第九单元 课题2 溶解度-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学下册精品讲义+分层练（人教版2024）

【新课标·新素养】2024—2025学年九年级化学下册精品讲义与分层练 第九单元 溶液 课题 2 溶解度 教材知识全解……讲透知识、查漏补缺 知识点 1 饱和溶液 一、饱和溶液与不饱和溶液 二、饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质，该溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。 (2)实验法：在一定温度时，如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 巧学妙记 饱和溶液的判断 饱和溶液有条件， 确定温度不能变， 溶剂定量要注明， 不再溶解是关键。 特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 三、饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 (1)对于大多数溶解能力随温度升高而增强的固体物质： (2)对于少数如氢氧化钙等溶解能力随温度升高而降低的固体物质： 图解要点 知识点 2 结晶 一、概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。 二、结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液(降温结晶) 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂(蒸发结晶) 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐 三、海水晒盐 拓展延伸 海水晒盐得到的母液是氯化钠的饱和溶液，其中还含有大量的氯化镁、氯化钙、溴化物等，可以从中提取多种化工原料。 四、粗盐中难溶性杂质的去除 (1)实验图示 (2)实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解粗盐的质量。 ②过滤：制作过滤器，并进行过滤操作，若滤液浑浊，则必须重新过滤。 ③蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，倒入所得澄清滤液，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ④计算产率：用玻璃棒将固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中；计算精盐的产率。 精盐产率= 归纳总结 粗盐提纯的四个步骤中都要用到玻璃棒，玻璃棒所起的作用各不相同： 步骤 玻璃棒的作用 溶解 加快粗盐的溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使滤液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 计算产率 转移固体 易错警示 粗盐提纯的误差分析 (1)产率偏小 ①溶解搅拌时液滴飞溅； ②过滤时液滴飞溅； ③蒸发时液滴飞溅； ④转移精盐不彻底。 (2)产率偏大 ①过滤时滤纸破损，滤液浑浊； ②精盐未完全干燥就称量。 知识点 3 固体的溶解度 一、固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 名师点睛 正确理解溶解度概念的四要素 条件 一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度 标准 100g溶剂。溶剂的量是人为规定的，为100g。100g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量 状态 达到饱和 单位 “g”,严格地说应该是“g/100g溶剂” 易错警示 ①完全溶解≠饱和状态，即一定量固体完全溶解在一定量溶剂中不一定达到饱和状态。 ②搅拌只能加快固体的溶解速率，不能增大相应温度下固体的溶解度。 (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：温度。 (3)溶解性与溶解度的关系 【点拨】 绝对不溶的物质是不存在的，习惯上将难溶物也称为不溶物。 二、溶解度曲线 (1)绘制：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解 度随温度变化的曲线。 (2)意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液 (3)应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 图解要点 较溶解度数据表而言，溶解度曲线的信息量更大、溶解度变化趋势更直观。 易错警示 应用溶解度曲线解题的注意事项 (1)比较溶解度的大小时，需指明温度。 (2)两曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，不代表溶液质量相等。 (3)比较析出晶体的多少时，需指明饱和溶液的质量。 知识点4 气体的溶解度 一、概念 气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 二、影响因素 (1)内因：溶质和溶剂的性质。 (2)外因 ①温度：当压强不变时，温度升高，气体的溶解度减小。 ②压强：当温度不变时，压强增大，气体的溶解度增大。 拓展延伸 应用气体溶解度的知识解释生活现象 (1)打开汽水瓶瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，有气泡冒出。 (2)喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。 经典例题 考点1 考查饱和溶液与不饱和溶液 例1(2024山东枣庄台儿庄期末)室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌使之充分溶解。下列分析不正确的是( ) A.乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 B.丁溶液可能是氯化钠的饱和溶液 C.乙和丙溶液一定是氯化钠的饱和溶液 D.丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 【解析】 乙→丙的过程中，烧杯中未溶解的氯化钠减少，溶质质量增大；丙中有未溶解的氯化钠，丙溶液是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠固体全部溶解，丁溶液可能是氯化钠的饱和溶液，也可能是氯化钠的不饱和溶液；乙和丙中均有未溶解的氯化钠，乙和丙溶液一定是氯化钠的饱和溶液；丁→戊的过程中，只加入了20g水，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变。 【答案】A 归纳总结 (1)溶液底部有固体未溶解，一定是这种物质的饱和溶液。 (2)溶液中没有未溶解的固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；加入该溶质，若不再溶解，为饱和溶液，若溶解，为不饱和溶液。 (3)“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的。一定条件下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，却可以溶解其他物质。 考点2 考查溶解度曲线及其应用 例2(2024湖南长沙一模)如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，按要求填空。 (1)P点含义是____________________________。 (2)t2℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序为_____________________。 (3)t2℃时，将50ga加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______。 【解析】(1)t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。 (2)由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。 (3)t2℃时，a的溶解度是50g,则t2℃时50g水中最多溶解25ga,将50ga加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为75 g。 【答案】(1)t1℃时，a与c的溶解度相等，都为20g (2)a>b>c (3)75g 【解题指导】 (1)看“点”：溶解度曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度。可通过溶解度计算该温度下一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量、比较溶解度的大小、定量判断溶液是否饱和等。 (2)看“线” ①温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如若温度升高某物质的溶解度增大，则可通过升温使该物质的饱和溶液变成不饱和溶液。 ②溶解度随温度变化的规律→结晶方式，如若某物质的溶解度受温度影响变化较小，则可采用蒸发结晶的方法提纯。 易错点 对固体溶解度的“四要素”理解错误 例题(2024山东烟台栖霞期中)根据“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”,判断下列说法中正确的是( ) A.20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠 B.100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液 C.20℃时，把136g氯化钠的饱和溶液蒸干，得到36g氯化钠 D.20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36：100 【解析】20℃时，氯化钠的溶解度是36g,其含义是20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液。A项，20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠；B项，没有指明温度；D项，20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36∶136。 【答案】C 纠错点睛 溶解度概念中的“四要素”是判断有关溶解度的说法是否正确的关键，“四要素”可简记为“定温、定量、定状态、定单位”。 《课题2 溶解度》分层练 第1课时 饱和溶液 基础过关全练 知识点 1 饱和溶液 1.(2024黑龙江大庆期末)一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是( ) A.升高温度 B.保持温度不变，加入溶剂 C.降低温度 D.保持温度不变，加入溶质 2.【学科素养·科学思维】(2024河北邯郸永年期末)某化学兴趣小组的同学进行硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是( ) A.②中溶液是对应温度下硝酸钾的饱和溶液 B.③中溶液是对应温度下硝酸钾的不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量不相等 D.②③中溶液的质量不相等 3.【跨物理·浮力】(2024湖南怀化鹤城一模)一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾溶液(底部有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图甲所示。改变温度时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V)随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法错误的是( ) A.图甲中的硝酸钾溶液处于饱和状态 B.由图乙推断，改变温度的方向是升温 C.图乙中P、M对应时刻木块受到的浮力：FP=FM D.V排增大的过程中，硝酸钾溶液的浓度减小 知识点2 结晶 4.【跨语文·古籍名著】(2024贵州贵阳南明一模)《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制取过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐满畦”。下列粗盐提纯的操作中正确的是( ) A.量取一定体积的水 B.溶解 C.过滤 D.蒸发结晶 5.【教材变式】利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题： (1)海水晒盐是_______(填“物理”或“化学”)变化。 (2)将一定质量的海水通过储水池引入蒸发池中，一段时间后，蒸发池中氯化钠溶液的浓度会_______(填“增大”“不变”或“减小”)；结晶池得到的母液中，食盐溶液是______________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (3)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、_______等操作将杂质去除。 能力提升全练 6.(2024甘肃陇南康县二模，10，)在20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15g,分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，溶解情况如下表所示(温度保持在20℃)： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 2.1 0 1 5.2 下列说法正确的是( ) A.所得溶液都是饱和溶液 B.升高温度后，甲中未溶解的固体质量一定增大 C.所得溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 D.