精品解析：河南省部分学校阶段性测试2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 大联考 2024—2025学年(上)高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A. 铁在化学反应中一定是还原剂 B. 氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 C. 氢氧化铁是难溶性碱 D. 透明的溶液中一定不存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属单质只能失电子，作还原剂，铁在化学反应中一定是还原剂，A正确； B．氧化铁能与酸反应生成铁盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．氢氧化铁是弱碱，且难溶于水，即氢氧化铁是难溶性碱，C正确； D．的溶液有颜色，但在酸性较强的溶液中能大量存在，所以透明的溶液中可能存在，D错误； 故选D。 2. 下列物质性质与用途描述正确，且具有对应关系的是 A. 和均具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 易溶于水，可用作食品添加剂 C. 钠的金属性强，可与氯化铜溶液反应置换出铜 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，可以改变病毒中蛋白质结构，可用于杀菌消毒，A项正确； B．碳酸钠用作食品添加剂，不是因为易溶于水，而是因为碳酸钠具有中和酸性物质的能力，B项错误； C．金属钠的金属性强，但与氯化铜溶液反应时，先与水反应，不能置换出铜，C项错误； D．碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D项错误； 故答案为：A。 3. 物质的类别是研究物质性质的重要视角，下列几种说法：①淀粉溶液、有色玻璃、蔗糖溶液都是胶体；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③Na3PO4是正盐，NaH2PO4是酸式盐，都属于电解质；④硅酸胶体和Na2SiO3溶液可以通过过滤分离，其中正确的是 A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①淀粉溶液、有色玻璃属于胶体，而蔗糖溶液属于溶液，①错误； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，②正确； ③Na3PO4是正盐，NaH2PO4是酸式盐，都属于电解质，③正确； ④胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤分离，④错误； 综上分析可知，②③正确，故答案为：A。 4. 生活中常用的碱性锌锰电池的总反应为，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于四种基本反应类型之一 B. Zn是还原剂，是氧化剂 C. 是氧化产物，MnO(OH)是还原产物 D. Zn具有较强的导电性，因此是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，A项错误； B．Zn失电子，是还原剂，中Mn元素得电子，是氧化剂，B项错误； C．锌元素化合价升高，所对应的氧化产物是，锰元素化合价降低，所对应的还原产物是MnO(OH)，C项正确； D．Zn是单质，不是电解质，D项错误； 故答案为：C。 5. 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重点之一，根据已学知识，下列各组物质的转化关系中，全部能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应会生成氯化钠，A项符合题意； B．碳酸钡不能一步转化为氢氧化钡，B项不符合题意； C．氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，C项不符合题意； D．氢氧化钠不能一步转化为过氧化钠，D项不符合题意； 故答案选A。 6. 硫酸氢钠也称酸式硫酸钠，主要用作助熔剂和消毒剂。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是 A. 其在水溶液中的电离方程式： B. 其水溶液中加入碳酸氢钠： C. 其水溶液中加入铁片： D. 其水溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中的电离方程式为，A错误； B．其水溶液中加入碳酸氢钠，和反应生成和，B项正确； C．，不能生成，C项错误； D．溶液中电离出的会和反应，会和反应，，D项错误； 故答案为：B。 7. “价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 物质a完全燃烧时，每生成1个d会转移8个电子 B. 物质b和d反应时，d是氧化剂 C. c中碳元素既能被氧化，又能被还原 D. 物质e不能与氯化钡溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】 根据碳元素的“价-类”二维图可知，a为，b为C，c为CO，d为，e为碳酸盐或碳酸氢盐，以此分析； 【详解】A．甲烷中的C元素为价，完全燃烧的产物是，其C元素为价，每生成1个d会转移8个电子，A项正确； B．C和反应生成CO，化合价降低是氧化剂，B项正确； C．c中碳元素处于中间价，既能被还原，又能被氧化，C项正确； D．如果物质e是可溶性的碳酸盐，能与氯化钡溶液发生反应，D项错误； 故答案为：D。 8. 常温下，在下列条件的水溶液中各组离子能大量共存的是 A. 加入石蕊试液变红的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 加入后的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，不能大量存在，A项错误； B．酸性条件下，和会发生氧化还原反应，B项错误； C．加入后的溶液中含有氢氧化钠，不能大量存在，C项错误； D．能大量共存，D项正确； 故答案为：D。 9. 室温下，可用含有少量的溶液制备，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. NaClO在水溶液中的电离方程式： B. “除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 和氨水都是电解质 D. “沉锌”反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原原理，NaClO与Mn2+反应生MnO2，锌离子与碳酸氢铵反应生成碳酸锌，以此分析； 【详解】A． NaClO在水溶液中的电离方程式为，A项错误； B．除锰反应中氯元素由价下降到-1价，锰元素由价上升到价，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，B项错误； C．氨水是混合物，不是电解质，C项错误； D．加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与硫酸铵，过滤得到碳酸锌，离子方程式正确，D项正确； 故答案为：D。 10. 某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下(钠的大小相同)，下列部分现象及解释正确的有 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 ①蒸馏水 钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低 ②硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应 ③烧碱溶液待溶液 冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①钠与水的反应是放热反应，钠的熔点低，反应时钠会熔成小球，①正确； ②钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②正确； ③如果烧碱溶液是饱和溶液，投入钠之后，会继续生成氢氧化钠，会有固体析出，③错误； 故答案为：A。 11. 某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 下列说法正确的是 A. 该污水中一定含有 B. 该污水中一定不含，可能含有 C. 气体A和C的水溶液都能导电 D. 实验②中一定有： 【答案】C 【解析】 【分析】 实验①中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体为，该污水中一定含有，加入足量，加热产生气体C，C为，该污水中一定含有，同时有沉淀生成，说明该污水中有或，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，表明两者都有，该污水中一定不存在Ba2+，可能存在，以此分析； 【详解】A．根据分析，该污水中一定含有、、、，一定不存在，可能含有Cl-，A错误； B．一定不存在，可能存在，B错误； C．溶于水后形成碳酸溶液，NH3溶于水形成氨水，都能导电，C正确； D．和的化学计量数不一定是，D错误； 故答案为：C。 12. 某兴趣小组在实验室中制备氯气，并通入水中制备出新制氯水，分别进行如图所示实验(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)： 下列说法正确的是 A. 光照新制氯水，一段时间后溶液的酸性减弱 B. 新制氯水中氯气与水反应的产物都会与碳酸钠反应，产生二氧化碳 C. 新制氯水中与生成白色沉淀 D. 新制氯水中滴入紫色石蕊试液，最终溶液会变红 【答案】C 【解析】 【分析】氯气通入水中，发生反应：，新制氯水中存在3种分子：，4种离子：。 【详解】A．光照新制氯水，次氯酸发生分解：，一段时间后溶液的酸性增强，A错误； B．新制氯水中氯气与水反应的产物是HCl和HClO，HCl可与反应产生二氧化碳，HClO与反应不能产生二氧化碳（次氯酸的酸性弱于碳酸），B错误； C．新制氯水中含氯离子，可与Ag+反应产生白色沉淀氯化银，C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊变红，次氯酸会使其褪色，D错误。 答案选C。 13. 某研究小组探究与水反应，取粉末加入到400g水中，充分反应冷却后得到溶液A，然后进行两个实验：实验一的现象是溶液变红色，20s后褪色，实验二的现象是加入二氧化锰后，有气泡产生，加入酚酞后，溶液变红色，2h后无明显变化。下列说法正确的是 A. 过氧化钠固体呈淡黄色，是碱性氧化物 B. 过氧化钠与水反应可能产生，且具有漂白性 C. 实验二过滤后溶液中溶质的质量分数为 D. 实验二中每产生一个分子，会转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，A项错误； B．从实验一可知，遇酚酞先变红后褪色，与过量水反应生成强氧化性物质和氢氧化钠，会分解生成和，且实验二产生气泡可以得到验证，B项正确； C．和水反应最终生成NaOH和，溶质NaOH为1.6g，溶液的质量为，C项错误； D．或都是发生歧化反应，每产生一个分子，会转移2个电子，D项错误； 故答案为：B。 14. 某温度下，向KClO、KCl、的混合溶液中加入过量的硫酸，产生大量的黄绿色气体，待充分反应后，溶液中的溶质除了外，还有一种溶质，则原混合溶液中的个数之比可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中的溶质除了外，还有一种溶质，该溶质应该为，以此分析； 【详解】A．2个ClO-和4个转化为氯气共得22个电子，3个Cl-转化为氯气失去3个电子，得失电子不守恒，A项错误； B．3个ClO-和1个转化为氯气共得8个电子，8个Cl-转化为氯气失去8个电子，得失电子守恒，B项正确； C．2个ClO-和1个转化为氯气共得7个电子，5个Cl-转化为氯气失去5个电子，得失电子不守恒，C项错误； D．3个ClO-和2个转化为氯气共得13个电子，6个Cl-转化为氯气失去6个电子，得失电子不守恒，D项错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯以化合态的形式广泛存在于自然界中，对人体的生理活动有重要意义。现有下列含氯元素的物质：①液氯、②新制氯水、③次氯酸、④氯酸钾固体、⑤熔融的NaCl、⑥氯化钡固体、⑦浓盐酸、⑧饱和氯化铁溶液、⑨、⑩次氯酸钙固体。请回答下列问题： （1）上述10种物质中属于电解质的是___________(填编号，下同)，能导电的物质是___________，新制氯水所含分子中不属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）采用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验装置如图所示，其反应的离子方程式为___________，可以证明胶体已形成的实验操作及现象是___________。 （4）在含有氯化铁的溶液中，可能还含有，进行如下实验：①用pH计测定溶液的pH约为0.3；②取少许溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成；③取少许溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，无气体产生。故溶液中除氯化铁外，一定存在的离子有___________，滴入酸性高锰酸钾溶液后，被还原为的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑤⑥⑩ ②. ②⑤⑦⑧ ③. （2） （3） ①. ②. 用红色激光笔照射液体，从侧面看到一条光亮的“通路” （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①液氯是纯净的氯气，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，没有自由移动的离子，不能导电。 ②新制氯水是氯气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电。 ③次氯酸是酸，属于化合物，是电解质，熔融状态下没有自由移动的离子，不能导电。 ④氯酸钾固体是盐，属于化合物，是电解质，固体状态下没有自由移动的离子，不能导电。 ⑤熔融的NaCl是盐，属于化合物，是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，能导电。 ⑥氯化钡固体是盐，属于化合物，是电解质，固体状态下没有自由移动的离子，不能导电。 ⑦浓盐酸是盐酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电。 ⑧饱和氯化铁溶液是氯化铁的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电。 ⑨是非金属氧化物，属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电。 ⑩次氯酸钙固体是盐，属于化合物，是电解质，固体状态下没有自由移动的离子，不能导电。 根据分析③④⑤⑥⑩是电解质；金属单质、石墨、电解质溶液、熔融的离子化合物等能导电，②⑤⑦⑧符合题意；新制氯水中有氯气、次氯酸和水三种分子，只有氯气不是电解质。 【小问2详解】 次氯酸是比碳酸还要弱的酸，向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，除了生成次氯酸外，还会生成碳酸钙，化学方程式：。 【小问3详解】 向饱和氯化铁溶液中滴入沸水，并加热至红褐色，可制备氢氧化铁胶体，离子方程式：；可用丁达尔效应来证明胶体的产生，具体操作和现象：用红色激光笔照射液体，从侧面看到一条光亮的“通路”。 【小问4详解】 用pH计测定溶液的pH约为0.3，表明溶液含有大量的，则不可能存在；加入溶液，有白色沉淀生成，说明含有；加入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，颜色不变，表明高锰酸钾参与反应，由于无气体产生，还原剂不是，而是，故溶液中除氯化铁外，一定存在的离子有；与发生了氧化还原反应，被还原为的离子方程式为。 16. 绝大部分钠盐都易溶于水，如常见的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，请回答下列问题： （1）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中溶解度较大的是___________(填化学式，下同)，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与过量稀盐酸完全反应，消耗HCl的质量较大的是___________。除去溶液中混有的的离子方程式是___________。 （2）以NaCl、和水等为原料模拟侯氏制碱工艺，利用如图所示装置制取，将装置C中三颈烧瓶中的产物过滤后，再提取出铵盐。 