模拟卷02-【学考必备】2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（江苏专用）

2025年高中化学学业水平合格性考试模拟卷02 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 2．二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．风能 C．天然气 D．石油 3．我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是 A．钢管 B．焊锡 C．黄铜 D．刚玉 4．下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 5．尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 6．下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 7．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物， C．键角大小： D．与离子空间结构均为三角锥形 8．下列物质含有共价键的是 A． B． C． D． 9．下列属于加成反应的是 A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O D． +HNO3 +H2O 10．催化热解可同时回收（结构为）和。下列说法正确的是 A．中子数为17的硫原子为 B．的电子式为 C．固态时为共价晶体 D．分子中含有p-p 11．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A．分子式为C6H6 B．不能发生氧化反应 C．常温常压下为液体 D．完全燃烧时生成H2O和CO2 12．在我国举行的第十九届亚运会主火炬使用“零碳甲醇”为燃料。“甲”是指甲醇分子中的 A．碳原子数目 B．氧原子数目 C．氢原子数目 D．碳氢键数目 13．下列有机反应属于加成反应的是 A． B． C． D．+H2O 14．下列物质中属于有机高分子化合物的是 A．蛋白质 B．甘油 C．油脂 D．葡萄糖 15．反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小N2O4浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 16．在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 17．自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．为吸热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．中化学键的断裂需要放出能量 18．下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．铜片放入溶液中： B．铁钉投入稀盐酸中： C．盐酸滴入溶液中： D．氧化铁加入稀硫酸中： 19．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是 A．KMnO4是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．HCl在反应中得电子 D．HCl体现还原性和酸性 20．下列方案能达成实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用加热的方法除去NaCl中的 C．用鉴别溶液和溶液 D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液 21．对于反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，下列说法正确的是 A．Cl2是氧化剂 B．N元素化合价降低 C．该反应中N元素全部被氧化 D．Cl2在反应过程中失去电子 22．下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 23．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．臭氧：具有腥臭味 B．双氧水：1个分子中有2个氧原子 C．铁红：呈红色 D．烧碱：具有可燃性 24．下列溶液中浓度最大的是 A．25mL溶液 B．10mL溶液 C．50mL溶液 D．15mL溶液 25．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 26．下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 27．制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小H2的压强对反应速率没有影响 C．增大H2的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 28．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池，该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：，有关该电池放电时的说法正确的是 A．a极质量减少 B．b极为电池负极 C．电子由a极经负载流向b极 D．由电能转变为化学能 二、非选择题：共2题，共16分。 29．（6分）“84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。 (1)将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为 。 (2)“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为 。 (3)向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是 。 30（10分）．氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 (1)用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、 （填仪器名称）； (2)“溶解”步骤装置如图所示。 “溶解”制备硫酸铜的化学程式为、 。通入热空气的目的是 。 (3)NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是 。 (4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20mol/L硫酸铈[]标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。（已知：、，且杂质不参与反应。） 计算样品中CuCl的质量分数为 。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高中化学学业水平合格性考试模拟卷02 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 【答案】B 【详解】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。 2．二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．风能 C．天然气 D．石油 【答案】B 【详解】A．煤炭属于化石能源，A不符合题意； B．风能属于新能源，B符合题意； C．天然气属于化石能源，C不符合题意； D．石油属于化石能源，D不符合题意； 故合理选项是B。 3．我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是 A．钢管 B．焊锡 C．黄铜 D．刚玉 【答案】D 【详解】A．钢是铁和碳的合金，属于合金， A不符合题意； B．焊锡中主要含Sn和Pb等合金，属于合金，B不符合题意； C．黄铜是Cu与Zn的合金，属于合金，C不符合题意； D．刚玉是由氧化铝(Al2O3)结晶而形成的宝石，不属于合金，D符合题意； 答案选D。 4．下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 选D。 5．尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误； C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误； 答案选A。 6．下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。 7．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物， C．键角大小： D．与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，据此分析。 【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与S可以形成Na2S、Na2S2等多种硫化物， B正确； C．和的组成结构相似，但O原子半径小于S，H-O的键长小于H-S，中成键电子对距离更近，斥力更大，因此键角大于，C正确； D．中N为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，中S为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误； 故选：D。 8．下列物质含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．只含离子键，A项不符合题意； B．只含共价键，B项符合题意； C．只含离子键，C项不符合题意； D．只含离子键，D项不符合题意； 故答案选B。 9．下列属于加成反应的是 A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O D． +HNO3 +H2O 【答案】A 【详解】A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH属于加成反应，故选A； B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl属于取代反应，故不选B； C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O属于氧化反应，故不选C； D． +HNO3 +H2O属于取代反应，故不选D； 选A。 10．催化热解可同时回收（结构为）和。下列说法正确的是 A．中子数为17的硫原子为 B．的电子式为 C．固态时为共价晶体 D．分子中含有p-p 【答案】B 【详解】A．在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，S为第16号元素因此质子数为16，可知中子数为17的硫原子的质量数为33，故表示为：，故A错误； B．H2S为共价化合物，其电子式为，故B正确； C．固态S是由S8构成的，可知该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故C错误； D．基态H原子为1s1，S原子为1s22s22p63s23p4，H与S形成的分子中含有s-pσ键，故D错误； 故答案选B。 11．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A．分子式为C6H6 B．不能发生氧化反应 C．常温常压下为液体 D．完全燃烧时生成H2O和CO2 【答案】B 【详解】A．苯是一种重要的有机化工原料，分子式为C6H6，A正确； B．苯是有机物，属于烃，能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，B错误； C．苯在常温常压下为液体有机物，密度比水小，C正确； D．苯属于烃，分子式是C6H6，其完全燃烧时生成H2O和CO2，D正确； 故合理选项是B。 12．在我国举行的第十九届亚运会主火炬使用“零碳甲醇”为燃料。“甲”是指甲醇分子中的 A．碳原子数目 B．氧原子数目 C．氢原子数目 D．碳氢键数目 【答案】A 【详解】“甲”是指甲醇分子中的碳原子数目，“甲”是指甲醇中含一个碳原子，故选A。 13．下列有机反应属于加成反应的是 A． B． C． D．+H2O 【答案】B 【详解】A．该反应为丙烷的燃烧，属于氧化反应，A不符合题意； B．该反应为乙烯与溴单质的加成反应，生成1,2-二溴乙烷，反应类型属于加成反应，B符合题意； C．该反应为乙醇与钠的置换反应，C不符合题意； D．该反应为苯中H被硝酸中-NO2取代，反应类型属于取代反应，D不符合题意； 故选B。 14．下列物质中属于有机高分子化合物的是 A．蛋白质 B．甘油 C．油脂 D．葡萄糖 【答案】A 【详解】A．蛋白质的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，A正确； B．甘油(C3H8O3)的相对分子质量为92，不属于有机高分子化合物，B错误； C．各种油脂的相对分子质量只有数百，不属于有机高分子化合物，C错误； D．葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180，不属于有机高分子化合物，D错误； 答案选A。 15．反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小N2O4浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 【答案】C 【详解】A．升高温度能加快反应速率，故A错误； B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，故B错误； C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确； D．2NO2(g)N2O4(g)是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，故D错误； 选C。 16．在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．和反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选A； B．和反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选B； C．和碳酸钠不反应，碳酸钠溶液中能大量存在，故选C； D．和反应生成碳酸银沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选D； 选C。 17．自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．为吸热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 答案选B。 18．下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．铜片放入溶液中： B．铁钉投入稀盐酸中： C．盐酸滴入溶液中： D．氧化铁加入稀硫酸中： 【答案】C 【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误； B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误； C．盐酸与NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，C项正确； D．Fe2O3在离子方程式中应以化学式保留，氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D项错误； 答案选C。 19．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是 A．KMnO4是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．HCl在反应中得电子 D．HCl体现还原性和酸性 【答案】D 【详解】A．Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，A错误； B．Mn元素化合价降低，MnCl2是还原产物，B错误； C．HCl在反应中失去电子，C错误； D．HCl中部分氯原子化合价升高，部分不变价生成盐类，体现还原性和酸性，D正确； 故选D。 20．下列方案能达成实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用加热的方法除去NaCl中的 C．用鉴别溶液和溶液 D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液 【答案】B 【详解】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误； B．NH4Cl加热分解成氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，用加热的方法可以除去NaCl中的，B正确； C．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，不能用鉴别溶液和溶液，C错误； D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液，火焰都是呈黄色，不能鉴别这两种物质，D错误； 答案选B。 21．对于反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，下列说法正确的是 A．Cl2是氧化剂 B．N元素化合价降低 C．该反应中N元素全部被氧化 D．Cl2在反应过程中失去电子 【答案】A 【详解】A．分析此反应可知氯气在反应过程中得电子做氧化剂氧化氨气，A正确； B．分析可知，此反应部分N元素化合价降低，部分N元素化合价保持不变，B错误； C．分析化学方程式可知，部分N元素化合价升高被氧化，C错误； D．Cl2做在氧化剂，在反应过程中得到电子，D错误； 故选A。 22．下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 【答案】A 【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确； B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误； C．氯气的密度比空气的大，C项错误； D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误； 答案选A。 23．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A．臭氧：具有腥臭味 B．双氧水：1个分子中有2个氧原子 C．铁红：呈红色 D．烧碱：具有可燃性 【答案】D 【详解】A．是臭氧，具有腥臭味，A正确； B．双氧水是，1个分子中有2个氧原子，B正确； C．俗称铁红，呈红色，C正确； D．俗称烧碱，不具有可燃性，D错误； 故选D。 24．下列溶液中浓度最大的是 A．25mL溶液 B．10mL溶液 C．50mL溶液 D．15mL溶液 【答案】B 【详解】A．25mL溶液中c(Cl-)=0.4mol∙L-1； B．10mL溶液中c(Cl-)=0.3mol∙L-1×2=0.6mol∙L-1； C．50mL溶液中c(Cl-)=0.2mol∙L-1×2=0.4mol∙L-1； D．15mL溶液中c(Cl-)=0.5mol∙L-1； 则B中c(Cl-)最大，故选B。 25．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】若变质，其被氧化为Fe3+，可用溶液检验，现象是溶液变红，故选C。 26．下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意； B．与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意； C．与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意； D．与水不反应，D不符合题意； 故选B。 27．制备高纯硅的反应为SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小H2的压强对反应速率没有影响 C．增大H2的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率 【答案】A 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．减小H2的压强使反应速率减慢，B错误； C．增大H2的浓度能加快反应速率，C错误； D．及时移走Si固体，对反应速率没有影响，D错误； 故选A。 28．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池，该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：，有关该电池放电时的说法正确的是 A．a极质量减少 B．b极为电池负极 C．电子由a极经负载流向b极 D．由电能转变为化学能 【答案】C 【分析】由方程式可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，电极a为原电池的负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe—2e—+2OH—= Fe(OH)2，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4 OH—。 【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，则电极a的质量增大，故A错误； B．由分析可知，电极b为原电池的正极，故B错误； C．由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则电子由a极经负载流向b极，故C正确； D．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，故D错误； 故选C。 二、非选择题：共2题，共16分。 29．（6分）“84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。 (1)将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为 。 (2)“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为 。 (3)向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是 。 【答案】(1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (2)羟基 (3)次氯酸钠溶液呈碱性，溶液变红，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性 【详解】（1）将通入溶液生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 （2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基。 （3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去，显红色原因是次氯酸钠溶液呈碱性，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。 30（10分）．氯化亚铜（CuCl）微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 (1)用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、 （填仪器名称）； (2)“溶解”步骤装置如图所示。 “溶解”制备硫酸铜的化学程式为、 。通入热空气的目的是 。 (3)NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是 。 (4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20mol/L硫酸铈[]标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。（已知：、，且杂质不参与反应。） 计算样品中CuCl的质量分数为 。（写出计算过程） 【答案】(1)100 mL容量瓶 (2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率 (3)随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]- (4)79.6% 【详解】（1）用Na2SO3固体配制100 mL0.50 mol/LNa2SO3溶液时，在实验室中有规格是100 mL的容量瓶，因此需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、100 mL容量瓶； （2）①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O以及CuO与H2SO4反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ②Cu与稀硫酸不能发生反应，在溶液中，在加热时 O2与Cu即硫酸发生反应：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，Cu转化为CuSO4，因此通入热空气的目的是充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率的作用； （3）根据NaCl的用量对铜的沉淀率的影响，可知时，CuCl的沉淀率下降，是由于随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-； （4）根据反应方程式：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可得关系式：CuCl Fe2+ Ce4+，n(Ce4+)=0.20 mol/L×0.020 L=4.0×10-3 mol，则0.50 g样品中含有CuCl的物质的量n(CuCl)= 4.0×10-3 mol，故样品中CuCl的质量分数为； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$