所得溶液中溶质质量最大的是乙的溶液 7.【跨物理·浮力】(2024陕西西安周至三模，8，)将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心放入一小木块，如图所示。已知固体乙能溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正确的是( ) A.实验过程中，溶液的密度逐渐增大 B.①②③中的溶液均为饱和溶液 C.甲的溶解能力随温度升高而增大 D.④中小木块位置应高于③中的小木块位置 8.(2024四川达州达川期中，12，)20℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题： (1)A、C溶液一定是饱和溶液，理由是_____________________。 (2)若B溶液恰好饱和，则C中剩余固体的质量_______20g。(填“>”“<”或“=”) (3)操作a可采用的方法是____________________________。 (4)向恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有______________。 A.一定温度下硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解其他物质 B.溶液不都是无色的. C.相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D.一种溶液中可以有多种溶质 9.【跨物理·浮力】(2022北京西城一模改编，38，☆)用下图实验研究物质的溶解。已知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。 实验1 实验2 实验3 (1)实验1：加热后观察到蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖的溶解能力_______(填“增大”或“减小”)。 (2)实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是_______。 (3)实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是____________________________。 第2课时 溶解度 基础过关全练 知识点 3 固体的溶解度 1.【教材变式】取100g某温度下氯化钾的饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，该温度下氯化钾的溶解度为( ) A.10g B.4g C.14g D.40g 2.(2024辽宁大连一模)如图所示是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A.饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，仍是饱和溶液 D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3,得到不饱和溶液 3.(2024湖南长沙二模)如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答： (1)P点的意义是____________________________。 (2)除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (3)t2℃时，往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为_______go。 知识点4 气体的溶解度 4.【原创】生活中蕴含着许多化学知识,利用你学到的化学知识解答下列问题： (1)打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_______有关。 (2)用水壶加热冷水，当温度尚未达到水的沸点时，也会有气泡冒出，说明气体的溶解度与_______有关。 (3)我国首个海上碳封存示范工程，是海洋油气开发绿色低碳转型的重要一步，原理是将二氧化碳注入深海咸水层实现高压封存，深海高压可以_______(填“增大”或“减小”)二氧化碳的溶解度。 易错专练 5.【学科素养·化学观念】(2024黑龙江大庆期末)下列关于溶解度的说法中正确的是( ) A.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C.10℃时，氯化铵的溶解度是37 D.36g NaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g 能力提升全练 6.【情境素材·科学著作】(2024江苏扬州中考，18，)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有 NaCl 7.【学科素养·科学探究与实践】(2024山西晋城一模，11,)兴趣小组的同学们在实验室里(室温20℃)自制白糖晶体，操作过程如图所示。以下分析正确的是( ) 温度/℃ 0 20 40 蔗糖溶解度/g 179.2 2O3.9 238.1 A.乙中溶液的质量小于300g B.乙中的溶液为蔗糖饱和溶液 C.丙中加入的X可以是硝酸铵 D.丙中(0℃)析出晶体179.2g 8.(2024陕西延安模拟节选，15，)请根据下图进行分析。 图I 图Ⅱ (1)t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。 ①甲烧杯中溶液的溶质为_______(填化学式)。 ②将温度升高到t2℃，乙中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3_______(填“<”“>”或“=”)KCl。 素养探究全练 真实情境 探究素养 9.【学科素养·科学态度与责任】我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程如图1所示。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。 图1 图2 (1)操作a的名称是_______,图1流程中可循环利用的一种物质是_______。 (2)NaCl与NH4Cl相比，_______的溶解度受温度变化的影响较大。 (3)20℃时，将72gNaCl溶于水制成恰好饱和的溶液，需加入水的质量是_______；将20℃时NaCl的饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是_______(填字母)。 A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶剂质量 D.溶质的溶解度 【参考答案及解析】 课题2溶解度 第1课时 饱和溶液 基础过关全练 1.B 对于溶解能力随温度升高而减小的物质的饱和溶液，升温后仍为饱和溶液；保持温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液；对于溶解能力随温度升高而增大的物质的饱和溶液，降温后仍为饱和溶液；保持温度不变，加入溶质不能使饱和溶液变为不饱和溶液。 