第九单元 溶液（单元提优测试）-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学下册精品讲义+分层练（人教版2024）

【新课标·新素养】2024—2025学年九年级化学下册精品讲义与分层练 第九单元 溶液(单元提优测试) [限时：60分钟 满分：100分 测试内容：第九单元] 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1.(2023辽宁营口中考，7，)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( ) A.食盐 B.豆油 C.花椒粉 D.面粉 2.(2023湖南永州中考，4，☆)下列溶液中，溶剂不是水的是 ( ) A.稀硫酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液 3.(2023四川自贡中考改编，8，)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 ( ) A.溶液是由溶质和溶剂组成的 B.溶液都是无色透明的液体 C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D.75%的酒精中，溶质是水，溶剂是酒精 4.(2023湖南衡阳中考，17，)溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 5.(2024河北邯郸永年期末改编，6，)向某固体M中加入一定量水后，红墨水向右移动，则固体M可能是 ( ) A.氢氧化钠 B.蔗糖 C.氯化钠 D.硝酸铵 6.学科素养科学思维(2024山东泰安肥城期中，16，)下列关于饱和溶液的说法，正确的是 ( ) A.含有溶质的量较多的溶液 B.只要是饱和溶液就不能再溶解任何溶质 C.一定温度下析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液 D.同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多 7.(2023江苏泰州中考，12，☆)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 ( ) A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B.硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶 C.60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯 D.将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 8.(教材变式)实验室现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，下列方法中可将它们鉴别开来的是 ( ) A.观察两液体颜色 B.品尝两液体味道 C.闻两液体气味 D.分别用玻璃棒蘸取少量两液体于玻璃片上，并烘干 9.(原创，)“天气瓶”里面通常装入蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑(溶于乙醇，微溶于水)等；这些物质在温度变化时会形成不同的结晶形态，从而指示天气的变化。下列关于“天气瓶”的说法中不正确的是 ( ) A.此瓶中樟脑与乙醇混合时形成的是樟脑的乙醇溶液 B.硝酸钾、氯化铵溶于水形成的溶液中溶质有多种 C.析出晶体后的溶液为相应溶质的不饱和溶液 D.水与乙醇混合时，水为溶剂 10.(2023山西中考，10，)浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是 ( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 11.(2023四川巴中中考，8，>)生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是 ( ) A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C.20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 12.【守恒法】(2023湖南邵阳中考，20，)某化学检验员在分析醋酸(CH1COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是 ( ) A.75% B.25% C.18.5% D.9.8% 二、填空及简答题(共3小题，计32分) 13.(2024福建泉州惠安期末，11，☆)(10分)硝石的主要成分是KNO3,在古代用于制冰和制黑火药等。 (1)KNO3是由K+和_______(填离子符号)构成的。 (2)古人用硝石制冰是因为KNO3溶于水会_______(填“吸收”或“放出”)热量。 (3)黑火药爆炸的反应是S+3C+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑，反应后元素化合价升高的是_______元素。 (4)KNO3的溶解度曲线如图所示。古代硝石是将含硝的土块经浸泡、过滤、熬煮，再放置一夜结晶得到的。 ①结合曲线，分析放置一夜可结晶得到硝石的原因：___________________________________； ②若图中P点表示熬煮后的溶液状态，放置一夜后的溶液状态将变为_______(填字母)点。 14.(2023黑龙江龙东地区中考，24，)(10分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是____________________________。 (2)t2℃时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。 (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是____________________________(写一种)。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______(填字母)。 A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C.析出晶体质量最多的是甲 15.(2023福建泉州晋江期末改编，17，)(12分)打开汽水(主要配料：水、二氧化碳)瓶盖时，会有大量气泡冒出。学习小组的同学根据现象，结合影响物质溶解性的因素，进行如下探究活动。 探究一：压强对二氧化碳溶解性的影响 室温下，向注射器中吸入30mL汽水，注射器针头插入橡胶塞中形成密闭体系，然后进行如下操作： (1)向上拉活塞，根据针筒内产生气泡的数量，得出的结论是____________________________。 探究二：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性 室温下，在烧瓶中收集250mL气体，分别加入50mL不同液体，用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强，实验结果如图所示。 (2)设计A装置实验的目的是__________________________________________。 (3)该实验的结论是__________________________________________。 三、实验及探究题(共2小题，计24分) 16.【跨学科·生物】(2024安徽宿州萧县期末，15，)(10分)在学习完植物的光合作用后，小明为家里的水草缸设计了如图所示的二氧化碳补给装置。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________；气量调节阀能控制气体的流速，则装置B中可通过观察_______确定气体的流速。 (3)为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水，最好将导管口放置于装置C中的_______(填“1”“2”或“3”)处。 (4)夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸，这是因为气体的溶解能力随着温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。 17.【学生必做实验】(2024山东日照东港期末，18，)(14分)实验室里，配制100g溶质质量分数为10%的KMnO4溶液。回答下列问题： (1)配制该溶液时，需称取KMno4_______g。 (2)配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是_______(填写仪器名称)。 (3)配制该溶液的实验步骤：①计算；②称量；③量取；④_______(填写步骤名称)；⑤装瓶贴签。 (4)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，量筒中水的实际体积为_______mL；若其他操作均正确，该同学所配KMnO溶液中溶质的质量分数_______(填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1 g/cm3) (5)若将20g溶质质量分数为5%的KMnO4溶液加热蒸干，所得固体的质量小于1g,原因可能是____________________________(用化学方程式解释)。 (6)配制100g溶质质量分数为10%的KMnO4溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是_______(填字母)。 A.KMnO4固体本身不纯 B.称量固体时“左码右物” C.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D.装瓶时部分溶液洒出 四、计算与分析题(共1小题，计8分) 18.(2024陕西渭南大荔期末，18，)(8分)某同学欲测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行的实验操作及相关数据如下： 请完成下列分析及计算： (1)该同学制得氧气的质量为_______g。 (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 【参考答案及解析】 第九单元 提优检测卷 1～6 ADCCAC 7～12 CDCBBB 1.A 食盐与水混合后可以形成均一、稳定的混合物.即可以得到溶液；豆油与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，即不可以得到溶液；花椒粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，即不可以得到溶液；面粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，即不可以得到溶液。 2.D 稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸；生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠；蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶剂是水，溶质是蔗糖；碘的酒精溶液中溶剂是酒精，溶质是碘。 3.A 溶液都是由溶质和溶剂组成的，A正确；溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；溶液是混合物，C错误；溶液中若有水，无论水的质量是多少，都将水看作溶剂，D错误。 4.C 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水等纯净物；没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大；硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量；降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，降低其饱和溶液的温度后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变。 5.A 氢氧化钠固体溶于水后，溶液温度升高，装置内气体受热膨胀,压强增大,故红墨水向右移动；蔗糖溶于水后，溶液温度基本不变，装置内压强不变，红墨水不移动；氯化钠溶于水后，溶液温度基本不变，装置内压强不变，红墨水不移动；硝酸铵溶于水后，溶液温度降低，装置内压强减小，红墨水向左移动。 6.C 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，但是还能够溶解其他溶质，A错误，B错误。一定温度下析出晶体后的溶液，不能继续溶解该溶质，一定是该溶质的饱和溶液，C正确。没有指明溶液的质量，不能比较溶液中所含溶质的多少，D错误。 7.C 未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度；由题图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾；由题图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠；将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，溶液均变为10℃时的饱和溶液，10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠>硝酸钾。 8.D 两液体都是无色、无味的；在实验室中不得品尝任何药品的味道；分别用玻璃棒蘸取少量两液体于玻璃片上，烘干后有白色固体出现的是氯化钾溶液。 9.C 樟脑与乙醇混合时，樟脑是固体，乙醇是液体，形成的是樟脑的乙醇溶液；硝酸钾、氯化铵溶于水时形成的溶液中溶质有氯化铵和硝酸钾；析出晶体后的溶液一定是相应溶质的饱和溶液；水与乙醇混合形成的溶液中溶剂为水。 10.B 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度；由题表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g,所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液；题图2中氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈9.1%<10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠。 11.B 没有说明温度，不能比较碳酸钠和氯化钠的溶解度；由题表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理；由题表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g,形成的溶液质量为68g；由题表中数据可知，温度低于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小。 12.B 设醋酸的水溶液中水的质量为x,醋酸的质量为y,则水中氢元素的质量为醋酸中氢元素的质量为,溶液中氢元素的质量分数为10%，则10%,解得=3,x=3y,则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为×100%=25%。 13.【答案】：(1)NO3－ (2)吸收 (3)C(或碳) (4)①随着入夜温度的降低，KNO3的溶解度减小从而结晶析出②b 【解析】： (1)KNO3是由K+和NO3－构成的。 (3)硝酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为－2价，设氮元素的化合价为x,则(+1)+x+(－2)×3=0,x=+5,氮元素在化学反应前后化合价由+5价变为0价，化合价降低；硫化钾中硫元素为－2价，硫元素由0价变为－2价，化合价降低；二氧化碳中碳元素为+4价，碳元素由0价变为+4价，化合价升高；反应前后氧元素和钾元素的化合价不变。 (4)①由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，放置一夜，温度降低，硝酸钾溶解度减小，析出晶体。②P点溶液为硝酸钾的不饱和溶液，放置一夜后温度降低，溶解度减小，硝酸钾析出，变为饱和溶液，溶液状态对应b点。 14.【答案】：(1)t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 (2)150g (3)加入溶质丙(或恒温蒸发溶剂) (4)降温结晶 (5)BC 【解析】： (1)P点时，甲、丙两物质的溶解度曲线相交，表示在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，甲的溶解度为50g,则将60g甲物质加入100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g。 (3)t2℃时，将丙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液可以采用加入溶质丙或恒温蒸发溶剂的方法。 (4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响不大，所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。 (5)甲、乙两物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大。降温后，丙溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；降温后，甲、乙溶液仍为饱和溶液，但t1℃时，乙的溶解度大于甲，因此，降温至t1℃时，乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液；甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度，因此，甲溶液的溶质质量分数大于丙溶液；故溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙。只有甲、乙溶液有晶体析出，t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量相等，且溶解度：甲>乙，降温后甲溶解度变化比乙大，则降温后析出晶体质量最多的是甲。 15.【答案】：(1)压强变小，二氧化碳的溶解度变小 (2)作对比 (3)相同条件下，二氧化碳在小苏打溶液中的溶解能力最强，在稀盐酸中的溶解能力最弱(合理即可) 【解析】： (1)由题图可知，随着不断向上拉活塞，产生的气泡数量变多，说明压强变小，二氧化碳的溶解度变小。 (2)设计A装置实验的目的是与B、C、D作对比，氮气难溶于水，将50mL水注入盛满氮气的瓶内产生的压强数据，即为注入50mL液体，气体不溶时的压强值。 (3)根据实验数据可知，在相同条件下，二氧化碳在小苏打溶液中的溶解能力最强，在稀盐酸中的溶解能力最弱。 16.【答案】：(1)分液漏斗 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 产生气泡的速率 (3)3 (4)减小 【解析】： (1)仪器①的名称是分液漏斗。 (2)装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；气量调节阀能控制气体的流速，则装置B中可通过观察产生气泡的速率来确定气体的流速。 (3)为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水中，最好将导管口放置在3处，使二氧化碳与水充分接触。 (4)气体的溶解能力随着温度的升高而减小，夏天温度较高，氧气的溶解度随温度的升高而减小，鱼会浮出水面呼吸。 17.【答案】：(1)10 (2)长颈漏斗 (3)溶解 (4)91 < (5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (6)C 【解析】： (1)配制该溶液时，需称取高锰酸钾的质量为100g×10%=10g。 (2)配制一定溶质质量分数的溶液，所需的实验仪器为托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，故不需要的仪器是长颈漏斗。 (3)配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴签。 (4)用量筒量取一定体积的液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，则量筒中水的实际体积为91mL；若其他操作都正确，量取水时仰视读数，则量取的水的体积偏大，所配溶液中溶质的质量分数小于10%。 (5)若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO。溶液加热蒸干，所得固体的质量小于1g,原因可能是高锰酸钾受热部分分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O,↑。 (6)高锰酸钾固体不纯，溶质质量偏小，最终所配溶液的溶质质量分数偏小；称量时，药品和砝码位置放反了，此操作不会导致最终所配溶液的溶质质量分数偏大；向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，使得溶剂的质量偏小，最终所配溶液的溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出不影响溶液中溶质的质量分数。 18.【答案】：(1)1.6 (2)解：设该136g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 X 1.6 x=3.4g 该136g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：该136g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为2.5%。 【解析】：(1)根据质量守恒定律可知，该同学制得 氧气的质量为136 g+2 g－136.4 g=1.6 g。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$