装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中发生反应的离子方程式应为___________；打开和的顺序是___________，三颈烧瓶中反应的离子方程式为___________。 （3）称取可能混有氯化钠的碳酸氢钠固体样品20g，经充分加热后，产生的气体经干燥后通入装有过量的装置中充分反应，产生1.6g气体，则固体样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。检验混合物固体样品中氯离子存在的方法为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 先打开后打开 ④. （3） ①. 84% ②. 取少量固体于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则表明固体中含有氯离子 【解析】 【分析】本题以钠盐为素材，考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质、侯德榜制碱法和过氧化钠的性质等知识。 【小问1详解】 常温下，在水中，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；根据化学方程式：，，可以计算出等质量两固体中碳酸钠消耗的HCl多。除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A中发生反应的离子方程式为，盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有HCl，为了除去HCl，装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式为；氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度小，先通入氨气比较适宜，即先打开K2后打开K1；氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为，离子方程式为。 【小问3详解】 ，，得到关系式：，计算出，其质量分数为=84%。检验混合物固体样品中氯离子存在的方法为：取少量固体于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则表明固体中含有氯离子。 17. 亚氯酸钠主要用作漂白剂、消毒剂、脱硫脱硝的吸收剂等，2017年被列于3类致癌物清单中。亚氯酸钠的一种生产工艺如图所示： 请回答下列问题： （1）“合成”过程中生成的化学方程式为(未配平)，反应涉及到的5种物质中氯和硫元素既能被氧化又能被还原的有___________种，配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为___________。 （2）“转化”过程中发生反应：(未配平)，和中___________(填名称，下同)的氧化性弱，和中___________的氧化性强，其离子方程式应表示为___________。 （3）将得到的溶液进行___________，冰水冷却结晶，过滤洗涤，得到。高于时易分解生成和NaCl，该反应的化学方程式为___________；若与浓盐酸混合生成氯化钠、二氧化氯、水，其化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. 过氧化氢 ②. 二氧化氯 ③. （3） ①. 蒸发浓缩 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】中的氯元素或硫元素处于中间价态，既能被氧化又能被还原，方程式为，与反应，，经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，得到结晶水合物； 【17题详解】 中中的氯元素或硫元素处于中间价态，理论上既能被氧化又能被还原；经配平后的化学方程式为，还原剂是是还原产物，其化学计量数之比为； 故答案为：3；； 【18题详解】 配平的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂的氧化性比还原剂强，氧化性弱的是过氧化氢；氧化剂的氧化性强于氧化产物，二氧化氯的氧化性比氧气强；其离子方程式为； 故答案为：过氧化氢；二氧化氯；； 【19题详解】 晶体需经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，得到结晶水合物；分解会发生歧化反应，经配平后得到：；根据氧化还原反应的原理可知中Cl的化合价由升高到，中Cl的化合价由降低到，根据电子守恒和原子守恒来配平方程式为，氧化剂与还原剂的质量比为； 故答案为：蒸发浓缩；；；。 18. 利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸制，当充满整个W形管后点燃酒精灯。 请回答下列问题： （1）①处固体不能为的原因是___________，若固体为氯酸钾，化学方程式为(未配平)，配平后用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）氯气与碘化钾能发生置换反应，其离子方程式为___________，③处Na与反应的化学方程式为___________，④处碱石灰的主要作用是___________。 （3）撤掉酒精灯，③处钠块和干沙若换成KCN和KOH溶液，发生反应：(其中N均为价、O均为价)，配平后该反应的化学方程式为___________，由此可得还原性：KCN比___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. 与浓盐酸反应经加热才能产生氯气 ②. （2） ①. ②. ③. 防止空气中的、水蒸气与钠反应，吸收尾气，防止空气污染 （3） ①. ②. 强 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰加热条件下才能反应生成氯气，而图示未加热，所以①处固体不能为。与浓盐酸反应过程中，中氯元素化合价降低至0价得到氯气，浓盐酸中部分氯元素化合价升至0价得到氯气，配平后的反应方程式为，当有3个分子生成时，转移，则电子转移的方向和数目为。 【小问2详解】 氯气与碘化钾发生置换反应，生成氯化钾和碘单质，其离子方程式为。钠与氯气反应生成氯化钠，化学方程式：。④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应，同时吸收过量的氯气，防止空气污染。 【小问3详解】 ，反应中氯元素化合价由0降低到-1，作氧化剂，1个分子得到，碳元素化合价由升高到，失去，配平可得到化学方程式：，还原性：KCN>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 大联考 2024—2025学年(上)高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A. 铁在化学反应中一定是还原剂 B. 氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 C. 氢氧化铁是难溶性碱 D. 透明的溶液中一定不存在 2. 下列物质性质与用途描述正确，且具有对应关系的是 A. 和均具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 易溶于水，可用作食品添加剂 C. 钠的金属性强，可与氯化铜溶液反应置换出铜 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 3. 物质的类别是研究物质性质的重要视角，下列几种说法：①淀粉溶液、有色玻璃、蔗糖溶液都是胶体；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③Na3PO4是正盐，NaH2PO4是酸式盐，都属于电解质；④硅酸胶体和Na2SiO3溶液可以通过过滤分离，其中正确的是 A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④ 4. 生活中常用的碱性锌锰电池的总反应为，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于四种基本反应类型之一 B. Zn是还原剂，是氧化剂 C. 是氧化产物，MnO(OH)是还原产物 D. Zn具有较强的导电性，因此是电解质 5. 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重点之一，根据已学知识，下列各组物质的转化关系中，全部能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 硫酸氢钠也称酸式硫酸钠，主要用作助熔剂和消毒剂。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是 A. 其在水溶液中的电离方程式： B. 其水溶液中加入碳酸氢钠： C. 其水溶液中加入铁片： D. 其水溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 7. “价-类”二维图以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，具有直观、线索清晰、引导性强等特点，碳元素的“价-类”二维图如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 物质a完全燃烧时，每生成1个d会转移8个电子 B. 物质b和d反应时，d是氧化剂 C. c中碳元素既能被氧化，又能被还原 D. 物质e不能与氯化钡溶液发生反应 8. 常温下，在下列条件的水溶液中各组离子能大量共存的是 A. 加入石蕊试液变红的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 加入后的溶液中： D. 含有的溶液中： 9. 室温下，可用含有少量的溶液制备，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. NaClO在水溶液中的电离方程式： B. “除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 和氨水都是电解质 D. “沉锌”反应的离子方程式： 10. 某同学为研究钠的性质，进行的相关实验如下(钠的大小相同)，下列部分现象及解释正确的有 实验装置 烧杯中的液体 部分现象及解释 ①蒸馏水 钠会熔成小球，是因为反应放热且钠的熔点低 ②硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成，是因为钠先与水反应 ③烧碱溶液待溶液 冷却至室温，不可能有固体析出，是因为钠与溶液中的水反应无沉淀生成 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 11. 某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 下列说法正确的是 A. 该污水中一定含有 B. 该污水中一定不含，可能含有 C. 气体A和C的水溶液都能导电 D. 实验②中一定有： 12. 某兴趣小组在实验室中制备氯气，并通入水中制备出新制氯水，分别进行如图所示实验(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)： 下列说法正确的是 A. 