精品解析：河南省部分学校大联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

大联考 2024-2025学年(上)高二年级期中考试化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A. 二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C. 燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D. 与焊接钢轨的铝热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳，化学方程式为，这是一个吸热反应，A正确； B．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，是利用干冰升华吸热，干冰升华是物理变化，不是化学反应，B错误； C．燃油汽车气缸中汽油燃烧，燃烧反应是放热反应，C错误； D．与焊接钢轨的铝热反应，是一个典型的放热反应，反应放出的热量可以使生成的铁熔化，用于焊接钢轨，D错误； 故选A。 2. 下列各组物质均为弱电解质的是 A. 、 B. 、氨水 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、属于盐，均属于强电解质，A错误； B．为强碱，属于强电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．为弱酸，属于弱电解质，在液态或水溶液中不能因自身电离而导电，为非电解质，C错误； D．，均为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故选D。 3. 化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是 A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 C．淀粉水解生产葡萄糖 D．药物合成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成甲醇，提高反应速率有利于在更短的时间内生产更多的甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，可以用于制造甲醛、醋酸等多种化工产品，对工业生产有益，不符合题意，A错误； B．金属桥梁腐蚀速率的增大是有害的，金属桥梁腐蚀会导致桥梁的结构强度下降，缩短桥梁的使用寿命，甚至可能会引发安全事故，需要采取措施来减缓金属桥梁的腐蚀速率，而不是增大其腐蚀速率，符合题意，B正确； C．淀粉水解生产葡萄糖，提高反应速率可以更快地生产葡萄糖，葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品、医药等领域有广泛的应用，对人类有益，不符合题意，C错误； D．药物合成过程中提高反应速率可以缩短药物的生产周期，更快地将药物推向市场，满足患者的需求，对人类健康有益，不符合题意，D错误； 故选B。 4. 25℃时，pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】25℃时，pH=2的硫酸中，c(H+)=1×10-2mol∙L-1，则溶液中的c(OH-)= mol∙L-1=1×10-12mol∙L-1，溶液中的OH-全部来自水电离，则水电离出的H+的浓度是1×10-12mol∙L-1，故选D。 5. 中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A. 由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B. 泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C. 数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D. 应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝或塑料的传热率都比玻璃大，会导致反应中的热量损失大，测量不准确引起误差，A错误； B．泡沫板具有良好的隔热性能，除了起到支撑稳固仪器的作用，还有保温效果，减小实验误差，B错误； C．数字温度计测量盐酸的温度后，如果不洗涤，直接测量溶液的温度，会因残留的盐酸与反应导致测量的溶液温度偏高产生误差，C错误； D．在中和热的测定中，温度最大值就是恰好完全中和时放出的最大热量，此时计算的数据最准确，D正确； 故答案为：D。 6. 氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率的比较时，需根据化学计量系数比等于反应速率之比，转换为相同单位利用速率与计量数相比所得的比值大小进行比较，将所有物质转化为NH3进行比较，据此回答。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综合分析可知，D项表示的化学反应速率最小； 故选D。 7. 低压条件下，合成甲醇的反应为 。对密闭容器中的上述反应采取措施：①增大的量；②缩小体积，增大压强；③及时移出水蒸气；④降低温度；⑤升高温度。改变上述条件之一能增大该反应的平衡常数的是 A. ①②③ B. ①②④ C. 只有④ D. 只有⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】化学平衡常数只受温度影响，反应为放热反应，因此降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大； 故选C； 8. 已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应方程式，该反应是气体体积增加，混乱度增大，即ΔS>0，该反应高温下能正向自发进行，根据ΔG=ΔH－TΔS<0可自发进行分析，推出ΔH>0； 故选B； 9. 常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，与反应而不能大量共存，故A错误； B．该情境下所有离子都能大量共存，故B正确； C．由水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，溶液为酸性或碱性溶液，若为碱性，则氢离子、与反应而不能大量共存，故C错误； D．与反应而不能大量共存，故D错误； 故选B。 10. 我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A. 与的碰撞均为有效碰撞 B. 达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C. 决速步骤的活化能 D. 使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．不是每一次的碰撞都是有效碰撞，发生有效碰撞需要反应物分子必须具有足够高的能量和合适的取向，A错误； B．根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小，化学反应速率越快，则反应历程中最大的能垒（决速步骤的活化能）为，C正确； D．使用合适的催化剂可以提高化学反应速率，但是不改变反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 11. 工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。脱硫、脱氮的原理为 。在恒容密闭容器中通入一定量的、、混合气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态 B. 达到平衡后，充入，平衡向正反应方向移动 C. 达到平衡后，加入，反应速率增大 D. 达到平衡状态时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体质量、气体密度随反应变化，故混合气体的密度不变能说明已平衡，A错误； B．达到平衡后，充入，各气体的浓度不发生变化，反应速率不变，平衡不移动，B错误； C．达到平衡后，加入吸收水蒸气，水蒸气浓度减小，逆反应速率先减小、正反应速率也随之减小，C错误； D．中出现2个反应方向的速率，速率数值比等于化学计量数之比，说明此时正反应和逆反应速率相等，则表明上述反应已达到平衡状态，D正确； 选D。 12. 实验室可用和溶液制备，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：常温下，。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 可用作为沉淀剂除去废水中的 C. 图中各点对应的的关系： D. 常温下向饱和溶液中加入少量固体，溶液组成由点移动到点 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，物料守恒减去电荷守恒可得，A正确； B．由p点可知，，CuS的溶解度相对较低，这意味着它在水中形成的沉淀不够稳定，容易重新溶解或被其他物质影响，从而影响Pb2+去除效果‌，B错误； C．Ksp只受外因温度影响，m、p、n的温度相同，Ksp也相同，C错误； D．常温下向饱和溶液中加入少量固体，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，S2-的浓度增大，所以溶液组成不可能由点移动到点，D错误； 故选A。 13. 工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉： 。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是 A.曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 B.温度：T2>T1 C.t1时刻增大压强 D.t1时刻升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不改变平衡时物质的转化率，使用催化剂后CO的浓度不变，曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂，A正确； B．根据升高温度可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，所以温度为：T2＞T1，B正确； C．该反应为气体体积增大的反应，反应物中无气体，增大压强的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均要增大，平衡正向移动，正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，D正确； 故选C。 14. 常温下，向溶液中逐滴滴入稀硫酸，混合液中粒子浓度比值的负对数随溶液的变化曲线如下图所示(忽略分解)。 已知：，X表示或。 下列说法错误的是 A. 常温下，的第二步电离常数 B. b点溶液中： C. 时，溶液中 D. 滴加稀硫酸的过程中，逐渐减小 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，在pH相同时，lg＞lg，则乙表示-lg，甲表示-lg，根据甲表示-lg，在a点时存在，，c(H+)=10-9.3mol/L，则，根据乙表示-lg，由b点可知，c(H+)=10-7.4mol/L，，，据此回答。 【详解】A．根据甲表示-lg，在a点时存在，，c(H+)=10-9.3mol/L，则， A正确； B．b点溶液中存在电荷守恒，由可知，，所以，B正确； C．根据，，在pH=9.3时，，则，故，C错误； D．滴加稀硫酸的过程中，碳酸根被消耗逐渐转化为碳酸，所以在逐渐减小，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求，回答下列问题： （1）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子时所吸收的能量。下表为、、等键的键能。写出分解生成、的热化学方程式：_______。 