湖北省咸宁市崇阳县崇阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024-2025学年度 崇阳县第二高级中学高二年级第二阶段测试 化学试卷 命审题人：娄火苗 考试时间：2024．11．27 本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.乙醇燃烧时，热能主要转化为化学能 B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C.工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D.工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 2．关于下列图示的说法正确的是（ ） A.硒元素的质量数是78.96 B.硒元素的相对原子质量是78 C.硒元素是一种副族元素 D.硒原子最外层有6个电子 3．可用作净水剂，在水中不稳定，会生成胶体；碱性条件下氧化性大于。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是（ ） A. B. C. D. 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（ ） A.用氢氟酸雕刻玻璃： B.放入溶液中： C.工业冶炼铝： D.常温下，将通入溶液中： 6．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 C.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D.验证对分解的催化作用 A.A B.B C.C D.D 6．下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将盛有的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 与水的反应是吸热反应 B 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关 C 用试纸测定同浓度的和溶液的 溶液，说明酸性： D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红色 是可逆反应 A.A B.B C.C D.D 7．（熔点，沸点）是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解，体积分数大于时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存，现利用如下装置及试剂制备，下列说法错误的是（ ） A.实验过程中持续通入的作用是运载并稀释防止其爆炸 B.装置B中生成的反应中，还原产物与氧化产物的个数之比为 C.装置C中制取的离子方程式为： D.装置D中的物质可以是 8．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ） A.化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 B.该历程中的最大能垒（活化能） C.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D.在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 9．在太阳能电池等领域具有很好的应用前景，如图是利用石膏渣[主要成分为]制备的工艺流程： 已知：“浸取”时生成和均难溶于水，且溶解度：。 下列说法错误的是（ ） A.“浸取”时发生反应： B.“滤渣”的主要成分是 C.“沉淀”时溶液不能过量，否则产物中会混有杂质 D.“滤液”经热处理后所得气体可返回“沉淀”步骤循环使用 10．在体积为的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.内，平均速率 B.该反应的平衡常数 C.达平衡时，的转化率和的转化率相等 D.时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是（ ） A. B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小 12．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（ ） A.a极为正极 B.从a极经溶液流向b极 C.工作一段时间后，b极附近的会减小 D.a极的电极反应为 13．已知“精炼硅”的反应历程如下： 历程I: 历程II: 历程III: 下列说法正确的是（ ） A.比更稳定 B.历程I反应在低温下可自发进行 C.历程II为放热反应且 D.与能量之和小于与能量之和 14．已知，某溶液中含有浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A. B. C. D. 15．时，用盐酸滴定氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.a点时： B.水的电离程度： C.滴定过程中，减小 D.d点有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 （1）下列变化属于放热反应的是__________（填序号）。写出d的化学方程式____________________。 a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合 d氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．盐酸和镁的反应 （2）氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 已知断开（或形成）键、键分别需要吸收（或放出）的热量，则断开吸收的热量为__________。 （3）一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入和，发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为。 ①反应达到平衡后，__________，__________。 ②内，___________。 （4）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I． Ⅱ． 金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为__________。 17．（14分）氮化铬（，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取的装置如下图所示（夹持仪器略）。 （I）指出该装置中的一个明显错误__________。 （2）试剂m的名称是__________，仪器b的名称是__________。 （3）装置E的主要作用是；制取的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是____________________。 （4）在制得的中含有少量杂质（过量），写出反应生成的化学方程式__________。 （5）取样品（只含有杂质）在空气中充分加热，得固体残渣的质量为，则样品中的质量分数为__________（保留一位小数）。 18．（13分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为__________，的反应类型为__________。 （2）D中的官能团名称为，写出反应②的化学方程式____________________。 （3）与足量金属钠反应可产生__________气体（标准状况）。 （4）G的结构简式为__________。 （5）有关上述物质的说法错误的是__________。 a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c．C和E互为同分异构体 d．H可以使溴水褪色 19．（14分）实验室以含锰废液为原料制取，已知该废液中含及少量。部分实验过程如下。 已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 （1）的电子式为__________。 （2）氧化时，溶液中反应的主要离子方程式为____________________。 （3）检验已经完全被氧化的方法是____________________。 （4）“除杂I”加入的作用是____________________。 （5）“除杂Ⅱ”利用了沉淀转化的原理，其中除去的离子方程式为____________________。 （6）准确称取样品于锥形瓶中，加入和溶液，加热使全部氧化成，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴定过程中被还原为），消耗标准溶液。计算样品的纯度__________（写出计算过程，结果保留2位小数）。 2024-2025学年度崇阳县第二高级中学高二年级第二阶段测试 化学答案（评分细则） 一、选择题：本题共15小题，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B B A B B D D C C B B C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） （1）ace（2分） （2分） （2）391（2分） （3）①0.15（2分） 0.02（2分） ②0.006（2分） （4）（2分） 17．（14分） （1）装置B中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子（2分） （2）氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰等皆可）（2分） U形管（2分）（写“U型管”不给分） （3）防止空气中的水蒸气进入D装置使潮解而干扰实验（2分） 产生大量白烟（2分） （4）（2分） （5）84.8（2分） 18．（13分） （1）（2分） 加聚反应（1分） （2）羧基（2分） （2分） （3）22.4（2分） （4）（2分） （5）ad（2分） 19．（14分） （1）（2分） （2）（2分） （3）取少量氧化后溶液，向其中滴加少量溶液，无蓝色沉淀生成（3分）（此处若前面都正确，但写了“反之……”，扣1分） （4）调节溶液值，使完全转化为沉淀过滤除去（2分）（无“完全”两个字扣1分） （5）（2分） （6）（3分）（也给分，但不按要求保留有效位数，统一0分） 注意： ①方程式不配平，方程式中化学式错误，统一0分； ②方程式中，其它都正确，但没有沉淀、条件或气体符号，扣1分; ③有机反应方程式中的连接符号必须打箭头，打等号的统一0分； ④序号题，有错误，统一0分；无错误选项情况下，对一个给1分，最多给该空的满分。 ⑤书写反应类型时，没有反应两个字，统一0分。 学科网（北京）股份有限公司 $$