精品解析：山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

2024—2025学年度第一学期期中考试 高三化学试题(B) 2024.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法正确的是 A. 青铜器博物院青铜文物表面的铜锈为铜的氧化物 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C. 长征五号运载火箭使用的芯片含高纯度的二氧化硅 D. 钠钾合金用于原子反应堆的导热剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器博物院青铜文物表面的铜锈主要碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]等成分，是由于铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应的结果‌，A错误； B．氧化铁为棕红色固体， “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，不可能来自氧化铁，B错误； C．硅是半导体，长征五号运载火箭使用的芯片含高纯度的硅单质，C错误； D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，D正确； 故选D。 2. 已知：，下列有关该反应中各物质的描述正确的是 A. 属于：碱性氧化物 B. 的电子式： C. 摩尔质量：106 D. 的中子数：8 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．由钠离子和过氧根离子构成，电子式：，B正确； C．摩尔质量为106g/mol，C错误； D．质子数为8，中子数18-8=10，D错误； 故选B。 3. 下列有关仪器认识使用及相关实验操作正确的是 A. 操作①配制的盐酸 B. ②中仪器a为蒸馏烧瓶 C. ③装置可用于海带提碘的灼烧步骤 D. ④滴定终点读数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制的盐酸过程中，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，A错误； B．②中仪器a为圆底烧瓶，B错误； C．海带提碘的灼烧步骤需要在坩埚中进行，C正确； D．④滴定终点读数为，D错误； 故选C。 4. 下列物质的颜色及状态变化与氧化还原反应有关的是 A. 溶液中滴加溶液，生成砖红色沉淀 B. 暴露在空气中，固体最终变为白色粉末 C. 沉淀后的上层清液中滴加，产生淡黄色浑浊 D. 碘量法定量测定中，滴定终点蓝色褪去 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液，生成砖红色沉淀，该反应为非氧化还原反应，故A错误； B．暴露在空气中，先与水反应生成NaOH，然后与CO2反应生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体失水变成白色粉末碳酸钠，整个过程未涉及氧化还原反应，故B错误； C．沉淀后的上层清液中滴加，产生淡黄色，说明原溶液中存在沉淀溶解平衡，未涉及氧化还原反应，故C错误； D．碘量法定量测定中，碘单质被还原为I－，滴定终点蓝色褪去，涉及氧化还原反应，故D正确； 故选D。 5. 下列有关硫及其化合物参与反应的离子方程式与所给事实相符的是 A. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化硫： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 硫化钠溶液中出现黄色浑浊 D. 向溶液中通入气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化硫，二氧化硫被氧化为，离子反应为，A错误； B．与稀硫酸反应：，B错误； C．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深，因为S2-具有强还原性，易被空气氧化，方程式为：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH−，C错误； D．向溶液中通入气体发生复分解反应生成硫化铜和硫酸，离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>③>④ B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性 C. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大 D ④与①溶液混合后，若混合后溶液，则 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱。 【详解】A．分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A项说法错误； B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，故B项说法正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，故两溶液的pH均增大，故C项说法正确； D．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2，，故D项说法正确； 故选A。 7. 从含镍催化剂(含、、等物质)中回收金属资源的流程如下： 已知：完全沉淀的为9.0，下列说法正确的是 A. “溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为溶液和盐酸 B. “酸化”反应的离子方程式为 C. 红褐色固体为 D. 若杂质中含有，则浓缩结晶所得产品中可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】先将含镍催化剂碱（可用NaOH）浸，分离出Al2O3，然后酸（硫酸）浸，将NiO、Fe2O3溶解，调节pH沉淀出Fe3+，得到氢氧化铁沉淀，滤液浓缩结晶得到NiSO4晶体，溶浸后滤液通入足量的CO2气体，得到氢氧化铝，过滤后灼烧得到氧化铝。 【详解】A. 通过CO2的酸化可知，溶浸应为“碱浸”，试剂可以是NaOH溶液，“酸浸”用硫酸，避免引入杂质离子，A项错误； B. 题干电荷不守恒，“酸化”时，“酸化”反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为，B项错误； C. 红褐色固体为Fe(OH)3，C项错误； D. 若有Fe2+，调pH为3.2，Fe2+未沉淀，后续浓缩结晶所得产品中可能含FeSO4·7H2O，D项正确； 故选D。 8. 某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时多孔碳电极附近逐渐增大 B. 电池充电时多孔碳电极反应为： C. 放电时每转移电子，负极质量减少 D. 放电总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，多孔碳为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，充电时，Pb电极为阴极，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+，多孔碳为阳极，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，据此作答。 【详解】A．放电时左侧的H＋通过质子交换膜进入右侧（正极），其pH逐渐减小，故A错误； B．由分析可知，电池充电时多孔碳电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故B错误； C．放电时，Pb为负极，电极反应式为 Pb-2e-+=PbSO4，负极质量增加，故C错误； D．由放电时两极反应可知放电总反应为，故D正确； 故选D。 9. 已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡： ①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色。 ②向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：。下列有关分析正确的是 A. 实验②能说明在酸性条件下氧化性： B. 实验②能证明溶液中存在上述平衡 C. 和在酸性溶液中可以大量共存 D. 稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，故A正确； B．实验②发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，故B错误； C．因为重铬酸钾溶液中存在平衡：，所以在酸性溶液中会转化为，和发生反应生成Cr3+（绿色）、Fe3+，不能大量共存，故C错误； D．K2Cr2O7溶液存在着题干平衡，稀释该溶液，酸性减弱，c(OH-)增大，D项错误； 故选A。 10. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 点和点平衡产率不同 C. 点、、对应的平衡常数： D. 反应温度为，增大压强，平衡转化率可由点提高到b点 【答案】B 【解析】 【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量不变的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。 【详解】A．由题图可知，点b对应CH4的平衡转化率大于点c，结合分析可知，点b对应投料比小于点c，故，A错误； B．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，平衡正向移动，平衡产率增大，则点平衡产率小于b点，B正确； C．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则点、、对应的平衡常数：，C错误； D．该反应是气体体积增大的反应，反应温度为，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定溶液的 将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有和高锰酸钾溶液中的试管中同时滴加5滴溶液，观察溶液褪色的快慢 C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 D 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 向盛有硝酸银溶液的试管中滴加溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定溶液pH方法是将待测液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对照，A错误； B．向2支分别盛有和高锰酸钾溶液中的试管中同时滴加5滴溶液，高锰酸钾是过量的，溶液不会褪色，不能观察反应速率速率的大小，B错误； C．将溶液加热蒸干，会促进Mg2+完全水解生成Mg(OH)2，不能得到无水，C错误； D．向盛有硝酸银溶液试管中滴加溶液，至不再有沉淀生成，此时生成AgCl沉淀，再向其中滴加溶液，生成Ag2S黑色沉淀，说明AgCl沉淀转化为Ag2S，说明Ag2S的溶解度小于AgCl，D正确； 故选D。 12. 二氟卡宾作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 适当降低温度和选择更具有选择性的催化剂有利于提高的产率 B. 反应历程中碳的化合价保持不变 C. 该反应历程决速步的活化能为 D. 反应过程中存在非极性共价键的断裂和生成 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反历程可知该反应是放热反应，所以适当降低温度可以使平衡正向移动，提高的产率，选择更具有选择性的催化剂也可以提高的产率，故A正确； B．由反应历程图可知，碳原子的成键个数在反应过程发生变化，所以其化合价也发生变化，故B错误； C．第二步反应的活化能大，反应慢，决定了反应的速率，所以决定反应速率的基元反应的活化能为，故C错误； D．由生成既有S-S键的断裂又有S-S键的生成，即非极性共价键的断裂和生成，故D正确； 故选AD。 13. 工业合成氨的反应： 。在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。(物质i的摩尔分数：) 下列叙述错误的是 A. 图中压强由小到大的顺序为 B. 进料组成中含有惰性气体的图是① C. 如果温度过高，会破坏催化剂活性中心，从而使其失去催化活性 D. 图①中，当、时，该反应的平衡常数 【答案】BD 【解析】 【详解】A．合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数p1<p2<p3，A正确； B．对比图①和图②中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图②，B错误； C．当温度过高时,催化剂表面的化学键容易断裂，从而导致活性中心的失活，使活性中心的数量下降，从而影响催化剂的活性，C正确； D．图①中，进料组成为、，时，两者物质的量之比为3：1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol，达到平衡时氨气的含量为x mol，则有：，时，，，平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别，其物质的量分数分别为，则该温度下，对于 的压强平衡常数=，D错误； 故答案为：BD。 14. 我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过)。下列说法正确的是 A. 使用电极能加快合成氨的速率，增加氨产量 B. 电极反应式为 C. 生成时，有通过双极膜右侧膜进入溶液 D. 电路中通过时，理论上可以转化的质量为 【答案】AC 【解析】 【分析】Zn/ZnO电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MoS2电极为正极，电极反应式为NO+4H2O+5e-=NH3+5OH-； 【详解】A．是电极反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快合成氨的速率，增加氨产量，故A正确； B．由分析可知，Zn/ZnO电极为负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故B错误； C．根据正极的反应式NO+4H2O+5e-=NH3+5OH-，生成时，转移5mol电子，有向正极移动，即有通过双极膜右侧膜进入溶液，故C正确； D．根据正极的反应式NO+4H2O+5e-=NH3+5OH-，则当电路通过10mol e-时，理论上可以转化一氧化氮的质量为2mol×30g/mol=60g，故D错误； 故选AC。 15. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法正确的是 A. 时，溶液中 B. 分布分数时， C. 时， D. 时，溶液中加入少量，会溶解 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随着pH增大，的含量减小，的含量先增大后减小，的含量先增大后减小，含量增大。 【详解】A．时，，，则，故A错误； B．由图可知，时，溶液中还存在，根据和Pb守恒，溶液中，故B错误； C．溶液中的电荷守恒为2＋＋＝2＋＋＋＋2，pH＝7时，溶液中＝，则2＋＝2＋＋＋2，所以2＋＞2＋＋，故C错误； D．溶液呈碱性，加入固体，溶液pH增大 PbCO3(s)转化成而溶解，故D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某浅绿色晶体在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验： I．含量的测定：采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。 相关的实验步骤如下： ①准确称取晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取溶液于锥形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用的标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤③中通入排除装置中的空气，实验结束三颈烧瓶中仍观察到红褐色沉淀生成，结合化学方程式解释生成红褐色沉淀的原因___________。 （3）步骤④中，滴定结束碱式滴定管尖端有气泡，则所测得的的值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。 Ⅱ. 含量的测定： 采用重量分析法，实验步骤如下： ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液； ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，__________； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化，称重； ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。 （5）步骤①中，判断溶液已过量的实验操作和现象是___________。 （6）步骤②中的实验操作为___________；此方法灼烧过程至少称重___________次。 （7）结合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体的化学式为___________。 【答案】（1）直形冷凝管 （2），溶液中仍有溶解的氧气，导致氢氧化亚铁被氧化 （3）偏大 （4）滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 （5）取少量上层清液继续滴加溶液，若没有沉淀生成，则说明溶液中没有，即已经过量 （6） ①. 在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复3～4次此操作 ②. 2 （7）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 【解析】 【分析】实验Ⅰ：加热后三颈烧瓶中发生如下反应：，生成的冷却后进入吸收装置收集并发生反应：，结束后用溶液滴定多余的，进而求得与反应的，结合反应方程式，根据N原子守恒，计算出样品中的含量。 实验Ⅱ：加入过量溶液使硫酸根完全沉淀，通过沉淀的质量计算出样品中硫酸根的含量，进而确定X的化学式。 【小问1详解】 仪器A的名称为直形冷凝管。 【小问2详解】 具有还原性，易被氧化，实验结束三颈烧瓶中仍观察到红褐色沉淀生成，说明溶液中溶解有氧气，根据反应方程式可得原因为：，溶液中仍有溶解的氧气，导致氢氧化亚铁被氧化。 【小问3详解】 步骤④中，滴定结束碱式滴定管尖端有气泡，消耗标准液体积偏小，则所测得的的值将偏大。 【小问4详解】 滴定终点时，NaOH稍微过量，如选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色。 【小问5详解】 判断是否过量，可以取少量上层清液继续滴加溶液，若没有沉淀生成，则说明溶液中没有，即已经过量。 【小问6详解】 步骤②中洗涤沉淀的实验操作为在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复3～4次此操作；此方法灼烧过程至少称重2次，两次称重的差异不超过0.30mg。 【小问7详解】 与NaOH反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4）=n(NaOH)=×0.120mol/L×0.025L=0.0015 mol；与氨气反应的硫酸的物质的量为：0.05L×3.0300mol/L-0.0015mol=0.15mol，则氨气的物质的量n（NH3）=2n（H2SO4）=0.3mol；58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀69.90g，则n（）==0.3mol，根据电荷守恒n(Fe2+)==0.15mol，结晶水物质的量n(H2O)==0.9mol，则x∶y∶z=0.15mol∶0.15mol∶0.9mol=1∶1∶6，所以晶体X的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 17. 乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： 反应I： ； 反应II： 。 根据相关信息回答以下问题： （1）在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 的选择性。 图中曲线___________表示平衡时产率随温度的变化；升高温度，平衡时的选择性___________(填“增大”“减小”或“不变”)；分析曲线②在300℃之前变化的原因___________。 （2）利用乙醇-水催化重整可获得的和二氧化碳制甲烷，其过程中的主要反应如下： 反应III： ； 。 ①反应的焓变___________。 ②在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。M点反应II的平衡常数为___________，点压强为___________；提高选择性可采取的措施___________。(回答一条即可) 【答案】（1） ①. ② ②. 增大 ③. 在300℃之前，以反应Ⅰ为主，温度升高，氢气的产率增大 （2） ①. -247.1kJ/mol ②. 1 ③. 3：1：1 ④. 降低温度（增大压强） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，按照时，反应I： ，反应II： ，反应Ⅰ的热效应大，故温度升高的时候，对反应Ⅰ的影响更大一些，即CO2选择性减小，同时CO的选择性增大，根据的选择性可知，③代表CO的选择性曲线，①代表CO2的选择性曲线，②代表氢气的产率；曲线②，在300℃之前，以反应Ⅰ为主，氢气的产率增大； 故答案为：②；增大；在300℃之前，以反应Ⅰ为主，温度升高，氢气的产率增大； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，反应III： ，反应Ⅳ： ，则为Ⅲ-2Ⅳ，； 故答案为：-247.1kJ/mol； ②M点没有CH4含量，CO2和H2的投料相等，产物中含碳物质体积分数50%，则CO2和CO的含量相等，对于反应Ⅱ各个物质系数相等，则平衡时候，对于反应Ⅱ，各物质的物质的量相等，则平衡常数；N点CO、CH4的物质的量相等，结合方程式系数可知，生成水的物质的量式甲烷的3倍，根据阿伏伽德罗定律可知，气体的压强比为气体的物质的量之比，则强 故答案为：1；3：1：1；降低温度（增大压强）。 18. 直接排放含SO2和NOx的烟气会形成酸雨，危害环境。根据题意，回答下列问题： I．工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1 mol CH4完全燃烧生成气态水和1 mol S(g)燃烧的能量变化如下图所示： 已知： （1）标准状态下，甲烷摩尔燃烧焓为___________kJ/mol。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，该反应存在自发进行的___________温度(填“最高”或“最低”)。 II．某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。 （2）该燃料电池放电过程中负极电极反应为___________，若甲装置中消耗标况下22.4L O2，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有___________mol，此时甲装置中有___________NA质子通过交换膜。 III．废气中进入空气后氧化生成NO2总反应为 ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示： 反应I． 反应Ⅱ． （3）在恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2，发生反应I和Ⅱ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1和T2(T2＞T1)，测得ｃ(NO)随时间变化的曲线如图，转化相同量的NO，在温度___________(填“T1”或“T2”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图分析其原因___________。 【答案】（1） ①. -890 ②. 最低 （2） ①. NO－3e－＋2H2O=＋4H＋ ②. 2.8 ③. 4 （3） ①. T2 ②. 反应I的ΔH＜0，温度升高，平衡逆向移动，c(N2O4)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热的定义，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；氢元素将变为H2O(l)。根据图示，可知①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=E1－E2=126 kJ/mol－928 kJ/mol=-802 kJ/mol。结合已知② H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol。根据盖斯定律，反应①＋②×2可得到甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)，则燃烧焓ΔH=ΔH1+ΔH2×2=-802 kJ/mol+(-44 kJ/mol)×2=-890 kJ/mol。根据图示，反应③ S(g)＋O2(g)=SO2 (g) ΔH3=-577 kJ/mol。结合盖斯定律，目标反应CH4还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2的化学方程式：CH4(g)＋2SO2(g)=2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 可由反应①-③×2，则目标反应ΔH=ΔH1-ΔH3×2=-802 kJ/mol -(-577 kJ/mol)×2=+352 kJ/mol，该反应为气体体积增大的反应，则ΔS＞0。根据ΔG=ΔH-TΔS<0，得，该反应存在自发进行的最低温度。 答案为-890 最低。 【小问2详解】 根据图示，NO－空气的燃料电池中生成产物HNO3，总反应为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。NO失去电子转化为HNO3，发生氧化反应，在负极发生氧化，则负极的电极反应为NO－3e－＋2H2O=＋4H＋。整个装置为一个串联的电路，任何截面经过的电量都是相同的。若甲装置中消耗标况下22.4L O2，则整个装置中转移了4mol电子。SO2和NO转化为(NH4)2SO4，电解方程式为2NO＋5SO2＋8H2O(NH4)2SO4＋4H2SO4，消耗2molNO和5molSO2转移了10mol电子；当电路中转移4mol电子时，则消耗了。0.8molNO和2molSO2，共2.8mol；经过任何一个截面的电量都是相同的，1个H＋带1个正电荷，当整个装置中转移了4mol电子时，则甲装置中有4 NA质子通过交换膜。 答案为NO－3e－＋2H2O=＋4H＋ 2.8 4。 【小问3详解】 根据图示，转化相同量的NO，在T2温度下消耗的时间较长。转化NO分为2步，反应I的活化能较小，反应速率快，因此NO的转化的决速步为第二步。反应I是吸热反应，升高温度，反应I的平衡逆向移动，c(N2O4)减小，反应Ⅱ的速率减小；温度升高，反应Ⅱ的速率会增加；现温度升高，NO的转化速率却降低了，说明浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响。 答案为T2 反应I的ΔH＜0，温度升高，平衡逆向移动，c(N2O4)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响。 19. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：。 回答下列问题： I．制备碳酸亚铁：装置如下图所示。 （1）清洗仪器，检查装置气密性。A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序：关闭活塞①，打开活塞②；加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞③，打开活塞④。上述操作中②处对应的活塞编号为___________，C中发生的反应的离子方程式为___________。 II．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。 （2）加入适量乳酸的目的为___________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是___________，低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。如检验所得样品中主要阳离子，可采用的方法___________。 III．乳酸亚铁晶体纯度的测量 （3）经查阅文献后，改用标准溶液滴定进行测定。反应中的还原产物为。测定时，先称取样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。 滴定次数 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 0.20 19.95 2 0.22 21.42 3 1.15 20.80 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________%(以质量分数表示，结果保留3位有效数字)。测定样品在空气中放置一段时间后进行测定，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 1、3 ②. （2） ①. 除去过量的铁粉，同是时抑制亚铁离子的水解 ②. 隔绝空气 ③. 滴加铁氰化钾溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 （3） ①. 98.5% ②. 偏小 【解析】 【分析】稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，利用氢气排出装置中的空气，再利用产生的氢气使装置中压强增大，将生成的氯化亚铁压入三颈烧瓶中与碳酸氢铵反应制备碳酸亚铁，再利用碳酸亚铁与乳酸反应制备乳酸亚铁晶体{}，据此分析； 【小问1详解】 实验设计的思路是先用盐酸与铁粉反应制取氯化亚铁，并利用产生的氢气排走装置中的空气，故先关闭活塞2，打开活塞1和3，后利用产生的氢气将氯化亚铁溶液压入溶液中制取碳酸亚铁，加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，上述操作中②处对应的活塞编号为1和3，C中发生的反应的离子方程式为； 【小问2详解】 加入适量乳酸的目的为除去过量的铁粉，同是时抑制亚铁离子的水解；从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体，为防止亚铁离子被氧化，应该隔绝空气，所需的实验操作是：隔绝空气，低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。如检验所得样品中主要阳离子，可采用的方法滴加铁氰化钾溶液，观察是否有蓝色沉淀生成； 【小问3详解】 三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大，应舍去，取第一次和第三次平均值由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.100mol/L×0.0197L＝0.00197mol，故250mL含有n(Fe2+)＝0.00197mol×=0.0197mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为＝98.5%；测定样品在空气中放置一段时间后亚铁离子会被氧化为铁离子，消耗减少，会使测定结果偏小。 20. 氧化铬可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含、、、等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。 已知：烧渣的成分为、、、、，25℃时，、，溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）当“焙烧”过程消耗标况下时，转化的物质的量为___________。 （2）25℃时，滤渣2的主要成分为和，若滤液1中金属离子的浓度均为，“调”的最小值为4.7，则___________(结果1位有效数字)。 （3）从平衡移动角度解释“转化”时加入适量的作用是___________，加入适量固体的作用___________。 （4）“煅烧”反应生成的气体为一种单质，该反应的化学方程式___________。 （5）部分物质的溶解度曲线如图所示。 ①“系列操作”具体指蒸发浓缩、趁热过滤，将所得滤液降温结晶、过滤、乙醚洗涤。趁热过滤得到的滤渣成分主要为___________。 ②降温结晶时控制的适宜温度为___________(填选项字母)。 A．80℃以上 B．50∼70℃ C．0∼10℃ ③如用乙醇洗涤，会使产率降低，可能的原因为___________。 【答案】（1）mol （2） （3） ①. 铬酸根离子在溶液中存在平衡：2+2H++H2O，转化时加入适量稀硫酸，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于铬酸根离子充分转化为重铬酸根离子 ②. 将Na2Cr2O7转化为(NH4)2Cr2O7 （4） （5） ①. Na2SO4 ②. C ③. 乙醇具有还原性，能与重铬酸铵发生氧化反应生成乙酸 【解析】 【分析】由题给流程可知，将含铬废料与氢氧化钠固体充分研磨后，通入氧气，在高温条件下焙烧得到含有铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁、氧化镁的烧渣；向烧渣中加入稀硫酸酸溶，其中偏铝酸钠、氧化铁、氧化镁与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，过滤得到含有硅酸的滤渣1和含有铬酸钠、硫酸铝、硫酸铁、硫酸镁的滤液1；调节滤液1的pH，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有铬酸钠、硫酸镁的滤液2；向滤液2中加入氟化铵溶液，将镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的滤渣3和含有铬酸钠的滤液3；向滤液3中先后加入稀硫酸、硫酸铵溶液，将铬酸钠转化为重铬酸铵，煅烧重铬酸铵固体制得氧化铬。 【小问1详解】 焙烧过程发生FeCr2O4、O2与NaOH在高温下发生氧化还原反应生成Na2CrO4、Fe2O3和H2O，反应中FeCr2O4为还原剂、O2为氧化剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(1+3×2）：2×2=7：4，当“焙烧”过程消耗标况下(2mol)时，则转化的物质的量为= mol。 【小问2详解】 溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全，“调”为4.7时，溶液中c(OH-)==10-9.3mol/L，则。 【小问3详解】 铬酸根离子在溶液中存在如下平衡：2+2H++H2O，转化时加入适量稀硫酸，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于铬酸根离子充分转化为重铬酸根离子。加入适量固体的作用是：将Na2Cr2O7转化为(NH4)2Cr2O7。 【小问4详解】 由题意可知，煅烧时发生的反应为重铬酸铵高温时受热发生分解反应生成氧化铬、氮气和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①由图可知，温度较高时，Na2SO4的溶解度较小，会析出，趁热过滤得到的滤渣成分主要为Na2SO4； ②由溶解度曲线知，重铬酸铵的溶解度随温度升高而升高，则降温结晶时控制温度在0~10℃范围内，有利于增大重铬酸铵的析出量，故答案为：C； ③乙醇具有还原性，能与重铬酸铵发生氧化反应生成乙酸，造成重铬酸铵被乙醇还原出现损失，而乙醚与重铬酸铵不反应，所以洗涤重铬酸铵时，用乙醚洗涤而不用乙醇洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中考试 高三化学试题(B) 2024.11 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法正确的是 A. 青铜器博物院青铜文物表面的铜锈为铜的氧化物 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C. 长征五号运载火箭使用的芯片含高纯度的二氧化硅 D. 钠钾合金用于原子反应堆的导热剂 2. 已知：，下列有关该反应中各物质的描述正确的是 A. 属于：碱性氧化物 B. 的电子式： C. 摩尔质量：106 D. 的中子数：8 3. 下列有关仪器的认识使用及相关实验操作正确的是 A. 操作①配制的盐酸 B. ②中仪器a为蒸馏烧瓶 C. ③装置可用于海带提碘的灼烧步骤 D. ④滴定终点读数为 4. 下列物质的颜色及状态变化与氧化还原反应有关的是 A. 溶液中滴加溶液，生成砖红色沉淀 B. 暴露在空气中，固体最终变为白色粉末 C. 沉淀后的上层清液中滴加，产生淡黄色浑浊 D. 碘量法定量测定中，滴定终点蓝色褪去 5. 下列有关硫及其化合物参与反应的离子方程式与所给事实相符的是 A. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化硫： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 硫化钠溶液中出现黄色浑浊 D 向溶液中通入气体： 6. 今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>③>④ B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性 C. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大 D. ④与①溶液混合后，若混合后溶液，则 7. 从含镍催化剂(含、、等物质)中回收金属资源的流程如下： 已知：完全沉淀的为9.0，下列说法正确的是 A. “溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为溶液和盐酸 B. “酸化”反应的离子方程式为 C. 红褐色固体 D. 若杂质中含有，则浓缩结晶所得产品中可能含有 8. 某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时多孔碳电极附近逐渐增大 B. 电池充电时多孔碳电极反应为： C. 放电时每转移电子，负极质量减少 D. 放电总反应： 9. 已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡： ①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色。 ②向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：。下列有关分析正确的是 A. 实验②能说明在酸性条件下氧化性： B. 实验②能证明溶液中存在上述平衡 C. 和在酸性溶液中可以大量共存 D. 稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小 10. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 点和点平衡产率不同 C. 点、、对应的平衡常数： D. 反应温度为，增大压强，平衡转化率可由点提高到b点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定溶液的 将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有和高锰酸钾溶液中的试管中同时滴加5滴溶液，观察溶液褪色的快慢 C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 D 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 向盛有硝酸银溶液的试管中滴加溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 二氟卡宾作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 适当降低温度和选择更具有选择性催化剂有利于提高的产率 B. 反应历程中碳的化合价保持不变 C. 该反应历程决速步的活化能为 D. 反应过程中存在非极性共价键的断裂和生成 13. 工业合成氨的反应： 。在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。(物质i的摩尔分数：) 下列叙述错误的是 A. 图中压强由小到大的顺序为 B. 进料组成中含有惰性气体的图是① C. 如果温度过高，会破坏催化剂活性中心，从而使其失去催化活性 D. 图①中，当、时，该反应的平衡常数 14. 我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过)。下列说法正确的是 A. 使用电极能加快合成氨的速率，增加氨产量 B. 电极反应式为 C. 生成时，有通过双极膜右侧膜进入溶液 D. 电路中通过时，理论上可以转化的质量为 15. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法正确的是 A. 时，溶液中 B. 分布分数时， C. 时， D. 时，溶液中加入少量，会溶解 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某浅绿色晶体在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验： I．含量的测定：采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。 相关的实验步骤如下： ①准确称取晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取溶液于锥形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用的标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤③中通入排除装置中的空气，实验结束三颈烧瓶中仍观察到红褐色沉淀生成，结合化学方程式解释生成红褐色沉淀的原因___________。 （3）步骤④中，滴定结束碱式滴定管尖端有气泡，则所测得的值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。 Ⅱ. 含量的测定： 采用重量分析法，实验步骤如下： ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液； ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，__________； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化，称重； ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。 （5）步骤①中，判断溶液已过量的实验操作和现象是___________。 （6）步骤②中的实验操作为___________；此方法灼烧过程至少称重___________次。 （7）结合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体的化学式为___________。 17. 乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： 反应I： ； 反应II： 。 根据相关信息回答以下问题： （1）在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 的选择性。 图中曲线___________表示平衡时产率随温度的变化；升高温度，平衡时的选择性___________(填“增大”“减小”或“不变”)；分析曲线②在300℃之前变化的原因___________。 （2）利用乙醇-水催化重整可获得的和二氧化碳制甲烷，其过程中的主要反应如下： 反应III： ； 。 ①反应的焓变___________。 ②在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。M点反应II的平衡常数为___________，点压强为___________；提高选择性可采取的措施___________。(回答一条即可) 18. 直接排放含SO2和NOx的烟气会形成酸雨，危害环境。根据题意，回答下列问题： I．工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1 mol CH4完全燃烧生成气态水和1 mol S(g)燃烧的能量变化如下图所示： 已知： （1）标准状态下，甲烷摩尔燃烧焓为___________kJ/mol。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，该反应存在自发进行的___________温度(填“最高”或“最低”)。 II．某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。 （2）该燃料电池放电过程中负极电极反应为___________，若甲装置中消耗标况下22.4L O2，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有___________mol，此时甲装置中有___________NA质子通过交换膜。 III．废气中进入空气后氧化生成NO2总反应为 ，可分两步进行，其反应过程中的能量变化示意图如图所示： 反应I． 反应Ⅱ． （3）在恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2，发生反应I和Ⅱ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1和T2(T2＞T1)，测得ｃ(NO)随时间变化的曲线如图，转化相同量的NO，在温度___________(填“T1”或“T2”)下消耗的时间较长，试结合反应过程及能量图分析其原因___________。 19. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：。 回答下列问题： I．制备碳酸亚铁：装置如下图所示。 （1）清洗仪器，检查装置气密性。A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序：关闭活塞①，打开活塞②；加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞③，打开活塞④。上述操作中②处对应的活塞编号为___________，C中发生的反应的离子方程式为___________。 II．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。 （2）加入适量乳酸的目的为___________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是___________，低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。如检验所得样品中主要阳离子，可采用的方法___________。 III．乳酸亚铁晶体纯度测量 （3）经查阅文献后，改用标准溶液滴定进行测定。反应中的还原产物为。测定时，先称取样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。 滴定次数 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 1 0.20 19.95 2 0.22 21.42 3 1.15 20.80 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________%(以质量分数表示，结果保留3位有效数字)。测定样品在空气中放置一段时间后进行测定，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20. 氧化铬可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含、、、等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。 已知：烧渣的成分为、、、、，25℃时，、，溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）当“焙烧”过程消耗标况下时，转化的物质的量为___________。 （2）25℃时，滤渣2的主要成分为和，若滤液1中金属离子的浓度均为，“调”的最小值为4.7，则___________(结果1位有效数字)。 （3）从平衡移动角度解释“转化”时加入适量的作用是___________，加入适量固体的作用___________。 （4）“煅烧”反应生成的气体为一种单质，该反应的化学方程式___________。 （5）部分物质的溶解度曲线如图所示。 ①“系列操作”具体指蒸发浓缩、趁热过滤，将所得滤液降温结晶、过滤、乙醚洗涤。趁热过滤得到的滤渣成分主要为___________。 ②降温结晶时控制的适宜温度为___________(填选项字母)。 A．80℃以上 B．50∼70℃ C．0∼10℃ ③如用乙醇洗涤，会使产率降低，可能的原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $