下册综合评价(word练习)-【夺冠百分百】2024-2025学年九年级全一册化学新导学课时练（人教版 2024）河北专版

下册综合评价 (建议用时:60分钟　试卷分值:60分) 题　号 一 二 三 四 总　分 得　分 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Ca-40 Fe-56　Zn-65 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.日常生活中,用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.合金　　B.塑料　　C.合成橡胶　　D.合成纤维 2.下列实验操作正确的是(　　) A.稀释浓硫酸　　　B.称量氢氧化钠 C.测溶液pH　　　　 　 D.移走蒸发皿 3.下列有关纯金属和合金的说法错误的是(　　) A.铁是世界目前使用最广泛的金属 B.钛及钛合金是21世纪重要的金属材料 C.真金不怕火炼是因为金的熔点高 D.合金的硬度比其成分金属的硬度大 4.推理是一种常见的思维方法。下列推理正确的是(　　) A.铝、镁放入稀硫酸中产生氢气,则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 B.二氧化碳、二氧化硫能与氢氧化钠反应,则一氧化碳也能与氢氧化钠反应 C.氯化钠、氯化钾放入水中形成溶液,则氯化银放入水中也形成溶液 D.碳酸钙、碳酸钠能与稀盐酸反应,则碳酸钾也能与稀盐酸反应 5.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣 和滤液,滤液呈蓝色。下列说法正确的是(　　) A.滤渣中一定有Ag、Cu B.滤液中一定有Cu2+、Zn2+ C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成 6.下列实验方案可达到相应的实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 加水溶解,测温度 B 检验氢氧化钠是否变质 取样,滴加酚酞溶液 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量氯化钙溶液,过滤 D 验证铝、铜、银的金属活动性顺序 将铝丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中 7. 如图,甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质,相邻连线的物质能发生化学反应, 分别生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的 金属,丙的溶液呈蓝色,B为硫酸盐,C为单质。下列推理判断正确的是(　　) A.丙与丁反应有蓝色沉淀产生 B.丙一定是硫酸铜 C.甲和乙反应后得到棕黄色溶液 D.乙和丙之间发生复分解反应 8.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(　　) ① ② ③ ④ A.①向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 B.②向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C.③向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D.④在密闭容器中,引燃镁条 9.M是甲、乙两种物质中的一种,60 ℃时甲的溶解度为110 g,乙的溶解度为45.8 g, 小明进行了如图所示的实验。下列分析正确的是(　　) A.M是物质乙 B.溶液②的质量为21 g C.只有溶液③是饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数:②>③>① 10.对下图所示实验的分析正确的是(　　) 甲　乙　丙　丁 A.图甲:铜片上出现划痕,说明黄铜片比铜片的硬度大 B.图乙:温度计示数增大,说明氧化钙固体溶于水放热 C.图丙:振荡后软塑料瓶变瘪,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D.图丁:滴入紫色石蕊溶液后变红,说明样品溶液是酸溶液 二、填空及简答题(本题包括5小题,每空1分,共24分) 11.(3分)化学与生活息息相关,请回答下列问题: (1)人体缺　　　　元素能导致佝偻病或骨质疏松。  (2)某同学的午餐:炖排骨、炒芹菜、米饭,其中富含糖类的食物是　　　　。  (3)为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈,日常生活中常用的方法是　　　　(答一条)。  12.(3分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空: (1)t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　　　　(用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示)。  (2)t2 ℃时,乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为　　　　(填最简整数比)。  (3)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t1 ℃,所得溶液质量的大小关系是  (用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示)。 13.(6分)根据如图所示的实验回答问题。 甲　乙　丙 (1)甲是酸碱中和反应实验。边滴加稀盐酸边用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　　;证明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验现象是　　　　　　　　　。  (2)乙是物质溶解性实验。实验中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油,碘却可以溶解在汽油中,说明物质的溶解性与　　　　有关。  (3)丙是过滤操作。该操作的目的是　　　　　　　　　　;玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　;过滤后,滤液仍浑浊的原因可能是　(答一点)。  14.(8分)酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)人体胃液中帮助消化的酸是　　　　(填名称)。  (2)炉具清洁剂中含有氢氧化钠,可用来除油污,其原理是　　　　　　　　　　;用石灰浆粉刷墙壁变硬的原理是　(用化学方程式表示)。  (3)酸具有相似的性质,是因为不同的酸在水溶液中都能解离出　　　(填符号);碱中的阴离子是　　　(填符号)。  (4)氯化钠有着广泛的用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料。 ①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐,该过程利用了　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。  ②氯化钠是由　　　　(填“分子”“原子”或“离子”)构成的化合物。  ③工业上电解食盐水可得到氢气、氯气等产物,化学方程式为2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑,其中X的化学式为　　　　。  15.(4分)A~G是初中化学常见的物质,其中G俗称纯碱,它们之间的转化关系如图所示,请回答下列问题: (1)G的化学式为　　　　。  (2)F的一种用途是　。  (3)上述转化中没有涉及的基本反应类型为　　　　　　　　　　。  (4)反应①的化学方程式为　 。  三、实验探究题(本题包括2小题,每空1分,共11分) 16.(4分)某校化学兴趣小组用图1、2装置探究铁生锈的条件。 图1 图2 (1)气体发生装置的选择 A装置用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,为了控制反应速率,得到平稳的氧气流,应选择图2中的　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)装置。  (2)铁生锈条件的探究 ①打开K1、K2、K3,通入氧气,检验氧气已充满整个装置的方法是　。  ②B、D为对照实验,需要控制的变量是　。  ③关闭K1、K2、K3,2天后观察到:B处铁丝表面布满铁锈,D处铁丝依然光亮,E中铁丝表面有少量铁锈。B、E处实验现象对比说明:影响铁生锈快慢的一种因素是　　　　　　　。  实验结论:铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应的结果。 17.(7分)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们对其是否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢? 【猜想与假设】 猜想Ⅰ:没有变质。猜想Ⅱ:　　　。猜想Ⅲ:部分变质。  【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究,请你协助完成相关内容。 (1)小军设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH样品溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ 成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有　　　　产生  (2)小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH样品溶液于试管中,滴加过量的BaCl2溶液 有　　　　  产生 猜想Ⅲ 成立 ②实验①结束后进行过滤,向得到的滤液中滴加　　　  溶液变成蓝色 【反思与评价】 (3)同学们讨论认为,小军的实验结论不严密,理由是  　。  【拓展实验】 (4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列　　　　(填字母)操作,也可以实现相同的目的。  a.测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸 (5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3,涉及反应的化学方程式为　。  四、计算应用题(本题包括1小题,共5分) 18.(5分)如图所示为测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数的实验(杂质不与稀盐酸反应)。请计算: (1)生成气体的总质量为　　　　g。  (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%) 下册综合评价 1.A　2.A　3.C　4.D　5.B　6.A　7.A　8.C 9.B　10.A 11.(1)钙　 (2)米饭　 (3)洗净擦干(合理即可) 12.(1)甲>乙>丙　(2)1∶2　(3)丙>乙>甲 13.(1)使盐酸与氢氧化钠充分反应(合理即可)　溶液由红色变为无色　(2)溶质种类　(3)除去难溶性杂质　引流　滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等,合理即可) 14.(1)盐酸　(2)氢氧化钠能与油脂发生反应　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　(3)H+　OH- (4)①蒸发结晶　②离子　③NaOH 15.(1)Na2CO3 (2)改良酸性土壤(合理即可) (3)置换反应 (4)CaCO3CaO+CO2↑ 16.(1)乙　(2)①将带火星的木条放在K3导管口,木条复燃　②相同质量和表面积的铁丝、相同浓度的氧气　③氧气的浓度 17.【猜想与假设】完全变质　 (1)气泡 (2)白色沉淀　紫色石蕊溶液 (3)如果氢氧化钠完全变质,碳酸钠溶液显碱性,也能使无色酚酞溶液变红,加入稀盐酸,也能产生气泡 (4)ac (5)Na2CO3 +Ca(OH)2CaCO3 ↓+ 2NaOH(合理即可) 18.(1)4.4 (2)解:由图中数据可知,7.5 g石灰石完全反应生成二氧化碳的质量为160 g+7.5 g-165.3 g=2.2 g。设7.5 g石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2 g = x=5 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈66.7% 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 学科网（北京）股份有限公司 $$