2025年1月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（春季高考适用）

2025年1月云南省普通高中学业水平合格性考试（春季高考适用） 化学仿真模拟试卷01 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(共56分) 一、选择题：本题共28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2023年5月28日，国产大飞机C919完成了首次商业飞行，这标志着我国在大飞机研制领域达到了世界领先水平。下列与C919相关的选项中，以金属为主要成分的是 A．高品质航空燃油 B．驾驶舱的舷窗玻璃 C．铝锂合金机身骨架 D．碳纤维增强塑料地板 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．乙炔分子的球棍模型： D．CCl4的空间填充模型    3．下列仪器及其名称不正确的是 A．干燥器 B．坩埚 C．三角架 D．坩埚钳 4．按照物质的组成进行分类，Fe3O4属于 A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．碱 5．下列过程中属于人工固氮的是 A．闪电时，氮气转化为NO B．工业上用N2和H2反应合成NH3 C．用NH3和CO2合成尿素 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．H2和I2全部转化为HI B．该反应已达化学平衡状态 C．H2、I2、HI的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 7．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．H2 B．NH3 C．HCl D．O2 8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列物质中互为同系物的是 A．甲烷与丙烷 B．乙烯与乙烷 C．氧气与臭氧 D．正丁烷与异丁烷 11．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂 过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性 B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳 C 自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 A．A B．B C．C D．D 12．下列反应中，属于取代反应的是 A．乙烯水化法制乙醇 B．乙醇与金属钠反应 C． D． 13．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是 A．升高温度 B．用锌粉代替锌粒 C．用镁条代替锌粒 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 14．有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 A．X为非金属性最强的元素 B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C．Z与氢元素形成的化合物只有一种 D．Y2Z为离子化合物 15．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应 B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 17．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是    A．锌为负极，发生还原反应 B．原电池是将电能转变为化学能的装置 C．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 D．电流由铜片通过导线流向锌片 18．有机化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．氨基酸分子之间发生聚合反应，生成多肽 B．油脂是一种特殊的酯，不能使Br2水褪色 C．蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体可以合成所有氨基酸 D．人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，在体内水解为葡萄糖提供能量 19．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A． B． C． D． 20．只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．BaCl2 21．下列关于和说法不正确的是 A．具有相同的中子数 B．具有相同的质子数 C．具有不同的质量数 D．它们互为同位素 22．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O B．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO=BaSO4↓ D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 23．下列实验或操作方法正确的是 A．稀释浓硫酸   B．分离水和乙酸   C．转移溶液   D．制取蒸馏水   24．已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z—>W2— C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y，W2—>Z— 25．NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L SO3有氧原子数0.3 NA B．常温常压下，18g H2O中有H-O键 NA C．7．1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA D．具有NA个电子的H2O的质量为1.8g 26．下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是 A．HCl B．Br2 C．O2 D．Fe2+ 27．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B．“吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C．“吸收”过程中化学方程式： D．“蒸馏”的目的是得到液溴 28．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是 A．b可被还原为a B．d在空气中可被还原为e C．一定条件下a能与水蒸气反应 D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、填空题(共4题，共40分) 29．（10分）下表显示了元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 H He 第二周期 Li Be B ① N O F Ne 第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar 请回答下列问题。 (1)元素①形成的最简单的有机化合物的分子式为 。 (2)②的元素符号为 。 (3)氧原子的原子结构示意图为 。 (4)氟元素位于元素周期表的第二周期第 族。 (5)氮元素的最高化合价为 。 (6)考古时利用测定文物年代，、和三种核素的关系为 (选填“同素异形体”或“同位素”)。 (7)节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，钠元素的焰色 是 (选填“黄色”或“紫色”)。 (8)漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。将元素③的单质通入NaOH溶液可制得漂白液。该反应的化学方程式为 。 30．（10分）用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 请回答： (1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)； (2)装置B的作用是 ； (3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ； (4)装置D的目的是为了除去多余的气体，则D中盛放的试剂是 ； (5)欲收集(标准状况下)，则至少需要过氧化钠固体 g。 31．（10分）为了保护环境，化学实验产生的废液必须处理后才能排放。某兴趣小组对含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子的废液进行处理，设计实验流程如下：    (1)步骤(I)中沉淀A和滤液B分离的操作名称是 ，滤液B中的金属阳离子有Ba2+和 。 (2)步骤(II)中生成的沉淀C是 。 (3)步骤(III)中H2O2把Fe2+转化为Fe3+，H2O2作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)步骤(IV)中Fe3+和OH-反应的离子方程式为 。 32．（10分）丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 请回答： (1)反应①的反应类型为 ； 物质B的官能团名称为 。 (2)物质C的结构简式为 。 (3)写出反应③的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是_______。 A．物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．等物质的量的A与B在空气中完全燃烧；消耗氧气的量A小于B C．可用NaOH溶液除去D中含有少量的A D．PAA为高分子化合物 三、计算题(共1题，共4分) 33．（4分）把100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。 (1)混合溶液中的物质的量为 mol。 (2)参加反应的铁的质量为 g。 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C．有机物由碳元素和其他元素构成，但是CO、CO2、以及碳酸盐等属于无机物，C错误； D．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，D错误； 故选A。 5．下列过程中属于人工固氮的是 A．闪电时，氮气转化为NO B．工业上用N2和H2反应合成NH3 C．用NH3和CO2合成尿素 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 【答案】B 【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮的固定包括人工固氮、自然固氮、生物固氮。 【详解】A．闪电时，氮气转化为NO属于自然固氮，故A不符合题意； B．工业上用N2和H2反应合成NH3属于人工固氮，故B符合题意； C．NH3和尿素中的氮元素均是化合态，用NH3和CO2合成尿素不属于氮的固定，故C不符合题意； D．氨气和硫酸铵中的氮元素均是化合态，用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属于氮的固定，故D不符合题意； 答案选B。 6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．H2和I2全部转化为HI B．该反应已达化学平衡状态 C．H2、I2、HI的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【详解】A．由于H2(g)+I2(g)2HI(g)是个可逆反应，故H2和I2全部转化为HI，A错误； B．当H2、I2、HI的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确； C．反应达到化学平衡状态，是各组分的浓度不再变化，而H2、I2、HI的浓度不一定相等，C错误； D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但均不等于零，D错误； 故答案为：B。 7．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．H2 B．NH3 C．HCl D．O2 【答案】B 【详解】浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；综上所述，故选B。 8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【详解】A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确； B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误； C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误； D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误； 故选：A。 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．、分别与反应而不能大量共存，故A错误； B．、生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．、反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。 答案为：D。 10．下列物质中互为同系物的是 A．甲烷与丙烷 B．乙烯与乙烷 C．氧气与臭氧 D．正丁烷与异丁烷 【答案】A 【详解】A．甲烷与丙烷结构相似，分子组成上相差2个-CH2-，互为同系物，A正确； B．乙烯中含双键，与乙烷结构不相似，不是同系物，B错误； C．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D错误； 故选A。 11．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂 过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性 B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳 C 自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性从而灭菌，与所述的化学知识关联合理，A不符合题意； B．泡沫灭火器是容器中铝离子和小苏打中的碳酸氢根离子双水解反应产生大量二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，能灭火，与所述的化学知识关联不合理，B符合题意； C．锌能与柠檬中酸性物质发生自发的氧化还原反应，锌失去电子做负极，与所述的化学知识关联合理，C不符合题意； D．纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解被洗净，与所述的化学知识关联合理，D不符合题意； 故选B。 12．下列反应中，属于取代反应的是 A．乙烯水化法制乙醇 B．乙醇与金属钠反应 C． D． 【答案】C 【详解】A．乙烯水化法制乙醇是乙烯和水发生加成反应，A错误； B．乙醇与金属钠反应是钠置换了乙醇羟基中的氢属于置换反应，B错误； C．氯原子取代了乙烯中的氢原子属于取代反应，C正确； D．甲烷燃烧属于氧化反应，D错误； 故选C。 13．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是 A．升高温度 B．用锌粉代替锌粒 C．用镁条代替锌粒 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 【答案】D 【详解】A．升高温度后体系中微粒运动速度加快，化学反应速率加快，故A不选； B．用锌粉代替锌粒可增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故B不选； C．镁单质的金属活泼性强于锌单质，金属单质活泼性越强，与H+反应速率越快，因此用镁条代替锌粒能够加快化学反应速率，故C不选； D．98%的浓硫酸与锌单质反应生成SO2气体，不会生成H2，故D选； 综上所述，答案为D。 14．有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 A．X为非金属性最强的元素 B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C．Z与氢元素形成的化合物只有一种 D．Y2Z为离子化合物 【答案】C 【分析】有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y的化合价为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。 【详解】A．X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确； B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确； C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误； D．Na2O属于离子化合物，故D选项正确； 故选C。 15．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应 B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 【答案】C 【详解】A．乙烯含有碳碳双键可以和溴发生加成反应，使溴水褪色，故A正确； B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故B正确； C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生的是氧化反应，故C错误； D．食醋可以在水溶液中电离出氢离子显酸性，可以和水垢反应，故D正确； 综上所述答案为C。 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与反应生成，A项错误； B．与反应生成，B项错误； C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确； D．与H2O不反应，D项错误； 答案选C。 17．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是    A．锌为负极，发生还原反应 B．原电池是将电能转变为化学能的装置 C．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 D．电流由铜片通过导线流向锌片 【答案】D 【分析】由图可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应，且电流从正极流向负极，原电池为化学能转化为电能的装置，以此来解答。 【详解】A．锌为负极，发生氧化反应，故A错误； B．原电池为化学能转化为电能的装置，故B错误； C．氢离子在铜表面被还原，故C错误； D．Zn为负极、Cu为正极，电流由铜片通过导线流向锌片，故D正确； 答案选D。 18．有机化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．氨基酸分子之间发生聚合反应，生成多肽 B．油脂是一种特殊的酯，不能使Br2水褪色 C．蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体可以合成所有氨基酸 D．人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，在体内水解为葡萄糖提供能量 【答案】A 【详解】A．氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸之间能发生脱水聚合反应生成多肽，A正确； B．油脂是一种特殊的酯即高级脂肪酸甘油酯，由于有些油脂分子中含有碳碳双键，故能使Br2水褪色，B错误； C．蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体不可以合成所有氨基酸，有些氨基酸必须从食物等途径获得，自身不能合成，被称为必需氨基酸，C错误； D．人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，人体内没有水解纤维素的酶，故纤维素在体内不能水解，D错误； 故答案为：A。 19．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钠是活泼金属，应采用电解氯化钠熔融物法制取，故A正确； B．铝是活泼金属，应采用电解氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，故B错误； C．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C正确； D．Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确。 故选：B。 20．只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．AgNO3 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．BaCl2 【答案】C 【详解】A．四种物质均与硝酸银AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不合题意； B．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应生成刺激性气味的气体氨气，Na2SO4、NaCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，B不合题意； C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl分别与Ba(OH)2溶液(可适当加热)混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，D不合题意； 故答案为：C。 21．下列关于和说法不正确的是 A．具有相同的中子数 B．具有相同的质子数 C．具有不同的质量数 D．它们互为同位素 【答案】A 【分析】原子符号的左上角数字是质量数，左下角数字是质子数。 【详解】A. 中子数=质量数-质子数，它们的中子数分别为18、20，选项A不正确； B. 它们的质子数均为17，选项B正确； C. 它们的质量数分别为35、37，选项C正确； D. 质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，它们互为同位素，选项D正确； 答案选A。 22．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O B．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO=BaSO4↓ D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 【答案】B 【详解】A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ 2H+ = CO2↑+ H2O，故A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，故B错误； C．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2+ +=BaSO4↓，故C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，故D正确； 故选B。 23．下列实验或操作方法正确的是 A．稀释浓硫酸   B．分离水和乙酸   C．转移溶液   D．制取蒸馏水   【答案】D 【详解】A．稀释浓硫酸，需要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入水中，A错误； B．水和乙酸能够互溶，因此不能用分液的方法分离水和乙酸，B错误； C．往容量瓶中转移溶液，需要玻璃棒引流，C错误； D．制取蒸馏水利用蒸馏的方法，D正确； 故答案D。 24．已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z—>W2— C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y，W2—>Z— 【答案】B 【分析】X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构说明X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，则原子序数的大小顺序为Y＞X＞Z＞W。 【详解】A．由分析可知，四种元素的原子序数的大小顺序为Y＞X＞Z＞W，故A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径的大小顺序为Y2+＜X+＜Z—＜W2—，故B错误； C．由分析可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确； D．由分析可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则还原性的大小顺序为X＞Y，Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则非金属性Z＞W，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性的大小顺序为W2—＞Z—，故D正确； 故选B。 25．NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L SO3有氧原子数0.3 NA B．常温常压下，18g H2O中有H-O键 NA C．7．1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA D．具有NA个电子的H2O的质量为1.8g 【答案】D 【详解】A．标准状况下，SO3呈固态，不能用气体摩尔体积衡量，无法计算含氧原子数，A不正确； B．18g H2O物质的量为1mol，每分子水含有2个H-O键，18g H2O中有H-O键为 2NA，B不正确； C．Cl2与NaOH反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气与氢氧化钠反应，转移电子1mol，即7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子物质的量为0.1mol，转移电子数目为0.1NA，C不正确； D．每分子H2O含有10个电子，具有NA个电子的H2O的物质的量为0.1mol，质量为18g/mol×0.1mol=1.8g，D正确； 故选D。 26．下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是 A．HCl B．Br2 C．O2 D．Fe2+ 【答案】B 【详解】A．HCl不与KI反应，故不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A不合题意； B．Br2能与KI反应生成KBr和I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B符合题意； C．O2在中性条件下不能将I-氧化为I2，故O2不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C不合题意； D．Fe2+不能氧化I-，故Fe2+不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D不合题意； 故答案为：B。 27．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．“氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B．“吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C．“吸收”过程中化学方程式： D．“蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确； 故选C。 28．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是 A．b可被还原为a B．d在空气中可被还原为e C．一定条件下a能与水蒸气反应 D．c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 【答案】B 【分析】由题意可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为，e为。 【详解】A．氧化亚铁可以被还原成铁，氧化亚铁与一氧化碳反应生产铁和二氧化碳，A正确； B．氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，B错误； C．在高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D．Fe2O3溶于盐酸后所得溶液中含有三价铁离子，三价铁离子可使KSCN溶液变红，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、填空题(共4题，共40分) 29．（10分）下表显示了元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一周期 H He 第二周期 Li Be B ① N O F Ne 第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar 请回答下列问题。 (1)元素①形成的最简单的有机化合物的分子式为 。 (2)②的元素符号为 。 (3)氧原子的原子结构示意图为 。 (4)氟元素位于元素周期表的第二周期第 族。 (5)氮元素的最高化合价为 。 (6)考古时利用测定文物年代，、和三种核素的关系为 (选填“同素异形体”或“同位素”)。 (7)节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，钠元素的焰色 是 (选填“黄色”或“紫色”)。 (8)漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。将元素③的单质通入NaOH溶液可制得漂白液。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)CH4 (2)Na (3) (4)ⅦA (5)+5 (6)同位素 (7)黄色 (8)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】根据元素周期表的位置，①号元素为C元素，②号元素为Na元素，③号元素为Cl元素。 【详解】（1）①为C元素，其形成的最简单的有机物为甲烷，分子式为CH4。 （2）根据元素周期表的位置，②为钠元素，其元素符号为Na。 （3） O元素有8个电子，分布在2个电子层上，其原子结构示意图为。 （4）氟为第9号元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族。 （5）氮元素为第ⅤA族元素，其最高正化合价与其族序数相同，故其最高正化合价为+5价。 （6）、和三种核素的的质子数相同而中子数不同，它们三种核素互称为同位素。 （7）焰色实验为元素的性质，Na元素的焰色为黄色。 （8）将Cl2通入到NaOH中可以发生反应生成NaClO和NaCl，其反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 30．（10分）用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 请回答： (1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)； (2)装置B的作用是 ； (3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ； (4)装置D的目的是为了除去多余的气体，则D中盛放的试剂是 ； (5)欲收集(标准状况下)，则至少需要过氧化钠固体 g。 【答案】(1)分液漏斗 (2)除去杂质HCl (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)氢氧化钠 (5)15.6 【详解】（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）饱和碳酸氢钠的作用是为了去除二氧化碳中的杂质HCl。 （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （4）氢氧化钠可用于吸收二氧化碳。 （5）由化学方程式可知产生0.1mol氧气，至少需要0.2mol过氧化钠，故至少需要过氧化钠固体0.2mol×78g/mol=15.6g。 31．（10分）为了保护环境，化学实验产生的废液必须处理后才能排放。某兴趣小组对含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子的废液进行处理，设计实验流程如下：    (1)步骤(I)中沉淀A和滤液B分离的操作名称是 ，滤液B中的金属阳离子有Ba2+和 。 (2)步骤(II)中生成的沉淀C是 。 (3)步骤(III)中H2O2把Fe2+转化为Fe3+，H2O2作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)步骤(IV)中Fe3+和OH-反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 过滤 Fe2+ (2)BaSO4 (3)氧化剂 (4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3 【分析】废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+，加过量铁屑过滤滤液中含有亚铁离子，Ba2+和氯离子，沉淀中有铁和铜；滤液中加入稀硫酸生成BaSO4沉淀，再次过滤后滤液中含有亚铁离子和氯离子，加过氧化氢，亚铁离子变为Fe3+，再加入NaOH溶液Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后的滤液为可排放废水。 【详解】（1）步骤(I)中沉淀A和滤液B分离的操作名称是过滤，由分析可知，滤液B中的金属阳离子有Ba2+和Fe2+。 （2）由分析可知，步骤(II)中生成的沉淀C是BaSO4。 （3）步骤(III)中H2O2把Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价上升，Fe2+作为还原剂，H2O2作为氧化剂。 （4）步骤(IV)中Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3。 32．（10分）丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 请回答： (1)反应①的反应类型为 ； 物质B的官能团名称为 。 (2)物质C的结构简式为 。 (3)写出反应③的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是_______。 A．物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．等物质的量的A与B在空气中完全燃烧；消耗氧气的量A小于B C．可用NaOH溶液除去D中含有少量的A D．PAA为高分子化合物 【答案】(1) 加成反应 羟基、羧基 (2)CH2Br-CHBr-COOH (3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O (4)AD 【分析】A为CH2=CHCOOH含有碳碳双键，发生加聚反应生成PAA，与水发生加成反应生成B为HOCH2CH2COOH，可与溴发生加成反应生成C为CH2BrCHBrCOOH，与乙醇发生酯化反应生成D为CH2=CHCOOCH2CH3； 【详解】（1）A与水发生加成反应生成B为HOCH2CH2COOH，反应①的反应类型为加成反应；物质B的官能团名称为羟基、羧基； （2）由以上分析可知物质C的结构简式为CH2Br-CHBr-COOH； （3）反应③为CH2=CHCOOH与乙醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O； （4）A．物质A含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，故A正确； B．A的分子式为C3H4O2，1molA消耗氧气为3+=3mol，B分子式为C3H6O3，1molB消耗氧气为3+=3mol，两者耗氧量相同，故B错误； C．物质D为CH2=CHCOOCH2CH3，D含有酯基能在NaOH溶液中发生水解反应，除杂试剂选择错误，故C错误； D．CH2=CHCOOH中碳碳双键发生加聚反应生成PAA，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D正确； 故答案为：AD。 三、计算题(共1题，共4分) 33．（4分）把100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。 (1)混合溶液中的物质的量为 mol。 (2)参加反应的铁的质量为 g。 【答案】(1)0.4 (2)11.2 【分析】100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)= 0.5mol/L，c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故 c()=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2+)=c()=2mol/L； 【详解】（1）混合溶液中的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol； （2）由分析结合质量守恒，参加反应的铁的物质的量等于反应后亚铁离子的物质的量减去初始三价铁的物质的量，故质量为（2mol/L×0.2L-1.0mol/L×0.1L×2）×56g/mol =11.2g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月云南省普通高中学业水平合格性考试（春季高考适用） 化学仿真模拟试卷01 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C C A B B B A D A B C D C 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 C C D A B C A B D B D B C B 29．（10分，除标明外，其余每空1分） (1)CH4 (2)Na (3) (4)ⅦA (5)+5 (6)同位素 (7)黄色（2分） (8)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分） 30．（10分，每空2分） (1)分液漏斗 (2)除去杂质HCl (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)氢氧化钠 (5)15.6 31．（10分，每空2分） (1) 过滤 Fe2+ (2)BaSO4 (3)氧化剂 (4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3 32．（10分，每空2分） (1)加成反应 羟基、羧基 (2)CH2Br-CHBr-COOH (3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O (4)AD 33．（4分，每空2分） (1)0.4 (2)11.2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年1月云南省普通高中学业水平合格性考试（春季高考适用） 化学仿真模拟试卷01 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 2 8 个小题，每小题 2 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共44分。 ( 29 ． （ 10分 ） （1） _________ （2） ___________________________ （ 3 ） ______________ （ 4 ） _________ （ 5 ） _________ （ 6 ） __________________ （ 7 ） _________ （ 8 ） ______________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 30 ． （ 10分 ） （1） _________ （2） _________________________________________ （ 3 ） ___________________________________________________________ （ 4 ） __________________ （ 5 ） __________________ 31 ． （ 10分 ） （1） _________ _____________ （ 2 ） ______________ （ 3 ） __________________ （ 4 ） ______________________________________________________ 32 ． （ 10分 ） （1） __________________ __________________ （2） ___________________________ （3） _____________________________________________________ （ 4 ） ___________________________ 33 ． （ 4 分 ） （1） __________________ （2） ___________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$