光照新制氯水，一段时间后溶液的酸性减弱 B. 新制氯水中氯气与水反应的产物都会与碳酸钠反应，产生二氧化碳 C. 新制氯水中与生成白色沉淀 D. 新制氯水中滴入紫色石蕊试液，最终溶液会变红 13. 某研究小组探究与水反应，取粉末加入到400g水中，充分反应冷却后得到溶液A，然后进行两个实验：实验一的现象是溶液变红色，20s后褪色，实验二的现象是加入二氧化锰后，有气泡产生，加入酚酞后，溶液变红色，2h后无明显变化。下列说法正确的是 A. 过氧化钠固体呈淡黄色，是碱性氧化物 B. 过氧化钠与水反应可能产生，且具有漂白性 C. 实验二过滤后溶液中溶质的质量分数为 D. 实验二中每产生一个分子，会转移4个电子 14. 某温度下，向KClO、KCl、的混合溶液中加入过量的硫酸，产生大量的黄绿色气体，待充分反应后，溶液中的溶质除了外，还有一种溶质，则原混合溶液中的个数之比可能为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯以化合态的形式广泛存在于自然界中，对人体的生理活动有重要意义。现有下列含氯元素的物质：①液氯、②新制氯水、③次氯酸、④氯酸钾固体、⑤熔融的NaCl、⑥氯化钡固体、⑦浓盐酸、⑧饱和氯化铁溶液、⑨、⑩次氯酸钙固体。请回答下列问题： （1）上述10种物质中属于电解质的是___________(填编号，下同)，能导电的物质是___________，新制氯水所含分子中不属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）采用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的实验装置如图所示，其反应的离子方程式为___________，可以证明胶体已形成的实验操作及现象是___________。 （4）在含有氯化铁的溶液中，可能还含有，进行如下实验：①用pH计测定溶液的pH约为0.3；②取少许溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成；③取少许溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，无气体产生。故溶液中除氯化铁外，一定存在的离子有___________，滴入酸性高锰酸钾溶液后，被还原为的离子方程式为___________。 16. 绝大部分钠盐都易溶于水，如常见的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，请回答下列问题： （1）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中溶解度较大的是___________(填化学式，下同)，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与过量稀盐酸完全反应，消耗HCl的质量较大的是___________。除去溶液中混有的的离子方程式是___________。 （2）以NaCl、和水等为原料模拟侯氏制碱工艺，利用如图所示装置制取，将装置C中三颈烧瓶中的产物过滤后，再提取出铵盐。 装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置B中发生反应的离子方程式应为___________；打开和的顺序是___________，三颈烧瓶中反应的离子方程式为___________。 （3）称取可能混有氯化钠的碳酸氢钠固体样品20g，经充分加热后，产生的气体经干燥后通入装有过量的装置中充分反应，产生1.6g气体，则固体样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。检验混合物固体样品中氯离子存在的方法为___________。 17. 亚氯酸钠主要用作漂白剂、消毒剂、脱硫脱硝的吸收剂等，2017年被列于3类致癌物清单中。亚氯酸钠的一种生产工艺如图所示： 请回答下列问题： （1）“合成”过程中生成的化学方程式为(未配平)，反应涉及到的5种物质中氯和硫元素既能被氧化又能被还原的有___________种，配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为___________。 （2）“转化”过程中发生反应：(未配平)，和中___________(填名称，下同)的氧化性弱，和中___________的氧化性强，其离子方程式应表示为___________。 （3）将得到的溶液进行___________，冰水冷却结晶，过滤洗涤，得到。高于时易分解生成和NaCl，该反应的化学方程式为___________；若与浓盐酸混合生成氯化钠、二氧化氯、水，其化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________。 18. 利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸制，当充满整个W形管后点燃酒精灯。 请回答下列问题： （1）①处固体不能为的原因是___________，若固体为氯酸钾，化学方程式为(未配平)，配平后用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）氯气与碘化钾能发生置换反应，其离子方程式为___________，③处Na与反应的化学方程式为___________，④处碱石灰的主要作用是___________。 （3）撤掉酒精灯，③处钠块和干沙若换成KCN和KOH溶液，发生反应：(其中N均为价、O均为价)，配平后该反应的化学方程式为___________，由此可得还原性：KCN比___________(填“强”或“弱”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $