阶段检测卷(4)分子的空间结构-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019）

阶段检测卷（四）分子的空间结构 C,的V5EP取极型 1以分子的空间结构根型 (时间，90分钟，分值：100号) 下，〔的的·河向落阳高二期末)通常把原子总数和价电子总数相可的分子成离子移为等电子体，人们 一，单项进择：本题共14小，个3处，共42分，在每小命的个齿项中，其有一个 发观等电千体的空可结构相同，用下列说法正简的是 风是持合期日要求的 A.CH:和NH是等电子体，键角均为60 1,下列分子的空阿结内顾国面确的是 BN0和了是等电千体，均为平直三角形结构 入，(1的空间结构模型： :H,0的空间结构模数：0一。一O C,O”和PL是等电子体，均为三角懂形站构 DN,和()是等电子体，化学性质毫全相同 象(2的22·言林条春实登中学高二制中)用线“一表示共用电子对，用··“表示未成健烈电子对 的式子叫路易斯结构式，R分子路易斯结构式可以表示为 D,CH,的空间结构模型， ,下鲜拟述结误的是〔) C,NH的空结构模型， A.R与F的毫可结构司 K描角：PHNH1028 ,R可以是PH或AH 山，R分予的中心原子上的价层电子对数为4 双工，下到有关铃层电子对互斥模型的情述正确约是 象，(00·山感泰安高二易末)下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是 A.价层电子对效是年健电子对 我属电子对数由分子式来稀定 粮子 空润结构 解释 心.分子的空间结构是铃层电子对豆斥的站果 山.夏电子对数等于健数 A 刻基负离子(X) 直用N则于景用非象化 二氧化敏(，1 5原子果用第化，与H)中的伊复子条化赵式相同 三3，下列美于价层电子对互斥模型(V5P收模型)的叙述不正确的是 乙缺(CH 直线形C于用象化且C子的静电子参与成 A.VSEPR模型可用来衡再分千的室间结 或酸轮离子（心以）三角植形C泉子来用单黎化 出 山.分予中峰层电了对相反样作接定了分予韵空间结构 10.(022·江系连云最根根)S0,氯氧化物(ND》等均是室气污染挡，卧究表明，0(r一1或2)。 C,中心原子上的到电子对包要占据中心原子周国的空到并参与耳相推店 )与雾额的形成有关，过程如用所示 D分子中福角撼大，价电子对相互推床力越大，分子德章风 +,(221·山西天治二中高二期木)积据VS注PR模型判断，下列微粮中所有原子常在同一平而上 的是 so, A.NH和NO 8)和NO C,HF和C DHO将P 物 5,(2的22·第龙江来来哈#八中高二布中)三氧化氮NF,)是律见油刻剂.制备NT,反应为4NH,干 第10题图 NF,十NHF,下鲜说法墙风的是 ,复氧化物需处理后才雀舞截，可用N(H溶液，复水吸收处理，主要反定为 N)+N0,+2OH—N0+1L,0. A.NF,空闻结构为三角像形 W)+20日-N0+N0+日，0. 且，u是过发元素，位于元素周期表的d区 S1+2NH+H0一-2NH+以X+H0等。 C,NF:和NH中氯原子的轨道化类塑不相同 下列有美含氮，含成做粮的说法正确的是 B若有4m以NH参知反应，转移电子的物质的量为6m A.转化为S》时，分予的键角变小 6,(022·天津二模)下列化学用的表达正确的是 B和NO中N原子轨道的杂化类型均为食化 A募五颜取子的物道我不水，：上四 C,NH和关的空间洁构靠是正两面体彩 1s 2s:2p 我H,s的电千式：H:SH DS,S0和N1均为醇生氧化物 29 形 1儿，(022·残音否安中季二有中)。轨道与。袋迹重叠形成的共价键可用符号表示为。印轨道 (6》H可与日0撼成日)，H0'中0原子梁用 角化。H,下中H一O一H键角比 与P转道以“头硬头方式重叠形成的其份健可用符号表示为甲一阳，请常指出下列分子中合有 HO中H)一日甜角太，算因为 s一pa量的是 A.N. B.C.H, C.CH D.HCI 16.《12分》(2022·表席是山高二期中)根据将面结构的精本理论，原予之问通过厚子轨道钓重叠方 2.关干下表所列四种微粒的各填找运是全正睛的一明是 式，以不同黄显的化学健结合，形成其有不同空闻站构的分了成离子，按层已学的物质结构知识 A D 填写下判空月。 分千成商千的乾学式 HF POL NO BH 《1》在F,分子中，通原子的素化物箱英型为，于一B一F的键角是，F,为分 中心原子的处化轨道类增 VSEP仪度声名称 直线形国时体移平到三角移正四自体形 子（填“板性“或“妻极性“）。 收子收肉子的坚间随构名称 直线形 闪面体冠 V帮 三角推形 《2》H可与日O形龙H,O,HO中氧填子果用条化。HO的室可结构为 3(2？·黑龙江实登中学高三月考)从胶酸结物角度分析，下判说法带头的是 《3)用0中H一0一H健角比H,0中一O一1H管角大，复因为 A,N的空间站构为直线基，中心夏子的靠化方式为P条化 17.《16分)价层电子对五斥疯到（简称VSPR核型》可用干测简单分子的空间结构，其婴点可以 B.HCO,中C值子的条化方式为sp杂化 板括为， 仁.5，((5，（相当于中一个氧蔽德督代）中心原子5的奈化方式为p角化 1,用AX上表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原予，X为与中心原子制结合的夏子， 王为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为蕉电子对，《w十m)称为价层地子对数。分子中 D三氧化硫有单分子气体南三聚分子周体 两种存在形式，周种形式中8顺子 的价层电子对急是互相排斥，均匀电分布在中心原子周国的空到： Ⅱ，分子的空博结梅是指分子中的原子在空间的集布，不包若中心原子未城檀的属电子对： 韵杂化轨道类显相同 川.分子中价甚电子对之间的作力主要照序为： 14.(2022·场度三明高二施中P原子在形成代C1分子时，3s,3p轨道和1个d ,属电子对之闻的示力>属电子对与共用电千对之间的序力>共用电子对之可的斥力：【，双 轨道参与形成甲山索化，1的空间结构为三角双能思（如右周所示。下列 博与双谓之闻的斥力之双量与单健之同的斥力单部与单健之闻的斥力：通.X原子得电千能力 关干气分子的说法不正确的是 临隔，入一X彩成的共用电子对之问的斥力越函：W,其他。请仔图回陵上述材料，国答下列问愿， A.气分子中蜂电子对数为5 (1)根据要点1可以出AXE的SPR理塑模型.请填写下表： 从PL分子中没有形成=健 中刚 C.分子中所有C一P一都角福相等 YSER理想规和 正有自体感 ,5F分子中5原子也梁用即d杂化 件瑟电子对之的理塑健角 lab"28' 二，非速择题：本题共4则，共8分， 第14部图 (2)请用VEPR模里解师X)为直线形分千的原因， 15.1G分)1C日C川中C原子的杂化轨道类蟹为 《3》H口分子的空同结构为 ,情称衡测水分子中日一（一H键角的大小范围并解释氟 (3)醛基中氨子的染化轨道类型是 为： (4》用价层电子对互斥复罩(VSEPR)判断下列分子或商子的空间结将： 3)化合物H0门[H0一一中阳离子的空间结构为 :阴高子的中心原子轨道采 空间结构 是亿 18.14分)(022·是有全合高二期中)有A,B,C,D,E五种螺千序数依次增大的元素（夏千序数均 4)X的单质与氢气可亿合生成气体，其水溶液日>7。：分子中X原子的象化轨道类型是 小干30》，A的辈态原子2印能吸有3个单电子：C的琴态幕子2p能级有1个单电子：E算子量外 层有1个单电子，其次外层有3个能级且均满电手：D与E可周则，价电子数为2。请填空： 行S单质的常见形式为5，其环状结物如图所不，S原子梁用的物边款化方式是 (ID的元素行号为。A的单质分子中x健的个数为 《》A,B、C三种元素的第一电离佳由大到小的期序为 《用元素符号表示，下同， 电负性颗序从小到大的顺摩为 《3》写出基志E乐子的价层电子托布式： 音15题用 (4》A的最算单氢化物分子的空闻结传为 ,其中A惊子的索北类型是 32(4)H一C=C一H32>形成g键的原子轨道 (3)W是Cu元素，根据构造原理，可知基态Cu原子核 的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键键 外电子排布式是1s22s22p3s23p3d104s或写 能大 为[Ar]3d04s。 解析：(1)a是单质，含14个电子，是Si,Si可作半导体 18.答案：1.(1)74pm①⑤②③④(2)BCⅡ.(1)> 材料。(2)b是双核化合物，根据其物理性质：无色无 (2)120475kJ858.7kJ 味气体，推断b为CO,CO一旦进入肺里，会与血液中 解析：I,(1)可以直接从题图中读出有关数据，H一H 的健长为74pm:体系能量由高到低的顺序是①⑤② 的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力， ③④。(2)氢分子中含有一个G键，A错误；核间距逐 使人中毒。(3)是双核单质，每个原子有7个电子， 渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电 故c为N2,N2分子的结构式为N=N,N=N为非极 子在核间出现的概率增大，B正确：④已经达到稳定状 性键。(4)d是四核化合物，即4个原子共有14个电 态，当政变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须 子，只能是烃，故d为C2H2,C2H的结构式为 消耗外界的能量，C正确：氢分子中含有一个非极性共 H一C=C-H,有2个C一Hg键，1个CCo键，2个 价键，D错误。Ⅱ，(1)Si一Si的键长比Si一C的镀长 π键。 长，Si一Si的键能比Si一C的键能小。(2)由题图可知 17.答案：(1)三1AHC1O,(2)2H一C1H-S H一H的健能为436kJ·mol1,每千克氢气燃烧（生 (3)[Ar]3d104s或1s22s22p3s23p3d°4s 成水蒸气)放出的热量约为1000g÷2g·mol厂1× 解析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能 (462.8k·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mo-1X 级上的电子数相等，则X原子核外电子排布式是 之)=1四历：每摩尔硅完全燃烧放出的热量的为 1s22s22p,所以X是C元素；在常温常压下，Y单质是 452kJ·mol厂1×4mol-497.3k·mol厂1×1mol- 淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y是S元素： 226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ。 Z和Y同周期，Z的电负性大于Y,则Z是C1元素： 阶段检测卷（四）分子的空间结构 W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则Z的质 子数为63-34=29，W是Cu元素. 1.D解析：CO2的空间结构模型为直线形，A不正确： (1)Y是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原 H2O的空间结构模型为V形，B不正确：NH3的空间 子核外电子排布与元素在周期表中的位置关系可知S 结构模型为三角锥形，C不正确：CH,的空间结构模型 位于元素周期表第三周期第WA族：元素的非金属性 为正四面体形，D正确。 越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。 2.C解析：价层电子对数是σ键电子对数与孤电子对数 元素的非金属性：S<Cl,所以酸性：H2S),<HCIO,, 之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中 心原子的价电子数、与中心原子结合的原子最多能接受 因此两种酸相对来说酸性较强的是HCO,。 的电子数及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项 (2)XY2是CS2,C原子与2个S原子形成4个共价 错误。 键，结构式是S一C一S,分子中的双键含一个。键和 3.D解析：VSEPR模型可用来预测分子的空间结构，注 一个x键，则在CS分子中含有2个σ键和2个π键： 意实际空间结构要去掉孤电子对，A正确：空间结构与 在HS分子中存在H一S,在HCI分子中存在H一Cl, 价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥 由于元素的非金属性：CI>S,元素半径：C<S,元素的 决定了分子的空间结构，B正确：中心原子上的孤电子 非金属性越强，原子半径越小，则键长就越短，共价健 对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤 的极性就越强，所以键的极性较强的是H一C1,键长较 电子对间的排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥 长的是H—S。 力，C正确：分子的稳定性与键角没有关系，D不正确。 17 4.B解析：NH3为三角锥结构：NO2中心原子价层电子 7,B解析：二者原子个数相同且价电子数相同，都是正 对数为3，有1个孤电子对，为V形，A错误。SO3、 四面体结构，其键角为109°28'，A错误；二者原子个数 NO5中心原子价层电子对数为3，没有孤电子对，为平 相同、价电子数相同，所以互为等电子体，CO中C原 面三角形，B正确。BF3中心原子价层电子对数为3， 子价层电子对数是3且不含孤电子对，根据价层电子对 没有孤电子对，为平面三角形：CO中心原子价层电 互斥模型判断两个微粒空间结构为平面三角形，所以二 子对数为4，有1个孤电子对，为三角锥形结构，C错误。 者都是平面三角形，B正确：二者原子个数相同但是价 H2)中心原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，为 电子数不同，不是等电子体，C错误：二者原子个数相 V形：PO中心原子价层电子对数为4，没有孤电子 同、价电子数相同，互为等电子体，等电子体化学性质不 对，为正四面体形，D错误。 同，物理性质相似，D错误。 5.C解析：NF中N原子价层电子对数为3+5-3X1 8.A解析：R的空间结构为三角锥形，BF3中心原子价层 2 电子对数为3十0=3，其空间结构是平面三角形，因此 4,采取$p3杂化，有一个孤电子对，空间结构为三角锥 其空间结构不相同，A错误：PH、NH3都为三角锥形， 形，A正确：Cu是29号元素，属于过渡元素，位于第四 键角小于109°28'，而N电负性大，吸引电子能力比 周期第IB族，位于元素周期表的ds区，B正确： P强，因此NH共用电子对之间的排斥力比PH3共用 NH时中N原子价层电子对数为4+5-1,41=4，采 2 电子对之间的排斥力大，其键角大，所以键角：PH3< 取sp3杂化，与NF:氮原子的轨道杂化类型相同，C错 误；NH被氧化时N元素的化合价由一3价升高到 NH3<109°28'，B正确： 可能为NH3,根据 +3价，失去6个电子，若有4 mol NH3参加反应，则有 1 mol NH3被氧化，转移电子的物质的量为6mol, 第VA族电子特点得到R可以是PH3或AsH3,C正 D正确。 确；R分子的中心原子上的价层电子对数为3十（行- 6.C 解析：基态S原子的轨道表示式为 1×3)=4,D正确。 个☒☒：四四个，A错误：H,S电 9.C解析：NH2中N原子价层电子对数=2十 1s 2s 2p 3s 3p 5十1一2X1=4且合有两个孤电子对，根据价层电子对 2 子式为H:S:H,B错误：SO2分子中S原子的价层电 互斥模型知，该离子为V形结构，N原子采用s即3杂 子对数为3+6一3X2=3,无孤电子对，共VSEPR模 2 化，A错误；SO)2中S原子价层电子对数=2十 6-一2X2=3且含有一个孩电子对，该分子为V形，S原 2 型为 ,C正确；SO2的价层电子对数= 子采用sp2杂化，水分子中O原子采用sp3杂化，B错 误；C2H2中每个碳原子价层电子对数是2且不含孤电 2+6-?X2=3,故其VSEPR模型为平面三角形 子对，该分子为直线形，C原子采用sp杂化，且C原子 2 的价电子均参与成键，该分子中含有3个。键、2个π 键，C正确：CO中C原子价层电子对数=3十 ,SO2分子的空间结构为V形，其模型 4十23×2=3且不含孤电子对，该离子为平面三角 2 形，C原子采用sp杂化，D错误。 10.C解析：S02中S的价层电子对数=2+6-2X2 ,D错误。 2 3,为sp2杂化，孤电子对数为1，S03中S的价层电子 18 对数=3+6一？