2025年1月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（春季高考适用）

2025年1月云南省普通高中学业水平合格性考试（春季高考适用） 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(共56分) 一、选择题：本题共28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是 A．倡导燃煤发电 B．充分利用太阳能 C．植树增加森林覆盖率 D．提倡绿色出行 【答案】A 【详解】A．燃煤发电会产生大量的二氧化碳，不利于碳中和，A错误； B．充分利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，B正确； C．植树增加森林覆盖率，可充分吸收二氧化碳，利于碳中和，C正确   D．提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，D正确； 故选A。 2．下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】、是空气中的主要成分，不能形成酸雨，也不能形成酸雨，而主要来自汽车尾气的NO2能与水反应生成硝酸，能形成硝酸型酸雨，故选D。 3．鲜花饼作为云南的特色产品，主要由玫瑰花瓣、鸡蛋清、面粉、食用油等原料烘焙而成，下列说法不正确的是 A．面粉中含有糖类物质 B．食用油可为人体提供能量 C．蛋白质仅由C、H、O三种元素组成 D．在烤制过程中发生了蛋白质的变性 【答案】C 【详解】A．面粉中含有淀粉，属于糖类物质，A正确； B．食用油可为人体提供能量，B正确； C．蛋白质主要元素是C、H、O，还有N、S、P等元素，C错误； D．蛋白质受热发生变性，D正确； 答案选C。 4．(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为31 B．中子数为36 C．核外电子数为31 D．质量数为98 【答案】D 【详解】的质子数为31、质量数为67、中子数为67—31=36，核外电子数与质子数相等，也为31，故选D。 5．下列表示正确的是 A．HCl的电子式： B．乙烷的分子式： C．甲烷的球棍模型： D．的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．HCl的电子式：，A错误； B．乙烷的分子式：C2H6，B错误； C．甲烷的球棍模型：，C错误； D．的结构示意图：，D正确； 答案选D。 6．实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器包括：溶解时需要用到的玻璃棒和烧杯，移液时需要用到的250mL容量瓶，定容时需要用到的胶头滴管；选项中四种仪器分别是试管、分液漏斗、平底烧瓶和250mL容量瓶，故答案选D。 7．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等 【答案】A 【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确； B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误； C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误； D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误； 答案选A。 8．下列物质互为同分异构体的是 A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】D 【详解】A．属于烷烃，属于烯烃，故A错误； B．属于氯代烃，属于溴代烃，故B错误； C．属于醇，属于醇，二者互为同系物，故C错误； D．与分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选D。 9．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．镁与盐酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应 【答案】C 【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应。 A．镁与盐酸反应是放热反应，不符合题意，故A错误； B．生石灰与水反应是放热反应，不符合题意，故B错误； C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C正确； D．盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D错误； 故选：C。 10．储存下列物质的容器，应贴如图标识的是 A．碳酸钙 B．氯酸钾 C．氯化镁 D．氢氧化钠 【答案】B 【详解】图示为“氧化剂”标识，碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠不属于氧化剂，氯酸钾中氯元素化合价为+5价，是强氧化剂，应贴“氧化剂”标识，答案选B。 11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液 【答案】B 【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。 12．我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．俗称烧碱、火碱或苛性钠，A错误； B．俗称小苏打，B错误； C．俗称纯碱、苏打，因此纯碱的化学式是，C正确； D．是食盐的主要成分，D错误； 答案选C。 13．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（    ） A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl- C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【详解】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误； D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D。 14．下列装置所进行的化学实验,正确的是 A．装置①收集HCl气体 B．装置②干燥NH3 C．装置③实验室制氨气 D．装置④分离乙醇和水 【答案】C 【详解】A．HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误； B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．实验室利用氯化铵和熟石灰固体共热制取氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C正确； D．乙醇和水可以互溶，不能分液分离，故D错误； 故答案为C。 15．创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。下列没有发生化学变化的是 A．新汽车里放置活性炭 B．食品袋中铁粉作抗氧化剂 C．用食用醋浸泡水垢 D．在发酸的面团中添加食用碱 【答案】A 【详解】A．活性炭的吸附性为物理性质，A符合题意； B．铁具有较强还原性，能与氧气和水蒸气反应，防止食品氧化变质，B不符合题意； C．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋中的醋酸反应生成的醋酸钙，从而去除水垢，C不符合题意； D．在发酸的面团中添加食用碱，是因食用碱中的碳酸钠能与酸反应，D不符合题意； 故选：A。 16．下列有关基本营养物质的说法，错误的是 A．淀粉遇碘水变蓝 B．利用紫外线消毒过程中发生了蛋白质变性 C．油脂易溶于水，密度比水小 D．人体内没有水解纤维素的酶 【答案】C 【详解】A．淀粉遇碘变蓝色，这是淀粉的特性，常用来检验淀粉，A正确； B．紫外线可使蛋白质变性，则可利用紫外线进行消毒，B正确； C．油脂含有酯基是疏水基，大多不溶于水，C错误； D．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素不能在人体内水解，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动，D正确； 故选C。 17．下列元素中，非金属性最强的是 A．C B．N C．O D．F 【答案】D 【详解】C、N、O、F均为第二周期主族元素，同周期主族元素，从左向右，非金属性增强，则非金属性为F＞O＞N＞C，非金属性最强的是F，故选D。 18．下列实验能达到目的的是。 选项 目的 实验 A 除去Cl2中的HCl气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 检验加碘食盐中的KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用Cu制备CuSO4 将Cu与稀硫酸混合 D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解， HCl能溶于饱和食盐水，则A正确； B．加碘食盐中的KIO3不能使淀粉溶液变蓝，B错误； C．Cu与稀硫酸混合不发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误； D．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液， D错误； 答案选A。 19．根据元素周期律，下列关系正确的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．原子半径： D．碱性： 【答案】A 【详解】A．同主族从上到下，非金属性减弱，即非金属性，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：，B错误； C．同周期（除稀有气体）从左到右原子半径减小，所以原子半径：，C错误； D．钠的金属性强于镁，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性：，D错误； 故选A。 20．下列离子方程式中，正确的是 A．氧化镁与稀硫酸反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸钙溶于醋酸溶液： D．铜片插入硝酸银溶液： 【答案】A 【详解】A．氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H+＝Mg2++H2O，故A正确； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++＝BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．醋酸是弱酸，应保留化学式，碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误； D．将铜片插入硝酸银溶液中置换出银单质，电荷不守恒，离子方程式：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D错误； 故选：A。 21．下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．能使蔗糖炭化 C．久置后浓度变大 D．加热时能与木炭反应 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气和浓硫酸不反应，能干燥氯气，故A正确； B．浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水发生炭化现象，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，久置后浓度变小，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确； 故选：C。 22．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氯气中只含有共价键，A错误； B．氯化镁中只有离子键，B错误； C．水中只有共价键，C错误； D．氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，D正确； 故选D。 23．现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是 A．甲装置可将电能转化为化学能 B．乙装置中锌片作负极 C．两装置中铜片上均有气体生成 D．甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片 【答案】D 【分析】甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应； 【详解】A．甲装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．乙装置不是原电池，不存在正负极，故B错误； C．甲装置铜片上有气泡，乙装置锌片上有气泡，故C错误； D．甲装置铜为正极，锌为负极，电流由铜片沿导线流向锌片，故D正确； 答案选D。 24．已知：，该反应属于 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应 【答案】B 【详解】，乙烯分子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子，属于加成反应，故选B。 25．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．44gN2O含有的氮原子数目为NA B．1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA C．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA D．1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA 【答案】B 【详解】A．44gN2O中含有氮原子物质的量为=2mol，即含有的氮原子数目为2NA，故A错误； B．1molAl变为Al3+时失去3mol电子，即失去电子数为3NA，故B正确； C．常温常压不是标准状况，因此无法直接用22.4L/mol进行计算，故C错误； D．题中没有给出溶液的体积，无法判断溶质的物质的量，故D错误； 答案为B。 26．除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确； B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确； C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 选C。 27．氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．实验室通常用浓盐酸和共热制备 B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 C．新制氯水无漂白性 D．液氯、氯水都属于纯净物 【答案】A 【详解】A．实验室通常用浓盐酸和共热制备，A正确； B．次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误； C．新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误； D．液氯属于纯净物，而氯水属于混合物，D错误； 故选A。 28．用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A．最终转化为 B．过程I中，作氧化剂 C．过程II中，发生反应： D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 【答案】D 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸。 【详解】A．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，二氧化硫最终转化为硫酸根离子，故A正确； B．由分析可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，反应中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B正确； C．由分析可知，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，则硫酸亚铁溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、填空题(共4题，共40分) 29．（10分）已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A—G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示(产物中水已忽略)： (1)写出下列物质的化学式：甲 ，G ，F ； (2)写出下列变化的化学方程式 B＋H2O → 丙 + C ： ； (3)E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理。写出其化学反应方程式 。 【答案】(1) Na Na2S SO3 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)SO2+CaOCa2SO3 【分析】甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A—G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B是Na2O2，B的式量比A的式量大16，则甲是Na、丙是氧气、A是Na2O；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则C是NaOH；E是形成酸雨的主要物质，E是SO2，则乙是S单质；F是SO3，G是Na2S、D是Na2SO3。 【详解】（1）根据以上分析，甲是Na、乙是S，钠和硫在加热条件下反应生成Na2S，G是Na2S；E是SO2，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，则F为SO3； （2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （3）E是SO2，工业上常用生石灰对SO2气体进行处理。SO2和CaO反应生成Ca2SO3，反应方程式为SO2+CaOCa2SO3。 30．（10分）某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为(浓) 。 (2)打开K，点燃酒精灯开始反应，装置C中的现象是 。 (3)装置D中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅直至褪色，用来验证具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)装置D中浸有溶液的棉花的作用是 。 (5)当生成时，转移电子的物质的量是 mol。 【答案】(1) (2)品红溶液褪色 (3)还原 (4)吸收未反应完的，防止污染空气 (5)2 【分析】由实验装置图可知，装置A中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置B中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液用于收集储存二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为(浓)，故答案为：； （2）由分析可知，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，能观察到的实验现象为品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色； （3）由分析可知，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，故答案为：还原； （4）由分析可知，装置D中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的，防止污染空气； （5）由分析可知，装置A中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为(浓)，反应生成1mol二氧化硫时，转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2。 31．（10分）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题。 (1)写出③和⑤形成的化合物的化学式 。 (2)画出⑥的原子结构示意图 。 (3)写出⑦形成的单质的电子式 。 (4)比较①和②原子半径大小 （用元素符号表示）。 (5)写出③常见的单质与④的单质在加热条件下反应的化学方程式 。 【答案】(1)Al2O3 (2) (3) (4)C>N (5)2Na+O2Na2O2 【分析】根据元素周期表分析①②③④⑤⑥⑦分别是C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素。 【详解】（1）Al与O可以形成化合物是Al3O3； （2）⑥是硅元素，原子结构示意图为：； （3）⑦是Cl元素，形成的单质的电子式为：； （4）①和②分别是C和N元素，属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C和N原子半径大小是C>N； （5）③常见的单质是O2，④的单质是Na，二者在加热条件下反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2。 32．（10分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。E是有香味的液体，有关物质的转化关系如下(部分反应条件未标注)。请回答下列问题： (1)C的结构简式是 。 (2)A→B的反应类型是 。 (3)D中官能团的名称是 。 (4)下列说法不正确的是______(填字母)。 A．B→C可用铜作催化剂 B．C→D为氧化反应 C．A是一种植物生长调节剂 D．食醋的酸味主要来源于C物质 (5)B+D→E的化学方程式是 。 【答案】(1)CH3CHO (2)加成反应 (3)羧基 (4)D (5) 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经氧化生成乙醛，乙醛被氧气氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答。 【详解】（1）由以上分析可知C为乙醛，故答案为：CH3CHO； （2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应； （3）D为乙酸，其官能团名称为羧基，故答案为：羧基； （4）乙醇的催化氧化反应可用Cu或Ag单质作催化剂，故A正确； 乙醛与氧气反应生成乙酸，乙醛发生氧化反应，故B正确； 乙烯具有催熟作用，可促进植物生长，是一种植物生长调节剂，故C正确； 食醋的酸味只要来源自D乙酸，故D错误； 故答案为：D； （5）乙醇和乙酸在浓硫酸催化条件下生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：，故答案为：； 三、计算题(共1题，共4分) 33．（4分）向200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算： (1)标准状况下生成H2的体积 。 (2)所得溶液溶质物质的量浓度 。(假定反应前后溶液体积不发生变化) 【答案】(1)2.24L (2)0.5mol·L-1 【详解】（1）200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4中n(H2SO4)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，H2SO4溶液中投入足量的锌，发生的反应为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，根据方程式可得H2SO4~H2，因此n(H2)=0.1mol，根据公式可得，标准状况下V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 （2）反应为H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，根据方程式可得H2SO4~ZnSO4，因此n(ZnSO4)=0.1mol，假定反应前后溶液体积不发生变化，则。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月云南省普通高中学业水平合格性考试（春季高考适用） 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(共56分) 一、选择题：本题共28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是 A．倡导燃煤发电 B．充分利用太阳能 C．植树增加森林覆盖率 D．提倡绿色出行 2．下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是 A． B． C． D． 3．鲜花饼作为云南的特色产品，主要由玫瑰花瓣、鸡蛋清、面粉、食用油等原料烘焙而成，下列说法不正确的是 A．面粉中含有糖类物质 B．食用油可为人体提供能量 C．蛋白质仅由C、H、O三种元素组成 D．在烤制过程中发生了蛋白质的变性 4．(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为31 B．中子数为36 C．核外电子数为31 D．质量数为98 5．下列表示正确的是 A．HCl的电子式： B．乙烷的分子式： C．甲烷的球棍模型： D．的结构示意图： 6．实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是 A． B． C． D． 7．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等 8．下列物质互为同分异构体的是 A．与 B．与 C．与 D．与 9．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．镁与盐酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应 10．储存下列物质的容器，应贴如图标识的是 A．碳酸钙 B．氯酸钾 C．氯化镁 D．氢氧化钠 11．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液 12．我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A． B． C． D． 13．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（    ） A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl- C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl- 14．下列装置所进行的化学实验,正确的是 A．装置①收集HCl气体 B．装置②干燥NH3 C．装置③实验室制氨气 D．装置④分离乙醇和水 15．创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。下列没有发生化学变化的是 A．新汽车里放置活性炭 B．食品袋中铁粉作抗氧化剂 C．用食用醋浸泡水垢 D．在发酸的面团中添加食用碱 16．下列有关基本营养物质的说法，错误的是 A．淀粉遇碘水变蓝 B．利用紫外线消毒过程中发生了蛋白质变性 C．油脂易溶于水，密度比水小 D．人体内没有水解纤维素的酶 17．下列元素中，非金属性最强的是 A．C B．N C．O D．F 18．下列实验能达到目的的是。 选项 目的 实验 A 除去Cl2中的HCl气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 检验加碘食盐中的KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用Cu制备CuSO4 将Cu与稀硫酸混合 D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 19．根据元素周期律，下列关系正确的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．原子半径： D．碱性： 20．下列离子方程式中，正确的是 A．氧化镁与稀硫酸反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸钙溶于醋酸溶液： D．铜片插入硝酸银溶液： 21．下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．能使蔗糖炭化 C．久置后浓度变大 D．加热时能与木炭反应 22．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是 A． B． C． D． 23．现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是 A．甲装置可将电能转化为化学能 B．乙装置中锌片作负极 C．两装置中铜片上均有气体生成 D．甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片 24．已知：，该反应属于 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应 25．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．44gN2O含有的氮原子数目为NA B．1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA C．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA D．1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA 26．除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 27．氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．实验室通常用浓盐酸和共热制备 B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 C．新制氯水无漂白性 D．液氯、氯水都属于纯净物 28．用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A．最终转化为 B．过程I中，作氧化剂 C．过程II中，发生反应： D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、填空题(共4题，共40分) 29．（10分）已知甲、乙、丙为常见单质，且丙是无色气体；A—G均为常见的化合物；B为淡黄色固体，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物质，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示(产物中水已忽略)： (1)写出下列物质的化学式：甲 ，G ，F ； (2)写出下列变化的化学方程式 B＋H2O → 丙 + C ： ； (3)E是一种有毒气体，工业上常用生石灰对E气体进行处理。写出其化学反应方程式 。 30．（10分）某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为(浓) 。 (2)打开K，点燃酒精灯开始反应，装置C中的现象是 。 (3)装置D中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅直至褪色，用来验证具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)装置D中浸有溶液的棉花的作用是 。 (5)当生成时，转移电子的物质的量是 mol。 31．（10分）下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题。 (1)写出③和⑤形成的化合物的化学式 。 (2)画出⑥的原子结构示意图 。 (3)写出⑦形成的单质的电子式 。 (4)比较①和②原子半径大小 （用元素符号表示）。 (5)写出③常见的单质与④的单质在加热条件下反应的化学方程式 。 32．（10分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。E是有香味的液体，有关物质的转化关系如下(部分反应条件未标注)。请回答下列问题： (1)C的结构简式是 。 (2)A→B的反应类型是 。 (3)D中官能团的名称是 。 (4)下列说法不正确的是______(填字母)。 A．B→C可用铜作催化剂 B．C→D为氧化反应 C．A是一种植物生长调节剂 D．食醋的酸味主要来源于C物质 (5)B+D→E的化学方程式是 。 三、计算题(共1题，共4分) 33．（4分）向200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算： (1)标准状况下生成H2的体积 。 (2)所得溶液溶质物质的量浓度 。(假定反应前后溶液体积不发生变化) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月云南省普通高中学业水平合格性考试（春季高考适用） 化学仿真模拟试卷02 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C D D D A D C B B C D C 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 A C D A A A C D D B B C A D 29．（10分，每空2分） (1) Na Na2S SO3 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)SO2+CaOCa2SO3 30．（10分，每空2分） (1) (2)品红溶液褪色 (3)还原 (4)吸收未反应完的，防止污染空气 (5)2 31．（10分，每空2分） (1)Al2O3 (2) (3) (4)C>N (5)2Na+O2Na2O2 32．（10分，每空2分） (1)CH3CHO (2)加成反应 (3)羧基 (4)D (5) 33．（4分，每空2分） (1)2.24 L (2)0.5 mol·L-1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年1月云南省普通高中学业水平合格性考试（春季高考适用） 化学仿真模拟试卷02 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 2 8 个小题，每小题 2 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共44分。 ( 29 ． （ 10分 ） （1） _________ _________ _________ （2） _____________________________________________ （ 3 ） _____________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 30 ． （ 10分 ） （1） _________ （2） ______________________ （ 3 ） _____________________ （ 4 ） ___________________________________________ （ 5 ） _____________________ 31 ． （ 10分 ） （1） _____________________ （ 2 ） ______________ （ 3 ） __________________ （ 4 ） _____________________ （ 5 ） ____________________________________ 32 ． （ 10分 ） （1） __________________ __________________ （2） ___________________________ （3） _____________________________________________________ （ 4 ） ___________________________ 33 ． （ 4 分 ） （1） __________________ （2） ___________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$