第九单元 溶液（单元综合测试）-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学下册精品讲义+分层练（人教版2024）

【新课标·新素养】2O24—2O25学年九年级化学下册精品讲义与分层练 第九单元 溶液(单元综合测试) [限时：45分钟 满分：100分 测试内容：第九单元] 一、选择题(每小题4分，共40分) 1.(2O24江苏无锡梁溪一模)下列饮品中属于溶液的是 ( ) A.可乐 B.冰水 C.绿豆汤 D.珍珠奶茶 2.(2O24广东广州模拟)夏季暴雨前，常出现闷热天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(将头浮出水面)现象。以下关于气体溶解度的说法正确的是 ( ) A.压强增大，气体溶解度不变 B.压强减小，气体溶解度增大 C.温度降低，气体溶解度减小 D.温度升高，气体溶解度减小 3.【跨语文·古籍名著】(2O24江苏扬州一模)《太平御览》引唐刘恂《岭表录异》的记载：“野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”，这是唐宋之际的“淋卤煎盐法”。下列实验操作的原理与该描述相符的是 ( ) A B C D 4.【跨物理·压强】(2O24山东济宁红墨水微山期中)如图所示，将一定量液体Ⅹ逐滴加入瓶中，观察到红墨水向左移动。下表中液体Ⅹ和固体Y的组合，符合题意的是 ( ) ① ② ③ ④ X 水 水 水 过氧化氢溶液 Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 二氧化锰 A.③④ B.④ C.② D.②④ 5.(2O24湖南长沙岳麓四模)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% 6.(2O24山东淄博临淄期中改编)溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 ( ) A.小云：用酒精除去附着在试管内壁的碘是因为二者发生反应 B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C.小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓 D.小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 7.【跨物理·浮】力(2O23广东珠海香洲二模)如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由T℃升高到T2℃时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.T1～T2℃硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B.T2℃时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液 C.升温时，硝酸钠溶液的溶质质量分数增大 D.T2℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块上浮 8.【新原创】硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是 ( ) A.4O0g B.100g C.5O0g D.50g 9.(2O24河北邯郸模拟)已知氯化钠的部分溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 根据溶解度表和下图操作步骤，下列判断正确的是 ( ) A.无法判断a中溶液是否为NaCl的饱和溶液 B.c中溶液溶质的质量分数为38.4% C.a→b过程中，物质的溶解度不变 D.a→b过程中，溶液的溶质质量分数不断增大 10.(2O24四川广元中考)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 ( ) 图1 图2 A.图2试管中固体对应图1中的丙 B.t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 二、填空与简答题(共38分) 11.【学科素养·科学思维】(2O24山东泰安一模)(8分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 (1)向生活中常见的四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是_______(填字母)。 A.蔗糖 B.食盐 C.食用油 D.奶粉 (2)在配制蔗糖溶液时，蔗糖溶于水并搅拌均匀后，溶液上、下部分甜度_______(填“相同”或“不同”)，这是因为溶液具有_______性。除了升高温度，还能通过_______操作加快溶解速率。 (3)在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______(填字母)。 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 (4)T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质的质量分数的关系如图所示。 ①该温度下，甲的溶解度为______________,将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______________。 ②该温度下,将30g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水_______g。 12.(2O24黑龙江绥化中考)(6分)甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)P点表示的含义是______________。 (2)t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是_______(精确到0.1%)。 (3)t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是_______(填字母)。 A.溶液中溶剂的质量：甲=乙 B.析出晶体的质量：甲>乙 C.若降温到t1℃时，溶液的质量：甲>乙 D.若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 13.(8分)我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作_______的原理相似。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”。从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是上等卤水，原因是___________________________________。 (3)将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1O00g、NaCl 398g、MgCl2 72.5g、其他成分29.5g。 NaCl、MgCl2的部分溶解度数据 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.3 61.3 73.0 I.此时的溶液是NaCl的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅱ.为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，将1500g此溶液在100℃恒温蒸发900g水，再__________________________________________。(将操作步骤补充完整，并结合数据分析原因) 14.(2O23四川自贡中考)(8分)图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 图1 图2 (1)B中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)C中固体_______(填“增加”或“减少”)。 (3)D中_______(填“有”或“无”)固体。 (4)E中溶液的溶质质量分数为_______。 15.【学科素养·科学思维】(2O24广东广州越秀模拟)(8分)氢氧化钠是重要的化工原料，其在生产过程中常混有少量的氯化钠杂质。为提纯NaOH样品，某同学进行如下实验： 氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 20 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 37.1 38.4 NaOH 42 1O9 174 314 (1)20℃时，5g水中最多溶解NaCl_______g。 (2)滤液B中含NaOH的质量为_______g；溶液A中，NaOH溶液_______(填“达到”或“未达到”)饱和状态。 (3)运用数据分析说明不能省略步骤Ⅲ：因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比现方案少析出_______g氢氧化钠。 三、实验探究题(共14分) 16.【学科素养·科学探究与实】践(2O24福建福州仓山期中)(14分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。 实验一：图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 图1 (1)操作①中的一处明显错误是_____________________。 (2)操作⑤中，停止加热的恰当时机是____________________________。 (3)甲同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是____________________________。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除图2中的玻璃仪器外，还需要试剂瓶、玻璃棒、_______和_______。 (5)若其他操作均正确，采用图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_______(填“>”“<”或“=”)20%。 (6)将按正确操作配制好的溶液装入试剂瓶中，请填写标签上的内容。 四、计算题(共8分) 17.(2O23湖南怀化中考节选)(8分)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为______________。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程) 【参考答案及解析】 第九单元·素养综合检测 1.A 可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液；冰水是纯净物，不属于溶液；绿豆汤与珍珠奶茶不均一、不稳定，不属于溶液。 2.D 气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。 3.B “野煎盐……则取卤汁，用竹盘煎之，顷刻而就”，此过程类似蒸发结晶。 4.D 氯化钠溶于水，温度基本不变，瓶内压强几乎不变，红墨水不移动；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，瓶内压强增大，红墨水向左移动；硝酸铵溶于水吸热，温度下降，瓶内压强减小，红墨水向右移动；过氧化氢在二氧化锰的作用下生成氧气，瓶内压强增大，红墨水向左移动。 5.D 选项 正误 分析 A × 均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，不是溶液 B × 长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水 C × 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精 D √ 溶液具有均一性 6.B 酒精能溶解碘，用酒精除去附着在试管内壁的碘利用的是溶解原理，A错误。没有指明温度、溶质和溶剂的种类等，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，B正确，C错误。氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，D错误。 7.B 由题图可知，T1～T2℃范围内随着温度的升高，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度增大，即溶液中的溶质增加，说明T1～T2℃范围内硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；由题给信息无法确定T2℃时该溶液是否为硝酸钠的饱和溶液；升高温度，硝酸钠的溶解度增大，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数增大；加入氯化钠后，溶液中溶质的质量增大，溶液密度增大，木块上浮。 8.A 设需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%=(100g+x)×2%,解得x=4O0g。 9.C 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,在100g水中加入25g氯化钠得到的是不饱和溶液；80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g,c中溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为×100%≈27.7%；a→b过100g+38.4g程中，温度不变，物质的溶解度不变；20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,a→b过程中，不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数先增大后不变。 10.D 氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，则试管中的固体不可能是丙。没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等。t3℃时，甲的溶解度为80g,将40g甲加入50g水中，能溶解40g,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈4.4%。将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t2℃时甲、乙的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量相等，t1℃时乙的溶解度大于甲，则得到溶液的质量：乙>甲；降温到t1℃，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲。 11.【答案】(1)AB (2)相同 均一 搅拌(合理即可) (3)B (4)①25g 加入甲物质(或蒸发溶剂)②60 【解析】(1)蔗糖、食盐均易溶于水，与水混合能形成溶液；食用油、奶粉难溶于水，与水混合不能形成溶液。 (2)溶液具有均一性，蔗糖溶于水并搅拌均匀后，溶液上、下部分甜度相同；除了升高温度，还能通过搅拌加快溶解速率。 (3)木块上的水结冰，说明大烧杯中的物质溶于水吸热。氯化钠、蔗糖溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热。 (4)①设该温度下，甲的溶解度为x,100%=20%,x=25g。②设要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有30g×30%=(30g+y)x10%,y=60g。 12.【答案】(1)t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 (2)30.6% (3)BD 【解析】(1)t1℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于P点，表示该温度下两物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，甲物质的溶解度是44g,将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g甲，所得溶液中溶质的质量分数是×100%≈30.6%。50g+22g (3)t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中溶剂少，乙溶液中溶剂多，分别恒温蒸发等质量的水后，甲物质析出的较多；溶液中溶剂的质量：甲<乙；析出晶体的质量：甲>乙；降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，则溶液中溶质的质量分数：甲=乙，乙溶液中溶剂多，溶液的质量：甲<乙。 【解题指导】有关溶解度曲线题目的解题思路和方法 (1)溶解度曲线可直观地表示出物质的溶解度随温度的变化情况。解题时要理解曲线上的点、曲线的走向、曲线的交点等所表达的含义。 (2)在一定温度下某饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量=溶解度：100g,利用此关系可以计算出某温度下一定量的溶剂里最多能溶解该物质的质量。 13.【答案】(1)蒸发结晶 (2)消耗等量燃料，蒸发等质量水，“上等卤水”中获得的氯化钠更多 (3)I.饱和 Ⅱ.趁热过滤，烘干；100℃时氯化镁溶解度为73g,72.5g氯化镁在100g水中能完全溶解，不会析出 【解析】(2)从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是“上等卤水”，原因是消耗等量燃料，蒸发等质量水，“上等卤水”中获得的氯化钠更多。 14.【答案】(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 【解析】(1)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则该温度下的50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾，则B中硝酸钾不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液。 (2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此B中硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾会部分结晶析出，C中固体增加。 (3)60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g,则该温度下的50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55.0g,因此加入的50g硝酸钾晶体全部溶解，D中没有固体。 (4)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则该温度下的150g水中最多能溶解硝酸钾的质量为95.85g,所以50g硝酸钾完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=25%。 15.【答案】(1)1.8 (2)109 未达到 (3)1O3.55 【解析】(1)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,5g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g×=1.8g。 (2)经过步骤Ⅱ，析出了89.2g氢氧化钠，则滤液B为20℃时氢氧化钠的饱和溶液，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,则滤液B中含109g氢氧化钠；溶液A中含有氢氧化钠的质量为109g+89.2g=198.2g,而80℃时氢氧化钠的溶解度为314g,则溶液A中，氢氧化钠溶液未达到饱和状态。 (3)若不蒸发95g水，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,95g水中能溶解氢氧化钠的质量为109g×1O3.55g,因此会少析出1O3.55g氢氧化钠。 16.【答案】(1)瓶塞正放在桌面上 (2)蒸发皿中出现较多固体时 (3)引流 (4)烧杯 胶头滴管 (5)< (6) 【解析】(2)操作⑤为蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。 (3)过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 (4)配制溶液需要的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管。 (5)量取水时，仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数偏小。 (6)标签上应填写溶液名称及溶液的溶质质量分数。 17.【答案】(1)0.2g (2)解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98. 2 X 0.2g x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+50g－69.8g=0.2g。 (2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以计算50g稀硫酸中溶质的质量，从而可以计算稀硫酸中溶质的质量分数。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$