精品解析：山东省青岛市第五十八中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024—2025学年第一学期期中检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第Ⅰ卷共3页，将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共2页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 2. 下列物质的分类组合正确的是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物 ②、、、均为盐 ③、、、均为碱 ④干冰、、均为酸性氧化物 A. ② B. ③ C. ①②③ D. ④ 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1mol在1mol中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 18g和的混合物中，所含中子数为 C. 标准状况下，2.24L气体中含有的数目为 D. 20℃、、22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 4. 下列实验过程可以达到实验目的的是 A. 测定溶液的：将待测液滴在试纸上，与标准比色卡对照 B. 净化实验室制备的：气体依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的洗气瓶 C. 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 D. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶：集气瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明具有氧化性 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 实验室制取胶体： C. 实验室制氯气： D. 在水中的电离： 6. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵的主要成分是盐酸，主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 在参与的氧化还原反应中均体现氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 7. 一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1 B. 该反应中，还原性： C. 反应后溶液的酸性减弱 D. 该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移 8. 海水晒盐后的粗盐样品中，除氯化钠外还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的固体。下列说法正确的是 A. 操作a为溶解，应尽量多加一些水，使食盐完全溶解 B. 操作a～d均用到玻璃棒，且作用相同 C. 固体Ⅲ为混合物 D. 操作e进行蒸发操作是在坩埚中进行 9. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的数目相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- C. 溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ D. 无法确定溶液X中是否含有Na+ 10. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验。下列说法正确的是 A. 按照图示连接仪器，装入试剂，检验装置气密性后再进行实验 B. 实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C. 装置D中的现象是先变蓝后褪色 D. 装置G可以储存多余的氯气 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 用浓硝酸配制一定浓度稀硝酸。下列操作错误的是 A. 检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶 B. 用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中 C. 试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥 D. 转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线上方，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口 12. 下列关于反应及现象的说法正确的是 A. 对于反应中每24mol氧化11mol B. ，产生22.4L（标准状况）时，反应中转移10mole C. 向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 D. ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1 13. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A.除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B.脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C.称取一定质量的固体 D.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现II的转化需要提供还原剂 C. 反应III的转化中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应IV的转化中发生还原反应 15. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是 A. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 B. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 C. 原来和的体积之比一定是 D. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①（次磷酸是一种弱酸）溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 （1）能导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程反应的离子方程式__________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 （2）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素：有同学建议用溶液，写出此废渣与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是_________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 17. 研究电解质在水溶液中的离子反应有着重要意义。 （1）写出下列反应的离子方程式。 ①向溶液中滴加少量溶液___________。 ②溶液与醋酸溶液混合___________。 （2）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①b点对应的溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②d点，溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的离子是__________（填离子符号）。 （3）某溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。则原溶液中浓度为__________。 18. 某小组利用高锰酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质探究，实验装置如图所示： （1）装置F的名称是__________。 （2）B中制取的化学反应方程式为___________。 （3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。 （4）H处装置的作用是__________。 （5）实验室用浓盐酸配制90mL盐酸，需用量筒量取该浓盐酸体积为________mL。 ①所用的仪器除100mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要的仪器是__________。 ②对所配制的盐酸进行测定，发现其浓度偏大。配制过程中，下列各项操作可能引起该误差的原因为_________（填字母）。 A.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 C.将稀释后的盐酸立即转入容量瓶，然后进行后面的实验操作 D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 19. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒的装置，为宇航员供氧。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（不考虑空气中与反应）。 （1）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是_______： 空气→________→________→________→________→________→________→c→d（填字母）。 （2）装置Ⅱ的作用是__________。 （3）Ⅳ中反应的离子方程式为__________，若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有_________（填化学式）。 （4）该小组同学称取所制备的样品，利用下列装置测定样品的纯度（夹持仪器省略）。 ①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？__________（填“是”或“否”），理由是__________。 ②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为，计算样品中的质量分数约为________%。 20. 是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)；已知常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （1）已知该制备过程中同时有生成，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，将通入冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为___________。 （2）B装置中冰水浴的作用为___________。 （3）可以氧化自来水中可能存在的有毒离子得到两种无毒气体(均为空气中含有的气体成分)，自身被还原为，其发生反应的离子方程式为___________，如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则的消毒效率是的___________倍。 （4）反应一段时间后停止反应，检测到C装置中，则B装置中收集到的质量为___________(假设反应中产生的气体在相应装置中完全吸收)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期中检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第Ⅰ卷共3页，将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共2页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误； B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误； C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确； D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 2. 下列物质的分类组合正确的是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物 ②、、、均为盐 ③、、、均为碱 ④干冰、、均为酸性氧化物 A. ② B. ③ C. ①②③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①错误； ②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐，故②正确； ③电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，Mg(OH)2、NaOH、NH3•H2O符合碱的概念均为碱，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，故③错误； ④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO、H2O不属于酸性氧化物，故④错误； 故选A。 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1mol在1mol中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 18g和的混合物中，所含中子数为 C. 标准状况下，2.24L气体中含有的数目为 D. 20℃、、22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol铁完全反应生成氯化铁需要消耗1.5mol氯气，所以氯气不足，转移的电子应按氯气来计算，1molCl2完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误； B．H218O、2H2O中均有10个中子，18gH218O和2H2O的混合物的物质的量为：，则18gH218O和2H2O的混合物中含有9mol，即所含中子数为9NA，故B正确； C．标准状况下，2.24LHCl气体中不含有H+，故C错误； D．Cl2与Mg反应生成MgCl2，氯元素化合价由0→-1价，若1molCl2与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA，但是20℃、101kPa，22.4L氯气的物质的量不是1mol，所以与足量镁粉充分反应，转移的电子数不等于2NA，故D错误； 故本题选B。 4. 下列实验过程可以达到实验目的的是 A. 测定溶液的：将待测液滴在试纸上，与标准比色卡对照 B. 净化实验室制备的：气体依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的洗气瓶 C. 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为 D. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶：集气瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用试纸测定溶液的pH，可以用pH计，A错误； B．实验室制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，净化实验室制备的：气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶，B错误； C．取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若有气体生成，不能说明固体粉末为Na2O2，也可能含有剩余的金属钠与水反应产生氢气，C错误； D．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶：集气瓶中产生大量白烟，瓶内有色颗粒产生，说明有氧化钠和碳产生，因此可证明CO2具有氧化性，D正确； 故答案选D。 5. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 实验室制取胶体： C. 实验室制氯气： D. 在水中的电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀、硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀：，A正确； B．制取Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液变为红褐色，离子方程式为：，B错误； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为：，C错误； D．NaHSO3在水中的电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：，D错误； 故选A。 6. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵的主要成分是盐酸，主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 在参与的氧化还原反应中均体现氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO中的Cl为+1价，化合价即能降低也能升高，所以既具有氧化性，也有还原性，A错误； B．NaClO中的Cl的化合价降低，生成氯气，而不是氯化钠，该反应为一个归中反应，双线桥表示为：，B错误； C．根据题目中的化学方程式可知，次氯酸钠的氧化性强于氯气，所以若氯气可以氧化Fe2+，则NaClO也一定可以氧化Fe2+，C正确； D．根据D中的两个反应方程式可知，还原性的强弱为：I-﹥Br-﹥Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生的反应方程式为：Cl2+2I−=2Cl−+I2，D错误； 故选C。 7. 一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1 B. 该反应中，还原性： C. 反应后溶液的酸性减弱 D. 该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，反应过程中生成O2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中O元素化合价升高，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为。 【详解】A．根据分析，该反应中氧化剂为，还原剂为，其微粒个数之比为1∶1，故A正确； B．还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故B正确； C．由分析的离子方程式可知，反应后酸性增强，故C错误； D．该反应中，每消耗1个还原剂分子，O元素化合价由-1价升高到0价，转移2个电子，故D正确； 故选C。 8. 海水晒盐后的粗盐样品中，除氯化钠外还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的固体。下列说法正确的是 A. 操作a为溶解，应尽量多加一些水，使食盐完全溶解 B. 操作a～d均用到玻璃棒，且作用相同 C. 固体Ⅲ为混合物 D. 操作e进行蒸发操作是在坩埚中进行 【答案】C 【解析】 【分析】海水晒盐后的粗盐样品中，除氯化钠外还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质。样品溶于水得到溶液，则操作a为溶解，因为后续操作中加入了BaCl2溶液，而Na2CO3应放在BaCl2的后面，所以X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为HCl，操作b、c、d都是过滤，操作e为蒸发结晶，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，操作a为溶解，溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，A错误； B．操作a~d均用到玻璃棒，其作用分别为搅拌(加速溶解)、引流、搅拌(使溶液受热均匀)，则其作用不完全相同，B错误； C．加入Na2CO3溶液后，过量的Ba2+、Ca2+都生成沉淀，则固体Ⅲ为BaCO3、CaCO3的混合物，C正确； D．操作e的目的是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，则其操作为蒸发结晶，应在蒸发皿中进行，D错误； 故选C。 9. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的数目相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- C. 溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ D. 无法确定溶液X中是否含有Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、Mg2+中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-；据此作答。 【详解】根据分析溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，不含Cl-、Ba2+； A．①中得到的白色沉淀是BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2的混合物，A项错误； B．根据分析，溶液中一定不存在Ba2+、Cl-，B项正确； C．根据分析，溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，C项错误； D．根据分析，溶液中一定含Na+，D项错误； 答案选B。 10. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验。下列说法正确的是 A. 按照图示连接仪器，装入试剂，检验装置气密性后再进行实验 B. 实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C. 装置D中的现象是先变蓝后褪色 D. 装置G可以储存多余的氯气 【答案】D 【解析】 【分析】装置A制取氯气，装置B氯气和氯化亚铁反应，装置C氯气和碘化钾反应，装置D验证氯水的性质，装置E验证氯气和金属的反应，装置F吸收尾气，装置G可以储存多余的氯气，据此分析回答。 【详解】A．连接好仪器后，应该先检查装置的气密性，再装药品进行实验，A错误； B．应该先点燃A处的酒精灯，产生氯气，一段时间后，再点燃装置E的酒精灯，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以紫色石蕊溶液变红，由于次氯酸具有漂白性，所以后褪色，C错误； D．装置G中的溶液为饱和的食盐水，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，实验结束后，关闭活塞K，G可以储存多余的氯气，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 用浓硝酸配制一定浓度稀硝酸。下列操作错误的是 A. 检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶 B. 用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中 C. 试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥 D. 转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线上方，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口 【答案】BD 【解析】 【详解】A．检查容量瓶是否漏水，向容量瓶加入少量水，塞上瓶塞，倒置观察，不漏水的话，正立容量瓶，将瓶塞旋转180度，再导致观察，如果也不漏水，则检漏完成，故至少倒置两次容量瓶，故A正确； B．用量筒准确量取一定体积的浓硝酸，先在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中，故B错误； C．试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥，否则会导致溶液浓度变小，故C正确； D．转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口，以防转移时液体流到容量瓶外，故D错误； 故答案选BD。 12. 下列关于反应及现象的说法正确的是 A. 对于反应中每24mol氧化11mol B. ，产生22.4L（标准状况）时，反应中转移10mole C. 向胶体中滴加饱和溶液，会出现沉淀 D. ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1 【答案】CD 【解析】 【详解】A．对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，反应中每11molPH3中有3molPH3中的P元素从-3价升高到+5价、铜元素从+2价降低到+1价，则按得失电子数守恒，反应中每24molCuSO4氧化3molPH3，A错误； B．反应中I元素从0价升高到+5价、11molKClO3中有6molKClO3的Cl元素从+5价降低到0价转变为3molCl2，11molKClO3中5molKClO3的Cl元素从+5价降低到-1价转变为5molKCl，则按得失电子数守恒，得关系式：，则产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20mole-，B错误； C．因为Fe(OH)3胶体胶粒带正电，滴加饱和FeCl3溶液，氯离子会中和氢氧化铁胶粒的电性，使胶体聚沉，C正确； D．K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，反应中每9molHI中有7molHI中的I元素从-1价升高到0价为还原剂、K2H3IO6中I元素从+7价降低到0价，为氧化剂，则按得失电子数守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1，D正确； 故答案选CD。 13. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A.除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 B.脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C.称取一定质量的固体 D.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用过滤方法进行分离，应该用渗析的方法进行分离，故A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，且生成氧气，脱脂棉燃烧，故B符合题意； C．NaOH易潮解，称量时，应放在烧杯中，故C不符合题意； D．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D不符合题意； 故选B。 14. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现II的转化需要提供还原剂 C. 反应III的转化中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 反应IV的转化中发生还原反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，VO2+中+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中/n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D错误； 故选AC。 15. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法不正确的是 A. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 B. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 C. 原来和的体积之比一定是 D. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，A项正确； B．在同温同压下，气体体积比等于物质的量比，反应前体积占整个容器体积的，则和混合气体的体积比为，物质的量之比为，则原子数之比为，B项正确； C．在同温同压下，气体体积比等于物质的量比，原来和混合气体的体积比为，假设为，则氢气和氧气的混合气体为，点燃后，氢气和氧气反应生成水，活塞右滑并停留于容器的中央，说明右侧气体剩余，根据方程式分析，若氢气剩余，反应消耗的氢气物质的量为，氧气为，则原来氢气和氧气的物质的量比可能为，或氧气剩余，反应消耗的氢气物质的量为，氧气为，则原来氢气和氧气的物质的量比可能，C项错误； D．在同温同压下，气体体积比等于物质的量比，反应后活塞停留于容器的中央说明活塞左右两边气体体积相等，物质的量相等，D项正确； 故选C。 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①（次磷酸是一种弱酸）溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 （1）能导电的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程反应的离子方程式__________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 （2）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素：有同学建议用溶液，写出此废渣与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是_________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 【答案】（1） ①. ①②③⑧⑨ ②. ⑤⑥⑧⑩ ③. ④. 稀盐酸和氯化钡溶液 （2） （3）正盐 【解析】 【分析】①H3PO2溶液是混合物，能导电； ②硝酸钾溶液是混合物，能导电； ③铜是单质，能导电； ④二氧化氯是是非电解质； ⑤Ba(OH)2固体是强碱，是电解质； ⑥KHSO4固体是酸式盐，是强电解质； ⑦As2O5是氧化物，是非电解质； ⑧熔融KCl是盐，是电解质能导电； ⑨氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩胆矾是盐，是电解质； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的是①②③⑧⑨；属于电解质的是⑤⑥⑧⑩；将KHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液中至Ba2+恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为：；检验的操作为：先向溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有； 【小问2详解】 根据As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)，说明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反应生成Na3AsO4和H2O，而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，则As2O5可以和NaOH溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2为正盐。 17. 研究电解质在水溶液中的离子反应有着重要意义。 （1）写出下列反应的离子方程式。 ①向溶液中滴加少量溶液___________。 ②溶液与醋酸溶液混合___________。 （2）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①b点对应的溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②d点，溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的离子是__________（填离子符号）。 （3）某溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。则原溶液中浓度为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱 ②. ③. （3）7 【解析】 【小问1详解】 ①向溶液中滴加少量溶液反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子反应为； ②醋酸是弱酸，不能完全电离，溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； ①b点为Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1反应，反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，成分为BaSO4、H2O、NaOH，溶液显碱性； ②d点恰好发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液中大量存在的离子是； ③a、b点表示加入的溶液将Ba2+完全沉淀，c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液浓度相等，Ba2+消耗的相同，则两溶液中剩余的的量相同； 【小问3详解】 加水稀释过程中不变，因此=0.2mol/L×1L=0.2mol，则稀释前的=，根据电荷守恒关系有，溶液呈中性，则，解得。 18. 某小组利用高锰酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质探究，实验装置如图所示： （1）装置F的名称是__________。 （2）B中制取的化学反应方程式为___________。 （3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。 （4）H处装置的作用是__________。 （5）实验室用浓盐酸配制90mL盐酸，需用量筒量取该浓盐酸体积为________mL。 ①所用的仪器除100mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要的仪器是__________。 ②对所配制的盐酸进行测定，发现其浓度偏大。配制过程中，下列各项操作可能引起该误差的原因为_________（填字母）。 A.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 C.将稀释后的盐酸立即转入容量瓶，然后进行后面的实验操作 D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 【答案】（1）球形干燥管 （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （3）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 （4）吸收尾气HCl和Cl2，防止污染环境，同时倒置的漏斗还可以防倒吸 （5） ①. 66.7 ②. 玻璃棒、胶头滴管 ③. AC 【解析】 【分析】常温下高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，二者均属于酸，其中次氯酸还具有漂白性，在加热的条件下氯气能与铜反应，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。 【小问1详解】 根据装置F的构造可判断其名称是球形干燥管； 【小问2详解】 B中高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，则制取Cl2的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 干燥的氯气漂白性，氯水中含有次氯酸，所以有漂白性，即证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸的相关现象是D中干燥红布条不褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色； 【小问4详解】 氯气有毒需要尾气处理，因此H处装置的作用是吸收尾气HCl和Cl2，防止污染环境，同时倒置的漏斗还可以防倒吸； 【小问5详解】 实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL8mol/L的盐酸，配制时需要100mL容量瓶，则根据配制过程中溶质的物质的量不变可知，需该浓盐酸的体积为：； ①所用的仪器由100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； ②A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，量取的浓盐酸体积偏大，所配浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变，B不符合题意； C．将稀释后的盐酸立即转入容量瓶后，并立即进行后面的实验操作，等冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置，不影响所配溶液浓度，D不符合题意； 故答案为：AC。 19. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船顺利进入预定轨道。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒的装置，为宇航员供氧。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（不考虑空气中与反应）。 （1）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是_______： 空气→________→________→________→________→________→________→c→d（填字母）。 （2）装置Ⅱ的作用是__________。 （3）Ⅳ中反应的离子方程式为__________，若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有_________（填化学式）。 （4）该小组同学称取所制备的样品，利用下列装置测定样品的纯度（夹持仪器省略）。 ①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？__________（填“是”或“否”），理由是__________。 ②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为，计算样品中的质量分数约为________%。 【答案】（1）h→g→f→e→a(b)→b(a) （2）防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I （3） ①. ②. Na2CO3 （4） ①. 否 ②. 从装置A中出来的气体有HCl、H2O(g)和CO2，三者与Na2O2反应均生成O2，且为2Na2O2~O2，故HCl的存在不影响测定样品的纯度 ③. 【解析】 【分析】(1)空气中含有二氧化碳，先将空气长进短出通过装置IV中氢氧化钠溶液除去空气中二氧化碳，再长进短出通过III中浓硫酸除去水蒸气，然后将剩余气体通入装置I和Na反应制取Na2O2，为了防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I，装置I后可连接盛装碱石灰的装置II。 (2)装置A中大理石和盐酸反应生成CO2，其中含有HCl和水蒸气，通入装置B和Na2O2反应生成O2，用装置C中NaOH溶液吸收未反应完的气体，再用装置D、E排水测量生成的O2的体积。 【小问1详解】 据以上分析可知，气流的方向为空气→h→g→f→e→a(b)→b(a) →c→d； 【小问2详解】 为了防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I，装置I后可连接盛装碱石灰的装置II，即装置Ⅱ的作用是防止空气中的H2O(g)和CO2进入装置I； 【小问3详解】 空气中含有二氧化碳，先将空气长进短出通过装置IV中氢氧化钠溶液除去空气中二氧化碳，Ⅳ中反应的离子方程式为，若没有装置Ⅳ，则二氧化碳和反应生成Na2CO3，即导致生成的中含有Na2CO3； 【小问4详解】 ①装置A中大理石和盐酸反应生成CO2，其中含有HCl和水蒸气，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，4HCl+2Na2O2=4NaCl+O2+2H2O，而2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即Na2O2不管是与CO2或水反应，还是和HCl，均是2Na2O2~O2，所以没有必要在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶； ②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为，据2Na2O2~O2可知，样品中的质量为，则样品中的质量分数约为。 20. 是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)；已知常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （1）已知该制备过程中同时有生成，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，将通入冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为___________。 （2）B装置中冰水浴的作用为___________。 （3）可以氧化自来水中可能存在的有毒离子得到两种无毒气体(均为空气中含有的气体成分)，自身被还原为，其发生反应的离子方程式为___________，如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则的消毒效率是的___________倍。 （4）反应一段时间后停止反应，检测到C装置中，则B装置中收集到的质量为___________(假设反应中产生的气体在相应装置中完全吸收)。 【答案】（1） ①. ②. （2）使冷凝为液体，便于收集； （3） ①. ②. 2.63 （4）27g 【解析】 【分析】装置A制备，装置B吸收，装置C尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 已知该制备过程中同时有生成，则依据电子得失守恒和元素守恒可知装置A中发生反应的化学方程式为。将通入冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为。 【小问2详解】 冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2，故答案为：使冷凝为液体，便于收集； 【小问3详解】 可以氧化自来水中可能存在的有毒离子得到两种无毒气体(均为空气中含有的气体成分)，气体氮气和二氧化碳，自身被还原为，发生反应的离子方程式为，如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则的消毒效率是的2.63倍。 【小问4详解】 装置C中发生的反应方程式为Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，反应一段时间后停止反应，检测到C装置中，这说明消耗氯气是0.2mol，所以根据可知B装置中收集到的质量为0.2mol×2×67.5g/mol＝27g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $