湖北省部分重点中学2025届高三上学期第一次联考化学试卷

湖北省部分重点中学2025届高三第一次联考 高三化学试卷 命题学校：武汉市第十一中学 审题学校：武汉市第十一中学 考试时间:2024 年 11 月11日上午11:00—12:15 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列重大成就从化学视角解读错误的是( ) 选项 重大成就 化学视角解读 A 累积烯烃型环型碳(C₁₆和C₁₁)成为新型半导体材料 C₁₂和C₁₄互为同索异形体 B 超轻、超弹、多孔气凝胶材料三维石墨烯除去海洋中泄油 三维石盟烯具有较大表面积，吸附能力强 C 海上风电驱动海水制氮气 制氢能量转化形式为化学能→电能 D 利用}H和}H核聚变制造“人造太阳” 核聚变过程不涉及化学键的断裂与形成 2.下列化学用语描述正确的是( ) A. CaO₂的电子式:Ca³⁺[:Ö:ộ:]²⁺ B.二聚 AICl₃中 Al的杂化方式:sp² C. Cl(); 中的()-Cl-()夹角为 109°28' D. SO₃的 VSEPR 模型: 3.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是( ) A.常温下，Fc与稀硫酸反应生成H₂，与浓硫酸发生钝化 B. 向K₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，先不产生气体后产生气体 C. 向Na[Al(OH)，]溶液中逐滴加入稀盐酸，先产生沉淀后沉淀消失 D. 葡萄糖能发生银镜反应，纤维素不能发生银镜反应 4.灰黄霉素(X)是一种抑制真菌的抗生素，其结构如图所示。 下列有关灰黄霉素的说法错误的是( ) A. C原子杂化类型有 sp ³、sp²杂化 B.含有2个手性碳原子 C. I mol X 最多消耗5m ol H, D.用红外光谱仪能测定 X所含的官能团的种类 5.设 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( ) 为正盐，则 含羟基数目为 中含有的σ键数目最多为0.9 NA 的中心原子价层电子对数为5 NA D.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有的氧原子数为 6.由M、W、X、Y、Z五种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y 的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。 下列说法错误的是( ) A.氢化物的沸点：X>W B.第一电离能:X>Y>W C. 该配合物中，元素Z的化合价为+2价 D. M、W可形成原子个数比为1：1的非极性分子 7.将Cl₂分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是( ) 选项 溶液 现象 结论 ∧ 淀粉一KI溶液 溶液变为蓝色 Cl₂能将I⁻氧化为I₂ B AgNO₃溶液 澄清溶液变浑浊 Cl₂与水反应有Cl⁻生成 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与SO₂相同 D FcSO₄、KSCN混合溶液 溶液变为红色 Cl₂能将 Fe²⁺ 氧化为Fe³⁴ 8. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 ^ 向核糖溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色 核糖分子中含有醛基 B 向 Fe(SCN),溶液中滴加 NaF 溶液,红色褪去 F⁻ 与 Fe⁻' 结 合能力比SCN⁻更强 C 向 NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量 AgNO₃溶液,出现淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) D 向某无色稀溶液中通入过量的CO₂气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含 SiO42- 9.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对应离子方程式正确的是( ) A.向饱和 溶液中通入过量 B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： C. 向 溶液中滴加少量 溶液： ↓ D. 向 溶液中加入过量的 HI溶液： 10. 乙烯利 是易溶于水的白色针状晶体，水溶液显酸性。乙烯利能释放出乙烯从而促进果实成熟。利用40%乙烯利溶液和稍过量的 NaOH 固体为原料制备乙烯装置如下： 下列说法错误的是( ) A.制备过程中，应持续缓慢通入N₂ B. 使用冷水浴的目的是控制乙烯的释放速率 C. 制备乙烯过程中同时生成 NnCl和 Nn,PO₄ D. 当酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体 11.物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是( ) 选项 事实 解释 ^ 溶解度(25℃):S(Na₂CO₃)>S(NaHCO₃) 碳酸氢根之间形成氢键 B 酸性(25 ℃):CF₁CO()H>CBr₁COOH 电负性:F> Br c 分子极性:NF₁>BF₁ 键的极性:F-B>F-N D 热稳定性:HF>HCl 键能:H-F键>H-Cl键 12.常温下,向含有 CH₃COOH、Cu²⁺、Fe⁺,的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，pM 随pH 的变化关系如图所示[图中 pM 表氵示-lg 戒-lgc( Cu:`).或--lgc( Fe'' )]。 已知： ①当溶液中 时，可认为该金属离子沉淀完全；(②1 下列说法正确的是( ) A.曲线①表示 pFc与pH的关系 B. 曲线②的 pM=-2时,溶液的 时，溶液中 D. pH=8时, Fe''离子沉淀完全 13.如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a pm，设 是阿伏加德罗常数的数值。 下列说法错误的是( ) A.该铋氟化物的化学式为 BiF， B.晶体中与铋离子最近且等距离的氟离子有8个 C.该晶体的摩尔体积为 D.图中S、T两粒子之间的距离为 14.一种可充电的锌锰分液电池.其结构如图所示： 下列说法错误的是( ) A.放电过程中 K₂SO₄溶液的浓度逐渐增大 B.充电时，Zn电极的电势低于 Mn()：电极 C.离子交换膜a和b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.放电时，每消耗 理论上 MnO₂极的溶液增重87g 15.已知:电负性 F>H>B. 在通常情况下,( 和HBr发生加成反应主要得到2一溴丙烷，其机理如下：cH,-CH=CH,-CH=CH=CH=-CH=CH=CH=CH= CH= 碳正离子中间体下列说法错误的是( ) A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B.碳正离子中间体稳定性： 与 HBr加成的主要产物为 D.甲碳烷 与足量 加成最终能得到( 二、非选择题：本题共4 小题，共55分。 16.(14分) 用水钴矿(主要成分为 含少量 制备 的流程如下： 已知：Ⅰ.氧化性：( 11.试剂 P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取 Ⅱ.沉淀过快无法形成 在碱性溶液中易被O₂氧化为 CoOOH。 回答下列问题： (1)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填序号)。 (2)“酸浸”中，通过增大接触面积加快水钴矿“酸浸”速率，可采取的措施是将水钴矿粉碎和 。 参与反应的化学方程式为 . (3)“萃取”中,用试剂 P204的作用是 . (4)“碱溶”、“沉钴”过程中先加氨水再缓慢加 NaOH 溶液，发生 β-Co(OH):转变。 ①“碱溶”过程，Co：⁺可能发生的反应如下： Co²⁺+2NH₃·H₂O—— Co(OH)₂↓+2NH⁺ K: 已知:25℃时,K 。则 为 (填“热力学”或“动力学”)产物。 ②“沉钴”中缓慢加入热 NnOH 溶液的目的是 。 17.(14分) 捕获 并将其转化为高附加值化学品，可有效减少( 排放并实现资源利用。回答下列问题： 的捕集： (1)聚合离子液体作为一种新型的聚合物，是目前广泛研究的( 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附( 的有利条件是：温度 、CO₃流速 ， 的转化： 干法重整(DRM)反应能有效地将温室气体CH.、CO₂转化成CO和 已知 重整体系涉及以下反应： ①CO₃(g)+H₂(g)==CO(g)+H₂O(g) △H₁=-41kJ·mol⁻ ² ④CO(g)+H₂(g)═C(s)+H₂O(g) (2)DRM反应: 自发进行的发生条件是 (填“高温”、“低温”或“任何温度下”)。 (3)在恒压 初始投料 的条件下。 重整体系中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。 Po. pc为各组分的平衡分压。已知 其中 p°=100kPa, pc、pa、 ①随温度升高，积碳含量将 (填“增大”或“减小”)。 时. 的标准压强平衡常数 (4)DRM 反应目前普遍存在的一个难题是积碳。研究发现 三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应。三种催化剂催化甲烷脱氢过程，在催化剂表面涉及多个基元反应，每一步均为甲烷逐步脱氢，其脱氢过程的能量变化如图所示： ①甲烷脱氢过程中决速步的反应方程式为 . ②Sn₂Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，其原因为 . (S)以纳米 膜为电极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入 CO₂并电解可制得乙烯.写出该阴极的电极反应式 。装置工作时，阴极主要生成( 还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成( 的体积为224 mL时，测得阴极区生成 则电解效率为 。(电解效率=二段时间内生成目标产物转移电子总数-×100%.) 18.(13分) 化合物 N是合成抗肿瘤药物安罗替尼的中间物质，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)D的名称是 . (2)M中含氧官能团的名称 。 (3)H→I的反应类型是 . (4)C的分子式为C₃H₄O₃，其核磁共振氢谱只有一组峰，且分子为链状结构，则C的结构简式为 . (5)D中亚甲基(-CH2-)上的碳氢键极性强.易断裂，从结构解释原因是 。 (6)K的结构简式是 . (7)已知的合成路线如下： 19.(14分) 氧化钠(NaCN)是一种剧毒物质，废水中氧化钠的最高排放标准为0.50 mg·1.⁻¹。可用双氧水、过硫酸钠( 等处理废水中的氰化钠，以减轻环境污染。某化学小组在实验室制备过硫酸钠，并用于处理含少量 NaCN 的废水。 实验一、制备过硫酸钠 制备 的反应原理如下： 制备 的装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是 。 (2)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有 (填字母)。 A.温度计 B.尾气处理装置C.水浴加热装置 实验二、测定已用 溶液处理后的废水中 NaCN 的含量 已知： 测定操作如下： 先将处理后的废水浓缩至 10倍，再取50.00 ml.浓缩液置于锥形瓶中，滴加少量 K1溶液，用 的 AgNO₁标准溶液滴定，消耗 溶液的体积为2.50mL。 (3)结合有关数据，计算反应 的平衡常数 并说明KI在测定实验中的作用 。 (4)判断滴定终点的现象是滴入最后半滴. 标准溶液， 。 (5)处现后的废水中氰化钠的浓度为 mg⋅L⁻¹(保留两位小数)。 (6)下列操作可使测量废水中NaCN 的含量检测值偏低的是 (填编号)。 a.装 AgNO₃标准液的滴定管水洗后未润洗 b.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡 c.滴定结束时俯视读数 d.滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴 c.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 湖北省部分重点中学 2025 届高三第一次联考 高三化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D C B A C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C B D D C 16.(14分) (1)A(2分) (2)搅拌反应物(2分) (2分) (3)分离Co²⁺和 Mn²⁺(2分) 分) 动力学(2分) ②防止沉淀过快无法形成β-Co(OH)₂，并形成NH₃气氛隔绝空气，防止产物被氧化(2分) 17. (14分) (1)25℃, 10mL·min⁻'(2分) (2)高温(1分) (3)减小 (1分) (2分) 或 2分) ②脱氢反应第4步为CH*═C*+H*, Sn₁₂Ni需要克服的活化能最大, 积碳较少(2分) (2分) 75%(2分) 18. (13分) (1)丙二酸二甲酯(2分) (2)醚键、酮羰基、酯基(2分，对2个给1分) (3)还原反应(1分) (2分) (5)酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C—H键极性增强，易断裂(2分) 19. (14分) (1)将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应(2分) (2)AC(2分) (3)1.1×10⁵(2分)指示剂作用(2分) (4)溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失 (2分) (5)0.49(2分) (6) bc(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$