模拟卷01-【学考必备】2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（江苏专用）

2025年高中化学学业水平合格性考试模拟卷01 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．风能 C．天然气 D．石油 【答案】B 【详解】A．煤炭属于化石能源，A不符合题意； B．风能属于新能源，B符合题意； C．天然气属于化石能源，C不符合题意； D．石油属于化石能源，D不符合题意； 故合理选项是B。 2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体 【答案】D 【分析】胶体的性质之一是具有丁达尔效应 【详解】A．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项不符合题意； B． 溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B项不符合题意； C．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C项不符合题意； D．胶体是胶体，D项符合题意； 故答案选D。 3．下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的结构式：Cl-Cl C．的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 【答案】B 【详解】 A．钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，则钠原子的结构示意图，故A错误； B．中Cl原子间形成一个共价键，结构式：Cl-Cl，故B正确； C．硫化钠为离子化合物，由Na+和S2-构成，其电子式为，故C错误； D．NaClO的名称为：次氯酸钠，故D错误； 故选B。 4．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】若变质，其被氧化为Fe3+，可用溶液检验，现象是溶液变红，故选C。 5．氢的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A．原料丰富 B．热值高 C．密度小 D．无污染 【答案】C 【详解】A．制取氢气采用电解水的方法，水资源丰富故其原料丰富，A不符合题意； B．氢气热值高，是燃料电池的理想燃料，B不符合题意； C．氢气密度小，但与其成为燃料电池的理想燃料不相关，C符合题意； D．氢气在空气中燃烧生成物是水，它没有矿物燃料燃烧时所产生的一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫及粉尘等所引起的污染，故无污染，D不符合题意； 故选C 。 6．反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小N2O4浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 【答案】C 【详解】A．升高温度能加快反应速率，故A错误； B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，故B错误； C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确； D．2NO2(g)N2O4(g)是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，故D错误； 选C。 7．某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．逐渐被消耗 B．失去电子 C．离子通过电解质膜进行迁移 D．化学能转化为电能 【答案】B 【分析】根据题目已知：电池的总反应为：，则负极反应式为：，正极反应式为：，电解质膜用于传递，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A正确； B．根据分析，在反应中得到电子被还原为MnO，B错误； C．电池工作中通过电解质膜进行迁移传递电流，C正确； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确； 故答案为：B。 8．自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．为吸热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 答案选B。 9．下列各组物质互为同素异形体的是 A．与 B．与 C．乙烷与乙烯 D．正丁烷与异丁烷 【答案】A 【详解】A．与是同素异形体，A项符合题意； B． 与是同位素，B项不符合题意； C．乙烷与乙烯都是化合物，不互为同素异形体，C项不符合题意； D．正丁烷与异丁烷是同分异构体，是化合物，D项不符合题意； 故答案选A 。 10．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A．分子式为C6H6 B．不能发生氧化反应 C．常温常压下为液体 D．完全燃烧时生成H2O和CO2 【答案】B 【详解】A．苯是一种重要的有机化工原料，分子式为C6H6，A正确； B．苯是有机物，属于烃，能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，B错误； C．苯在常温常压下为液体有机物，密度比水小，C正确； D．苯属于烃，分子式是C6H6，其完全燃烧时生成H2O和CO2，D正确； 故合理选项是B。 11．下列有机反应属于加成反应的是 A． B． C． D．+H2O 【答案】B 【详解】A．该反应为丙烷的燃烧，属于氧化反应，A不符合题意； B．该反应为乙烯与溴单质的加成反应，生成1,2-二溴乙烷，反应类型属于加成反应，B符合题意； C．该反应为乙醇与钠的置换反应，C不符合题意； D．该反应为苯中H被硝酸中-NO2取代，反应类型属于取代反应，D不符合题意； 故选B。 12．常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A．7 B．8 C．15 D．22 【答案】C 【详解】中7为质子数，15为质量数，故选C。 13．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物， C．键角大小： D．与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p4，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，据此分析。 【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与S可以形成Na2S、Na2S2等多种硫化物， B正确； C．和的组成结构相似，但O原子半径小于S，H-O的键长小于H-S，中成键电子对距离更近，斥力更大，因此键角大于，C正确； D．中N为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，中S为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误； 故选：D。 14．下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。 15．下列方案能达成实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用加热的方法除去NaCl中的 C．用鉴别溶液和溶液 D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液 【答案】B 【详解】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误； B．NH4Cl加热分解成氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，用加热的方法可以除去NaCl中的，B正确； C．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，不能用鉴别溶液和溶液，C错误； D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液，火焰都是呈黄色，不能鉴别这两种物质，D错误； 答案选B。 16．下列物质中属于有机高分子化合物的是 A．蛋白质 B．甘油 C．油脂 D．葡萄糖 【答案】A 【详解】A．蛋白质的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，A正确； B．甘油(C3H8O3)的相对分子质量为92，不属于有机高分子化合物，B错误； C．各种油脂的相对分子质量只有数百，不属于有机高分子化合物，C错误； D．葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180，不属于有机高分子化合物，D错误； 答案选A。 17．