第九单元 课题3 溶质的质量分数-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学下册精品讲义+分层练（人教版2024）

【新课标·新素养】2O24—2O25学年九年级化学下册精品讲义与分层练 第九单元 溶液 课题 3 溶质的质量分数 教材知识全解……讲透知识、查漏补缺 知识点 1 溶质的质量分数 一、溶液浓度的粗略表示——浓、稀 一般情况下，对于有色溶液，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。 二、溶液浓度的定量表示——溶质质量分数 (1)概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2)计算公式 可将公式变形为：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数； 图解要点 (1)溶质的质量分数表示每100g某溶液中所含的溶质的质量。 (2)溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的物质。 知识点 2 溶液的稀释、增浓、混合及配制 一、溶液的稀释 (1)计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 (2)关系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀释前溶液的质量，a%、b%分别表示稀释前、后溶液的溶质质量分数，m表示加水的质量)。 二、溶液的增浓 (1)加溶质(溶质完全溶解) (2)蒸发溶剂(无晶体析出) 特别提醒 (1)将一定质量的某溶液的溶质质量分数减小至原来的一半，需加入水的质量等于原溶液的质量； (2)将一定质量的某溶液的溶质质量分数增大至原来的2倍，若采取蒸发溶剂的方法(没有溶质析出)，则蒸发掉的溶剂质量等于原溶液质量的一半。 三、同种溶质的不同溶质质量分数的两种溶液的混合 m×a%+n×b%=(m+n)×c%(m、n分别表示混合前的两溶液的质量，a%、b%分别为混合前两溶液的溶质质量分数，c%为混合后溶液的溶质质量分数)。 四、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)配制方法及步骤 配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液稀释) 操作步骤 ①计算②称量③量取④溶解⑤装瓶贴签 ①计算②量取③混匀④装瓶贴签 常用仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶 量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶 (2)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤 ①计算：需要氯化钠的质量为50g×6%=3g,需要水的质量为50g－3 g=47 g,合47 mL。 ②称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中。 ③量取：用50mL规格的量筒和胶头滴管量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 ⑤装瓶贴签：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签内容为),放入试剂柜。 特别提醒 (1)用托盘天平称量固体试剂时，没有腐蚀性且不易潮解的试剂应放在 称量纸上称量，有腐蚀性或易潮解的试剂(如氢氧化钠)应放在玻璃容器中称量。 (2)用量筒量取液体时，接近刻度线时应改用胶头滴管滴加液体。选取的量筒的量程要略大于或等于所要量取的液体体积，且越接近越好。 (3)溶解不能在量筒中进行。 知识点 3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 一、溶质参加化学反应的计算 溶液的质量乘溶质的质量分数得到溶质的质量，将溶质质量代入化学方程式进行计算。 二、产物在溶液中的质量分数 (1)根据化学方程式和已知量计算产物的质量，然后计算反应后溶液的质量，进而计算产物在溶液中的质量分数。 (2)如果一种反应物不纯，加入另一种反应物后恰好生成原有杂质，则所得溶液中的溶质质量应为反应生成的杂质质量与原杂质的质量之和。 图解要点 计算反应后溶液的质量时，要注意反应过程中是否有气体、沉淀生成及反应前物质中是否有不参加反应的杂质等。 经典例题 考点1 考查配制一定溶质质量分数的溶液 例1 实验室用硝酸钾配制50.0g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( ) A.用托盘天平称取5.0g硝酸钾 B.用50mL的量筒量取所需的水 C.该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒 D.将配制好的溶液装瓶，并贴上如图所示标签 【解析】需要称取硝酸钾的质量为50.0g×20%=10.0g；需要水的体积为40mL,应选择50mL的量筒量取；实验中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等；标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数。 【答案】B 例2 (2O24广东中山一模)如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： (1)配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g,所选用量筒的量程最好是_______(填“10mL”“50mL”或“100mL”),若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应____________________________,直到天平平衡。 (3)将配制好的溶液装在_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。 【解析】(1)配制50g15%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；需要水的质量为50g－7.5g=42.5g,合42.5mL,应选用量程为50mL的量筒；若量取水时俯视读数，则实际量取的水的体积偏小，会导致配制溶液的溶质质量分数偏大。 (2)指针向右偏转，说明NaCl质量小，应继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。 【答案】(1)7.5 50mL 偏大 (2)继续向左盘添加氯化钠固体 (3)细口瓶 【变式】 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.所需固体氯化钠的质量是3.0g B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 考点2 考查溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 例3 (2O24天津红桥模拟)实验室常用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%) 【解析】根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；由生成氢气的质量结合反应的化学方程式计算生成的氯化锌的质量和参加反应的锌的质量，进而计算反应后所得溶液的溶质质量分数。 【答案】解：生成氢气的质量为8.0g+73.0g－80.8g=0.2g,设生成氯化锌的质量为x,粗锌中锌的质量为y。 Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑ 65 136 2 y x 0.2g x=13.6 y=6.5g 反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈17.2%。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为17.2%。 【解题指导】 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： (1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，若生成物中有水，溶剂中应包含生成的水。 (2)质量守恒法：溶液质量=m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前各物质的质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀及不溶性杂质的质量总和，m(气体)表示生成气体的质量。 易错点 配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析错误 例题 (2O24河南许昌二模)实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小的是( ) A.向烧杯中加水时有水洒出 B.称量的氯化钠固体中有不溶性杂质 C.用量筒量取水时俯视读数 D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有液体溅出 【解析】向烧杯中加水时有水洒出，则水的质量偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大；氯化钠固体中有不溶性杂质，则氯化钠的质量偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小；用量筒量取水时俯视读数，则量取的水的体积偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有液体溅出，不影响所配制溶液的溶质质量分数。 【答案】B 归纳总结 配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析 ①所配溶液的溶质质量分数偏小：称量时，在使用游码的情况下，试剂、砝码放反了；量取水时，仰视读数；溶解前，所用烧杯内有水等。 ②所配溶液的溶质质量分数偏大：量取水时，俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，部分水洒在烧杯外面等。 核心素养 基于溶解度曲线问题的科学思维 【构建思维模型】 1.溶解度曲线类型 2.溶解度曲线图中点的含义 典例剖析 例题(2O24江苏常州溧阳期末)药物学著作《开宝本草》中记载了KNO3的提取方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”。请回答下列问题： (1)其中涉及的操作有溶解、_______；“所在山泽”中在冬月有晶体析出的原因是_____________________。 (2)下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。 ①20 ℃时，KNO3的溶解度为_______go ②NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl可采用的方法是溶解、蒸发浓缩、_______。 ③50℃时，分别将17.1gKNO3和NaCl加入20.0g水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法中正确的是_______(填字母)。 a.均是饱和溶液 b.NaCl溶液饱和而KNO3溶液不饱和 c.溶质质量分数相等 d.溶质质量分数：KNO4溶液>NaCl溶液 【解析】(1)根据“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”可知涉及的操作有溶解、蒸发结晶。(2)①20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。②KNO3的溶解度受温度影响变化较大,NaCl的溶解度受温度影响变化较小，若NaCl中混有少量KNO3,可采用溶解、蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯NaCl。③50℃时，KNO3的溶解度为85.5g,NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，分别将17.1gKNO3和NaCl加入20.0g水中，充分溶解，KNO3溶液恰好饱和，NaCl溶液饱和且有部分未溶解的固体；饱和溶液的溶溶解度质质量分数=,可知溶质质量分数：KNO3溶液>NaCl溶液。 【答案】(1)蒸发结晶 冬月温度低，KNO3的溶解度减小，结晶析出 (2)①31.6 ②趁热过滤 ③ad 《课题3 溶质的质量分数》分层练 基础过关全练 知识点 1 溶质的质量分数 1.(2O24黑龙江绥化望奎期末)某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量关系不正确的是( ) A.溶质：溶剂=1∶4 B.溶质：溶液=1∶5 C.溶剂：溶液=4∶5 D.溶质：溶剂=1∶5 2.【学科素养·科学思维】(2O24山东枣庄滕州期末)有20℃时某物质的饱和溶液200g,下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是( ) A.降温至10℃ B.温度不变，加入20g该物质 C.温度不变，蒸发掉20g水 D.温度不变，加入20g水 3.(2O23安徽合肥包河三模)用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( ) mg硫酸铜粉末 mg硫酸铜粉末 mg硫酸铜粉末 ①20℃ 20mL水 ②20℃ 40mL水 ③50℃ 20mL水 A.三杯溶液颜色一致 B.烧杯中溶液的溶质质量分数：①>② C.③中溶液是不饱和溶液 D.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 知识点 2 溶液的稀释、增浓、混合及配制 4.【原创】过氧化氢溶液具有杀菌、漂白、防腐等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。现有50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，要稀释成溶质质量分数为3%的溶液，需要加水的质量为( ) A.50g B.450g C.5O0g D.2O0g 5.(2O24山东淄博淄川期中)向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.20% B.22.5% C.25% D.30% 6.(2O24山东济宁期末)葡萄糖(化学式为C6H12O6)经过肠壁吸收进入血液，为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL,溶质质量分数为5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 请计算： (1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为_______g。 (2)要把10g这种葡萄糖注射液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量为_______g。 7.(2O24河南信阳光山一模)小明同学在实验室练习配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 (1)需要氯化钠固体的质量是_______；量取水时，小明同学应选择规格为_______(填“5mL”“20mL”或“50mL”)的量筒(水的密度近似看作1g/cm3)。 (2)小明同学在称量NaCl固体时，所用砝码生锈，这会导致他最终配制溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 8.【教材变式】某同学在帮助老师整理实验室时发现一瓶盐酸忘了盖瓶塞(如图所示)，为确定瓶中盐酸的溶质质量分数与标签标示是否相符，利用盐酸与大理石的反应进行测定(杂质不参与反应)。记录实验数据如下。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石(足量) 剩余固体(含大理石)+液体 25.0 6.5 29.3 通过计算，判断该盐酸的溶质质量分数是否与试剂瓶标签标示相符。 ·易错专练 9.(2O23河南新乡卫滨一模)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是( ) A.用量筒量取水时，仰视读数，溶质质量分数偏大 B.称量氯化钠时，天平左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小 C.配制溶液的烧杯内有少量水，溶质质量分数不变 D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小 能力提升全练 10.(2O24四川宜宾中考，13，)为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是( ) KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A.①的溶液中溶质的质量分数约为23% B.②的溶液为不饱和溶液 C.②的溶液降温到20℃时会析出固体 D.③的溶液质量是77g 11.(2O24湖南怀化鹤城模拟，7，公)要使50g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液变成溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是( ) A.加入50g30%的氯化钾溶液 B.蒸发20g水 C.加入5g氯化钾 D.将溶液取出25g 12.(2O24重庆中考A卷，13，)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g,在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是( ) 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 13.【情境素材·革命文化】(2O24陕西宝鸡二模，13，影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的封锁，机智勇敢、不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用_______g水才能将其完全溶解。 (2)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果保留至0.1%)。 14.(2O23甘肃金昌中考，36，)某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的总质量为_______g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 素养探究全练 真实情境 探究素养 15.【学科素养·科学态度与责任】(2O24贵州贵阳一模)某工业粗产品中只含NaCl和KNO3,以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl。 (1)图1是NaCl和KNO3的溶解度曲线图。40℃时，KNO3的溶解度为_______g,在该温度下将50gKNO3加入50g水中，充分搅拌后形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 图1 (2)图2是用该粗产品提纯KNO3并回收NaCl的流程图。其中操作a的名称是_______。趁热过滤的原因是___________________________________。 图2 (3)在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需要配制1000g这种溶液，需要NaCl_______g。用木块代替种子模拟选种实验(如图3所示)，若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，造成的后果及原因是__________________________________________。 图3 【参考答案及解析】 课题3 溶质的质量分数 基础过关全练 1.D 溶质的质量分数=×100%=20%,则溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量=1∶4∶5。 【拓展延伸】 除质量分数外，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，即每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 2.D 若该物质的溶解度随温度的降低而增大，降温至10℃，溶液中溶质的质量分数不变；温度不变，加入20g该物质，溶液的组成不变，溶质的质量分数不变；温度不变，蒸发掉20g水，所得溶液仍为20℃下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；温度不变，加入20g水，溶质的质量分数变小。 3.D m g硫酸铜加入20mL水中，①中未完全溶解，③中完全溶解，则③中溶液的颜色比①中溶液的颜色深；①中溶液是20℃时的饱和溶液，②中溶液可能是20℃时的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因此烧杯中溶液的溶质质量分数：①≥②；③中硫酸铜粉末完全溶解，溶液可能是50℃时的饱和溶液，也可能是不饱和溶液；①、③中加入的硫酸铜粉末的质量、溶剂的体积相同，①中固体未完全溶解，③中固体全部溶解，③中温度大于①，由此可知硫酸铜的溶解度随温度升高而增大。 4.B 设需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变，则有50g×30%=(50g+x)×3%,解得x=450g。 5.A 所得溶液中溶质的质量分数为100g=20%。 6.【答案】(1)25 (2)15 【解析】(1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为500g×5%=25g。(2)设需加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×5%=(10g+x)×2%,x=15g。 7.【答案】(1)3g 50mL (2)偏大 【解析】(1)需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；所需水的质量为50g－3g=47g(合47mL),应用规格为50mL的量筒量取水。 (2)砝码生锈，实际称量的氯化钠的质量偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。 8.【答案】解：生成二氧化碳的质量为25.0g+6.5g－29.3g=2.2g,设25.0g盐酸样品中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 X 2.2g 该盐酸样品的溶质质量分数为×100%=14.6%<20%。 答：测定结果与试剂瓶标签标示不相符。 【解析】 9.B 用量筒量取水时，仰视读数，实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小；称量氯化钠时，天平左盘放了纸片右盘没放纸片，称得氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小；配制溶液的烧杯内有少量水，溶剂的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；溶液具有均一性，往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变。 能力提升全练 10.B 20.℃时，氯化钾的溶解度为34g,15g氯化钾加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%；40℃时,氯化钾的溶解度为40g,即50g水中最多能溶解20g氯化钾，②中氯化钾的质量为15g+5g=20g,②的溶液为饱和溶液；氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，将②的溶液降温到20℃时会析出固体；90℃时，氯化钾的溶解度为54g,即50g水中最多溶解27g氯化钾，③中氯化钾的质量为15g+5g+10g=30g,只能溶解27g,此时溶液的质量为27g+50g=77g。 11.A 加入50g30%的氯化钾溶液，得到的溶液的溶质质量分数为×100%=20%；蒸发20g水，得到的溶液的溶质质量分数为100%≈16.7%；加入5g氯化钾，若全部溶解，得到的溶液的溶质质量分数为×100%≈18.2%；溶液具有均一性，将溶液取出25g,得到的溶液的溶质质量分数仍是10%。12D40℃时，氯化钾的溶解度为40g,则40℃时，50g水中最多溶解20g氯化钾，60g水中最多溶解24g氯化钾，①、②所得的溶液均是该温度下的不饱和溶液，①所得的溶液的溶质质量分数为100%≈16.7%，②所得的溶液的溶质质量分数为×100%=25%,溶质质量分数:①<②。40℃时，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为28g,实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g:70g=2:5。实验②的溶液是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体。实验②的溶液的溶质质量分数在实验①、③的溶液之间，将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液。 13.【答案】(1)1000 (2)26.5% 【解析】(1)10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g,即该温度下100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为358g×=1000g。 (2)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,即该温度下50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g食盐放 入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5%。 14.【答案】(1)0.2 (2)解：烧杯中稀硫酸的质量为2O5.6g－1O5.6g=100g。设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 X 0.2g x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】(1)由图可知，先加入8g粗锌，反应后，电子秤显示的质量是213.4g,再加入2g粗锌，显示的质量是215.4g,故第一次加入8g粗锌后稀硫酸已经完全反应。生成氢气的总质量为 2.O5.6g+8g－213.4g=0.2g。 (2)烧杯中稀硫酸的质量为2O5.6g－1O5.6g=100g,根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以计算硫酸的质量，从而可以计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【解题指导】解答溶质的质量分数与化学方程式的综合计算要注意以下几点： (1)明确题目涉及的化学反应，并正确地书写化学方程式。 (2)明确解题所需的已知量。 (3)涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成及反应物中是否有不参加反应的杂质等。 素养探究全练 15.【答案】(1)63.9 饱和 (2)蒸发结晶 较高温度时KNO3的溶解度比较大，趁热过滤能得到较纯净的NaCl (3)160 NaCl溶液的溶质质量分数小于16%,不能区分合格种子和不合格种子，造成农作物减产 【解析】(1)40℃时，KNO3的溶解度为63.9g,在该温度下50g水中最多能溶解31.95gKNO3,因此将50gKNO3加入50g水中充分搅拌后形成的是饱和溶液。 (2)KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小。将该粗产品溶解后，经过操作a、趁热过滤，能分离提纯KNO3、NaCl,则操作a的名称是蒸发结晶。 (3)配制1000g16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1000g×16%=160g；若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，由于NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，不能区分合格种子和不合格种子，会造成农作物减产。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$