章末检测卷(2)-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

章末检测卷（二） +〔02·山东临新高二期中)偏二甲群是导弹、卫星、怎图等发财试验和运载火篇的主体燃料：与四 氧化二氟一起常被用作火箭助推剂，其反应产物为N,,和H),如图为输二甲前的结构梗 W。下列说法蜡讽的是 (时间：0分管，分值：100务) 一，单项选择题：本相共15小期，等小息2分，共0分。在每小见静出的国个连项中，其有一个 项是符台期日要求的， 1,(022·累龙江茅斋哈东入中高二期中)下列有关化学健，氢键和范德华力的复送，不正确的是 A,在由分子转成的物质中，不一定官有共价健 第4都国 且山氢键不是化学健司是分予可的一种作用力，所以氢键只存在千分子与分子之间 A,偏二甲#的分子式为C:HN C,范德华力是分子间存在的，一种作用力，分子的慢性越大，雀齿华力越大 B偏二甲集中的C,N原子象北方式相同 D共价键是原子之闻通过共用电予对形或的化学健，共龄健有方向性和饱和性 C,付消耗编二甲镇6g.生域4.8LC1 工，(22】·江苏宿迁高二期末)人们可以用图式表示物规的组成、结物。下列用式正确的是() 山偏二甲屏易落于水的原因之一为其可与水分子同形成氢健 入，C)的球授模置及， 5.〔2022·河光唐山高二知中)下列关干原千轨道的说法正端的是 A.零柔化轨道是由同一个螺子中能量相近的轨道和取镜道拿化形域的一组能量相国的新轨道 3d 丘基态C:源子的外惯电子物百表8式为····司 且CH,分子中的p染化轨道是由：个H夏子的1：轨道和C取千的2p轨道杂化而形龙的 C,凡是中心原子暴取甲杂化轨道成量的分子式室间结传都是正四由体 C,F分子问的氯键， D凡A我型的共价化合物，其中心氟子A均采用学表北我道域健 6,(022·国对成都高二期中)下列关于a健和示健的说法错民的是 A.:健都有方向性。：键都有饱和性 且两个成提原子之可最多有一个：建 D内氢酸的手性异彻体： C.HC分子中存在s阳量，电子云图像星轴对称 DN,分子中有两个元腿，且相互看直 3,已每以下反皮中的四种物缓由三牌元素组成，其中■分子的空同结构为玉四面体形，组成，物质的 工，(02？·新江宁凌高二期中)近日科学家在5象老首次批道了具有半导体持性的18个景子地 再种元餐的原子序数之和小于10，里成山物质的元素为第三周用元素。下列判斯正绳的是() 就环分子（如周所示）。下列说法正输的是 第3题图 A,国种分子中的化学母均是极性键 B.e分子中中心原子均果用甲欲化 第？瑟图 仁，四种分子中瓦有：健，又有：提 A.该分子中碳原子杂化方式有pn两种 Db、d分子中共价键的过连：b>d B.减分子可倦要比苯更加稳定 37 C该分子属干有机司 A分子中所有原子富在同一平面内 几，演分子其有牛导体的功使，可以使类似的直碳饰成为分子城电子元件 认A分子中C,N的杂化类型期到 然.(2021·障川任清一中高二嘉中分子中的大x健可用符号不表希，其中m代表 C,A分子中每个N原子上均含有一个孤电子对 参与形成大：战的晓干数0代表参与形成大：健的电子数。臭氧分子中的大x司 五A分子中C原子上一个中杂化轨道与)原子中非轨道“有井有”形成：褪 倍可表示为，下列分子中含有大置盘且为的是 （）第8思图 12.《2022·山两太原高二有中)202？年2月20日现，第二十四国冬鬼会在2京国家体有场胜科闭 AG H.CHCH一CH 幕，下列关于“冰“与雪“的说法正晴的是 C.HCO D.SO A.冰中氧键的镜能为18.kJ·,即抛化含1c以氢罐的冰需要吸收.4k的线量 9.(2如21·山东高三凡考据科技日报报道，国家钠米科学中心西究员表晓晖团队在随高真空和低涩 我密查（干冰）>（水）≥以冰)的氨国是分子间作用力大小不同 条作下，通过源子力显簧镜观测在酮单晶表面限附阳装的8羟基座啉分子，获得原子拟分裸的分 C每一叶雪花那是一幅精美图案，其六角形形状与氢键的方向性有关 子化学骨第结构图撑，并请南现联到分子同存在的氢健作用。