专题05 化学反应的定量关系（考点清单）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版2024）

专题05 化学反应的定量关系 考点01 质量守恒定律及其理解 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 验证质量守恒定律的实验 考点04 化学方程式的意义 考点05 化学方程式的书写 考点06根据化学方程式进行简单的计算 ▉考点01质量守恒定律及其理解 1. 质量守恒定律内容：_____________________________________________。 2. 质量守恒定律解读： 适用范围 只适用于一切___________，不适用于物理变化 概念解读 参加 __________的物质、__________的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意_____、_____不能遗漏。 质量守恒 是_____之和，不是体积、分子个数； 【特别提醒】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 ▉考点02 质量守恒定律的微观解释 1．化学反应的实质 参加反应的各物质（反应物）的__________，__________成新的分子（或直接构成新物质），新分子构成新物质（生成物）的过程。 以电解水反应的微观过程为例分析： 反应前后，改变的粒子是__________；反应前后，不变的粒子是_________________。 2．从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的______和______没有改变、原子的______也没有改变。（即原子的“三不变”）。 3．化学反应前后的几个“变与不变”： 宏观 微观 一定不变 ______总质量不变； 元素的______不变； 元素的______不变 原子的____________都不变 一定改变 ______的种类一定改变 ______的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 ______总数可能改变 ▉考点03 质量守恒定律的验证实验 1．铜粉加热前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 ________________________。天平两次显示示数______。 化学方程式 ( ∆ h ∆ ) ________________________ 实验分析 （1）气球的作用是________________________； （2）气球变瘪是因为__________________________________________。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 2：铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 化学方程式 ________________________ 实验现象 __________________________________________；天平两次显示示数______。 实验结论 反应前各物质的总质量______反应后各物质的总质量。 3.质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有________________。 天平____________。 产生白色固体(还有少量______产生)， 天平不平衡，发出耀眼的______光，放出热量。 化学方程式 ______________________________ ______________________________ 实验分析 反应生成的______是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量______。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量______。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 实验结论 所有的化学反应______质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 ____________或____________（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时， 必须在______容器里进行。 ▉考点04 化学方程式的意义 1. 化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义 读法（以2H2 + O22H2O为例） 质的方面 表明反应物、生成物和________ 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 量的方面 宏观 各物质间反应时的__________ 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 微观 各物质间反应时的__________ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 3．根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例 56 160 152 64 定性角度 反应物 ________________________ ____________ 生成物 ______ ____________ 反应条件 ______ 无 基本反应类型 ____________ 置换反应（暂时未学） 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为______ 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为____________ 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为______ 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为______ 反应前后物质质量总和守恒 反应前：____________ 反应后：______ 反应前：____________ 反应后：____________ 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前___，反应后____ 氧原子数：反应前___，反应后___ 铁、硫、铜原子数：反应前___，反应后___ 氧原子数：反应前___，反应后___ ▉考点05 化学方程式的书写 1.书写化学方程式要遵守的原则 （1）必须以客观事实为基础； （2）必须遵守____________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 2. 书写化学方程式的步骤 书写步骤 内容 举例 描述反应事实 写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，就分别用_____把它们连接起来； P ＋ O2 点燃 P2O5 在反应物和生成物之间画一条短线，注明化学反应____________，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守____________，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【特别提醒】 1．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃 CO2； 2．溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 3．“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 4．“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 5．催化剂和其他条件并存时，一般催化剂在上，另一条件在下。 3.常用的化学方程式配平方法 常用方法 步骤 举例 （1）选择方程式两边出现次数最 ，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素，计算起点元素原子个数的最小公倍数。 （2）用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的化学计量数。 （3）确定其他化学式前面的化学计量数并调整为最简整数比。 KClO3——KCl+ O2 Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3 （1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 Fe2O3+ CO——Fe + CO2 H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2 适用范围：化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 （1）找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2 分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 （1） 先配平化合物中各元素的原子； （2） 用分数配平单质元素的原子； （3） 去分母，使配平后的化学计量数为整数。 C2H2 + O2—— CO2+ H2O C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 CH3OH＋O2——H2O＋CO2 C2H5OH＋O2——H2O＋CO2 4．根据信息书写陌生的化学方程式 （1）根据文字信息书写化学方程式 从文字表述中找出__________、__________和__________，写出相应的化学式，然后配平。 【特别提醒】 1．反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 2．关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。 （2）根据微观反应示意图书写化学方程式 根据给出的分子模型，写出反应物和生成物的化学式及反应条件，然后配平。若反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质__________，但在写化学方程式时，生成物中_______________。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型__________，然后再写化学方程式。 【特别提醒】 1．在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。 2．不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。 3．特别关注反应条件不能忘记。若没有具体说明，只标注“一定条件”，也要照写。 ▉考点06 根据化学方程式进行简单的计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成__________关系，等于各物质__________（或相对原子质量）与其__________的乘积之比 2.计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的__________。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的__________与__________的乘积，以及__________ 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 【特别提醒】 1．解题要领：步骤完整，格式规范，计算准确； 2．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量； 3．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 3.常见错误： （1）未知数后面带单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 4.计算中常用的关系式： （1）m= ρv （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）含杂质的计算： ①物质的纯度=____________________×100% ②变形：纯物质的质量=____________________ 不纯物质的质量=_________________________ ③物质的纯度（纯物质的质量分数）=____________________ 1．（2024·广西桂林·二模）下列叙述不符合质量守恒定律的是 A．氧化汞受热分解后固体质量减小 B．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳 C．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大 D．物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 2．（2024·湖南长沙·三模）高氯酸铵可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，可能生成的物质是 A． B． C． D． 3．（23-24八年级下·山东青岛·期末）与足量B充分反应，生成和，则参加反应的A与B的质量之比是 A． B． C． D． 4．（2024·陕西西安·二模）我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有 A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 5．（2024·辽宁辽阳·模拟预测）6.3g某有机物在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是 A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 6．（23-24八年级下·山东烟台·期末）如下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ前后原子总数不变 B．构成甲、乙分子的原子种类相同 C．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4：3 D．变化Ⅱ、Ⅲ属于物理变化，可以通过改变压强实现 7．（24-25九年级上·河北唐山·期中）某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铜粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 8．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 9．（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 10.（2023·四川广元·一模）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．反应后各种原子的个数都减少了 C．生成丙和丁的分子个数比为 D．该反应不遵循质量守恒定律 11．（2024·内蒙古呼伦贝尔·一模）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 34 20 16 待测 A．该反应一定是分解反应 B．丁一定是催化剂 C．参加反应的乙、丙质量之比是34：16 D．待测值是11 12．（2024·广西钦州·一模）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，反应一段时间后。测得反应前后各物质的质量分数如右图所示，下列说法正确的是 A．物质乙是生成物 B．物质丁一定是催化剂 C．参加反应的甲与乙质量比为14:3 D．该反应的基本反应类型为分解反应 13．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为 Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m=15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 14．（2024·吉林·一模）某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律 (1)图1反应前后质量相等，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)图2反应结束后，天平不再平衡，原因是 。 (3)图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图 。 (4)综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在 装置中进行。 15．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）在“宏观——微观——符号”之间建立联系并进行合理分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是氢气燃烧的微观示意图，请回答下列问题： (1)丙图所表示物质的1个分子中含有 个电子。 (2)为了使上述图示表达完整准确，应在甲图中补充________（填字母序号）。 A．2个 B．1个 (3)请写出该反应的化学方程式 。 (4)由图示可得知分子和原子的本质区别是：在化学变化中， 。 16．（2024·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳在空气中燃烧 。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解 。 (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。 17．（24-25九年级上·全国·期末）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 (1)沈括《梦溪笔谈》中记载了石油的使用。现在用石油中分离出的汽油、柴油等作为燃料。该分离过程属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是 。 (3)苏轼《石炭》中有“投泥泼水愈光明”。在高温条件下，碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体——一氧化碳和氢气。写出反应的化学方程式： 。 (4)《易经》记载有“泽中有火”。有科学史研究者认为这描述的就是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象。写出甲烷充分燃烧的化学方程式： 。 (5)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下煅烧石灰石。写出该反应的化学方程式： 。 18．（2024·山东东营·中考真题）2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 (1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理： 。 (2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。 (3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 。 (4)炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是）炼铁的化学方程式： 。 (5)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中 【实验反思】 (6)有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是 。 19．（23-24九年级上·甘肃天水·期末）为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有过氧化氢溶液的小试管放入装有二氧化锰的烧杯中，称量，然后将过氧化氢与二氧化锰混合，过一会儿再称量。实验数据见表： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 4.8g 118.4g 112.6g 变化后 8.0g 118.4g 111.0g (1)从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小““增大”或“不变”)：实验一 ，实验二 ，实验三 。 (2)这三个实验中，实验 (选填：“一”、“二”或“三”)正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 (3)从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处 。 (4)由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在 (填“密闭”或“开放”)的体系中进行。 (5)从微观的角度解释质量守恒定律原因： 。 20．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： (1)m= 。 (2)反应共生成的质量为 g。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 21．（23-24八年级下·广西南宁·期末）正常鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中的含量，兴趣小组利用鸡蛋壳做了如下图所示实验（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），请回答下列问题：    (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)请计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出具体计算过程，结果保留一位小数） ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学反应的定量关系 考点01 质量守恒定律及其理解 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 验证质量守恒定律的实验 考点04 化学方程式的意义 考点05 化学方程式的书写 考点06根据化学方程式进行简单的计算 ▉考点01质量守恒定律及其理解 1. 质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 质量守恒定律解读： 适用范围 只适用于一切化学变化，不适用于物理变化 概念解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意气体、沉淀不能遗漏。 质量守恒 是质量之和，不是体积、分子个数； 【特别提醒】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 ▉考点02 质量守恒定律的微观解释 1．化学反应的实质 参加反应的各物质（反应物）的分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质），新分子构成新物质（生成物）的过程。 以电解水反应的微观过程为例分析： 反应前后，改变的粒子是 水分子　；反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。 2．从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类和数目没有改变、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。 3．化学反应前后的几个“变与不变”： 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变； 元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 ▉考点03 质量守恒定律的验证实验 1．铜粉加热前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。 化学方程式 ( ∆ ) ( ∆ h ∆ ) 2Cu + O2==2 CuO 实验分析 （1）气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压； （2）气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 2：铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 3.质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 2MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时， 必须在密闭容器里进行。 ▉考点04 化学方程式的意义 1. 化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义 读法（以2H2 + O22H2O为例） 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 微观 各物质间反应时的微粒个数比 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 3．根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例 56 160 152 64 定性角度 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） Fe和 CuSO4 生成物 H2O（或水） FeSO4和Cu 反应条件 点燃 无 基本反应类型 化合反应 置换反应（暂时未学） 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1 反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36 反应后：36 反应前：56+160=216 反应后：152+64=216 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4 氧原子数：反应前2，反应后2 铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1 氧原子数：反应前4，反应后4 ▉考点05 化学方程式的书写 1.书写化学方程式要遵守的原则 （1）必须以客观事实为基础； （2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 2. 书写化学方程式的步骤 书写步骤 内容 举例 描述反应事实 写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，就分别用加号把它们连接起来； P ＋ O2 点燃 P2O5 在反应物和生成物之间画一条短线，注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【特别提醒】 1．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃 CO2； 2．溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 3．“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 4．“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 5．催化剂和其他条件并存时，一般催化剂在上，另一条件在下。 3.常用的化学方程式配平方法 常用方法 步骤 举例 最小 公倍数法 （1）选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素，计算起点元素原子个数的最小公倍数。 （2）用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的化学计量数。 （3）确定其他化学式前面的化学计量数并调整为最简整数比。 KClO3——KCl+ O2 Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3 观察法 （1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 Fe2O3+ CO——Fe + CO2 H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2 奇数配偶法 适用范围：化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 （1）找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2 分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 （1） 先配平化合物中各元素的原子； （2） 用分数配平单质元素的原子； （3） 去分母，使配平后的化学计量数为整数。 C2H2 + O2—— CO2+ H2O C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 CH3OH＋O2——H2O＋CO2 C2H5OH＋O2——H2O＋CO2 4．根据信息书写陌生的化学方程式 （1）根据文字信息书写化学方程式 从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，写出相应的化学式，然后配平。 【特别提醒】 1．反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 2．关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。 （2）根据微观反应示意图书写化学方程式 根据给出的分子模型，写出反应物和生成物的化学式及反应条件，然后配平。若反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。 【特别提醒】 1．在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。 2．不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。 3．特别关注反应条件不能忘记。若没有具体说明，只标注“一定条件”，也要照写。 ▉考点06 根据化学方程式进行简单的计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 2.计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 【特别提醒】 1．解题要领：步骤完整，格式规范，计算准确； 2．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量； 3．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 3.常见错误： （1）未知数后面带单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 4.计算中常用的关系式： （1）m= ρv （2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 （3）含杂质的计算： ①物质的纯度=×100% ②变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 1．（2024·广西桂林·二模）下列叙述不符合质量守恒定律的是 A．氧化汞受热分解后固体质量减小 B．3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳 C．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大 D．物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】B 【详解】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，氧气逸出，则剩余固体的质量比反应物质量轻，符合质量守恒定律，故A不符合题意； B、根据可知，12份质量的碳与32份质量的氧气充分反应可以生成44份质量的二氧化碳，则3g碳需要与8g氧气充分反应后生成11g二氧化碳，故B符合题意； C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，生成物质量比镁条大，是因为氧气参加了反应，该反应符合质量守恒定律，故C不符合题意； D、物质X在氧气中燃烧，成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢，由于参加反应的氧气能提供氧元素，该物质中不一定含有氧元素，故D不符合题意。 故选B。 2．（2024·湖南长沙·三模）高氯酸铵可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，可能生成的物质是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有硫、磷、镁元素，故分解后的产物中不可能出现硫、磷、镁元素，故选D。 3．（23-24八年级下·山东青岛·期末）与足量B充分反应，生成和，则参加反应的A与B的质量之比是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的B的质量为8g+8g-10g=6g，则参加反应的A和B的质量之比是为10g：6g=5：3； 故选：D。 4．（2024·陕西西安·二模）我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有 A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则二氧化碳能产生氧气，是因为二氧化碳中含有氧元素。 故选D。 5．（2024·辽宁辽阳·模拟预测）6.3g某有机物在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是 A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，水中氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，所以二氧化碳和水中所含碳氢元素的总质量为：4.8g+1.2g=6.0g＜6.3g，则在该物质中含有氧元素，氧元素的质量为6.3g-6.0g=0.3g，故该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素； 故选：C。 6．（23-24八年级下·山东烟台·期末）如下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ前后原子总数不变 B．构成甲、乙分子的原子种类相同 C．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4：3 D．变化Ⅱ、Ⅲ属于物理变化，可以通过改变压强实现 【答案】C 【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子个数、种类不变，化学反应前后原子的种类、数目不变，所以变化I前后原子总数不变，说法正确； B、由微观示意图可知：构成甲、乙分子的原子种类相同，说法正确； C、由微观示意图可知：变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子数目为4：（3-1）=2:1，说法错误； D、变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间间隔的改变，没有新物质生成，属于物理变化，可以通过改变压强实现，说法正确； 故选：C。 7．（24-25九年级上·河北唐山·期中）某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律(图a所示)，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铜粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】A 【分析】根据某小组同学通过铜与氧气反应按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为黑色，是因为铜与氧气在加热的条件下生成黑色固体氧化铜，图b的变化是质量逐渐减少，最终不变，进行分析判断。 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，随着反应的进行，铜粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b相符，故选项正确； B、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，铜粉与氮气不反应，氮气的质量不变，与图b不相符，故选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则实验过程中瓶内氧元素的质量不变，与图b不相符，故选项错误； D、铜与氧气在加热的条件下生成固体氧化铜，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图b不相符，故选项错误。 故选A。 8．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 【答案】B 【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误； B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确； C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误； D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。 故选B。 9．（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 10.（2023·四川广元·一模）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．反应后各种原子的个数都减少了 C．生成丙和丁的分子个数比为 D．该反应不遵循质量守恒定律 【答案】C 【分析】由反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知甲的化学式为N2O4，A错误； B、该反应是化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子个数不变，B错误； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为3：4，C正确； D、该反应是化学反应遵循质量守恒定律，D错误。 故选C。 11．（2024·内蒙古呼伦贝尔·一模）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 34 20 16 待测 A．该反应一定是分解反应 B．丁一定是催化剂 C．参加反应的乙、丙质量之比是34：16 D．待测值是11 【答案】D 【分析】由表中提供的数据可知：反应后质量减少的是反应物，乙减少了36g-20g=16g，丙减少了20g-16g=4g，所以乙和丙都是反应物，反应后质量增加的是生成物，甲增加了34g-14g=20g，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，待测为11，判断丁可能是没有参加反应的杂质或催化剂。 【详解】A、根据分析可知乙、丙是反应物，甲是生成物，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误； B、丁在化学反应前后质量保持不变，可能是没有参加反应的杂质或催化剂，错误； C、根据分析可知乙减少了16克，丙减少了4克，参加反应的乙、丙质量之比是16g:4g=4:1，错误； D、根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，待测为11，正确。 故选D。 12．（2024·广西钦州·一模）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，反应一段时间后。测得反应前后各物质的质量分数如右图所示，下列说法正确的是 A．物质乙是生成物 B．物质丁一定是催化剂 C．参加反应的甲与乙质量比为14:3 D．该反应的基本反应类型为分解反应 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，则甲为反应物；反应前后乙的质量分数减少了，则乙是反应物；反应前后丙的质量分数增加了，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数没有发生改变，则丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，该反应为甲+乙丙。 【详解】A、由分析可知，反应前后乙的质量分数减少了，则乙为反应物，故A错误； B、由分析可知，反应前后丁的质量分数没有发生改变，则丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，故B错误； C、参加反应的甲与乙的质量比为，故C正确； D、由分析可知，该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误。 故选C。 13．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m=15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 【答案】D 【详解】A、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，T1-T2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正确，不符合题意； B、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为x 混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设生成二氧化碳的质量为y 反应完后剩余固体的质量=24g-8.8g=15.2g，B正确，不符合题意； C、根据上诉分析水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比，C正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量=，若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的质量=,即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，所以则剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3，D错误，不符合题意； 故选D。 14．（2024·吉林·一模）某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律 (1)图1反应前后质量相等，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)图2反应结束后，天平不再平衡，原因是 。 (3)图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图 。 (4)综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在 装置中进行。 【答案】(1)分解 (2)生成的氧气逸散到空气中 (3) (4)密闭 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；此反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）图2反应结束后，天平不再平衡，是因为反应生成的氧气逸出装置； （3）反应前后原子的种类和个数不变，故X是1个氧分子，如图； （4）对于有气体参加或有气体生成的反应，在做验证质量守恒定律的探究实验时，应在密闭容器中进行。 15．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）在“宏观——微观——符号”之间建立联系并进行合理分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是氢气燃烧的微观示意图，请回答下列问题： (1)丙图所表示物质的1个分子中含有 个电子。 (2)为了使上述图示表达完整准确，应在甲图中补充________（填字母序号）。 A．2个 B．1个 (3)请写出该反应的化学方程式 。 (4)由图示可得知分子和原子的本质区别是：在化学变化中， 。 【答案】(1)10 (2)B (3) (4)分子可以再分，而原子不能再分 【详解】（1）丙图所表示物质的1个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，为水分子，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，一个水分子中含有质子数=1×2+8=10，分子中质子数=核外电子数，1个水分子中含有10个电子； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后有4个氢原子和2个氧原子，反应前有2个氢原子和2个氧原子，还少2个氢原子，该反应是氢气在氧气中燃烧，氢气是由氢分子构成，1个氢分子是由2个氢原子构成，故选：B； （3）根据氢气燃烧的微观示意图可知，氢气在氧气中燃烧生成 水，反应的化学方程式为：； （4）该反应的过程是在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子与一个氧原子再构成一个水分子，由图示可得知分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 16．（2024·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳在空气中燃烧 。 (2)高锰酸钾在加热条件下分解 。 (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。 【答案】(1) (2) (3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【详解】（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。 17．（24-25九年级上·全国·期末）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 (1)沈括《梦溪笔谈》中记载了石油的使用。现在用石油中分离出的汽油、柴油等作为燃料。该分离过程属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是 。 (3)苏轼《石炭》中有“投泥泼水愈光明”。在高温条件下，碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体——一氧化碳和氢气。写出反应的化学方程式： 。 (4)《易经》记载有“泽中有火”。有科学史研究者认为这描述的就是甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象。写出甲烷充分燃烧的化学方程式： 。 (5)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下煅烧石灰石。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)物理变化 (2)增大可燃物与氧气的接触面积 (3)C+H2O(g)CO+H2 (4)CH4+2O2CO2+2H2O (5)CaCO3CaO+CO2↑ 【详解】（1）石油中分离出汽油、柴油等是利用各成分的沸点不同进行分离的，过程没有新物质生成，属于物理变化。 （2）物质充分燃烧的条件是增大可燃物与氧气的接触面积，有充足的氧气，则工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，增大可燃物与氧气的接触面积，可使煤而是更充分。 （3）在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：C+H2O(g)CO+H2。 （4）甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 （5）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 18．（2024·山东东营·中考真题）2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 (1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理： 。 (2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。 (3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 。 (4)炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是）炼铁的化学方程式： 。 (5)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中 【实验反思】 (6)有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是 。 【答案】(1) (2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧 (3)合金的熔点比组分金属的熔点低 (4) (5) 氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可） 立即燃烧 接触面积可以影响铁燃烧（合理即可） (6)“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧（合理即可） 【详解】（1）“打铁花”过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （2）“打铁花”过程中铁和氧气反应，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是：增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧； （3）合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧； （4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：； （5）实验一：取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧；说明氧气浓度可以影响铁燃烧； 实验二：取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上；铁粉和空气接触面积比铁丝大，所以铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中会立即燃烧；说明接触面积可以影响铁燃烧； （6）“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧，所以不做实验二也能得到同样的结论。 19．（23-24九年级上·甘肃天水·期末）为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验。 实验一：称量镁条的质量，在空气中点燃，待反应结束、冷却后，再称量生成白色固体的质量。 实验二：如图甲，将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会儿再称量。 实验三：如图乙，将装有过氧化氢溶液的小试管放入装有二氧化锰的烧杯中，称量，然后将过氧化氢与二氧化锰混合，过一会儿再称量。实验数据见表： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 4.8g 118.4g 112.6g 变化后 8.0g 118.4g 111.0g (1)从表中数据看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量(填“减小““增大”或“不变”)：实验一 ，实验二 ，实验三 。 (2)这三个实验中，实验 (选填：“一”、“二”或“三”)正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 (3)从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选择其中一个说明实验设计中的不当之处 。 (4)由此可得出，在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在 (填“密闭”或“开放”)的体系中进行。 (5)从微观的角度解释质量守恒定律原因： 。 【答案】(1) 增大 不变 减小 (2)二 (3)实验一中没有测量参加反应的氧气质量（或实验三中没有测量反应生成的氧气质量） (4)密闭 (5)在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都不变 【详解】（1）由表中数据可知，实验一中，变化后比变化前物质质量增大，数值为：8.0g-4.8g=3.2g；实验二中，变化后与变化前物质质量相等，不变；实验三，变化后比变化前物质质量减小，数值为：112.6g-111.0g=1.6g。 （2）由于实验二变化后与变化前物质质量相等，而实验一和实验三变化前后物质质量不等，因此这三个实验中，实验二正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 （3）实验一和实验三都不能正确反映反应物和生成物之间质量关系。实验一中，变化后比变化前物质质量增大的原因是，有氧气参加了反应，但反应前称量的物质中不包括参加反应的氧气，该实验设计中的不当之处是没有测量参加反应的氧气质量。实验三中，变化后比变化前物质质量减小的原因是，反应中有氧气生成且逸出到空气中，反应后称量的物质中不包括反应生成的氧气，该实验设计中的不当之处是没有测量反应生成的氧气质量。 （4）质量守恒定律是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因此在选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在密闭的体系中进行。 （5）化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。因此从微观的角度看化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 20．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： (1)m= 。 (2)反应共生成的质量为 g。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)3.3 (2)4.4 (3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）分五次加入稀盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应，第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是2.2+1.1=3.3，故填：3.3； （2）根据表中数据可知，反应共生成CO2的质量为4.4g，故填：4.4； （3）详见答案。 21．（23-24八年级下·广西南宁·期末）正常鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中的含量，兴趣小组利用鸡蛋壳做了如下图所示实验（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），请回答下列问题：    (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)请计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出具体计算过程，结果保留一位小数） 【答案】(1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为x， x=10g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：， 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为80g+15g-90.6g=4.4g； （2）见答案。 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