X3=3,无孤电子对，为sp2杂化，孤电 式为sp杂化，A正确：H2CO3中C原子的价层电子对 2 子对斥力大于成键电子对，故SO2的键角小于SO3, 数为3+4-2X)1X2-=3,因此C原子的杂化方式 2 SO2转化为SO1时，分子的键角变大，A错误：NO2 为sp2杂化，B正确：SO号-(S2O号-相当于SO月-中 中N的价层电子对数=2+5+1,2X2=3,为p2杂 一个氧被疏替代)中心原子S的价层电子对数为4十 2 化，N0中N的价层电子对数=3+5+1,2X3=3, 6十22X4=4,因此S原子杂化方式为sp杂化， 2 2 C正确：SO3分子中的中心S原子价层电子对数为 为sp2杂化，即NO2和NO5中N原子轨道的杂化类 3+6-?X3=3,则其中5厚子杂化类型为p2杂化： 型均为sp2杂化，B错误：NH中N的价层电子对数= 2 4十5-11X4=4,为p杂化，无孤电子对，空间构 而三聚分子中每个S原子价层电子对数都是4个，所 2 以其中S原子杂化类型是sp3杂化，两种形式中S原 型是正四面体形，SO-中S价层电子对数=4十 子的杂化轨道类型不相同，D错误。 6十2二2X4=4,为p3杂化，无孤电子对，空间结构是 14.C解析：PCL中心原子P原子的价层电子对数=5十 2 正四面体形，C正确：SO2、SO3分别与碱反应生成亚 5-1X5=5,A正确；PCL,分子中是由P-CI单健构 2 硫酸盐，硫酸盐和水，二者均是酸性氧化物，NO2与碱 成的，没有π键，B正确：根据题图知，平面上键角 发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，D错误。 (C1一P-C1)为120°、上顶点和平面上的C1原子形成 1l.B解析：N2存在p一po和π键，A错误：C2H中， 的键角(C一P一C1)有90°，上下顶点和P原子形成的 C原子为sp2杂化，存在s一sp6键，B正确：C2H2中， 键角(C1一PCI)为180°，C错误：SF,分子中S原子 中心C原子发生sp杂化，形成s一spo键，C错误；HCI 有1个孤电子对，成健电子对数与孤电子对数总和为 中只存在s一po键，D错误。 4十1=5，也采用spd杂化，D正确。 12.C解析：H2F+中F的价层电子对数=2十 15.答案：(1)sp3,sp2(2)sp2(3)三角维形sp3 7-1一2X1=4,其中含2个孤电子对，VSEPR模型 (4)sp3(5)sp3(6)sp3H0+中0原子只有1个 2 孤电子对，H(O中(O原子有2个孤电子对，前者G键 名称为四面体形，中心原子采用即杂化，离子空间结 电子对与孤电子对的排斥力较小，因而键角大 构为V形，A错误：PCl中P的价层电子对数=3十 解析：(1)CH,COOH分子中，一CH和一COOH上的 5-3X1=4,其中舍1个孤电子对，VSEPR模型名称 2 碳原子的杂化轨道类型分别是sp3杂化和sp2杂化。 为四面体形，中心原子采用sp3杂化，离子空间结构为 (2)醛基上的碳原子形成3个。键和1个x键，是sp2 三角锥形，B错误：NO2中N的价层电子对数=2十 杂化。(3)阳离子是HO十，呈三角锥形：阴离子的中 5+1一2X2=3,其中含1个孤电子对，VSEPR模型 心原子是硼原子，硼原子形成4个σ键（含1个配位 2 键)，采用sp杂化。(4)G是NH分子，N原子采取 名称为平面三角形，中心原子采用$p杂化，离子空间 sp3杂化。(5)硫原子形成2个S一S,还有2个孤电子 结构为V形，C正确：BH中B的价层电子对数= 对，杂化方式为sp3杂化。(6)H2()和H(O十中氧原 4+3+I一4X]=4,无孤电子对，VSEPR模型名称为 子均采取5p杂化，其健角的差异是由于。键电子对 2 正四面体形，中心原子采用sp3杂化，离子空间结构为 与孤电子对的斥力差异所造成的。 16.答案：(1)sp2120°非极性(2)sp3三角锥形 正四面体，D错误。 (3)H2O分子中含有2个孤电子对，HO+中只有1个 13.D解析：N的空间结构为直线形，中心N原子价层 孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键 电子对数为2+5十1,3X=2,所以N原子的杂化方 2 电子对对成键电子对的排斥力 19 解析：(1)在BF3分子中B周围的价层电子对数为3十 电子，价层电子排布式为2s22p3,A为N元素：C的基 2（3-3X1)=3,根据杂化轨道理论可知，硼原子的来 态原子2印能级有1个单电子，价层电子排布式为 2s22p,C为F元素，则B为0元素：E原子最外层有 化轨道类型为s即，空何结构为平面三角形，则F一B一F 1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，价层 的键角是120°，BF3分子中的正负电中心重合，则BFg 电子排布式为3d04s,E为Cu元素：D与E同周期， 为非极性分子。 价电子数为2，原子序数比E小，D为Ca元素。 (2)H+可与H2O形成HO,则HO+中心原子O (1)由分析可知，D为Ca,A为N,氮气的结构式为 原子周国价层电子对数为3+2(6-1-3X1)-4,根 N=N,有2个π键。 据杂化轨道理论可知，HO十中氧原子采用$p杂化， (2)A为N,B为O,C为F,同一周期主族元素从左向 有一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知， 右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第VA族最外 HO十的空间结构为三角锥形。 层电子处于全充满和半充满状态，较稳定，第一电离能 (3)由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电 比同周期相邻元素第一电离能大，因此三种元素的第 子对对成健电子对的排斥力，且HO分子中含有2个 一电离能由大到小的顺序为F>N>O:同一周期主族 元素从左向右电负性逐浙增大，因此三种元素的电负 孤电子对，H3O十中只有1个孤电子对，故HO十中 性从小到大的顺序为N<O<F。 H一O一H键角比H2(O中H一O一H键角大。 (3)E为Cu,其价层电子排布式为3d04s。 17.答案：(1) (4)A为N,其最简单氢化物为NH3,NH3的中心原子 十 2 N原子的价层电子对数为3+5一3X1=4,采取sp杂 VSEPR理想模型 直线形 正四面体形 2 价层电子对之间的理想键角 1809 10928 化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。 (2)CO2属AX2Eo,n十m=2,故为直线形 阶段检测卷（五）分子结构与物质的性质 (3)V形水分子属AX2E2,n十m=4,VSEPR理想模 1.C解析：肼分子中的每个氨原子都有三个σ键，还有一 型为正四而体形，价层电子对之间的夹角均为109°28'。 个孤电子对，因此价层电子对数为4，因此采用sp3杂 根据Ⅲ中的I,应有∠H一O一H<10928' 化，A正确：肼分子中既有N一H极性键又有N一N非 (4) 校性键，B正确：由题图可知，册分子中6个原子不在同 分子或离子 SnCl2 CCL CIO 一平面上，结构不对称，因此是极性分子，C错误：胼与 立体构型 V形 正四面体形 正四面体形 偏二甲册结构相似，组成相差两个一CH2一结构，因此 解析：AX,Em中n十m=2时，最理想的模型是直线 互称同系物，D正确。 形，键角是180°：若是正四面体，n十m=4:CO2属 2.C解析：BH3是由极性键构成的非极性分子，NH3是 AX2E,n十n=2,故为直线形。水分子属AX,E2,n十 由税性键构成的极性分子，A错误；BC2是由极性键 m=4,有两个弧电子对，应是V形。又由于弧电子对 构成的非极性分子，HC是由极性键构成的极性分子， 之间的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度 B错误：NC3是由极性键构成的极性分子，PCl1是由极 小于10928'。 性健构成的极性分子，C正确：CO2是由极性健构成的 18.答案：(1)Ca2(2)F>N>0N<OF(3)3d4s2 非极性分子，SO2是由校性键构成的极性分子，D错误。 (4)三角锥形p3 3.D解析：由题图知，H2O2分子的空间结构是二面角 解析：有A、B、C,D、E五种原子序数依次增大的元素 形，所以正、负电中心不重合，A正确：H2O2是共价化 (原子序数均小于30)，A的基态原子2p能级有3个单 合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和 20