袭晓解烟队所获得的氢键图像，是 D.可越冰是甲烷分子与本分子之可通过氢建形成的 世界上首次在实空间直接戏测到分子间的氢健作用，为化学界争论近有年的“氢速的木质问遥提 3,在半导体生产发水火剂的使用中，金向空气避酸气体，如NFCHCIFCE、F,它们虽是微量 供了新的实验证报。下列说法不正确的是 的，有共知是程图室气体。下列有关静测正阶的是 A由于氢银的数目不司，藏态水的密度大于冰 A.N下属于非极性分子 我氢健和共价量一样，也具有方白性韩跑餐性 弘C1 CIFCF,属于手性分子 《邻经幕羊甲随可以形成分子内氢健，新以溶清点高于对经琴苯甲酯 C.CF,在C1中的溶解发比在水中大 D.5℃时实羚测定的水翼气的相对分子量量比18大的原国是氧键约存在使水分子发生“腾合”， D,由价层电子对互斥模型可输定℉分千中N原子是平条化，分于星平面三角形 形成·精合分子 14.《221·山未青名每二来来)想州期主族元案X,Y,ZW的脱千序数依次增大，量外是电子数滨足 1.《2022·黑无红哈择大附中高二期中1下列对有关事实的解释正确的是 乙=X十Y:化合物YX的电子总数为18个：基态艺原子的电子总数是北最高能纵电子数的：倍，意 诚项 事实 解转 且最高能褪有两个未成对电子：W的氢化物水南液及最高锋氧化物对应水化将均为雅。下列 某些金属盐约侵里说不川师色 电子从金能轨通民迁至高绳轨道时咳收光泼长不同 氨述罐误的是 (H号川分千约空利结构不列 二者中心原干条能轨通类制不同 入.X,Y,W三静元素衡形成离子亿合物H,X:Y一YX的水溶液呈减碱程 HF的热现完性比HCI强 日F分子间存在复键 C,元素韵电负性，YCZ YZ外子中只膏：键，不含x健 队出从在本中的溶解度大 队程H)是围什分千，入是非极性分了 15.(2022·卖量季州高二期中)短周期丰族元款X.Y,Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于风 一主族。X的气志氢化物常用作制冷例。ZYW:与水离烈反定。可观察到液南上有白露生成， 11.(22·雪川点都帝校高三病中)化合物A是置年来紧用的情的水漆加司：其结构简式如国，A能 有刺微性气徐的气体追出，孩气体可便品红南液调色，下列说法情误的是 1 除去锅的水中客解的氧气，下到说法正确的是 2s 2p 入.琴态X原子的铃地子排布倒，中+中 长第一电离能：X>Y C.ZYW,分千中，a键与x键数日之比为3·1 第11邀图 D.艺的算单氢化物分子中，乙原子的素化轨道为型为小杂化 39 40 二，非选锋题：本共7小随，共70分。 1常.(10分)02这·格建格州高二期中)已回A、B,CD、E,F为原子序数依水增大的截36号元素： 16,(10分)(022·陕而备安中争高二中)下图是元素周则表的一留分，表中所乳的字母分别代表 A的一种同位素夏子无中子：山的基态夏子中电千古都三种俺量不同的原千物道，且母种轨道中 一种无素 的电子2数相同，D的基点像子轨道中含有两种不同自能方向的电子，且电子数之比为3：1： E为知调期中电鱼胜最小的元素：F元需基态累子的M层全充州，N层没有成对电予，只有一个 素成对电子，回答下列可题用元常符号境亿学式表示)： (1)F在元素圆谢表中位管为 以（坑p,d,f或dn) G (2心和E可形成一种既含有共价健又含有离子健的化合特，颜化合物的电千式为 〔3)比较B,C,D量算单气态氧化物修位定性从大小照序为 〔用分子式表示)。 (4)心A分子可以与A结合成A,,这个过程中发生改变的则 (填字母)。 第18题图 上，最粒的空间结构 血C原千的染化黄假 国答下列月题 ,AC一A的钳角 d做能的电子数 (1D约算单气态氢化物分子的空国结构为 1,10分)(021·山东济中高二第未)元素周期表黄四周期的无素A,日，，D、E那子序数然次增 (2)第一电离雀日 X(填"”或=”) 大。A的核外电子B数与其周期数相同，B的价电子层中有a个未成对电予，C的最外层电子数 (3)DA的海点比D,E的常点斋，其原因是 为其内层电子数的3信，D与C同族：E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，国答下 (4)YE的空阿结构为 ,YE的银角比E的提角小的原两是 列日题， (1)常固下BA,,溶流是性，用离子方程式解释原回 17.(10分)水是电球上最常电的物暖之一，是斯有生合生存的重整资幕： (1)释学家发观在锋像条件下，木建表现出许多种有趣的站构和性质 (2B,心，D中第一电离能量大的是（算无《符号），慧态E原手电子占据最高能狱的电予云 ①一定条件下给本随加一个写电场，常国常压下水结成冰，俗你“热冰”，其计算机模夏用如图： 轮常围为 (3)A餐其色元素形成的二元其铃化合物中，有一仰分子空间结构量三希雁形，域分子版易溶于 水，却不溶下(C1,请解释夏因 :分予中置食有极性共价键 又音有李极性共价键的化合物是《填化学式，写一种 第17题图 (4)AC内的C一A、A,C分千四的雀德华力和氢谴，从强列弱依次是 望水结成·热冰”裳用离电场的条作，说明水分子是 分子（填极性”或“幸服性”） AC中A一C一A健角AC中的健角（填大于一小于“减等于） 用高衡射线肌射液老术时。一个木分予能释成出一个电予，同时产生一肿眉离千，产生的阳离 (5)与E同周期的元素中，基态原子在4轨道上只有1个电子的无素共有 子具有较强的氧化性，试可出该阳高子与以)的水第被反度的离子方程式： 2地.(10分)(2022·潮南临这一中高二月者西答下列间喝， :支闲离子还值与水作用生成整基，经测定此时的水具有酸性，出拔过程的南子方 (1)基点C原子的蜂层电子排布国为 ,位于 区：核外有 程式， 种不月居动状态的电千。 (2)水的性质中的一些转味现象对于生角的存在意文幸凡，请解释水的分解昌度远高于其常点的 (2)C川CD川与日)可以任意比例互篇，除因为它们那是极柱分子外，还圆为 原国： 41 42 )纳米T山是一种应用广泛的雀化剂.帕米TT)催北的一个实侧如图断乐。化合物甲的分子 (4)相同条件下分子X乙与分子Y乙在水中的溶解度较大的是（填分子式），型由是 中果数即方式款化的碳面子敏为 ,化合物乙中采取方式录化的原子对应的元素 的电负性由大列小的照序为 (用元素有号表示》。 《行》用氢键表示式写出的驱化物溶液中在的爱健 (任写再种) H H 22.1山分》(2022·福建管四高二月考》限，能和织的相关化合物在5物化学及程化化学等留城应用 特发T3 H C-CH 广泛。国答下列问遂 OH NH (1》某方机原子的结梅示：意围为 乙 《2V的中心原子上的离电子对数为 一·一个国中音有 个■健 第如题图 《3》我有含硫化合物X,Y,W,其洁构如图所示，推满X,Y,W在水中溶解度最大的是 《4》试面判N的空可结构为 (5)氢分子中N日量角比水分子的0H健角大的敏因是 21,10分)2022·湖而天沙共车中学高二月考)X,Y,乙，Q.五即元素中，X原子核外的M层中只 有满对规对电子，Y意子核外的L层电子数是K层的周信，乙是胞壳内含量（暖量分数）最高的元 第这题图 素，Q的核电传数是X与Z的核电背数之和，E在元素同期表的各元素中电负性最大，清国答下 (4》石墨蜂《结传如图)是要的一种纸里单威，石墨蝇中富分殿原子被氧化后，转化为氧化石墨婚 列可思： 《一种结物如嘴h), 1)元素X的无索符号为元素Y的元靠名称为· ?》元素Q韵基态冢子的核外电了排布式为 ①氧亿右墨烯中1号碳原子的款化类程为 (3)分子XZ的空闻结梅是 ,分子乙中Y原子的染化方式是 四石墨烯转化为氧化石鼎婚时，】号C原子与相想心原子何化学键的健能 (填“麦大”高 ”变小”流”不变“1。 46-2X2-3,孤电子对数为1,杂化方式为sp{}杂 2计 # 章末检测卷(二) 2 1.B 解析;由分子构成的物质,不一定含有共价键,如稀 方式为sp杂化,不含孤电子对,空间结构为正四 有气体,由分子构成,不含共价键,A正确;氢键是分子 面体。 间的一种作用力,可以存在于分子与分子之间,也可以 存在于分子内,B错误;范德华力是分子间普遍存在的 (3)Ti原子序数为22,原子核外有22个电子,按照构 一种作用力,结构相似的分子,相对分子质量越大,分子 造原理可知,其基态原子核外电子排布式为[Ar] 3d^{*}4s{②},在元素周期表中的位置为第四周期第IVB族。 间作用力越大,分子的极性越大,范德华力越大,C正 确;共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键, (4)①H-O为极性键,A正确;0-O为非极性键, 是一种强的相互作用力,有方向性和饱和性,D正确。 B正确;由H。O。的结构可知,0原子形成1个O-H、 2.D 解析;CO。是直线形分子,分子中C原子和O原子 1个0-O,含有2个孤电子对,杂化轨道数为4,杂化 之间以双键结合,故其球棍模型为.A错误; 方式为sp③}杂化,C错误;H.O。 中的键的极性不能相 Cr 的 基 态 愿 子 的 电 子 排 布 式 为 互抵消,是极性分子,D错误。 ②H。O。可与酸性K。Cr。O 溶液发生氧化还原反应, 1s{2s{2p3s^{}3p$3d4s,3d和4s能级上的电子排布为 Cr元素被还原为十3价,0元素被氧化为O,反应的 半充满状态,所以基态络原子外围电子轨道表示式为 3d 45 离子方程式是CrO+3H。O+8H --2Cr3+ B错误;HF分子间的氢键属于 30。+7H0。 分子间作用力,氢键比化学键弱,分子间的氢键用虚线 18.答案:(1)0>C>H(2)2(3)3:1 平面三角形 键 (4)sp③} sp{}(5)甲醛分子与水分子能形成分子间 氢键 表示,则HF分子间的氢键:H 解析:(1)同一周期,从左到右,元素的电负性增强,因 C错误:丙氛酸CH。一CH(NH。)一COOH中有一个碳 此电负性:OC,碳的非金属性大于氢,因此电负性: 原子连接一个氢基和一个竣基,且连接一CH。和氢原 C>H,故可得电负性;O>C>H。 61×2 子,这个碳原子为手性碳原子,该分子为含有手性碳原 (2)HO的中心氧原子的价层电子对数为 2 子的分子,存在手性异构体,图式如D选项,D正确。 4.其中有两个孤电子对 3.B 解析:由题意可知,a是甲炕,b为氢气。四种分子中 (3)HCH0分子中存在2个C-H和1个C-0,其中 只有氢气分子所含的化学键为非极性键,A错误;四种 单键均为。键,双键含有1个a键和1个n键,故 分子中均只存在。键而没有n键,C错误;b为氢气,所 HCH0分子中o键与x键个数之比为3:1,HCHO 含共价键Cl-C1的键长比H-Cl的键长长,故C1-Cl 的键能小于氢化氢中的H一C的键能,D错误。 2 4.C 解析:由偏二甲腊的结构可知分子式为C。H;N 分子的空间结构为平面三角形。 A正确;偏二甲腊中的C原子为饱和碳原子,有4个 (4)CH。OH中碳原子形成4个。键,无孤电子对,采用 a键,属于sp}杂化,N原子均含有3个n键,另有一个 sp3}杂化,HCHO分子中碳原子形成3个。键,采用 孤电子对,也是sp{③}杂化,B正确;未指明气体状态,不 sp{杂化。 能计算CO。的体积,C错误;氢键的存在能提高分子的 (5)甲醛与水分子之间能形成氢键,使得甲醛易溶 水溶性,偏二甲耕与水分子间可以形成氢键是偏二甲册 干水。 易溶于水的原因之一,D正确。 23 5.A 解析:sp^③}杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 在使水分子发生“缔合”,形成“缔合分子”,因此在接近 1个s轨道和3个p轨道杂化形成的一组能量相同、数 沸点的时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比 量与原来相同的新轨道,A正确;CH.分子中的sp^{③}杂 18大,D正确。 化轨道是由C原子的2s轨道和2p轨道杂化而形成的, 10.D 解析:金属的焰色试验是金属在加热时电子由低 B错误;由于孤电子对也会占据杂化轨道,所以中心原 能轨道跃迁到高能轨道后,又从高能轨道向低能轨道 子采取sp^{③}杂化轨道成键的分子的空间结构不一定是 跃迁,释放出不同波长的光,A错误;CH.与NH。分 正面体形,如水分子为V形,氢气分子为三角锥形,C错 子的空间结构不同,但是二者中心原子杂化轨道类型 误;AB。型的共价化合物,中心原子A也可以是sp^{}杂 都是sp③}杂化,B错误;HF的热稳定性比HCl强是因 化、sp杂化,如HO中O为sp杂化,SO中S为 为F的非金属性强于C1,H-F比H-C1的键能大, sp^{②}杂化,D错误。 C错误;O。是非极性分子,O。和H。O都是极性分子, 6.A 解析:并不是所有a键都有方向性,如sso键没有 根据相似相溶规律,所以O。比O。在水中的溶解度 方向性,A错误;两个成键原子之间形成的第一条键为 大,D正确。 口键,从第二条开始为π键,因此两个成键原子之间最 11.C 解析;分子中N有3条n键,存在一个孤电子对, 多有一个a键,B正确;HCl中的共价键是由氢原子提 则N均为sp^{③}杂化,以N为中心存在多个三角锥结 供的未成对电子的1s原子轨道和氢原子提供的未成对 构,故所有原子不可能都在同一平面内,A错误;A分 电子的3p原子轨道重叠形成的s-po键,o键的特征是 子中C为sp^{}杂化、N为sp}杂化,杂化类型不同,B错 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作,因此 误;A分子中每个N原子有3条。键,且均含有一个 电子云图像呈轴对称,C正确;N。分子中含有一个 孤电子对,C正确;A分子中C为sp^②}杂化,未参与杂 ppo键和两个ppx键,且两个x键相互垂直,D正确。 化的p轨道与O原子中p轨道“肩并肩”形成π键, 7.D 解析:由分子结构知,该分子中存在碳碳单键、碳碳 D错误。 三键交替排列,碳原子均采取sp杂化,A错误;笨分子 12.C 解析;水中仍含有氢键,即融化含1mol氢键的冰, 内形成了较稳定的大π键,而该分子内含有碳碳三键, 断裂的氢键小于1mol,需要吸收的热量小于18.8kJ. 故该分子可能比笨更加活泼,B错误;有机物通常指含 A错误;干冰分子间不能形成氢键,且相对分子质量比 碳元素的化合物,该分子中只有碳元素,属于单质,不属 水大,水分子间存在氢键,冰形成的氢键比水多,氢键 于有机物,C错误;由题给信息知,该分子具有半导体特 具有方向性、饱和性,使分子间空隙增大,所以密度 性,因而可以使类似的直碳链成为分子级电子元件, p(干冰)>o(水)>o(冰),B错误;水分子间含有氢键, D正确。 8.D 解析;笨分子中的大n键由6个C和6个电子组成, 氢键具有方向性、饱和性,雪花的六角形形状与氢键的 方向性有关,C正确;甲院分子与水分子之间不能形成 为;CH.CH-CH。中含有C-C,含有n键,但是不 氢键,D错误。 含有大n键;HC10只含有单键,不含有大x键;S0)。中 的大n键由3个原子和4个电子组成,分子中含有大 13.B 解析;由价层电子对互斥模型可确定NF。分子中 n键且为。 N原子是sp杂化,分子呈三角锥形,故NF。的结构类 9.C 解析:液态水在形成冰的过程中氢键数目增多,水 似NH。,属于极性分子,A错误、D错误;连有4个不 分子排列更加有序,空间利用率减小,所以冰的密度小 同原子或者原子团的碳原子属于手性碳原子,故 于液态水,A正确;氢键和共价键一样,也具有方向性和 CHCIFCF。中存在手性碳原子,其属于手性分子,B正 饱和性,B正确;邻经基笨甲可以形成分子内氢键, 确;C。F。的结构类似干丙坑,为极性分子,CCL;为非 对经基笨甲醛可以形成分子间氢键,邻基笨甲醛溶、 极性分子,C。F。在水中的溶解度大于在CCl。中, 沸点低于对经基茅甲醛,C错误;由于分子间氢键的存 C错误。 24 14.D 解析:YX.型常见化合物有NO、C。H.、N。H. Mg元素、J为Si元素、L.为C1元素、M为F元素、N为 根据电子总数为18,推测Y。X.为N。H.,即X为H元 Fe元素、R为He元素、T为Ne元素,X为A1元素、 素,Y为N元素,最外层电子数Z一X十Y一6,故X可 Y为S元素。 能为O元素或S元素,又乙电子总数是最高能级电子 (1)由分析可知,D为N元素,则D的简单气态氢化物 数的2倍,0和S最高能级均为4个电子,即np,故 即NH。,NH。中心原子N原子的价层电子对数为3+ Z的电子总数为8,故Z为O元素,W的氢化物为强 酸,短周期满足此要求的只有HCl,故W为C1元素。 子的空间结构为三角锥形。 X为H元素,Y为N元素,W为C1元素,三者可形成 (2)由分析可知,H为Mg元素,X为A1元素,根据同 离子化合物NH.Cl,A正确;该化合物X。Y-YX。为 一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势,第IIA 两个氢基相连,即N。H.(胖),腊溶于水能发生类似 族与第VA族元素分别大于相邻元素,则第一电离能 NH。与水的反应,且生成物能电离出OH,故溶液显 H(Mg)>X(AD)。 碱性,B正确;Y为N元素,Z为O元素,电负性:ON (3)由分析可知,D为N元素,A为H元素,E为0)元 C正确;Y。Z即NO,其等电子体为CO。,故两者结构 素,由于DA。即NH;分子间存在氢键,而N。O分子 相同,根据CO。结构式元素O-C-O.可知N0结 间不存在氢键,导致DA。即NH。的沸点比DE即 构式为N-N一O,双键中有一个。键,1个x键, N。O的沸点高。 D错误。 (4)由分析可知,Y为S元素,E为O元素,YE即 15.D 解析;X的气态氢化物常用作制冷剂,则X为N元 素,ZYW。与水剧烈反应,可观察到液面上有白雾生 成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液 4×2)一4,根据价层电子对互斥模型可知,YE}即 褪色,该气体为SO.,则ZYW。为SOCl。,Z为S元素, S0 的空间结构为正四面体形,YE 即SO 中心 Y为O元素,W为C1元素。N原子有5个价电子,价 电子排布式为2s*2p③,则其价电子排布图为 2s2p SO}中有一个孤电子对,为三角锥形结构,故SO{} ,A正确;X为N元素,Y为O元素,同 和SO}的中心原子S同为sp③}杂化,SO}中碗原子 一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大, 有一个孤电子对,对成键电子对的排斥力大,使得键角 但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元 变小。 17.答案:(1)①极性 素,则第一电离能:NO,即X>Y,B正确;ZYW。为 ②2H.0+SO-4H++S0 SOCl。,S0Cl分子中含有3个。键,1个π键,。键与 H.O+H。O-HO +-OH (2)水分解需要破 x键数目之比为3:1,C正确;Z的简单氢化物为 坏分子内部的极性键,水的气化只需破坏分子间的范 H.S.HS分子中S原子的价层电子对数为4,S原子 德华力与氢键,而极性键比分子间的范德华力与氢键 的杂化轨道类型为sp杂化,D错误。 强得多 16.答案:(1)三角锥形(2)>(3)氢分子与氛分子之间 解析:(1)①在电场作用下凝结且水分子非常有序地排 存在氢键(4)正四面体形 中心原子疏同为sp^杂 列,说明水分子是极性分子。②水分子释放出电子时 化,SO{}中 原子有一个孤电子对,对成键电子对的 产生的阳离子可以表示成H。O,因为其具有较强的 排斥力大,使得键角变小 氧化性,可将SO。氧化为碗酸根离子,发生反应: 解析:由题干部分元素周期表可知,A为H元素、B为 2H.O+S0--4H+SO};该阳离子还能与水 Li元素、D为N元素、E为O元素、G为Na元素、H为 作用生成经基,经测定此时的水具有酸性,则按元素质 25 量守恒、电荷守恒可得离子方程式:H。O 十H,O- CCL.是非极性分子,符合“相似相溶”规律;且NH。和 HO+-OH。 H.O能形成分子间氢键 H.O或NH (2)水的分解温度远高于其沸点,是因为水的分解是 (4)0-H>氢键>范德华力 大(5)3 化学变化、沸腾是物理变化,二者克服的粒子间的作用 解析:元素周期表前四周期的元素A.B、C.D、E原子 力不同,水分解需要破坏分子内部的共价键,水的气化 序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同, 只密破坏范德华力和氢键,而共价键比范德华力和氢 则A是H元素;B的价电子层中有3个未成对电子,则 键强得多,所以水的分解温度远高于其沸点。 B核外电子排布是1s}2s{2p3},所以B是N元素;C的 18.答案:(1)第四周期第IB族 ds 最外层电子数为其内层电子数的3倍,C的核外电子 排布是2、6,所以C是O元素;D与C同族,则D是 (2)Na [:O:O:]2-Na (3)H.O>NH> S元素;E的最外层只有2个电子,但次外层有18个电 CH; (4)ac 子,则E是乙n元素。 解析:A的一种同位素原子无中子,则A为H元素; (1)化合物(BA。)。DC.是(NH.)SO,该物质是强酸 B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道 弱碱盐,所以溶液显酸性。 且每种轨道中的电子总数相同,电子排布为 (2)一般情况下原子核外电子层数越少,元素的第一电 1s2s{2p^{},则B为C元素;D的基态原子2p轨道中含 离能越大;同一周期元素的第一电离能随原子序数的 有两种不同自旋方向的电子,且电子数之比为3;1, 增大而增大,但当元素处于第IIA族、第VA族时,原 电子排布为2p,则D为O元素,故C为N元素;E为 子核外电子排布处于轨道的全充满、半充满的稳定状 短周期中电负性最小的元素,则E为Na;F元素基态 态,其第一电离能大于相邻元素;所以N、O、S三种元 原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未 素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>S,因此第 成对电子,原子的价电子排布式为3d^}4s,原子序数 一电离能最大的元素是N元素;E是Zn元素,基态 为29,则F为Cu元素。 Zn原子核外电子排布式是1s{2s?2p{3s{}3p$3d{o}4s^{}, (1)由分析可知,F为Cu元素,Cu在元素周期表中位 原子核外电子占据最高能级是4s能级,该能级电子云 置为第四周期第IB族,在ds区。 轮廊图为球形。 (2)由分析可知,D为0元素,E为Na元素,O和Na 可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物是 (3)A是H元素,A和其他元素形成的二元共价化合 Na。O.,是离子化合物,含有离子键和过氧根内的共价 物中,有一种分子空间结构呈三角锥形,该分子是 NH..NH。极易溶于水,却不溶于CCl.,这是由于 键,该化合物的电子式为Na [:O:O:]2-Na+。 NH.和H。O都是极性分子,CCL.是非极性分子,符合 (3)B、C、D分别为C、N、O.非金属性越强其最简单气 “相似相溶”规律;且NH。和H,O能形成分子间氢键, 态氢化物的稳定性越稳定,同周期元素从左到右非金 也使NH。容易溶解于水中;分子中既含有极性共价 属性增强,则非金属性:ONC,最简单气态氢化物 键、又含有非极性共价键的化合物是HO。或N。H。。 的稳定性从大到小顺序为H。O>NH.>CH. (4)A是H,C是O,AC是H。O,在水分子中存在 (4)A为H元素,C为N元素,NH。分子的空间结构 H-O,化学键是一种强烈的相互作用力,要比分子间 为三角锥形,键角约为107*},NH离子的空间结构为 作用力大得多;氢键属于分子间作用力,氢键要比一般 正四面体,键角为109{28’,则这个过程中发生改变的 的分子间作用力大得多,只有在含有H元素的化合物 是微粒的空间结构和A-C-A的键角。 中,且分子中与H原子结合的原子的半径小,元素的 19.答案:(1)酸 NH+H.ONH·H.O+H 非金属性很强的物质分子之间才可以形成氢键。氢键 (2)N 球形 (3)NH。和HO都是极性分子. 的存在使物质的熔、沸点升高,所以在水分子之间存在 26 范德华力和氢键,三者的大小关系为O-H>氢键> Y原子核外的1层电子数是K层的两倍,则Y有2个 范德华力;在H。0中O原子上只有1个孤电子对, 电子层,最外层电子数为4,则Y为C元素;乙是地壳 而在H。O中O原子上有2个孤电子对,孤电子对间的 内含量最高的元素,则Z为O元素;Q的核电荷数是 排斥作用大于孤电子对对成键电子对的排斥作用,所 X与乙的核电荷数之和,Q的原子序数一16十8-24. 以HO中的键角比H。O中的大。 则Q为Cr元素;E在元素周期表的各元素中电负性 (5)E是Zn元素,在元素周期表中与E同周期的元素 最大,则E为F元素。 中,基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素有K、 (3)分子XZ。为S0,中心S原子含有2个。键,1个 Cr、Cu三种元素。 孤电子对,其空间结构是V形;分子Y乙。为CO,中心 d 24 (2)CH.CH。OH C原子含有2个。键,无孤电子对,C原子的杂化方式 含有经基,可以和水分子间形成氢键 (3)70>ND 是sp。 C (4)直线形(5)H。0分子中有2个孤电子对,而 (4)SO。为极性分子,H.O也为极性分子,而分子CO NH,分子中有1个孤电子对,孤电子对对成键电子对 为非极性分子,根据“相似相溶”规律,所以,SO。在水 有较强的排斥作用,导致水分子的O一H键角较小 中的溶解度较大。 解析:(1)Cr为24号元素,价层电子排布式为3d{4s (5)HF溶液中存在的氢键表示式为F一H...F F-H...O、O-H...F、0-H...O(任写两种)。 d电子,位于d区;Cr原子核外有24个电子,每个电子 的运动状态各不相同。 (2)04(3)X(4)①sp{ (2)CH.CH。OH含有差基,可以和水分子间形成氧 键,增大其溶解度。 ②变小 (3)笨环上的碳原子以及形成双键的碳原子均为sp{ 解析:(1)钥的原子序数是23,基态机原子的结构示意 杂化,所以有7个;化合物乙中释基中的O原子、氛基 ( 中的N原子以及非笨环上的C原子均为sp}杂化,非 金属性越强,其电负性越大,所以电负性ONC。 (4)N与CO。所含原子总数相同,价层电子总数相 (2)VO的中心原子上的。键电子对数为4,孤电子 同,互为等电子体,根据CO。的空间结构可知N应 5+3-2X4-o.VO-的空间结构为正四面体 为直线形。 对数为 2 (5)HO分子中有2个孤电子对,而NH。分子中有 形,一个VO中含有4个。键。 1个孤电子对,孤电子对对成键电子对有较强的排斥 (3)由X、Y、W的结构可知,X分子中含有拨基,能与 作用,导致水分子的0一H键角较小。 水分子间形成氢键,Y、W分子中含有基,不利于在 21.答案:(1)S 碳 (2)1s22s*2p63s*3p’3d4sl(或 水中的溶解,故X、Y、W中在水中溶解度最大的是X。 [Ar]3d4s)(3)V形 sp (4)SO。 CO是非极 (4)①氧化石墨炜中1号C原子形成3个C-C和1个 性分子,SO。和H。0都是极性分子,根据“相似相溶” C-O.C原子采取sp3}杂化;②石墨矫转化为氧化石墨 规律,SO。在H。0中的溶解度较大 (5)F-H...F。 F-H...O.O-H...F、0-H...O(任写两种 稀时,1号C原子连接的0原子吸引电子能力较强,导 解析:X原子核外的M层中只有两对成对电子,则核 致与1号C原子相邻的C原子对电子的吸引力减小, 外电子排布式应为1s{22s22p{3s{3p ,则X为S元素; 所以1号C原子与相邻C原子间化学键的键能变小。 27