专题05 化学反应的定量关系（考题猜想）（24大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版2024）

专题05 化学反应的定量关系 考点1 质量守恒定律 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 题型2 用质量守恒定律解释现象 题型3 实验验证质量守恒定律 题型4 质量守恒定律的微观解释 题型5 质量守恒定律与反应的微观示意图 题型6 用质量守恒定律定性判断物质的组成 题型7 用质量守恒定律定量计算物质的组成 题型8 密闭容器中表格数据类的计算 题型9 密闭容器中饼形图数据类的计算 题型10 密闭容器中柱状图数据类的计算 题型11 密闭容器中曲线图数据类的计算 题型12 密闭容器中其他数据类的计算 题型13 巧用元素守恒进行计算 题型14 根据质量守恒定律的其他计算 考点2 化学方程式 题型15 根据化学方程式推测化学式 题型16 根据新信息书写化学方程式 题型17 根据微观示意图写化学方程式 题型18 根据化学方程式计算物质质量或相对分子质量 题型19 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类 题型20 根据化学方程式的简单计算——坐标图像类 题型21 根据化学方程式的简单计算——表格类 题型22 根据化学方程式的简单计算——实验图示类 题型23 根据实验数据计算是否符合某个标准 题型24 差量法计算 ▉题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 【例1】（23-24九年级上·河南郑州·期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【变式1-1】（23-24八年级下·山东青岛·期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【变式1-2】（22-23九年级上·四川乐山·期末）下列说法中正确的是 A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律 B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守 C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律 ▉题型2 用质量守恒定律解释现象 【例2】（23-24八年级下·山东青岛·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 【变式2-1】（23-24九年级上·安徽蚌埠·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 【变式2-2】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．澄清石灰水露置在空气中变重 C．镁带燃烧时，生成物的质量会增加 D．100g干冰完全汽化成100g气体 ▉题型3 实验验证质量守恒定律 【例3】（22-23九年级上·湖南衡阳·期末）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A．   B．   C．   D．   【变式3-1】（23-24九年级上·四川内江·期末）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。 (1)A组药品混合前、后质量关系为：m前 m后（填“＞”或“=”或“＜”）。 (2)B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因 。 (3)有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？ 为什么？ 。 【变式3-2】（23-24九年级上·陕西商洛·期末）某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会 （填“上升”或“下降”）。 (2)B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因是 。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是 （填字母）。 (3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 （填字母）。 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素。 ▉题型4 质量守恒定律的微观解释 【例4】（22-23八年级下·山东泰安·期末）化学反应前后肯定没有变化的是 ①分子种类②原子种类③元素种类④分子数目⑤原子数目⑥物质种类 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤ 【变式4-1】（2024·安徽宣城·一模）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子象“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法正确的是 A．反应中原子没有发生变化 B．Cu+在反应中质量和性质都不变 C．反应中元素种类发生变化 D．该反应没有新物质生成 【变式4-2】（23-24八年级下·山东淄博·期末）质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 ▉题型5 反应微观示意图的分析和应用 【例5】（23-24九年级上·四川成都·期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应前后原子数目、分子数目都不变 C．该反应前后氧元素的化合价不变 D．该反应过程中催化剂的质量和性质不变 【变式5-1】（2024·福建三明·二模）用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A．化学反应前后原子的种类不变 B．400℃时，生成的产物只有和NO C．合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D．化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 【变式5-2】（23-24九年级上·甘肃天水·期末）在“宏观-微观-符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。回答下列问题。 (1)图1是氧气变成液氧的微观示意图，其发生变化是因为 发生变化，化学性质保持不变。 (2)图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。臭氧的化学式为 。根据质量守恒定律，反应前后不变，应在丁中补充1个 （画出微观示意图）。 (3)根据上面的分析可总结出由分子构成的物质 。 ▉题型6 利用质量守恒定律定性判断物质的组成 【例6】（2024·北京平谷·一模）过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物为 A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2 【变式6-1】（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列可燃物完全燃烧，产物相同的是 A．和 B．C和 C．和 D．和CO 【变式6-2】（2024·河南周口·三模）烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是 A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 ▉题型7 用质量守恒定律定量计算物质的组成 【例7】（23-24九年级上·山东济宁·期末）已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是 A．该纯净物只含有碳、氢元素 B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 【变式7-1】（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【变式7-2】（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是 ①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为 ②该物质中一定不含有氧元素 ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 A．①③ B．①② C．①②③ D．②③ ▉题型8 密闭容器中表格数据类的计算 【例8】（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应可能是分解反应 C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为2 【变式8-1】（23-24九年级上·山东枣庄·期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量（克） 2 1 16 16 反应后的质量（克） 19 待测 2 13 A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．若X和Z的相对分子质量比为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为1：2 C．参加反应的基本类型为化合反应 【变式8-2】（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 ▉题型9 密闭容器中饼形图数据类的计算 【例9】（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【变式9-1】（2024·江苏盐城·一模）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是    A．x的值为22 B．该反应为分解反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85% 【变式9-2】（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁 ▉题型10 密闭容器中柱状图数据类的计算 【例10】（23-24八年级下·山东淄博·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是 A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 【变式10-1】（2024·河北·中考真题）当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【变式10-2】（22-23九年级上·内蒙古包头·期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是 A．R=23 B．戊一定是该反应的催化剂 C．反应后容器中可能含有4种物质 D．该反应中乙、丁的质量比一定为8:9 ▉题型11 密闭容器中曲线图数据类的计算 【例11】（2023·四川攀枝花·中考真题）在一定条件下，氨与氧气发生反应：aNH3+bO24X+dH2O(其中a、b、d为化学计量数)。反应过程中NH3、H2O的质量(g)随消耗O2的质量(g)变化如下图。下列说法错误的是 A．最终生成60gX物质 B．X物质为NO2 C．a、d之比为2∶3 D．b、d之比为5∶6 【变式11-1】（24-25九年级上·河北保定·期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是 A．丙是反应物 B．参加反应的甲的质量为6g C．反应后丁的质量分数增大 D．该反应前后元素化合价一定不变 【变式11-2】（23-24八年级下·山东淄博·期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙在该反应中一定作催化剂 C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8 D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4 ▉题型12 密闭容器中其他数据类的计算 【例12】（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是    A．反应结束后c的质量为 B．该反应为化合反应 C．a、b变化的质量比一定为 D．a、d的相对分子质量之比一定为 【变式12-1】（2024·广西钦州·三模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．甲、丙相对分子质量比为4∶15 D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 【变式12-2】（2024·山东临沂·一模）密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A．丁是化合物 B．该反应属于分解反应 C．乙可能是该反应的催化剂 D．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 ▉题型13 巧用元素守恒进行计算 【例13】（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【变式13-1】（2024·河南商丘·模拟预测）由、组成的固体混合物共10g，与150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸正好完全反应，则原固体混合物中铁、氧元素的质量比为 A．21：4 B．14：3 C．7：3 D．7：2 【变式13-2】（22-23九年级上·江苏盐城·期末）在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A．20 g B．26.8 g C．60 g D．80 g 题型14 根据质量守恒定律的其他计算 【例14】 （2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【变式14-1】（23-24九年级上·河南平顶山·期末）元素守恒观念有广泛应用。一定质量的化合物R(化学式为C2H2)，当氧气不足时，燃烧生成3.3g二氧化碳，0.9g水和未知质量的一氧化碳，化合物R中所含氢元素的质量为 ；未知质量的一氧化碳中所含碳元素的质量为 。 【变式14-2】（23-24八年级下·山东烟台·期末）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。 ▉题型15 根据化学方程式推测化学式 【例15】（2023·江苏常州·中考真题）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 【变式15-2】（23-24九年级下·重庆大足·期末）钠与物质X反应的方程式为：，请根据质量守恒定律推定，物质X是 A．O2 B．H2O2 C．Na2O D．H2O 【变式15-2】（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A． B．C C．CO D． ▉题型16 根据新信息书写化学方程式 【例16】（22-23九年级上·广西柳州·期末） 近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射成功。 (1)在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为 。 (2)飞船上的“轨道舱”是航天员生活和工作的地方。航天员呼出的气体中含有大量二氧化碳，利用过氧化钠（Na2O2）可将二氧化碳转化为氧气的同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 【变式16-1】（22-23九年级下·山东烟台·期末）化学与科技发展密切相关。 (1)高纯硅（Si）用作5G基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式： 。 (2)“长征5号”火箭助推器用液氧、煤油作推进剂。 ①我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 ②十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃烧后生成水和二氧化碳，写出该化学反应方程式 。 【变式16-2】（2024·山东日照·中考真题）2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： (1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示： ①写出反应①发生的化学方程式： 。 ②柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“无机物”或“有机物”）。 (2)在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式： 。 (3)某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。 ▉题型17 根据微观示意图写化学方程式 【例17】（2024·海南·中考真题）天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。 下图为利用催化剂除去天然气中X 的反应原理示意图。 (1)天然气主要成分的化学式是 。 (2)写出图中X变成最终产物的化学反应方程式 。 【变式17-1】 （23-24八年级下·山东东营·期末）为降低空气中二氧化碳的含量实现2030“碳达峰”的目标，我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤——生成甲醇的微观反应示意图如图：写出该反应的化学方程式 。 【变式17-2】 （24-25九年级上·吉林长春·期末）杭州第19届亚运会火炬—“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 (1)甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图： 该反应的化学方程式是 ，其中不发生变化的微粒名称是 ；反应中元素的存在形态发生改变的是 (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解 效应。 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 。 ▉题型18 根据化学方程式计算物质质量或相对分子质量 【例18】 （23-24八年级下·山东烟台·期末）在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【变式18-1】 （23-24九年级上·重庆大足·期末）在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是 A．9 B．18 C．27 D．54 【变式18-2】 （23-24九年级上·贵州毕节·期末）在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为 A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g ▉题型19 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类 【例19】 （23-24八年级下·山东淄博·期末）尿素【化学式为】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是 (1)X的化学式是 。 (2)用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？(写出计算过程) 【变式19-1】（23-24八年级下·山东烟台·期末）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温灼烧石灰石变成生石灰（主要成分是CaO），发生的反应为：。兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量（碳酸钙占石灰石的质量百分数），取12.5g该石灰石样品，高温灼烧充分反应后，剩余固体质量为8.1g（杂质不发生变化）。请计算： (1)12.5g该石灰石样品高温灼烧后生成的质量为 g。 (2)该石灰石中碳酸钙的含量是多少？（写出计算过程） 【变式19-2】 （24-25九年级上·湖北宜昌·期末）过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算： (1)过氧化钙中钙元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)生成氧气的质量(写出计算过程)。 ▉题型20 根据化学方程式的简单计算——坐标图像类 【例4】 （23-24九年级上·湖北武汉·期末）实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7% B．若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2 C．图中ab间任一点(不包括b点)的剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g 【变式20-1】 （23-24九年级上·四川广安·期末）贝壳的主要成分是碳酸钙，取25g贝壳于烧杯中，加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 求： (1)25g贝壳中碳酸钙的质量是 g。 (2)反应生成的二氧化碳质量。 【变式20-2】 （23-24九年级上·江西南昌·期末）2023年12月27日昌景黄高铁正式开通运营，高铁的许多电子元件使用了黄铜。为了测定黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，称量该合金粉末10g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示，试求： (1)将该合金做成粉末的原因： 。 (2)实验中加入稀硫酸后可用 不断搅拌使充分反应。 (3)该黄铜样品中铜的质量分数?（写出计算过程） (4)反应前后溶液的质量 （填“增加”或“减小”或“不变”） ▉题型21 根据化学方程式的简单计算——表格类 【例21】 （22-23八年级下·黑龙江大庆·期末）某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应．现称取石灰石样品，等分为5份（分别编号为①②③④⑤），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀盐酸的质量/g 25 50 70 100 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 3 2 2 (1)该石灰石样品中杂质质量 (2)该石灰石样品充分反应可以产生多少克二氧化碳？ 【变式21-1】 （23-24九年级上·江西宜春·期末）高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 (1)加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。 (2)加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程) (3)高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。 (4)t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。 【变式21-2】 （23-24九年级上·河北石家庄·期末）某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 (1) g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 ▉题型22 根据化学方程式的简单计算——实验图示类 【例22】 （23-24八年级下·山东烟台·期末）向大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示，请计算： (1)第一次加入稀盐酸后产生的质量为 g，第二次加入稀盐酸后又生成的质量为 g。 (2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【变式22-1】 （23-24八年级下·山东淄博·期末）青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验： (1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和 。 (2)计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【变式22-2】 （2023·陕西·中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。    (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。 ▉题型23 根据实验数据计算是否符合某个标准 【例23】 （2023·四川攀枝花·中考真题）Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。 已知：工业Cu2O产品质量指标(HG/T2961—2010)如下表： 质量指标名称 优等品 一等品 合格品 Cu2O质量分数(≥) 97.0% 96.0% 95.0% 某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：(注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失) 步骤一：称取37.0g产品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中； 步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸馏水洗涤固体(洗涤液全部并入滤液)； 步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。 通过计算，回答下列问题： (1)步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ (2)判断该产品达到的质量指标。 【变式23-1】 （2022·四川攀枝花·中考真题）隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，装置如下图。 已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB 209-2006）如下表： 指标名称 一等品 合格品 NaOH质量分数（≥） 30.0% 30.0% NaCl质量分数（≤） 4.6% 5.0% 一定条件下，电解100 kg 25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4 kg H2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4 kg水，冷却得产品。试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。 【变式23-2】 （2024·山东德州·二模）碳酸钠俗名纯碱。工业上实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标 指标项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2CO3计)% 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 (1)实验过程中：①滴加几滴酚酞试液的目的是 。 ②生成气体质量为 。 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%) ▉题型24 差量法计算 【例24】 （23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）现有铜粉和铁粉的混合物22g，为了回收纯净的铜粉，张南同学向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量剩余固体的质量为22.4g，则原混合物中铁粉的质量为 A．19.6g B．2.8g C．2.4g D．19.2g 【变式24-1】 （23-24九年级上·河南新乡·期末）向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为 A．16% B．20% C．80% D．84% 【变式24-2】 （2023·河南开封·一模）将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为 A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学反应的定量关系 考点1 质量守恒定律 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 题型2 用质量守恒定律解释现象 题型3 实验验证质量守恒定律 题型4 质量守恒定律的微观解释 题型5 质量守恒定律与反应的微观示意图 题型6 用质量守恒定律定性判断物质的组成 题型7 用质量守恒定律定量计算物质的组成 题型8 密闭容器中表格数据类的计算 题型9 密闭容器中饼形图数据类的计算 题型10 密闭容器中柱状图数据类的计算 题型11 密闭容器中曲线图数据类的计算 题型12 密闭容器中其他数据类的计算 题型13 巧用元素守恒进行计算 题型14 根据质量守恒定律的其他计算 考点2 化学方程式 题型15 根据化学方程式推测化学式 题型16 根据新信息书写化学方程式 题型17 根据微观示意图写化学方程式 题型18 根据化学方程式计算物质质量或相对分子质量 题型19 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类 题型20 根据化学方程式的简单计算——坐标图像类 题型21 根据化学方程式的简单计算——表格类 题型22 根据化学方程式的简单计算——实验图示类 题型23 根据实验数据计算是否符合某个标准 题型24 差量法计算 ▉题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 【例1】（23-24九年级上·河南郑州·期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误； 故选C。 【变式1-1】（23-24八年级下·山东青岛·期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体逸和水蒸气散到空气中，所以燃烧后质量减少，但是该反应仍遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意； B、蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，说法错误，不符合题意； C、生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和，说法正确，符合题意； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，因此蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式1-2】（22-23九年级上·四川乐山·期末）下列说法中正确的是 A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律 B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守 C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后导致剩余固体的质量减小，但是这个化学反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意； B.固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，需要在密闭的容器中进行，也遵守质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意； C.铁在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量，但是这个化学反应遵守质量守恒定律，故选项说法正确，符合题意； D.盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，空气中的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，导致溶液的总质量减小了，但是这个化学反应符合质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意； 故选：C。 ▉题型2 用质量守恒定律解释现象 【例2】（23-24八年级下·山东青岛·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 【答案】A 【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。 【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选：A。 【变式2-1】（23-24九年级上·安徽蚌埠·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 【答案】D 【详解】A、石灰石经高温煅烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，反应后固体等于反应后固体和二氧化碳气体的质量和，所以固体质量减轻，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、纸燃烧化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，所以质量减小，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、铜在空气中加热是铜与氧气反应生成氧化铜，生成固体的质量等于反应前铜和氧气的质量总和，故质量增大，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、水结冰属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选D。 【变式2-2】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．澄清石灰水露置在空气中变重 C．镁带燃烧时，生成物的质量会增加 D．100g干冰完全汽化成100g气体 【答案】D 【详解】A、蜡烛燃烧时变短属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误； B、澄清石灰水露置在空气中变重，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误； C、镁带燃烧时，固体物质的质量会增加，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误； D、100g干冰完全汽化成100g气体是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。 故选：D。 ▉题型3 实验验证质量守恒定律 【例3】（22-23九年级上·湖南衡阳·期末）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。根据只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 【详解】A、镁条燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故A错误； B、蜡烛燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故B错误； C、铁钉和硫酸铜在密闭装置中反应可以验证质量守恒定律，故C正确； D、过氧化氢分解会产生氧气，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故D错误； 故选C。 【变式3-1】（23-24九年级上·四川内江·期末）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。 (1)A组药品混合前、后质量关系为：m前 m后（填“＞”或“=”或“＜”）。 (2)B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因 。 (3)有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？ 为什么？ 。 【答案】(1)= (2)反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少 (3) 不对 因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律 【详解】（1）根据质量守恒定律，可知A组药品混合前、后质量关系为：：m前=m后。故填：=。 （2）稀盐酸与碳酸钠溶液反应有二氧化碳气体生成，生成的气体从烧杯中逸出，总质量减少，所以B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后。故填：反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少。 （3）质量守恒定律解释的是化学反应前后物质的质量关系，而白糖和水混合属于物理变化，所以该实验不能验证质量守恒定律。故填：不对；因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律。 【变式3-2】（23-24九年级上·陕西商洛·期末）某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会 （填“上升”或“下降”）。 (2)B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因是 。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是 （填字母）。 (3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 （填字母）。 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素。 【答案】(1)下降 (2) 红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 b (3)D (4)氢/H 【详解】（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会下降； （2）B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因：红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大； B实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变。 故选b； （3）B实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，待完全反应，冷却至室温后，天平平衡； C实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量不变，天平平衡； D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡。 故天平不能平衡的是D； （4）冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象说明汽油或柴油燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出柴油或汽油中一定含氢元素。 ▉题型4 质量守恒定律的微观解释 【例4】（22-23八年级下·山东泰安·期末）化学反应前后肯定没有变化的是 ①分子种类②原子种类③元素种类④分子数目⑤原子数目⑥物质种类 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤ 【答案】D 【详解】①化学变化有新物质生成，分子种类发生变化； ②依据质量守恒定律可知：化学变化前后，原子的种类不变； ③依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变； ④化学变化前后，分子的数目可能发生变化，可能不变； ⑤依据质量守恒定律：化学变化前后，原子的数目不变； ⑥化学变化有新物质生成，物质种类发生改变； 肯定没有变化的是：②③⑤，故选D。 【变式4-1】（2024·安徽宣城·一模）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子象“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法正确的是 A．反应中原子没有发生变化 B．Cu+在反应中质量和性质都不变 C．反应中元素种类发生变化 D．该反应没有新物质生成 【答案】A 【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，说法正确，说法正确； B、催化剂在反应中质量和化学性质不变，说法错误； C、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，说法错误； D、化学反应一定有新物质生成，说法错误； 故选：A。 【变式4-2】（23-24八年级下·山东淄博·期末）质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 【答案】B 【详解】A、质量守恒定律解释化学变化，不解释物理变化，故正确； B、化学反应前后分子的种类一定发生变化，但分子的个数不一定改变，故错误； C、通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故正确； D、化学反应前后原子的种类、数目都不变，故正确； 故选B。 ▉题型5 反应微观示意图的分析和应用 【例5】（23-24九年级上·四川成都·期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应前后原子数目、分子数目都不变 C．该反应前后氧元素的化合价不变 D．该反应过程中催化剂的质量和性质不变 【答案】D 【分析】根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。 【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式是：，故说法正确； B、由可知，该反应前后原子数目、分子数目都不变，故说法正确； C、该反应中氧元素的化合价都为-2价，即反应前后氧元素化合价不变，故说法正确； D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故说法错误。 故选D。 【变式5-1】（2024·福建三明·二模）用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A．化学反应前后原子的种类不变 B．400℃时，生成的产物只有和NO C．合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D．化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，因此400℃时，用Pt-Rh合金催化下，氧化NH3生成的产物不仅有N2和NO，还有水生成，错误； C、根据图示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃，此时一氧化氮的产率较高，正确； D、催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，因此化学反应前后Pt--Rh合金的质量和化学性质均未改变，正确； 故选：B。 【变式5-2】（23-24九年级上·甘肃天水·期末）在“宏观-微观-符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。回答下列问题。 (1)图1是氧气变成液氧的微观示意图，其发生变化是因为 发生变化，化学性质保持不变。 (2)图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。臭氧的化学式为 。根据质量守恒定律，反应前后不变，应在丁中补充1个 （画出微观示意图）。 (3)根据上面的分析可总结出由分子构成的物质 。 【答案】(1)分子间的间隔 (2) O3 (3)发生化学变化时，分子发生变化，而原子没有发生变化 【详解】（1）氧气变成液氧，氧气的体积变小，分子间的间隔变小，但是分子种类没有改变，所以化学性质不变，故填分子间的间隔； （2）①从图上看出，一个臭氧分子是由三个氧原子构成，故化学式为O3； ②根据质量守恒定律，原子种类和个数反应前后不变，从图2看，反应后缺少三个氧原子，三个氧原子构成一个臭氧分子，故补充一个； （3）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分化为原子，原子重组成新的分子，故填发生化学变化时，分子发生变化，而原子没有发生变化。 ▉题型6 利用质量守恒定律定性判断物质的组成 【例6】（2024·北京平谷·一模）过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物为 A．NaHCO3和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaOH和O2 【答案】D 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。 【详解】A、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠，该选项不符合题意； B、反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是氧化钠和氧气，该选项不符合题意； C、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钠，反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是碳酸钠和氧气，该选项不符合题意； D、反应物中含有钠元素、氧元素和氢元素，生成物可能是氢氧化钠和氧气，该选项符合题意； 故选：D。 【变式6-1】（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列可燃物完全燃烧，产物相同的是 A．和 B．C和 C．和 D．和CO 【答案】C 【详解】A、氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误； B、碳由碳元素组成，由质量守恒定律可知，碳燃烧后只生成二氧化碳，氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误； C、甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类相同，选项正确； D、乙炔由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，乙炔燃烧后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误，故选C。 【变式6-2】（2024·河南周口·三模）烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是 A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：D。 ▉题型7 用质量守恒定律定量计算物质的组成 【例7】（23-24九年级上·山东济宁·期末）已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是 A．该纯净物只含有碳、氢元素 B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【分析】某纯净物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学变化过程中元素种类不变，可确定该纯净物中一定含有碳、氢元素，又根据二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该纯净物，则纯净物中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可确定该纯净物中还含有氧元素，故该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。 【详解】A、由分析可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误； B、该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1.2g:0.3g=4:1，选项错误； C、该纯净物一定含有碳、氢、氧元素，选项错误； D、该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，选项正确； 故选D。 【变式7-1】（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 【变式7-2】（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是 ①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为 ②该物质中一定不含有氧元素 ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为 A．①③ B．①② C．①②③ D．②③ 【答案】D 【详解】由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+7.2g−3.2g=12.8g， 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：=2.4g，氧元素的质量为：8.8g−2.4g=6.4g； 7.2g水中氢元素的质量为：=0.8g，氧元素的质量为：7.2g−0.8g=6.4g； ①依据质量守恒定律，该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为=1：4，错误； ②二氧化碳、水中氧元素的质量为：6.4g+6.4g=12.8g，等于参加反应的氧气，即该物质中不含有氧元素，正确； ③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为12.8g：8.8g=16:11，正确； 故选：D。 ▉题型8 密闭容器中表格数据类的计算 【例8】（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应可能是分解反应 C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为2 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，，待测=2，甲的物质反应前后减少，为反应物，乙的质量反应前后增加，为生成物，丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，丁的质量反应前后增加，为生成物，则反应是。 【详解】A、丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，故A错误； B、由分析可知，该反应为，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误； C、该反应生成的乙与丁的质量比为，故C错误； D、由分析可知，待测=2，故D正确。 故选D。 【变式8-1】（23-24九年级上·山东枣庄·期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量（克） 2 1 16 16 反应后的质量（克） 19 待测 2 13 A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．若X和Z的相对分子质量比为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为1：2 C．参加反应的基本类型为化合反应 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则2g+1g+16g+16g-19g-2g-13g=1g，反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量减小，W是反应物。 【详解】A、化学反应前后，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、该反应中，生成X和参加反应的Z的质量比为：（19g-2g）：（16g-2g）=17:14，若X和Z的相对分子质量比为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为：，符合题意； C、该反应中，X是生成物，Z、W是反应物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选B。 【变式8-2】（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 ▉题型9 密闭容器中饼形图数据类的计算 【例9】（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选C。 【变式9-1】（2024·江苏盐城·一模）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是    A．x的值为22 B．该反应为分解反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85% 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。 【详解】A、x＝8g＋4g＋2g＋36g−4g−22g＝24g，故A错误； B、分解反应是是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，此反应中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于分解反应，故B错误； C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确； D、W中碳元素的质量分数为，故D错误。 故选C。 【变式9-2】（2024·云南昆明·一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁 【答案】D 【详解】A、丁的质量分数减少说明丁为反应物，A正确； B、根据反应前后总质量不变，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，B正确； C、乙质量分数不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，C正确； D、生成2% 的甲消耗18%的丁，质量之比为1:9，故生成14g甲，需消耗126g丁，D错误。 故选D。 ▉题型10 密闭容器中柱状图数据类的计算 【例10】（23-24八年级下·山东淄博·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是 A．甲和丁一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙和丁的质量变化之比为3：2 D．该反应遵循质量守恒定律 【答案】A 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的质量为4g；反应前后乙的质量减少了20g-8g=12g，故乙是反应物，参加反应的质量为12g; 反应前后丁的质量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的质量为8g；由质量守恒定律可知丙的质量反应前后不变，故 X 的数值为6。 A.该反应是乙反应生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是单质，此选项错误； B. 丙的质量反应前后不变，所以丙可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，此选项正确； C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2，此选项正确； D.任何化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律，此选项正确； 故选A。 【变式10-1】（2024·河北·中考真题）当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。  【变式10-2】（22-23九年级上·内蒙古包头·期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是 A．R=23 B．戊一定是该反应的催化剂 C．反应后容器中可能含有4种物质 D．该反应中乙、丁的质量比一定为8:9 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，故44+27+R+（-23）=0，R=-48，故选项说法错误； B、化学反应前后，戊的质量不变，则戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误； C、在该反应中，甲、丁为生成物，乙、丙为反应物，戊的质量不变，故反应后容器中一定含甲、丁、戊，可能含乙、丙，则反应后容器中可能含有4种物质，故选项说法错误； D、该反应中乙、丁的质量比一定为48：27=16：9，故选项说法错误； 故选：C。 ▉题型11 密闭容器中曲线图数据类的计算 【例11】（2023·四川攀枝花·中考真题）在一定条件下，氨与氧气发生反应：aNH3+bO24X+dH2O(其中a、b、d为化学计量数)。反应过程中NH3、H2O的质量(g)随消耗O2的质量(g)变化如下图。下列说法错误的是 A．最终生成60gX物质 B．X物质为NO2 C．a、d之比为2∶3 D．b、d之比为5∶6 【答案】B 【详解】A、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g，生成水的质量为54g，由质量守恒定律可知，最终生成X物质的质量为34g+80g-54g=60g，选项正确； B、由A可知，反应中参加反应的氨气、氧气和生成的水的质量比=34g：80g：54g，则=，=，所以=，=，则反应的化学方程式为：4NH3+5O24X+6H2O，化学反应前后，各原子的数目保持不变，则X物质为NO，选项错误； C、由B可知，a、d之比=2：3，选项正确 D、由B可知，b、d之比=5：6，选项正确； 故选B。 【变式11-1】（24-25九年级上·河北保定·期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是 A．丙是反应物 B．参加反应的甲的质量为6g C．反应后丁的质量分数增大 D．该反应前后元素化合价一定不变 【答案】C 【详解】A、反应前后，反应物的质量会减小，而丙的质量不变，则丙不可能是反应物，A选项错误； B、参加反应的甲的质量为，B选项错误； C、该反应中，甲、乙的质量减少，丙的质量不变，丁的质量增加，说明是甲和乙在一定条件下反应生成丁。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则反应后丁的质量分数一定增大，C选项正确； D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，化合反应前后元素的化合价可能改变也可能不变，D选项错误。 故选：C。 【变式11-2】（23-24八年级下·山东淄博·期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丙在该反应中一定作催化剂 C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8 D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4 【答案】C 【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故错误； B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故错误； C、反应后容器中的甲质量是4g，丁的质量是32g，甲和丁的质量比4g:32g=1:8，故正确； D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7，故错误； 故选C。 ▉题型12 密闭容器中其他数据类的计算 【例12】（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是    A．反应结束后c的质量为 B．该反应为化合反应 C．a、b变化的质量比一定为 D．a、d的相对分子质量之比一定为 【答案】C 【分析】由图可知，一开始，a=5g-0=5g、b=22g-5g=17g、c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=5g+9g=14g、b=17g-9g-8g=0、c=6g+8g-8g=6g、d=2g+8g=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物； 【详解】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，故A不符合题意； B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，故C符合题意； D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，故D不符合题意。 故选C。 【变式12-1】（2024·广西钦州·三模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．甲、丙相对分子质量比为4∶15 D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【详解】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误； B、a=21+8+40+30-17-8-25=49，甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反应是分解反应，故说法错误； C、不知道化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，故说法错误； D、反应的丁、甲、丙的质量比是（49g-30g）：（21g-17g）：（40g-25g）=19：4：15，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，同时生成4g甲，此时甲的质量为21g+4g=25g，反应中甲增加的质量为25g-17g=8g，所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，故说法正确。 故选D。 【变式12-2】（2024·山东临沂·一模）密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A．丁是化合物 B．该反应属于分解反应 C．乙可能是该反应的催化剂 D．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 【答案】D 【详解】由图可知，反应前后甲的质量分数增大，说明甲为生成物；反应前后乙的质量分数不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后丙的质量分数增大，说明丙为生成物；反应前后丁的质量分数减小，说明丁为反应物，则该反应为丁分解生成甲和丙； A、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，说明丁是化合物，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； D、假设物质总质量为m，则该化学反应中甲、丙的质量变化之比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 ▉题型13 巧用元素守恒进行计算 【例13】（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【变式13-1】（2024·河南商丘·模拟预测）由、组成的固体混合物共10g，与150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸正好完全反应，则原固体混合物中铁、氧元素的质量比为 A．21：4 B．14：3 C．7：3 D．7：2 【答案】A 【详解】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即，FeO和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，盐酸中的氯元素完全转化到了氯化亚铁中，固体混合物中的铁元素也完全转化到了氯化亚铁中，氯元素的质量为：，设铁元素的质量为x，则，x=8.4g，则固体混合物中铁、氧元素的质量比为：。 故选A。 【变式13-2】（22-23九年级上·江苏盐城·期末）在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A．20 g B．26.8 g C．60 g D．80 g 【答案】C 【详解】根据反应关系、可知，碳元素最终全部在碳酸钙中，可以利用元素守恒根据碳元素的质量求出碳酸钙的质量，则： 碳元素的质量为20g×（1-64%）=7.2g，设生成的碳酸钙的质量为x， x=60g。 故选C。 题型14 根据质量守恒定律的其他计算 【例14】 （2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 【答案】B 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 【变式14-1】（23-24九年级上·河南平顶山·期末）元素守恒观念有广泛应用。一定质量的化合物R(化学式为C2H2)，当氧气不足时，燃烧生成3.3g二氧化碳，0.9g水和未知质量的一氧化碳，化合物R中所含氢元素的质量为 ；未知质量的一氧化碳中所含碳元素的质量为 。 【答案】 0.1g/0.1克 0.3g/0.3克 【详解】依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类、质量不变，化合物R中所含氢元素的质量=生成0.9g水中氢元素的质量=，则一定质量的化合物R(化学式为C2H2)的质量= ，化合物R中碳元素的质量= ，3.3g二氧化碳中碳元素的质量= ，一氧化碳中碳元素的质量= 。 【变式14-2】（23-24八年级下·山东烟台·期末）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。 【答案】 10.8 13.6 【详解】9.2g乙醇（C2H5OH）中含碳元素的质量为，含氢元素的质量为，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素的质量分数为1-60%=40%，混合气体的质量为4.8g÷40%=12g，根据氢元素质量守恒，乙醇燃烧生成水的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为12g+10.8g-9.2g=13.6g。 ▉题型15 根据化学方程式推测化学式 【例15】（2023·江苏常州·中考真题）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是 A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。 故选A。 【变式15-2】（23-24九年级下·重庆大足·期末）钠与物质X反应的方程式为：，请根据质量守恒定律推定，物质X是 A．O2 B．H2O2 C．Na2O D．H2O 【答案】D 【详解】 在反应2Na + 2X= 2NaOH + H2↑中，反应后的钠原子、氢原子、氧原子的数目分别为2、4、2， 反应前的钠原子、氢原子、氧原子的数目分别为2、0、0和2X，化学反应前后原子的种类和数量不变，因此，物质X中必须含有2个氧原子和2个氢原子，即X的化学式为H2O。 故选D。 【变式15-2】（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A． B．C C．CO D． 【答案】D 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 ▉题型16 根据新信息书写化学方程式 【例16】（22-23九年级上·广西柳州·期末） 近几年，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。2022年6月5日，我国神舟十四号载人飞船发射成功。 (1)在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为 。 (2)飞船上的“轨道舱”是航天员生活和工作的地方。航天员呼出的气体中含有大量二氧化碳，利用过氧化钠（Na2O2）可将二氧化碳转化为氧气的同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为； （2）利用过氧化钠（Na2O2）可将二氧化碳转化为氧气的同时生成碳酸钠，即过氧化钠和二氧化碳反应碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。 【变式16-1】（22-23九年级下·山东烟台·期末）化学与科技发展密切相关。 (1)高纯硅（Si）用作5G基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式： 。 (2)“长征5号”火箭助推器用液氧、煤油作推进剂。 ①我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 ②十二烷（C12H26）是航空煤油中成分之一。十二烷燃烧后生成水和二氧化碳，写出该化学反应方程式 。 【答案】(1)SiCl4+2H2 Si+4HCl (2) 化学 2C12H26+37O224CO2 +26H2O 【详解】（1）四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl4+2H2 Si+4HCl。 （2）①煤液化制煤油的过程中有新物质煤油生成，属于化学变化。 ②十二烷在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，化学方程式为2C12H26+37O224CO2 +26H2O。 【变式16-2】（2024·山东日照·中考真题）2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： (1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示： ①写出反应①发生的化学方程式： 。 ②柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“无机物”或“有机物”）。 (2)在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式： 。 (3)某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。 【答案】(1) 有机物 (2) (3)作干燥剂 【详解】（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，溶质是HCl，碳酸氢钠与氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； ②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填写：有机物。 （2）由题干可知，电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变可知，该反应的反应物是NaCl和H2O，生成物是NaClO和H2，化学方程式为：，故填写：。 （3）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可以用于作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮，故填写：作干燥剂。 ▉题型17 根据微观示意图写化学方程式 【例17】（2024·海南·中考真题）天然气是一种重要的化工原料，使用前需对其进行预处理，除去对生产有害的成分。 下图为利用催化剂除去天然气中X 的反应原理示意图。 (1)天然气主要成分的化学式是 。 (2)写出图中X变成最终产物的化学反应方程式 。 【答案】(1)CH4 (2)H2SH2+S 【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故甲烷的化学式写为CH4。 （2）由图可知，X为硫化氢，该反应是硫化氢在催化剂的作用下生成氢气和硫，故反应的化学方程式写为：H2SH2+S。 【变式17-1】 （23-24八年级下·山东东营·期末）为降低空气中二氧化碳的含量实现2030“碳达峰”的目标，我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤——生成甲醇的微观反应示意图如图：写出该反应的化学方程式 。 【答案】CO2+3H2CH3OH+H2O 【详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 【变式17-2】 （24-25九年级上·吉林长春·期末）杭州第19届亚运会火炬—“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 (1)甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图： 该反应的化学方程式是 ，其中不发生变化的微粒名称是 ；反应中元素的存在形态发生改变的是 (填元素符号)，CO2转化为甲醇可以缓解 效应。 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 。 【答案】(1) CO2+3H2CH3OH+H2O 碳原子、氢氧原子和氧原子 H 温室 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等 【详解】（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； 由微粒的变化可知，其中不发生变化的微粒是碳原子、氢氧原子和氧原子； 由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是氢元素，符号为H； CO2转化为甲醇可以缓解温室效应； （2）甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等。 ▉题型18 根据化学方程式计算物质质量或相对分子质量 【例18】 （23-24八年级下·山东烟台·期末）在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是 A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【答案】B 【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。 【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，反应时C和D的分子个数比为1:2，则C和D的质量比为22:18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的质量比是1.6g:6.4g=1:2，假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，则A和B的相对分子质量比为，故选B。 【变式18-1】 （23-24九年级上·重庆大足·期末）在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是 A．9 B．18 C．27 D．54 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，物质反应前后的总质量不发生变化，生成C的质量为14g+31g-27g=18g，设D的相对分子质量为x， 故选B。 【变式18-2】 （23-24九年级上·贵州毕节·期末）在化学反应中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当1.2gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gC，则生成D的质量为 A．2.8g B．1.4g C．2.2g D．6.8g 【答案】C 【详解】设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7n， x=2.8g， 依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为1.2g+2.8g-1.8g=2.2g。 故选C。 ▉题型19 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类 【例19】 （23-24八年级下·山东淄博·期末）尿素【化学式为】是农业生产中常用的化学肥料，工业生产尿素的化学反应原理是 (1)X的化学式是 。 (2)用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)H2O (2)解：设理论上生产尿素的质量为x。 答：用88t二氧化碳气体，理论上生产尿素的质量为120t。 【详解】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子、6个氢原子，反应后已有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，则X中含有1个氧原子、2个氢原子，其化学式为H2O，故填：H2O。 （2）见答案。 【变式19-1】（23-24八年级下·山东烟台·期末）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温灼烧石灰石变成生石灰（主要成分是CaO），发生的反应为：。兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量（碳酸钙占石灰石的质量百分数），取12.5g该石灰石样品，高温灼烧充分反应后，剩余固体质量为8.1g（杂质不发生变化）。请计算： (1)12.5g该石灰石样品高温灼烧后生成的质量为 g。 (2)该石灰石中碳酸钙的含量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)解：设该石灰石中碳酸钙的含量是x    x=80% 答：该石灰石中碳酸钙的含量是80% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g； （2）见答案。 【变式19-2】 （24-25九年级上·湖北宜昌·期末）过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算： (1)过氧化钙中钙元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)生成氧气的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)55.6% (2)解：设生成氧气的质量为x， 解得x=3.2kg 答：生成氧气的质量为3.2kg。 【详解】（1）过氧化钙中钙元素的质量分数为； （2）见答案。 ▉题型20 根据化学方程式的简单计算——坐标图像类 【例4】 （23-24九年级上·湖北武汉·期末）实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7% B．若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2 C．图中ab间任一点(不包括b点)的剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g 【答案】A 【分析】由图可知，ab段的反应是Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，cd段的反应是，再依据反应前后钙元素守恒，可知各点对应的固体中所含钙元素质量相等，c点以后固体减少的质量就是碳酸钙高温反应生成二氧化碳的质量=11.38.00g-6.98g=4.4g。 【详解】A、设固体中钙元素的质量为x，由Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑、可得： x=4g 则a点剩余固体中钙元素的质量分数为：，故说法错误； B、cd段的反应是，生成二氧化碳的质量为：11.38g-6.98g=4.4g，设碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为y，则： y=5.6g 所以剩余固体中二氧化硅的质量分数为：，若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，说明碳酸钙没有完全分解，剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2，故说法正确； C、由图可知，ab段的反应是Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，图中ab间任一点(不包括b点)都是碳酸氢钙没有分解完，剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2，故说法正确； D、cd段的反应是，生成二氧化碳的质量为：11.38g-6.98g=4.4g，根据，可得：，所以若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g，故说法正确。 故选：A。 【变式20-1】 （23-24九年级上·四川广安·期末）贝壳的主要成分是碳酸钙，取25g贝壳于烧杯中，加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 求： (1)25g贝壳中碳酸钙的质量是 g。 (2)反应生成的二氧化碳质量。 【答案】(1)20 (2)设生成CO2的质量为x，则： = x=8.8g 答：生成CO2的质量为8.8g。 【详解】（1）由图可知，25g贝壳中碳酸钙的质量是25g-5g=20g。 （2）见答案。 【变式20-2】 （23-24九年级上·江西南昌·期末）2023年12月27日昌景黄高铁正式开通运营，高铁的许多电子元件使用了黄铜。为了测定黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，称量该合金粉末10g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示，试求： (1)将该合金做成粉末的原因： 。 (2)实验中加入稀硫酸后可用 不断搅拌使充分反应。 (3)该黄铜样品中铜的质量分数?（写出计算过程） (4)反应前后溶液的质量 （填“增加”或“减小”或“不变”） 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)玻璃棒 (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 解得：x=3.25g 则该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 (4)增大 【详解】（1）将该合金做成粉末的原因是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）实验中加入稀硫酸后可用玻璃棒不断搅拌使充分反应，故填：玻璃棒； （3）详见答案； （4）结合（3）可知，3.25g的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和0.1g的氢气，根据质量守恒定律可知，反应前后溶液的质量增大，故填：增大。 ▉题型21 根据化学方程式的简单计算——表格类 【例21】 （22-23八年级下·黑龙江大庆·期末）某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应．现称取石灰石样品，等分为5份（分别编号为①②③④⑤），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀盐酸的质量/g 25 50 70 100 150 剩余固体的质量/g 7.5 5 3 2 2 (1)该石灰石样品中杂质质量 (2)该石灰石样品充分反应可以产生多少克二氧化碳？ 【答案】(1)2g (2)解：由表格数据可知，10g该石灰石样品中杂质的质量为2g，则10g石灰石样品中碳酸钙的质量为5×（10g-2g）=40g； 设50g该石灰石样品充分反应可以产生二氧化碳的质量为x， x=17.6g 答：50g该石灰石样品充分反应可以产生17.6克二氧化碳。 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质既不溶于水也不与盐酸反应，现称取 50g 石灰石样品，等分为5份（分别编号为①②③④⑤），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，每份石灰石的质量为10g，则10g该石灰石样品中杂质质量为2g； （2）见答案。 【变式21-1】 （23-24九年级上·江西宜春·期末）高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 (1)加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。 (2)加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程) (3)高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。 (4)t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。 【答案】(1) 是 2.4 (2)设加热至t4时，反应的高锰酸钾的质量为x x=23.7g 剩余高锰酸钾的质量=31.6g-23.7g=7.9g 答：剩余高锰酸钾的质量为7.9g。 (3)低温避光密封保存 (4)7.8 【详解】（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律，t4时生成气体的质量为31.6g-29.2g=2.4g，故填：是、2.4； （2）见答案； （3）高锰酸钾受热见光会分解，应密封后避光保存在低温环境下，故填：低温避光密封保存； （4）钾元素反应前存在于高锰酸钾固体中，反应后存在于锰酸钾固体中，t3反应继续法案生，故此时钾元素存在于锰酸钾和剩余的高锰酸钾固体中，根据反应前后元素质量不变，故锰酸钾中钾元素质量=反应的高锰酸钾中钾元素，故剩余固体中钾元素的质量即为高锰酸钾中钾元素质量==7.8g，故填：7.8。 【变式21-2】 （23-24九年级上·河北石家庄·期末）某同学为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，他将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 (1) g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)2 (2)分析表格可知，产生二氧化碳的总质量为; 解：设碳酸钙的质量为x x=20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 【详解】（1）分析表格数据可知，第1-3次质量减少2g，而第5次质量减少了0.8g，说明第5次中的碳酸钙反应完了，第4次的碳酸钙未反应完，仍减少2g，故m=2g； （2）解析见答案。 ▉题型22 根据化学方程式的简单计算——实验图示类 【例22】 （23-24八年级下·山东烟台·期末）向大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示，请计算： (1)第一次加入稀盐酸后产生的质量为 g，第二次加入稀盐酸后又生成的质量为 g。 (2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1) 4.4 2.2 (2)解：产生二氧化碳的总质量为4.4g+2.2g=6.6g，设消耗碳酸钙的质量为x。   x=15g 样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳会逸散到空气中，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g； 第二次产生二氧化碳的质量为115.6g+100g-213.4g=2.2g； （2）见答案。 【变式22-1】 （23-24八年级下·山东淄博·期末）青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验： (1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和 。 (2)计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)玻璃棒 (2)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，设20片钙片中碳酸钙的质量为x，则 解得x=10g 则钙片中碳酸钙的质量分数为 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （2）见答案。 【变式22-2】 （2023·陕西·中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。    (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。 【答案】(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y 解得： 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 (3)不可能 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。 （2）见答案。 （3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数=，所以不可能是15%。 ▉题型23 根据实验数据计算是否符合某个标准 【例23】 （2023·四川攀枝花·中考真题）Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。 已知：工业Cu2O产品质量指标(HG/T2961—2010)如下表： 质量指标名称 优等品 一等品 合格品 Cu2O质量分数(≥) 97.0% 96.0% 95.0% 某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：(注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失) 步骤一：称取37.0g产品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中； 步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸馏水洗涤固体(洗涤液全部并入滤液)； 步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。 通过计算，回答下列问题： (1)步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？ (2)判断该产品达到的质量指标。 【答案】(1)解：设骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量为x，Cu2O的质量为y。 x=40.0g y=36.0g 则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数 答：则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数5%。 (2)Cu2O质量分数为 答：该产品为优等品。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 【变式23-1】 （2022·四川攀枝花·中考真题）隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，装置如下图。 已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB 209-2006）如下表： 指标名称 一等品 合格品 NaOH质量分数（≥） 30.0% 30.0% NaCl质量分数（≤） 4.6% 5.0% 一定条件下，电解100 kg 25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4 kg H2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4 kg水，冷却得产品。试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。 【答案】解：设参加反应的氯化钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y，生成的氯气质量为z 所得氢氧化钠溶液的质量为100 kg-0.4 kg-14.2kg-35.4 kg=50 kg 所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 所得氢氧化钠溶液中含有氯化钠的质量为100kg×25.8%-23.4kg=2.4kg 所得溶液中氯化钠的质量分数为 32%>30%，4.6%<4.8%<5.0% 答：所得NaOH溶液的产品等级为合格品。 【详解】见答案。 【变式23-2】 （2024·山东德州·二模）碳酸钠俗名纯碱。工业上实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标 指标项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(Na2CO3计)% 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 (1)实验过程中：①滴加几滴酚酞试液的目的是 。 ②生成气体质量为 。 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%) 【答案】(1) 检验碳酸钠是否完全反应 8.8g (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 该品牌工业纯碱总碱量为×100%≈ 99.1%， 答：该品牌工业纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。 【详解】（1）①纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，实验过程中滴加几滴酚酞试液，当酚酞由红色变为无色，说明碳酸钠恰好完全反应，故实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是检验碳酸钠是否完全反应； ②根据质量守恒定律，生成气体的质量为21.4g+100g-112.6g=8.8g； （2）见答案。 ▉题型24 差量法计算 【例24】 （23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）现有铜粉和铁粉的混合物22g，为了回收纯净的铜粉，张南同学向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量剩余固体的质量为22.4g，则原混合物中铁粉的质量为 A．19.6g B．2.8g C．2.4g D．19.2g 【答案】B 【详解】设原混合物中铁粉的质量为x，则 解得x=2.8g 故选B。 【变式24-1】 （23-24九年级上·河南新乡·期末）向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为 A．16% B．20% C．80% D．84% 【答案】C 【详解】解：设该样品中氧化铜的质量分数为x    x=80%。 故选C。 【变式24-2】 （2023·河南开封·一模）将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为 A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5% 【答案】D 【详解】解：设原混合气体中CO的质量为x     x=21g 则原混合气体中CO的质量分数为：。 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！38 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$