化学键 键能 243 436 431 （2）硫的同素异形体有正交硫、单斜硫等，二者的燃烧热如下表： 硫的同素异形体 S(s，正交硫) S(s，单斜硫) 燃烧热 则正交硫转化为单斜硫的热化学方程式是_______；稳定性：正交硫_______(填“>”或“<”)单斜硫。 （3）工业合成尿素的热化学方程式是 ，其熵变_______(填“>”或“<”)0，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 （4）作为难溶物，可以除去废水中的，其原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3） ①. < ②. 低温 （4），故沉淀能转化为沉淀 【解析】 【小问1详解】 反应的反应物总键能－生成物总键能=(431×2-243-436) =＋183，故答案为： ； 【小问2详解】 反应的反应物总燃烧热－生成物总燃烧热=－296.86－（－297.16）＝＋0.3，则正交硫转化为单斜硫的热化学方程式是 ，由热化学方程式可知正交硫的能量较低，能量越低越稳定，则稳定性正交硫>单斜硫，故答案为： ；>； 【小问3详解】 工业合成尿素是一个正向气体体积减少的反应，则为熵减反应，即＜0；由于该反应为自发反应，则－T＜0，由于＜0，则该反应在低温下可以自发进行，故答案为：＜；低温； 【小问4详解】 ，HgS比FeS更难溶，沉淀可以从难溶的转化为更难溶的，故可用使废水中的转化为沉淀 16. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中，肥料的合理使用是增产丰收的重要因素。已知常温下，和的电离常数如下表： 物质 电离常数 回答下列问题： （1）若硼酸溶液中含硼粒子只有、，则(一元弱酸)的电离方程式为_______；硼酸铵溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_______。 （2）一定浓度的尿素水溶液可作为植物叶面肥，尿素水溶液中部分尿素分子与水反应生成碳酸、，该反应属于_______(填“电离”“水解”或“分解”)反应；要加快尿素在水中的溶解速率，可采取的措施有_______(写出1条即可)。 （3）工业合成氨是氮肥的主要来源。恒容密闭容器中，一定量的、发生可逆反应： 。测得化学平衡常数()与温度()的关系如下表： 200 400 平衡常数_______(填“>”或“<”)；时，可逆反应的化学平衡常数_______。 （4）农业科技工作者常对土壤氮元素的含量进行测定。取某地土壤样品，进行下列操作(假设N元素没有损失)： 已知相关反应：① ② 将上述吸收液平均分成三份，分别用的盐酸标准溶液滴定3次，达到滴定终点时，消耗盐酸标准溶液的体积分别为、、，则土壤样品中氮元素的含量为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 水解 ②. 将尿素研磨为粉末状态、适当升高水的温度或进行搅拌等 （3） ①. > ②. （4）1.568 【解析】 【小问1详解】 为一元弱酸，硼酸溶液中含硼粒子只有、，硼酸的电离方程式为；的电离平衡常数大于的电离平衡常数，则硼酸铵溶液中水解程度大于，，溶液呈碱性，，水解程度均较小，剩余的，所有离子的浓度由大到小的顺序为。 【小问2详解】 尿素水溶液中部分尿素分子与水反应生成碳酸、，反应方程式为，该反应属于水解反应；要加快尿素在水中的溶解速率，可采取的措施有将尿素研磨为粉末状态、适当升高水的温度或进行搅拌等。 【小问3详解】    ，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数>；正、逆反应的平衡常数互为倒数，时，的平衡常数为，则反应的化学平衡常数。 【小问4详解】 将上述吸收液平均分成三份，分别用的盐酸标准溶液滴定3次，达到滴定终点时，消耗盐酸标准溶液的体积分别为、、，每份吸收液平均消耗盐酸的体积为，每份吸收液中N元素的物质的量n(N)=n(HCl)=0.1mol/L×0.0112L=0.00112mol，则土壤样品中氮元素的含量为。 17. 酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。 回答下列问题： （1）写出乙酸在水中的电离方程式：_______，其电离平衡常数表达式_______。 （2）用溶液测定乙酸的浓度或盐酸的浓度时，均可选用的指示剂为_______(填字母)，滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，_______。 a．石蕊 b．酚酞 c．甲基橙 d．淀粉 （3）用溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列实验仪器中用不到的是_______(填仪器名称)。 （4）取体积均为的稀盐酸(浓度为)和未知浓度的食醋，用标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。 已知：。 标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是_______(填“甲”或“乙”)；a点溶液的_______(不考虑溶液混合导致的体积变化)；_______1(填“=”“>”或“<”)。 （5）测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. b ②. 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （3）圆底烧瓶 （4） ①. 甲 ②. 1.5 ③. > （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，电离方程式为，其电离平衡常数表达式； 【小问2详解】 用NaOH溶液滴定醋酸或盐酸溶液，生成的醋酸钠显碱性、氯化钠呈中性，通常均可以选择的指示剂为酚酞，故选b；滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； 【小问3详解】 用溶液测定盐酸的浓度的实验中，需要用到酸式、碱式滴定管，需要用锥形瓶盛装待测液，需要用滴定管夹固定固定管，不需要圆底烧瓶； 【小问4详解】 的稀盐酸其pH值为1，则标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是图甲；a点滴入10mL溶液，剩余c(H+)=，pH=2－lg3=1.5；标准溶液滴定盐酸时，滴定终点恰好消耗20mL氢氧化钠，即V1=20mL；标准溶液滴定醋酸时，滴入终点呈碱性，当加入V2mL氢氧化钠时，溶液呈中性，说明V2＜20mL；则＞1； 【小问5详解】 滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，则标准液读数偏大，导致所测食醋中乙酸浓度偏大。 18. 尾气是否达标是机动车检测的重要项目，检测内容主要是尾气中、、(碳氢化合物)等污染物的含量。机动车尾气在催化剂作用下发生反应： 。 回答下列问题： （1）上述反应生成时，放出的热量为，则上述反应的_______。 （2）温度为时，在恒容密闭容器中充入、的混合气体，发生上述反应，部分物质的体积分数()与时间()的关系曲线如下图所示： 曲线甲表示_______(填化学式)的体积分数与时间的变化关系，a点坐标中_______；时，的体积分数为_______。 （3）数字化实验助力化学实验定量化。温度为时，在恒容密闭容器中充入一定量、、(模拟机动车尾气)的混合气体，在催化剂作用下发生上述反应，用手持实验技术测得不同时间()时、和的浓度如下表： 0 1 2 3 4 0.9 0.52 0.22 0.14 0.10 0.9 0.52 0.22 0.14 0.10 3.0 3.19 3.34 3.38 3.40 计算内用表示的平均反应速率_______，通过计算可知，反应过程中反应速率逐渐减小，其原因是_______；温度为时，该反应的平衡常数_______。 （4）实验测得上述反应的，，其中、为速率常数。温度为时，在恒容密闭容器中充入、的混合气体，达到平衡时的转化率为，则_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.2 ③. 0.5 （3） ①. ②. 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小 ③. （4）2 【解析】 【小问1详解】 生成时，放出的热量为，生成1molN2即28g，放出的热量为，则上述反应的； 【小问2详解】 假设平衡时生成的氮气为m，根据三段式有，平衡CO、NO、CO2、N2的体积分数分别为：、、、；平衡时，乙是反应物，有，，代入CO2、N2的体积分数分别为：0.5、0.25；甲为N2；时，的体积分数为0.5；假设a点时生成的氮气为n，交点a：，则有=，，； 【小问3详解】 ，=；其他条件不变，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小；平衡时，=； 【小问4详解】 达到平衡时的转化率为，根据三段式有，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大联考 2024-2025学年(上)高二年级期中考试化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A. 二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C. 燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D. 与焊接钢轨的铝热反应 2. 下列各组物质均为弱电解质的是 A. 、 B. 、氨水 C. 、 D. 、 3. 化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是 A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 C．淀粉水解生产葡萄糖 D．药物合成 A. A B. B C. C D. D 4. 25℃时，pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是 A. B. C. D. 5. 中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A. 由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B. 泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C. 数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D. 应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 6. 氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是 A. B. C. D. 7. 低压条件下，合成甲醇的反应为 。对密闭容器中的上述反应采取措施：①增大的量；②缩小体积，增大压强；③及时移出水蒸气；④降低温度；⑤升高温度。改变上述条件之一能增大该反应的平衡常数的是 A. ①②③ B. ①②④ C. 只有④ D. 只有⑤ 8. 已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 9. 常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A. 与的碰撞均为有效碰撞 B. 达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C. 决速步骤的活化能 D. 使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 11. 工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。脱硫、脱氮的原理为 。在恒容密闭容器中通入一定量的、、混合气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态 B. 达到平衡后，充入，平衡向正反应方向移动 C. 达到平衡后，加入，反应速率增大 D. 达到平衡状态时， 12. 实验室可用和溶液制备，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：常温下，。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 可用作为沉淀剂除去废水中的 C. 图中各点对应的的关系： D. 常温下向饱和溶液中加入少量固体，溶液组成由点移动到点 13. 工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉： 。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是 A.曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 B.温度：T2>T1 C.t1时刻增大压强 D.t1时刻升高温度 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向溶液中逐滴滴入稀硫酸，混合液中粒子浓度比值的负对数随溶液的变化曲线如下图所示(忽略分解)。 已知：，X表示或。 下列说法错误的是 A. 常温下，的第二步电离常数 B. b点溶液中： C. 时，溶液中 D. 滴加稀硫酸的过程中，逐渐减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求，回答下列问题： （1）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子时所吸收的能量。下表为、、等键的键能。写出分解生成、的热化学方程式：_______。 化学键 键能 243 436 431 （2）硫的同素异形体有正交硫、单斜硫等，二者的燃烧热如下表： 硫的同素异形体 S(s，正交硫) S(s，单斜硫) 燃烧热 则正交硫转化为单斜硫的热化学方程式是_______；稳定性：正交硫_______(填“>”或“<”)单斜硫。 （3）工业合成尿素的热化学方程式是 ，其熵变_______(填“>”或“<”)0，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)时能自发进行。 （4）作为难溶物，可以除去废水中的，其原因是_______。 16. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中，肥料的合理使用是增产丰收的重要因素。已知常温下，和的电离常数如下表： 物质 电离常数 回答下列问题： （1）若硼酸溶液中含硼粒子只有、，则(一元弱酸)的电离方程式为_______；硼酸铵溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_______。 （2）一定浓度的尿素水溶液可作为植物叶面肥，尿素水溶液中部分尿素分子与水反应生成碳酸、，该反应属于_______(填“电离”“水解”或“分解”)反应；要加快尿素在水中的溶解速率，可采取的措施有_______(写出1条即可)。 （3）工业合成氨是氮肥的主要来源。恒容密闭容器中，一定量的、发生可逆反应： 。测得化学平衡常数()与温度()的关系如下表： 200 400 平衡常数_______(填“>”或“<”)；时，可逆反应的化学平衡常数_______。 （4）农业科技工作者常对土壤氮元素的含量进行测定。取某地土壤样品，进行下列操作(假设N元素没有损失)： 已知相关反应：① ② 将上述吸收液平均分成三份，分别用的盐酸标准溶液滴定3次，达到滴定终点时，消耗盐酸标准溶液的体积分别为、、，则土壤样品中氮元素的含量为_______。 17. 酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。 回答下列问题： （1）写出乙酸在水中的电离方程式：_______，其电离平衡常数表达式_______。 （2）用溶液测定乙酸的浓度或盐酸的浓度时，均可选用的指示剂为_______(填字母)，滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，_______。 a．石蕊 b．酚酞 c．甲基橙 d．淀粉 （3）用溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列实验仪器中用不到的是_______(填仪器名称)。 （4）取体积均为的稀盐酸(浓度为)和未知浓度的食醋，用标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。 已知：。 标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是_______(填“甲”或“乙”)；a点溶液的_______(不考虑溶液混合导致的体积变化)；_______1(填“=”“>”或“<”)。 （5）测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 18. 尾气是否达标是机动车检测的重要项目，检测内容主要是尾气中、、(碳氢化合物)等污染物的含量。机动车尾气在催化剂作用下发生反应： 。 回答下列问题： （1）上述反应生成时，放出的热量为，则上述反应的_______。 （2）温度为时，在恒容密闭容器中充入、的混合气体，发生上述反应，部分物质的体积分数()与时间()的关系曲线如下图所示： 曲线甲表示_______(填化学式)的体积分数与时间的变化关系，a点坐标中_______；时，的体积分数为_______。 （3）数字化实验助力化学实验定量化。温度为时，在恒容密闭容器中充入一定量、、(模拟机动车尾气)的混合气体，在催化剂作用下发生上述反应，用手持实验技术测得不同时间()时、和的浓度如下表： 0 1 2 3 4 0.9 0.52 0.22 0.14 0.10 0.9 0.52 0.22 0.14 0.10 3.0 3.19 3.34 3.38 3.40 计算内用表示的平均反应速率_______，通过计算可知，反应过程中反应速率逐渐减小，其原因是_______；温度为时，该反应的平衡常数_______。 （4）实验测得上述反应的，，其中、为速率常数。温度为时，在恒容密闭容器中充入、的混合气体，达到平衡时的转化率为，则_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $