专题10 金属和金属材料-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（人教版2024）

专题10 金属和金属材料 内容概览 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 考点02 金属的化学性质 考点03 金属与酸反应的图像及相关计算 考点04 金属活动性顺序的判断与探究 考点05 金属的冶炼 考点06 金属的锈蚀与金属资源的保护 考点07 金属的综合应用 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 1．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）材料是时代进步的重要标志之一。下列属于金属材料的是（ ） A．玻璃钢 B．石墨 C．黄铜 D．塑料 2．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）下列一些物质的自我介绍。其中介绍自己化学性质的是（ ） A．铜丝——我是紫红色固体 B．氮气——我密度小 C．氨水——我能使无色酚酞试液变红 D．铁锈——我疏松多孔 3．（23-24九年级上·吉林·期末）下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A．常温下所有金属都是固体 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可在铁制容器中进行 D．我国矿产资源丰富，不需要回收利用废旧金属 4．（23-24九年级上·吉林长春·期末）下列物质的性质，属于化学性质的是（ ） A．汞呈液态 B．铜呈紫红色 C．碳酸易分解 D．氧气不易溶于水 5．（23-24九年级上·山东烟台·期末）物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是（ ） A．氧化钙做食品干燥 B．用纯铁制外科手术刀 C．用金属钨做灯丝 D．聚氯乙烯用作电线的绝缘皮 6．（23-24九年级上·江西九江·期末）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列江西省博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ） A．元代铭玉印 B．明代青花瓷瓶 C．清代八骏图卷轴 D．战国五山纹铜镜 7．（23-24九年级上·江西宜春·期末）下列高安博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ） A．战国青铜盉 B．元代青花瓷瓶 C．明代象牙朝笏 D．明代白玉带钩 8．（23-24九年级上·河北保定·期末）合金的应用和发展促进了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（ ） A．人类生产和使用最早的金属是铁器 B．生铁和钢是铁与碳等元素形成的合金 C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的使用范围 9．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）垃圾是放错了地方的资源，下列废弃物中，属于金属材料的是（ ） A．果皮菜叶 B．废旧铜导线 C．过期药品 D．废弃衣物 10．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）下列金属制品中，主要利用其导电性的是（ ） A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅 11．（23-24九年级上·山东济宁·期末）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ） A．稀盐酸用来除铁锈 B．金属铜用作导线 C．碳酸氢钠用于烘焙糕点 D．铁粉用作食品脱氧剂 12．（23-24九年级下·重庆大足·期末）C919是我国自主研发的大飞机，主要采用第三代铝锂合金材料。下列说法正确的是（ ） A．铝锂合金的硬度比金属锂大 B．铝锂合金材料属于化合物 C．铁比铝更易生锈，说明铁的活动性比铝强 D．铝是地壳里含量最多的元素 考点02 金属的化学性质 1．（23-24九年级上·广东清远·期末）把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ） ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 2．（23-24九年级上·河南郑州·期末）把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ） ①固体中一定有镁        ②固体中一定有锌    ③固体中可能有铜    ④滤液中一定有MgCl2 ⑤滤液中可能有ZnCl2        ⑥滤液中一定无CuCl2 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 3．（23-24九年级下·广东·期末）探秘古钱币。 （1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是 (填币种)。 （2）金属性质的探究。实验小组的同学做了下列实验： ①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 。 ②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 。 ③铜币长时间放置不用，表面容易产生一层铜绿【主要成分】，根据化合物的分类，属于 ，从组成预测其能与 反应。 （3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：① ；② 。 4．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）化学改变世界，科技改变生活。 （1）疫情期间，放学后各学校会对教室喷洒“84”来消毒，其主要成分是次氯酸钠，制取它的化学方程式为，则X的化学式为 。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 性。 （3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，下列金属制品中，利用金属导热性的是___________(填序号)。 A．黄金饰品 B．铜导线 C．铁炒锅 （4）是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为 。 （5）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，高温下，铝与LiO2反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 。 5．（23-24九年级上·陕西西安·期末）我国古代很多用品是由金属材料制成的。 （1）近年来我国三星堆出土的一根黄金权杖是用金条捶打成金箔后，再包卷在木杖上的，这利用金的物理性质之一：具有良好的 。 （2）汉代的博山炉制作精美。在制作博山炉的过程中，工匠会将孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和木炭混合在一起，加热至高温，在这个过程中，孔雀石受热生成氧化铜，同时产生二氧化碳和水蒸气。该反应的基本反应类型是 。高温条件下氧化铜与碳进一步反应生成相应的金属单质及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出化学方程式 。 6．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将铜片和铝片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）小山同学把铝片浸入稀硫酸中做实验。实验前将铝片进行打磨，其目的是什么？ 写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式 7．（23-24九年级上·四川成都·期末）钢铁是使用最多的金属材料，钢是合金。 （1）钢的性能比生铁 ，钢的含碳量比生铁的含碳量 。 （2）据如图实验可以得到的结论是 ，武德合金常作保险丝的原因是 。 （3）某钢样与足量盐酸反应后产生0.04g气体，根据化学反应方程式计算钢样中铁的质量是多少？（钢样中其它物质不与盐酸反应产生气体） 8．（23-24九年级上·湖北省直辖县级单位·期末）金属在生活、生产中有着广泛应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。 （2）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是 (用化学方程式表示)。 （3）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， (“有”或“没有”)固体剩余。 （4）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和稀盐酸反应的化学方程式是 。 9．（23-24九年级上·广东湛江·期末）人类的生产、生活离不开金属。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是___________(填字母)。 A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅 （2）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是___________(填字母)。 A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液 C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 （3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。 考点03 金属与酸反应的图像及相关计算 1．（23-24九年级下·江西九江·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向溶液中加入一定溶质质量分数的溶液 B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的和 C．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中 2．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）下列图像能正确表示对应关系的是（ ） A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 3．（23-24九年级下·重庆大足·期末）正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（ ） A．硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B．等质量铝、铁分别跟足量等质量等浓度的稀硫酸反应 C．饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D．硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 4．（23-24九年级上·河南许昌·期末）现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应后，测定生成氢气的质量为0.2g，将反应后的溶液蒸干，得到11.1g，则该金属混合物的组成不可能是（ ） A．Al、Fe B．Mg、Zn C．Fe、Zn D．Mg、Cu 5．（23-24九年级上·福建莆田·期末）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（ ） A．m=12.7g B．c点时，溶液中有两种溶质 C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D．a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 6．（23-24九年级上·山东日照·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 C．用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 7．（23-24九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像错误的是（ ） A．图①表示利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．图②表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀硫酸 C．图③表示甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应 D．图④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 8．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A．将水通电一段时间     B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向生铁中加入足量的稀硫酸 D．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁粉和镁粉 9．（23-24九年级上·陕西西安·期末）下列实验过程与图像的对应关系正确的是（ ） A．图A表示加热一定质量高锰酸钾固体至质量不再减轻     B．图B表示等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气     C．图C表示向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量 D．图D表示向一定质量的铁粉中不断加入稀硫酸 考点04 金属活动性顺序的判断与探究 1．（23-24九年级上·陕西延安·期末）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验，下列说法不正确的是（ ） A．甲实验发生的基本反应类型为置换反应 B．通过乙实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C．若a是Zn，b是溶液，即可达到实验目的 D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲实验也能达到实验目的 2．（23-24九年级上·宁夏石嘴山·期末）有A、B、C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A、B无现象，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，则A、B、C三种金属的活动性（ ） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞B＞A D．A＞C＞B 3．（23-24九年级上·福建莆田·期末）Al与物质X的溶液发生反应的化学方程式为，则下列说法正确的是（ ） A．Al的化合价由0变为+2 B．X的化学式为CuSO4 C．该反应前后原子种类发生改变 D．反应后溶液的质量增加 4．（23-24九年级上·安徽阜阳·期末）化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是（ ） A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B．试管①中铝丝表面出现银白色固体 C．试管②中铜丝表面出现红色固体 D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性 5．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】 （1）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr  Al  Cu     猜想二：Al  Cr  Cu     猜想三： 【实验和探究】 小娟的实验： 取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮) 【实验步骤】分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。 【实验现象】铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。 【解释与结论】 （2）猜想 成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为 。 （3）小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相  对位置关系。则他选用的三种药品可能是 (填化学式)。 【总结与归纳】 （4）总结与归纳由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ② 。 【反思与交流】 （5）铝制容器也不能用来盛波尔多液(主要成分含硫酸铜)的原因是 。(用化学方程式表示)。 6．（23-24九年级上·吉林·期末）某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：(已知①中铁丝足量) （1）①中观察到的现象是 。 （2）②中发生反应的化学方程式为 。 （3）该实验的结论是 。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% （4）表格中X的取值范围是 。 （5）实验①②对比得到的结论是 。 （6）实验②③④对比得到的结论是 。 （7）铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是 。 7．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是 。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 （简述实验操作） 实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变 色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。 （5）好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。 考点05 金属的冶炼 1．（23-24九年级上·河北保定·期末）下列实验说法不正确的是（ ） A．甲图氧化铁中铁元素的化合价为+2价 B．甲图是CO还原氧化铁实验，B处检验是否生成CO2，酒精灯的作用是尾气处理CO C．乙图中①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O D．乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法 2．（23-24九年级上·河南郑州·期末）实验室利用下图模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ） A．反应后试管中溶液的质量在减少 B．该实验只体现出CO的还原性 C．实验前应先点燃酒精喷灯后通CO D．实验后硬质玻璃管内固体由黑色变为红棕色 3．（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）如图是实验室模拟炼铁的装置，下列说法不正确的是（ ） A．加热前要先通一氧化碳，防止可燃性气体与空气混合受热爆炸 B．实验过程中能够观察到玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑 C．澄清石灰水作用是检验有二氧化碳生成 D．因为氧化铁用量较少，所以尾气不需要处理 4．（23-24九年级上·湖北随州·期末）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其原理是在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。在实验室里，用图1的装置进行一氧化碳与铁的一种氧化物（红色粉末）的反应实验。图2是实验过程中通入，CO质量与红色粉末质量的关系图。下列①～⑤的说法中，错误的个数是（ ）    ①图1的设计存在明显的不足之处 ②图1中A处的化学方程式为 ③由图2可知，参加反应的CO的质量与通入的CO的质量不相等 ④图2中c点时，图1A中固体质量为0g ⑤图2中a点时，图1A中化学反应已经开始发生了 A．四个 B．三个 C．二个 D．一个 5．（23-24九年级上·广东梅州·期末）I.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式： 。 （2）实验中澄清石灰水作用是 。 （3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是 。实验时应先点燃第 个酒精灯。 （4）图乙与图甲相比，它的主要优点是 。 II.如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”、“不变”或“变小”)： （5）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ； （6）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ； （7）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 。 6．（23-24九年级下·广东潮州·期末）我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。 （1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于 (填B、C或D)点。A→B的反应属于 (填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变 色，同时产生的气体可使澄清石灰水 。