精品解析：陕西省西安市临潼区华清中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

西安市临潼区华清中学 2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Br：80 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分) 1. 化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是 A. 冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程 B. 我国科学家突破的人工合成淀粉技术有利于实现碳中和 C. 火炬“飞扬”使用氢气作燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： kJ⋅mol D. 一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生氧化还原反应放热 2. 对反应 的说法正确的是 A. 高温下能自发进行 B. 低温下能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 3. 下列叙述中不能用平衡移动原理解释 A. 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 B. 密闭容器中发生反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 C. 煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 D. 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 4. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 5. 相同温度下，三种酸电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 6. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 葡萄糖氧化分解 C. CO2与C高温下生成CO D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 7. 下列说法不正确的是 A. 0.2mol/L的溶液中： B. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C. 相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D. 常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为 8. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 9. 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①④ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 10. 在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是 A. 平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B. SO2的转化率：乙=甲 C. 反应速率：乙<甲 D. 平衡时容器的压强：乙>甲 11. 为使溶液中减小，下列措施可行是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 12. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若a=2，则A为非气体 B. 该反应的正反应为放热反应 C. ， D. 在等温相同体积下，通入1mol C(g)、2mol D(g)与通入2mol C(g)，4mol D(g)达到平衡时，B的体积分数相等 13. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加入NaCl溶液；②加入少量KNO3固体；③加入几滴浓盐酸；④滴入几滴硫酸铜溶液；⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑥改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 A. ②③④ B. ③⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤ 14. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 B 取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 探究KI与FeCl3反应是可逆反应 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间 测NaClO溶液的pH值 D 室温下，用pH试纸分别测定H3PO4溶液和CH3COOH溶液的pH 比较H3PO4和CH3COOH的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 15. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 B. 反应的催化剂为M—H C. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ D. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 16. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 第II卷(非选择题共52分) 二、填空题 17. 按要求填空： （1）已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 ， ①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 ②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母序号)。 a． b． c． mol/L ③25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 ④25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为___________(用含a的式子表示)。 （2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 若从A点到D点，可采用的措施是___________(填字母序号)。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 （3）25℃时，的溶液中。请回答下列问题： ①是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填字母序号)。 A． B．溶液的 C．与的乘积 D． 18. 回答下列问题： （1）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： (白磷，s) kJ·mol 4P(红磷，s) kJ·mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为___________。 A. a<b B. a=b C. a>b D. 无法确定 （2）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和化合来制备甲醇气体(结构简式为)。部分化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O H-O 键能kJ·mol 348 413 436 358 1072 463 已知CO中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 （3）下图表示的是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：___________。 （4）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。 19. 为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸进行滴定。 （1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）用___________量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸体积 19.00 23.00 23.04 该溶液的浓度约为___________。 （3）当___________，说明达到滴定终点。 （4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有___________。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选___________作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在___________滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。 20 回答下列问题： （1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态依据是___________。 A. 单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入m mol CO和n mol H2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。 ①反应 ___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②比较p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，理由___________。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西安市临潼区华清中学 2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Br：80 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分) 1. 化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是 A. 冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程 B. 我国科学家突破的人工合成淀粉技术有利于实现碳中和 C. 火炬“飞扬”使用氢气作燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： kJ⋅mol D. 一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生氧化还原反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用制冷剂制冰，过程中干冰升华和水的凝固未生成新的物质，属于物理变化，A正确； B．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，增大CO2的吸收，均有利于实现“碳达峰、碳中和”，B正确； C．燃烧是指1mol燃料纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，故氢气燃烧热的热化学方程式为，C错误； D．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生电化学反应中吸氧腐蚀而放热，D正确； 故答案为：C。 2. 对反应 的说法正确的是 A. 高温下能自发进行 B. 低温下能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】是气体体积增大的反应，、，时反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行，故选A。 3. 下列叙述中不能用平衡移动原理解释 A. 工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 B. 密闭容器中发生反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 C. 煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 D. 合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸过程包括、，通入过量空气使得平衡正向移动，SO2转化率提高，可以提高硫酸产率，A不合题意； B．密闭容器中发生反应：，反应前后系数相等，拉伸容器，增大体积，平衡不移动，颜色变浅是因为浓度变小，与平衡移动无关，B符合题意； C．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情，增大压强增加氧气的溶解度，与平衡有关，C不合题意； D．合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气，促使反应正向移动，提高氨气产率，D不合题意； 故选B。 4. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误； 故答案为：D。 5. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 6. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 葡萄糖氧化分解 C. CO2与C高温下生成CO D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在铝热反应中Al、Fe元素化合发生了变化，属于氧化还原反应，但铝热反应属于放热反应，A错误； B．葡萄糖氧化分解反应前后C、O元素发生了化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，B错误； C．CO2与C高温下生成CO属于吸热反应，反应前后C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于吸热反应，但反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 0.2mol/L的溶液中： B. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C. 相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③<②<① D. 常温下，等pH的、、三种溶液的浓度大小关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中既会微弱水解又会微弱电离，水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：，A项正确； B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，，根据电荷守，则混合液中，B项正确； C．向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越强；这几种溶液中抑制水电离，、促进水电离，而碱性：，所以的水解能力更强，因此由水电离出的：③<②<①，C项正确； D．酸性大小为：，酸越弱对应酸根离子水解程度越大，常温下，等pH的、、NaClO三种溶液的浓度大小关系为，D项错误； 故选D。 8. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故选A。 9. 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①常温下，溶液中 ②溶液可以使酚酞试液变红 ③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应 ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①④ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①常温下，0.1mol/LMOH溶液中，说明MOH不能完全电离，证明MOH是弱碱，故正确； ②溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，但不能证明MOH为弱碱，故错误； ③0.1mol/L的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，只能说明MOH是一元碱，但不能说明MOH在溶液中是否完全电离，不能证明MOH为弱碱，故错误； ④常温下，溶液的导电能力比溶液弱，说明0.1mol/L MOH中自由移动的离子浓度小于0.1mol/L NaOH溶液中的，即说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故正确； 符合题意的是①④，故选A。 10. 在相同温度下，将2mol SO2和1mol O2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是 A. 平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B. SO2的转化率：乙=甲 C. 反应速率：乙<甲 D. 平衡时容器的压强：乙>甲 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，在甲乙密闭容器中发生如下平衡且起始物质的量相同，反应正方向气体体积减少，故可利用等效平衡思想，令甲乙起始条件均为恒温恒容，在反应达到平衡后，容器内压强减少，增加乙容器的压强到初始压强即保证恒温恒压，则平衡正向移动，据此回答。 【详解】A．由分析可知，相比甲容器的平衡状态，乙容器压强大，平衡正向移动，产生更多，故平衡时SO3的百分含量：乙>甲，A错误； B．同理，SO2的转化率：乙>甲，B错误； C．在相同温度下，乙容器压强更大，反应速率：乙>甲，C错误； D．由分析可知，平衡时容器的压强：乙>甲，D正确； 本题选D。 11. 为使溶液中减小，下列措施可行的是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解吸热，加热促进水解，c(S2-)减小，c(Na+)不变，则增大，A项错误； B．加入稀盐酸，n(S2-)减小，n(Na+)不变，则增大，B项错误； C．加入适量蒸馏水，S2-水解程度增大，n(S2-)减小，n(Na+)不变， 增大，C项错误； D．加入固体，据平衡移动原理可知增大，又c(Na+)不变，则减小，D项正确； 故答案为：D。 12. 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若a=2，则A为非气体 B. 该反应的正反应为放热反应 C. ， D. 在等温相同体积下，通入1mol C(g)、2mol D(g)与通入2mol C(g)，4mol D(g)达到平衡时，B的体积分数相等 【答案】D 【解析】 【分析】其它体积相同时，温度越高或压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则，； 【详解】A．由图可知，且增大压强，C的平衡含量减小，则增大压强平衡逆向移动，则该反应为气体体积增大的反应，A为非气体时，或1，故A正确； B．由图可知，升高温度，C的平衡含量减小，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故B正确； C．升高温度、增大压强，均可加快反应速率，达到平衡时间短，则，，故C正确； D．在等温相同体积下，通入2mol 、4mol 达到平衡相当于对通入1mol 、2mol 平衡时加压，反应正向气体分子数增大，加压，平衡逆向移动B体积分数增大，故D错误； 故选D。 13. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加入NaCl溶液；②加入少量KNO3固体；③加入几滴浓盐酸；④滴入几滴硫酸铜溶液；⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑥改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 A. ②③④ B. ③⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①加入溶液，会稀释盐酸，导致盐酸溶液浓度降低，反应速率变慢，不符合题意； ②加入少量固体，在酸性情况下，具有强氧化性，会生成一氧化氮气体，影响氢气的产量，不符合题意； ③加入几滴浓盐酸，导致盐酸溶液浓度变大，反应速率变快，符合题意； ④滴入几滴硫酸铜溶液，铁粉会置换产生单质铜，铜、铁单质以及溶液形成原电池，导致速率变快。但是反应消耗部分单质铁，会导致产生的氢气量减少，不符合题意； ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)，可以加快此反应速率，符合题意； ⑥改用盐酸，盐酸浓度增大，可以加快反应速率，符合题意； ③⑤⑥符合题意； 故答案选B。 14. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 B 取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 探究KI与FeCl3反应是可逆反应 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间 测NaClO溶液的pH值 D 室温下，用pH试纸分别测定H3PO4溶液和CH3COOH溶液的pH 比较H3PO4和CH3COOH的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO3溶液与H2O2溶液反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故A错误； B．氯化铁不足，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度，故B正确； C．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故C错误； D．酸的浓度是否相同未知，不能达到实验目的，故D错误； 答案选B。 15. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 B. 反应的催化剂为M—H C. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ D. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入催化剂不能改变反应物总能量和生成物总能量，不能改变该反应的焓变，A错误； B．由图可知，加入M—H参与第一步反应，又在后续反应中生成M—H，反应的催化剂为M—H，B正确； C．步骤Ⅱ的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ，C正确； D．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，D正确； 故选A。 16. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾用于净水原理是铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，离子方程式为：(胶体)，A正确； B．泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3，灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．溶于水电离出碳酸氢根离子发生水解反应生成碳酸和OH-，离子方程式为：，C错误； D．醋酸溶液和溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题共52分) 二、填空题 17. 按要求填空： （1）已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 ， ①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 ②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母序号)。 a． b． c． mol/L ③25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 ④25℃时，0.1浓度溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为___________(用含a的式子表示)。 （2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 若从A点到D点，可采用的措施是___________(填字母序号)。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 （3）25℃时，的溶液中。请回答下列问题： ①是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是___________(填字母序号)。 A． B．溶液的 C．与的乘积 D． 【答案】（1） ①. ②>①>③ ②. ac ③. H2S+CN-=HCN+HS- ④. （2）bc （3） ①. 弱电解质 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 ①根据电荷守恒，上述三种溶液中阴离子总浓度均等于c(Na+)+c(H+)，Na+浓度均相同，总浓度取决于H+浓度，因阴离子水解程度越大，溶液中H+浓度越小，pH越大，则溶液中阴离子总浓度越小，25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，pH由大到小的顺序为NaCN>CH3COONa>NaCl，则阴离子总浓度由大到小的顺序为NaCl >CH3COONa>NaCN，即③>②>①； ②将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)， a．混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解大于HCN电离，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-) ，故a正确； b．根据质子守恒，2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，故b错误； c．根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故c正确； 故答案为：ac； ③根据“强酸制弱酸”，25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S生成NaHS和HCN，反应的离子方程式为CN-+H2S=HS-+HCN； ④25℃时，0.1mol/L浓度的NaOH溶液与amol/L醋酸溶液等体积混合后pH=7，则说明电离出氢离子浓度为0.1mol/L，则电离平衡常数为：； 【小问2详解】 若从A点到D点，氢离子浓度增大，则加入酸性溶液，故答案为：bc； 【小问3详解】 ①25℃时，0.1mol⋅L−1的HA溶液中，则氢离子浓度为0.01mol/L，部分电离，说明HA为弱电解质； ②该酸为弱酸，加水稀释促进HA电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中HA、氢离子浓度减小，则溶液pH增大；温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故答案为：BD。 18. 回答下列问题： （1）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： (白磷，s) kJ·mol 4P(红磷，s) kJ·mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为___________。 A. a<b B. a=b C. a>b D. 无法确定 （2）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和化合来制备甲醇气体(结构简式为)。部分化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O H-O 键能kJ·mol 348 413 436 358 1072 463 已知CO中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 （3）下图表示是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：___________。 （4）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。 【答案】（1）C （2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116 kJ/mol （3）    （4） ①. 2.02 ②. COOH∙+H∙+H2O∙=COOH∙+2H∙+OH∙或H2O∙=H∙+OH∙ 【解析】 小问1详解】 ①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH =-akJ/mol(a＞0)；②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-bkJ/mol(b＞0)；根据盖斯定律可知，①-②即得到P4(白磷，s)=4P(红磷，s)，结合常温时红磷比白磷稳定，所以反应热△H=-akJ/mol+bkJ/mol＜0，所以a>b，故选C。 【小问2详解】 CO和H2化合来制备甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，该反应的ΔH=1072 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-（3×413 kJ·mol-1+358 kJ·mol-1+463 kJ·mol-1）=-116 kJ·mol-1。 【小问3详解】 由题干图示信息可知， NO2和CO反应的热化学方程式为：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) =E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol。 【小问4详解】 图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，反应的焓变小于0，正反应进行的方向需要吸收能量，结合图此分析判断，是发生的过渡反应：COOH∙+H∙+H2O∙=COOH∙+2H∙+OH∙或H2O∙=H∙+OH∙，该历程中最大能垒（活化能）E正=1.86eV-（-0.16eV）=2.02eV。 19. 为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸进行滴定。 （1）配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）用___________量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸体积 19.00 23.00 23.04 该溶液的浓度约为___________。 （3）当___________，说明达到滴定终点。 （4）下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有___________。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选___________作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在___________滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2） ①. 碱式滴定管 ②. 0.1151mol/L （3）滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不恢复 （4）DE （5） ①. 淀粉溶液 ②. 酸式 【解析】 【小问1详解】 准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器还缺少100 mL容量瓶； 【小问2详解】 氢氧化钠是强碱，应该选用碱式滴定管量取NaOH溶液；根据数据可知，第一次实验的数据偏差较大，无效舍去，所以取后2次的平均值为23.02ml，因此NaOH溶液的浓度：； 【小问3详解】 该实验用盐酸溶液滴定NaOH溶液，并用酚酞作指示剂，则滴定终点的标志为滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不恢复； 【小问4详解】 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导致盐酸标准液浓度偏低，消耗盐酸标准液的体积偏大，结果偏高，故A错误； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液中溶质总物质的量不变，对滴定无影响，故B错误； C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗，导致滴定管中盐酸标准液浓度偏低，消耗盐酸标准液的体积偏大，结果偏高，故C错误； D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致读取标准液消耗体积偏小，结果偏低，故D正确； E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，导致标准液消耗体积偏小，结果偏低，故E正确； 答案选DE； 【小问5详解】 碘单质遇淀粉显蓝色，所以可选择淀粉作指示剂；溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管乳胶管，所以应装在酸式滴定管中。 20. 回答下列问题： （1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________。 A. 单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入m mol CO和n mol H2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。 ①反应 ___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②比较p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=___________。 【答案】（1）BD （2） ①. < ②. < ③. 该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1<p2 （3） ①. I ②. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （4） 【解析】 【小问1详解】 在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分含量不变，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)； A．单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)，说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．碳是固体．当平衡发生移动，气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故B符合题意； C．反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故C不符合题意； D．C为固体，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体质量不变，为平衡状态，故D符合题意； 故答案BD。 【小问2详解】 ①该反应温度升高，CO转化率降低，则平衡逆向移动，则 <0； ②该反应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，则p1<p2，则理由是该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大。 【小问3详解】 由图像知：催化剂Ⅰ在较低温度T3时CO2就达到80%的转化率，催化剂效果最佳的催化剂Ⅰ，该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低，T4的a点转化率比T5的c点高，故原因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 【小问4详解】 c点时列出三段式： 该反应的平衡常数K=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$