程中，碳酸钠和盐酸转化为碳酸氢钠，无CO2气体产生，A正确； B．由图可知，A点碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，B正确； C．由图可知，B点盐酸和碳酸氢钠反应全部转化为氯化钠和碳酸，所以溶液显酸性，不是因稀盐酸过量导致，C错误； D．B点碳酸钠已经反应完，B点之后，继续滴加盐酸不再反应，溶液中没有明显现象，D正确； 故答案为：C。 13．（2023-2024高一上·广东广州·期末）下列关于和的叙述，正确的是 A．热稳定性： B．在水中的溶解性： C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D．向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几商水，温度均升高 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠受热容易分解，则热稳定性，，A正确； B．相同温度时，NaHCO3能溶于水，而Na2CO3易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3，B错误； C．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，C错误； D．碳酸氢钠溶于水时是吸热的，试管温度会降低，D错误； 故选A。 14．（2023-2024高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多 B．可用加盐酸的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3 C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，都产生白色沉淀 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多些 【答案】C 【详解】A．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，但Na2CO3的碱性强，对胃壁有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，所以不能用加盐酸的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，B不正确； C．在碱性溶液中，转化为，所以分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，都产生CaCO3白色沉淀，C正确； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中，NaHCO3的物质的量大，二者分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2多，D不正确； 故选C。 15．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）某溶液的溶质可能含有中的几种，向该溶液中滴加浓度为的盐酸，得到体积(换算成标准状况)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．产生的的物质的量为 B．段发生反应的离子方程式为： C．若溶质由和组成，则 D．若溶质由和组成，，则与之比为 【答案】C 【详解】A．根据图示，生成标准状况下二氧化碳的体积为0.672L，产生的的物质的量为 ，故A正确； B．段反应放出二氧化碳，则发生反应的离子方程式为：，故B正确； C．若溶质由和组成，根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，根据钠元素守恒反应生成NaCl的物质的量为0.04mol，根据氯元素守恒，反应消耗HCl的物质的量为0.04mol，V2=，故C错误； D． AB段发生反应为NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，产生的CO2的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.03mol；AB段消耗盐酸的体积为，，则V2-V1=0.5V1，V1=120mL；OA段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸0.03mol，体积为60mL，故与NaOH反应盐酸体积为120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L×0.06L=0.03mol， 则与之比为，故D正确； 选C。 16．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）某实验小组利用传感器探究和的性质。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．①与②的实验数据说明溶液与澄清石灰水不反应 B．若点反应刚好结束，则加入溶液前的离子方程式为 C．②恰好完全反应后溶液为溶液，③恰好完全反应后溶液为溶液 D．溶液既能与酸反应，又能与碱反应 【答案】A 【分析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生反应：Ca2++ CO=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应：Ca2++2OH-+2 HCO=CaCO3↓+ CO+2H2O，实验中②生成NaOH浓度大于③。 【详解】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++ CO=CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，A错误； B．若点反应刚好结束，则加入溶液前，少量，发生反应的离子方程式为，B正确； C．由化学方程式：，可知②恰好完全反应后溶液为溶液，由化学方程式：，可知③恰好完全反应后溶液为溶液，C正确； D．既能与酸反应，又能与碱反应，D正确； 答案选A。 17．（2023-2024高一上·陕西咸阳·期末）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 【答案】C 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误； C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳、乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后，气球体积：图①等于图②，故D错误； 选C。 18．（2023-2024高一上·广东梅州·期末）下列各组物质可用焰色试验鉴别的是 A．NaClO、NaCl B．、 C．、 D．、 【答案】B 【详解】A．该组物质均含有钠元素，因此焰色试验的焰色均为黄色，故A错误； B．的焰色试验的焰色均为黄色，的焰色试验的焰色通过蓝色钴玻璃片观察是紫色，故B正确； C．该组物质均含有铁元素，因此焰色试验的焰色均为无色，故C错误； D．该组物质均含有钠元素，因此焰色试验的焰色均为黄色，故D错误； 故答案选B。 19．（2023-2024高一上·北京延庆·期末）向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A．、HCl、 B．、HCl、 C．NaOH、、 D．、、 【答案】B 【详解】A．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和不反应，A不选； B．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和反应生成AgCl白色沉淀，B选； C．和NaOH反应生成Na2CO3，没有白色沉淀生成，C不选； D．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，Ba(NO3)2和不反应，D不选； 故选B。 20．（2023-2024高一上·辽宁沈阳·期末）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A．焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质 B．利用焰色试验不可区分与固体 C．焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验 D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 【答案】A 【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A错误； B．NaCl与Na2CO3固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，故B正确； C．铂丝和铁丝在灼烧时没有颜色，作焰色反应实验时对其它金属元素的火焰的颜色没有干扰，所以焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验，故C正确； D．焰色反应时用盐酸清洗铂丝，清洗的过程中生成的氯化物受热能挥发，则更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确； 故选：A。 1．（2023-2024高一上·云南德宏·期末）下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的CO2气体，可获得碳酸氢钠晶体 B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀 【答案】C 【详解】A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的CO2气体，生成碳酸氢钠固体，所以可获得碳酸氢钠晶体，A正确； B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，因此可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，B正确； C．钠和水反应，生成的过氧化钠和水也反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，C错误； D．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，因此可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀，D正确； 答案选C。 2．（2023-2024高一上·山西·期末）某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示： 下列说法错误的是 A．两种产品均为离子化合物 B．生成的总反应的离子方程式为 C．流程中可循环使用的试剂仅为 D．母液中含有较多，可能使产品不纯 【答案】C 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．产品为Na2CO3和NH4Cl，两者均为离子化合物，故A正确； B．浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体反应生成NaHCO3，所以总反应的离子方程式为，故B正确； C．NaHCO3热分解制得Na2CO3，同时生成的CO2可循环使用，食盐水中含NaCl，也可以进行循环使用，故C错误； D．NaHCO3能溶于水，因此母液中含有较多，加入NaCl粉末时也可能会有NaHCO3析出，导致产品NH4Cl不纯，故D正确； 故答案为：C。 3．（2023-2024高一上·江苏南京·期末）下列有关和的说法正确的是 A．相同条件下在水中的溶解度，更大 B．相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强 C．相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好 D．相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同 【答案】C 【详解】A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可析出NaHCO3晶体，可说明相同温度下在水中的溶解度：，故A错误； B．碳酸钠溶于水形成的溶液碱性更强，取相同物质的量浓度的两种溶液，分别滴入酚酞，相同温度下溶液颜色较深的是溶液，碱性更强的是Na2CO3，故B错误； C．相同条件下，NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3在加热时不分解，说明的热稳定性更好，故C正确； D．相同质量的两种固体分别滴入几滴水，碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此二者产生的热效应不相同，故D错误； 故答案选C。 4．（2023-2024高一上·广东清远·期末）苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 编号 实验操作 实验结果 实验Ⅰ 测定下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测定下述实验过程的pH变化 下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是 A．实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3 B．实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C．滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO D．OH-未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合 【答案】C 【分析】探究碳酸钠和碳酸氢钠能否与氢氧根离子反应，只要把等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠滴入等体积等物质的量浓度的氢氧化钙溶液、测试pH，若pH变化，则氢氧根离子参与了反应，若pH不变化，则氢氧根离子未参与反应。 【详解】A．根据图象实验I中，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，故实验I中，溶解时吸收热量的物质是 NaHCO3，故A项正确； B．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故B项正确； C．滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子由氢氧根离子和碳酸氢根离子，故C项错误； D．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合，说明OH-未参与该反应，故D项正确； 故本题选C。 5．（2023-2024高一上·天津河西·期末）下列有关和的叙述，不正确的是 A．溶解度： B．热稳定性： C．鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D．与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 【答案】D 【详解】A．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B正确； C．碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液的颜色深于碳酸氢钠溶液，所以取质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量大于碳酸钠，故D错误； 故选D。 6．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．俗名：纯碱 B．的结构示意图： C．该反应属于非氧化还原反应 D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，A错误； B．氯元素原子序数为17，Cl−核外有18个电子，故Cl−的结构示意图为，B错误； C．题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确； D．碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 本题选C。 7．（23-24高一上·贵州遵义·期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析正确的是 A．NaHCO3比Na2CO3更稳定 B．金属钠着火时，可以用H2O来灭火 C．该转化图中涉及的氧化还原反应有3个 D．向足量Na2O2固体中通入1 mol H2O和CO2混合气体充分反应，共产生16 gO2 【答案】D 【分析】Na与O2加热反应产生Na2O2；Na与H2O反应产生NaOH、H2；NaOH与CO2反应产生Na2CO3、H2O；NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2；Na2O2与CO2产生Na2CO3、O2，据此分析解答。 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明物质的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误； B．Na与H2O反应产生NaOH、H2；Na燃烧产生的Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2；H2与O2在高温下反应放出大量热，因此金属钠着火时，不能用H2O来灭火，否则会导致火势加聚，应该使用干沙子或干土灭火，B错误； C．在上述转化中，发生的氧化反应还原反应有①②⑤⑥，共4个，C错误； D．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可见若1 mol物质完全是H2O，反应产生0.5 mol O2，其质量是16 g。Na2O2与CO2产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可见若1 mol物质完全是CO2，也是反应产生0.5 mol O2，其质量是16 g。因此向足量Na2O2固体中通入1 mol H2O和CO2混合气体充分反应，无论二者相对量的多少，都是反应产生16 gO2，D正确； 故合理选项是D。 8．（2023-2024高一上·安徽安庆·期末）用下图所示装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是 A．B中盛放的溶液也可以用溶液替换 B．D装置的作用是除去 C．B、C装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗气瓶 D．将6.2 g 和水蒸气的混合气体通入足量的中，则固体增重3.0 g 【答案】B 【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气。 【详解】A．由分析可知，B中碳酸氢钠可以除去二氧化碳中的氯化氢，而碳酸钠可以和二氧化碳反应，A错误； B．由分析可知，D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体，B正确； C．二氧化碳和水蒸气都可以和过氧化钠反应生成氧气，而且人呼出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，故不用在B、C装置之间加装有浓硫酸的洗气瓶，C错误； D．固体增重的质量等于CO2和H2O的质量减去生成的O2的质量，由于CO2和H2O的物质的量之比未知，所以无法计算固体增重的质量，D错误； 故选B。 9．（2023-2024高一上·天津·期末）下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸 B．焰色试验可适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 D．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的 【答案】A 【详解】A．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸，故A正确； B．焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色实验，故B错误； C．钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，是否含有钾元素不确定，故C错误； D．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，其过程是物理变化，故D错误； 故选A。 10．（2023-2024高一上·江苏·期末）以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是 A．上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④可除去固体中混有的少量 D．反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 【答案】C 【分析】由转化关系可知，反应①为钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应⑤过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 【详解】A．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应、反应②为置换反应，A正确； B．反应③中二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确； C．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水艇中氧气的供应，D正确； 故选C。 11．（2023-2024高一上·山东枣庄·期末）下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法正确的是 A．甲处盛放固体药品是碳酸钠 B．丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C．乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D．丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【详解】由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2，丁烧杯中澄清石灰水变浑浊；Na2CO3受热不分解，无CO2气体产生，所以丙烧杯中澄清石灰水不会变浑浊。 故选D。 12．（2023-2024高一上·甘肃兰州·期末）将和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是 A．混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体 B．混合物中有 C．混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L D．混合物中有 【答案】C 【分析】氧化钠和过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，硫酸和氢氧化钠反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和，可知n(NaOH)= 0.1L××2=0.3mol。根据钠元素守恒，10.9g Na2O和Na2O2的固体中含有0.3molNa+，设Na2O和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol，则，解得。 【详解】A． Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol 与水反应生成0.05mol氧气，生成气体的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L(标准状况)，A错误； B．由分析可知，固体混合物中的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，B错误； C．固体混合物与水反应后，生成氢氧化钠的物质的量为0.3mol，所得NaOH溶液的物质的量浓度0.3mol÷0.5L=0.6，C正确； D．由分析可知，固体混合物中的质量为0.05mol×62g/mol=3.1g，D错误； 故选C。 13．（2023-2024高一上·北京·期末）下列有关钠的化合物说法不正确的是 A．完全与反应生成产物，失去电子数约为 B．将澄清石灰水分别加入溶液和溶液中，前者不生成沉淀 C．与水的反应中，每生成氧气转移电子 D．固体中含少量，可用加热法除去 【答案】B 【详解】A．完全与反应生成产物，钠元素化合价由0价升高为+1价，失去电子数约为，故A正确； B．将澄清石灰水分别加入溶液和溶液中，二者都生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．与水的反应中，氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，每生成氧气转移电子，故C正确； D．碳酸钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，固体中含少量，可用加热法除去，故D正确； 选B。 14．（2023-2024高一上·北京·期末）下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是 A．都是强氧化剂 B．都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．金属钠着火时，可以用水来灭火 【答案】C 【详解】A．过氧化钠具有氧化性，但氧化钠不具有氧化性，故A错误； B．过氧化钠是淡黄色固体，故B错误； C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故C正确； D．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气，会使火烧得更旺，故D错误； 故答案选C。 15．（2023-2024高一上·福建福州·期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为 ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】D 【详解】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与溶液中的水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，使溶液变蓝色，后由于Na2O2有强的氧化性，又将蓝色溶液氧化变为无色而褪色，①正确； ②钠为0.1mol，钠与一定量的氧气完全反应后钠的化合价为+1价，转移电子为0.1mol，转移的电子数一定为，②正确； ③取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重b g，能计算出二者的质量，进而可测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，③正确；综合以上分析正确的有①②③， 故答案为：D。 16．（2023-2024高一上·福建福州·期末）氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是 A．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始后先点燃处酒精灯中反应，再启动 【答案】A 【详解】A．A中安全漏斗加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确； B．盐酸易挥发，装置A中的试剂是稀硫酸与锌反应生成氢气，故B错误； C．C为反应的发生装置，D是防止空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳进入C装置中，故C错误； D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，故D错误； 故选A。 17．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．等物质的量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 B．中混有少量的，可以加除去碳酸氢钠 C．可以用澄清石灰水来鉴别和 D．分别向和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是溶液 【答案】A 【详解】A．Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化钠和水反应Na2O+H2O=2NaOH，假设均是1mol Na2O2， 1mol Na2O，水的质量均是36g，即H2O物质的量是2mol，两者与水均是1:1反应，1mol Na2O2与1mol水反应，放出0.5molO2，相当于是增加1mol水，1mol Na2O的质量，1mol Na2O与1mol水反应，增加了1mol Na2O与1mol水的质量，得到溶液质量相等，因两者均是生成2mol NaOH，溶质的质量相等，故所得溶液的质量分数相同，A正确； B．加引入了钾离子，引入了新的杂质，B错误； C．和两者都能与澄清石灰水反应生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应该选氯化钙，C错误； D．由于和溶液浓度未知，故无法得到滴加酚酞以后两者颜色的深浅，D错误； 故选A。 18．（2023-2024高一上·辽宁鞍山·期末）实验小组利用传感器探究和的性质(已知越大，溶液碱性越强)，下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．起始到点反应的离子方程式为： B．①、②的实验数据基本相同，说明②中的未参与反应 C．实验②、③生成的沉淀都是 D．加入试剂体积相同时，②比③溶液碱性更强 【答案】A 【分析】向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，反应时，溶液中氢氧根离子浓度变化小，与加入等体积蒸馏水变化基本相同；向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，加入足量碳酸氢钠溶液发生的反应为：Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以反应时，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小。 【详解】A．由图可知，起点到a点发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O，反应的离子方程式为，故A错误； B．由分析可知，实验②中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，离子方程式为，溶液中氢氧根离子浓度变化小，与加入等体积蒸馏水变化基本相同是因为实验②溶液中氢氧根离子未参与反应，故B正确； C．由分析可知，实验②和实验③生成的沉淀都是碳酸钙白色沉淀，故C正确； D．由分析可知，实验②中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，实验③中发生的反应为Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，所以加入试剂体积相同时，②比③溶液中氢氧根离子浓度更大，碱性更强，故D正确； 故选A。 19．（2023-2024高一上·安徽亳州·期末）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 I．制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。 (1)仪器a的名称是 ，装置乙的作用是 。 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为 。 (3)用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、 ，最后一步发生反应的化学方程式为 。 II．测定所得产品的组成和纯度 (4)检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置连接顺序(填编号) 实验现象 实验结论 样品中含 (5)测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg。则该纯碱样品的纯度为 (用含有a、b的式子表示)。 【答案】(1) 分液漏斗 除去CO2中的HCl (2) (3) 灼烧 (4) ①③② ③中物质变蓝，②中澄清石灰水变浑浊 (5) 【分析】Ⅰ：装置甲用盐酸与碳酸钙反应制备CO2，所得气体通入装置乙，除去CO2中混有的HCl，CO2通入装置丙中，在低温下反应并析出NaHCO3晶体。Ⅱ：Na2CO3热稳定性比NaHCO3强，可用加热并检验是否有CO2、H2O生成的方法检验样品中是否混有NaHCO3。CO2可用澄清石灰水检验，H2O可用无水CuSO4检验。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。在装置甲中制取CO2时，盐酸有挥发性，制得的CO2中混有HCl，故装置乙的作用是除去CO2中混有的HCl。 （2）装置丙中盛有吸收了足量NH3的饱和食盐水，再通入CO2发生反应制取NaHCO3，发生反应的化学方程式为：。 （3）装置丙中析出的白色固体为NaHCO3，通过过滤、洗涤、灼烧后得到Na2CO3，在灼烧时，残留的水被蒸发干，NaHCO3受热分解，有关反应的化学方程式为：。 （4）根据NaHCO3热稳定性差的特点，可通过检验样品加热后是否生成H2O和CO2来检验样品中是否含有NaHCO3，选用装置③先检验水，选用装置②后检验CO2，故选择的装置连接顺序为①③②。样品中含有NaHCO3时，实验现象为：③中无水CuSO4固体变蓝色，②中澄清石灰水中出现浑浊。 （5）样品溶解后，加入足量CaCl2，发生以下反应：，根据生成bg的CaCO3可计算样品中Na2CO3的质量为，则纯碱样品的纯度为： 20．（2023-2024高一上·河北石家庄·期末）I.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： (1)装置a的名称为 。 (2)装置B中除杂反应的离子方程式为 。 (3)装置D中反应的主要化学方程式为 。 (4)装置E中碱石灰的主要作用是 。 (5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数 。 II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： (6)为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为 。 A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2 (7)请写出反应Ⅰ的化学方程式 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)除去氧气中的二氧化碳 (5)40% (6)B (7)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【分析】A中用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，B装置除二氧化碳中的氯化氢，C装置用浓硫酸干燥二氧化碳，D中过氧化钠和二氧化碳反应制备氧气，E装置用碱石灰除氧气中的二氧化碳，FG用排水量气法测定氧气的体积。 【详解】（1）根据装置图，可知a的名称为分液漏斗； （2）装置B除二氧化碳中的氯化氢，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，除杂反应的离子方程式为 （3）装置D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）D中生成的氧气中含有二氧化碳，为准确测量氧气的体积，需除去氧气中的二氧化碳，装置E中碱石灰的主要作用是除去氧气中的二氧化碳。 （5）装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积)，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物质的量为0.1mol，试样中Na2O2的质量分数为。 （6）氨气的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为先通NH3再通CO2，选B。 （7）反应Ⅰ是氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$