该过程体现了CO具有 性。 Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 （4）Cu2S中Cu与S的质量比为 。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式 。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。 A．青铜是金属材料 B．纯铜比青铜的硬度大 C．青铜比纯铜的熔点高 考点06 金属的锈蚀与金属资源的保护 1．（23-24九年级上·河南郑州·期末）学生为探究铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触，设计了如下实验。其中多余的实验是（ ） A． B． C． D． 2．（23-24九年级上·河北保定·期末）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是（ ） A．在车船的表面喷涂油漆 B．用洗涤剂除去自行车链条表面的油膜 C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干 3．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）下列关于金属材料的认识，错误的是（ ） A．金属均能与酸反应产生H2 B．铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物 C．铁制品表面的油膜可以防锈 D．生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量 4．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）化学是之门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验不能达到实验目的的是（ ） A．图1：探究铁锈蚀的条件 B．图2：比较滤纸碎片和乒乓球碎片的着火点 C．图3：验证氧化钙与水反应放热 D．图4：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性 5．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）某化学小组对“铁的锈蚀”、“铁的冶炼”进行以下实验探究。 （1）实验1是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管 （填“a”或“b”）中的铁钉出现锈蚀。 ②U形管内液面的变化情况是 。 （2）小组同学设计实验2模拟“铁的冶炼”。 ①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是 。 ②装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ③装置C的作用是 。 6．（23-24九年级上·内蒙古通辽·期末）日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比 （填字母）组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 （3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。 7．（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答： （1）高铁的电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和 性。 （2）高铁主要承力部件采用高强度铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。 （3）车身表面烤漆起到美观和防锈的作用，其防锈的原理是 （4）建造高铁需要大量的金属，保护金属资源除了防止金属生锈外还可以 （写一条） 考点07 金属的综合应用 1．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。 （1）日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的 性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 （2）实验探究：某化学小组用下图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①从操作简单，现象明显的角度考虑，证明铝、铜、银活动性顺序的最优组合方案是 。 ②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置B中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为 。 （3）科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 （4）传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为 ZnO + CO Zn + CO2。若制得130 kg Zn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？ 2．（23-24九年级上·河南洛阳期末）金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。 （3）等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是 。 （4）某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。 A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 B．锌片、银片、硫酸铜溶液 C．锌片、铜片、硝酸银溶液 D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 （5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法： 。 （6）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。 3．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）下列金属的用途利用了金属导电性的是 。 a．铜制成火锅            b．铝制成导线 c．铁制热水壶            d．钛合金制造人造骨 （2）工业上常用稀酸除铁锈，请用化学方程式表示其反应原理。 （3）实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。 ①描述氧化铁发生反应的实验现象 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③设计一种尾气处理的方案 。 （4）某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式 。 ②操作I~Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么？ 。 ③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化？ 。 （5）工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来（）。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 4．（23-24九年级上·吉林·期末）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。 （1）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 (填“高”或“低”)。 （2）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，具有还原性的反应物是 。 （3）黄河流域出土的阳燧(铜制的凹面镜)见证了黄河文化的悠久历史。使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的 (写一点)，用艾绒而不用其他木材取火是因为 。 5．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。 （1）新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误是______。 A．锂原子的中子数为3 B．锂原子的相对原子质量为6.941 C．硫酸锂的化学式为 LiSO4 D．锂元素位于元素周期表的第二周期 （2）钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛 （填“强”或“弱”） （3）钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl44 + 3Ti （在横线上填写化学式） （4）某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸 （填“有”或“没有”）气泡产生。 ②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子 （填离子符号）。 ③充分反应后溶液质量 （填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式 。 （5）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？ 6．（23-24九年级下·安徽合肥·期末）金属在生产生活中发挥着重要的作用，1班化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展了项目式的学习。 【项目一】铜的性质 小组同学通过如图所示实验认识铜的性质： （1）实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。 （2）实验2的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 【项目二】 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用如图所示： （3）据图可知Cu2(OH)3Cl具有 （填“致密”或“疏松”）结构，因此属于 （填“有害锈”或“无害锈”）。 【项目三】铜的冶炼 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。 （4）火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是 。（填基本反应类型） 【附加题】 我国古代制黄铜的原理如图所示。 （5）高温还原过程中涉及的主要反应有，得到的黄铜比纯铜硬度 （填“大”或“小”）。 （6）为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜粉末加入足量稀硫酸，产生氢气0.1g。则该混合物中铜的质量分数为 。 1．（23-24九年级上·江西九江·期末）下列金属材料的运用与金属所具有的性质一致的是 A．铁用于制造炊具-导热性   B．某合金用于制造保险丝-硬度大 C．镁铝合金用于制造飞机外壳-能导电   D．钨用于制造白炽灯灯丝 2．（23-24九年级下·江西九江·期末）推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（ ） A．氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 B．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 C．含碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成，则与盐酸反应生成的盐中一定含有碳酸根离子 D．酚酞溶液遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 3．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）下列关于金属的说法中，错误的是（ ） A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁钉浸泡在氯化钠溶液中更易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 4．（23-24九年级上·江苏南通·期末）中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法不正确的是（ ） A．金汞漆属于合金 B．金的化学性质比较稳定 C．鎏金工艺利用了汞的易挥发性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 5．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）下列说法正确的是（ ） A．钙是人体所需微量元素 B．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．生铁中的含碳量大于钢中的含碳量 6．（23-24九年级下·江西九江·期末）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼的重大贡献，主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁再锻打成钢。下列说法错误的是（ ） A．钢主要是铁碳的合金 B．生铁含碳量高，熔点也比熟铁高 C．钢的硬度比纯铁的大 D．炼铁原料赤铁矿中的主要成分是氧化铁 7．（23-24九年级上·河南郑州·期末）实验设计与评价是重要的实验素养。下列实验设计方案不能达到实验目的的是 A．证明CO2能与NaOH溶液反应 B．证明合金硬度比纯 金属大 C．证明分子在不停的运动 D．比较铜与银 的活动性强弱 8．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）物质性质往往决定其用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．用铅锑合金作保险丝 B．金刚石作钻头 C．干冰作制冷剂 D．氢气作燃料 9．（23-24九年级上·河南郑州·期末）取粉碎的铜锌合金4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后的滤渣 在O2中充分灼烧，固体质量与各操作时间关系如图所示。下列说法正确的是 A．合金中Zn的质量为1.6g B．b点处溶液为无色且含有两种溶质 C．c~d段固体为氧化铜 D．m=2.4 10．（23-24九年级下·重庆大足·期末）古书记载“曾青得铁则化为铜”，其化学反应原理为：。下列说法错误的是（ ） A．CuSO4属于氧化物 B．FeSO4中铁元素的化合价为+2 C．该反应是置换反应 D．该反应说明铁的金属活动性比铜强 11．（23-24九年级上·河南信阳·期末）锰和镍都是重要的金属，将镍丝插入溶液中，镍丝表面有红色固体析出，而将镍丝插入溶液中，则无明显现象．三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ） A． B． C． D． 12．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，充分反应，反应过程中Fe（NO3）2某些时刻的质量如图所示，下列说法错误的是（ ） A．t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量 B．t2时刻过滤，向所得滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C．与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加了g D．t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等 13．（23-24九年级上·湖北随州·期末）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，发展分析性思维能力，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ） A．  在充足的氧气中燃烧铁丝 B．  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C．    向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸 D．  用红磷测定空气中氧气含量的实验 14．（23-24九年级上·河南信阳·期末）资源与环境问题是当前世界上人类面临的重要问题之一。下列有关做法不正确的是（ ） A．提高森林覆盖率 B．生活污水随意排放 C．回收利用废旧金属 D．工厂废气处理达标后排放 15．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）某小组采用图a所示实验装置探究还原时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是，并查阅了资料： ①可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 ②溶液吸收生成的二氧化碳。 （1）图a中进行实验时，先通入一氧化碳，排除装置内的空气后再加热，目的是 。 （2）制备的原理是：（在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备的是 （填标号）。 （3）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。 （4）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成是合理的，理由是 。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。 （5）该小组为了探索还原与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图C。 ①用CO炼铁时，还原的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中： 。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应的化学方程式为： 。 16．（23-24九年级上·吉林·期末）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液； （1）你的设计方案是 ； 【进行实验】 （2）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）： 实验步骤 实验现象 分析与结论 ； 金属活动性： Cu Ag； ； 锌片表面附着一层红色物质， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 发生反应的化学方程 式为 。 【解释与结论】 （3）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 ； 【反思与交流】 （4）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。 简要说明其验证方法： 。 17．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 （1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： 。 【进行实验】 （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中。 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体物质，另一支试管无明显变化。 猜想 正确。镍与硫酸铜反应的化学方程是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （3）步骤①中得到的A是 。写出步骤①中的其中一个反应的化学方程式 。 【反思评价】 （4）合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。 18．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）黄铜属于 (填“金属”或“合成”)材料。 （2）反应在第 次停止了。 （3）计算黄铜屑中铜的质量分数。 19．（23-24九年级上·广东惠州·期末）宋代名作《千里江山图》是中华文化瑰宝之一。 （1）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”） （2）矿石颜料之一赭石（主要成分为）属赤铁矿，赤铁矿 （填“是”或“不是”）金属材料，从物质分类来看，赤铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）金属铁的应用范围非常广泛。北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，即通过将铁浸入硫酸铜溶液的方法冶炼金属铜。若要炼得128kg金属铜，请计算理论上需要的铁的质量。（写出计算过程） 20．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的应用与防护 （1）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的 性。 （2）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 （3）句容高铁建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是___________(填序号) A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料 （4）钢轨使用了热轧带肋钢(螺纹钢)，其中含有少量Mn，MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 （5）生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 。 二、铁红(Fe2O3)的制备 用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4)制备化工原料铁红的实验流程如下。 （6）酸溶时，加入过量稀H2SO4目的是 。 （7）滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生反应的化学方程式为 。 （8）写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式 。 三、CO还原铁红的探究 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取37.8g样品置于装置A中，加热到300℃，测得B装置增重2.2g，得到A中剩余固体质量为a克，然后继续控制不同的温度对其加热，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。 ②500℃时Fe2O3开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。 ③碱石灰吸收H2O和CO2。 (9)装配好实验装置后，先要 ，再加药品。 (10)样品中Fe2O3的质量为 g。 (11)加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有 。 (12)图中M点为纯净物，对应的化学式 。 (13)N点固体各成分对应的质量比为 。 (14)样品完全反应后，B装置共增重的质量为 。 21．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属是生产、生活中重要的材料。 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 （1）如图中标示的各种部件中，不属于金属材料的是 （填序号）。 （2）某兴趣小组将废旧台灯的插头在燃气火焰上加热，结果插头变黑，用化学方程式表示其变黑的原因 。 （3）为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，该兴趣小组又做了如下实验探究： ①甲实验中反应的化学方程式为 ，乙实验中可观察到的现象为 。 ②一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中A、B、C分别是 。 ③该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为 ，该滤液的质量 混合前两支试管中溶液的质量之和（填“>”“=”或“<”）。 （4）为充分利用金属资源，该小组同学还用台灯上的铁螺丝钉与废硫酸反应制取了硫酸亚铁。现有废硫酸98g（硫酸的质量分数为20%），与足量的铁螺丝钉反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 22．（23-24九年级上·宁夏石嘴山·期末）金属材料的研发将大大提升我们的生活水平，促进社会的发展。 （1）物理性质：下列金属制品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。 A．金银首饰 B．铝合金门窗 C．铁炒锅 D．铜导线 （2）金属冶炼：炼铁的原理是利用一氧化碳的性质，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ； （3）化学性质：西汉时期的《淮南万毕术》记载了“曾青得铁则化为铜”的工艺。化学兴趣小组的同学模拟了该“炼铜”方法。将铁粉加入适量硫酸铜溶液中，实验过程中发生的化学方程式为 ，由此可知金属活动性：铁 铜（填“大于”或“小于”）。 23．（23-24九年级上·河北保定·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。 （2）铜是一种 （颜色）的金属，把铜加工成铜丝，是利用了铜的 性；铜做火锅是利用铜的 性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）。 （4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 。 （5）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 ，反应的化学方程式 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 金属和金属材料 内容概览 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 考点02 金属的化学性质 考点03 金属与酸反应的图像及相关计算 考点04 金属活动性顺序的判断与探究 考点05 金属的冶炼 考点06 金属的锈蚀与金属资源的保护 考点07 金属的综合应用 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 1．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）材料是时代进步的重要标志之一。下列属于金属材料的是（ ） A．玻璃钢 B．石墨 C．黄铜 D．塑料 【答案】C 【解析】A、玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料。A不符合题意； B、石墨属于非金属单质。B不符合题意； C、黄铜是铜、锌合金，属于金属材料。C符合题意； D、塑料属于有机合成材料。D不符合题意。 综上所述：选择C。 2．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期末）下列一些物质的自我介绍。其中介绍自己化学性质的是（ ） A．铜丝——我是紫红色固体 B．氮气——我密度小 C．氨水——我能使无色酚酞试液变红 D．铁锈——我疏松多孔 【答案】C 【解析】A、颜色是不需要发生化学反应就能表现的性质，属于物理性质，故A不符合题意； B、密度小是不需要发生化学反应就能表现的性质，属于物理性质，故B不符合题意； C、氨水能使无色酚酞试液变红，是需要发生化学反应才能表现的性质，属于化学性质，故C符合题意； D、铁锈疏松多孔是不需要发生化学反应就能表现的性质，属于物理性质，故D不符合题意。 故选C。 3．（23-24九年级上·吉林·期末）下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A．常温下所有金属都是固体 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可在铁制容器中进行 D．我国矿产资源丰富，不需要回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】A、常温下不是所有金属都是固体，比如汞在常温下是液体，该选项说法错误； B、生铁是含碳量在2%--4.3%之间的铁碳合金，钢是含碳量在0.04%-2%之间的铁碳合金，该选项说法正确； C、铁能与波尔多液中的硫酸铜发生化学反应，因此铁制容器中不可进行波尔多溶液的配制，该选项说法错误； D、我国金属资源比较紧缺，回收利用废旧金属可以节约金属资源，该选项说法错误； 故选B。 4．（23-24九年级上·吉林长春·期末）下列物质的性质，属于化学性质的是（ ） A．汞呈液态 B．铜呈紫红色 C．碳酸易分解 D．氧气不易溶于水 【答案】C 【解析】A、汞呈液态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； B、铜呈紫红色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； C、碳酸易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故正确； D、氧气不易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误。 故选C。 5．（23-24九年级上·山东烟台·期末）物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是（ ） A．氧化钙做食品干燥 B．用纯铁制外科手术刀 C．用金属钨做灯丝 D．聚氯乙烯用作电线的绝缘皮 【答案】B 【解析】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用氧化钙做食品干燥剂，说法正确； B、纯铁易锈蚀，硬度小，不能用纯铁制外科手术刀，说法错误； C、金属钨的熔点高，因此可用金属钨做灯丝，说法正确； D、聚氯乙烯不导电，因此聚氯乙烯用作电线的绝缘皮，说法正确。 故选B。 6．（23-24九年级上·江西九江·期末）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列江西省博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ） A．元代铭玉印 B．明代青花瓷瓶 C．清代八骏图卷轴 D．战国五山纹铜镜 【答案】D 【解析】A、元代铭玉印主要成分是硅酸盐，属于非金属材料，不符合题意； B、明代青花瓷瓶由陶瓷制成，陶瓷属于非金属材料，不符合题意； C、清代八骏图卷轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意； D、战国五山纹铜镜由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意； 故选D。 7．（23-24九年级上·江西宜春·期末）下列高安博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ） A．战国青铜盉 B．元代青花瓷瓶 C．明代象牙朝笏 D．明代白玉带钩 【答案】A 【解析】A、战国青铜盉是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确。 B、元代青花瓷瓶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 C、明代象牙朝笏是用天然材料制成的，故选项错误。 D、明代白玉带钩是用天然材料制成的，故选项错误。 故选：A。 8．（23-24九年级上·河北保定·期末）合金的应用和发展促进了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（ ） A．人类生产和使用最早的金属是铁器 B．生铁和钢是铁与碳等元素形成的合金 C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的使用范围 【答案】A 【解析】A、从历史上看，人类生产和使用最早的金属是铜器，故A说法不正确； B、生铁和钢是铁与碳等元素形成的合金，其中，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，故B说法正确； C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故C说法正确； D、合金改良了金属的性能，拓宽了金属材料的使用范围，故D说法正确； 故选：A。 9．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）垃圾是放错了地方的资源，下列废弃物中，属于金属材料的是（ ） A．果皮菜叶 B．废旧铜导线 C．过期药品 D．废弃衣物 【答案】B 【解析】A、果皮菜叶为厨余垃圾，不属于金属材料，故选项不符合题意； B、废旧铜导线属于金属材料，故选项符合题意； C、过期药品不属于金属材料，故选项不符合题意； D、废弃衣物不属于金属材料，故选项不符合题意。 故选B。 10．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）下列金属制品中，主要利用其导电性的是（ ） A．铜制雕像 B．飞机模型 C．金属导线 D．炒菜铁锅 【答案】C 【解析】A、铜制雕像是利用了金属具有良好的延展性，选项错误； B、飞机模型是利用了金属具有良好的延展性，选项错误； C、金属导线是利用了金属的导电性，选项正确； D、炒菜铁锅是利用了铁具有良好的导热性，选项错误； 故选C。 11．（23-24九年级上·山东济宁·期末）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ） A．稀盐酸用来除铁锈 B．金属铜用作导线 C．碳酸氢钠用于烘焙糕点 D．铁粉用作食品脱氧剂 【答案】B 【解析】A、稀盐酸用于除铁锈，是利用了稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故错误； B、铜用于制作导线，是利用了铜能导电的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故正确； C、碳酸氢钠用于烘焙糕点，利用了碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，是利用了其化学性质，故错误； D、铁粉用作食品脱氧剂，是铁在潮湿的环境中能与氧气发生反应，消耗食品袋内的氧气，是利用了其化学性质，故错误。 故选B。 12．（23-24九年级下·重庆大足·期末）C919是我国自主研发的大飞机，主要采用第三代铝锂合金材料。下列说法正确的是（ ） A．铝锂合金的硬度比金属锂大 B．铝锂合金材料属于化合物 C．铁比铝更易生锈，说明铁的活动性比铝强 D．铝是地壳里含量最多的元素 【答案】A 【解析】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以铝锂合金的硬度比金属锂大，正确； B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物 质，铝锂合金是由铝和锂两种金属组成的混合物，不是化合物，错误； C、铝的活动性比铁强，铁形成的铁锈质地疏松，不能阻止氧气和水继续与内部的铁接触并发生反应，从而导致锈蚀不断蔓延，而铝在空气中能迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化，错误； D、地壳中含量最多的元素是氧，不是铝，错误。 故选A。 考点02 金属的化学性质 1．（23-24九年级上·广东清远·期末）把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ） ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。 故选：B。 2．（23-24九年级上·河南郑州·期末）把一定量的锌粉加入到MgCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ） ①固体中一定有镁        ②固体中一定有锌    ③固体中可能有铜    ④滤液中一定有MgCl2 ⑤滤液中可能有ZnCl2        ⑥滤液中一定无CuCl2 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】D 【解析】根据金属活动顺序表知：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜金属活动性在氢的后面，故加入锌粉，锌粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，锌粉不与氯化镁反应，充分反应后过滤，得到固体和滤液。向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余； ①因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故固体中没有镁，①说法错误； ②向固体中加入稀硫酸，有气泡产生，可知锌粉过量，有剩余，②说法正确； ③锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故固体中一定有铜，③说法错误； ④因为锌金属活动性比镁弱，所以锌不能与氯化镁反应，故滤液中一定有氯化镁，④说法正确； ⑤锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化锌，⑤说法错误； ⑥锌粉有剩余，故氯化铜应全部反应完，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故滤液中一定有氯化铜，⑥说法正确； 故选：D。 3．（23-24九年级下·广东·期末）探秘古钱币。 （1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是 (填币种)。 （2）金属性质的探究。实验小组的同学做了下列实验： ①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 。 ②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 。 ③铜币长时间放置不用，表面容易产生一层铜绿【主要成分】，根据化合物的分类，属于 ，从组成预测其能与 反应。 （3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：① ；② 。 【答案】（1）铁币 （2） 铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较 盐 酸 （3）光泽好 易加工 【解析】（1）金币、银铜币、铁币中只有铁币有磁性，可被磁铁吸引，该古币可被磁铁吸引，则该古币是铁币。故填：铁币。 （2）①氧化铜是黑色的，铜片表面有黑色物质生成说明铜与氧气加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。故填：。 ②三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银、铜与稀盐酸不反应。说明金属活动性铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较。故填：铁＞氢，银＜氢，铜＜氢，铁＞铜，铁＞银，铜、银活动性不能比较。 ③Cu2(OH)2CO3含有金属离子铜离子和酸根离子碳酸根离子，所以属于盐；Cu2（OH）2CO3中含有碳酸根和氢氧根，则铜绿能与酸反应，且生成水和放出气体二氧化碳。故填：盐；酸。 （3）物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、对环境的影响等，选择铸造硬币的金属材料需要考虑的因素有：光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等。故填：光泽好；易加工。 4．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）化学改变世界，科技改变生活。 （1）疫情期间，放学后各学校会对教室喷洒“84”来消毒，其主要成分是次氯酸钠，制取它的化学方程式为，则X的化学式为 。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 性。 （3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，下列金属制品中，利用金属导热性的是___________(填序号)。 A．黄金饰品 B．铜导线 C．铁炒锅 （4）是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为 。 （5）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，高温下，铝与LiO2反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）NaCl （2）导电 （3）C （4）+6 （5） 【解析】（1）反应前后原子种类数目不变，由化学方程式可知，反应前氯、钠、氧、氢原子的数目分别为2、2、2、2，反应后氯、钠、氧、氢原子的数目分别为1、1、2、2，则X的化学式为NaCl； （2）石墨具有良好的导电性，石墨烯作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性； （3）A、黄金首饰是利用了黄金的金属光泽和经济价值高； B、铜导线是利用了铜的导电性； C、铁炒锅是利用了铁良好的导热性，故选：C； （4）Na2FeO4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4，x=+6，其中Fe元素的化合价为+6； （5）铝和氧化锂在高温条件下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为：。 5．（23-24九年级上·陕西西安·期末）我国古代很多用品是由金属材料制成的。 （1）近年来我国三星堆出土的一根黄金权杖是用金条捶打成金箔后，再包卷在木杖上的，这利用金的物理性质之一：具有良好的 。 （2）汉代的博山炉制作精美。在制作博山炉的过程中，工匠会将孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和木炭混合在一起，加热至高温，在这个过程中，孔雀石受热生成氧化铜，同时产生二氧化碳和水蒸气。该反应的基本反应类型是 。高温条件下氧化铜与碳进一步反应生成相应的金属单质及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出化学方程式 。 【答案】（1）延展性 （2） 分解反应 C+2CuO2Cu+CO2↑ 【解析】（1）一根黄金权杖是用金条捶打成金箔后，再包卷在木杖上的，这利用金的物理性质之一：具有良好的延展性； （2）孔雀石受热生成氧化铜，同时产生二氧化碳和水蒸气，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应； 高温条件下氧化铜与碳进一步反应生成相应的金属单质（铜）及一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。 6．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将铜片和铝片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）小山同学把铝片浸入稀硫酸中做实验。实验前将铝片进行打磨，其目的是什么？ 写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式 【答案】（1）比较硬度大小 （2） 去除铝片表面的氧化膜 【解析】（1）硬度大的物体能在硬度小的物体上刻画出划痕；则将黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小； （2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故实验前需将铝片进行打磨是为了除去表面的氧化膜，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。 7．（23-24九年级上·四川成都·期末）钢铁是使用最多的金属材料，钢是合金。 （1）钢的性能比生铁 ，钢的含碳量比生铁的含碳量 。 （2）据如图实验可以得到的结论是 ，武德合金常作保险丝的原因是 。 （3）某钢样与足量盐酸反应后产生0.04g气体，根据化学反应方程式计算钢样中铁的质量是多少？（钢样中其它物质不与盐酸反应产生气体） 【答案】（1） 好/优 低 （2） 合金的硬度更好 武德合金熔点低 （3）设钢样中铁的质量为x， ， 答：钢样中铁的质量是1.12g。 【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量比生铁低，故钢的性能比生铁好； （2）将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是合金的硬度大于其组成纯金属的硬度；武德合金常用于制电路保险丝，原因是武德合金的熔点低； （3）见答案。 8．（23-24九年级上·湖北省直辖县级单位·期末）金属在生活、生产中有着广泛应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。 （2）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是 (用化学方程式表示)。 （3）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， (“有”或“没有”)固体剩余。 （4）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和稀盐酸反应的化学方程式是 。 【答案】（1）导电 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）有 （4）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑ 【解析】（1）由于铜具有良好的导电性和延展性，所以使用铜丝作电线。故填：导电。 （2）常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，所以铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀。故填：4Al+3O2=2Al2O3。 （3）黄铜中含有的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，所以将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体铜剩余。故填：有。 （4）MgH2和稀盐酸反应能产生氯化镁和氢气，化学方程式MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。故填：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。 9．（23-24九年级上·广东湛江·期末）人类的生产、生活离不开金属。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是___________(填字母)。 A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅 （2）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是___________(填字母)。 A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液 C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 （3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。 【答案】（1）C （2）AD （3）4Al+3O2=2Al2O3 【解析】（1）A、金属硬币是利用了金属的硬度大和耐磨性好、抗腐蚀性好，故不符合题意； B、铝制导线利用铝的导电性，故不符合题意； C、铜制火锅利用的是铜的导热性，故符合题意； 故选C； （2）A、锌与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌和铁，说明金属的活动性顺序为：Zn>Fe；铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；因此可说明三种金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu；故符合题意； B、铁和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Fe；铜和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Cu；由此说明铁、铜的活动性都排在锌的后面，不能比较铁、铜的活动性强弱；故不符合题意； C、铜和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Cu；铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；由此说明铜的活动性排在锌、铁的后面，不能比较锌、铁的活动性强弱；故不符合题意； D、铁和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Fe；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；因此可说明三种金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu；故符合题意； 故选AD； （3）铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是：铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：。 考点03 金属与酸反应的图像及相关计算 1．（23-24九年级下·江西九江·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向溶液中加入一定溶质质量分数的溶液 B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的和 C．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中 【答案】D 【解析】A、碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，向 Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，pH应从大于7的某点逐渐增大，不符合题意； B、向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2，氧化锌和稀盐酸反应：，氢氧化锌和稀盐酸反应：，一开始酸过量，固体完全反应，则消耗等质量的固体，氧化锌生成氯化锌的质量大，后酸不足，酸完全反应，最后生成氯化锌的质量相等，不符合题意； C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先与铝条表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，且该反应放出热量，故一开始压强变化不大，后由于生成了气体，且温度升高，压强逐渐增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，压强减小，后不再变化，符合题意。 故选D。 2．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）下列图像能正确表示对应关系的是（ ） A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【解析】A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，恢复至起始温度，由于消耗了容器内五分之一体积的氧气，容器内压强比反应前小，选项A错误； B.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，由反应的化学方程式可知，镁与氧气反应的质量比为48∶32，镁完全反应后，氧气有剩余，选项B错误； C.等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速度快，大理石中含有杂质，反应完后产生的二氧化碳气体比碳酸钙粉末少，选项C错误； D.金属与酸反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，酸的量相同，金属过量，酸完全反应，因此生成的氢气质量相等，锌的相对原子质量比铁大，生成等质量的氧气，消耗的锌的质量多，选项D正确。 故选D。 3．（23-24九年级下·重庆大足·期末）正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（ ） A．硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B．等质量铝、铁分别跟足量等质量等浓度的稀硫酸反应 C．饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D．硝酸钾在水中溶解度与温度的关系 【答案】D 【解析】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫的质量逐渐减少至零，故图示错误； B、酸是足量的，由于、，酸足量，消耗等量的铁和铝反应时，铝产生的氢气较多，由于是金属等量，酸足量，故最终是铝生成的氢气多，故图示错误； C、氧化钙会与水反应产生氢氧化钙，溶剂减少，溶质也会减少，恢复至室温后溶液的质量会比一开始少，故图示错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故图示正确。 故选D。 4．（23-24九年级上·河南许昌·期末）现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应后，测定生成氢气的质量为0.2g，将反应后的溶液蒸干，得到11.1g，则该金属混合物的组成不可能是（ ） A．Al、Fe B．Mg、Zn C．Fe、Zn D．Mg、Cu 【答案】C 【解析】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，氢元素和氯元素的质量比=1:35.5，所以参与反应的氯元素的质量为=0.2×35.5=7.1g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体，则金属混合物的质量为：11.1g-7.1g=4g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，一种质量小于4g，一种质量大于4g，、、、，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g，铜不反应生成氢气； A、4g Al、Fe混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确； B、4g Zn、Mg 混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确； C、4g Fe、Zn 混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误； D、生成0.2g氢气需要镁2.4g，故4g Cu、Mg 混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确。 故选：C。 5．（23-24九年级上·福建莆田·期末）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（ ） A．m=12.7g B．c点时，溶液中有两种溶质 C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D．a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 【答案】C 【分析】，铁和硫酸的质量比是56：98，实际铁5.6g，硫酸：10g×49%=4.9g，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。 【解析】A、，溶液增加的质量为7.6g-4.9g=2.7g，所以m=10g+2.7g=12.7g，该选项不符合题意; B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，该选项不符合题意; C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，该选项符合题意； D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该选项不符合题意； 故选C。 6．（23-24九年级上·山东日照·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 B．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 C．用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 【答案】D 【解析】A、镁与稀盐酸反应属于放热反应，导致温度升高，当反应结束，热量逐渐散失，最终恢复到室温，故A错误； B、某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，刚开始时溶质质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和状态时，氯化钠固体不在溶解，溶质质量分数不在增大，故B错误； C、催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变生成物的质量，故C错误； D、铜和硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，化学反应方程式为，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，溶液的质量变小，故D正确。 故选D。 7．（23-24九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像错误的是（ ） A．图①表示利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B．图②表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀硫酸 C．图③表示甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应 D．图④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 【答案】C 【解析】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，至完全反应不再发生改变，冷却至室温，打开弹簧夹，导致气压增大，压强恢复至常压，故选项图像正确； B、铁和锌金属活动性：锌＞铁，因此生成H2速率：锌＞铁；使用的是两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，最终铁生成的氢气的质量多，故选项图像正确； C、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，反应前后分子数不变，则甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应，容器内分子个数不变，故选项图像错误； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，最终生成氧气质量相等，有催化剂比没有催化剂的反应快，故选项图像正确。 故选C。 8．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A．将水通电一段时间     B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向生铁中加入足量的稀硫酸 D．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁粉和镁粉 【答案】B 【解析】A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍，氢气与氧气的体积比为2:1，不是1:2，故该选项对应变化关系不正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的总质量在减小，但固体中锰元素的质量不变，故该选项对应关系正确； C、生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳；向生铁中加入足量的稀硫酸后，硫酸会将生铁中的铁单质完全反应，但是碳单质不和稀硫酸反应，所以固体有剩余，故该选项对应关系不正确； D、镁的活动性比铁强，与盐酸反应生成氢气的速率比铁快；等质量的铁粉和镁粉与足量的稀盐酸反应，反应方程式为：、，由反应方程式可知，每56份质量的铁与足量稀盐酸反应生成2份质量的氢气，而每24份质量的镁与足量的稀盐酸反应生成2份的氢气，所以等质量的铁和镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气要多，故该选项对应关系不正确； 故选择B。 9．（23-24九年级上·陕西西安·期末）下列实验过程与图像的对应关系正确的是（ ） A．图A表示加热一定质量高锰酸钾固体至质量不再减轻     B．图B表示等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气     C．图C表示向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量 D．图D表示向一定质量的铁粉中不断加入稀硫酸 【答案】D 【解析】A、高锰酸钾固体加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量高锰酸钾固体，过一会高锰酸钾才会分解，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减轻，最终高锰酸钾完全分解，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，质量不能为0，故对应关系错误； B、在催化剂二氧化锰的作用下，过氧化氢分解为水和氧气的速率明显加快，但由于加入的是等质量、等浓度的过氧化氢溶液，过氧化氢的质量相等，因此无论是否使用催化剂，产生的氧气质量相等，故对应关系错误； C、向等质量块状和粉末状碳酸钙中分别加稀盐酸至过量，反应速率不一样，但是最终产生的二氧化碳质量相等，故对应关系错误； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气的质量不断增大直至反应停止保持不变，故对应关系正确。 故选D。 考点04 金属活动性顺序的判断与探究 1．（23-24九年级上·陕西延安·期末）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验，下列说法不正确的是（ ） A．甲实验发生的基本反应类型为置换反应 B．通过乙实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C．若a是Zn，b是溶液，即可达到实验目的 D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲实验也能达到实验目的 【答案】C 【解析】A、甲实验发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应即置换反应，选项正确； B、如图所示，铁不会和硫酸锌反应，则根据金属活动性排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，则说明铁不如锌活泼，选项正确； C、若a是Zn，b是CuSO4溶液，则锌与硫酸铜反应生成红色的铜，证明锌在铜前，则根据甲乙丙三个实验说明铁和锌都排在氢前，铜在锌后，但无法验证铁和铜的顺序，故无法达到实验目的，选项错误； D、若a是Fe，b是CuSO4溶液，铁能和硫酸铜反应生成红色的铜，说明铁在铜前，而乙说明铁在锌后，则证明锌>铁>铜，则无需甲实验也能达到实验目的，选项正确； 故选：C。 2．（23-24九年级上·宁夏石嘴山·期末）有A、B、C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A、B无现象，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，则A、B、C三种金属的活动性（ ） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞B＞A D．A＞C＞B 【答案】C 【解析】由题意可知，有A、B、C三种金属，将他们分别放入盐酸中，发现C表面有气泡，A、B无现象，说明了C比A、B活泼，将A放入B的盐溶液中不见任何现象，说明了B比A活泼．由此可知，A、B、C三种金属的活动性是：C＞B＞A，所以C正确； 故选：C。 3．（23-24九年级上·福建莆田·期末）Al与物质X的溶液发生反应的化学方程式为，则下列说法正确的是（ ） A．Al的化合价由0变为+2 B．X的化学式为CuSO4 C．该反应前后原子种类发生改变 D．反应后溶液的质量增加 【答案】B 【解析】A、铝单质中铝元素化合价为0，硫酸铝中铝元素显+3价，故Al的化合价由0变为+3，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Cu、S、O的个数分别是2、0、0、0，生成物中含Al、Cu、S、O的个数分别是2、3、3、12，故反应物中还应含3个Cu、3个S、12个O，故X的化学式为：CuSO4，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意。 故选B。 4．（23-24九年级上·安徽阜阳·期末）化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是（ ） A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B．试管①中铝丝表面出现银白色固体 C．试管②中铜丝表面出现红色固体 D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性 【答案】D 【解析】A、由于铝丝和锌丝均容易和空气中的氧气反应生成氧化膜，所以实验前打磨铝丝和锌丝的目的是除去表面的氧化膜，故说法错误； B、试管①：将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色，故说法错误； C、试管②：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，故说法错误； D、试管②能反应可以得出铜的金属活动性强于银的金属活动性，试管③不能反应可以得出铝的金属活动性强于铜的金属活动性，综上可以判断铝、铜、银的活动性，符合题意； 故选：D。 5．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】 （1）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr  Al  Cu     猜想二：Al  Cr  Cu     猜想三： 【实验和探究】 小娟的实验： 取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮) 【实验步骤】分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。 【实验现象】铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。 【解释与结论】 （2）猜想 成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为 。 （3）小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相  对位置关系。则他选用的三种药品可能是 (填化学式)。 【总结与归纳】 （4）总结与归纳由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ② 。 【反思与交流】 （5）铝制容器也不能用来盛波尔多液(主要成分含硫酸铜)的原因是 。(用化学方程式表示)。 【答案】（1）Al   Cu   Cr （2） 二 （3）Al、CrSO4、Cu（合理即可） （4） 通过金属与酸反应的比较 通过金属与盐溶液反应比较 （5） 【解析】（1）Al的金属活动性比Cu强，则Al、Cu、Cr这三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系可能是Al   Cu   Cr或Cr   Al   Cu或Al   Cr   Cu，猜想一为Cr Al Cu，猜想二为Al Cr Cu，则猜想三为Al   Cu   Cr。 （2）铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象，说明这三种金属中Al的金属活动性最强，Cr次之，Cu的金属活动性最弱，则猜想二成立； 由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，实验一中铬与稀硫酸反应有气泡产生，应该是氢气，则铬与稀硫酸反应生成硫酸铬、氢气，化学方程式为。 （3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。题中三种金属的金属活动性顺序为Al Cr Cu，故可选择：Al、CrSO4 、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等。 （4）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。 （5）Al的金属活动性比Cu强，因此铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝、铜，导致波尔多液失效，该反应的化学方程式为。 6．（23-24九年级上·吉林·期末）某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：(已知①中铁丝足量) （1）①中观察到的现象是 。 （2）②中发生反应的化学方程式为 。 （3）该实验的结论是 。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% （4）表格中X的取值范围是 。 （5）实验①②对比得到的结论是 。 （6）实验②③④对比得到的结论是 。 （7）铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是 。 【答案】（1）铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色 （2） （3）铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜 （4）8%～15% （5）铁生锈需要水 （6）食盐可加快铁生锈 （7）铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行 【解析】（1）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色，铁为银白色金属，铜为紫红色金属，硫酸亚铁溶液是浅绿色。所以①中观察到的现象是铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。故填：铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）②中发生反应是锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为。故填：。 （3）据①实验可知，金属活动性铁＞铜；据②实验可知，金属活动性锌＞铁。所以铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。该实验的结论是铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。故填：铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。 （4）据表格分析可知，X应在8%～15%之间取值。所以表格中X的取值范围是8%～15%。故填：8%～15%。 （5）对比实验①②可知，①中铁不与水接触，②中铁与水接触，相同时间内，①中氧气含量不变，②中氧气含量减少，即①中未生锈，②中已生锈。因此，实验①②对比得到的结论是铁生锈需要水。故填：铁生锈需要水。 （6）对比实验②③④可知，随着食盐加入量的增多，氧气含量减少更多，说明食盐对铁锈蚀有影响。因此得出：食盐可加快铁生锈。所以实验②③④对比得到的结论是食盐可加快铁生锈。故填：食盐可加快铁生锈。 （7）由于铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行，所以铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理。故填：铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行。 7．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是 。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 （简述实验操作） 实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变 色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。 （5）好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。 【答案】（1）只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱 （2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （3）将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中 蓝 Zn＞Cu＞Ag （4）保护金属资源或防止污染环境等 （5）Ag和Cu 【解析】（1）方案一，铜和银都不能喝稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应，只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱。 （2）方案二中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。 实验一中将打磨过的铜片伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，证明铜的活动性强于银。根据实验二的现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色可知，该实验操作为将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，证明锌和活动性强于铜，由此可知实验结论是三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。 （3）金属回收利用可以节约金属资源，还可以防止污染环境。 （4）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，则硝酸银和硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜，故填：Ag和Cu。 考点05 金属的冶炼 1．（23-24九年级上·河北保定·期末）下列实验说法不正确的是（ ） A．甲图氧化铁中铁元素的化合价为+2价 B．甲图是CO还原氧化铁实验，B处检验是否生成CO2，酒精灯的作用是尾气处理CO C．乙图中①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O D．乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法 【答案】A 【解析】A、氧化铁的化学式为，氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，说法错误，符合题意； B、甲图是CO还原氧化铁实验，其原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此该装置中B处检验是否生成CO2；由于一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，因此酒精灯的作用是尾气处理CO，说法正确，不符合题意； C、乙图①中铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈；②中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；③中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈；则①②对比能说明铁生锈需要O2，①③对比能说明铁生锈需要H2O，说法正确，不符合题意； D、乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．（23-24九年级上·河南郑州·期末）实验室利用下图模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ） A．反应后试管中溶液的质量在减少 B．该实验只体现出CO的还原性 C．实验前应先点燃酒精喷灯后通CO D．实验后硬质玻璃管内固体由黑色变为红棕色 【答案】A 【解析】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由于参加反应的二氧化碳的质量小于生成的碳酸钙沉淀的质量，根据反应前后物质的总质量不变，可知反应后试管中溶液的质量在减少，该选项说法正确； B、一氧化碳将氧化铁中的氧夺取，体现了一氧化碳的还原性，尾气中含有一氧化碳，用点燃的方法处理尾气，体现了一氧化碳的可燃性，该选项说法不正确； C、一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，则实验前应先通一氧化碳后，再点燃酒精喷灯，该选项说法不正确； D、氧化铁为红棕色，生成的铁粉为黑色，则硬质玻璃管内固体有红棕色变为黑色，该选项说法不正确。 故选A。 3．（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）如图是实验室模拟炼铁的装置，下列说法不正确的是（ ） A．加热前要先通一氧化碳，防止可燃性气体与空气混合受热爆炸 B．实验过程中能够观察到玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑 C．澄清石灰水作用是检验有二氧化碳生成 D．因为氧化铁用量较少，所以尾气不需要处理 【答案】D 【解析】A、一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃可能会发生爆炸，则加热前要先通一氧化碳，目的为除去玻璃管中的空气，防止一氧化碳和空气混合发生爆炸，该选项说法正确； B、一氧化碳和红棕色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，则可观察到玻璃管内红棕色粉末逐渐变黑，该选项说法正确； C、二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可用澄清石灰水检验二氧化碳，该选项说法正确； D、一氧化碳有毒，会污染空气，则需要处理尾气，该选项说法不正确。 故选D。 4．（23-24九年级上·湖北随州·期末）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其原理是在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。在实验室里，用图1的装置进行一氧化碳与铁的一种氧化物（红色粉末）的反应实验。图2是实验过程中通入，CO质量与红色粉末质量的关系图。下列①～⑤的说法中，错误的个数是（ ）    ①图1的设计存在明显的不足之处 ②图1中A处的化学方程式为 ③由图2可知，参加反应的CO的质量与通入的CO的质量不相等 ④图2中c点时，图1A中固体质量为0g ⑤图2中a点时，图1A中化学反应已经开始发生了 A．四个 B．三个 C．二个 D．一个 【答案】B 【解析】①图1中剩余的一氧化碳会排放到空气中，造成污染，缺少尾气处理装置，故说法正确； ②图1中A处是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故说法错误； ③实验开始先通入一氧化碳，排尽试管内空气，防止加热发生爆炸，反应完成要继续通一氧化碳，防止生成的铁被氧化，此两步一氧化碳都未发生反应，所以参加反应的CO的质量与通入的CO的质量不相等，故说法正确； ④一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，图2中c点时，氧化铁已完全反应生成黑色固体铁，所以图1A中固体质量不是0g，故说法错误； ⑤图2中a点时，固体的质量没有减少，说明图1A中化学反应没有发生，故说法错误。 故选B。 5．（23-24九年级上·广东梅州·期末）I.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式： 。 （2）实验中澄清石灰水作用是 。 （3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是 。实验时应先点燃第 个酒精灯。 （4）图乙与图甲相比，它的主要优点是 。 II.如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”、“不变”或“变小”)： （5）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ； （6）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ； （7）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 。 【答案】（1） （2）检验二氧化碳的生成 （3）集中火焰，提高温度 ② （4）节约能源 （5）不变 （6）变大 （7）变小 【解析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验中澄清石灰水的作用是：检验二氧化碳的生成； （3）一氧化碳和氧化铁需要在高温下反应生成铁和二氧化碳，故图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是：集中火焰、提高温度； 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，故应先点燃第②个酒精灯，尾气处理，防止污染空气； （4）与图甲相比，图乙装置将尾气导到酒精喷灯处，既可以尾气处理，又可以利用一氧化碳作燃料，可以节约能源； （5）如果加入氯化钠晶体，氯化钠溶液已经饱和，不能继续溶解氯化钠，溶液的浓度不变，密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变； （6）如果加入蒸馏水，溶液被稀释，浓度变小，溶液的密度变小，根据公式F浮=ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大； （7）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，则浸没在溶液中的物体所受浮力变大，则弹簧称示数变小。 6．（23-24九年级下·广东潮州·期末）我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。 （1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于 (填B、C或D)点。A→B的反应属于 (填基本反应类型)。 （2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变 色，同时产生的气体可使澄清石灰水 。该过程体现了CO具有 性。 Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下： （3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 （4）Cu2S中Cu与S的质量比为 。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式 。 （5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。 A．青铜是金属材料 B．纯铜比青铜的硬度大 C．青铜比纯铜的熔点高 【答案】（1） B 分解反应 （2） 红/紫红 变浑浊 还原 （3）增大接触面积，使其充分反应 （4） 4：1 （5）A 【解析】（1）高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物，根据反应前后元素种类不变，则生成黑色的氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜属于氧化物，且其中铜元素化合价为+2价，则位于B点； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （2）一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，则黑色固体变红色； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 该反应中，一氧化碳将氧化铜中的氧夺取，体现了一氧化碳的还原性。 （3）将硫化铜矿粉碎，能增大反应物接触面积，使其充分反应。 （4）Cu2S中Cu与S的质量比为（64×2）：32=4：1； 结合流程可知，Cu2S和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则“铁浸”过程中反应的化学方程式为：。 （5）A、青铜为铜合金，属于金属材料，该选项说法正确； B、合金的硬度比纯金属硬度大，则纯铜比青铜硬度小，该选项说法不正确； C、合金的熔点比纯金属低，则青铜比纯铜的熔点低，该选项说法不正确。 故选A。 考点06 金属的锈蚀与金属资源的保护 1．（23-24九年级上·河南郑州·期末）学生为探究铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触，设计了如下实验。其中多余的实验是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】若想证明铁和氧气、水共同接触时会生锈，则可设计三个实验，即铁只与水接触、铁只与氧气接触、铁与水和氧气共同接触，故选D。 2．（23-24九年级上·河北保定·期末）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是（ ） A．在车船的表面喷涂油漆 B．用洗涤剂除去自行车链条表面的油膜 C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干 【答案】B 【解析】A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，刷漆能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项做法正确； B、除去油膜，会使铁和氧气、水接触，从而使其生锈，该选项做法不正确； C、镀上一层其他金属能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项做法正确； D、将使用后的菜刀用布擦干，保持干燥，能防止其生锈，该选项做法正确。 故选B。 3．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）下列关于金属材料的认识，错误的是（ ） A．金属均能与酸反应产生H2 B．铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物 C．铁制品表面的油膜可以防锈 D．生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量 【答案】A 【解析】A、活泼金属能与酸反应产生H2，不活泼金属不能与酸反应产生H2，故选项说法错误； B、铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物，故选项说法正确； C、铁制品表面的油膜可以防锈，故选项说法正确； D、生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量，故选项说法正确。 故选：A。 4．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）化学是之门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验不能达到实验目的的是（ ） A．图1：探究铁锈蚀的条件 B．图2：比较滤纸碎片和乒乓球碎片的着火点 C．图3：验证氧化钙与水反应放热 D．图4：比较不同物质在同一溶剂中的溶解性 【答案】A 【解析】A、左侧试管中的铁钉只接触水，右侧试管中的铁钉只接触干燥的空气，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，所以该实验不能探究铁锈蚀的条件，选项错误； B、滤纸碎片和乒乓球碎片置于同一铜片上加热，一段时间后，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，选项正确； C、向锥形瓶中的生石灰上滴加水，一段时间后，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，说明氧化钙与水反应放热，选项正确； D、ag点与ag高锰酸钾分别置于等温度、等质量的汽油中，一段时间后，碘完全溶解或有少量剩余，而高锰酸钾剩余的固体较多，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，选项正确，故选A。 5．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）某化学小组对“铁的锈蚀”、“铁的冶炼”进行以下实验探究。 （1）实验1是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。 ①试管 （填“a”或“b”）中的铁钉出现锈蚀。 ②U形管内液面的变化情况是 。 （2）小组同学设计实验2模拟“铁的冶炼”。 ①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是 。 ②装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ③装置C的作用是 。 【答案】（1） a L端液面高于R端 （2） 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 【解析】（1）①铁在与水和氧气并存时易生锈，a中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈；b中铁钉只与氧气接触，不生锈，故填：a； ②铁生锈，消耗了氧气，导致装置内压强变小，故L端液面上升，液面高于R端，故填：L端液面高于R端； （2）①一氧化碳与空气混合加热易发生爆炸，则先通一段时间CO再加热的目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止发生爆炸； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； ③一氧化碳排放到空气中会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则装置C的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气，故填：点燃未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。 6．（23-24九年级上·内蒙古通辽·期末）日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比 （填字母）组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 （3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。 【答案】（1）延展 （2）AB （3） 减小 Ag、Zn 【解析】（1）金能被锤成极薄的薄片，是因为金具有良好的延展性。 （2）A中铁只和水接触，B中铁和水、氧气共同接触，对比可知铁生锈需要与氧气接触。 （3）由于金属活动性顺序：镁>铝>锌>银，则锌、铝能和硝酸银反应，不能和硝酸镁反应，且铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于、，两个反应后，固体质量均增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量会减小； 由于铝、锌能和盐酸反应，但银不能和盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Zn，可能含有Al。 7．（23-24九年级下·黑龙江牡丹江·期末）近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答： （1）高铁的电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和 性。 （2）高铁主要承力部件采用高强度铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）。 （3）车身表面烤漆起到美观和防锈的作用，其防锈的原理是 （4）建造高铁需要大量的金属，保护金属资源除了防止金属生锈外还可以 （写一条） 【答案】（1）导热 （2）大 （3）隔绝氧气和水 （4）回收利用/有计划、合理开采/寻找金属代用品等（合理即可） 【解析】（1）高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和导电性； （2）高铁主要承力部件采用高强度铝合金，采用铝合金而不采用纯铝，其原因是铝合金的硬度比纯铝的硬度大； （3）铁和氧气、水共同接触会生锈，车身表面烤漆，能隔绝氧气和水，从而防锈； （4）铁制品锈蚀实际上是铁与空中氧气和水共同作用的结果；保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀外，还可以采取废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。 考点07 金属的综合应用 1．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属与金属材料的学习对促进科学研究及人类社会发展具有重要作用。 （1）日常生活：照明台灯铜质插头利用了金属铜的 性；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 （2）实验探究：某化学小组用下图实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①从操作简单，现象明显的角度考虑，证明铝、铜、银活动性顺序的最优组合方案是 。 ②请写出装置A或B中发生反应的化学方程式 。 ③除图中实验方案外，某同学认为保持装置B中药品不变，只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，同样可达到实验目的。该溶液可为 。 （3）科技前沿：华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，同时生成一种可燃性气体。其反应的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 （4）传统文化：明代《天工开物》记载了多种金属的冶炼技术。在锌的冶炼中发生的主要反应之一为 ZnO + CO Zn + CO2。若制得130 kg Zn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？ 【答案】（1）导电 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 （2） AB 2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 /Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 稀盐酸或稀硫酸或硫酸亚铁溶液或硫酸锌溶液等合理即可 （3） SiO2＋2CSi＋2CO↑ 置换反应 （4）解：设参加反应的ZnO的质量为x，则 x= 162kg          答：参加反应的ZnO的质量为162kg。 【解析】（1）铜可作插头，利用了铜的导电性； 铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 （2）①A中铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝比铜活泼，B中铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼，C中铜不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来，说明铜没有铝活泼，AB均有明显现象，且可证明铝、铜、银活动性顺序。 ②A中铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；B中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。 ③若想保持装置B中药品不变，且只将装置A、C中的溶液都换成某等质量等浓度的同种溶液，由于装置B能证明铜比银活泼，则需要证明铝和铜的金属活动性顺序，铝能和硫酸反应，但铜不能，则可将溶液换成稀硫酸。 （3）SiO2和碳单质在高温条件下反应生成硅，根据反应前后元素种类不变，则另一种生成物中应含有碳元素和氧元素，由于两一种物质为可燃性气体，则为CO，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）见答案。 2．（23-24九年级上·河南洛阳期末）金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。 （3）等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是 。 （4）某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。 A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 B．锌片、银片、硫酸铜溶液 C．锌片、铜片、硝酸银溶液 D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 （5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法： 。 （6）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）延展 （2）Al2O3 （3）铝、铁、铜 （4）C （5） 澄清石灰水变浑浊 导管口放燃着的酒精灯 （6）解：设黄铜样品中锌的质量为x，则 则黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】（1）黄金能锤成极薄的薄片，说明黄金具有良好的延展性。 （2）铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜。 （3）相对原子质量Cu>Fe>Al，故相同质量的三种金属，其原子数量为铝、铁、铜。 （4）A、铜不能与硫酸锌反应，但能与硝酸银反应，则可知金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案可行； B、锌能与硫酸铜反应，但银不能与硫酸铜反应，则可知金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案可行； C、锌、铜均能与硝酸银反应，则说明银的活动性最弱，但不能比较锌、铜的金属活动性顺序，该方案不可行； D、锌能与硫酸反应，但铜不能与硫酸反应，且铜能与硝酸银反应，则可知金属活动性顺序：锌>铜>银，该方案可行。 故选C。 （5）一氧化碳能与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊；一氧化碳有毒，尾气中含有一氧化碳，则需要尾气处理，且一氧化碳具有可燃性，则可在导管口放燃着的酒精灯或用气球收集排气口的尾气等。 （6）见答案。 3．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）下列金属的用途利用了金属导电性的是 。 a．铜制成火锅            b．铝制成导线 c．铁制热水壶            d．钛合金制造人造骨 （2）工业上常用稀酸除铁锈，请用化学方程式表示其反应原理。 （3）实验室里设计如图所示装置模拟工业炼铁。 ①描述氧化铁发生反应的实验现象 。 ②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式 。 ③设计一种尾气处理的方案 。 （4）某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①写出一个废液中加入过量X中发生反应的化学方程式 。 ②操作I~Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作I中玻璃棒的作用是什么？ 。 ③溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量大小如何变化？ 。 （5）工业上可利用“铝热反应”来冶炼锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来（）。若要制得165kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 【答案】（1）b （2）或 （3）红棕色固体变为黑色 用酒精灯点燃或套一个小气球收集等（答案合理即可） （4）或 引流 变大 （5）解：设理论上至少需要铝的质量是x， 解得： 答：理论上至少需要铝的质量是108kg。 【解析】（1）a、铜制成火锅，利用了铜的导热性，不符合题意； b、铝制成导线，利用了铝的导电性，符合题意； c、铁制热水壶，利用了铁的导热性，不符合题意； d、钛合金制造人造骨，利用了钛合金与骨骼的相容性，不符合题意； 故选：b； （2）工业上常用稀酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别是：、； （3）①一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则氧化铁发生反应的实验现象是红棕色固体变为黑色； ②澄清石灰水中的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：； ③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，燃烧会生成无毒的二氧化碳气体，则尾气处理的方案可以为：用酒精灯点燃或套一个小气球收集等； （4）①根据某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，则废液中加入过量X，X为锌，根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞铜，则锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌可以与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则发生反应的化学方程式分别是：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4； ②操作Ⅰ～Ⅳ中都用到了玻璃棒，操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； ③根据某工厂欲从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁并制备工业硫酸锌，则废液中加入过量X，X为锌，根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞铜，则锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌可以与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A中含有铜、铁、锌，加入过量Y溶液，可以得到Cu和溶液B，说明Y溶液能与铁和锌反应，而不能与铜反应，则Y溶液为稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，所以得到溶液B中的溶质是硫酸亚铁和硫酸锌、硫酸，加入适量X（锌），锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增大，故溶液B中加入适量X，反应后溶液的质量变大； （5）见答案。 4．（23-24九年级上·吉林·期末）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。 （1）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 (填“高”或“低”)。 （2）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，具有还原性的反应物是 。 （3）黄河流域出土的阳燧(铜制的凹面镜)见证了黄河文化的悠久历史。使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的 (写一点)，用艾绒而不用其他木材取火是因为 。 【答案】（1）低 （2）一氧化碳/CO （3） 延展性 艾绒的着火点比木材着火点低，在较低的温度下容易燃烧 【解析】（1）由于合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以武德合金常用作保险丝。故填：低。 （2）在炼铁反应中，氧化铁失去氧而变成单质铁，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应是还原反应。一氧化碳是使氧化铁还原为铁的物质，具有还原性。所以在炼铁反应中一氧化碳是具有还原性的反应物。故填：一氧化碳。 （3）由于金属铜具有延展性，所以铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的延展性。艾绒的着火点比木材着火点低，在较低的温度下容易燃烧，所以用艾绒而不用其他木材取火。故填：延展性；艾绒的着火点比木材着火点低，在较低的温度下容易燃烧。 5．（23-24九年级上·河南三门峡·期末）金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。 （1）新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误是______。 A．锂原子的中子数为3 B．锂原子的相对原子质量为6.941 C．硫酸锂的化学式为 LiSO4 D．锂元素位于元素周期表的第二周期 （2）钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛 （填“强”或“弱”） （3）钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl44 + 3Ti （在横线上填写化学式） （4）某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸 （填“有”或“没有”）气泡产生。 ②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子 （填离子符号）。 ③充分反应后溶液质量 （填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式 。 （5）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？ 【答案】（1）AC （2）强 （3）AlCl3 （4）没有 Al3+ 减小 Al + 3AgNO3＝ 3Ag + Al（NO3）3 （5）解：设可制取铁的质量为x，则 ＝ x=11.2 kg 答：可制取铁的质量为11.2kg。 【解析】（1）A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锂原子的中子数约为7-3=4，该选项说法错误； B、由前面分析可知，锂原子的相对原子质量为6.941，该选项说法正确； C、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，锂元素的化合价为+1价，又由于硫酸根的化合价为-2价，则硫酸锂的化学式为 Li2SO4，该选项说法错误； D、元素周期数=原子的核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素位于元素周期表的第二周期，该选项说法正确。 故选AC。 （2）合金的抗腐蚀性比组成的纯金属硬度大。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个铝原子、3个钛原子和12个氯原子，等号右边只有3个钛原子，则还少4个铝原子和12个氯原子，则应补充AlCl3。 （4）①由于金属活动性顺序：铝>铜>硝酸银，则铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后，溶液显蓝色，则说明溶液中含有硝酸铜，则固体中一定含有银，可能含有铜，但银和铜都不能和稀盐酸反应，则向所得固体中滴加盐酸，没有气泡产生。 ②三种金属中，只有铝能和盐酸反应，则说明固体中一定不含铝，则但由于不确定铜是否发生反应，则滤液中一定含有硝酸铝，其中一定含有的金属氧离子为铝离子，符号为Al3+。 ③由于：、，两个反应中，固体质量均增大，根据质量守恒定律，则反应后溶液质量均减小； 一定发生的反应为铝和硝酸银的反应，反应的化学方程式为：。 （5）见答案。 6．（23-24九年级下·安徽合肥·期末）金属在生产生活中发挥着重要的作用，1班化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展了项目式的学习。 【项目一】铜的性质 小组同学通过如图所示实验认识铜的性质： （1）实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。 （2）实验2的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 【项目二】 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用如图所示： （3）据图可知Cu2(OH)3Cl具有 （填“致密”或“疏松”）结构，因此属于 （填“有害锈”或“无害锈”）。 【项目三】铜的冶炼 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。 （4）火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是 。（填基本反应类型） 【附加题】 我国古代制黄铜的原理如图所示。 （5）高温还原过程中涉及的主要反应有，得到的黄铜比纯铜硬度 （填“大”或“小”）。 （6）为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜粉末加入足量稀硫酸，产生氢气0.1g。则该混合物中铜的质量分数为 。 【答案】（1）导热性 （2） 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （3） 疏松 有害锈 （4）分解反应 （5）大 （6）67.5% 【解析】（1）实验1加热铜片，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是导热性； （2）实验2中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；该反应的化学方程式为； （3）由图可知Cu2(OH)3Cl具有疏松结构，会吸附潮湿空气，加速铜的锈蚀，因此属于有害锈； （4）根据可知，该反应符合“多变一”的特点，属于分解反应； （5）黄铜是铜的合金，其硬度比纯铜硬度大； （6）黄铜是铜锌合金，取10g黄铜粉末加入足量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜与稀硫酸不反应，产生氢气0.1g，设锌的质量为x， 则该混合物中铜的质量分数为。 1．（23-24九年级上·江西九江·期末）下列金属材料的运用与金属所具有的性质一致的是 A．铁用于制造炊具-导热性   B．某合金用于制造保险丝-硬度大 C．镁铝合金用于制造飞机外壳-能导电   D．钨用于制造白炽灯灯丝 【答案】 A 熔点高 【解析】A、铁用于制造炊具是利用铁具有良好的导热性，正确； B、合金用于制造保险丝是利用其具有熔点低的性质，错误； C、镁铝合金用于制造飞机外壳是利用其密度小的性质，错误； D、钨用于制造白炽灯灯丝是利用其熔点高的性质。 故填：A、熔点高。 2．（23-24九年级下·江西九江·期末）推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（ ） A．氖和氩的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 B．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 C．含碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成，则与盐酸反应生成的盐中一定含有碳酸根离子 D．酚酞溶液遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 【答案】D 【解析】A、氖和氩的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体的原子，也可能是某些离子，如钠离子，故选项说法错误； B、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是某些盐溶液，故选项说法错误； C、含碳酸根离子的盐都能与盐酸反应生成CO2，但与盐酸反应生成CO2的盐中不一定含有碳酸根离子，也可能含有的是碳酸氢根离子，故选项说法错误； D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项说法正确； 故选：D。 3．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）下列关于金属的说法中，错误的是（ ） A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁钉浸泡在氯化钠溶液中更易生锈 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确； B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误； C、氯化钠能加快铁锈蚀的速率，铁钉浸泡在氯化钠溶液中更易生锈，故选项说法正确； D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。 故选B。 4．（23-24九年级上·江苏南通·期末）中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法不正确的是（ ） A．金汞漆属于合金 B．金的化学性质比较稳定 C．鎏金工艺利用了汞的易挥发性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 【答案】D 【解析】A、金汞漆是两种金属熔合具有金属特性的物质，属于合金，故A说法正确； B、金在自然界中以单质形式存在，则金的化学性质比较稳定，故B说法正确； C、中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面，利用了汞的易挥发性，故C说法正确； D、汞和金均属于不活泼的金属，与稀盐酸不反应，因此金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，故D说法不正确； 故选：D。 5．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）下列说法正确的是（ ） A．钙是人体所需微量元素 B．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．生铁中的含碳量大于钢中的含碳量 【答案】D 【解析】A、钙是人体所需的常量元素，故A选项不符合题意； B、铝制品在空气中耐腐蚀是因为常温下，铝和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝被腐蚀，故B选项不符合题意； C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故C选项不符合题意； D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁中的含碳量大于钢中的含碳量，故D选项符合题意。 故选D。 6．（23-24九年级下·江西九江·期末）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼的重大贡献，主要是将生铁和熟铁（含碳量约）混合加热，生铁熔化灌入熟铁再锻打成钢。下列说法错误的是（ ） A．钢主要是铁碳的合金 B．生铁含碳量高，熔点也比熟铁高 C．钢的硬度比纯铁的大 D．炼铁原料赤铁矿中的主要成分是氧化铁 【答案】B 【解析】A、钢是铁、碳合金，以铁为主，故A正确，不符合题意； B、生铁的含碳量较高，属于铁、碳合金，合金的熔点比成分金属低，故B错误，符合题意； C、钢是铁、碳合金，以铁为主，合金的硬度一般比组成它的金属的硬度大，故C正确，不符合题意； D、工业炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为氧化铁，故D正确，不符合题意。 故选B。 7．（23-24九年级上·河南郑州·期末）实验设计与评价是重要的实验素养。下列实验设计方案不能达到实验目的的是 A．证明CO2能与NaOH溶液反应 B．证明合金硬度比纯 金属大 C．证明分子在不停的运动 D．比较铜与银 的活动性强弱 【答案】C 【解析】A、图中实验，滴入氢氧化钠溶液后，会观察到气球膨胀程度较大，能证明CO2能与NaOH溶液反应；二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，气球膨胀程度不大，故选项实验设计方案能达到实验目的； B、图中实验，黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上划痕明显，可证明合金硬度比纯金属大，故选项实验设计方案能达到实验目的； C、浓盐酸具有挥发性，但是盐酸显酸性，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，不能证明分子在不停地运动，故选项实验设计方案不能达到实验目的； D、银不能与硫酸铜溶液反应，说明银的金属活动性比铜弱，故选项实验设计方案能达到实验目的； 故选：C。 8．（23-24九年级上·河北石家庄·期末）物质性质往往决定其用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．用铅锑合金作保险丝 B．金刚石作钻头 C．干冰作制冷剂 D．氢气作燃料 【答案】D 【解析】A、用铅锑合金作保险丝，是利用了铅锑合金熔点低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； B、金刚石作钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； C、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； D、氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确； 故选：D。 9．（23-24九年级上·河南郑州·期末）取粉碎的铜锌合金4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后的滤渣 在O2中充分灼烧，固体质量与各操作时间关系如图所示。下列说法正确的是 A．合金中Zn的质量为1.6g B．b点处溶液为无色且含有两种溶质 C．c~d段固体为氧化铜 D．m=2.4 【答案】B 【解析】A、锌能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则酸溶过程中，固体减少的质量即为锌的质量，则合金中Zn的质量为4.2g-1.6g=2.6g，该选项说法不正确； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则b点处溶液的成分为硫酸锌和硫酸，溶液显无色，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，滤渣中的成分为铜，铜和氧气反应生成氧化铜，则c~d段固体为铜和氧化铜，该选项说法不正确； D、由于铜的质量为1.6g，根据铜元素守恒，则生成的氧化铜的质量为，该选项说法不正确。 故选B。 10．（23-24九年级下·重庆大足·期末）古书记载“曾青得铁则化为铜”，其化学反应原理为：。下列说法错误的是（ ） A．CuSO4属于氧化物 B．FeSO4中铁元素的化合价为+2 C．该反应是置换反应 D．该反应说明铁的金属活动性比铜强 【答案】A 【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，硫酸铜中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、FeSO4中，硫酸根的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中铁元素的化合价为+2价，该选项说法正确； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则属于置换反应，该选项说法正确； D、铁能将铜从硫酸铜化合物溶液中置换出来，则说明铁比铜活泼，该选项说法正确。 故选A。 11．（23-24九年级上·河南信阳·期末）锰和镍都是重要的金属，将镍丝插入溶液中，镍丝表面有红色固体析出，而将镍丝插入溶液中，则无明显现象．三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，证明金属活动性Ni >Cu；将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，证明金属活动性Mn>Ni；所以三种金属的活动性有弱到强的顺序是Cu<Ni<Mn，故选B。 12．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，充分反应，反应过程中Fe（NO3）2某些时刻的质量如图所示，下列说法错误的是（ ） A．t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量 B．t2时刻过滤，向所得滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C．与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加了g D．t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等 【答案】C 【解析】A、由金属活动性Zn＞Fe＞Ag，向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁；t1时刻硝酸亚铁的质量不变，O-t1发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量，故选项说法正确； B、t1-t2发生了锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，t2时刻过滤，滤渣中一定含有铁和银，向所得滤渣中加稀盐酸，铁和稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，故选项说法正确； C、锌和硝酸银溶液反应，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，锌和硝酸亚铁反应生产硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，参加反应的硝酸亚铁的质量为（m1-m2）g，设溶液增加的质量为x，则有，，x=，与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加的质量应该是锌和硝酸亚铁反应使溶液增加的质量（即）减去锌和硝酸银反应使溶液减少的质量，故选项说法错误； D、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加，锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，则t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等，故选项说法正确； 故选：C。 13．（23-24九年级上·湖北随州·期末）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，发展分析性思维能力，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ） A．  在充足的氧气中燃烧铁丝 B．  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C．    向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸 D．  用红磷测定空气中氧气含量的实验 【答案】C 【解析】A、在充足的氧气中燃烧铁丝，铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量与参加反应的氧气的质量之和，故固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故A不符合题意； B、用等质量､等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故B不符合题意； C、、，依据化学方程式，等质量的酸反应，生成氢气的质量相等，开始时图像重合；质量的镁粉和铝粉完全反应后，铝生成的氢气多，故C符合题意； D、红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，故D不符合题意。 故选C。 14．（23-24九年级上·河南信阳·期末）资源与环境问题是当前世界上人类面临的重要问题之一。下列有关做法不正确的是（ ） A．提高森林覆盖率 B．生活污水随意排放 C．回收利用废旧金属 D．工厂废气处理达标后排放 【答案】B 【解析】A、提高森林覆盖率，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、生活污水随意排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，符合题意； C、回收利用废旧金属，可以节约资源，减少污染，保护环境，不符合题意； D、工厂废气处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 15．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）某小组采用图a所示实验装置探究还原时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是，并查阅了资料： ①可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 ②溶液吸收生成的二氧化碳。 （1）图a中进行实验时，先通入一氧化碳，排除装置内的空气后再加热，目的是 。 （2）制备的原理是：（在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备的是 （填标号）。 （3）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。 （4）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成是合理的，理由是 。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。 （5）该小组为了探索还原与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图C。 ①用CO炼铁时，还原的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中： 。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应的化学方程式为： 。 【答案】（1）防止爆炸 （2）C （3） （4）反应物中含有Fe元素和O元素，根据反应前后元素种类不变，故生成固体可能是Fe3O4; 滴加足量稀盐酸，有气体生成，溶液变成浅绿色，有黑色固体剩余 （5）800 33.6 【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，实验时，先通入一氧化碳，排除装置内的空气，以免发生爆炸； （2）由制备CO的原理知，反应属于液体加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C； （3）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （4）①反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变，所以做出该反应可能生成Fe3O4的推测是合理的； ②根据结论：同时含有Fe3O4和Fe，结合查阅资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe； （5）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃； ②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，所以x=33.6； ③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为。 16．（23-24九年级上·吉林·期末）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液； （1）你的设计方案是 ； 【进行实验】 （2）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）： 实验步骤 实验现象 分析与结论 ； 金属活动性： Cu Ag； ； 锌片表面附着一层红色物质， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 发生反应的化学方程 式为 。 【解释与结论】 （3）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 ； 【反思与交流】 （4）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。 简要说明其验证方法： 。 