下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性 C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性同时不与氯气反应，能干燥氯气，A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，B正确； C．浓硫酸加热条件下能与木炭反应生成二氧化硫，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和 Cu 发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 18．下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意； B．与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意； C．与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意； D．与水不反应，D不符合题意； 故选B。 19．制备高纯硅的反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是 A．H2是氧化剂 B．SiCl4中Si得到电子 C．H2发生还原反应 D．SiCl4是还原剂 【答案】B 【详解】A．氢元素的化合价从H2中的0价升到HCl中的＋1价，H2是还原剂，故A错误； B．硅元素的化合价从SiCl4中的＋4价降到Si中的0价，SiCl4是氧化剂，SiCl4中Si得到电子，故B正确； C．H2是还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．SiCl4是氧化剂，故D错误； 故答案选B。 20．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 A．a极发生还原反应 B．b极为电池负极 C．电子由a极经负载流向b极 D．由电能转变为化学能 【答案】C 【详解】A．根据分析，铁在负极发生氧化反应，A错误； B．b为电池的正极，B错误； C．电子由负极沿导线流向正极，故由a极经负载流向b极，C正确； D．该装置为原电池，由化学能转化为电能，D错误； 故选C。 21．我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是 A．钢管 B．焊锡 C．黄铜 D．刚玉 【答案】D 【分析】合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。 【详解】A．钢是铁和碳的合金，属于合金， A不符合题意； B．焊锡中主要含Sn和Pb等合金，属于合金，B不符合题意； C．黄铜是Cu与Zn的合金，属于合金，C不符合题意； D．刚玉是由氧化铝(Al2O3)结晶而形成的宝石，不属于合金，D符合题意； 答案选D。 22．下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．铜片放入溶液中： B．铁钉投入稀盐酸中： C．盐酸滴入溶液中： D．氧化铁加入稀硫酸中： 【答案】C 【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误； B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误； C．盐酸与NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，C项正确； D．Fe2O3在离子方程式中应以化学式保留，氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D项错误； 答案选C。 23．标准状况下，多少体积含个氢原子 A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．33.6L 【答案】C 【详解】个氢原子对应氢分子个数为个，即物质的量为0.5mol，其标准状况下气体体积：，答案选C。 24．下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．1molH2的质量是2g·mol-1 B．0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C．常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D．1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 【答案】B 【详解】A．1molH2的质量是m=nM=1mol×2g·mol-1=2g，故A错误； B．0.5molNa2SO4中含0.5mol×2=1mol Na+，约含有N=nNA=6.02×1023个Na+，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2O的物质的量不等于1mol，含氧原子不是1mol，故C错误； D．未知NaOH溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误； 故选B。 25．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在和，下列关于和的说法正确的是 A．和的中子数相同 B．和的核电荷数不同 C．和的质量数相同 D．和的电子数相同 【答案】B 【详解】A．的中子数为20-10=10，的中子数为22-10=12，A错误； B．和核电荷数都是10，B正确； C．的质量数为20，的质量数为22，C错误； D．和核电荷数都是10，电子数都是10，D错误； 故选B。 26．下列物质属于共价化合物的是 A． B．MgO C． D．KBr 【答案】A 【详解】A．中C和H共用电子对，是由分子构成的共价化合物，A符合题意； B．MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意； C．CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意； D．KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意； 故合理选项是A。 27．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．Al2O3(s) Al(OH)3(s) B．Cl2(g) NaClO(aq) C．FeCl3(aq) Fe(s) D．BaCl2(aq) BaCO3(s) 【答案】B 【详解】A．Al2O3需先溶于酸转化为Al3+，再与碱结合才能生成Al(OH)3，A错误； B．Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以转化，B正确； C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不生成Fe，C错误； D．BaCl2与CO2不反应， D错误； 答案选B。 28．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A．Fe3O4俗称铁红 B．“碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 C．“酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D．“氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO 【答案】C 【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。 【详解】A．Fe2O3俗称铁红，A错误； B．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，B错误； C．“酸溶”时，Fe与稀硫酸生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确； D．“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、，D错误； 故选C。 二、非选择题：共2题，共16分。 29．（8分）CO2是一种温室气体。种吸收空气中的CO2并催化加氢合成CH3OH的流程如下： (1)“吸收”步骤的离子反应方程式是 。 (2)“吸收”“热分解”两步的目的是 。 (3)CH3OH的官能团是 ；CH3OH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是 。 【答案】(1)+CO2+ H2O=2 (2)捕集空气中的二氧化碳，实现二氧化碳的富集 (3) 羟基 4 【分析】饱和K2CO3溶液吸收空气中的CO2，反应产生KHCO3，然后利用高温水蒸气使KHCO3发生分解反应产生K2CO3、CO2，K2CO3溶液可用于重新吸收空气中的CO2；分解产生的CO2与H2在催化剂存在条件下反应合成CH3OH。 【详解】（1）“吸收”步骤中饱和K2CO3吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸氢钾，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O=2； （2）“吸收”步骤中饱和K2CO3吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸氢钾，“热分解”步骤中加入高温水蒸气再使碳酸氢钾分解为碳酸钾和二氧化碳，实现二氧化碳的富集； （3） CH3OH属于醇，其官能团是羟基；CH3OH分子的结构式为。由该结构可知与碳原子形成共价键的原子的数目是4。 30．（8分）实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 (1)在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 ①可表示为， 。 ②反应生成的离子方程式为 。 ③棕黄色悬浊液经 、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 (2)为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1) 1 4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O 过滤 (2)50.4% 【详解】（1）①中原子个数：Fe：O：H=1：2：1，可表示为，Fe原子个数为2，根据比例，O原子个数为4，H原子个数为2，故1； ②根据分析，反应生成的离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O； ③棕黄色悬浊液经过滤、洗涤、烘干、研磨，得到产品； （2）根据题意可找出关系式：，故样品中铁元素的质量分数：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高中化学学业水平合格性考试模拟卷01 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．风能 C．天然气 D．石油 2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体 3．下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的结构式：Cl-Cl C．的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠 4．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．氢的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A．原料丰富 B．热值高 C．密度小 D．无污染 6．反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小N2O4浓度能加快反应速率 C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 7．某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．逐渐被消耗 B．失去电子 C．离子通过电解质膜进行迁移 D．化学能转化为电能 8．自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．为吸热反应 B．氧气比臭氧稳定 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．中化学键的断裂需要放出能量 9．下列各组物质互为同素异形体的是 A．与 B．与 C．乙烷与乙烯 D．正丁烷与异丁烷 10．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A．分子式为C6H6 B．不能发生氧化反应 C．常温常压下为液体 D．完全燃烧时生成H2O和CO2 11．下列有机反应属于加成反应的是 A． B． C． D．+H2O 12．常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A．7 B．8 C．15 D．22 13．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A．沸点： B．M与Q可形成化合物， C．键角大小： D．与离子空间结构均为三角锥形 14．下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 15．下列方案能达成实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用加热的方法除去NaCl中的 C．用鉴别溶液和溶液 D．用焰色试验鉴别NaOH溶液和溶液 16．下列物质中属于有机高分子化合物的是 A．蛋白质 B．甘油 C．油脂 D．葡萄糖 17．下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性 C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性 18．下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 19．制备高纯硅的反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl属于氧化还原反应，下列有关说法正确的是 A．H2是氧化剂 B．SiCl4中Si得到电子 C．H2发生还原反应 D．SiCl4是还原剂 20．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 A．a极发生还原反应 B．b极为电池负极 C．电子由a极经负载流向b极 D．由电能转变为化学能 21．我国在先进高温合金领域处于世界领先地位。下列物质不属于合金的是 A．钢管 B．焊锡 C．黄铜 D．刚玉 22．下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．铜片放入溶液中： B．铁钉投入稀盐酸中： C．盐酸滴入溶液中： D．氧化铁加入稀硫酸中： 23．标准状况下，多少体积含个氢原子 A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．33.6L 24．下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．1molH2的质量是2g·mol-1 B．0.5molNa2SO4中约含有6.02×1023个Na+ C．常温常压下，22.4LH2O中含有1molO D．1mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 25．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在和，下列关于和的说法正确的是 A．和的中子数相同 B．和的核电荷数不同 C．和的质量数相同 D．和的电子数相同 26．下列物质属于共价化合物的是 A． B．MgO C． D．KBr 27．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．Al2O3(s) Al(OH)3(s) B．Cl2(g) NaClO(aq) C．FeCl3(aq) Fe(s) D．BaCl2(aq) BaCO3(s) 28．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A．Fe3O4俗称铁红 B．“碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 C．“酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D．“氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO 二、非选择题：共2题，共16分。 29．（8分）CO2是一种温室气体。种吸收空气中的CO2并催化加氢合成CH3OH的流程如下： (1)“吸收”步骤的离子反应方程式是 。 (2)“吸收”“热分解”两步的目的是 。 (3)CH3OH的官能团是 ；CH3OH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是 。 30．（8分）实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 (1)在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 ①可表示为， 。 ②反应生成的离子方程式为 。 ③棕黄色悬浊液经 、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 (2)为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$