2.B ②中有未溶解的硝酸钾固体，是对应温度下硝酸钾的饱和溶液；③中可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解,则②③中溶液的溶质质量不相等；②③中溶剂质量相等，溶质质量不相等，则②③中溶液质量不相等。 3.B 图甲中溶液底部有部分硝酸钾固体未溶解，则硝酸钾溶液处于饱和状态；过程中木块重力与所受浮力始终相等，即FP=FM；由图乙可知V排增大，由F浮=ρ液gV排可知溶液密度变小，则溶液温度降低，硝酸钾固体析出，溶液浓度减小。 4.D 用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；溶解时应用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌；过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅。 5.【答案】(1)物理 (2)增大饱和溶液 (3)蒸发 【解析】(1)海水晒盐的过程中没有新物质生成，是物理变化。(2)蒸发池中，由于水分蒸发，则氯化钠溶液的浓度增大。 能力提升全练 6.D 由题表可知，乙物质全部溶解，则得到的乙的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；由题给信息无法确定甲物质的溶解能力受温度影响的变化趋势；水的质量和加入固体的质量均相同，但未溶解固体的质量不同，因此所得溶液的质量不相等；加入固体的质量相同，只有乙物质全部溶解，所以乙的溶液中溶质质量最大。 7.B ①→③升温的过程中，固体甲逐渐溶解，③→④温度不变，固体乙溶于水中，溶剂的质量不变，溶液的密度逐渐增大；③中固体甲全部溶解，可能为不饱和溶液；升温过程中，固体甲逐渐溶解，说明甲的溶解能力随温度升高而增大；④中溶液密度大于③，根据F浮=ρ液gV排知，溶液的密度变大，木块所受浮力不变，则木块排开液体的体积变小，则④中小木块位置应高于③中的小木块位置。 8.【答案】(1)有未溶解的固体 (2)= (3)升高温度 (4)ABD 【解析】(1)A、C中有未溶解的固体，一定是饱和溶液。 (2)若B溶液恰好饱和，继续加入KNO3,固体不会溶解，剩余固体质量是20g。 (3)硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大，由图示知D中溶剂质量不变，操作a是升高温度。 (4)向恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后溶液变为蓝色，根据已有条件，不能得出两种物质溶解能力的强弱。 9.【答案】(1)增大 (2)氧化钙(合理即可) (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大 【解析】(2)试管中饱和澄清石灰水变浑浊，而氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，可知试剂A溶于水或与水反应放热。(3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，根据浮力公式F浮=ρ液V排g可知，物块受到的浮力变大，而物块的重力不变，所以弹簧测力计示数减小。 第2课时 溶解度 基础过关全练 1.D 将100g某温度下氯化钾的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下100g水中最多溶解4g×=40g氯化钾,即该温度下氯化钾的溶解度为40g。 2.A 饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，KNO3的溶解度减小，有晶体析出；c点在KNO3溶解度曲线的下方，对应的溶液是不饱和溶液；将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时，KNO3的溶解度增大，变成不饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,向50g水中加入60g硝酸钾，得到饱和溶液。 3.【答案】(1)t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)降温结晶 (3)45 【解析】 4.【答案】(1)压强 (2)温度 (3)增大 【解析】(1)打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，是由于压强减小，气体的溶解度减小。 (2)用水壶加热冷水，当温度尚未达到水的沸点时，也会有气泡冒出，是由于温度升高，气体的溶解度减小。 (3)加压可以增大二氧化碳的溶解度。 【拓展延伸】 夏天常发生啤酒瓶“爆炸”事件，其原因是在加压条件下生产的啤酒中溶解了较多的二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小。夏天气温高，气体从啤酒中逸出，使瓶内压强变大，从而发生啤酒瓶“爆炸”。 5.A B项没有说明溶剂的质量，不能确定60℃时硝酸钾的溶解度；C项，溶解度的单位是“g”；D项没有指明温度。 能力提升全练 6.C 比较溶解度的大小，需要指明温度；“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度降低大幅减小，“冷却结晶”时析出硝酸钾晶体；“过滤”前的溶液是硝酸钾的饱和溶液，所得滤液中的溶质是氯化钠和硝酸钾。 7.C 20℃时，蔗糖的溶解度是2O3.9g,将200g蔗糖加入100g水中形成的是不饱和溶液，乙中溶液的质量为100g+200g=300g；丙中有晶体析出，蔗糖的溶解度随温度降低而减小，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，丙中加入的物质可以是硝酸铵；0℃时，蔗糖的溶解度为179.2g,100g水中最多可溶解179.2g蔗糖，丙中析出晶体200g－179.2g=20.8g。 8.【答案】(1)①KCl ②不饱和 (2)> 【解析】(1)①t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故甲烧杯中溶液的溶质为KCl。②t1℃时，甲烧杯中氯化钾全部溶解，t2℃时硝酸钾的溶解度大于t℃时氯化钾的溶解度，则将温度升高到t2℃，乙中溶液为不饱和溶液。 (2)t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，即此时等质量的水中溶解的KNO1的质量较大，故将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3>KCl。 素养探究全练 【答案】(1)过滤 二氧化碳 (2)氯化铵(或NH4Cl) (3)200gC 【解析】(1)操作a可以将固体和液体分离，是过滤操作；二氧化碳既是反应Ⅰ的反应物，也是反应Ⅱ的生成物，故可循环利用。 (2)通过分析溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度变化的影响较大。 (3)20℃时，氯化钠的溶解度是36g,所以将72g氯化钠溶于水制成恰好饱和的溶液，需加入水的质量是200g；将20℃时氯化钠的饱和溶液降温到t℃，氯化钠的溶解度减小，有晶体析出，故溶质、溶液质量减小，该过程没有改变的是溶剂质量。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$