【答案】（1）锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸（合理即可，注意：不能实现比较活动性的方案，不给分） （2）铜片表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色 >（或大于） 将打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中，观察现象 （3）Zn>Cu>Ag （4）先将铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性：Cu>Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜能反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：Zn>Cu，从而证明Zn>Cu＞Ag（答案合理即可） 【解析】（1）将锌片、铜片、银片分别放入到硫酸溶液中，只有锌表面有气泡产生，说明锌比铜和银活泼，将铜片放入到硝酸银溶液中，铜片表面有银析出，说明铜比银活泼，从而证明锌＞铜＞银，所以可选用，锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸验证三种金属的活动性强弱； （2）铜的金属活动性比银强，将铜片放入到硝酸银溶液中能置换出银，故现象为：铜片表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色； 通过实验现象证明了铜的金属活动性大于银； 根据实验现象：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，结合方案三所提供药品，可推出实验步骤为：将打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中，观察现象； 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，方程式为：； （3）实验步骤一证明铜＞银，步骤二证明锌＞铜，从而得出三种金属活动性由强到弱的顺序是：锌＞铜＞银； （4）先将铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应，说明金属活动性：Cu>Ag；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，此时溶液为硝酸铜溶液，再将打磨过的锌片放入反应后的硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜能反应，说明金属活动性：Zn>Cu，从而证明了锌＞铜＞银。 17．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 （1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： 。 【进行实验】 （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中。 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体物质，另一支试管无明显变化。 猜想 正确。镍与硫酸铜反应的化学方程是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （3）步骤①中得到的A是 。写出步骤①中的其中一个反应的化学方程式 。 【反思评价】 （4）合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。 【答案】（1）Ni>Zn>Cu （2）一 CuSO4+Ni=NiSO4+Cu （3）铜/Cu H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑(或H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑) （4）节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 【解析】（1）由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。 （2）根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立； 镍与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜单质的化学方程式为：CuSO4+Ni=NiSO4+Cu。 （3）锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜； 步骤①为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，或镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式分别为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑、H2SO4+Ni=NiSO4+H2↑。 （4）合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。 18．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）黄铜属于 (填“金属”或“合成”)材料。 （2）反应在第 次停止了。 （3）计算黄铜屑中铜的质量分数。 【答案】（1）金属 （2）3 （3）解：生成氢气的质量为：； 设参加反应的锌的质量为 黄铜屑中铜的质量为 黄铜屑中铜的质量分数为 答：黄铜屑中铜的质量分数为。 【解析】（1）黄铜为合金，属于金属材料； （2）将200g稀硫酸平均分成4等份，每次加入50g稀硫酸，第一次：向100g样品中加50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 149.6g，根据质量守恒定律，说明产生H2的质量为：100g+50g-149.6g=0.4g；第二次：继续向其中加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 199.2g，根据质量守恒定律，说明产生H2的质量为149.6g+50g-199.2g=0.4g；通过前两次可得出，在前2次中，每次加入50g稀硫酸，会被完全反应，每次都生成0.4gH2；第三次：再加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为249g，根据质量守恒定律说明产生H2的质量为199.2g+50g-249g=0.29g，0.2g<0.4g，故第三次50g稀硫酸有剩余，样品中锌被反应完了，第四次再加入50g稀硫酸时，不会发生反应，所以反应在第3次停止了； （3）解析见答案。 19．（23-24九年级上·广东惠州·期末）宋代名作《千里江山图》是中华文化瑰宝之一。 （1）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”） （2）矿石颜料之一赭石（主要成分为）属赤铁矿，赤铁矿 （填“是”或“不是”）金属材料，从物质分类来看，赤铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）金属铁的应用范围非常广泛。北宋张潜的《浸铜要略序》中有“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁。数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，即通过将铁浸入硫酸铜溶液的方法冶炼金属铜。若要炼得128kg金属铜，请计算理论上需要的铁的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）稳定 （2）不是 混合物 （3）解：设理论上需要的铁的质量为x。 解得：x=112kg 答：理论上需要的铁的质量为112kg。 【解析】（1）根据“流传千年依旧色彩艳丽”可知，所用矿石颜料化学性质稳定。故填：稳定。 （2）金属材料包括各种合金和纯金属，赤铁矿不是金属材料；赤铁矿主要成分为氧化铁，还含有其他物质，属于混合物。故填：不是；混合物。 （3）见答案。 20．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的应用与防护 （1）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的 性。 （2）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 （3）句容高铁建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是___________(填序号) A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料 （4）钢轨使用了热轧带肋钢(螺纹钢)，其中含有少量Mn，MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 （5）生铁和钢是铁的两种合金，“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时，……取出加锤，炼成则钢。”写出反应的化学方程式为 。 二、铁红(Fe2O3)的制备 用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4)制备化工原料铁红的实验流程如下。 （6）酸溶时，加入过量稀H2SO4目的是 。 （7）滤液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生反应的化学方程式为 。 （8）写出空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学方程式 。 三、CO还原铁红的探究 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取37.8g样品置于装置A中，加热到300℃，测得B装置增重2.2g，得到A中剩余固体质量为a克，然后继续控制不同的温度对其加热，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 资料：①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。 ②500℃时Fe2O3开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。 ③碱石灰吸收H2O和CO2。 (9)装配好实验装置后，先要 ，再加药品。 (10)样品中Fe2O3的质量为 g。 (11)加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有 。 (12)图中M点为纯净物，对应的化学式 。 (13)N点固体各成分对应的质量比为 。 (14)样品完全反应后，B装置共增重的质量为 。 【答案】（1）导热 （2） （3）B （4） （5） （6）使炉渣中的氧化铁和FeO完全反应 （7） （8） (9)检查装置的气密性 (10)32 (11)使反应生成的CO2被B中碱石灰完全吸收 (12)FeO (13)45：28/28：45 (14)30.8g 【解析】（1）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的导热性； （2）铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：； （3）A、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、上述材料中没有涉及无机非金属材料，符合题意； C、塑料是三大合成材料之一，不符合题意； D、碳纤维是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意。 故选B； （4）钢轨中含有少量锰、二氧化锰和铝，高温下可反应得到锰，故应是铝和二氧化锰发生了反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Mn、O，生成物中含Mn，故生成物中还应含Al、O，故还生成了氧化铝，该反应的化学方程式为：； （5）生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故用生铁炼钢，是降低生铁中的含碳量，发生反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （6）炉渣中含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅和硫酸钙，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故加入过量稀硫酸的目的是：使炉渣中的氧化铁和氧化亚铁完全反应； （7）加入铁粉后，还会发生铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （8）空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2，空气中的氧气应参与了反应，该反应的化学方程式为：； （9）该实验过程中，有气体生成，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再加入药品； （10）B装置增加的质量为FeCO3反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.2g 解：设样品中FeCO3的质量为x   x=5.8g 则样品中氧化铁的质量为：37.8g-5.8g=32g； （11）加热后通CO的目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有使反应生成的CO2被B中碱石灰完全吸收； （12）图中M点为纯净物，碳酸亚铁隔绝空气加热分解生成FeO和二氧化碳，故M点时一氧化碳和氧化铁反应生成的固体也是FeO，故M点对应物质的化学式为：FeO； （13）由图可知，G点时，固体质量不再减少，说明此时固体为铁，则N点为FeO和Fe的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M点FeO中铁元素的质量与最后生成铁的质量相等，则M点FeO的质量为： 设N点时，固体中铁的质量为m     m=11.2g 则N点时固体中FeO的质量为：29.2g-11.2g=18g，则N点固体中FeO和Fe的质量比为：18g：11.2g=45:28； （14）解：设一氧化碳和氧化铁反应，最后生成二氧化碳的质量为n    n=26.4g 由以上分析可知，样品中碳酸亚铁的质量为5.8g，碳酸亚铁分解生成二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸亚铁加热分解生成FeO的质量为：5.8g-2.2g=3.6g 设一氧化碳和碳酸亚铁反应生成的FeO反应生成二氧化碳的质量为w   w=2.2g 则样品完全反应后，B装置共增重的质量为：26.4g+2.2g+2.2g=30.8g。 21．（23-24九年级上·河南郑州·期末）金属是生产、生活中重要的材料。 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 （1）如图中标示的各种部件中，不属于金属材料的是 （填序号）。 （2）某兴趣小组将废旧台灯的插头在燃气火焰上加热，结果插头变黑，用化学方程式表示其变黑的原因 。 （3）为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，该兴趣小组又做了如下实验探究： ①甲实验中反应的化学方程式为 ，乙实验中可观察到的现象为 。 ②一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中A、B、C分别是 。 ③该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为 ，该滤液的质量 混合前两支试管中溶液的质量之和（填“>”“=”或“<”）。 （4）为充分利用金属资源，该小组同学还用台灯上的铁螺丝钉与废硫酸反应制取了硫酸亚铁。现有废硫酸98g（硫酸的质量分数为20%），与足量的铁螺丝钉反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 【答案】（1）③ （2） （3） 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Al2(SO4)3、CuSO4 、Fe（合理即可） 硫酸铝/Al2(SO4)3 < （4）解：设生产硫酸亚铁的质量为x， x＝30.4g     答：生产硫酸亚铁的质量为30.4g。 【解析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料，其中③塑料灯座不属于金属材料； （2）废旧台灯的插头（铜制插头）在燃气火焰上加热，结果插头变黑，是因为铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，化学方程式为：； （3）①甲实验中铝比铜活泼，则铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：； 乙实验中铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ②甲中铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，乙中铁能与硫酸铜反应，说明铁吧铜活泼，无法比较铁和铝的金属活动性强弱，利用丙可探究得出Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Fe，A溶液与B溶液分别是硫酸铝溶液和硫酸铜溶液； ③甲试管中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，甲试管中一定含有硫酸铝、铜，可能含有铝或硫酸铜； 乙试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，乙试管中一定含有硫酸亚铁和铜，可能含有铁或硫酸铜； 将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，说明此时滤液中不含有硫酸亚铁（浅绿色）和硫酸铜（蓝色），由于乙试管中一定含有硫酸亚铁，则说明甲试管中铝过量，甲试管中的铝可以与乙试管中的硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，则滤液中一定含有的溶质为硫酸铝； 混合后一定发生的反应为：铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，化学方程式为：，每54份质量的铝能置换出168份质量的铁，反应后溶液质量减少，则该滤液的质量＜混合前两支试管中溶液的质量之和；　　　　 （4）见答案。 22．（23-24九年级上·宁夏石嘴山·期末）金属材料的研发将大大提升我们的生活水平，促进社会的发展。 （1）物理性质：下列金属制品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。 A．金银首饰 B．铝合金门窗 C．铁炒锅 D．铜导线 （2）金属冶炼：炼铁的原理是利用一氧化碳的性质，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ； （3）化学性质：西汉时期的《淮南万毕术》记载了“曾青得铁则化为铜”的工艺。化学兴趣小组的同学模拟了该“炼铜”方法。将铁粉加入适量硫酸铜溶液中，实验过程中发生的化学方程式为 ，由此可知金属活动性：铁 铜（填“大于”或“小于”）。 【答案】（1）C （2） （3） 大于 【解析】（1）A、金银具有良好的延展性，则可以加工成各种首饰，该性质与导热性无关； B、铝合金密度小硬度大，且硬度大，则适合用于加工成门窗，该性质与导热性无关； C、铁具有良好的导热性，则可以加工制成砂锅； D、铜具有良好的导电性，则可以加工制成导线，该性质与导热性无关。 故选C； （2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：； （3）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，化学反应方程式为：； ②铁能置换出硫酸铜中的铜，则金属活动性铁大于铜； 23．（23-24九年级上·河北保定·期末）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。 （2）铜是一种 （颜色）的金属，把铜加工成铜丝，是利用了铜的 性；铜做火锅是利用铜的 性。黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）。 （4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 。 （5）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 ，反应的化学方程式 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。 【答案】（1）氧气 （2） 紫红色 延展 导热 大 （3）4Al+3O2=2Al2O3 （4）Fe和Cu （5） 粉末由红棕色逐渐变黑 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球 【解析】（1）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应； （2）铜是一种紫红色的金属，把铜加工成铜丝，是利用了铜的延展性；生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大； （3）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； （4）根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只生成硫酸锌，则硫酸铜和硫酸亚铁均已完全反应，故滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌。 （5）a处看到的现象是红棕色固体变黑色，是因为高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和、高温二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；由于一氧化碳具有毒性，因此从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，需要在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$