河南省新乡市原阳县第一高级中学2024-2025学年高二上学期11月月考化学试题

2024-2025学年上学期高二化学11月月考试卷 时长： 75分钟 满分： 100分 命题人： 赵纳 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（　　） A．潮湿的空气中生铁比纯铁更易生锈 B．工业上采用电解MgCl2溶液可以得到金属镁 C．用熟石灰沉淀法富集海水中的Mg2+，生成氢氧化镁 D．CO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 2．一定条件下，H2和Cl2反应生成HCl的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．形成1molCl﹣Cl键吸收能量243kJ B．断裂1molHCl中的化学键吸收能量862kJ C．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），ΔH＝﹣183kJ⋅mol﹣1 D．一定条件下，H2、Cl2和HCl中，最稳定的为HCl 3．反应Cl2（g）+H2O（l）⇌HClO（aq）+H+（aq）+Cl﹣（aq）ΔH＜0达到平衡后。下列说法不正确的是（　　） A．升高温度，反应的平衡常数减小 B．氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，c（HClO）增大 C．氯水加水稀释，增大 D．观察氯水，颜色呈浅黄绿色，滴加AgNO3溶液有白色沉淀，证明上述反应存在限度 4．下列说法能解释NH3⋅H2O是弱碱的是（　　） A．常温下0.1mol•L﹣1的氨水，pH约为11 B．50mL0.1mol•L﹣1氨水与50mL0.1mol•L﹣1盐酸恰好反应 C． 某氨水的导电能力小于0.1mol•L﹣1盐酸 D． D．氨水与MgCl2溶液反应生成白色沉淀 5．在298K时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在反应物浓度不同时的速率如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 c（HI）/（mol⋅L﹣1） 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c（H2O2）/（mol⋅L﹣1） 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/（mol⋅L﹣1⋅s﹣1） 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 下列说法不正确的是（　　） A．HI浓度一定时，H2O2浓度增大一倍，反应速率提高约一倍 B．H2O2浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍 C．通过实验数据可以得出速率方程为v＝kc（H2O2）•c（HI） D．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化 6．不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1mol⋅L﹣1盐酸，下列说法正确的是（　　） t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10﹣14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度升高，溶液的c（OH﹣）不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．0℃时溶液pH值为1 D．100℃时，c（H+）水•c（OH﹣）水＝5.45×10﹣13mol2•L﹣2 7．为了除去硫酸镁酸性溶液中的Fe2+，下列操作不正确的是（　　） A．加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤 B．加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤 C．加入适量的Mg（OH）2并通入空气充分反应后过滤 D．加入适量的H2O2和MgCO3固体充分反应后过滤 8．1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾（KHF2）的无水氟化氢溶液中制备出了F2，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A． a出口的气体为F2 B．电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开 C．阴极的电极反应式为：2+2e﹣═H2↑+4F﹣ D．电解过程中K+和分别在阴、阳两极放电 9．下列离子方程式不正确的是（　　） A．溴水中通入SO2气体：Br2+SO2+2H2O═2H+++2HBr B．用盐酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的：+5I﹣+6H+═3I2+3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O═3Fe（OH）3↓+4H+ D．NaHCO3溶液与足量的Ba（OH）2溶液混合：+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O 10．25℃，浓度为0.1mol•L﹣1的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是（　　） 电解质 CH3COOH HNO2 HF NH3•H2O a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A．电离常数从大到小顺序为：Ka（HF）＞Ka（HNO2）＞Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3⋅H2O） B．溶液的pH大小顺序为pH（NH3⋅H2O）＞pH（HF）＞pH（HNO2）＞pH（CH3COOH） C．NH4F溶液呈酸性 D．等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大是CH3COONa溶液 11．在2L恒容密闭容器中，加入8molH2和5molBaSO4，发生反应BaS（s）+4H2O（g）═BaSO4（s）+4H2（g），在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（　　） A． 该反应的ΔH＞0 B． B．c为BaS的物质的量随温度的变化曲线 C． 向平衡体系中加入BaSO4，平衡逆向移动 D． D．600℃时，该反应的平衡常数为1 12．如图，c管为上端封口的量气管，为测定硫酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b容器中；接通电源，当b中溶液恰好变成浅红色时断开电源，测量c管气体体积，根据电子转移守恒算出硫酸的浓度。下列说法正确的是（　　） A．收集并测量b中气体的体积不能测出硫酸的浓度 B．盐桥中的阴离子向b中溶液迁移 C．标况下若c中收集气体22.4mL，则样品中硫酸浓度为0.2mol⋅L﹣1 D．把硫酸换成相同浓度盐酸，c中收集到气体体积相同 13．下列实验中，预测的实验现象不正确的是（　　） 选项 实验内容 预测的实验现象 A 足量SO2通入紫色石蕊试液中 石蕊试液变红色后不褪色 B 硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 澄清石灰水中通入CO2至过量 先出现白色沉淀后逐渐溶解 14．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是（　　） A．b曲线可能表示未加入催化剂时X的浓度随t的变化 B．与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时Y的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅱ时，0～2min内，v（Y）＝1.0mol/（L•min） 15．25℃时，向浓度均为0.1mol⋅L﹣1的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入0.1mol⋅L﹣1的盐酸（NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5；用0.1mol⋅L﹣1的盐酸滴定等浓度的NaOH溶液，滴定终点的pH突跃范围9.7～4.3）。下列说法不正确的是（　　） A．恰好中和时，溶液呈酸性 B．滴定过程中，c（Na+）＝c（）+c（NH3⋅H2O）+c（NH3） C．滴加盐酸接近pH＝9.7的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O D．中性时，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（）＞c（H+） 16．向两个锥形瓶内各加入0.24g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10mL2mol/L的盐酸、10mL2mol/L的醋酸，测得锥形瓶内压强和pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a、b表示溶液pH随时间的变化，c、d表示气体压强随时间的变化 B．a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸 C．反应开始时醋酸的反应速度大于盐酸的速率 D．反应全部结束时，醋酸放出的气体物质的量多 第II卷（非选择题，共52分） 17．（10分）用化学用语解决以下问题： （1）氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 　 　。 （2）用氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式 　 　。 （3）钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应式 　 　。 （4）泡沫灭火器工作原理的离子方程式 　 　。 （5）向ZnS悬浊液中滴入CuSO4溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。写出该反应离子反应方程式 　 　。 18．（10分）用图中装置测定中和反应热的测定步骤： （1）测量反应物的温度。 ①用量筒量取50mL0.50mol⋅L﹣1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL0.55mol⋅L﹣1NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 （2）测量反应后体系的温度。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2）。 （3）重复测定2次，数据记录见下表。 实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ （t1﹣t2）/℃ 1 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 2 24.8 25.0 24.9 28.1 3.2 3 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 注：稀盐酸和稀碱密度近似为 1g⋅mL﹣1混合液的比热容为：4.18J/（g•℃） 完成以下问题： （1）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是 　 　。 （2）测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值 　 （填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），反应后NaOH剩余，对测得反应热的数值 　 。 （3）计算此反应的反应热的数值Q＝　 　kJ⋅mol﹣1写出中和热（生成1molH2O）的热化学反应方程式 　 　。 （4）所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，按照此方法测得中和热的数值仍小于实际值，原因可能是 　 　。 19．（10分）近年来科学家研究了一种光照充电Li﹣O2电池（工作原理如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（e﹣）和孔穴（h+）驱动阴极反应（Li++e﹣═Li）和阳极反应（Li2O2+2h+═2Li++O2）对电池进行充电。 回答下列问题： （1）Li﹣O2电池放电时，电极b为 　 　极。 （2）Li﹣O2电池放电时，向 　 　（填“c”或“d”）极移动。 （3）Li﹣O2电池放电时，a电极的电极反应式为 　 　。d电极的电极反应式为 　 　。 （4）右侧为粗铜的精炼装置，当a电极质量减小1.4g时，d极的质量增加 　 　g，此时CuSO4溶液的浓度 　 　（填“增大”“减小”或”不变）。 20．（10分）2021年我国制氢量位居世界第一。煤气化制氢途径的原理为： Ⅰ．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH1＝+131.4kJ⋅mol﹣1 Ⅱ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＝﹣41.1kJ⋅mol﹣1 回答下列问题： （1）C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），ΔH＝　 　kJ⋅mol﹣1。 （2）一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和1molH2O（g），起始压强为0.2MPa，发生煤气化制氢反应。 ①反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝　 　。 ②平衡时向容器中充入惰性气体，平衡 　 　移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同），加入固体C，平衡 　 　移动。 ③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是 　 　。 A． 混合气体的密度保持不变B．容器内的压强保持不变 C．H2与CO的体积比保持不变D．断裂2molO﹣H的同时，生成1molH﹣H键 （3）常温下，保持压强为0.2MPa不变，向密闭容器中加入足量的C（s）和2molH2O（g），反应达平衡时，H2O物质的量为1mol，CO的物质的量为0.2mol；反应Ⅱ的平衡常数Kp＝　 　（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数） 21．（12分）25℃，向1.0L某盐MSO4溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；﹣lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M（OH）42﹣物质的量浓度的值。回答以下问题： （1）a曲线表示 　 　（填“M2+”或“M（OH）42﹣”）的﹣lgc与pH的关系。 （2）写出向MSO4溶液中加入NaOH先沉淀后溶解的离子方程式：　 　，　 　。 （3）M（OH）2的溶度积常数Ksp＝　 　。 （4）pH＝10时，溶液中M元素的存在形式为 　 　。（填化学式） （5）pH＝13.5时M（OH）42﹣物质的量浓度为 　 　。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/11/18 11:15:23；用户：赵纳；邮箱：15036644396；学号：43055431 化学试卷参考答案 一、选择题每小题 3 分，共 48 分） 1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11.D 12.C 13.C 14.D 15.C 16.B 第 II 卷（非选择题，共 52 分） 17．【答案】（1） （2）FeCl3+3H2O =Fe（OH）3（胶体）+3HCl； （3） （4） （5）ZnS（s）+Cu2+（aq）═CuS（s）+Zn2+（aq）。 18．【答案】（1）减少热量散失，减小实验误差； （2）偏小；不变； （3）1.3794；H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l） ΔH＝﹣55.18kJ/mol； （4）量热计吸收的热量未计算在内。 19．【答案】（1）正； （2）c； （3）Li﹣e﹣＝Li+；Cu2++2e﹣═Cu； （4）6.4；减小。 20．【答案】（1）172.5； （2）① ②不；不； ③AB； （3）2。 21．【答案】（1）M2+； （2）M2++2OH﹣═M（OH）2↓；M（OH）2+2OH﹣＝M（OH）42﹣； （3）1.0×10﹣17； （4）M（OH）2；（5）0.001mol⋅ L﹣1。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$