精品解析：江苏省镇江市2024—2025学年高三上学期期中化学试卷

2024~2025学年第一学期高三期中质量监测 化学试卷 2024．11 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Co59 Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al在第三周期ⅢA族，A符合题意； B．Ti在第四周期ⅣB族，B不符合题意； C．Ni在第四周期Ⅷ族，C不符合题意； D．Cu在第四周期ⅠB族，D不符合题意； 故答案为：A。 2. 三草酸合铁酸钾可用于晒制蓝图，光解反应如下：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 中铁元素化合价为+2价 C. 的电子式： D. 该反应中碳元素被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数为19、电子数为18，选项中离子的结构示意图正确，A正确； B．化合物中元素正负化合价代数和为0，草酸根离子为-2价，则中铁元素化合价为+2价，B正确； C．的结构式和电子式依次为：O=C=O、，C不正确； D．该反应中部分碳元素化合价从+3升高到+4，则部分碳元素被氧化，D正确； 选C。 3. 下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用固体混合物NH4Cl与Ca(OH)2加热制取NH3时，为防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，A错误； B．P2O5酸性干燥剂，其能够与NH3发生反应，因此不能用P2O5干燥碱性气体NH3，应该使用碱性固体干燥剂如碱石灰来干燥NH3，B错误； C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集NH3，即短进长处，C错误； D．向CuSO4溶液中滴加氨水，首先发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-，得到深蓝色透明溶液，若往其中再加入乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4，因此可以使用题给方法制取[Cu(NH3)4]SO4溶液，D正确； 故合理选项是D。 4. 亚甲基蓝三水合物常用作染色剂，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 电负性； D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，A正确； B．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性：，B正确； C．同一周期主族元素从左往右电负性依次增大，则电负性；，C错误； D．NH3分子间存在氢键，则沸点：，D正确； 故选C。 阅读下面材料，完成有关问题 利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，光催化水和空气产生羟基自由基()，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 5. 下列说法正确的是 A. 作为催化剂，降低了腐殖质与氧气反应的焓变 B. 利用太阳光将空气和水转化为的过程，是太阳能转化成化学能 C. 羟基自由基与有机腐殖质作用生成和，发生了氧化反应 D. 处理含铬(VI)废水时，随着的持续通入，溶液的值持续减小 6. 污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A. 醋酸被氧气氧化的热化学方程式： B. 羟基自由基氧化醋酸： C. 电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应： D. 处理酸性废水中的： 7. 下列化学描述正确的是 A. 键角： B. 分子为平面三角形结构 C. 随碳原子数增多，饱和一元羧酸的酸性增强 D. 氧气和水转化为羟基自由基的过程，存在和键的断裂 【答案】5. B 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．作为催化剂，只改变了反应速率，不能改变反应的焓变，A错误； B．利用太阳光将空气和水转化为的过程，是吸收光能的过程，将太阳能转化成化学能，B正确； C．在反应中O的化合价由价降低为价，被还原，发生还原反应，C错误； D．用处理含铬(VI)废水时，酸性含铬(VI)废水中主要以存在，则发生反应，随着的持续通入，溶液酸性减弱，溶液的增大，D错误； 综上所述，答案为B。 【6题详解】 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：，A错误； B．羟基自由基为中性基团，氧化醋酸的化学方程式为：，B错误； C．根据题目可知，电解法处理含铬(VI)废水中，铁为阳极，则电极反应：，C正确； D．用处理酸性含铬(VI)废水时，发生的反应为，D错误； 综上所述，答案为C。 【7题详解】 A．为正四面体构型，N处于正四面体的中心，H处于正四面体的四个顶点，键角均为，分子由于孤电子对与成键电子对的排斥作用，使得两个O—H键之间的夹角被压缩而小于，所以键角：>，A错误； B．在分子中，硫原子采用杂化，其中两个杂化轨道与氧原子成键，另一个杂化轨道包含未共用电子对，导致分子呈V形结构‌，B错误； C．饱和一元羧酸中的饱和烃基是斥电子基团，碳链越长，斥电子能力越大，导致羧基难于电离出氢离子，因此随着碳原子数增多，酸性逐渐减弱‌，C错误； D．氧气和水转化为羟基自由基的过程可表示为：，中的键断裂属于键和键断裂，中的键断裂属于键断裂，所以在反应中存在键和键的断裂，D正确； 故选D。 8. 科学家使用研制了一种可充电电池如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 电解质碱性过强不利于电池工作 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，电极附近溶液减小 D. 放电时，电极质量减少，电极上生成 【答案】A 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．放电时，得到电子生成MnOOH、ZnMn2O4，电极方程式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，氢氧根浓度增大，电解质碱性过强，不利于正极反应进行，A正确； B．充电时，Zn2+向阴极方向迁移，被还原为Zn，电极反应为：Zn2++2e-=Zn，在阳极失去电子生成，电极方程式为：ZnMn2O4-2e-═2MnO2+Zn2+，则总方程式为：，B错误； C．放电时，得到电子生成MnOOH、ZnMn2O4，电极方程式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，氢氧根浓度增大，附近溶液增大，C错误； D．放电时，电极质量减少，n(Zn)=0.01mol，失去0.02mol电子，得到电子生成MnOOH、ZnMn2O4，电极方程式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，电极上生成的物质的量小于0.02mol，D错误； 故选A。 9. 化合物Z是一种解热镇痛药物，部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. X分子中所有原子一定在同一平面内 B. 1 mol Y与氢氧化钠水溶液反应，最多消耗2 molNaOH C. Z可以发生加成、取代、氧化和消去反应 D. 可以用FeCl3溶液区分X和Y物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．在物质X分子中存在2个sp3杂化的O原子，且单键可以旋转，故X分子中所有原子不一定在同一平面内，A错误； B．物质Y分子中含有一个-COOH和一个酯基-OOCCH3，酯基水解产生一个酚羟基，-COOH、酚羟基、酯基与酯基、酚羟基、都可以与NaOH按照1:1关系反应，因此1 mol Y与氢氧化钠水溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，B错误； C．Z分子中含有苯环，可以发生加成反应；含有酯基，可以发生取代反应；该物质是有机物，可以发生燃烧反应，物质的燃烧反应属于氧化反应，而物质分子中无羟基、卤素原子，因此不能发生消去反应，C错误； D．X分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色，但Y分子中无酚羟基，遇FeCl3溶液不会显紫色，因此可以用FeCl3溶液区分X和Y两种物质，D正确； 故合理选项是D。 10. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉： B. 硅的制备： C. 硝酸工业： D. 制银镜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上生产漂白粉是用氯气和石灰乳进行反应，而不是石灰水，A不合题意； B．加热条件下粗硅与氯气反应生成四氯化硅，高温下氢气还原四氯化硅得到高纯硅，硅的制备：，B符合题意； C．一氧化氮与水不反应，NO通入水中不能生成硝酸，C不合题意； D．银氨溶液与还原性糖，例如葡萄糖反应可制得银镜，蔗糖不是还原性糖，D不合题意； 选B。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝 阴离子在石墨电极上的放电能力： B 向某容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 和反应为可逆反应 D 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝，说明阳极产生了氯气，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，则放电能力：，故A正确； B．HI分解反应方程式为，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但压缩容器体积为原来的一半，浓度变大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，故B错误； C．溶液与溶液反应，氯化铁过量，滴加几滴KSCN溶液，过量的Fe3+和SCN-反应造成溶液变红，不能说明和反应为可逆反应，故C错误； D．在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小，故D错误； 故选A。 12. 室温下通过下列实验探究和溶液的性质。 已知，。 实验1：测定溶液的： 实验2：向溶液中滴加氨水至； 实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A. 实验1中， B. 实验2中， C. 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体 D. 实验4中反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中，溶液的，说明电离程度大于水解程度，所以，故A错误； B．实验2中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，所以，故C错误； C．亚硫酸盐易被氧化，实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到的固体中可能含有，故C错误； D．实验4中反应亚硫酸钠、硫化钠在酸性条件下发生归中反应生成S沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 13. 催化转化为的主要反应为。恒容容器中，进料比分别等于、、时，平衡转化率与温度变化如图所示。下列说法正确的是： A. 该反应的 B. 增加反应体系压强和及时分离出水都能加快化学反应速率 C. 按进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗 D. 进料浓度比， 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，进料比一定时，随着温度升高，HCl的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH<0，A错误； B．增加反应体系的压强能加快反应速率，但是分离出水，生成物浓度减小，随着反应进行，反应物浓度也减小，则反应速率将会减小，B错误； C．投料比与化学计量数之比相同时，两种反应物的转化率都较高，因此按照进料可以保持反应物较高的转化率，同时生成的产物中反应物的量相对较少，能降低产物分离的能耗，C正确； D．进料比时，相较于其他两种投料比，氧气的百分含量更多，相当于在其他两种投料比的基础上增加了氧气，则此时HCl的平衡转化率应该是最高的，对应最上方的曲线，400℃时，HCl的平衡转化率为84%，设初始时HCl和O2的浓度均为amol/L，平衡时消耗HCl0.84amol/L，剩余HCl0.16amol/L，消耗O20.21amol/L，剩余O20.79amol/L，生成氯气0.42amol/L，生成水蒸气0.42amol/L，平衡常数K=，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。 （1）基态Co原子外围电子排布式为_______。 （2）“酸浸”过程中有O2放出，反应的化学方程式为_______。 （3）“萃取”的反应原理为。 ①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为_______。 a．NaOH　　b．H2SO4　　c．Co(OH)2　　d．HR ②“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。 （4）“沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为_______。 （5）钴酸锂(LiCoO2)的晶胞结构如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为_______。 （6）CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为_______。(写出计算过程) 【答案】（1）3d74s2 （2） （3） ①. b ②. 使和分离，提纯。(或提纯并富集钴元素) （4）防止溶液局部碱性过强，生成或碱式碳酸钴杂质 （5）3 （6）CoO 【解析】 【分析】由流程可知，向废旧锂离子电池的正极材料中加入NaOH溶液进行碱浸，Al发生反应生成Na[Al(OH)4]，将Al溶解，得到的溶液液含有Na[Al(OH)4]和过量的NaOH，滤渣为LiCoO2；加稀H2SO4、双氧水酸浸后得到含有Li+、Co2+的滤液，加入萃取剂HR，将Co2+萃取到有机层中，Li+在无机层中，分液进行分离，无机层中进过处理得到Li2CO3，有机层加入酸进行反萃取，得到含Co2+的水溶液，加入碳酸钠生成碳酸钴沉淀，分离得到碳酸钴； 【小问1详解】 Co原子序数为27，基态Co原子外围电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 “酸浸”过程中有O2放出，说明LiCoO2将H2O2氧化为O2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①“萃取”的反应原理为，则反萃取时应该加入酸，之前流程中加入了稀硫酸，故X为H2SO4，答案选b； ②由流程可知，“萃取”和“反萃取”操作的目的是使和分离，提纯； 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，溶液浓度过大且滴速太快的话可能会生成或碱式碳酸钴杂质； 【小问5详解】 根据晶胞图中Co3+的位置，一个晶胞中含有的Co3+个数为=3； 【小问6详解】 设开始时CoCO3的物质的量为1mol，质量为119g，由图可知，1000℃时，剩余固体质量为，刚好是1molCoO的质量，即此时剩余的固体为CoO。 15. 化合物F是治疗眼部炎症的药物普拉洛芬的中间体，一种合成路线如下： （1）B分子中含氧官能团的名称为_______。 （2）C→D中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。 （3）E→F反应类型为_______。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应 ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子 （5）已知：，。写出以和CH3OH为原料制备的合成路线_______。(无机试剂和题干中有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 【答案】（1）醚键、羰基 （2） （3）还原反应 （4）或 （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与发生取代反应生成，一定条件下转化为，催化剂作用下与发生取代反应生成，一定条件下转化为，催化剂作用下发生还原反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的含氧官能团为醚键、羰基，故答案为：醚键、羰基； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成，反应中酰氯键中的氯原子可以取代与醚键相连碳原子的邻位碳原子上的氢原子，所以副产物的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，E→F的反应为催化剂作用下发生还原反应生成，故答案为：还原反应； 【小问4详解】 C的同分异构体既能发生水解反应又能发生银镜反应，说明同分异构体分子中含有甲酸酯基，其中分子中含有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为、，故答案为：或； 【小问5详解】 由题给信息可知，以和CH3OH为原料制备的合成步骤为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，发生题给信息反应生成，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，合成路线为。 16. 易溶于水、乙醇和乙醚。实验室用铝箔制备流程如下。 （1）“碱溶”时转化的离子方程式为_______。 （2）已知，，。通入少量发生“沉淀”反应，滤液中溶质主要为的原因为_______。 （3）为加快“酸溶”的反应速率，可采用的实验措施为_______。(写出两种措施) （4）溶液A制备的装置如图所示。结晶后，经过滤、洗涤、干燥制得晶体。 ①通入作用是_______。 ②洗涤选用合适的洗涤剂为_______。 （5）明矾在水中的溶解度如图所示。请补充完全用未经洗涤的胶状固体制备明矾晶体的实验方案。向漏斗中的胶状固体加入_______，过滤、洗涤，干燥获得明矾晶体。 (实验中须使用的试剂：蒸馏水、溶液、、溶液) 【答案】（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或 （2）因为溶液中四羟基合铝酸钠过量，同时 （3）搅拌、适当升温(适当增大盐酸的浓度) （4） ①. 增大，抑制的水解；增大，促进的析出 ②. 饱和溶液 （5）蒸馏水洗涤沉淀直至取最后一次洗涤后滤液少许，滴入溶液无沉淀产生；向沉淀中加入硫酸溶液全部溶解，加入等物质的量的溶液，(水浴)蒸发浓缩冷却至室温结晶 【解析】 【分析】铝与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，向四羟基合铝酸钠中通入二氧化碳，生成氢氧化铝，加入盐酸生成氯化铝溶液，以此分析； 【小问1详解】 铝与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气， 故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或； 【小问2详解】 通入少量发生“沉淀”反应，Ka2(H2CO3)>Ka[Al(OH)3]，溶液中四羟基合铝酸钠过量时，滤液中溶质主要为； 故答案为：因为溶液中四羟基合铝酸钠过量，同时Ka2(H2CO3)>Ka[Al(OH)3]； 【小问3详解】 为加快“酸溶”反应速率，可采用的实验措施为搅拌、适当升温(适当增大盐酸的浓度)； 故答案为：搅拌、适当升温(适当增大盐酸浓度)； 【小问4详解】 ①因，为了抑制氯化铝水解，促进的析出，需要通入HCl； 故答案为：增大，抑制的水解，促进的析出； ②为了防止氯化铝晶体溶解，用饱和氯化铝溶液进行洗涤； 故答案为：饱和溶液； 【小问5详解】 向漏斗中的胶状固体加入蒸馏水洗涤沉淀直至取最后一次洗涤后滤液少许，滴入溶液无沉淀产生；向沉淀中加入硫酸溶液全部溶解，加入等物质的量的溶液，(水浴)蒸发浓缩冷却至室温结晶； 故答案为：蒸馏水洗涤沉淀直至取最后一次洗涤后滤液少许，滴入溶液无沉淀产生；向沉淀中加入硫酸溶液全部溶解，加入等物质的量的溶液，(水浴)蒸发浓缩冷却至室温结晶。 17. 的资源化利用是化学研究的热点。 （1）催化脱氢可制备丙烯。反应为 ①该反应高温下能自发进行的原因为_______。 ②工业生产反应温度选择，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为_______。 （2）催化下，与耦合反应过程如图所示。 已知： 耦合反应的_______。 （3）利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。 ①阳极生成乙烷的电极反应式为_______。 ②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的和体积比为_______。 （4）催化加氢制甲醇。在表面吸附后活化生成中间体的机理如图所示。 ①转化1中，In元素的化合价会_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”) ②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理_______。 【答案】（1） ①. 该反应的，，高温下，反应可自发进行 ②. 温度过高，丙烷裂解产生CH4、C2H4、C和氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生积碳使催化剂快速失活，反应速率快速下降。 （2） （3） ①. ②. 4：3 （4） ①. 降低 ②. CO2分子中的一个O原子填充到氧空位，促进CO2分子中C=O键断裂；In的电负性小于H，与In相连的H原子带负电，C的电负性小于O，与O相连的C原子带正电；带负电的H进攻带正电的C原子生成HCOO*，(吸附在In2O3表面) 【解析】 【小问1详解】 ①该反应高温下能自发进行的原因为： 该反应的，，高温下，反应可自发进行； ②工业生产反应温度选择，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为：温度过高，丙烷裂解产生CH4、C2H4、C和氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生积碳使催化剂快速失活，反应速率快速下降。 【小问2详解】 已知：I.；II. ；III. ；由盖斯定律可知，I+ III可得 =。 【小问3详解】 ①由图可知，CH4在阳极失去电子生成乙烷的电极反应式为：； ②由图可知，CO2在阴极得到电子生成CO，电极方程式为：CO2+2e-=CO+O2-，由图可知，CH4在阳极失去电子生成乙烷或乙烯，电极反应式为：、，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则失去6个电子，消耗4molCH4，3mol CO2，则消耗的和体积比为4：3。 【小问4详解】 ①转化1中，中产生了氧空位，由化合价代数和为零可知，In元素的化合价会降低； ②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理为：CO2分子中的一个O原子填充到氧空位，促进CO2分子中C=O键断裂；In的电负性小于H，与In相连的H原子带负电，C的电负性小于O，与O相连的C原子带正电；带负电的H进攻带正电的C原子生成HCOO*，(吸附在In2O3表面)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期高三期中质量监测 化学试卷 2024．11 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Co59 Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 形状记忆合金有镍钛、镍铜、镍铝合金等，下列元素属于主族元素的是 A. B. C. D. 2. 三草酸合铁酸钾可用于晒制蓝图，光解反应如下：。下列说法不正确的是 A. 的结构示意图： B. 中铁元素化合价为+2价 C. 的电子式： D. 该反应中碳元素被氧化 3. 下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 亚甲基蓝三水合物常用作染色剂，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 电负性； D. 沸点： 阅读下面材料，完成有关问题 利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，光催化水和空气产生羟基自由基()，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 5. 下列说法正确的是 A. 作为催化剂，降低了腐殖质与氧气反应的焓变 B. 利用太阳光将空气和水转化为的过程，是太阳能转化成化学能 C. 羟基自由基与有机腐殖质作用生成和，发生了氧化反应 D. 处理含铬(VI)废水时，随着的持续通入，溶液的值持续减小 6. 污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A. 醋酸被氧气氧化的热化学方程式： B. 羟基自由基氧化醋酸： C. 电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应： D. 处理酸性废水中的： 7. 下列化学描述正确的是 A. 键角： B. 分子为平面三角形结构 C. 随碳原子数增多，饱和一元羧酸酸性增强 D. 氧气和水转化为羟基自由基的过程，存在和键的断裂 8. 科学家使用研制了一种可充电电池如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 电解质碱性过强不利于电池工作 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，电极附近溶液减小 D. 放电时，电极质量减少，电极上生成 9. 化合物Z是一种解热镇痛药物，部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. X分子中所有原子一定在同一平面内 B. 1 mol Y与氢氧化钠水溶液反应，最多消耗2 molNaOH C. Z可以发生加成、取代、氧化和消去反应 D 可以用FeCl3溶液区分X和Y物质 10. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉： B. 硅的制备： C. 硝酸工业： D. 制银镜： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用石墨电极电解溶液，湿润的淀粉碘化钾试纸在阳极附近变蓝 阴离子在石墨电极上的放电能力： B 向某容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 和反应为可逆反应 D 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下通过下列实验探究和溶液的性质。 已知，。 实验1：测定溶液的： 实验2：向溶液中滴加氨水至； 实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A. 实验1中， B. 实验2中， C 实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体 D. 实验4中反应的离子方程式为： 13. 催化转化为的主要反应为。恒容容器中，进料比分别等于、、时，平衡转化率与温度变化如图所示。下列说法正确的是： A. 该反应的 B. 增加反应体系压强和及时分离出水都能加快化学反应速率 C. 按进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗 D. 进料浓度比， 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。 （1）基态Co原子外围电子排布式为_______。 （2）“酸浸”过程中有O2放出，反应化学方程式为_______。 （3）“萃取”的反应原理为。 ①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为_______。 a．NaOH　　b．H2SO4　　c．Co(OH)2　　d．HR ②“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。 （4）“沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为_______。 （5）钴酸锂(LiCoO2)晶胞结构如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为_______。 （6）CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为_______。(写出计算过程) 15. 化合物F是治疗眼部炎症的药物普拉洛芬的中间体，一种合成路线如下： （1）B分子中含氧官能团的名称为_______。 （2）C→D中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应 ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子 （5）已知：，。写出以和CH3OH为原料制备的合成路线_______。(无机试剂和题干中有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16. 易溶于水、乙醇和乙醚。实验室用铝箔制备流程如下。 （1）“碱溶”时转化的离子方程式为_______。 （2）已知，，。通入少量发生“沉淀”反应，滤液中溶质主要为的原因为_______。 （3）为加快“酸溶”的反应速率，可采用的实验措施为_______。(写出两种措施) （4）溶液A制备的装置如图所示。结晶后，经过滤、洗涤、干燥制得晶体。 ①通入的作用是_______。 ②洗涤选用合适的洗涤剂为_______。 （5）明矾在水中的溶解度如图所示。请补充完全用未经洗涤的胶状固体制备明矾晶体的实验方案。向漏斗中的胶状固体加入_______，过滤、洗涤，干燥获得明矾晶体。 (实验中须使用的试剂：蒸馏水、溶液、、溶液) 17. 的资源化利用是化学研究的热点。 （1）催化脱氢可制备丙烯。反应为 ①该反应高温下能自发进行的原因为_______。 ②工业生产反应温度选择，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为_______。 （2）催化下，与耦合反应过程如图所示。 已知： 耦合反应的_______。 （3）利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。 ①阳极生成乙烷的电极反应式为_______。 ②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的和体积比为_______。 （4）催化加氢制甲醇。在表面吸附后活化生成中间体的机理如图所示。 ①转化1中，In元素的化合价会_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”) ②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $