阶段检测卷(5)分子结构与物质的性质-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

7.下列凡氢,①O-H.O.②N-HN③F-H-F.④O-H-N.键从强到弱的题序拼列 阶段检测卷(五) 分子结构与物质的性质 正的是 () A.③② B②一④ C.③②① (时间0分分,分值:100分 D.③② 8.(20.笔龙江条啥入中高二中)下列各组物质性质的比较,结论正确的是 ,) 一、单项选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给忘的四个选项中,只有一个选 项是符合题求的。 A.在永中的解度.CH.CH.BrCH.CH.OH B.溶滚性.CF.COOH~OCI.COOH 1.(2022·南封高二中)琳(H.N-NH)和偏二甲畔[HN-N(CH)]均 可用作火简燃料,查阅资料得知,拼是一种良好的极性溶冽,沿分子球醒校 C.分子的极性:BC一NC OH 型的N-N方向观察,看到的平面图如右图所示,下列说法不正确的是( n A.分子中的笔原子采用s杂化 B.分子中既有极性键又有非极性键 D.点:HO-coOH-c0OH 第1题图 C.游分子是非陛分子 .(20·天津高二期中)下列说法不正确的是 D.屏与偏二甲群互称同系物 ) 2.(2021·山条济宁高二期末)下列各组物质中,都是由根性键构成的极性分子的是 ) A.孔酸分子(CH.CHCOOH)是手性分子 B. HCI和HeCl. A..NH C. PCI.和Ci. D.sO. 和CO B.水燕气,液志水和冰中均存在氢键 3.已知H.0.的分子空间结构可在二面角中表云,如图所示,则下列有关1.3.结构 的说法不正确的是 C.夜续落子水.院落于简题.易子C.说明分子板性:H.0CH.0HD(C8 D.酸性;CCOOH一CHCI.COOH一CH.COOH是国为C1累子为吸电子基.使得题0-H极 A.分子的正,色电中心不重合 性增强,易离出H B.H.D.分子内既含极性键又含非极性键 第3题图 C.H.0.是社分子 10.(2022·此末年台高二期中)三氢化氮(NCI.)的空间结构类似干NH.为三角锥形.下列说法不 正确的是 D.H.0.是非极性分子 () A.N~CI是性错 =4.(2022·老家斗台二模)下列事实不是由于分子的极性导效的是 B.NCI.分子中不存在孤电子对 ) C.NC.分子为极性分子 A.N.的点比CO慨 D.NC.可能易溶于极性溶剂 11.(20效·山为该减高二起中)2-经基离酸的结构简式效下图所示,下列说法错误的是 ) B.温压下.C0.为气体.C8.为该体 1 C.1CI气体易落干水 0H D.用毛皮摩擦过的胶神靠近水夷,水流方向发生变化 cH-CH-COOH 。 5.(202·第龙活哈师大附命高二起中)下列事实与氢键无关的 第11趣图 A.水结冰体积账,密度减小 A.2-经基丙殿有手性异构体 B.水的相对分子质量测定值比化学式让算值大 B.分子结构中C原子的杂化方式为,奇化 C.水加热到福高温度也难以分新 ō C.2经基丙酸形成分子内或分子氢 D.小分子的醇、费酸可以与水任意比侧互治 D.2经基可险中的化学键有拱价撑和复性 6. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 32.(2022·湖南考字一中高一期中)根据被琴斯11星通说社报道:罗渐国防部表示,乌克兰军队在 A.C.CDCC.CE.的熔.沸点蓬渐降好 基精郊区受斯托梅尔机场则近使用了联合国紫止的弹,弹体内装入骑药,通常使用白 B. HF.HC1.HBr.HI的热隐定怪依次减 C.F.C.、Br1.的熔、点逐渐升高 D.CH.一CH.CH.一CH.一CH(CH.).CHCH..CH.CH.CH.CH.的%点逐渐升高 而 : A.31iP含有1.5N.个P-P 16.(12分)在极性分子中;正电数意心目危电荷重心刻的矩离称儒极长,译贫用试表示,提性分子的 B.B.为正四喜体结构,键角为10928 极性强弱展辑极长正(或)电夜重心的电量(o)有关,一般用偶吸矩(i)来衡量,分子的偶极 C.P.中P子为s?杂化 矩定义为板长初校上一电高电量的乘积,即1一4,&.试目答以下词题 D.P.能保存在水中,因为P.是非根性分子,H.0是极性分子,且密度大于H.0 (1)HC1.CS..H.8.80.回分子中-0的是 13.(2022·河周口丈高中学高二月考)X、Y.7是三种短周期元素,其中X.Y位于罚一主族,Y、 (2)实验测得1I(PF。)-1.03、(BF)-0.由此可知,PF。分子空问结构是 位干同一周期,X原子的最外层电子排布式是252p*,Z原子的核外电子数比Y原子少1.下死 斑,分子空闻结梅是 .) 说法不正确的是 (3)治痕Pt(NH.).C.具有平面四边形结构.P:处在四边形中心.NH.和C1分别处在四边形的 A.CX.(C是原子核内含6个质子的无素)分子是非疫性分子 个角上,已短该化合物有两科异构体,A:标黄色者0.B:淡黄色者i一0,在水中落解度较 大的是 (填序号). B. 7H.分子的立体结构为三角辑开 17.(18分)(202·京人大勤中高二中)按要求回答以下内容. C.7分子是极性分子 (1)C。基态原子的价电子排夸式为 :它位平元素罔期表的 D.酸H.Y0.比酸H.20 的酸性 _1. 14.(2022.北京北师大二附中高二期中)PH、NH.和 (2)基李5原子电子占揭最高能组的电子云轮席圈为 形;S0.分子中的中心原子杂化方式 H.0的分子空候结构和相应的健角加图所云。 为,50空构为_. 下过不正确的是 (3)近斯我国科学家对”斌五号”月球土填标品选行了分析,研究表明每吨月填样品的数含基是 o. 地球土填平均含量的6糖多。T)在元素规期表的位置是 A.N.O.P都是元素是期表中的p区元素 1n _;基态Ti子的电子排 B.PH.相对分子质量大于NH,故沸点:PH 布式为。 第14题图 NH. (H.0.的空间结构示意图知下. C.H.O的键角小于NH.是因为烈电子封之问的5为更大 -封- D.上述分子中P,N.0的道杂化类型均为sp'杂化 D n 二、选择题,本题共4是,共3分 15.(1?分)国答下列问 第17题图 (D)XH.在水中的容度是常见气体中最大的,下列因素与NH.的水溶性没有关系的是 ①下列关于HO.的说法正确的是 (增字母). A.分子中有极性键 (填字母). B.分子中有非报性键 C氢子的效道发生了化 a.NH.和H.O是极性分子 D.分子是非极性分子 上.NH.在水中易形虚氢键 ②H.0.可使酸性K.C.0.液电橙黄色变为绿色:格元素技还愿为士3价,该反房的离子方程 式是 .NH.落干水建立了以下平衡:NH.+H.O NH.H.O一NH+OH 18.(16分)(2022·老京十三中高二期中)甲(CH.0H)空气氧化法是生产工业甲盛(HCH0)的 d.NH.是一静易液化的气体 0 (2)CrOC1.常湿下为深红色液体.能与(..CS.等互落,此可判断CrO.CI.是 常用方法。发生的反为2CH.0H+D %H--H+2H.0 “提料“武“非性”)分子 (1)C.H.0三种元素的电负性由大到小的题序为 (3)全属粉在C0气流中轻激加热.生成无色深发性液体Ni(CO).是正因直体结构.N(CO) (2)H.0的中心原子上的氢电子对数为 落于下列(填字母). ()HCHO分子内·键与:键个数之比为 (4)CH.OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为__和_. ,HCHO空闻结构为 .水 bCc. -C.H.()d.xso. (4甲酸,甲醉和甲酸等苦寡子个数较少的醒,醇和酸酸均易落于水,而甲烧,甲酸甲脂暗溶于水 (5)工业上利用甲酸易溶于水的性场吸收产品,释甲整易落干水的原因: 试解释其因解析：(1)在BF3分子中B周围的价层电子对数为3十 电子，价层电子排布式为2s22p3,A为N元素：C的基 2（3-3X1)=3,根据杂化轨道理论可知，硼原子的来 态原子2印能级有1个单电子，价层电子排布式为 2s22p,C为F元素，则B为0元素：E原子最外层有 化轨道类型为s即，空何结构为平面三角形，则F一B一F 1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，价层 的键角是120°，BF3分子中的正负电中心重合，则BFg 电子排布式为3d04s,E为Cu元素：D与E同周期， 为非极性分子。 价电子数为2，原子序数比E小，D为Ca元素。 (2)H+可与H2O形成HO,则HO+中心原子O (1)由分析可知，D为Ca,A为N,氮气的结构式为 原子周国价层电子对数为3+2(6-1-3X1)-4,根 N=N,有2个π键。 据杂化轨道理论可知，HO十中氧原子采用$p杂化， (2)A为N,B为O,C为F,同一周期主族元素从左向 有一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知， 右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第VA族最外 HO十的空间结构为三角锥形。 层电子处于全充满和半充满状态，较稳定，第一电离能 (3)由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电 比同周期相邻元素第一电离能大，因此三种元素的第 子对对成健电子对的排斥力，且HO分子中含有2个 一电离能由大到小的顺序为F>N>O:同一周期主族 元素从左向右电负性逐浙增大，因此三种元素的电负 孤电子对，H3O十中只有1个孤电子对，故HO十中 性从小到大的顺序为N<O<F。 H一O一H键角比H2(O中H一O一H键角大。 (3)E为Cu,其价层电子排布式为3d04s。 17.答案：(1) (4)A为N,其最简单氢化物为NH3,NH3的中心原子 十 2 N原子的价层电子对数为3+5一3X1=4,采取sp杂 VSEPR理想模型 直线形 正四面体形 2 价层电子对之间的理想键角 1809 10928 化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。 (2)CO2属AX2Eo,n十m=2,故为直线形 阶段检测卷（五）分子结构与物质的性质 (3)V形水分子属AX2E2,n十m=4,VSEPR理想模 1.C解析：肼分子中的每个氨原子都有三个σ键，还有一 型为正四而体形，价层电子对之间的夹角均为109°28'。 个孤电子对，因此价层电子对数为4，因此采用sp3杂 根据Ⅲ中的I,应有∠H一O一H<10928' 化，A正确：肼分子中既有N一H极性键又有N一N非 (4) 校性键，B正确：由题图可知，册分子中6个原子不在同 分子或离子 SnCl2 CCL CIO 一平面上，结构不对称，因此是极性分子，C错误：胼与 立体构型 V形 正四面体形 正四面体形 偏二甲册结构相似，组成相差两个一CH2一结构，因此 解析：AX,Em中n十m=2时，最理想的模型是直线 互称同系物，D正确。 形，键角是180°：若是正四面体，n十m=4:CO2属 2.C解析：BH3是由极性键构成的非极性分子，NH3是 AX2E,n十n=2,故为直线形。水分子属AX,E2,n十 由税性键构成的极性分子，A错误；BC2是由极性键 m=4,有两个弧电子对，应是V形。又由于弧电子对 构成的非极性分子，HC是由极性键构成的极性分子， 之间的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度 B错误：NC3是由极性键构成的极性分子，PCl1是由极 小于10928'。 性健构成的极性分子，C正确：CO2是由极性健构成的 18.答案：(1)Ca2(2)F>N>0N<OF(3)3d4s2 非极性分子，SO2是由校性键构成的极性分子，D错误。 (4)三角锥形p3 3.D解析：由题图知，H2O2分子的空间结构是二面角 解析：有A、B、C,D、E五种原子序数依次增大的元素 形，所以正、负电中心不重合，A正确：H2O2是共价化 (原子序数均小于30)，A的基态原子2p能级有3个单 合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和 20 氧原子之间形成非极性共价键，B正确：H2O2分子正、 BCI3空间结构为平面三角形，为非极性分子：八NCLg分 负电中心不重合，为极性分子，C正确、D错误。 子空间结构为三角锥形.NCL3是极性分子，分子校性 4.B解析：N2与CO的相对分子质量相同，由于CO是 BCL3<NCL3,C错误。HO C)OH形成分子 极性分子，导致分子间作用力强于N2,则N2的沸点比 OH CO低，A不符合题意：CO2和CS2都为非极性分子，两 间氢键， CO)H形成分子内氢键，所以沸点 者组成和结构相似，相对分子质量越大的分子间作用力 越大，其溶点和沸点越高，B符合题意；HC1和水都是 OH 极性分子，HCI气体易溶于水和分子极性有关，C不符 HO- -COOH> COOH,D正确。 合题意；用毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷，水分子是极性 9.B解析：乳酸分子(CH3 CHCOOH)中与羟基相连的 分子，所以靠近水流，水流方向发生变化，D不符合 OH 题意。 碳原子是手性碳原子，所以乳酸分子是手性分子，A正 5.C解析：A项水结成冰体积变大，是因为液态水中某 确：水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键， 些水分子之间存在着较强的氢键作用力，而变为固体 B不正确：根据相似相溶原理，非授性分子构成的溶质， 时，固体内水分子间广泛存在着氢健、每一个水分子周 易溶于非极性分子构成的溶剂，疏难溶于水，微溶于酒 围4个水分子呈正四面体排列，则宏观表现为体积变 精，易溶于CS,说明分子极性：H2O>C2HOH>CS2, 大，密度减小，与氢健有关：B项水分子之间通过氢键缔 C正确：酸性：CCL COOH>CHC2COOH> 合成二聚体或多聚体，水的相对分子质量测定值比化学 CHs COOH,表明电离能力CC1COOH>CHCC()OH> 式计算值大：C项水加热到很高温度也难以分解是由 CH3COOH,从而说明C1原子是吸电子基，分子中CI原 于O一H稳定性强，C符合题意：D项小分子的醇，羧 子数越多，羟基(O一H极性越强，越易电离出H中， 酸可以与水任意比例互溶是因为与水形成了分子间 D正确。 氢键。 10.B解析：不同种元素原子之间形成极性共价键，则 6.B解析：A项，CL、CBr4、CCl、CF,是一组组成结构相 N一CI是极性健，A正确：NCL3分子中N原子上存在 似的物质，相对分子质量逐渐减小，分子间的作用力减 一个孤电子对，B错误；NC3空间结构类似于NH,为 小，溶、沸点逐渐降低：B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳 三角锥形，则NC3的正负电荷中心不重合，为校性分 定性与其分子的极性键的强弱有关，而与分子问作用力 子，C正确：根据相似相溶原理可知，NC3分子为极性 无关；C项，F2、C2、Br2、l2的组成和结构相似，分子问 分子，易溶于极性溶剂，D正确。 作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐 11.D解析：在2-羟基丙酸分子中存在手性碳原子，该手 渐升高；D项，烧烃分子之问的作用力随相对分子质量 OH 的增大而增大，敌乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在 性碳原子用※标注为CH一CH一COOH因此该物 烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小， 熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。 质存在手性异构体，A正确；在该物质中一COOH中 7.A解析：F、O、N的电负性依次降低，F一H,O一H、 的C原子为sp杂化，另外2个C原子为sp3杂化， N一H的极性依次降低，故F一H…F中的氢键最强，其 B正确：2羟基丙酸分子中，既可以形成分子内氢键， 次是O一H…(O,再次是O一H…N,最弱的是 也可以形成分子间氢键，C正确：氢键属于分子间作用 N-H…N 力，而不属于化学键，D错误。 8.D解析：卤代烃难溶于水，乙醇与水互溶，所以溶解性 12.B解析：1分子白磷含有6个P-P,31gP,的物质的 CHCH2OH>CHCH2Br,A错误。F原子电负性大 量是0.25mol,则含有1.5Nx个P-P,A正确：P4为 于CI,所以溶液酸性CF,COOH>CCI COOH,B错误。 正四面体结构，键角为60°，B错误：P,中P原子形成 21 3个单键，舍有一个孤电子对，为s即3杂化，C正确： (2)CCI、CS是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律， P是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于 CrO2Cl是非极性分子。 H2O,依据相似相溶原理可知P,能保存在水中， (3)由常温下Ni(CO),易挥发，可知Ni(CO),为共价 D正确。 化合物分子，由于Ni(CO):为正四面体形，所以 13.C解析：X原子的最外层电子排布式是2s22p,即 Ni(CO)1为非极性分子，根据“相似相溶”规律， X是氧元素，它在第二周期IA族，Y是跟氧同主族的 Ni(CO)1易溶于CCl,和苯。 短周期元素，则Y在第三周期VA族，是硫元素。Z与 (4)从有机物与H2O分子间能否形成氢键的角度思考 Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则 其原因。 Z在第三周期VA族，是磷元素。CX2(C是愿子核内 16.答案：(1)CS2(2)三角锥形平面三角形(3)A 含6个质子的元素)分子CO2是直线形分子，为非极 解析：(1)HC1是极性键形成的极性分子，其>0：根 性分子，A正确：磷与氮同主族，PH3与NH3分子的 据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非 空间结构相似，含1个孤电子对，价层电子对数为4， 极性分子，其偶授矩为0：H2S、SO2的空间结构都是 均为三角锥形，B正确：乙：是P,分子内只有非极性 V形，即极性分子，其>0。 键，分子是非极性分子，C不正确：非金属性S>P,则 (2)①u(P℉3)=1.03，说明P℉3是极性分子，因此PF 最高价含氧酸酸性：H2YO(H2SO,)比H3PO4的强， 是三角锥形结构：μ(BF3)=0,说明BF:是非极性分 D正确。 子，其正负电荷重心重合，是平面正三角形结构。 14.B解析：第ⅢA族到第IA族，0族均为p区元素， (3)根据题意，Pt(NH3)2CL2具有平面四边形结构，若 N和P是第VA族元素，O是第MA族元素，因此N、 μ=0，则为非极性分子，NH3和CI分别对称分布在四 O,P都是元素周期表中的p区元素，A正确：氢健强于 边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是 范德华力，NH3分子间存在氢键，沸点比PH高，B错 :若>0，则为校性分子，NH和CI 误：孤电子对之问的斥力大于孤电子对对成键电子对 NHz 的斥力，H2O和NH3的价层电子对互斥模型均为四 在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷 面体形，H2O分子中O的孤电子对数为2，NH3分子 CI NH 中N的孤电子对数为1，因此H2O的键角小于NH3, 重心不重合，数棕黄色者是 P ;根据“相似 即H2O的键角小于NH3是因为弧电子对之间的斥力 CI NH 更大，C正确：由题图可知PH,NH3和H2O的价层 相溶”规律，水是极性分子，因此极性分子的溶质易溶 电子对互斥模型均为四面体形，因此P,N,O的轨道杂 解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色者。 化类型均为sp3杂化，D正确。 17.答案：(1)1s22s22p3s23p53d04s3ds(2)哑铃p 15.答案：(1)d(2)非极性(3)bc(4)甲醛、甲醇和甲 正四面体(3)第四周期第NB族[Ar]3d4s2 酸等碳原子个数较少的醛、醇，羧酸都能与H2()分子 (4)①AB②Cr2(O号+3H2O2+8H+—2Cr3++ 间形成氢键，而CH4、HCOOCH3与水分子间难形成 302↑+7H20 氢键 解析：(1)Cu元素原子核外电子数为29，根据能量最低 解析：(1)NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与 原理可知，其基态原子的电子排布式为 H2O分子间形成氢键，另外还有其他原因，NH3和 1s22s22p°3s23p3d04s1,Cu元素处于元素周期表中 H2O都是极性分子，NH3和H2O能够发生化学反应。 第四周期第IB族，属于ds区元素。 NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，而不 (2)基态S原子电子占据最高能级为3p,电子云轮廖 是NH3与HO分子之间的作用。 图为哑铃形：SO2分子中的S原子的价层电子对数为 22 2+6一2X2=3,孤电子对数为1，杂化方式为$p2杂 2 章末检测卷（二） 化：S0的价层电子对数为4+6十2,4X2=4杂化 2 L.B解析：由分子构成的物质，不一定含有共价键，如稀 方式为s印杂化，不舍孤电子对，空间结构为正四 有气体，由分子构成，不舍共价键，A正确：氢健是分子 面体。 问的一种作用力，可以存在于分子与分子之间，也可以 (3)Ti原子序数为22，原子核外有22个电子，按照构 存在于分子内，B错误；范德华力是分子间普遍存在的 一种作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子 造原理可知，其基态原子核外电子排布式为[A] 3d4s2,在元素周期表中的位置为第四周期第NB族。 间作用力越大，分子的极性越大，范德华力越大，C正 确：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键， (4)①H一O为极性键，A正确：()一O为非授性键， 是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，D正确。 B正确；由H2O2的结构可知，O原子形成1个O一H、 2.D解析：CO2是直线形分子，分子中C原子和(O原子 1个0一O,含有2个孤电子对，杂化轨道数为4，杂化 方式为sp3杂化，C错误：HO2中的键的极性不能相 之间以双键结合，故其球棍模型为C○○，A错误： 互纸消，是极性分子，D错误。 Cx的基态原子的电子排布式为 ②H2(O2可与酸性K2Cr2O,溶液发生氧化还原反应， 1s22s22p53s23p3d4s,3d和4s能级上的电子排布为 半充满状态，所以基态铬原子外图电子轨道表示式为 Cr元素被还原为十3价，O元素被氧化为(O2,反应的 离子方程式是Cr2O号+3H2O2+8H+—2Cr3++ 3d 4s ↑个个个B错误：HF分子问的氢键属于 302↑十7H2O 分子间作用力，氢键比化学键弱，分子间的氢键用虚线 18.答案：(1)O>C>H(2)2(3)3:1平面三角形 名健 (4)sp3sp2(5)甲醛分子与水分子能形成分子间 ·H 氢键 表示，则HF分子间的氢键：H 解析：(1)同一周期，从左到右，元素的电负性增强，因 C错误：丙氨酸CH3一CH(NH2)一COOH中有一个碳 此电负性：O>C,碳的非金属性大于氢，因此电负性： 原子连接一个氨基和一个羧基，且连接一CH和氢原 C>H,故可得电负性：O>C>H。 子，这个碳原子为手性碳原子，该分子为含有手性碳原 (2)H,0的中心氧原子的价层电子对数为6+1×2 2 子的分子，存在手性异构体，图式如D选项，D正确。 4,其中有两个孤电子对 3.B解析：由题意可知，a是甲烷，b为氯气。四种分子中 (3)HCHO分子中存在2个C一H和1个C=(O,其中 只有氯气分子所含的化学键为非极性键，A错误：四种 单键均为。键，双键含有1个G键和1个π键，故 分子中均只存在。键而没有π健，C错误：b为氯气，所 HCHO分子中g键与π键个数之比为3：1，HCHO 含共价键CI一C1的键长比H一CI的键长长，故C1一CI 分子中中心碳原子的价层电子对数为4+】X2=3,该 的键能小于氯化氢中的H一CI的键能，D错误。 2 4.C解析：由偏二甲群的结构可知分子式为C2HgN2, 分子的空间结构为平面三角形。 A正确：偏二甲㐩中的C原子为饱和碳原子，有4个 (4)CH3OH中碳原子形成4个。键，无孤电子对，采用 g健，属于sp3杂化，N原子均含有3个：健，另有一个 sp3杂化，HCHO分子中碳原子形成3个G键，采用 孤电子对，也是s即3杂化，B正确：未指明气体状态，不 sp2杂化。 能计算CO2的体积，C错误：氢键的存在能提高分子的 (⑤)甲醛与水分子之间能形成氢键，使得甲醛易溶 水溶性，偏二甲肼与水分子饲可以形成氢键是偏二甲胼 于水。 易溶于水的原因之一，D正确。 23