贵州省仁怀市第四中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

仁怀市第四中学 2024~2025 学年度第一学期 高二(化学)期中检测卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。 一、单选题（本大题共 18 小题，每题 3 分，共 54 分） 1．巴黎奥运会期间，一项前所未有的创新能源项目震撼亮相——一座占地 470 平， 容量达 78kWp 的移动漂浮光伏发电站被运至塞纳河畔，高纯硅(Si)是光伏电池的核 心材料，制备高纯硅的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH>0， 下列说法正确的是（ ） A．断开 H—H 键放出能量 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．吸热反应都需要在高温条件下进行 D．研发高效的催化剂可降低反应热 2．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A．C 与 H2O(g)的反应 B．NaHCO3 与盐酸的反应 C．铝热反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 3. 下列溶液肯定显酸性的是（ ） A. 含 H + 的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH＜7 的溶液 D. c(H + ) ＞c(OH － )的溶液 4．下列有关热化学方程式的描述正确的是（ ） A．将 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-38.6kJ/mol B．已知 H + (aq)+OH - (aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则 H2SO4(aq)和 Ba(OH)2(aq) 反应生成 2molH2O(l)的反应热∆H=-114.6kJ/mol C．已知 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ∆H1<0； 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ∆H2<0，则∆H1>∆H2 D．已知甲醇的燃烧热为∆H=-725.76kJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式为： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-725.76kJ/mol 5. 已知 C+CO2⇌ 2CO 的正反应是吸热反应，反应速率为 v1；N2+3H2⇌ 2NH3的正反应是放热反 应，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为 （ ） A. 都增大 B. 都减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 6．下列有关物质电离或离子反应方程式的书写正确的是（ ） A．(NH4)2HPO4  2NH 4  +HPO 2 4  B．KHSO4(熔融)=K + +H + +SO 2 4  C．H2SiO3=2H + +SiO 2 3  D．向醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液：2CH3COOH+CO 2 3  =2CH3COO - +H2O+CO2↑ 7. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 实验室中配制 FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D. 热的纯碱溶液去油污效果好 8．一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器内发生的反应中 M、N 的物质的量随时间变化 的曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．该反应方程式为 2N=M B．该反应在 t2 时刻正逆反应速率相等，反应达到限度 C．在 t2 时间内，用 N 表示该反应的反应速率为 2 4 t mol·L -1 ·min -1 D．该反应的平衡常数 K=2.59 9. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. - 3 2 c(OH ) c(NH H O) B. 3 2 - c(NH H O) c(OH )  C. c(H+)和 c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量 10．下列说法正确的是（ ） A．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差 D．配制 2FeCl 溶液时通常加少量 3HNO 酸化，以减小 2FeCl 的水解程度 11．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．c(OH－)很小的溶液不可能呈碱性 C．在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH －)=c(H＋) D．水电离出的 H (或 OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶 液呈碱(或酸)性 12．下图为 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH= -747.2 kJ/mol 的反应历程， 下列关于该反应说法正确的（ ） A．该反应的反应速率由第 2 步反应决定 B．N2O2、N2O 均为该反应的中间产物 C．该反应所涉及的三个反应均为放热反应 D．若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大 13．当人体剧烈运动后，腿脚会感到非常酸痛，这是由于剧烈运动后产生大量乳酸 堆积造成，在 0.1 mol/L 的乳酸溶液中存在如下电离平衡： CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．升高体系的温度，该平衡向左移动 B．加入少量蒸馏水，溶液中 n(CH3CH(OH)COO - )增大，同时 c(H + )也增大 C．向该溶液加入少量 CH3CH(OH)COONa 固体，溶液的 pH 减小 D．往等体积等浓度的乳酸和盐酸两种溶液中加入少量相同大小的锌粒完全反 应，所产生氢气的量相同 14．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下， 311.2L NH 溶于水所形成的溶液中 4NH  、 3 2NH H O 的微粒数之和 为 A0.5N B．1mol碘蒸气和 1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 A2N C． 0.1mol / L的 NaClO 溶液中， Na的数量为 A0.1N D．1L 0.1mol / L 的 2 3Na CO 溶液中 2 3CO  数目为 A0.1N 15．常温下，已知稀溶液密度近似为 1g·cm-3，故稀溶液总体积可等于分体积之和， 下列说法正确的是（ ） A．若将 pH=3 的硫酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 B．升高温度，纯水电离出的 c(H＋)浓度增大，所以 c(H＋)大于 c(OH-) C．将 pH=4 的醋酸溶液稀释 100 倍后，pH=6 D．将 10ml 0.01mol/L NaOH 溶液与 10ml 0.005mol/L Ba(OH)2 溶液混合，所得 溶液的 pH=11 16．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(s)+yB(g) zC(g)+wD(g)，平 衡时测得 C 的浓度为 1mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再 达到平衡时，测得 C 的浓度为 1.8mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A．x+y<z+w B．平衡向正反应方向移动 C．B 的转化率降低 D．D 的体积分数增大 17．下列图像及说法正确的是（ ） A．由图可知，T1<T2，则反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的ΔH>0，化学平 衡常数 K(T1)<K(T2) B．若 T1>T2，则对于反应 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH <0，其 CO 的平衡体积分数变化符合上图 C．常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶 液时，溶液 pH 随加水量的变化如图， 则相同条件下酸性 HA<HB D．其他条件一定时，若反应相同时间， mA(g)+nB(g) xC(g)中 C 的百分含量随压 强的变化如图，可知 m+n<x A．A B．B C．C D．D 18．如图所示，不同温度下，水溶液中 c(H+)与 c(OH-)的变化如下，下列说法中不正 确的是（ ） A．图中四点，Kw 的大小关系是：A=D<C<B B．点 A、B、C 三点所在的直线上任意一点对应的溶液中 c(H+)与 c(OH-)相等 C．若想要 A 点移动到 B 点，采用的方法是升高温度 D．往 A 点中加入盐酸溶液，A 点将会朝 D 点移动，Kw 增大 二、非选择题（本大题共 4 小题，每空 2 分，共 46 分） 19．菠菜中含有丰富的草酸( 2 2 4H C O )和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成 草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。（10 分） I. (1)常温下，甲同学用 pH 计测得 0.05mol / L的 2 2 4H C O 溶液的 pH 为 1.49。试解释 0.05mol / L的 2 2 4H C O 溶液 pH 不为 1 的原因： 。 II. (2)学习小组欲进一步检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括： ①称取 650g 菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液(假设草酸和草酸盐全部 浸出)； ②将步骤①中的澄清液定容至 250mL，得到 250mL 待测液； ③移取 25.00mL 待测液，用 0.1000mol / L 的酸性 4KMnO 溶液滴定。 上述操作中，不需要的仪器有_______(填字母)。 A． B． C． D． (3)达到滴定终点的现象依据是 。 (4)进行平行实验 3 次，分别记录有关数据于下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 请计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为 %(均以草酸分子计)。 (5)下列操作中可能使测定结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入 4KMnO 标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 20．I.500℃时，合成氨 2 2 3N (g) 2H (g) 2NH (g)  的平衡常数 K 0.5 ，请回答： （10 分） (1)恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．    2 3v N 2v NH正 逆 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不 变 (2)该温度下，容器为 0.5L 的密闭容器中模拟合成氨反应，一段时间后，测得 2N 、 2H 、 3NH 的物质的量分别为 2mol、1mol、 2mol，则此时反应  2v N正  2v N逆 (填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。 (3)下列有关合成氨反应的图像一定正确的是 (选字母)。 (4)25℃时，已知 3 2NH H O 的电离平衡常数为 52 10 ， 2 3H CO 的电离平衡常数为 7 a1K 4 10   ， 11a2K 4 10   ，则 0.1mol / L的 4 3NH HCO 溶液显 (填“中性”“酸 性”或“碱性”)，该溶液中      22 3 3 3c H CO c CO c HCO    mol / L 。 21．某学习小组通过查阅资料了解到，25℃时，常见四种酸的电离常数如下表 弱酸 CH3COOH HCN HClO H2CO3 电离常数 Ka 1.8×10 -5 6.2×10-10 4.0×10-8 Ka1=4.3×10 -7 Ka2=5.6×10 -11 结合所学知识回答下列问题：（16 分） (1)①HCl、BaSO4、氨水、HCN 这四种物质中属于弱电解质的是 (填化学 式)。 ②浓度均为 0.01mol/L 的盐酸，醋酸和次氯酸，pH 由大到小的顺序是 (填化学式)。 ③若中和等体积、pH 均等于 2 的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 更多的是 (填 化学式)。 (2)①若将少量 CO2 通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式 。 ②常温下，体积为 aL，pH=13 的 NaOH 溶液与体积为 bL，pH=2 的 H2SO4 溶液混合，所 得混合溶液 pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则 a：b= 。 (3)已知 HA 为一元弱酸，常温下，向 20mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中 HA、A - 的物质的量分数δ随溶液 pH 变化的曲线如下图所示。 由图可知，HA 的电离常数 Ka= ，并计算 0.1mol/LHA 溶液的 pH= 。常温下，若加水稀释 0.1mol/LHA 溶液，下列数值增大的是 (填字母序号)。 A．Ka B． c(A ) c(HA)  C． c(H + )×c(OH - ) D．c(OH - ) 22．氮氧化物( xNO )的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理 氮氧化物目前已经成为重要的研究课题。（10 分） (1)请用化学方程式解释汽车尾气中 NO 产生的主要原因： 。 (2)在工业上有多种方法处理氮氧化物： I.碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物( xNO )，既能改善大气环境，又能获得应用 广泛的  2 2Ca NO ，其部分工艺流程如下： ①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(即尾气从吸收塔底进入，从吸收塔顶喷淋石 灰乳)，其目的是 。 ②生产中溶液需保持弱碱性，原因是  2 2Ca NO 会在酸性溶液中自发反应，产物只有 一种气体：NO，上述反应的离子方程式为 。 II.还原剂还原法：催化剂 M 能催化氨气与 xNO 反应生成 2N 。 已知： 3 2 2 24NH (g) 3O (g) 2N (g) 6H O(g) H 1530kJ / mol      ， 2 2N (g) O (g) 2NO(g) H 180kJ / mol     ③写出 3NH 还原 NO 的热化学方程式： 。 ④将一定比例的 2O 、 3NH 和 NO 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应。 相同时间内，NO 去除率随反应温度变化曲线如图所示。在 50~150℃范围内，随温度 升高，NO 去除率上升的可能原因是 。 高二(化学)期中检测卷答案 一．单选题 1-5：BADCA 6-10:DBDBA 11-15:BBDBA 16-18:CDD 二．非选择题 19． (1)是弱酸，不能完全电离(或) (2)B (3)当滴入最后半滴标准液滴入时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色 (4)0.9 (5)AC 20. (1)BD (2)= (3)AB (4)碱性 0.1 21.(1) HCN HClO CH3COOHHCl CH3COOH (2) CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO 2：9 (3) 1×10−9 5 BD 22.(1)(条件为放电也是正确的) (2) 使尾气中、与石灰乳充分接触，、被充分吸收 在该温度范围内，催化剂的活性大，故反应速率大，则相同时间内，的去除率增大，或温度升高导致速率加快，去除率增大 学科网（北京）股份有限公司 $$