热点强化卷(2)晶体的类型判断及其结构、性质-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

向以上数据作出的下刘判断错展的是 热点强化卷（二） 晶体的类型判断及其结构、性质 A.N0在920℃时可以导电 队C,和AF的品体美晋相同 二，A门，昌体溶于水时鼓环的是其价键 口，表中物质都不属干金属品体 (时间：0分钟，分值：100分) 最，(2的2·广或香宁第二中学高二制章)下列有关晶体结得的叙 述正确的是 一，单项选择题，本周共1小超，条小周2外，共的分。在每小周给品的日个选项中，其有一个选 A.5晶体中量小环上的氟子个数为6 项装符合周日要求的， 且S)属于共价高体，馆化时陵环共合键和分子阿作用力 1.(22·停连偏州高二制中)科学案们合成了其有车导体特性的环状C,分子，其合成方法的承宣 C,24g石重储（如图甲）中含有六元环的个数为后.02×10 国如图： 第4题图 20gC品体中含有a,5×8,02×1严个品图知国乙) T.如用为N品体的一个品腹，测知氢北钠品体中相第的Na与的电离为4m,该晶体密度为 dg·m,则阿伏加德罗常数可表示为 200 第1超图 下列说法不正确的是 A.键长：C=C<C一日 具键能：C一(》>C CC《)为非极性分子 D.C,晶体为分予品体 兰中3，(222·山东年庄镜黎)我国料学案率先耗用C作为客体分子过行组装.得到新型聚销米密片授 第？藏图 材料，合成效优于石题片层卷由·此耐料具有显著的光电效应，下列说法正确的是 A mol m C.ol m A.C中的限算予为甲於化 以由C形成碳时柔管为物观变化 多，(202过·江系南事高二月考)K1晶体是一种性能良好的丰线性光学材料，具有钙政矿型的立方站 C.石图程C均为分子晶体 D.碳睛米管号电的原因是形成了金属相 出 将，品胞中K,1、O分别处于度角，棒心直心位置，如图所示。在K品蜜结构的另一仲表示中。 3,(222·山1西样体高二期中)三氯化棚的培点为一107,3气，海点为12.5七，三氯化罐中1一书-1 [处千各项希位置，则K处于 位置，0处于 位置 角为1如，它可以水解，水解产物之一是氧化氧，下列关下三氢化丽的氧述不正锅的是() A.三化园是分子品体 以，悠随时，三氧化嚼使电 仁，三氧化圆是一种幸经程分子 ●0 D.三氯化水解的化学为程式为BCL,十3日，0一HO,十8HI +,(?1·志林松感实整中学高二月考)下列数相是对应物赁的培点，有关的河斯错风的是( ALO w11 减 第8醚图 89t7,8℃121t10t20T 102-21 A,体心，校心 长面角，面心 二棱0、顶角 (体心，面C A.ND,AF是商子品体：ABC1,是分子晶体 .(2022·河色串将南二月考)心素X的十1峰离子X中保有电子正F充请K, 县同族无素的氧化物可形成不同类型的品棒 L,M三个电子层，它与N形成的品体结构如图所示。下列说法情误的是 S(,是共价晶体 D在上面体及的共价亿合物分子中各原子年形成8电子结的 A.X元素的以子序数是日 5,下料数据是对皮物质的绍点 H,该晶体中用离千与离子个数比为3.·1 物域0 AIF, CX是闭中的第球 韩9题周 -10 1201 1717 B.X的半径大干N 57 58 10.我国用形)，KBF,等原料制备KB以)F。晶体.在世养上首次实现在177,3m深● 14,《22?·中夏共底中学奇二月考)以晶脑参数为单位长度建立的生标系可以表示福胞中各原子的 紫外数尤倍颜输出，其精跑如图所示。下列说法结的是 位置，所作原子的升数坐标，国方备系SA的福胞站构如图所示，品整酸边夹角均为0：品 飞构成晶体韵非金属元常的电负柱由大到小的顺序为F>UB 型中年分复子的分致坐标如表所示，下列说法不正确的是 1 我KF。中的朗离千的中心原子的条化方式为象化 C根居元素周用表中元素所处的位量可推调减)与入)性质相似 D.品鼠中的K有2个位于晶鼠内部，8个位于品鼠膜友，螺1m该品胞常 d mol KBe,BO,F. 