精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

丰城九中2024-2025学年高一年级上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Li-7 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词解读错误的是 A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 2. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. 金属钠可以用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气泄漏后，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住口鼻往高处跑 D. 维生素C有还原性，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 3. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B. 将、和分别投入稀盐酸中，均会有气体产生 C. 、和长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用饱和溶液除去中混有少量气体 5. 如图所示，A处通入Cl2，当打开B阀时，C处布条没有明显变化，当关闭B阀时，C处布条褪色，则D瓶中装的溶液是 A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和食盐水 6. 表中各项分类都正确的一组是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 赤铁矿 Na2O2 CO H2O B 漂白粉 Fe2O3 SiO2 CaCO3 C 液氨 Al2O3 SO2 NaCl D 碘酒 Mn2O7 NO2 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 7. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 8. 下列变化需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液和溶液混合： D 澄清石灰水与过量溶液反应： 11. 由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是 A. 还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B. 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 C. 2A－+ D 2=2D－+A2不能进行 D. 2C－+B2=2B－+C2不能进行 12. 一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 13. 在反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的中，15个CuSO4可氧化的P原子的个数为 A. 3 B. 5 C. 6 D. 11 14. 有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 二、综合题(本题包括4小题，每共58分。) 15. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于___________氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。 A．都比较稳定，密封放置不会产生沉淀 B．分散质粒子都可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出此过程中的化学方程式：___________。证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。 II．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含、、、、、、离子。现进行以下实验： A．用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C．取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （5）写出C中发生反应的离子方程式___________。 16. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________。 （2）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （3）反应⑤中氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 （4）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，湿法制备高铁酸钠()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。若反应中生成的个数为1，则反应中转移的电子数为___________个。 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答： （1）上述反应中，氧化产物是_______(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为_______(填字母)。 A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性 （2）某厂废液中含有3%～6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填字母)。 A. NaClO B. C. D. Ⅱ．是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。 （3）写出与反应的化学方程式_______。 （4）在一密闭容器中有CO、、共16.5g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g，则原混合气体中的质量分数是_______(精确到小数点后一位) （5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 18. I．碳酸钠是工业生产中的重要原料。 （1）俗称：___________，的一种用途：___________。 （2）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为___________；沉淀池中发生反应的化学方程式为：___________。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________，装置A中两种气体，应先通___________，再通___________。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城九中2024-2025学年高一年级上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Li-7 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 【答案】B 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽”是燃烧，涉及氧化还原反应，A正确； B．“曾青得铁则为铜”是指铁置换出铜盐溶液中的铜，属于氧化还原反应，B错误； C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，C正确； D．不同物质按一定标准进行分类，即表达了对于世界体系的分类概念，D正确； 故选B。 2. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. 金属钠可以用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气泄漏后，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住口鼻往高处跑 D. 维生素C有还原性，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，A正确； B．小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生CO2气体，降低胃酸的浓度，其本身对人刺激性较小，因此可用于治疗胃酸过多，B正确； C．氯气能溶于弱碱性溶液，且氯气密度比空气密度大，则大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑，碳酸钠溶液碱性较强，不可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住口鼻，C错误； D．维生素C有还原性，能将转变为，Fe2+易于被人体吸收，D正确； 故选C。 3. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确； B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确； 故选C。 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧，火焰为黄色 B. 将、和分别投入稀盐酸中，均会有气体产生 C. 、和长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用饱和溶液除去中混有的少量气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃棒中含有钠元素，焰色试验不能用玻璃棒，应该用铂丝或者洁净的铁丝，A错误； B．Na、Na2O2与稀盐酸反应分别生成氢气和氧气，Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，B错误； C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应，最终都生成碳酸钠，C正确； D．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，应用饱和NaHCO3溶液，D错误； 答案选C。 5. 如图所示，A处通入Cl2，当打开B阀时，C处布条没有明显变化，当关闭B阀时，C处布条褪色，则D瓶中装的溶液是 A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，A处通入Cl2，当打开B阀时，Cl2直接进入到试管C中，看到C处布条没有明显变化，说明Cl2没有漂白性；但当关闭B阀时，C处布条褪色，说明装置D中可以提供水蒸气，同时也不吸收Cl2，据此分析解答。 【详解】A．浓硫酸干燥Cl2，不能提供水蒸气，通入C处不能使C处布条褪色，A不符合题意； B．NaOH溶液会与Cl2反应而将Cl2除去，通入C处不能使C处布条褪色，B不符合题意； C．澄清石灰水会与Cl2反应而将Cl2除去，通入C处不能使C处布条褪色，C不符合题意； D．饱和食盐水不能与Cl2反应，又可以使 Cl2湿润，通入C处从而可以使C处干燥的有色布条褪色，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 表中各项分类都正确的一组是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 赤铁矿 Na2O2 CO H2O B 漂白粉 Fe2O3 SiO2 CaCO3 C 液氨 Al2O3 SO2 NaCl D 碘酒 Mn2O7 NO2 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，故不选A； B．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物；SiO2能与碱反应生成盐和水，SiO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分发生电离，CaCO3是电解质，故选B； C．液氨是纯净物；Al2O3是两性氧化物，故不选C； D．Mn2O7是酸性氧化物；NO2不是酸性氧化物，故不选D； 选B。 7. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ba2+、生成硫酸钡沉淀，故A不符； B． 是在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组，故B符合； C． 为紫红色溶液，故C不符； D． 不能大量共存，故D不符； 故选B。 8. 下列变化需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程中Cl元素化合价上升，需要加入氧化剂，故A选； B．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故B不选； C．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选； D．过程中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂，故D不选； 故选A。 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．P的化合价有0价升高到+5价，共失去4×5=20个电子，O由0价降低到-2价，共得到2×10=20个电子，A正确； B．Cu的化合价有0价升高到+2价，共失去2个电子，HNO3中N由+5价降低到+4价，共得到2×1=2个电子，B正确； C．Na化合价有0价升高到+1价，共失去1×2=2个电子，H2O中H元素由+1价降低到0价，共得到2×1=2个电子，C正确； D．HCl中Cl的化合价有-1价升高到0价，6个HCl参加反应，有5个Cl化合价升高，共失去1×5=5个电子，KClO3中Cl的化合价由+5价降低到0价，共得到5×1=5个电子，得失电子为5个，D错误； 答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液和溶液混合： D. 澄清石灰水与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水：，A错误； B．与稀盐酸反应：，B错误； C．溶液和溶液混合：，C错误； D．过量溶液，参加反应的Ca2+和OH-的比值应该为1:2，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 11. 由相同条件下三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是 A. 还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B. 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 C. 2A－+ D 2=2D－+A2不能进行 D. 2C－+B2=2B－+C2不能进行 【答案】A 【解析】 【分析】氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；氧化性强的物质易于还原性强的物质反应。 【详解】A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，还原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A错误； B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B错误； C、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反应；故C错误； D、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以进行反应，故D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误。 12. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 13. 在反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的中，15个CuSO4可氧化的P原子的个数为 A. 3 B. 5 C. 6 D. 11 【答案】A 【解析】 【详解】注意“Cu3P”可中Cu是+1价，P是-3价，15CuSO4→5Cu3P中Cu得到15个电子，11P→5Cu3P中P得到15个电子，11P→6H3PO4中P失去30个电子。设15个CuSO4可氧化的P原子的个数为x，15×(2-1)=x×(5-0)，解得x=3。 答案选A。 14. 有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加少量澄清石灰水时，二者都能够与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，发生的反应分别是，，两者实验现象相同(产生白色沉淀)，不能用澄清石灰水进行鉴别，A错误； B．加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应现象更剧烈，B错误； C．等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液碱性较强，则Na2CO3溶液的pH更大，C正确； D．向两种物质的溶液中逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，D错误； 故合理选项是C。 二、综合题(本题包括4小题，每共58分。) 15. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于___________氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。 A．都比较稳定，密封放置不会产生沉淀 B．分散质粒子都可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，写出此过程中的化学方程式：___________。证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。 II．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含、、、、、、离子。现进行以下实验： A．用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B．取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C．取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （5）写出C中发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ① +3 ②. 两性 （2）AB （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 用激光笔照射该液体，如果看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 （4） ①. H+、Ba2+、Cl- ②. Mg2+、、 （5）Ba2++=BaCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中铬元素显+3价；Cr2O3能够与酸、碱反应均只生成盐和水，Cr2O3为两性氧化物； 【小问2详解】 明胶的水溶液为胶体，K2SO4溶液属于溶液； A．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，A正确； B．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，C错误； 答案选AB； 【小问3详解】 制备Fe(OH)3胶体的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 利用丁达尔现象证明胶体，具体操作为用激光笔照射该液体，让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问4详解】 由“澄清溶液”可知原溶液中没有相互反应的离子； A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；则肯定存在的离子有H+，能与强酸反应的离子一定不存在； B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；则Mg2+一定不存在； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为碳酸钡，则原溶液中含有Ba2+， 一定不存在，溶液呈电中性，则溶液中一定存在的阴离子为 Cl-，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+；一定存在的离子有：H+、Ba2+、Cl-；一定不存在的离子有：Mg2+、、； 【小问5详解】 C中Ba2+与反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式：Ba2++=BaCO3↓。 16. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________。 （2）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （3）反应⑤中氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 （4）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，湿法制备高铁酸钠()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。若反应中生成的个数为1，则反应中转移的电子数为___________个。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ③⑤ （2） ①. F2 ②. HNO3 （3）5:1 （4） ①. 2+3+4=2+3+5 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ① ，反应中没有化合价变化，属于复分解反应； ②，F和O的化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应； ③，N元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应； ④，Na和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应； ⑤，Cl元素化合价即升高又降低，属于氧化还原反应； 属于置换反应的是②④；其中同一元素之间发生氧化还原的是③⑤； 故填②④；③⑤； 【小问2详解】 对于反应，其中F元素化合价降低，被还原，属于氧化剂；对于反应③，NO2中N元素化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，其中的氧化产物为HNO3，故填F2；HNO3； 【小问3详解】 氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，其中有6molHCl参与反应时，有5molHCl被氧化，Cl2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物和还原产物的质量之比为5:1； 小问4详解】 湿法制备高铁酸钠()的反应体系中是生成物，是反应物，根据化合价升降规律，是反应物，是生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式：2+3+4=2+3+5；的个数为1时，化合价升降数目为3，电子转移个数为3。 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答： （1）上述反应中，氧化产物是_______(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为_______(填字母)。 A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性 （2）某厂废液中含有3%～6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填字母)。 A. NaClO B. C. D. Ⅱ．是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。 （3）写出与反应的化学方程式_______。 （4）在一密闭容器中有CO、、共16.5g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g，则原混合气体中的质量分数是_______(精确到小数点后一位) （5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. AD （2）B （3） （4）54.5% （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中部分HI中碘化合价升高发生氧化反应生成氧化产物碘单质，部分HI转化为盐碘化钠，HI在反应中体现出的性质为酸性和还原性，故答案为：，AD； 【小问2详解】 能使转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则试剂具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O反应生成无污染的氮气，故答案为B； 【小问3详解】 与反应生成碳酸钠和氧气：； 【小问4详解】 CO、和氧气反应分别转化为二氧化碳和水，CO2和水蒸气的混合物与足量的充分反应，反应方程式分别为、，中固体质量增加的量相当于CO、中固体质量增加的量相当于H2，增重7.5g，则原混合气体中CO、共7.5g，那么的质量分数是； 【小问5详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少、的数目增多，由于加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-，故答案为：Cl-。 18. I．碳酸钠是工业生产中的重要原料。 （1）俗称：___________，的一种用途：___________。 （2）侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①物质X可循环利用，其化学式为___________；沉淀池中发生反应的化学方程式为：___________。 ②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置___________，煅烧炉那步反应对应下列装置___________，装置A中两种气体，应先通___________，再通___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 纯碱、苏打 ②. 纺织、造纸、制玻璃等 （2） ①. CO2 ②. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. C ④. B ⑤. NH3 ⑥. CO2 【解析】 【分析】NH3溶解度大于CO2，先通氨气，有利于二氧化碳的吸收，从而有利于NaHCO3的析出，沉淀池中得到NaHCO3通过操作1过滤，滤液为NH4Cl，NaHCO3在煅烧炉中煅烧分解得到Na2CO3、H2O和CO2，CO2可以循环利用； 【小问1详解】 Na2CO3俗称纯碱、苏打，可以用于纺织、造纸、生成玻璃等； 【小问2详解】 ①煅烧炉中NaHCO3分解得到Na2CO3、H2O和CO2，CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3循环利用，故X为CO2；饱和NaCl溶液、二氧化碳、氨气和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ②操作1是过滤，对应的装置为C；煅烧炉中加热煅烧NaHCO3晶体分解得到Na2CO3，固体灼烧应该用坩埚，对应装置为B；NH3溶解度大于CO2，先通氨气，有利于二氧化碳的吸收，从而有利于NaHCO3的析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$