九年级化学期末模拟卷（鲁教版五四制，九年级全一册）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试

2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟考试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：九年级全一册（鲁教版五四学制）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求 1．下列过程没有发生化学变化的是 A．制作叶脉书签 B．浓硫酸干燥SO2 C．生石灰做食品干燥剂 D．自制汽水 【答案】B 【详解】A、用氢氧化钠溶液制叶脉书签，是利用叶肉与氢氧化钠发生反应，属于化学变化，错误； B、浓硫酸用于干燥二氧化硫气体，是利用浓硫酸的吸水性，没有发生化学变化，正确； C、生石灰做食品干燥剂，是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，错误； D、自制汽水中，小苏打与柠檬酸发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，属于化学变化，错误。 2．5月15日是2024年“全国低碳日”，主题是“绿色低碳，美丽中国”。为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是 A．二氧化碳制冷剂清洁制冰 B．大力植树造林，固碳减排 C．露天焚烧垃圾，保护环境 D．节约用电，绿色出行 【答案】C 【解析】A、二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，相较于传统的制冰技术，该技术是世界上最环保的制冰技术，碳排放值趋向于零，能最大限度减少温室气体排放，二氧化碳制冷剂清洁制冰，正确； B、大力植树造林，利用绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳，生成氧气，正确； C、露天焚烧垃圾不但产生大量的污染物如二氧化硫、悬浮颗粒物、氮氧化物等，污染环境，还会产生大量二氧化碳，错误； D、节约用电，绿色出行，都会减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，正确。 3．深圳学生动手实验能力强，下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．CO2验满 C．干燥气体 D．过滤液体 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，错误； B、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满，错误； C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，气体应从长导管口进入，这样才能使气体与浓硫酸充分接触，错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，正确。 4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列叙述错误的是 A．均衡膳食有利于身体健康 B．维生素可以调节新陈代谢、预防疾病 C．适量摄入油脂，有利于人体吸收脂溶性维生素 D．用甲醛溶液浸泡虾仁以防腐 【答案】D 【解析】A、人体需要六大营养物质，均衡膳食有利于身体健康，正确； B、维生素可以调节新陈代谢、预防疾病，正确； C、适量摄入油脂，有利于人体吸收脂溶性维生素，正确； D、甲醛溶液能使蛋白质变性，用甲醛溶液浸泡的虾仁，对人体健康有害，错误。 5．构建化学基本观念是学好化学的基础．下列有关叙述不正确的是 A．物质都是由元素组成的 B．氯化钠和碳酸钠都属于盐类 C．化学反应常常伴随能量的吸收或释放 D．过氧化氢分子(H2O2)是由氢分子(H2)和氧分子(O2)构成的 【答案】D 【解析】A、物质都是由元素组成的，正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，正确； C、化学反应一定伴随能量的变化，能量变化往往表现为热量的变化，有些化学反应吸收热量，有些化学反应放出热量，正确； D、分子是由原子构成的，过氧化氢分子 (H2O2) 是由2个氢原子和2个氧原子构成的，错误。 6．有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．氯化锂的化学式为LiCl2 D．锂在元素周期表的第二周期 【答案】D 【解析】A、锂为“金”字旁，属于金属元素，错误； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，错误； C、锂原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子，因此，氯化锂的化学式为LiCl，错误； D、周期数＝原子核外电子层数，锂元素的原子核外有个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，正确。 7．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，黑火药爆炸时，发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S点燃X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式及KNO3中N化合价分别为 A．K2SO4  +4 B．K2S +5 C．K2SO4 +5 D．K2S +4 【答案】B 【解析】根据2KNO3+3C+S点燃X+N2↑+3CO2↑可知，反应物中有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子、1个硫原子，生成物中有2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，所以X的化学式为K2S；在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5。 8．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】D 【解析】A、将煤粉碎，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，而不是延迟燃烧时间，错误； B、扇扇子使蜡烛周围的空气快速流动，降低了温度至着火点以下，导致蜡烛熄灭，错误； C、将火柴向下倾斜，更容易达到着火点，着火点是可燃物的固有属性，通常情况下，着火点是固定的，错误； D、金属镁能与二氧化碳反应，放出光和热，用二氧化碳不仅不能灭火还会加重火情，正确。 9．下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐 C．含有氧元素的物质一定是氧化物 D．有沉淀生成的反应就是复分解反应 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，正确； B、某物质与酸反应生成气体，则该物质不一定属于碳酸盐，例如锌和稀硫酸反应能生成氢气，错误； C、含有氧元素的物质不一定是氧化物，如酒精（C2H5OH），错误； D、复分解反应一定有沉淀、气体或水生成，但生成沉淀的不一定是复分解反应，如CO2+CaOH=CaCO3↓+H2O，错误。 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究CO2是否与水反应 B．探究水的组成 C．验证溶解时吸热 D．验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则该实验中，通入干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿石蕊纸花变红，能探究CO2是否与水反应，故该实验设计能达到实验目的，正确； B、氢气和氧气反应生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可得出水是由氢元素和氧元素组成，正确； C、硝酸铵溶于水吸热，导致装置内温度降低，压强减小，U形管内液面在大气压作用下右侧下降，左侧升高，正确； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置不密封，生成的二氧化碳从装置中逸出，导致反应前后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应物和生成物中共三种氧化物 C．参加反应的甲和乙的质量比为1∶2 D．反应前后原子的种类没有发生改变 【答案】AD 【解析】由图可知，甲为CH4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O A、该反应为甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，正确； B、氧化物是指由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，则反应物中没有氧化物，生成物中二氧化碳和水均为氧化物，错误； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，正确。 12．某校化学小组利用pH传感器观测盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应，绘制出了烧杯中溶液pH值的变化图像，如图1所示（图2所示为二者恰好完全反应的微观示意图）。下列说法正确的是 A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B．b点表示两溶液恰好完全反应，此时溶液中有两种微粒 C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．向c点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 【答案】ACD 【解析】A、由图可知，pH由大于7逐渐减小，说明该实验将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，正确； B、b点表示两溶液恰好完全反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶质只有氯化钠，溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子三种，错误； C、该反应的实质是盐酸电离出的H+和氢氧化钠电离出的OH-结合生成H2O，正确； D、c点是溶液显酸性，所以向c点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，正确。 13．除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 B 除去Na2SO4溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸，充分反应 C 除去N2中混入的少量O2 将混合气体通过足量炽热的铜粉 D 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】BCD 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，不能分离CaCO3和CaO的混合物，CaO与水反应会生成Ca(OH)2，错误； B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，除去Na2SO4溶液中的NaOH，可以加入适量的稀硫酸，充分反应，正确； C、碳与氧气反应生成二氧化碳气体，将混合气体通过足量炽热的铜粉，氧气与铜粉反应生成固体氧化铜，正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，可以从KCl和MnO2混合物中回收MnO2，正确。 14．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是 A．流程中四步操作都是过滤 B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液 C．滤液b中加适量X有气体产生 D．最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量 【答案】CD 【解析】废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的X，X应是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a为锌、铜、铁，加入过量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，得到铜和滤液b，滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液c中的溶质为硫酸锌 A、操作①②③均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作④变为硫酸锌晶体，故操作④为蒸发，错误； B、方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，错误； C、滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，正确； D、反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，正确。 15．化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．实验①中盐酸的质量分数为14.6% C．样品中CuO与MgO的质量比为2:3 D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 【答案】ABD 【解析】①滴加稀盐酸发生反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O；MgO+2HCl=MgCl2+H2O； ②滴加氢氧化钠溶液发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl； ③设样品中CuO、MgO的质量分别为x、y，②中由氯化铜反应生成的氯化钠的质量为a，由氯化镁反应生成氯化钠的质量为b。由化学方程式可知 CuO～2NaCl MgO～2NaCl 80 117 40 117 x a y b a=117x/80 b=117y/40 由题意可知x+y=5.6g 117x/80+117y/40=11.7g x=3．2g，y=2．4g A、该混合物样品的质量为55.6g-50g=5.6g，正确； B、解：设CuO消耗盐酸溶质质量为m，MgO消耗盐酸溶质质量为n CuO+2HCl=CuCl2+H2O 80 73 3．2g m 80/73=3.2g/m m=2．92g MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 73 2．4g n 40/73=2.4g/n n=4．38g (2．92g+4．38g)/50g×100%=14．6%，正确； C、样品中CuO与MgO的质量比为3.2g：2.4g=4:3，错误； D、设生成氢氧化铜的质量为z，生成氢氧化镁的质量为w。由方程式可知 CuO～Cu(OH)2 MgO～Mg(OH)2 80 98 40 58 3．2g z 2．4g w z=3．92g w=3．48g 则实验过程中生成沉淀的总质量为3.92g+3.48g=7.4g，正确。 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①用作食品干燥剂的金属氧化物 ； ②一种易分解的酸 ； ③一种改良酸性土壤的碱 ； ④常用作焙制糕点发酵粉的盐 。 （2）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。 ①高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 (填“天然”或“合成”)材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。 ②共享单车(自行车)成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 (填化学式)排放。 ③网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么” 网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉(糖类)的食物是 ，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起 。 ④新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。 ⑤很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼。以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) ①CaO ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NaHCO3 （2）①合成 ②CO2 ③米饭 坏血病 ④O2和H2O ⑤4Al+3O2△2Al2O3 【解析】（1）①一种可作干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式为CaO； ②碳酸不稳定易分解，其化学式为H2CO3； ③氢氧化钙是一种碱，常用来改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2； ④小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热能分解生成二氧化碳，可用来作焙制糕点发酵粉，其化学式为NaHCO3； （2）①涤纶是一种合成纤维，属于合成材料，洗涤剂对油污起到了乳化作用，列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用； ②“低碳”就是较低的二氧化碳(CO2)的排放； ③米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起坏血病； ④铁与氧气和水共同接触时会发生锈蚀，新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与氧气（化学式为O2）和水（化学式为H2O）隔绝，防止生锈； ⑤镁和铝的化学性质活泼，在空气中加热能与空气中的氧气反应，所以镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，铝与氧气在加热的条件下生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2△2Al2O3。 17．（12分）某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 (1)蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的一种方法是 。 (2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。 ①石油的分馏的原理是 ，石油属于 （“混合物”或“纯净物”）。 ②汽油机的点火方式是利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电子点火器的作用是 。 (3)天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。充分燃烧1kg天然气和煤产生CO2和SO2的质量如图。 ①甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式是 。 ②由图可知，燃烧对环境影响较小的是 ，能有效地减少SO2排放。SO2与CO2化学性质相似，能与水反应，化学方程式为 。 (4)电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。 (5)碳中和愿景下，你认为未来汽车燃料应有什么特点 。 【答案】(1)把煤粉碎或通入足量的氧气 (2)①石油中各组分的沸点不同 混合物 ②提供热量，使汽油的温度达到着火点 (3)①CH4+2O2点燃CO2+2H2O ②天然气 SO2+H2O=H2SO3 (4)①化学 ②不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 (5)安全、原料易得、热值高、无污染（合理即可） 【解析】（1）促进燃烧的方法有：增大反应物与氧气的接触面积；增大氧气浓度。提高煤的燃烧效率的方法有：把煤粉碎增大可燃物与氧气的接触面积或通入足量的氧气增大氧气浓度； （2）①石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离，该过程没有产生新物质，属于物理变化。石油是混合物； ②燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。汽油属于可燃物，也与氧气充分接触，电子点火器的作用是提供热量，使汽油的温度达到着火点。 （3）①甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O； ②由图可知，充分燃烧1kg天然气和煤，产生的CO2几乎等量，但煤燃烧产生的SO2远多于天然气，因此燃烧对环境影响较小的是天然气。SO2与CO2分子结构相同，化学性质相似，能与水反应，产物结构相同，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3； （4）①电动汽车的电池放电时，是将电池中蕴藏的化学能转化为电能； ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少 的排放”为题进行小组辩论，看法和理由可以是：不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能产生环境污染； （5）碳中和愿景下，未来汽车燃料应有的特点包括：安全、原料易得、热值高、无污染等。 18．（12分）如图为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可复选择议器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。 (1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按限要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）； ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C中“氢氧化钠溶液”若换成“澄清石灰水”，可检验CO2的存在。检验过程中，所发生反应的化学方程式为 ，溶液的质量 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (3)用含有少量水蒸气的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。 ①装置A1的作用为 。 ②装置D的玻璃管中放入纤维素（CxHyOz）试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置C的质量增加bg。则纤维素（CxHyOz）中x：y= （用含字母的代数式表示）。 (4)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体一A1一D—C一A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示： 装置编号 A1中浓硫酸 D中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 150g 16g 200g 反应后质量 151.8g 11.2g 215.4g ①请选择合理数据计算FexOy中x：y= 。（填写最简整数比） ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 【答案】(1)①BAF ②2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 减小 (3)①干燥氧气 ②9b/44a (4)①2:3 ②在装置末端添加一盏燃着的酒精灯 【解析】（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，然后利用浓硫酸的吸水性干燥气体，即通过装置A，氧气的密度比空气大，选择向上排空气法收集氧气，即所选装置的连接顺序为BAF； ②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式写为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（2）检验二氧化碳时，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式写为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；每44份质量的二氧化碳进入溶液，反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量减小； （3）①实验中，浓硫酸具有吸水性，则装置A1的作用是吸收氧气中的水蒸气，干燥氧气； ②装置C吸收纤维素燃烧生成二氧化碳，增加的质量就是氢氧化钠吸收的生成的二氧化碳的质量，则碳元素的质量为bg×12/44。A2装置吸收纤维素燃烧生成的水，增加的质量就是水的质量，则氢元素的质量为ag×2/18。x：y=(bg×12/44)/12:(ag×2/18)/1=9b/44a； （4）①解：设铁的氧化物的化学式为FexOy FexOy + yCO 高温 xFe + yCO2 56x+16y 56x 16g 11.2g (56x+16y)/56x=16g/11.2g x：y=2：3； ②从环保角度考虑，在尾部添加一盏燃着的酒精灯，燃烧尾气中残留的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。 19．（12分）欲检验实验室内一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，化学兴趣小组同学进行了以下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 (1)①请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式 。 ②实验活动1：探究氢氧化钠固体是否变质。取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入足量 (选填“酚酞”“稀盐酸”之一)，根据反应现象，证明氢氧化钠固体样品已变质。 ③实验活动2：探究氢氧化钠固体的变质程度。取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液 ，证明氢氧化钠固体样品部分变质。 (2)已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、NH4NO3、BaCl2、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①红褐色沉淀B为 (填化学式)；白色沉淀E为 (填化学式)。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 【答案】(1)①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②稀盐酸 ③变红 (2) ①Fe(OH)3 BaSO4 ②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③H+、Na+、Ba2+、Fe3+ ④NH4NO3、Na2CO3 硝酸铵和氢氧化钠反应会放出氨气，碳酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，但步骤Ⅰ、Ⅱ中均不产生气体，故固体混合物A中不含有NH4NO3、Na2CO3 【解析】（1）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠固体是否变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入足量稀盐酸，产生气泡，说明已经变质； ③取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠，说明氢氧化钠固体部分变质； （2）向固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，过滤，得到红褐色沉淀B和滤液C，说明固体混合物A中一定含氯化铁，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀；硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，无气泡产生，故固体混合物A中一定不含硝酸铵； 向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到滤液D和白色沉淀E，向白色沉淀E中加入适量稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体混合物A中一定含氯化钡，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡难溶于稀硝酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明固体混合物A中不含碳酸钠，将滤液C和滤液D混合，加入硝酸银溶液，得到白色沉淀F和滤液G，由于氯化钡和氯化铁中均含氯离子，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故无法确定是否含氯化钠； ①由分析可知，红褐色沉淀B为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3； 白色沉淀E为氯化钡和硫酸反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4； ②步骤Ⅱ中发生反应为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl； ③由分析可知，固体混合物A中一定含氯化铁、氯化钡，可能含氯化钠，一定不含硝酸铵、碳酸钠，取一定量的固体混合物A加入适量氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故滤液C中含氯化钠、氯化钡；取一定量的固体混合物A加入适量稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故滤液D中一定含盐酸、氯化铁，将滤液C和滤液D混合，加入硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠、硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银和氯化铁反应生成氯化银和硝酸铁，故滤液G中的溶质为：硝酸钠、硝酸钡、硝酸、硝酸铁，一定大量存在的阳离子是Na+、Ba2+、H+、Fe3+； ④由分析可知，在固体混合物A中，一定不存在的物质是Na2CO3、NH4NO3；因为硝酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气，碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，但是步骤Ⅰ、Ⅱ中均不产生气体，故固体混合物A中不含有NH4NO3、Na2CO3。 20．（13分）（1）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： ①P点的意义是 。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。 ③t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成___g溶液，此时溶液是___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ⑤A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 （2）现取10g氢氧化镁和氯化镁固体混合物放入烧杯中，加入50g水，然后再慢慢向烧杯中滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中烧杯中溶液质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入稀盐酸130g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 ②当滴入稀盐酸100g时(即图中A点)，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%) 【答案】(1) ①t1℃时，A、C两物质溶解度相等 ②C ③75 饱和 ④B>A>C ⑤降温结晶 （2）①Mg2+和H+ ②8.6% 【解析】（1）①P点时，A、C溶解度曲线相交，意义是t1℃时，A、C两物质溶解度相等； ②由曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C； ③t2℃时，A物质溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25g溶质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液； ④A、B物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时A、B物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体得到t1℃时A、B物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃C物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为B>A>C； ⑤A物质溶解度受温度影响较大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶； （2）①氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁不与盐酸反应，当滴入稀盐酸100g时，氢氧化镁和盐酸恰好完全反应，当滴入稀盐酸130g时，盐酸有剩余，所以此时溶液中大量存在的阳离子是Mg2+和H+； ②解：参加反应的盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g 设氢氧化镁的质量为x，反应生成的氯化镁的质量为y 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 73 58 95 7．3g x y 73/58=7.3g/x x=5．8g 73/95=7.3g/y y=9．5g (10g-5.8g+9.5g)/(10g+50g+100g)×100%≈8.6% 答：A点所得溶液的溶质质量分数为8.6%。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟考试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求 1．下列过程没有发生化学变化的是 A．制作叶脉书签 B．浓硫酸干燥SO2 C．生石灰做食品干燥剂 D．自制汽水 2．5月15日是2024年“全国低碳日”，主题是“绿色低碳，美丽中国”。为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是 A．二氧化碳制冷剂清洁制冰 B．大力植树造林，固碳减排 C．露天焚烧垃圾，保护环境 D．节约用电，绿色出行 3．深圳学生动手实验能力强，下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．CO2验满 C．干燥气体 D．过滤液体 4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列叙述错误的是 A．均衡膳食有利于身体健康 B．维生素可以调节新陈代谢、预防疾病 C．适量摄入油脂，有利于人体吸收脂溶性维生素 D．用甲醛溶液浸泡虾仁以防腐 5．构建化学基本观念是学好化学的基础．下列有关叙述不正确的是 A．物质都是由元素组成的 B．氯化钠和碳酸钠都属于盐类 C．化学反应常常伴随能量的吸收或释放 D．过氧化氢分子(H2O2)是由氢分子(H2)和氧分子(O2)构成的 6．有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．氯化锂的化学式为LiCl2 D．锂在元素周期表的第二周期 7．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，黑火药爆炸时，发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S点燃X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式及KNO3中N化合价分别为 A．K2SO4  +4 B．K2S +5 C．K2SO4 +5 D．K2S +4 8．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 9．下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐 C．含有氧元素的物质一定是氧化物 D．有沉淀生成的反应就是复分解反应 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究CO2是否与水反应 B．探究水的组成 C．验证溶解时吸热 D．验证质量守恒定律 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应物和生成物中共三种氧化物 C．参加反应的甲和乙的质量比为1∶2 D．反应前后原子的种类没有发生改变 12．某校化学小组利用pH传感器观测盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应，绘制出了烧杯中溶液pH值的变化图像，如图1所示（图2所示为二者恰好完全反应的微观示意图）。下列说法正确的是 A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B．b点表示两溶液恰好完全反应，此时溶液中有两种微粒 C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．向c点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 13．除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 B 除去Na2SO4溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸，充分反应 C 除去N2中混入的少量O2 将混合气体通过足量炽热的铜粉 D 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 14．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是 A．流程中四步操作都是过滤 B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液 C．滤液b中加适量X有气体产生 D．最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量 15．化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．实验①中盐酸的质量分数为14.6% C．样品中CuO与MgO的质量比为2:3 D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①用作食品干燥剂的金属氧化物 ； ②一种易分解的酸 ； ③一种改良酸性土壤的碱 ； ④常用作焙制糕点发酵粉的盐 。 （2）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。 ①高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 (填“天然”或“合成”)材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。 ②共享单车(自行车)成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 (填化学式)排放。 ③网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么” 网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉(糖类)的食物是 ，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起 。 ④新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。 ⑤很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼。以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理 (用化学方程式表示)。 17．（12分）某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 (1)蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的一种方法是 。 (2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。 ①石油的分馏的原理是 ，石油属于 （“混合物”或“纯净物”）。 ②汽油机的点火方式是利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电子点火器的作用是 。 (3)天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。充分燃烧1kg天然气和煤产生CO2和SO2的质量如图。 ①甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式是 。 ②由图可知，燃烧对环境影响较小的是 ，能有效地减少SO2排放。SO2与CO2化学性质相似，能与水反应，化学方程式为 。 (4)电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。 (5)碳中和愿景下，你认为未来汽车燃料应有什么特点 。 18．（12分）如图为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可复选择议器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。 (1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按限要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）； ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C中“氢氧化钠溶液”若换成“澄清石灰水”，可检验CO2的存在。检验过程中，所发生反应的化学方程式为 ，溶液的质量 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (3)用含有少量水蒸气的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。 ①装置A1的作用为 。 ②装置D的玻璃管中放入纤维素（CxHyOz）试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置C的质量增加bg。则纤维素（CxHyOz）中x：y= （用含字母的代数式表示）。 (4)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体一A1一D—C一A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示： 装置编号 A1中浓硫酸 D中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 150g 16g 200g 反应后质量 151.8g 11.2g 215.4g ①请选择合理数据计算FexOy中x：y= 。（填写最简整数比） ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 19．（12分）欲检验实验室内一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，化学兴趣小组同学进行了以下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 (1)①请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式 。 ②实验活动1：探究氢氧化钠固体是否变质。取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入足量 (选填“酚酞”“稀盐酸”之一)，根据反应现象，证明氢氧化钠固体样品已变质。 ③实验活动2：探究氢氧化钠固体的变质程度。取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液 ，证明氢氧化钠固体样品部分变质。 (2)已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、NH4NO3、BaCl2、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①红褐色沉淀B为 (填化学式)；白色沉淀E为 (填化学式)。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 20．（13分）（1）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： ①P点的意义是 。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。 ③t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成___g溶液，此时溶液是___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ⑤A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 （2）现取10g氢氧化镁和氯化镁固体混合物放入烧杯中，加入50g水，然后再慢慢向烧杯中滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中烧杯中溶液质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入稀盐酸130g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 ②当滴入稀盐酸100g时(即图中A点)，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟考试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求 1．下列过程没有发生化学变化的是 A．制作叶脉书签 B．浓硫酸干燥SO2 C．生石灰做食品干燥剂 D．自制汽水 2．5月15日是2024年“全国低碳日”，主题是“绿色低碳，美丽中国”。为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是 A．二氧化碳制冷剂清洁制冰 B．大力植树造林，固碳减排 C．露天焚烧垃圾，保护环境 D．节约用电，绿色出行 3．深圳学生动手实验能力强，下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸 B．CO2验满 C．干燥气体 D．过滤液体 4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列叙述错误的是 A．均衡膳食有利于身体健康 B．维生素可以调节新陈代谢、预防疾病 C．适量摄入油脂，有利于人体吸收脂溶性维生素 D．用甲醛溶液浸泡虾仁以防腐 5．构建化学基本观念是学好化学的基础．下列有关叙述不正确的是 A．物质都是由元素组成的 B．氯化钠和碳酸钠都属于盐类 C．化学反应常常伴随能量的吸收或释放 D．过氧化氢分子(H2O2)是由氢分子(H2)和氧分子(O2)构成的 6．有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．氯化锂的化学式为LiCl2 D．锂在元素周期表的第二周期 7．黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，黑火药爆炸时，发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S点燃X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式及KNO3中N化合价分别为 A．K2SO4  +4 B．K2S +5 C．K2SO4 +5 D．K2S +4 8．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 C．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 D．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 9．下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐 C．含有氧元素的物质一定是氧化物 D．有沉淀生成的反应就是复分解反应 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究CO2是否与水反应 B．探究水的组成 C．验证溶解时吸热 D．验证质量守恒定律 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应物和生成物中共三种氧化物 C．参加反应的甲和乙的质量比为1∶2 D．反应前后原子的种类没有发生改变 12．某校化学小组利用pH传感器观测盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应，绘制出了烧杯中溶液pH值的变化图像，如图1所示（图2所示为二者恰好完全反应的微观示意图）。下列说法正确的是 A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B．b点表示两溶液恰好完全反应，此时溶液中有两种微粒 C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．向c点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 13．除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 B 除去Na2SO4溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸，充分反应 C 除去N2中混入的少量O2 将混合气体通过足量炽热的铜粉 D 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 14．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是 A．流程中四步操作都是过滤 B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液 C．滤液b中加适量X有气体产生 D．最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量 15．化学小组的同学取一定量CuO、MgO的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A．该混合物样品的质量为5.6g B．实验①中盐酸的质量分数为14.6% C．样品中CuO与MgO的质量比为2:3 D．实验②中生成沉淀的总质量为7.4g 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①用作食品干燥剂的金属氧化物 ； ②一种易分解的酸 ； ③一种改良酸性土壤的碱 ； ④常用作焙制糕点发酵粉的盐 。 （2）被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。 ①高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 (填“天然”或“合成”)材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。 ②共享单车(自行车)成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 (填化学式)排放。 ③网购比传统购物更便捷。小明通过“饿了么” 网站订了外卖套餐：红烧肉、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含淀粉(糖类)的食物是 ，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起 。 ④新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与 隔绝，防止生锈。 ⑤很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼。以铝为例，写出不能在空气中熔炼的原理 (用化学方程式表示)。 17．（12分）某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 (1)蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的一种方法是 。 (2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。 ①石油的分馏的原理是 ，石油属于 （“混合物”或“纯净物”）。 ②汽油机的点火方式是利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电子点火器的作用是 。 (3)天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。充分燃烧1kg天然气和煤产生CO2和SO2的质量如图。 ①甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式是 。 ②由图可知，燃烧对环境影响较小的是 ，能有效地减少SO2排放。SO2与CO2化学性质相似，能与水反应，化学方程式为 。 (4)电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。 (5)碳中和愿景下，你认为未来汽车燃料应有什么特点 。 18．（12分）如图为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可复选择议器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。 (1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按限要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）； ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C中“氢氧化钠溶液”若换成“澄清石灰水”，可检验CO2的存在。检验过程中，所发生反应的化学方程式为 ，溶液的质量 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (3)用含有少量水蒸气的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“气体→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。 ①装置A1的作用为 。 ②装置D的玻璃管中放入纤维素（CxHyOz）试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置C的质量增加bg。则纤维素（CxHyOz）中x：y= （用含字母的代数式表示）。 (4)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体一A1一D—C一A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示： 装置编号 A1中浓硫酸 D中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 150g 16g 200g 反应后质量 151.8g 11.2g 215.4g ①请选择合理数据计算FexOy中x：y= 。（填写最简整数比） ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 19．（12分）欲检验实验室内一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，化学兴趣小组同学进行了以下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 (1)①请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式 。 ②实验活动1：探究氢氧化钠固体是否变质。取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加水充分溶解后，向其中滴入足量 (选填“酚酞”“稀盐酸”之一)，根据反应现象，证明氢氧化钠固体样品已变质。 ③实验活动2：探究氢氧化钠固体的变质程度。取少量氢氧化钠固体样品于烧杯中，加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加2滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液 ，证明氢氧化钠固体样品部分变质。 (2)已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、FeCl3、NH4NO3、BaCl2、NaCl五种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组同学欲探究A的成分，分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①红褐色沉淀B为 (填化学式)；白色沉淀E为 (填化学式)。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 20．（13分）（1）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： ①P点的意义是 。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。 ③t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成___g溶液，此时溶液是___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ⑤A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 （2）现取10g氢氧化镁和氯化镁固体混合物放入烧杯中，加入50g水，然后再慢慢向烧杯中滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中烧杯中溶液质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入稀盐酸130g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 ②当滴入稀盐酸100g时(即图中A点)，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%) ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟考试 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D D D B D A D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 AD ACD BCD CD ABD 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 16.（11分）(1)①CaO ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NaHCO3 （2）①合成 ②CO2 ③米饭 坏血病 ④O2和H2O ⑤4Al+3O2△2Al2O3（2分） 17．（12分）(1)把煤粉碎或通入足量的氧气 (2)①石油中各组分的沸点不同 混合物 ②提供热量，使汽油的温度达到着火点 (3)①CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2分） ②天然气 SO2+H2O=H2SO3（2分） (4)①化学 ②不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 (5)安全、原料易得、热值高、无污染（合理即可） 18.（12分）(1)①BAF ②2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2分） (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分） 减小 (3)①干燥氧气 ②9b/44a（2分） (4)①2:3（2分） ②在装置末端添加一盏燃着的酒精灯 19.（12分）(1)①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分） ②稀盐酸 ③变红 (2)①Fe(OH)3 BaSO4 ②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分） ③H+、Na+、Ba2+、Fe3+ ④NH4NO3、Na2CO3 硝酸铵和氢氧化钠反应会放出氨气，碳酸钠和稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，但步骤Ⅰ、Ⅱ中均不产生气体，故固体混合物A中不含有NH4NO3、Na2CO3（2分） 20.（13分）(1)①t1℃时，A、C两物质溶解度相等 ②C ③75 饱和 ④B>A>C ⑤降温结晶 （2）①Mg2+和H+ ②解：参加反应的盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g -----------1分 设氢氧化镁的质量为x，反应生成的氯化镁的质量为y 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O -----------1分 73 58 95 7．3g x y -----------1分 73/58=7.3g/x x=5．8g -----------1分 73/95=7.3g/y y=9．5g -----------1分 (10g-5.8g+9.5g)/(10g+50g+100g)×100%≈8.6% -----------1分 答：A点所得溶液的溶质质量分数为8.6%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟考试 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： ___________ _______________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷 选择题部分 共40分 ( 一、 单 项选择 题 （每小题 2 分，共 20 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择 题 （每小题4分，共20分） 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 非选择题部分 共60分 ( 三 、 非 选择题 （本大题 共 5 小题，共 60 分） 16 ．（ 1 ） ① ② ③ ④ （2） ① ② ③ ④ ⑤ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （1） （2） ① ② （ 3 ） ① ② （4） ① ② （5） 1 8 ． （1） ① ② （2） （ 3 ） ① ② （4） ① ② 19 ．（1） ① ② ③ （2） ① ② ③ ④ 20 ． （ 1） ① ② ③ ④ ⑤ （ 2 ） ① ② 声明：试题解析 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 2024-2025 学年九年级化学上学期期末模拟考试 化学·答题卡 第Ⅰ卷 选择题部分 共 40 分 第Ⅱ卷 第Ⅱ卷 非选择题部分 共 60 分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ ④ ⑤ 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、多项选择题（每小题 4 分，共 20 分） 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 17．（1） （2）① ② （3）① ② （4）① ② （5） 18．（1）① ② （2） （3）① ② （4）① ② 19．（1）① ② ③ （2）① ② ③ ④ 20．（1）① ② ③ ④ ⑤ （2）① ②声明：试题解析 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！