精品解析：浙江省嘉兴市平湖市8所乡镇学校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题

2024学年第一学期九年级《科学》学科期中考试试题卷 说明：1.本卷共4大题，30小题，满分100分，考试时间100分钟。 2.请将答案做在答题卷上，做在试题卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn—65 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分） 1. “一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　） A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 在甲骨上刻文字 D. 用石块修筑长城 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为了酒精，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、纺纱织布只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误； C、在甲骨上刻字，只是甲骨的形状发生了一些变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D、用石块修筑长城，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】碱性溶液能使无色酚酞试剂变红色，其微观实质为溶液中含有OH-，OH-使溶液呈碱性，结合图示可知。故选B。 3. 下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（　　） A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B. 碳酸钠、纯碱、NaCO3、碱 C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱 D. 硫酸钢、胆矾、CuSO4·5H2O混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A 、氢氧化钠，俗称苛性钠，化学式为 NaOH，属于碱，正确； B 、碳酸钠的化学式为 Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，错误； C、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰是氧化钙（CaO），错误； D 、硫酸铜晶体叫胆矾，化学式为CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物。 故选A。 4. 下列实验操作错误的是（　　） A. 氢气还原氧化铜 B. 称量药品 C. 测定溶液 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气还原氧化铜时，导管应伸入试管的底部，图中所示装置正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示装置正确； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选B。 5. 能一次区别、和三种无色溶液的试剂是（　　） A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH与Na2CO3和NaCl均不反应，不能鉴别，故选项错误； B、BaCl2溶液与AgNO3、Na2CO3两种无色溶液反应均生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别，故选项错误； C、KNO3溶液与AgNO3、Na2CO3和NaCl三种无色溶液均不反应，故选项错误； D、稀盐酸与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaCl不反应，可以鉴别，故选项正确。 故选D。 6. 物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的 结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 C 稀盐酸中含 有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 D 稀盐酸中含 有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】稀盐酸中含有氢离子，决定稀盐酸具有酸性，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，决定氢氧化钠具有碱性。 【详解】A、氢氧化钠溶液具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，钠离子与具有碱性无关，错误； B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，正确； C、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，银离子与氯离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，错误； D、稀盐酸中含有氯离子，能与银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，可检验酸性溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，错误； 故选B。 7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝 C. 电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸 D. 碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此选项错误； B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，难溶于水，不能使石蕊试液变蓝，此选项错误； C. 电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸，此选项正确； D. 碳酸盐与盐酸反就放出气体，但与盐酸反就放出气体的物质不一定是碳酸盐，如：铁能与盐酸发生反应生成气体，铁不属于碳酸盐，此选项错误。 故选C。 8. 下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是 A. 氧化铜 纯碱 煤炭 B. 二氧化碳 硫酸 食盐水 C. 氧气 硫酸铜 石灰水 D. 高锰酸钾 烧碱 铁合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；纯碱（碳酸钠俗称）是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； 煤炭主要含有碳元素，属于混合物，正确； B、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；硫酸中阳离子全部为氢离子，属于酸；食盐水中存在氯化钠和水，属于混合物，错误； C、氧气是由一种元素组成，属于单质；硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； 石灰水中存在氢氧化钙和水，属于混合物，错误； B、高锰酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐；  烧碱（氢氧化钠俗称）中的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；铁合金中存在铁与其他物质，属于混合物，错误。 故选A。 9. 下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是(     ) A. CO+CuO CO2+Cu                                        B. Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl                                 D. CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 【详解】A、CO+CuO  CO2+Cu 不属于复分解反应，A不符合题意； B、稀硫酸与铁发生反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，此反应属于置换反应，B不符合题意； C、KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 没有生成沉淀、水或气体，不符合复分解反应的条件，反应不存在，C不符合题意； D、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O属于复分解反应。   故选D。 10. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　） A. ①表示紫色石蕊试液 B. 若用实现②，会得到黄色溶液 C. 为得到蓝色溶液，可用实现③ D. 不能用为例，体现酸的通性 【答案】B 【解析】 【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确； B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选B。 11. 小乐完成了如下图所示的实验，据图分析，下列说法正确的是（　　） A. ①中氧化钙与水反应的生成物属于氧化物 B. ①中氧化钙与水反应需要从外界吸热 C. 操作X只能是加入可溶性碳酸盐 D. ③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，该选项说法不正确； C、③到④的过程中，析出晶体或者反应产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要析出晶体则可以加溶质或蒸发溶剂或升温，该选项说法不正确； D、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，该选项说法正确。 故选D。 12. 物质之间可以相互转化，下列物质的转化方案中，正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜不能和稀硫酸反应，故选项不正确； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项不正确； C、氯化钡和钠硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项正确； D、硝酸钠不能和硝酸钾反应，故选项不正确。 故选C。 13. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含）加热产生锡，反应方程式为：，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是（　　） A. 中锡元素的化合价为+2价 B. C与反应属于复分解反应 C. 加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低 D. 可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在SnO2中，氧元素的化合价为-2价，锡元素的化合价为+4价，错误； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；C与SnO2反应生成了Sn和CO2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误； C、在锡中加入铅后形成了合金，合金的熔点通常比其组成金属的熔点低，所以加少许铅可以使锡较易熔化流出，正确； D、铜的金属活动性比锡弱，不能用铜将锡从它的盐溶液中置换出来，错误。 故选C。 14. 向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. M点时，剩余固体是铜和CaCO3 B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2 C. 混合物中铜的质量为（a-b）g D. P点时，溶液中溶质有两种 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜不和稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，M点后固体依然减少，所以碳酸钙还有剩余，所以M点时，剩余固体是铜和CaCO3，说法正确，不符合题意； B、M、N点时，均发生碳酸钙和盐酸反应，M点碳酸钙过量，N点碳酸钙和盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有生成的氯化钙，说法正确，不符合题意； C、最终剩余固体的质量为铜的质量，所以混合物中铜的质量为bg，说法错误，符合题意； D、P点时，盐酸过量，则溶液中的溶质有氯化钙和氯化氢两种，说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率最快，其次是锌，然后是铁，由于金属过量，酸不足，氢气中氢元素全部来自硫酸中氢离子，最后生成氢气的质量相同。 故选B。 二、填空题（本题共7小题，24个空。每空1分，共24分） 16. 人类的生产、生活离不开金属材料。 （1）铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，利用金属导热性的是___________，利用导电性的是___________（均填字母序号）。 A.不锈钢锅 B.铜导线 C.铝箔 （2）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，是铜与空气中的氧气、水和___________共同作用的结果。 【答案】（1） ①. A ②. B （2） 【解析】 【小问1详解】 如图所示用品中，不锈钢锅利用金属导热性，故填A；铜导线利用金属导电性，故填B； 【小问2详解】 反应前后元素种类不变，铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，碱式碳酸铜中的碳元素来自于空气中的二氧化碳，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。 17. 有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题： （1）下列物质属于有机物的是______。 ①CO2　　②H2CO3　　③Na2CO3　　④C4H8O2　　⑤C2H5OH　　⑥CCl4 （2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式______。 【答案】 ①. ④⑤⑥ ②. 【解析】 【详解】（1）①CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物； ②H2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物； ③Na2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物； ④C4H8O2是含碳元素的化合物，属于有机物； ⑤C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物； ⑥CCl4是含碳元素的化合物，属于有机物； 故填④⑤⑥； （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 18. 归纳总结是学习化学的重要方法，小金同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质（即与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答： （1）反应③可以选用的盐是___________（填字母）。 A. B. C. D. （2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是___________。 【答案】（1）BC （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水，所以可以选择的物质溶液是：BC； 【小问2详解】 氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。 19. 第19届亚运会于2023年9月23日﹣10月8日在浙江杭州举行，请根据所学知识回答相关问题： （1）亚运会场馆的建造使用了多种新材料，其中铝单板作为一种颇受喜爱的外墙装饰材料，充分展现了其优秀的性能和美观的外观。铝单板中用到的基板是铝合金板，其在物质分类上属于________（填字母）。 A．金属单质B．化合物C．有机物D.混合物 （2）全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是_（填序号）。 ①（NH4）2SO4②KNO3③Ca（H2PO4）2 【答案】 ①. D ②. ② 【解析】 【详解】（1）铝合金板是一种合金，是金属铝与其它金属单质组成的混合物，故填D。 （2）①(NH4)2SO4中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； ②KNO3中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项正确； ③Ca(H2PO4)2中只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误，故填②。 20. 小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。 （1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法___________，其原理是___________。 （2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“2”表示___________微粒（填写符号）。 （3）向反应后的溶液中加入一定量的，则反应结束后溶反应前液的质量___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 在金属表面涂油、涂漆##制成合金（合理即可） ②. 隔绝氧气和水##改变金属的内部结构（合理即可） （2） （3）增大 【解析】 【小问1详解】 铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此铁防锈的方法有在铁制品表面涂油、涂漆（隔绝氧气和水）；制成合金（改变金属的内部结构）； 【小问2详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前溶液中存在的离子是氢离子与硫酸根离子，反应后溶液中存在的离子是亚铁离子与硫酸根离子，没有改变的离子是硫酸根离子，其符号为：； 【小问3详解】 锌比铁活泼，因此锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，所以反应结束后溶液的质量增大。 21. 及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是___________（填金属名称）。 （2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是___________。 （3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是___________；生成物满足的条件是___________。 【答案】（1）铜 （2）产生白色沉淀 （3） ①. 可溶性盐 ②. 有沉淀 【解析】 【小问1详解】 性质①为盐与金属的反应，盐溶液选取硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，即形成铜离子的溶液，则金属应选择铜； 【小问2详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 两种盐之间若能发生反应，都必须能溶于水，生成物中应有沉淀产生。 22. X、Y、Z三种金属，把Y投入溶液中，Y表面有X析出，把X投入溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 【答案】 【解析】 【详解】活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的金属活动性比X强；把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性比Z强；则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是Y＞X＞Z。 23. 氢气还原氧化铜的实验装置可以选择下图中的___________（填“A”或“B”）。若改用一氧化碳还原氧化铜，还能用上述你所选的装置吗___________，请说明理由___________。 【答案】 ①. A ②. 不能 ③. 有毒，会污染空气 【解析】 【详解】为了防止氢气、氧气混合发生爆炸，装有氧化铜的试管不能用橡皮塞，导气管要一直伸到集气瓶底部，既有利于空气的排出，有利于氢气和氧化铜接触，故选A；一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，由于一氧化碳是可燃性气体，且有毒，因此不能在试管中反应，应该在玻璃管中进行，一边通一氧化碳，在另一便需要尾气处理。 24. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为________ 。 （2）白色沉淀C的化学式为________。 （3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。 【答案】 ①. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ②. CaCO3 ③. BaCl2、Na2CO3 【解析】 【详解】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以 白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以 （1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （2）白色沉淀C的化学式为CaCO3； （3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。 故答案为（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； （2）CaCO3； （3）BaCl2、Na2CO3。 三、实验探究题（本题共3小题，12空格，每空2分，共24分） 25. 在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究： 【建立假设】1．只有NaCl 2．只有HCl 3．NaCl和NaOH 4．NaCl和HCl 你认为上述4个假设中，不合理的有______ 【获取证据】小平取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小平认为假设4成立。小科认为该方案不合理，其理由是____________。 【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。____________ 【答案】 ①. 2和3 ②. 如果反应后的溶液中只有NaCl，滴加后也会产生白色沉淀##NaCl和HCl均能与反应生成白色沉淀，故无法确定HCl是否存在（合理即可） ③. 取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂，若溶液不变色，则假设1成立##取少量反应后的液体于试管中，滴加适量碳酸钠溶液（或加入锌、铁等金属），若无气泡冒出，假设1成立（合理即可） 【解析】 【详解】[建立假设] 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物，故溶液中的溶质一定含氯化钠，故猜想2不合理；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后，溶液为无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想3不合理； [获取证据] 氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含HCl； [交流表达] 氯化钠显中性，HCl显酸性且能跟活泼金属、碳酸盐反应生成氢气，故设计如下方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂，若溶液不变色，则假设1成立或取少量反应后的液体于试管中，滴加适量碳酸钠溶液（或加入锌、铁等金属），若无气泡冒出，假设1成立（合理即可）。 26. 一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息： 该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质： 酒精的化学式为； 氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 （1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液_____________（填“显”或“不显”）碱性。 实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到_____________，说明氢氧化钠已变质。 （2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为_____________填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是_____________（用化学方程式表示） 【答案】 ①. 不显 ②. 有气泡生成 ③. CaCl2（合理即可） ④. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 【解析】 【详解】实验探究： 实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性； 实验二： （1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡生成，说明氢氧化钠已变质； （2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙（CaCl2）等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；若滴加氯化钙时能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质； 拓展应用： 如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 27. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是___________。在熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳的目的是___________。 （2）观察到的现象有___________、___________。 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是___________。 【答案】（1） ①. 排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 ②. 防止生成的高温铁被空气中的氧气氧化成氧化铁，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管 （2） ①. 红色固体变为黑色 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）除去多余的，防止污染空 【解析】 【小问1详解】 可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管； 【小问2详解】 一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。 四、解答题（本题共3小题，第28题6分，第29和30题各8分，共22分） 28. 如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升，最后停在某处。 （I）最终U型管右端液面_________左端液面（选填“高于”“低于”或“平于”）。 （2）请你用所学知识，分析U型管右端液面出现以上现象的原因________。 【答案】 ①. 低于 ②. 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大 【解析】 【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 29. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器和电器的零件等。科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。 称量10g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积 15 15 15 生成氢气的质量 0.04 0.02 （1）m的数值为___________。 （2）完全反应后，总共产生氢气的质量是___________克。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.04 （2）0.1 （3）设需要锌的质量为x， x=3.25g 所以此黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%； 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04； 【小问2详解】 根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g； 【小问3详解】 见答案。 30. 小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。 （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是___________； （2）当加入 NaHCO3溶液质量为___________时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完； （3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。 【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀； （2）100g （3）由图像可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与100g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+100g-191.2g=8.8g； 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 x=7.3g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为； 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵的有效成分是HCl,大理石的有效成分是CaCO3，实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石； 【小问2详解】 由图像可知，反应后溶液总质量在加入NaHCO3溶液质量为100g时出现拐点，说明当加入NaHCO3溶液质量为100g时，洁厕灵中的HCl恰好反应完； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期九年级《科学》学科期中考试试题卷 说明：1.本卷共4大题，30小题，满分100分，考试时间100分钟。 2.请将答案做在答题卷上，做在试题卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn—65 Cl-35.5 S-32 Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分） 1. “一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　） A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 在甲骨上刻文字 D. 用石块修筑长城 2. 如图所示为几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红色的是（　　） A. B. C. D. 3. 下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（　　） A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B. 碳酸钠、纯碱、NaCO3、碱 C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱 D. 硫酸钢、胆矾、CuSO4·5H2O混合物 4. 下列实验操作错误的是（　　） A. 氢气还原氧化铜 B. 称量药品 C. 测定溶液 D. 检查气密性 5. 能一次区别、和三种无色溶液的试剂是（　　） A. B. 溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 6. 物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的 结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 C 稀盐酸中含 有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 D 稀盐酸中含 有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 A. A B. B C. C D. D 7. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ） A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝 C. 电离时产生的阳离子都是的物质是酸，所以是酸 D. 碳酸盐与盐酸反应就放出气体，所以与盐酸反应就放出气体的物质一定是碳酸盐 8. 下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是 A. 氧化铜 纯碱 煤炭 B. 二氧化碳 硫酸 食盐水 C. 氧气 硫酸铜 石灰水 D. 高锰酸钾 烧碱 铁合金 9. 下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是(     ) A. CO+CuO CO2+Cu                                        B. Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ C. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl                                 D. CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 10. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　） A. ①表示紫色石蕊试液 B. 若用实现②，会得到黄色溶液 C. 为得到蓝色溶液，可用实现③ D. 不能用为例，体现酸的通性 11. 小乐完成了如下图所示的实验，据图分析，下列说法正确的是（　　） A. ①中氧化钙与水反应的生成物属于氧化物 B. ①中氧化钙与水反应需要从外界吸热 C. 操作X只能是加入可溶性碳酸盐 D. ③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红 12. 物质之间可以相互转化，下列物质的转化方案中，正确的是（　　） A. B. C. D. 13. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含）加热产生锡，反应方程式为：，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是（　　） A. 中锡元素的化合价为+2价 B. C与反应属于复分解反应 C. 加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低 D. 可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来 14. 向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A. M点时，剩余固体是铜和CaCO3 B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2 C. 混合物中铜的质量为（a-b）g D. P点时，溶液中溶质有两种 15. 等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题（本题共7小题，24个空。每空1分，共24分） 16. 人类的生产、生活离不开金属材料。 （1）铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，利用金属导热性的是___________，利用导电性的是___________（均填字母序号）。 A.不锈钢锅 B.铜导线 C.铝箔 （2）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，是铜与空气中的氧气、水和___________共同作用的结果。 17. 有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题： （1）下列物质属于有机物的是______。 ①CO2　　②H2CO3　　③Na2CO3　　④C4H8O2　　⑤C2H5OH　　⑥CCl4 （2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式______。 18. 归纳总结是学习化学的重要方法，小金同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质（即与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答： （1）反应③可以选用的盐是___________（填字母）。 A. B. C. D. （2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是___________。 19. 第19届亚运会于2023年9月23日﹣10月8日在浙江杭州举行，请根据所学知识回答相关问题： （1）亚运会场馆的建造使用了多种新材料，其中铝单板作为一种颇受喜爱的外墙装饰材料，充分展现了其优秀的性能和美观的外观。铝单板中用到的基板是铝合金板，其在物质分类上属于________（填字母）。 A．金属单质B．化合物C．有机物D.混合物 （2）全运村的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是_（填序号）。 ①（NH4）2SO4②KNO3③Ca（H2PO4）2 20. 小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。 （1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法___________，其原理是___________。 （2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“2”表示___________微粒（填写符号）。 （3）向反应后的溶液中加入一定量的，则反应结束后溶反应前液的质量___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 21. 及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，“盐”选取了硝酸银溶液，反应后溶液呈蓝色，该金属是___________（填金属名称）。 （2）在归纳性质②时，选取了碳酸钠和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是___________。 （3）在归纳性质④时，选取的两种反应物必须满足的条件是___________；生成物满足的条件是___________。 22. X、Y、Z三种金属，把Y投入溶液中，Y表面有X析出，把X投入溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 23. 氢气还原氧化铜的实验装置可以选择下图中的___________（填“A”或“B”）。若改用一氧化碳还原氧化铜，还能用上述你所选的装置吗___________，请说明理由___________。 24. 有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为________ 。 （2）白色沉淀C的化学式为________。 （3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。 三、实验探究题（本题共3小题，12空格，每空2分，共24分） 25. 在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究： 【建立假设】1．只有NaCl 2．只有HCl 3．NaCl和NaOH 4．NaCl和HCl 你认为上述4个假设中，不合理的有______ 【获取证据】小平取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小平认为假设4成立。小科认为该方案不合理，其理由是____________。 【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。____________ 26. 一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息： 该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质： 酒精的化学式为； 氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 （1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液_____________（填“显”或“不显”）碱性。 实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到_____________，说明氢氧化钠已变质。 （2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为_____________填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是_____________（用化学方程式表示） 27. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是___________。在熄灭酒精喷灯后继续通入一氧化碳的目的是___________。 （2）观察到的现象有___________、___________。 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是___________。 四、解答题（本题共3小题，第28题6分，第29和30题各8分，共22分） 28. 如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升，最后停在某处。 （I）最终U型管右端液面_________左端液面（选填“高于”“低于”或“平于”）。 （2）请你用所学知识，分析U型管右端液面出现以上现象的原因________。 29. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器和电器的零件等。科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。 称量10g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积 15 15 15 生成氢气的质量 0.04 0.02 （1）m的数值为___________。 （2）完全反应后，总共产生氢气的质量是___________克。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 30. 小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。 （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是___________； （2）当加入 NaHCO3溶液质量为___________时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完； （3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $