热点强化卷(1)“位一构一性”的综合应用-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

C,氟子的操电子排布式为示“的元素一定是主族元素 热点强化卷（一）“位一构一性”的综合应用 D基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定量第1A蓝元案 6,有短周期元素的三种离子分别为X,Y,,已每网>，且X,Y,乙三种乐子的M电子层中的 此子数均为奇数，若搜XY·Z的顺序，下列说边正确的是 ( (时间：0分钟.分值：100分】 A,最高价氧化物对皮的水化物的城性依次减弱 一，单项进择题：本想共15小弱，每小则2分。共0分，在每小愿脸三的四个毒风中，月有一个 B值子率径依次增大 项是件合题日要术的 C,元素的第一电离能依次说小，电负性依次地大 1,(2022+算南名校联置高二期中)已知基态R的枝外电子排布式为[A:)3,下列有关R元素的 D鲸子序数依次减小 说法带配的是 1.无累X,Y,∠，W在元素周期表中的用对位置如图所示，已加W无素罩子的价层电千 择布式为：，且量外是为M能层。下列说达精误的是 A.质子数为27 丝在元素周期表中位下第引县线 A,W元素螺子的价层电子排布式为3、3 C,在无素周M表中处于d风 ,国千过源金国元素 3,(2022·山雨郴林高二期中)元素M的赫态原子的核外电子推春式为K门4d55p,下列有关元 且.Y元素在元素国期表的第国周月第VA转 第7驱图 C,X基吉原千核外电千排有式为12即 素M的说法不正确的是 DZ尤素原子的核外电千4布式为12：2p53p3d”4s47 A,M的最商正亿合价为十了价 我M仪于元素周闹表的单风 %,X,Y是同周期的烤种主族元素，它打的遂线电离能()数围如下表所示： 二，M的单质具有较强氧化出 D,祖下，M的单质星清态 片3，(221·陕西西念工土大学附属中单高二和中)下列与原子俄外电子推春观律相关的叙述(n为佳 地肉能kJ·m回) 层序数)不正确的是 X 4 4549 6912 D 541 135 A,首闪周斯元素的赫态原子中，表成对电子数最多的是都 73两 1451 7 1940 13610 444444 且，电子箱人能设的期序是甲+（如十1，因此夏子枚外最外层电子数一散不姐注8 下列有关说法正确的是 二，由3d能级有5个轨道可包，元素园期表中第四同周元素比第三周用元素多10种 A,电负胜，~Y 县与水反应刚属程度，XY 几基态原子的量外层电子排布为的元素，在元素周用表中均位P第ⅡA熊 C,X的最年是电子数为 五.Y的最高化合价为+3价 +,门隐列夫思据元素周脚表的位置，丽湖到储的存在，储的最外显电子排布为4,4知，以下相关判断 ,如月为元素同崩表前四周用的一常分：下列有关R,W,X、Y,乙五种元素的叙述，正确的是〔) 级有可能错风的是 A,酒常状态下，二氧化瑞与二氧化酸都是非根性的分子 ,单质储的导电性优于一敏非金属，务于一较金属 ,甲情杭(H,》是一种结将与甲烧相以的化合物 几储失去1个电子雪要的能量（于国 第9圈图 5,(?·河而解利高二朝中)下列炎于原子伎外电子排布与元索在周期表中位置美系的表述错阀 AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离宦 的是 且Y,?的闭离子电子层结构挥与R原子的相同 A,基态夏子的非能级上半充满的无素一定位于下区 C,p能饭未成对电子量多的是Z元素 品，基态原子的能级上有5个电子的元煮一定是第ⅡA院元素 DX龙素是电角性最大的无素 9 10 1.1·安嫩育苹高线中学片考)蚁词期主族元素X,Y,Z、W的原子序数依次增大，W的单质密 14.《22,重底育才中伞奇二片专)科学家合成出了一种用于分离树系金属的化合物A《如下阁所 被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3悟，由X与Z组战的高分子化合物是转统不粘 承》，短风期元素X,Y,Z短子序数依次增大，其中Z位于第三战期。Z与Y:可以无成分子ZY, 锅涂是的主覆战分，下到说法正魂的是 该数子常用作高罪电气设备的地缘务质。下到关于X,Y,Z的叙述，正商的是 A.m子米径：(W)(Z)>(Y)>(X 我第一电真能，(X)>I(Y)1《Z)I(W) C由W与Y组成的管见化合物中阴，阳离千数之比一定为1· 山，元素艺与元素程W的最高正化合价之和的数值为这 第14题周 11,(222·:东实验中学高二月考短周期主族元君X,￥，乙，鼠的原子序数依次增大，X是地壳中含 A.化合物A中，X,Y,Z最外是富达到8电子位定结悔 量最商的元素，单短乙在X单质中燃烧火始呈黄色，R基志原子能根有一对成对电子，下则说 队离子半径，YZ 达正确的是 C.电负性：ZY A.电负性：X>R>Z>Y ),最高价氧化物财皮水化特的根性：Z<X 我X与Z罪成的化合物青定含有共价量 15,《202·广西河池高二月考)无素W,X、Y和乙在元索周用表中的相对位置如图所示，其中元素么 C.子半径：ZRXY 位于第四风期，W,X、Y原子的最外层电子数之利为18，下列说达正确的是 以.气多氧化物的稳定橙，XYR 12.2022·品建南平中争高二期中1右国是元素周明表用五周的一部分，X,Y,Z, R,W,是后种无素的代号，其中J为0战元素。下升说法正确的是 AR郑子的枝外电子的赖道表示式为司：：☒。□ 12233p 第5题周 HK与的率径大小美最为长GN 第12赠图 A.算单氢亿物热包定住：X>Y CX的第一电肉能大于Y的迹一电离能 队原子半径：Y>X .图中电负性最大的元素为W C.可以推测Z是事号体材料，Z与Y可形成化合物ZY: 13.2021·山东威海高二期衣~e为短周周元素，其原予序数与其某种化合阶的关系如图历示 .最高价含氧粮的限惟Y大下X 下列说法正输的是 《 二，非选择题：本题共7小期，共70分。 16.10分)《2022·江等盘城高二月考)尾有A.B.C,D四种无常，A是第五州期第【A能元素，B星 化合图 +7 第三周别元素。品.C,山的最外层电子分别为？，：和7个。国种元素原子序数从小到大的顺序是 B,C,,A,已每C和D的次外层电子均为18个。 《1》写出A.B、C、D的元素养号 题子仔数 A: ·B:.C: 第13增图 《2》写出B源子的掩层电子排布式 A.气吉氢化物的还原性：>d A,C,D的操层电子排布式， 政e与e形成的化合物为离子化合物 A: C.第一电离能b>c 《3》写出四种元索中对应蓝性最强的最高峰氧化物的水化物的化学式： D.d和e都不存在司常异形体 《4》写出四种元素中对夜能性最丝的最高峰氧化物的本化物的化学式： 12 1T,(门0分)(22▣山左青每高二月考)现有属于阴四周月的A,B,C,D,E、F,G七种元素，原子序数 19,(10分)应·山西运域高二制中》A,B,C,D.名五仲元素的源子序数纸次通增。已包： 氨次增大，A无素的管层电子排市为'：心无常为最活废的非金图元素D元素核外有三 DA原子有3个能饭且各衡级电千数相等： 个电子层，最外层电千数是接年电千息数的。：E元素正三价离予的钱通为半充满银态：F元 心B原子的核外L层电子数为奇数： 汇原子最外层中能极上有？个东成对电子 素基态原子的M层全充满，N层没有成装电子，只有一个未或对电子：G元常与A元素位干可一 王D嫁子外用电子指布式为四四（四≠n: 主族，其某种氧化物有拟毒 ⑤E的基态原子的M能层全充清，N能层授有戒对电子，只有一个未成对电子。 (1)A无素的第一电离能 (馆<>”减”一”)B元家的第一电离能.A,B,C三种元家的 请回容下列同题。 电角生由小大的照序为 用元素符号表示》。 〔2D元素原子韵价层电子推布式是 (们)从志D期子中，电子古然的量燕能层符号为 ,电子占素的量高能级在室间共有 E约真子符号为 种不同方向的轨道，它在：元素周月表中属于 区元素， (3C元素的电子排布周为 区，其基点原子的电千排布式为 (2)A,B,C,D国种元素电负性由大列小的震平为 (算元累符号)。 (4F元素使于元素同期表的 (多)A,B.D的量高价氧化物对成的水化指的餐生由割到登的颗序别 (5):元素可健的性级有 填字母》 ()自四种元素中，电负性最大与最小的烤种元素感规的化合物是 A.其单面可作为率导体材料 认其电负性大于磷 (5)E的单质能与目的最高价氧化物对度的水化物购稀游液发生反应，若反应过程中转移0.3d C,其原子半径大于铺 D,其布一电离能小于丽 电子，则省要消耗E单质的质悬是 (6)活楼性：D A(填·>”减"<”.下同).第一电商能：1(Mg A》,其原因是 2地，(10分)(02·北零石兼山高二期末)根指位皇答下列置： 1,无素的电鱼性和元素的化合价一样，也是无素的一种恭本性质。下面舒出10种元素的电 18.(10分1(02整·黑龙丝经亿九中高二月考)残有六种元素，其中A,BC,D为如周周主餐元素， 角性 E,F为第四震期无素。它们的原子序数依次增大。请根国下列相关信息，风答可延： 元素 Mg u 0 H A尾素的电有数阳电千层数相等 电性 J. 1基态原于核外1个雀慢上有电子，且每十能量上伯电千数鞋写 已每： C气表氧化物与其最高价氧化物对区的水化粉国匠叹生收一件国 ,再成健元素可电负性爱值大下1,7时，形成离予键：两成键元素列电货性差氧小于.7时，形成 D单子的第一有第国电秀佛分物为1，=78划l,4■181订/ml■27年l,1■11而 共岭母。 kJ/mul ⅱ，在水等组极性溶用中，成键原子电负性的慕异是影响化学键断是谁易程度的原因之一。水化 E是育国调期中意自柱最小的无有 物M一0一H结钩中，成健原子电负性差异越大，所成亿学键越容易晰袋，电离出川或H'。 卡的一种模流的爱量数是好，中子营是3利 (们)通过分解电负性的变化视律，确定Mg元素电绕性的最小范丽 (1写出CA,的站构式 (2)判断下列物质是离千化合物还是共价化合物： (2)B无家基志原子中佳量最高的电子约原子轨道星 A.L山N & (3)可出D的基态氨子的价层电子排布图 C.AC ,5 (4)F无素位于元素调周表 民，该元素的核外电子推布式为 ①属于离子化合物的是 4填字母》。 (5)检验E元素的方法是 ,请用原子结构的知阻解释户生皮现象的原因 心请设计实般方案证明其为离子化合物 (3)HC)水溶液竖酸性面不基碱性的依据是 14 Ⅱ，元素短子的第一电离能「随原子序数丛周期性变北，情解释： 22.《10分》我有大种元素，其中AB,C,D、E为短周月主族元素，下为第四周月元素，它门的复子序数 1)N的第一电离能小于L山，从原子结构的角度解释其原国 依次增大。请根松下到相关信息，回答下列问题 (2)S的第一电离能小于P,结合价电子推布式解释其氨因 A元累形吸的物项种类延多，其形成的一种圆作拿质T业上常形件时湖下具 2L.10分)现有七种元素，北中A.B,C,D,E为短周用主族无素，F,G为师四周谢元素，它自的原子 B元素复子的核外意予数比季电子数少1 序数依次增大。请根据下判相关信息，国答下列问题 C尤素基老眼千口韩道有有个未成对电子 元肃 相美指息 D期子的第一至第国电肉量分端是1，一用彩·u/-141·m',一了31·d 民素的格外电千数则电千层数相苹，意是于请中量卡富的元素 1=n4特4ml1 元家照子的核外p电子酸比，电干数少】 E?千情外所有尹韩通全充清或丰无清 眼千约第一室第四息离衡分渊是1-7好材·m以，1，=14L材，m,17733k材·m: 下在元素周扇表的蹈后飘列 1,=05o+me 1s 2s 2p 复子纯外所有非镜通全光满或华克词 《1》某到学根都上远信息，推断A基参草子的核外电子得布图为四，+，☐，孩司学环群的电 延素约主蓝序数与其湖南序数的差方4 子排布图造透肯了 是值图周期中电真性最小的元素 《2》B元素的电负性 〔填·大于“小于”或等干C元素的电负性，B无索的翰一电离能 在元素州期表的第？同 (筑·大于一小于”或”等干)C元素的第一电离能 《3E基老紧子中能量最高的电子，北电子云在空间有 个伸履方狗。 B非态原子中售量最高的电子，其电子云在空同有 个神限方向.原子轨道星 《4》下列关于F和子的挽层电子知着表示式正确的是 (填标号1 形 3d 1s 2 2p 3s A.++ L++· 但某司学根探上述信息，排断C基泰原子的轨请表示式为，“，“，，。“，该同学质同的轨通 3d 4s 表承式违滑了 C,+”阿 D.N (3)G位于元素周期表 晚 区，价层电子特布式为 (4)检验P元素的方法是 ,请用原子结构的知解释该方扶的原理 (5》与下风风期，意子岸数为2的元素M,其某点原子的核外电子样布式为 8》元素铜与望的第二电离能分到为I,Cu)-15ykJ·mal,l,(NiD-153kJ·ml, (后》牙出主的单质与水反应的离子方程式： 1,(Ca)>L,(N)螺因是 (6)写出DA,的电子式， 用元素符号表示》 15 舍小于第三电离能，小于第四电离能，则电离最外层的一 热点强化卷（一）“位一构一性”的综合应用 个电子所需能量最小的是B。 (6)同周期元素从左到右，非金属性依次增强，元素 1.B解析：基态R2+的核外电子排布式为[A]3d,则原 S与元素CI相比，非金藕性较强的是C1:不能根据单 子R的核外电子排布式为[Ar]3d4s2,R为Co元素：是 质的状态判断非金属性，不选：元素非金属性越强， 27号元素，则质子数为27，A正确：C0元素位于第四周 简单气态氢化物越稳定，筒单氧化物的稳定性H2S< 期第Ⅷ族，B错误：第ⅢB~第ⅡB族（铜系元素、割系元 HC1,说明非金属性S<CL,选b:单质与碱反应不能证 素除外)、第Ⅷ族属于d区元素，则C0元素在周期表中 明非金属性强弱，不选©：元素非金属性越强，电负性 处于d区，C正确：过渡金属元素是指元素周期表中d区 越大，S的电负性为2.5，C1的电负性为3.0，说明非金 与ds区元素，则C0元素属于过渡金属元素，D正确。 属性S<Cl,选d。 2.D解析：M的基态原子的核外电子排布式为 [Kr]4d5s25p,则M为位于元素周期表p区的I元 18.答案：(1)C<ON<FC1(2)AC(3)Mn2+的 素，I元素的非金属性强，最高正化合价为十7价，常温 3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2 下，碘单质为紫黑色固体，具有较强氧化性，D错误。 (5)A1(OH)3+OH厂—A1O2+2H2O 3.D解析：前四周期元素中未成对电子数最多的元素的 解析：(1)c、d,e,f分别为C,(O、N、F,同周期自左而右 价层电子推布为3d4s',是24号元素铬，A正确：因为 第一电离能呈增大趋势，故第一电离能大小为C<(O (n十1)s能级的能量略高于p能级，当电子填满能级 N<F:l为C1,n为K元素，电子层数相同时原子序数越 p后，电子进入(n十1)s能级，所以原子核外最外层电 大离子半径越小，则离子半径较大的是C。 子数一般不超过8，B正确；第三周期元素电子排布只进 (2)燃放焰火即金属的焰色是由于激发态电子从能量 入2p、3p能级，第四周期元素电子逐渐排满3d能级， 较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，能量以可见光 3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子，则元素周期 的形式释放，A正确：棱镜分出的光是折射造成的，与 表中第四周期元素比第三周期元素多10种，C正确：基 电子跃迁无关，B错误：霓虹灯射出五颜六色的光是 态原子的最外层电子排布为ns2的元素，次外层不一定 由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道， 排清电子，(m一1)d轨道容纳电子数可能为1、2、3、5、6、 以光的形式释放能量，C正确。 7、8,10,所以最外层电子排布为ns2的元素不一定位于 (3)由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的 第ⅡA族，D错误。 3d半充满状态转为不稳定的3d状态，需要的能量 4.A解析：错为金属元素，电负性较小，与O元素形成的 较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d5到稳 二氧化错应为离子化合物，不存在分子，A错误：错元 素位于金属元素和非金属元素的交界处，所以其导电性 定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，所以气态 优于一般非金属，劣于一般金属，B正确：绪与碳在同 Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电 一主族，价层电子数为4，所以甲钻烷(GH)是一种结 子难。 构与甲烷相近的化合物，C正确：同主族元素自上而下 (4)同周期自左而右电负性增强，第三周期中氯元素的 第一电离能减小，错与碳同主族且位于碳的下方，所以 电负性最大，氯气常温下为气体，比氨气的相对分子质 锗失去1个电子等要的能量低于碳，D正确。 量大，熔点高于氩气，故2代表领元素。 5.C解析：基态原子的p能级上半充满的元素为第VA (5)该元素第四电离能剧增，说明该元素原子最外层电 族元素，所以一定位于p区，A正确：基态原子的P能 子数为3，所以该元素为A1元素，氢氧化铝与氢氧化 级上有5个电子的元素，价层电子排布为nsnp5的元 钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为 素，一定位于第ⅢA族，B正确：零族元素价层电子排 Al(OH)3+0H--A1O2 +2H2O. 布也符合ns2p一6，所以不一定是主族元素，C错误： 6 基态原子的N层上只有一个电子的元素可能是K、Cr、 B错误：p能级未成对电子最多为3个，只有W符合， Cu,所以可能位于第IA族、第TB族、第IB族， C错误；上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电 D正确。 负性最大的元素，D正确。 6.A解析：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的 10.C解析：短周期主族元素X、Y,Z、W的原子序数依次 M电子层中的电子数均为奇数，则X,Y,Z一定位于第 增大，W的单质常被保存在煤油中，则W为Na元素： 三周期，简单离子为X"+、Ym+、Z-,且数值m>,所 Y的主族序数等于其周期数的3倍，则Y为)元素： 以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素。NaOH为强 由X与乙组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的 碱，A1(OH)3是两性氢氧化物，HCIO4是强酸，则它们 主要成分，聚四煎乙烯是不粘锅涂层的主要成分，则 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次 X为C元素，Z为F元素。同一周期从左向右原子半 增强，A正确：同周期元素原子半径随原子序数的增加 径逐渐减小，同一主族从上向下原子半径逐渐增大，则 而减小，X,Y,Z半径依次减小，B错误：Na、Al,CI的第 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),A错误；一般 一电离能依次增大，电负性依次增大，C错误；Na、A,CI 情况下，同一周期从左向右元素的第一电离能总体呈 的原子序数依次增大，D错误。 增大趋势，同主族从上向下元素的第一电离能逐浙减 7.B解析：W元素原子的价层电子排布为ns2p+1,且 小，则第一电离能：I1(Z)>11(Y)>1(X)>1(W), 最外层为M能层，可知n=3时符合，核外电子排布式 B错误；O、Na形成的常见化合物为Na2O.Na2O2, 为1s22s22p3s23p,W为S元素；由X.Y、Z、W在周期 Na2O2是由Na和(O号构成，故Na2O和Na2(O2中 表中的相对位置可知，X为O元素，Y为P元素、Z为 阴、阳离子数之比均为1：2，C正确：F的非金属性最 Ge元素。S元素价层电子排布式为3s23p,A正确： 强，没有最高正价，D错误。 Y为P元素，在元素周期表的第三周期第VA族，B错 11.C解析：短周期主族元素X,Y,Z,R的原子序数依次 误：X为0元素，核外电子排布式为1s22s22p,C正确： 增大，X是地壳中含量最高的元素，则X为O元素，单 Z为Ge元素，原子序数为32，核外电子排布式为 质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，则Z为Na元素， 1s22s22p53s23p53d104s24p2,D正确. Y为F元素，R基态原子P能级有一对成对电子，则 8.C解析：X、Y是同周期的两种主族元素，据逐级电离 R为S元素。电负性：F>()>S>Na,A错误：X与 能(D可知X最外层1个电子，Y最外层2个电子，Y元 Z组成的化合物Na2O中不含共价健，B镭误；原子半 素的原子序数比X元素大1，同周期元素从左到右，电 径：Na>S>O>F,C正确；非金属性越强，其气态氢 负性增大，所以电负性：X<Y,A错误；同周期元素从左 化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：HF>H2O> 到右，金属性减弱，所以金属性：X>Y,金属性越强，越 H2S,D错误。 易与水反应，与水反应剧烈程度：X>Y,B错误；根据逐 12.C解析：由J为0族元素，由元素在元素周期表中的 级电离能(I)数据，X元素12远大于11，可知X是 位置可知，X,Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W IA族元素，X的最外层电子数为1，C正确：根据逐级 位于第四周期，J为第五周期的Xe元素，则X为N元 电离能(I)数据，Y元素13远大于I2,Y是第ⅡA族元 素，Y为(O元素，Z为F元素、R为S元素、W为Br元 素，Y的最高化合价为十2价，D错误。 素。基态R原子3即轨道上的电子轨道表示式应为 9.D解析：题图为元素周期表前四周期的一部分·由位 3p 置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br 个个个A错误：S-与Na+相比，前者电子层更 元素，R为Ar元素。W的3p电子半满为稳定结构，则 多，则S2-的半径大于Na的半径，B错误：N原子的 W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A错 2印能级处于半充满状态，所以N的第一电离能大于O 误；Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电 的第一电离能，C正确：非金属性强的，电负性大，则电 子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的不相同， 负性最大的元素为F元素，D错误。 7 13.C解析：根据题图可以推断abede的原子序数依次增 16.答案：(1)Rb Mg Zn Br(2)1s22s22p53s25s 大，根据原子序数和化合价推断a是氮元素，b是镁元 3d104s2 4s24p5 (3)RbOH (4)HBrO 素，c是铝元素，d是磷元素，e是氯元素。根据元素周 解析：根据A在元素周期表中的位置可知A为Rb元 期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢 素，价层电子排布式为5s:由B是第三周期元素，最 化物的还原性a<d,A错误；c与e形成的化合物是氧 外层电子为2个，可知B是Mg元素，核外电子排布式 化铝，是共价化合物，B错误：同周期元素，从左到右， 为1s22s22p3s2:C,D的最外层电子分别为2和7个， 第一电离能皇逐渐增大趋势，但镁为3s2,处于全充满 且知C和D的次外层电子均为18个，所以C为30号 状态，第一电离能大于铝的3s23p,C正确；d是磷元 Zn元素，价层电子排布为3d04s2,D为35号Br,价电 素，存在同素异形体，D错误。 子排布式为4s24p。四种元素对应碱性最强的最高价 14.A解析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其 氧化物的水化物的化学式为RbOH,对应酸性最强的 中Z位于第三周期，根据结构式可知，Z可形成3个共 最高价氧化物的水化物的化学式为HBO1。 价键，带1个单位正电荷，所以Z的最外层电子数应为 17.答案：(1)>N<0<F(2)3s2 6,推知Z为S元素：又Z与Y2可以形成分子ZY6,该 1s 2s 2p 分子常用作高压电气设备的绝缘介质，说明该分子为 (3)t☒四个Fe3+(4)ds SF6,即Y为F元素：X形成4个共价健后还有一个孤 1s22s22p53s23p3d104s'或[Ar]3d04s(5)A 电子用来得1个单位负电荷，则X的最外层电子数为 (6)>>镁原子的3p轨道处于全空，比较稳定，而 3,所以推知X为B元素。化合物A中，X、Y,Z元素原 铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定 子均达到满8电子稳定结构，A正确：电子层数越多， 解析：A元素的价层电子排布为ns”np”+1,测A是 简单离子半径越大，则离子半径：S2-(Z2-)>F N元素：C元素为最活泼的非金属元素，则C是F元 (Y),B错误；F的电负性最大则电负性F>S,C错 素，那么B是()元素：D元素核外有三个电子层，最外 误：S元素的非金属性强于B元素，B元素和S元素最 层电子数是核外电子总数的行，则D是Mg元素，E元 高价氧化物对应水化物的酸性：B<S,D错误。 素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E是Fe元 15.D解析：元素W、X,Y和Z在元素周期表中的相对位 素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电 置如题图所示，其中元素Z位于第四周期，则W位于 子，只有一个未成对电子，则F是Cu元素：G元素与 第二周期，X、Y位于第三周期，设X原子的最外层电 A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是 子数为a,则W,Y原子最外层电子数分别为a一1，a十 As元素。(1)由于N的最外层电子处于半充满的稳 1,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，则a+a一1 定状态，失去电子比()难，所以元素的第一电离能A> +a+1=18,解得a=6,则W为N元素，X为S元素， B:一般情况下，同一周期元素的原子序数越大，元素 Y为C元素，Z为Ge元素。非金属性越强，简单氢化 的电负性越大。所以A、B,C三种元素的电负性由小 物热稳定性越稳定，同周期元素从左到右非金属性越 到大的顺序为N<O<F。(2)镁元素原子的价层电子 强，测稳定性：H2S<HC1,A错误；同一周期从左向右 排布式是3s2。(3)C元素是F,其电子排布图为 原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐 1s 2s 2p 增大，则原子半径：Ge>S>Cl,B错误：单质Ge为半导 四个个：E是Fe,E+的离子符号为Fe+。 体材料，Ge处于第四周期第NA族，与CI可以形成化 (4)F是Cu,Cu位于元素周期表的ds区，其基态原子的 合物GC1,C错误；非金属性越强，最高价含氧酸的 电子排布式为1s22s22p3s23p3d04s或[Ar3d04s. 酸性越强，图此非金属性C大于S,酸性HCIO1> (⑤)G为As,位于金属与非金属的分界线处，其单质为 H2SO,D正确。 半导体，其电负性小于P,原子半径小于Ge,第一电离 8 能大于Se。(6)元素D为Mg,活泼性：Mg>Al, 基态时，以可见光的形式释放能量，元素种类不同，发 I(Mg)>I1(AI),因为Mg的3p轨道处于全空，比较 生跃迁释放的能量不同，光的颜色也不同。 稳定，而A1的3p轨道只有一个电子，不稳定，故活泼 19.答案：(1)M3p(2)O>N>C>Si(3)H2SiO3< 性Mg>Al,而第一电离能则是I1(Mg)>I1(A1)。 H2CO<HNOs (4)SiOz (5)9.6 g 18.答案：(1)H一N一N-H(2)哑铃 解析：A原子有3个能级且各能级电子数相等，则A为 HH C元素，C原子最外层p能级上有2个未成对电子，则 3s 3p C原子的价电子排布式可能为2s22p2、2s22p、 (4)ds[Ar]3d14s(5)焰色试 3s23p23s23p,可能为C、0,Si,S元素，D原子外围电 验电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发 子排布式为ms"mp”,s能级容纳2个电子，则n=2, 态乃至基态时，以光的形式释放能量 m≠，且D属于短周期元素，则D的价层电子排布为 解析：A元素的核电荷数和电子层数相等，则A是 3s23p2,为Si元素，则可确定C为0元素，B原子的核 H元素：B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能 外L层电子数为奇数，原子序数在C和O之间，则 级上的电子数相等，则B为C元素：C气态氢化物与其 B为N元素，E的基态原子的M能层全充满，N能层没 最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则 有成对电子，只有一个未成对电子，则价层电子排布为 C为N元素：根据D原子第四电离能剧增，可知D是 3d04s,E为Cu元素。 A元素：E是前四周期中电负性最小的元素，则E是 (1)由上述分析可知，D为Si,硅原子核外有14个电 K元素：F的一种核素的质量数是63，中子数是34，则 子，其基态原子的核外电子排布式为 F的质子数是63-34=29，则F是Cu元素。 1s22s22p53s23p2,对应能层分别为K、L、M,其中能量 (1)根据上述分析可知A是H元素，B是C元素，C是 最高的是M能层：基态Si原子电子占据的最高能级为 N元素，D是AI元素，E是K元素，F是Cu元素。 3印能级，p能级含有3个轨道，即有3种不同方向的轨 C2A,表示的物质是N2H4·N2H,的结构式 道：Si元素在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，属 是H-N-N-H。 于p区元素。 HH (2)元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性： (2)B为C,根据构造原理，可知基态C原子核外电子 O>N>C>Si,则电负性：O>N>C>Si。 排布式是1s22s22p2,基态原子能量最高的电子处于 (3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化 2p能级，原子轨道呈哑铃形。 物酸性越强，非金属性：N>C>Si,则酸性由弱到强的 (3)D是Al元素，根据构造原理，可知基态A1原子核 顺序为H2SiO3<H2CO3<HNO3 外电子排布式是1s22s22p3s23p,则基态A1的基态 (4)前四种元素中，电负性最大的是O,电负性最小的 3s 3p 是Si,两者形成的化合物为SiO2。 原子的价层电子棒布图为个个☐ (5)Cu与稀销酸发生反应的化学方程式为3Cu+ (4)F是Cu元素，位于元素周期表第四周期第IB族， 8HNO3—3Cu(NO3)2十2NO↑+4HO,该反应中， 属于ds区元素：根据构造原理可知基态Cu原子核外 Cu的化合价由0价升高到十2价，部分N元素的化合 电子排布式是[Ar]3d°4s'。 价由十5价降低到十2价，3 mol Cu参与反应转移 (5)E是K元素，可根据其焰色试验进行判断。K元素 6mol电子，若反应过程中转移0.3mol电子，消耗 的单质或化合物在灼烧时，通过蓝色结玻璃观察，会看 0.15 mol Cu,质量为0.15mol×64gmol=9.6g. 到火焰呈紫色，据此判断K元素的存在。这是由于电 20.答案：I.(1)0.9~1.5(2)①A②测定Li3N在熔 子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至 融状态下能导电，则证明其为离子化合物(3)元素 9 CI与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相 解析：A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙 差1.4，故O一H容易断裂，在水中电离出H,显酸性 中最丰富的元素，A为H元素：B元素原子的核外p电 Ⅱ，(I)Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na> 子数比s电子数少1，B有2个电子层，电子排布式为 Li,原子半径Na>Li,失电子能力Na>Li,因此，电离 1s22s22p3,故B为N元素：由C原子的第一至第四电 能为Na<Li(2)P原子的价电子排布式为3s23p3,p 离能数据可知，第三电离能与第二电离能相差较大，故 轨道为半充满状态，相对稳定：S原子的价电子排布式 C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素，C为Mg元 为3s23p,更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满 素；D处于第三凋期，D原子核外所有p轨道全充满或 状态 半充满，最外层电子排布式为3s23p3,故D为P元素： 解析：I,(1)非金属性越强，电负性越大，非金属性： E处于第三周期，E元素的主族序数与其周期序数的 Na<Mg<Al,则电负性：Na<Mg<Al,所以Mg元素 差为4，E处于第MA族，故E为CI元素：F是前四周 电负性的最小范围为0.9~1.5。 期中电负性最小的元素，故F为K元素；G为第四国 (2)①Li元素和N元素的电负性之差为3.0-1.0= 期元素，在元素周期表的第7列，G为Mn元素。 2.0>1.7,所以LiN为离子化合物：Be元素和Cl元 (I)B是N元素，基态原子中能量最高的电子排布在 素的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7，BC2为共 2p能级上，其电子云在空间有Ppy、P,3个伸展方 价化合物：A元素和CI元素的电负性之差为3.0一 向，原子轨道皇哑铃形。 1.5=1.5<1.7,A1Cl3为共价化合物：Si元素和C元 (2)根据泡利原理，】个原子轨道最多只能容纳2个自 旋相反的电子，该同学所画的轨道表示式中3s能级有 素的电负性之差为2.5一1.8=0.7<1,7，SiC为共价 2个电子自旋平行，违背了泡利原理。 化合物；②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子 (3)G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第 从而导电，而共价化合物则不能，所以可以测定N MB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价层电子 在熔融状态下能导电，则证明其为离子化合物。 排布式为3d4s2。 (3)根据题给数据C1元素与O元素的电负性相差 (4)当基态原子的电子吸收能量后，会默迁到较高的能 0.5,而H元素与O元素的电负性相差1.4，故O一H 级，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发 容易断裂，在水中电离出H十，显酸性。 态乃至基态时，将以光的形式释放能量：用洁净的铂丝 Ⅱ.(1)越容易失去电子，电离能越小，Li与Na的最外 蘸取含有K元素的溶液在酒精灯火焰上灼烧时，透过 层电子数相同，电子层数Na>Li,原子半径Na>Li,失 蓝色结玻璃能观察到紫色火焰，检验K元素的方法是 电子能力Na>Li,因此，电离能为Na<Li。(2)P原子 焰色试验。 的价层电子排布式为3s23p3,p轨道为半充满状态，相 (5)E是CI元素，氯气与水反应生成HCI和HCIO,反 对稳定：S原子的价层电子排布式为3s23p,更容易失 应的离子方程式是C2+H2O一H++CI+HCIO。 去1个电子，使p轨道达到半充满状态，所以S的第一 (6)PH3中P原子最外层满足8电子稳定结构，其电 电离能小于P。 21.答案：(1)3哑铃(2)泡利原理(3)IBd 子式为H:P:H 3d4s2(4)焰色试验基态原子的电子吸收能量后， H 22.答案：(1)洪特规则(2)小于大于(3)3(4)C 会跃迁到较高的能级，电子从较高能量的激发态跃迁 (5)1s22s22p3s23p3d54s(6)Cu+的核外价层电子 到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放 排布式为3d,3d处于全充满稳定状态，比Ni的 能量(5)C2+H2O一H++CT+HCIO 3d84s1稳定，难以失去电子 (6)H:P:H 解析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期 H 元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种 10 类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工 以3s电子的能量小于4s电子的能量，C错误：P能级 具，A为C元素：B元素原子的核外p电子数比s电子 都有3个轨道，与其所处的能层序数无关，因此同一原 数少1，其电子排布式为1s22s22p3,B为N元素：C元 子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数，D正确。 素基态原子p轨道有两个未成对电子，其电子排布式 2.C解析：Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各 为1s22s22p,C为(0元素：由D原子的第一至第四电 层上电子数分别为2、8、8，A错误：基态碳原子的电子排 离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为 布式为1s22s22p,根据洪特规则和泡利原理得到其轨道 Mg元素；E原子核外所有p轨道全充满或半充满， 1s 2s 2p E为主族元素，E的电子排布式应为1s22s22p3s23p3, 表示式四四☐B错误☒11 E为P元素：F在元素周期表的第8纵列，F为Fe 为残原子的激发态，口个个小■为碳原子的基 元素。 态，当碳原子的核外电子排布由激发态转变为基态时， (1)A的原子序数为6,2p能级上2个电子自旋平行， 释放能量，C正确：基态铜原子的价层电子排布式为 该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。 3d104s,D错误。 (2)B为N、C为O:非金属性越强，其电负性越大，则 3.D解析：电子云是处于一定空何运动状态的电子在原 B元素的电负性小于C元素的电负性：N元素最外层 子核外空间的概率密度分布的形象化描述，A错误： 电子处于半充满稳定状态，比较稳定，所以B元素的第 s能级的原子轨道为球形，处在该轨道上的电子不仅能 一电离能大于C元素的第一电离能。 在球壳内运动，也可在球壳外运动，只是在球壳外运动 (3)E原子核外所有p轨道全充满或半充满，且E为主 概率较小，B错误；任何能层的p能级都只有3个原子 族元素，则E为P,E基态原子中能量最高的电子为3p 轨道，不会随着电子层的增加而增多，C错误：距离原子 电子，其电子云在空间有3个伸展方向。 核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平 (4)由F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F 均能量也会随能层的增大而增加，D正确。 为铁元素，F原子的价层电子轨道表示式为 4.B解析：P能级有3个轨道，沿x,y、z三个不同方向伸 3d 4s 展，3p,所代表的含义是第三个电子层沿x轴方向伸展 N 的p轨道。 (5)与F同周期，原子序数为24的元素M,M为Cr元 5.C解析：基态镍原子的价层电子排布式为3d4s2,价 素，其基态原子的核外电子排布式 层电子数为10，A正确：根据洪特规则可知，未成对电 为1s22s22p3s23p53d4s。 子的自旋方向均相同，B正确；同一个能级上的电子能 (6)元素铜与镍的第二电离能分别为I2(Cu)= 量相同，由基态镍原子的价层电子排布式384s2可知 1959kJ·mol1,l2(Ni)=1753kJ·mol-1,l2(Cu)> 能量相同的电子3d能级上有8个，C错误：由基态镍原 12(Ni):原因是Cu+的核外价层电子排布式为3do, 子的价层电子排布式3d°4s2可知3d能级上有2个未 3d处于全充满稳定状态，比Ni+的3d4s'稳定，难以 成对电子，D正确。 失去电子。 6.C解析：某元素的最外层电子数为2，价层电子数为5， 说明最外层电子数和价层电子数不相等，则价层电子应 章末检测卷（一） 存在d能级电子，且有3个d电子，并且是同族中原子 1.C解析：s电子的电子云在空间各个伸展方向相同，因 序数最小的元素，则可知应为第四周期元素，电子排布 此其轮廊图是球形对称的，A正确；当原子核外电子排 式为1s22s22p3s23p53d4s2,为第四周期VB族元素， 布遵循构造原理时，原子的能量最低，处于稳定状态，该 为V元素，位于d区，C错误。 原子称为基态原子，B正确：在同一原子不同能层的相 7.B解析：能层能量由低到高依次为K、L、M、N…层， 同能级中，能层序数越大，该能层上电子的能量越高，所 L,层电子比K层电子能量高，A错误；基态铁原子外图 11