阶段检测卷(8)金属晶体与离子晶体-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

阶段检测卷（八）金属品体与离子品体 C二，金属具有廷佩世是因为在外力的作用下，金属和离千各层问金出现相对带磷，程自由电子可以 品到丽常的作用，使金属不会新型 山合金与纯金属相比，由于增相了不同的会属成事金属，使电子数目增多，医以合金的延展性比蝇 (时间，0分，分值，100分 会国望，睫度比纯金属小 一，单项进择题，本周共14小周，等小观3分，共42分，在每小题拾盘的日个选项中，其有一不 工，22·山东骨泽高二期平)根国表中儿种物质的熔点数据，判斯下列有关说法错翼的是() 项是特合题日要求的 第点，℃90 一02302830 1.(2022·特前总州一中高二期中)下列关于金属过的叙1连正确的是 ( A,A1为离子昌体 县单质M可能是共价品体 A,盈属健是金属用离子相自由电子之刘强烈的静电吸引作用 C,口，是分子晶体 D,SC的培点比金刚石锯 且，会属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电予 8.(021·格建芝华中学高二月考)试根据学过的知识，判断KC1,,C(0,1w)四种晶体增点的高 C.金国具有导坞桂，是通过金属厨离千之可的侵撞来传导结量 低顺序可面是 人构域金属健的自由电子在整个金属内部的三峰空肉中做自由运动 A.KCDNaL>1OC NIELKGCEao 2.下列关于家属骨体的叙述正确的是 C.COBONICDKCI D.CO BoOKCDNoCl A,用笛金酬作首的不能用金属根现论解释 ,200·山西耶头中学高二月专)下到图像是从N1虞C晶体结构图中分别出来的部分结肉 且国态和熔融时易导电，熔点在10阳口左右的品体可健是金属品体 图，试判断属于N置品体话构的图像是 C,山，Na,K的馆点逐渐升高 D金属吊电和蜂融电解题（或电解盾溶流）导电的顺理一师 分3，在金属晶体中，如桑金属原子的价电子数越多，金属附离子的半敬越小，自由电子与金国阳离子制 的作用力越大，金国的棉点越高。由此料断下列务里金属综点的高纸颗座，其中正确的是(】 A.MADC B.ALNa>Li C.AlMeCa D.My>Ba>Al 第题 +要使金属品体熔化必氛破坏其中的金属相。金属品体第，佛点高低相睫度大小一舰取决于金属健 A.图乙和图丙 上图甲和图丁 C,只有图甲 日图甲和图丙 的提明，面金属键的茶写与金属阳离千所带电背的多少及半臣大小相关。由此判断下列说祛正确 1。.石围品体是甚状结构（如图）。①石墨中存在两种作用力，②石器是混合品体 少行墨中的原子为下聚化：④石墨培点、津点都比金南石低：公石墨中发原子 的是 数和C一七健数之北为1t2:公石墨和金刚石的硬度相同：D石墨层内导电性阳 A,金到镁的硬度大于金国船 层到种电性不司心每个六元环完全占有的碳原子数是2，以上有关石墨晶体的说 且，碱金属单西的够，满点从【可C是逐渐增大的 法正确的一用是 C,金国摆的篇发大于金属钠 第1避摆 金属镁的硬度小于金属钙 A,全对 县除0外 C,除①①0西外 D除0⑦②外 5,(022·广东珠湾9中高二期中)下列性质中，能充分说明某晶体一定是商了晶体的是 1山.石潮婚是从石脂转料中料离出米的由碳期子组成的具有一层源子限度的二线品体。其结的如图 A.缩总银高且篇化树能种电 飞蒂干水，且水溶瓶管牛电 C,阀态时不导电面熔化时能导电 刀，有国定燃点且晶志时表现各向异性 在，下图是金属昌体内部电子气理它图。电子气见论可以用来解释金属的性质，其中正睛的是() 白尹的球模棱型 石是桥的球贸候园 第11题图 下列有美说法正确的是 A.石墨给中碳原子的角化方式为杂化队石墨燥中平均每个六无环含有3个瞬草不 C,从石器中利离石部给需要酸坏化牛铺D.石图馅具有中电怪 第6想图 12(02·山东表生入中高二方考)金品体的品图如所示。设金短子们直径为d,用N,表示阿伏 A,金属能导电是因为金属相离子在外加电场作用下定向移功 加德罗常数，在立方体的各个面的对角设上，3个全原千教此两两相每，M表示金的摩尔质量。期 出，金属能学热是因为自由电子在热的作用下朝互罐罐，从而爱生热的传导 下列说达情误的是 53 54 A金晶体每个晶图中含有4个金原子 B.会属健无方向性，金属于最密堆图，配位数是12 《2已知M)的晶体结构属于NC1里，某同学出的3M)昌虚结构示宣图知等所示.请改正 C一个晶型的体积是16,2d D金晶体的南度是2 图中情误： N 2 第12题图 第13遂图 第14题图 第16呵周 3.《2022·山东特泽有二纯中儿心晶图结构如图所示，其福飞参敢为￥m,下判说法正情的是 《3Mg是第三周期元素，该周期雷分元素氟化物的缩点见下表， ACa的配位数是4 且，C周围距真最近且相等的C有8个 照化物NF:F, 略点K184131的 C■位于Ca”形成的四面体室中 nh围素度为是×I矿m 前释表中氯化物熔点差异的原因： 14.(22·广东新会库望抢中单高二南中)飘与金可形成再即有伴的全属互化物，其品飞结构如图 所示。下列有关说法正绳的是 17,《16分)董石为照化钙的督名，其重要用金是生产氢氯酸。 A图【，Ⅱ中物质的化学式相同 (1》些态F原子核外电子共有种运动状态，基志C+的最外层电子排布图为 长图Ⅱ中物质的化学式为CA 2》实羚室刺额化氢是用莹石与笨梳酸反应，目该反应不可以在支烤器厘中进行，请用化学反应 C用Ⅱ中与每个闲紧子着第的铜短子有9个 方程式解释原因 ,该反应沙及的无素电负忧最大的是 D.受图I中备整核长为年m,调图1中合金的密度为8 行m(N,为阿侯相整罗章数的值) 《用元素符号表示)，接反应的产物之一会与反应物排线反度生成日SF,期 HSF,分子的中心m子价层电子对数为 一 二、非法择题：本期共4期，共58分 《3》F,1CCI,熔点比较任的物衢是 ,原因是 ●6 15.(6分)222·北常未会高二南中)构成物置的做轮种费，微乾间相互作用基决定物数性质的主 。CF昌胞如图，其中C+的配位数为 .在CF 0 要四素， 1)常见的5龄是一种威的小品体，馆点112.8，易滑下C,等溶剂，排测它国于 晶体中C的离子半径为4m,F的离子半径为6m:CF的幽度 晶体。 gcm(设阿伏相整罗會数的值为N、). 2)下列金属的性质可以用金国娃解释的有 (机字得) 18.(18分)(2022·河共保定高二月者)已年X,Y和Z三种元素的期子序 第17题图 ,具有金闻光悟。具有导电性 具有导热性 4具有延限性 数之和等于8，X的一种1：1限氢化物分子中既有▣恒义有x钳。 0 (3)结合HO的性断，创答下列问题 2是金属元素，乙的单缓和化合物有广泛的用途。巴知乙的核电肯数， D学 ①冰的密度小于液态水与冰福体的结传有关，】个水分子周围与 个水分子形成氢健.1ml 小于8，且次外层有？个未成对电子，工业上利用红)和稷酸钱在 C 木形境o氧程。 馆融秋态下制取化合物M(M可看作一种含氧酸盐)。M有显著的亨 ●l4 ☒第门A转氧化物的沸点，HO户日Se>H,S,原因是 “压电性能”，应用于植声波的爱生装置。羟X明线分析，M昌体的最 小重复单元为正方体（如图所示），边长为4妇×10“世，霸点位餐为 【4》右图为N1的晶起，直线交点处的阀周为N:城1晶体中N:或所 ∠所占，体心位置为”所占，乐有棱心位置所占 第18越图 纶位量，这构种离子在空间三个互用垂直的方向上都是等距排列。 《1》Y在元常州期表中拉于 ①情将代表N的闲圈棕墨（不必考惠练积大小），老戒NCT晶体结转示 工的核外电子排布式为 (2)X的该种氧化物空间结构为 ,X在孩氧化物中以 宣用. 方式索化这钟氯化物的缩 ②Na1增点8川℃)高于HC1培点（一1山4,1MC),主要四是 点应度 《填高于”或任于”)X与Y形规的危合物的熔点 (3)①制备M的化学方程式是 第15题图 [6.10分)205·南常高二女测)镇，铜等金易离子是人体内多种群的第助 ②在M品体中.若将置于立方体的体心，“胜于立方体的激点，喇行处于立方体的 因予。工业上从海水中提取镁时，先制备无水就化接，答后将其棉继电解，得到金属钱 (I)以M1为原料用馆盐电解法制备钱时，骨和入N(,K建I.等金属氧化物，其主要 在M晶体中：，的氧配位数为 作用降了降低熔点之外还有 ①已前半径为140×0”m,则Z半径为 56金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自 由运动,自由电子属于整块金属,D正确。 -4(个)。CH;分子为正四面体结构,C原子位于 2.B 解析:用钓金制作首饰利用了金属晶体的延展性, 正四面体的中心,结构对称,CH,是非极性分子。 能用金属键理论解释,A错误;金属晶体在固态和熔副 态下都能导电,其熔点由于金属的不同差异很大,熔点 2 在1000C左右的晶体可能是金属晶体,B正确;原子 子对数为2,所以水分子为V形。H。O价电子对数 6+3-1-4.含有1个孤电子对,故H。0 为三角锥 半径越小,金属性越强,则Li、Na、K的熔点逐渐降低 2 C错误;金属导电是自由电子导电,电解质溶液导电是 形。②冰中氢键的作用能为18.5kJmol,而冰的熔化 阴、阳离子导电,原理不一样,D错误。 热为5.0kJmol,说明冰融化为液态水时只是破坏了 3.C 解析:金属原子的价电子数:A1>Mg=Ca一Ba> 一部分氢键,并且液态水中仍存在氢键。 Li-Na,金属阳离子的半径;r(Ba②})r(Ca?) (3)水分子间存在氢键,HSe与H.S分子间不存在氢 -(Na )>r(Mg②)>r(A)>r(Li),则C正确。 键,但H.Se的相对分子质量大于H.S的相对分子质 4.C 解析:铁离子比铅离子的半径大而所带的电荷少, 量,H。Se分子间范德华力大于H。S分子间范德华力。 所以金属钱比金属铅的金属键弱,熔、沸点和硬度都小, 18.答案:(1)[:O::N::O:]+ 1s22s}2p{3s?3p{3d84s} A错误;从Li到Cs,离子的半径是逐渐增大的,所带电 荷相同,金属键逐渐减弱,熔、沸点和硬度都逐渐减小 (2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 B错误;因离子的半径小而所带电荷多,使金属铁比金 (3)KO (4)①共价晶体 C-N的键长小于C-C. 属纳的金属键强,所以金属比金属纳的熔、沸点和硬 键能大于C-C ②sp3 度都大,C正确;因离子的半径小而所带电荷相同,使金 解析:由题意知,E、Q、T、X、Z五种元素分别为C元 属钱比金属的金属键强,所以金属比金属的熔、 素、N元素、O元素、K元素、Ni元素。(1)CO。、NO 沸点和硬度都大,D错误。 为等电子体,电子式相似,故NO的电子式为 5.C 解析:熔点很高且熔化时能导电的晶体可能是离子 [:O::N::O:],基态Ni原子的核外电子排布式为 晶体,也可能是金属晶体,A不合题意;能溶于水,且水 1s22s}2p3s{}3p$3d4s{}。(2)Q的简单氢化物NH:极 溶液能导电的晶体可能是离子晶体,也可能是分子晶 易溶于T的简单氢化物H。O,其主要原因有这两种氢 体,B不合题意;固态时不导电而熔化时能导电的晶体 化物均为极性分子、分子之间能形成氢键。(3)由化合 一定是离子晶体,C符合题意;有固定熔点且晶态时表 物甲的晶胞可知,甲的化学式为KO。。(4)①由化合 现各向异性是晶体的特性,不能说明晶体一定是离子晶 物乙的晶胞可知,乙的化学式为C。N。,属于共价晶体, 体,D不合题意。 其硬度超过金刚石的原因是C-N的键长小于C-C. 6.C 解析:金属能导电是因为自由电子在外加电场作用 键能大于C-C。②C。N. 晶体中C、N两种元素原子 下定向移动,A错误;金属能导热是因为自由电子在热 的杂化方式均为sp③。 的作用下与金属阳离子碰撞,从而发生热的传导,B错 误;合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金 阶段检测卷(八) 金属晶体与离子晶体 属,相当于填补了金属阳离子之间的空隙,所以一般情 1.D 解析:金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的 况下合金的延展性比纯金属弱,硬度比纯金属大, 相互作用,A错误;金属原子的最外层电子在金属晶体 D错误。 中是自由电子,B错误;金属具有导热性,是通过金属阳 7.A 解析;A1Cl。的熔点为190C,熔点较低,因此为分 离子与自由电子之间的碰撞来传导热量,C错误;构成 子显体,A错误;单质M的熔点为2300C,熔点高,可 32 能是共价晶体,B正确;SiCL.的熔点为-70C,熔点低, 因此为分子晶体,C正确;SiC中C一Si比金刚石中 C一C键长长,键能小,因此SiC的熔点比金刚石低, 2v/2d,C错误;晶胞中含有4个原子,故一个晶胞质 D正确。 量为 8.C 解析:KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子晶体,KCl, 2/2d NaC1阴离子相同,电荷数相同,阳离子的半径越小,熔 2M,D正确。 点越高,阳离子半径KNa ,则熔点NaCl KCl. d3NA BaO、CaO阴离子相同,电荷数相同,阳离子的半径越 13.C 解析:由晶胞结构可知,Ca{} 周围距离最近且相等 小,熔点越高,阳离子半径Ba{②}+>Ca②}+,则熔点CaO> 的C1有8个,故Ca2+的配位数是8,A错误;由晶胞 BaO;阴、阳离子所带电荷越多,晶体的熔点越高,一般 结构可知,Ca2}周围距离最近且相等的Ca^{②} 有12个, 电荷的影响大于半径的影响,所以四种化合物熔点的高 B错误;由晶胞结构可知,位于顶点和面心的Ca②+构 低顺序为CaO>BaO>NaCIDKCl. 成8个四面体空隙,Cl位于Ca② 形成的四面体空隙 9.B 解析:在NaCI晶体中,每个Na 周围同时吸引着最 近的等距离的6个C1,同样每个C1周围同时吸引着 6X 最近的等距离的6个Na ,如果把图甲中中心微粒看 =4,Cl的个数为8,则晶胞密度为 作为纳离子,其周围离子为有六个氢离子,图甲符合条 4×(40+35.5×2) g/cm-4X111 1x1021 g/cm{. N.(aX10-7)3 件;图丁中选取其中一个离子,然后沿X、Y、Z三轴切割 N{ 得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子,所以其 D错误。 配位数也是6,故符合条件,图甲和图丁符合题意。 10.C 解析:石墨中存在三种作用力,一种是范德华力, 一种是共价键,还有一种是金属键,①不正确,②正确; 石墨中的C为sp②}杂化,③正确;石墨熔点比金刚石 高,④不正确:石墨中碳原子数和CC键数之比为 2:3,不正确;石墨质软,金刚石的硬度大,不正 CuAu。,A错误;由A中分析可知图II中物质的化学式 确,正确;每个六元环完全占有的碳原子数是6× 为CuAu。,B正确;图II中,铜原子位于立方体的顶点, 一2,⑧正确。 故紧邻的铜原子有6个,C错误;图I中,铜原子,金原 11.D 解析:石墨是平面结构,碳原子的杂化方式为 sp^{}杂化,A错误;石墨炜中平均每个六元碳环含有 522 X(64+197)-aa- cm{},D错误。 2.个碳原子,B错误;从石墨中剥离石墨需要破坏分 15.答案:(1)分子 (2)abcd(3)4 2 水分子间能形成 子间作用力,不破坏化学键,C错误;石墨娇具有导电 性,D正确。 氢键 (4)① 12.C 解析:金原子处于顶点与面心上,晶胞中含有的金 ②NaCl是离子晶体. 属键无方向性,金原子采取面心立方最密堆积,配位数 HC为分子品体 是12,B正确;在立方体的各个面的对角线上3个金原 解析:(1)根据构成晶体的结构粒子和粒子间作用力将 子彼此两两相切,金原子的直径为d,故面对角线长度 晶体分为离子晶体、分子晶体、共价晶体和金属晶体。 33 其中离子晶体的粒子间作用力是离子键,共价晶体的 盐中的离子浓度,增强导电性。(2)因为氧化糕与氢化 粒子间作用力是共价键,金展晶体的粒子间作用力是 纳的晶胞相似,所以在晶体中每个Mg} 周围应该有 金属键,因此这三类晶体的熔沸点都比较高;只有分子 6个0?,每个O?周围应该有6个Mg②+,根据此规 晶体,粒子间作用力是微弱的分子间作用力,导致分子 则可得⑧应该改为黑色。(3)物质的熔点与其晶体的 晶体的熔沸点较低,且大多数分子晶体易溶也导致分 类型有关,如果形成的是分子晶体,则其熔点较低,而 子晶体的熔沸点校低;根据S粉是一种碗的小晶体,熔 如果形成的是离子晶体,则其熔点较高,在离子晶体 点112.8C,易溶于CS、CCl。等溶剂可推测其属于分 中,离子半径越小,电荷数越多,则形成的离子键越强, 子晶体。 所得物质的熔沸点越高。三种物质中,氛化纳和篆化 (2)金属具有金属光泽是因为光照射金属表面时,自由 钱是离子晶体,而气化硅是分子晶体。 电子吸收可见光,然后又释放出各种波长的光,与金属 3$ 3{ 17.答案:(1)9 键有关,a符合题意;金属中的自由电子在外加电场作 用下发生定向移动而产生电流,因此金属具有导电性 (2)SiO+4HF-SiF.+2HO F 6 与舍展键有关,b符合题意;受热后的自由电子频繁 (3)CaCl。二者均为离子晶体,C1半径大于F,则 撞金属阳离子,从而将能量进行了传递,因此金属具有 117③ CaCl。的晶格能小于CaF。的晶格能 8 8(a十b)N 良好的导热性,与金属键有关,c符合题意;金属受到 外力作用时,金属晶体中各原子层发生相对滑动,但不 解析:(1)基态F原子含有9个核外电子,每个电子的 会改变原来的排列方式,也不破坏金属键,因此金属具 运动状态不同,则有9种运动状态;基态Ca?的排布 有良好的延展性,与金属键有关,d符合题意。 式为1s{}2s^{}2p{3s^{3p^{,最外层为第三层,则排布图为 3s (3)①冰晶体中1个水分子与相邻的4个水分子形成 3p (2)氢氧酸能与二氧化硅反应生成四氛化硅气体和水, 冰形成2mol氢键;②水分子间能形成氢键,因此沸点 反应的化学方程式为SiO。十4HF--SiF。+2H。O; H.O>HSe>HS. 反应涉及元素有H、O、F、Si,电负性最大的为F; (4)①氢化钟晶体的结构特点是钟离子和氢离子在三 H.SiF;与SiF一中心原子价层电子对数相同,则中心 个互相垂直的方向上都是等距离的交错排列,纳离子 Si原子的孤电子对数-(4十2-1×6)-0,无孤电子 或氢离子的配位数都是6,选择立方体的一个顶点开 对,只含有6条共价键,则中心原子价层电子对数 始代表铀离子涂黑,交替排列涂黑;②NaCI是离子晶 为6。 体,HCl为分子晶体,熔点;离子晶体二分子晶体,因此 (3)CaF。与CaCl。均为离子晶体,r(F) r(Cl),离 NaCI的熔点大于HCl 子半径越小,离子键越强,熔点越高,则CaCl。的熔点 16.答案:(1)增大熔融盐中的离子浓度,从而增强熔融盐 的导电性 (2)⑧应为黑色 较低;根据晶胞结构,一个F周围距离最近且相等的 (3)NaF与MgF,为离子 Ca2 有4个,则一个Ca2距离相等且最近的F有8 晶体,SiF。 为分子晶体,所以NaF与MgF。的熔点远 个,则配位数为8:Ca2在顶角和面心,N(Ca2 )一8× 比SiF。的高,又因为Mg②}的半径小于Na 的半径. 且Mg②}的电荷数大于Na 的电荷数,所以MgF。的 离子键强度大于NaF的离子键强度,故MgF。的熔点 ③ 高于NaF的熔点 19×8+40X4 #(+07XN 解析:(1)纳、钟、等氢化物在熔融盐中电离,所以其 48cn-117 8(t)#N“cn{。 作用除了可变成混合物降低熔点外,还能够增大熔融 3 34 18.答案:(1)第四周期第IIA族 1s22s22p53s?3p{ 在多个碳原子共用电子形成的键,电子可以在层内移 高温 动,类似于金属键,没有金属阳离子,不能构成金属键, (2)直线形 sp 低于 (3)①TiO十BaCO D错误。 BaTiO+CO②面心 ③6 ④6.15×10-11 3.B 解析:BCl。的熔、沸点较低,则BCl。分子间以范德 解析:由X的一种1:1型氢化物分子中既有。键又有 华力相结合,故其应为分子晶体,A正确;BCl;为分子 r键,可得氢化物中既有单键又有双键,X应是C元 晶体,分子晶体熔化时不导电,B不正确;Cl-B-C1的 素。氢化物是乙快,分子中碳原子采用sp杂化。次外 键角为120{},则可确定BCl。为平面三角形结构,分子中 层有2个未成对电子的价电子排布式为3d4s^{}或 正、负电中心重合,为非极性分子,C正确;由题给信息 3d^{⑧}4s{②},又由于Z的核电荷数小于28,则只有3d^{}4s{②} 结合原子守恒可推知氢化水解的另一产物为棚酸, 符合题意,Z是Ti元素。(1)根据X、Y和Z三种元素 D正确。 的原子序数之和等于48,可得Y的核电荷数等于20. 4.D 解析:Na。O、A1F。的熔点较高,是离子晶体;AICl 为Ca元素,位于第四周期第IIA族。 BCl。的熔点较低和分子品体比较接近,A正确。C、S (2)C。H。的空间结构为直线形,X与Y形成的化合物 都是第IVA族的元素,它们形成的氧化物中,CO。是分 CaC。是离子化合物,其熔点高于C。H。 子晶体,而SiO。是共价晶体,B正确、C正确。在上面 涉及的物质中,BCl、CO、AICl。属于共价化合物,其中 在BCl。分子中B原子最外层只有6个电子,没有形成 8电子稳定结构,D错误。 位于体心,即位于由8个Ba所构成的立方体的体 5.B 解析:根据表格数据可知,Na。O的熔点为920C. 心,则0-将位于6个面的面心(符合1:1·3的个数 则920C时Na。O已经开始熔化生成自由移动的Na 比)。每个Ti的上、下、左、右、前、后共有6个紧邻 且等距离的O②},故其氧配位数为6。晶胞边长等于 和O{},可以导电,A正确。根据表格数据,BCl。沸点 为一107C,熔点低,为分子晶体;AIF。熔点为1291C. O?-和Ti半径之和的2倍,故,(Ti)一 熔点较高,为离子晶体,二者的晶体类型不相同,B错 (4.03×10-10m-2x1.40t10-10m)-6.15x 误。AlCl。属于共价化合物,只含有共价键,晶体溶于 10-11m。 水时破坏的是共价键生成氢离子和钥离子,C正确。金 热点强化卷(二) 晶体的类型判断及其结构、性质 属显体都是金属单质或合金,表中物质都是化合物, D正确。 1.C 解析:碳碳双键的键长比碳碳单键的键长小,但比 6.C 解析:SiO。品体中每个Si原子连接4个O原子,每 个0原子连接2个Si原子,最小环上有12个原子,其 元素,所以碳氧键的键能大于碳碳键,B正确;CO.为 中包括6个Si原子,6个O原子,A错误;SiO。属于共 结构不对称的极性分子,C错误;C.。晶体为由分子形 价晶体,熔化时破坏共价键,晶体中不存在分子间作用 成的分子晶体,D正确。 力,B错误;石墨炜中每个碳原子被3个环共用,对一个 2.A 解析:C分子中每个碳原子均与周围相邻的其他 3个碳原子相连,所以碳原子是sp^{}杂化,A正确; 2个,24g石墨炜的物质的量为2mol,2mol碳原子含 C6。与碳纳米管是不同物质,为化学变化,B错误;C。是 有六元环的个数为6.02×10},C正确;Co为分子晶 分子间通过分子间作用力结合而成的晶体,属于分子晶 体,根据均摊法可以确定如图乙晶胞单元中含有C6。分 体,石墨中含有分子间作用力、共价键和金属键,所以其 质软,石墨为混合型晶体,C错误;碳纳米管中碳原子存 35