课题3 常见的盐 第2课时(课件PPT)-【夺冠百分百】2024-2025学年九年级全一册化学新导学课时练（人教版 2024）河北专版

课题3　常见的盐 第2课时　复分解反应 知识导读 互相交换成分 知识点一、复分解反应的定义 1.复分解反应是指两种化合物　　　　　　,生成另外　　　　　　的反应①。 2.复分解反应表达式:AB+CD AD+CB 两种化合物 目录 上页 首页 下页 ‹#› 沉淀 知识点二、复分解反应发生的条件 1.复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应,有的不能发生。只有两种化合物互相交换 成分,有　　　　或有　　　　或有　　　　生成时,才是发生了复分解反应。 反应物类别 反应物条件 生成物条件② 酸+金属氧化物 酸必须可溶 具备下列三个条件中至少一个:①有沉淀②有气体③有水 酸+盐 盐可溶或难溶,酸必须可溶 酸+碱 初中阶段接触的酸和碱一般都能反应 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 气体 水 目录 上页 首页 下页 ‹#› 2.酸、碱、盐的溶解性 (1)酸一般都溶于水。 (2)碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水,Ca(OH)2微溶于水,其他均难溶于水。 (3)中学阶段盐的溶解性有如下规律:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶,盐酸盐只有 AgCl难溶,硫酸盐只有BaSO4难溶(CaSO4微溶),碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 导学园地 ①复分解反应的特点是“双交换,价不变”。即两种化合物互相交换成分,各元素化合价在反应前后保持不变。 ②复分解反应的实质是离子之间的反应。在溶液里,如果反应物的离子之间能结合生成水或气体或沉淀,则该反应能发生,否则反应就不能发生。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点1　复分解反应的概念 1.下列化学反应属于复分解反应的是(　　) C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点2　复分解反应发生的条件 2.下列溶液混合后,不发生复分解反应的一组是(　　) A.BaCl2和NaOH B.K2CO3和HNO3 C.AgNO3和NaCl D.Ca(OH)2和MgCl2 A 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。 (1)碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似,是因为其溶液中都含有　　　　(填符号);检验该粒子的方法和现象是_______________________________________________________ 　 。 (2)从表中选择离子组成两种化合物,按要求写化学方程式: ①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应:　 ; ②一个碱与盐的反应: 　　　　　　　 　　　。 将样品与足量的盐酸反应,把生成的气体通入澄清石灰水中,若出现浑浊,该样品中含有碳酸根离子 BaCO3+H2SO4 BaSO4↓+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 目录 上页 首页 下页 ‹#› 1.复分解反应的反应物必须是可溶的(当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定要溶于酸才行,也就是能与酸发生反应)。 2.复分解反应一定生成盐,但生成盐的反应不一定是复分解反应。 3.中和反应是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。 名师点睛 目录 上页 首页 下页 ‹#› C 1.关于复分解反应的说法正确的是(　　) A.生成物中一定有沉淀或气体 B.一定是酸和碱之间发生的反应 C.反应前后元素的化合价不发生变化 D.由两种化合物生成两种化合物的反应就是复分解反应 2.下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是(　　) A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2 C.CuSO4、KCl 、HCl D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.向某无色溶液中加入KOH溶液后能发生复分解反应且能产生白色沉淀,则该溶液可 能是(　　) A.Mg(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液 4.向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硫酸铜溶液,边滴边搅拌, 反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正 确的是(　　) A.O点时,溶液中共有2种离子 B.M点时,溶液pH<7 C.N点时,溶液中一定有两种溶质 D.P点时,溶液呈无色 A C 目录 上页 首页 下页 ‹#› A 5.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液,设计如下实验: 下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是(　　) A.①酚酞　②稀盐酸　③氯化钡 B.①酚酞　②稀盐酸　③稀盐酸 C.①石蕊　②氯化钡　③稀盐酸 D.①石蕊　②氯化钡　③碳酸钠 目录 上页 首页 下页 ‹#› 6.甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向。如果在a处取水样检测,水中 含有少量NaOH、Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7 且水中只含有少量NaCl。则b处 水中含有的一组物质是(　　) A.MgSO4　NaCl B.H2SO4　Ba(NO3)2 C.BaCl2　HCl D.H2SO4　MgCl2 7.厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐和纯碱。已知纯碱溶液显碱性,为鉴别这两种物 质,某同学分别取少量这两种白色固体,进行如下实验。 (1)分别滴加少量食醋,有气泡产生的是　　　　。 (2)加水溶解,分别滴加　　 　　溶液,有沉淀产 生的是纯碱。 (3)加水溶解,分别滴加酚酞溶液,　　　　　　的是纯碱。 C 纯碱 氢氧化钙(或氢氧化钡、氯化钙等,合理即可) 溶液变红色 目录 上页 首页 下页 ‹#› 8.现有铁、氧化铁、氯化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶 液七种物质,在常温下它们两两相互反应,写出有关反应的化学方程式: (1)有气体生成的置换反应:　 。 (2)复分解反应 ①有气体生成:　 ; ②若反应后溶液变成黄色,则该反应是 ; ③有难溶的碱生成:　 ; ④中和反应:　 。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 NaOH+HCl NaCl+H2O 目录 上页 首页 下页 ‹#› 9.为了探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应,老师带领同学们开展了以下四 个实验。 实验一 实验二 实验三 实验四 (1)实验一中无明显现象,无法证明反应的发生,若要证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应,实验应做的改进是　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 (2)在实验三中发生反应的化学方程式是　 。 (3)实验四中可观察到的实验现象是　　　　　　　　。 (4)实验二无明显现象,通过证明得出二者没有发生化学反应。实验三、四与改进后的实验一均有明显现象,说明发生了化学反应。由此得出结论:有水或有　　　或有　　　_____生成时,复分解反应才可以发生。 向试管中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,再滴加稀硫酸 K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 沉淀 气体 目录 上页 首页 下页 ‹#› 10.某小组用小苏打样品(已知样品中的其他成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应)测 定某稀盐酸中溶质的质量分数,实验过程和数据如图所示。请计算: (1)反应完成后生成气体的质量为　 　g。 8.8 目录 上页 首页 下页 ‹#› (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 目录 上页 首页 下页 ‹#› $$