第10思图 1.2021·过中沈：青三一镜)已知金国钠和氮可形成化合物，该化合物品胞如右图 所示，其结构中N按算单立方分布，形成N这方体空聚，电子对2e)和氮原子 交替分专填充在小立方棒的中心。下刘说陆错误的是 A该晶自中的Na数为8 oNy 第11题图 收该化合物的化学式为[N]H 第11题图 C.若痒原子放在品息度角，期断有电子对(2e1在昌鼠的体C心 原子 D,流品幽中N及近的Hx原子数日为4 Gl 12.《2022·潮北：县一中三模)爵得胥■合金户广泛用千制作仪器仅表中的耐器 零件和拉威元件等。其品胞结构如图斯示，已知备微参数为“m,下列说 As 0,20,2 0,125 达错误的是 A灰色大球代表A、 A.叠隔青铜的亿学式为C山SnP 县一个福无中有4个 长孩品取中与P痕子等距离且显近的C:夏子有6个 CC0,5n.P三种元素在北素程期表中分期处于d区，p区.p区 第12题图 C.Cd3nA晶体中与单个sn擅合的A￥有2个 卫.s娇子和P级子之桶的最如能商为m D,距离C承0,0,0)最置的5种的分数坐标是(0,5,0,0,5和(0,5,0,5,0) 5.2如22·辽字丹未二模1南及其化合将在材料前登.有同合或等方面应用广泛，图《为一种无限离 3.42022·河南郑州一中高二月考)筑波材料料学国家实验室一个研究小图 长单状结构的多递能根，围()为递氢化的品取结构。N。代表阿伏加德罗常数的值，下列说 发我首例布结品水的温体在：K下坐现题导性。据报道，慎品体的化学 止确的是 (1 式为NC山·13HD。该昌体具有Cd入的园软结构（如图所希） 下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示C算子，大 球表示()氟子)不能指迷其化幸相成的是 第13题图 -01 00 14 (al 第1题图 A.图中多愿酸银的化学式为试 且细氢亿钠福体中HH的配位数为4 C,图（中O一B一）的键角小干BH中的H一B一H的建角 2,若原氢化前昌体的密度为产g·©t,则a= 630 二，非选锋题：本共7小用，共70分。 (多)一种酬金合金晶体具有面心之方最密报积结构，在晶胞中心：原子处于由心，A原子处于测 16,(10分)〔2022·过宁实验中学高二有中)同答下列问题 角，则该合金中C原子与A山原子数量之北为 ,该昌体中原子之间的作用力是 (1)一种明-金合金晶体民有露心文方量密堆积结售，在品鼠中，C原子处于面心，A山原子处于圆 角，属演合象巾短子与A原子数量之比为：该昌体中原子之同的作用力是 (3)铁有.Y::三种同素异形体4如图》，？晶体品胞中断含有的肤原子数为 ,肩.u两种晶 (2上述品体具有储复责能，氢原子可进人由已：值子与A原子构成的因面体空蒙中如甲因 隐中铁原子的配位数之比为 示，黄品体储氢后的化学式成为（以日，A山心形式表示） y-o 第18怒图 1,(10分)2！·广在学逢水平选择专达总性测认》磷及其化合物在电泡，催化等笑城有重经用 璃与右雷类似，血具有是状结构（如圈甲》，为大幅度数高律电池的充电速率，拜学家最近研发 第18题图 了黑爵一石雷复合负：材料，其单层纳构解栈图如图乙所示 (3引裂氏体是碳溶解在学F心中形成的一种何思国南体，无酷性，其晶型如图乙所示，测该物质的化 样合互 学式为，着品体些度为参黑'©m,则品良中最近的两个表期子的座离为 m 镜失102224线套：几2244mm (阿状相德罗算数的值用N、表示，写出计算式甲可) 17,(10分)(0的·过宁病芦高高二制末)已知离子品体的品格能是气志离子形成1o离子晶体释 敏的能量。下周为几种晶体或晶彩的示意图， 第19题倒 回答下列阿题 体昌体 刚不品体 (1)儿.C.P三种元素中，电鬓性最小的是 (用元常符号作答) 第17题图 〔2)据起璃原千价电千律位式为 请回落下列月题： (3)图乙■南民中P原千的杂化方式为 ,石墨风中原了的素化方式为 (1门上逃晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 (1)氢化物PH,、CH,NH的点由高到低顺序为 (2)冰，金例石，M0.CC,干球5种品体的婶点由高开纸的髖序为 (5)复据图甲和图乙的信息，下列说法正确的有 (馆字每) (3)每个Cu晶飞中实际古有个C原子，1晶体中Ca的配位数为 A,朝顾风中P一P的键衡不完全相同 (4)冰的@点显高于干冰，除日是极性分子、C0最非极性分子外，正有一个重要的原国是 且.黑顾与石罗都属下混合型晶体 仁，由石墨与朋的制备该复合材料的过醒中.发生了化学反应 (51M)品家密度为d/m,南)品园约边长为 D石墨与思磷的交界结合区城中，P原子与C原子共平面 18,(10分)浅要求回容下列问愿： E.复合材料单层中，P原子与C原子之利的作用力属雀德华力 (11黄到矿(CF3)是练到的量主要可物，火法拍置围矿的过程中，其中一步反成星2Ca,《)中 ()贵金属爵化物RP〔相对分千质量为27)可用作电解水的高效鞋化剂，其方品脑如图丙质 山s6Cu十4↑。周Cu的外偶电子排布图为 :比较Cu,()与CuS.据 秀。已知昌整参数为4n,晶体中与P距腐量近的的数日为，品体的密度为 发较高的是 ,草国为 m列出计算式) 61 61 20,(10分02，黑龙江赤东哈尔入中青二期中1特钛可〔CT型化合物是一类可用于生产太阳 (3磷化翻纳米颗粒可以作为C口，合成甲静时的非金属电旋化闲.璃化随硬皮极大，在数千摄氏 能电他、作感器、州体电阻器等的功能材料，同答下列同题 度商温时也较量定：其立方福整结构如用丙所示。可答下列同思： (1)基态T:氟子的核外电子排布式为 ①品影中含有的P原子与日原子的个数比为 2)Ti的四岗化将常感如下表所示，自T1,至T,培点依次升高，原阳是 ②已如阿伏框德罗常数的植为N%,刷化限的福图边长为u,最化调福体的幽度P·细。 北合斯 T Tibk. 《1m-10m 等点 177 -24.123k1 1前 22.《10分(2022·.格建夏门是才学校高二月考)答下列同题： (a)CaTO,的品胞如图(a》所示，式组战元素的电负鞋从大火小膜序是 金属离子与氧南子 1》1()具有反童石结构：品宝如阁甲所示。已知品趋参数为0.6丽5m,阿伏相德梦常数的算 间的作用力为 C量絮的（了广有 为V,,期1山工0的酯度为 g·m(列出计算式)： ●中的写 ●● Ca T CH NH:MA 第丝题图 a 第20题图 《2F5品棒的品图如乙所示，品酸边长为丛m.Fe5相对颗量为M,刻伏相齿罗斋数的算 4)一种立方钙性矿结构的金国尚化物光电材料的图成为P,,1有机碱离子日N日，其围 为N。,其晶体者度的什算表达式为 :品胞中下。位于空所形成的正八面体的体 酸如图6)所示。其中%与图()中 的空国位置相国，有机碱离子CH,NH广中，N题 七，该正八面体的边长为m, 子的杂化轨道类型是 :若品幽参数为：m,期昌体警度为g'm(列出计算式》. 《a》FPO的品的结构示宜图如图()所示，其中O朋饶Fe和P分联形成正A面体和正四面 21.(10分)同整下判国题： 1)金剧数)的结构与金石相红，硬度与金刚石相当，5汇的培点 金南石的熔点（填 体，它们通过共度角，共校葱成留间时结构。择个品脑中含有F口，的单无数有个。 “>”之“或“=“，氨因是 2)1福体的备电结种如图甲所示，该晶胞中合有 个L分子：k1的备老结构如闲乙 所示（慧略离子直径大小，每个K邻繁 个 第花题周 电他充电时，lFA)脱出部分，影成1山，下©门，结构示意用如(》所示，则x nFet)·w(Fe'1 第含1题周 318.答案：(1)第四周期第ⅡA族1s22s22p83s23p 在多个碳原子共用电子形成的π键，电子可以在层内移 (2)直线形sp低于(3)①TiO2+BaCO3 高温 动，类似于金属键，没有金属阳离子，不能构成金属健， D错误。 BaTiO3+C02↑②面心③6④6.15×10- 3.B解析：BC1的熔、沸点较低，则BC分子间以范德 解析：由X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有 华力相结合，故其应为分子晶体，A正确：BC1?为分子 π键，可得氧化物中既有单键又有双键，X应是C元 晶体，分子晶体熔化时不导电，B不正确：C一B一CI的 素。氧化物是乙决，分子中碳原子采用即杂化。次外 键角为120°，则可确定BC为平面三角形结构，分子中 层有2个未成对电子的价电子排布式为3d4s2或 正、负电中心重合，为非校性分子，C正确：由题给信息 3d4s2,又由于Z的核电荷数小于28，则只有3d4s 结合原子守恒可推知氯化硼水解的另一产物为硼酸， 符合题意，Z是Ti元素。(1)根据X、Y和Z三种元素 D正确 的原子序数之和等于48，可得Y的核电荷数等于20， 4.D解析：Na2O、A1Fg的熔点较高，是离子晶体；AICl3、 为Ca元素，位于第四周期第ⅡA族。 BCL3的熔点较低和分子晶体比较接近，A正确。C,S (2)C2H2的空间结构为直线形，X与Y形成的化合物 都是第WA族的元素，它们形成的氧化物中，CO2是分 CaC2是离子化合物，其熔点高于C2H2。 子晶体，而Si(O2是共价晶体，B正确、C正确。在上面 (3)M中Ba2+、T+、02-的个数比为1：(8×名)： 涉及的物质中，BC3、C(O2、A1CL属于共价化合物，其中 12×子)=1：1：3.M的化学式为BaT0,。若T+ 在BC13分子中B原子最外层只有6个电子，没有形成 8电子稳定结构，D错误。 位于体心，即位于由8个B阳2+所构成的立方体的体 5.B解析：根据表格数据可知，Na20的熔点为920℃， 心，则O一将位于6个面的面心（符合1：1：3的个数 比)。每个T+的上、下、左、右、前、后共有6个紧邻 则920℃时Na2O已经开始熔化生成自由移动的Na+ 且等距离的OP一，故其氧配位数为6。晶胞边长等于 和O-,可以导电，A正确。根据表格数据，BC13沸点 0和T+半径之和的2倍，藏r(T+)=名× 为一107℃，榕点低，为分子晶体：A1F3榕点为1291℃， 熔点较高，为离子晶体，二者的晶体类型不相同，B错 (4.03×10-10m-2×1.40×10-10m)=6.15× 误。AC13属于共价化合物，只含有共价键，晶体溶于 1011m。 水时破坏的是共价键生成氯离子和铝离子，C正确。金 热点强化卷（二）晶体的类型判断及其结构、性质 属品体都是金属单质或合金，表中物质都是化合物， D正确. 1.C解析：碳碳双键的健长比碳碳单镀的键长小，但比 6.C解析：SiO2晶体中每个Si原子连接4个O原子，每 碳碳单皖键长的行大，A正确：氧元素的电负性大于碳 个O原子连接2个Si原子，最小环上有12个原子，其 元素，所以碳氧健的健能大于碳碳键，B正确；C22O4为 中包括6个Si原子，6个O原子，A错误：SiO2属于共 结构不对称的极性分子，C错误：C8品体为由分子形 价晶体，熔化时破环共价键，晶体中不存在分子间作用 成的分子晶体，D正确。 力，B错误；石墨烯中每个碳原子被3个环共用，对一个 2,A解析：C0分子中每个碳原子均与周围相邻的其他 环的贡就是号，则平均每个六元环合骏愿子为6×号 3个碳原子相连，所以碳原子是s即杂化，A正确： 2个，24g石墨烯的物质的量为2mol,2mol碳原子含 C60与碳纳米管是不同物质，为化学变化，B错误；C0是 有六元环的个数为6.02×1028，C正确：C60为分子晶 分子间通过分子间作用力结合而成的晶体，属于分子晶 体，根据均摊法可以确定如图乙晶胞单元中含有C和分 体，石墨中含有分子间作用力、共价键和金属键，所以其 质软，石墨为混合型晶体，C错误：碳纳米管中碳原子存 子的个数为8X日+4×分-=4个，测1m0l品胞中含有 35 C60分子的个数为4NA,720gC60晶体的物质的量为 替分布填充在小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有 1mol,则720gCo晶体含有0.25NA个如图乙中晶胞 4对电子、4个He原子，8个Na原子，则Na,He、电子 单元，即0.25×6.02×1023个晶胞，D错误。 对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为 7.C解析：-个NaC1昌惠中合Na:8×g+6× [Na+]zHe[e2]2-,B正确：若将原子放在晶胞顶角， 则电子对(2e一)在晶胞的体心，棱心，C错误：该晶胞 4(个)：含C:12×号+1=4（个），-个NaC1晶胞的体 中Na+最近的He原子数目为4，D正确。 积为V=8a3cm3,由Va·dg·cm3·V=4× 12.C解析：由均推法可知，晶胞中Cu原子数目为6×号=3、 58.5g·mol-1得VA= 4×58.5g·mol厂1 dg·cm3X8a3cm3 Sm原子数目为8X日=1，P原子数目为1，故化学式为 58.5 2ad mol1. Cug SnP,A正确：晶胞中与P原子等距离且最近的 Cu原子位于晶胞的面心，有6个，B正确；Cu、S加、 8.A解析：根据晶胞图，K位于晶胞的顶角，O位于晶胞 P三种元素在元素周期表中分别处于ds区、P区、 的面心，I位于晶胞的内部。如果KIO3晶胞结构另一 p区，C错误；P原子位于体心面Sn原子位于顶角， 种表示形式.1位于顶角，个载为8×日-1，K也为1，应 Sn原子和P原子间的最短距离为体对角线长的一半， 位于体心，则0位于被心，个数为12×}=3。 故距高为复。pm,D正确。 9.A解析：X+中所有电子正好充满K、1、M三个电子 13.D解析：Co()2的重复结构单元示意图中Co、O原子 层，X+所含电子=2+8十18=28，故原子序数为28十 数目之比应为1：2，结合均摊法计算判断。粗线画出 1=29,A错误：根据正负化合价的代数和为0，该晶体 的重复结构单元中含有C0原子的个数为1，含有O原 中阳离子与阴离子个数比为3：1，B正确：晶胞中黑球 子的个数为4X号=2,0厚子与0原子的个数比是 最目为12×=3，白球数目为8×日-1，故X*是图 1:2,A正确；粗线画出的重复结构单元中含有C0原 中的黑球，C正确：电子层数越多，离子半径越大，X+具 子数为1+4×号=2，含有0原子数为4，C0原子与 有3个电子层，N3-具有2个电子层，X+的半径大于 O原子数之比为1：2，B正确；粗线画出的重复结构单 N3-,D正确。 10.B解析：非金属元素的非金属性越强，电负性越大， 元中含有C0原子数为4×号-1，含有0原子数为4X 则电负性由大到小的顺序为F>O>B,A正确：KBF 号-2.0原子与0原子数之比为1：2.C正确：相线 中的阴离子为BF(,中心原子为B,中心原子价电子对 画出的重复结构单元中含有C0原子数为1，含有)原 数=4什2(4-4×1)=4，因此杂化方式为sp杂化， 子数为4X}=1,所以四原子与0原子数之此为 B错误：根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有 1：1,D错误。 相似性，C正确：晶胞中的K有2个位于晶胞内， 14.C解析：由部分Cd原子的分数坐标为(0,0,0)，可知 8个位于晶胞预点，该晶胞中K+的数目=8×日+2 8个Cd在晶胞的顶角，4个Cd在晶胞的面心，1个在 晶胞的体心；部分S加原子的分数坐标为(0,0,0.5)， 3,则1mol该晶胞含3molK,因此KBe2BO3F2物质 的量为3mol,D正确。 4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在酯胞的面心：部分 As原子的分数坐标为(0.25,0.25,0.125)，8个As在 1.C解析：该晶胞中的N。数为6×号+12X+8× 晶胞的体心，因此灰色大球代表As,A正确：根据选项 十1=8，A正确：晶胞中的电子对(2e)和氮原子交 A可知1个晶鬼中sm的个数为4X}十6×号=4， 36 B正确：由晶胞结构图可知，CdSnAs2晶体中与单个 晶胞中Fe原子数目=6×号+8X日-4，C原子数目= S结合的As有4个，C错误：由晶胞结构图可知，距 离Cd(0,0,0)最近的Sn是(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)， 1十12×=4，Fe,C原子数目之比为1：1，款化学式 D正确。 为FC:晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点 15.D解析：每个硼均掩两个O原子（除两端的B外），所 的2条棱中心2个碳原子的距离，设晶胞中最近的两 以多硼酸根的化学式为BO十-，A错误。 个碳原子的距离为rpm,则晶胞棱长=√2rpm,晶胞 质量=pgcm2×(2rX10-10cm)3=4×56+12g ●H以体内BH着离它最近的 ON 解得=2 272×1010。 17.答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石>MgO>CaC2> Na,知图灰色标注的离子共8个，则其配位数为8， 冰>干冰(3)48(4)H2O分子之间能形成氢键 B错误。图(a)中0一B-(O为sp2杂化，键角为120°： 而BH为sp3杂化，键角为10928'：键角前者大于后 ■160 5√a·Ncm 者，C错误。Na+分别为位于6个面上和4条棱上，则 解析：(1)共价晶体中原子问以共价键结合，则粒子之 N。为6X号+4X号4，则NaBH,为4个：由害度 间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体。 计第公我为p=·且V=(aX10)X2aX (2)熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶 体，冰和干冰属于分子晶体，但水分子间存在氢键，所 10-7）cm3=2a3X10-21cm3,p= MN 以熔点较高，熔点：冰>于冰：MgO和CaCl2属于离子 NAV面跑 晶体，氧离子所带电荷数更多，且半径较小，所以熔点： 4×23+4×15 NAx10cmN 76×10cm,D正确。 MgO>CaCl2:金刚石是共价晶体，则熔点由高到低的 16.答案：(1)3：1金属键(2)Hs AuCu3(3)FeC 顺序为金刚石、MgO,CaCl2、冰、干冰 (3)C原子占据面心和顶角，则每个Cu晶胞中实际占 有的原子数为8×日十6X合=4：以顶面面心的Ca2 解析：根据晶体中的均推法计算，位于顶角的占8，位 为例，与其距离最近的C一有4个，该晶胞上方的晶胞 于面心的占号，位于被上的占子，位于内部的占1， 中还有4个，所以Ca2+的配位数为8。 (1)铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在酷 (4)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子，CO2是 胞中Cu原子处于面心，A山原子处于顶角位置，则晶 非极性分子外，水分子间舍有氢键，氢键的作用力大于 德中Cm原子数目=6×号=3，晶胞中A如原子数目= 范德华力，所以其熔、沸点较高。 (5)设晶胞的边长为a,则晶胞的体积V=a3:根据均排 8×日=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为 法，品悲中Mg的个数为8X日十6×号=4,0的 3:1,该晶体为金属晶体，则原子之间的作用力是金 属键。 个数为12×十1=4，所以品胞的质量m (2)由图甲晶胞可知，氢原子可进入到铜原子和金原子 (24+14)×4 g (24+14)×4 构成的四面体空隙中，则氢原子应位于晶胞内部，则应 NA 8,则晶胞的密度为NA 含有8个氢原子，则化学式为Hs AuCug。 dg/cm3,解得a= 160 (3)Fe原子处于顶角、面心，碳原子处于体心、棱中心， cm。 37 3d 4s 之间由共价键组成六元环结构，层与层之间由范德华 18.答案：1)↑个↑个个 Cu2OS-的半径 力互相吸引，所以为混合晶体，B正确：由石墨与黑磷 大于O2-的半径，Cu2O的键能大于Cu2S的键能，因 制备该复合材料的过程中，P一P和C一C断裂，形成 此Cu2S的沸点低于Cu2(O(2)3:1金属键(3)4 P一C,发生了化学反应，C正确；石墨中C原子为sp 4：3 杂化，所以与六元环中C原子相连的原子与六元环共 解析：(1)Cu位于第四周期第IB族，29号元素，因此 面，所以石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原 其电子排布式为1s22s22p53s23p3d04s,29Cu的外 子共平面，D正确：复合材料单层中，P原子与C原子 围电子排布式为3d4s,其外围电子排布图为 之间的作用力为共价键，E错误。 3d 48 (6)根据图丙所示晶胞结构可知一个晶胞中有8个黑 个个个个C0和C山S都属于离子晶 球，4个灰球，晶体化学式为Rh2P,所以黑球表示Rh 体，半径越小、所带电荷数越多，离子键键能越大， 原子，灰球表示P原子，以面心P原子为例，该晶胞中 Cu2O和Cu2S所带电荷数相同，S2的半径大于O2 有4个Rh原子距离其最近，该品胞上方晶胞中还有 的半径，因此Cu2S的沸点低于Cu2O。 4个，所以晶体中与P距离最近的Rh的数目为8；晶 (2)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在 胞的体积为a3nm3=(a×10一7)3cm3,语胞的质量为 晶胞中Cu原子处于面心，即6X号=3，Au原子处于 237×4 g 237×4 NA g,所以晶体的密度为 NA 顶角，即8X日-1，因北合企中Cu原子与Au原子数 (aX10-7)3cm 237×4 量之比为3：1，该晶体为金属晶体，因此原子之间的 NA(ax10-7)3 g/cm. 作用力是金属键。 20.答案：(1)1s22s22p3s23p3d4s2(2)TiCl4、TiBr4和 (3)Y晶体晶胞中是面心晶胞，所含有的铁原子数为 T1,三种均为分子品体，随相对分子质量的增大分子 8X日十6×号=4,8是体心立方推积，配位最为8 间作用力逐渐增大，熔点依次升高(3)O>Ti>Ca α是简单立方堆积，配位数为6，因此两种晶胞中铁原 离子键12(4Tsp3N23X10-21 子的配位数之比为4：3。 解析：(1)Ti的原子序数为22，位于元素周期表的第 19.答案：(1)Li(2)3s23p3(3)sp3sp2(4)NH3> 四周期第NB族，根据核外电子的排布规律可知，基态 PHs>CH,(5)ABCD (6)8 237×4 NA(a×107) Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p53s23p°3d4s2。 解析：(1)非金属性越强电负性越大，三种元素中Li的 (2)根据TiCl、TiBr1和Til三种的熔点较低可知，三 非金属性最弱，所以电负性最小。 种物质均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间 (2)P为15号元素，核外电子排布为[Ne]3s23p3,价电 作用力增大，熔点逐渐升高。 子排布式为3s23p3。 (3)同一周期自左到右的电负性逐渐增大，同一主族自 (3)晶体中六元环不是平面结构，P原子形成3个P一P, 上而下的电负性减小，所以电负性O>T>Ca,阴、阳 有1个孤电子对，价层电子对数为4，P原子采取sp杂 离子问存在离子键，所以金属离子与氧离子间的作用 化：石墨中C原子的架化方式为sp杂化。 力为离子键，由品体结构知C+的周围与其最近且等 (4)NH分子间存在氢健沸点最高，PH的相对分子 距离的O-有12个，分别位于12条棱上。 质量大于CH,所以PH3的沸点较高，所以沸点由高 (4)如图(b)所示Pb2+周图围绕6个I厂，图(a)所示， 到低顺序为NH3>PH3>CH1. 其中Ti+周围国绕6个O2-,Pb2+与图(a)中T+空 (5)据图乙可知黑磷区中P一P的键长不完全相等，所 间位置相同：有机碱离子CH3NH中，N原子的价层 以键能不完全相同，A正确：黑磷与石墨，每一层原子 电子对数为4，所以N原子的杂化轨道类型是sp3杂 38 化：如图(b)所示，P2+位于体心，个数为1，I位于面 个数为8，设晶体的密度为Pg·cm3,由晶胞的质量 心，个载为6X号 =3,有机碱离子CHNH,位于顶 公式可得8X7十4X16=(0.465×10-7)p,解得 NA 1 角，个数为8X8=1,晶胞参数为anm,晶胞的密度 8×7+4×16 P=NA(0.4665×107)3 p-'==NM=127X3+207+32 g cm3= (2)由FS晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的 Naa VA(a×10-7)3 620 X10-1g/cm3。 等个数为8×8十6×号=4，位于模上和体心的 NAa3 21.答案：(1)<金刚石和金刚砂都是共价晶体，碳碳键 Fe2个数为12X号+1=4，设晶体的密度为Pg·cm3. 的键能大于碳硅键，键长小于碳硅键，共价键强于碳硅 由品胞的质量公式可得 4M, =(a×10-7)3p,解得p= 键，所以金刚石熔点高于碳化硅(2)46(3)①1：1 4M. ②1.68X1032 NAd ×101:由图乙可知，正八面体的边长为面对角线 aNA 解析：(1)共价晶体的溶、涕点取决于成键原子共价健 的宁·期正人百华的边米为号。m 的强弱，共价键越强，晶体的熔、沸点越高，金刚石和金 (3)由LiFP)晶胞结构可知，晶胞中位于顶角、面心 刚砂都是共价晶体，碳元素的电负性大于硅元素，碳原 子的愿子半径小于硅原子的，则碳碳键的健能大于碳 和花上的广个载为8×g+4×号十4×=4，则每 硅健的，键长小于碳硅键，共价键强于碳硅键的，所以 个晶胞中含有4个LiFePO,:与图(a)相比，图(b)中晶 金刚石的熔点高于金刚砂的。 胞缺失1个面心L+和1个棱上+，晶胞中i十个数 (2)由1112晶胞结构可知，13112晶体的晶胞中位于顶 为8X日+3X号+3×号-只则由品鬼化学式可得 角和面心的12分子的个数为8×日十6×号=4：晚 号：4=1-)：1.解得x=0设1-，FePO,中 化钾晶胞中每个黑球的周围有6个白球，每个白球的 Fe2+的个数为a,由化合物中元素的化合价代数和为 周围有6个黑球，所以晶胞中每个钾离子与6个碘离 子紧邻 0可得1-是+2a+3(1-a)+5-8=0,解得a=授则 (3)①由图丙所示晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面 化台物中Fe计和F计的物质的量之比为号·是 心的晓原子个数为8×日+6X?=4,位于体内的硼 133。 原子个数为4，则磷原子与硼原子的个数比为1：1： 阶段检测卷（九）配合物与超分子 ②由①可知磷化刚的化学式为BP,由品胞的质量公式 可得4X(31+1D=（a×10-10)p,解得p= 1.C解析：配位健是成键的两个原子一方提供孤电子 NA 对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方 1.68×1032 aNA (g·cm-3)。 都不存在未成对电子，A、D对，C错；NH4NO3、H2SO 8×7+4×16 4M, 中的NH,SO含有配位键，B对。 2.答案：1DN0.4665×10 (2) NAa3 ×102到 2.A解析：NH时可看成NH分子结合1个H后形成 。4 3 13:3 的，在NH中中心原子氮采取sp3杂化，孤电子对占据 一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别 解析：(1)由12(O晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面 结合3个H原子形成3个。键，由于孤电子对的排斥， 心的0产个数为8X号+6×号=4，位于体内的1 所以空间结构为三角维形，键角压缩至107°。但当有 39