题型突破04 水溶液体系的综合应用题-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（北京专用）

题型突破04 水溶液体系的综合应用题 1．（22-23高二上·北京房山·期末）时，下图烧杯中各盛有的溶液。 甲：  乙： (1)甲中溶液的 1(填“>”、“<”或“=”)，请用电离方程式解释 。 (2)乙中溶液的 。乙溶液由水电离出的 。 (3)取甲溶液与乙溶液等体积混合，测得混合液的，用化学用语解释原因 ，此时该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 2．（22-23高二上·北京东城·期末）室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题： (1)若溶液①②③浓度均为，pH由大到小的顺序是 。(用序号填写) (2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是 。(用序号填写) (3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (4)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积① ⑤(填“>”、“<”或“=”)。 (5)ⅰ.若室温下③、④溶液的pH均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因： 、 ； ⅱ.③、④溶液中由水电离产生的的比值为 (填序号)。 a.1∶1    b.    c. (6)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则 。 3．（22-23高二上·北京顺义·期末）25℃时，某小组探究的性质。 (1)测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。 ①的电离方程式是 。 ②25℃时，的 (列出数学表达式) (2)测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，理由是 。 (3)查阅资料：25℃时，  ，  ，推测25℃时下列反应可能发生的是 (填字母)。 a. b. c. (4)向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。 ①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。 ②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的最大的是 (填字母) 4．（23-24高二上·北京石景山·期末）食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。 (1)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③V1和V2的关系：V1 V2(“>”、“=”或“<”)。 ④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (2)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0g/100mL。将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.10mol·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 ①用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是 。 ②按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL(保留两位有效数字)，可知该白醋符合国家标准。 ③若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母序号)。 A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 5．（20-21高二上·北京·期末）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。 资料： HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。 (1)84消毒液溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 Ⅱ 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象 Ⅲ 分别取_______ mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ①实验Ⅲ中应分别取 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。 ②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精 (填“能”或“不能”)混合使用。 (3)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用： 。 (4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为 。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因： 。 6．（22-23高二上·北京大兴·期末）室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl②NaCl③④⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。 (4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为 。 (5)向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②下列说法正确的是 。 a． A、C两点水的电离程度：A>C b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液微粒浓度满足： 7．（23-24高二上·北京昌平·期末）①  ②  ③  ④  ⑤是实验室的常见物质，回答下列问题。 (1)溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因： 。 (2)下列有关②③溶液的叙述，正确的是 。 a.向溶液中加入少量固体，减小 b.溶液中离子浓度关系满足： c.等浓度的和溶液的导电性相同 d.等的和溶液分别稀释10倍，变化大的是溶液 (3)常温下，均等于9的溶液和溶液，溶液中水电离出的与溶液中水电离出的之比是 。 (4)未知浓度的溶液可通过不同方法测得其浓度。 方法一：用标准酸性溶液滴定未知浓度的溶液。 资料：酸性条件下被还原为 ①滴定终点的现象为 。 ②该反应中 。 方法二：测定流程如下： ③滴定时，标准溶液装入滴定管 中(填“a”或“b”)。 ④未知浓度溶液的体积为，滴定步骤中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算溶液的浓度还需要的实验数据有 。 8．（22-23高二上·北京丰台·期末）侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图： 资料：某些盐在20℃、100 g 中的溶解度数据 NaCl 溶解度 35.9 21.7 9.6 37.2 21.5 100 (1)流程图中的气体b是 (填“氨气”或“二氧化碳”) (2)写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式： (3)请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因： (4)侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中的质量分数。首先称取1.1000 g纯碱产品，配制成100 mL待测液；然后取25 mL待测液，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图所示。 ①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、胶头滴管。 ②a点可选择 (填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂。 已知：酚酞的变色范围是pH 8~10，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。 ③根据滴定曲线，纯碱产品中的质量分数为 。 ④下列情况会造成测定结果偏低的是 (填字母) a．使用的锥形瓶未干燥 b．滴定后俯视读数 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定过程中振荡时有液滴溅出 9．（22-23高二上·北京海淀·期末）盐酸和醋酸是生活中常用的酸(可用HA代表)。某实验小组进行了以下实验。 (1)对比盐酸和醋酸与的反应。 常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。 ①表示滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。 ②a点溶液中，、、由大到小的顺序为 。 ③时， (填“>”“<”或“=”)。 (2)对比盐酸和醋酸与的反应。 资料：25℃时和的电离平衡常数分别为和。 ①溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因 。 ②实验II的目的是 。 ③结合资料和化学用语解释I的实验现象 。 ④III中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因 。 10．（23-24高二上·北京·期末）在实验研究和化学工业中应用广泛，有多种制备方法。 Ⅰ.利用溶液吸收制备溶液 (1)写出该制备方法的离子方程式 。 (2)时，与反应后的溶液中，价含微粒(和)物质的量分数随变化如图1所示： 下列说法正确的是___________(选填字母) A．曲线表示物质的量分数随溶液变化的曲线 B．的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中存在： Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显。其流程如下： (3)用化学用语表示工业废碱渣(主要成分)显碱性的原因 。 (4)图2为吸收塔中溶液与反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是 。 (5)中和器中发生的主要反应的化学方程式是 。 资料显示： Ⅰ.在时溶解度最大，将其饱和溶液加热至以上时，由于溶解度降低会析出无水，冷却至以下时析出； Ⅱ.无水在空气中不易被氧化，在空气中易被氧化。 (6)为了降低由中和器所得溶液中的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的是过量的。 ①请结合化学反应原理解释过量的原因 。 ②结晶时应选择的最佳操作是 (选填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．维持蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤 c．加热浓缩，冷却至室温结晶，过滤 (7)为检验成品中是否含少量，需选用的试剂是 。 11．（22-23高二上·北京平谷·期末）是一种重要的试剂，利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水。 (1)吸收塔中发生反应离子方程式 ，的电离常数 的电离常数(填“<”或“>”)。 (2)向溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。 ①由此可知溶液呈 (填“酸性”或“碱性”) ②写出在水中存在的两个平衡：ⅰ ⅱ 。 这两个平衡程度的大小关系是：ⅰ ⅱ。(填“<”或“>”) (3)为了进一步探究性质，两个同学分别做了如下实验： 其中甲同学设计图1装置(盐桥中为KCl)，闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。 ①通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，验证电源正极生成物的实验操作方法是 。 ②闭合开关后盐桥中的移向 (填“左”或“右”)侧的烧杯。 ③负极的电极反应 。 ④乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时后变为黄绿色。 因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。 查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成一种组成为的“配合物”并存在转化关系： 请从反应速率和平衡的角度解释原因 。 12．（23-24高二上·北京顺义·期末）乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸，在日常生活、实验研究、化学工业中应用广泛。 (1)人体内草酸累积过多是导致结石形成的主要原因，其主要成分是草酸钙，草酸钙的化学式为 。 (2)常温下，测得溶液的pH＝1.3．草酸的电离方程式为 。 (3)向某溶液中滴加KOH溶液，溶液中、和物质的量浓度分数[已知]与pH关系如图所示 ①由图可知，草酸的 。 ②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8时发生的主要反应是 （写离子方程式）。 ③pH＝4.2时，溶液中的溶质为 （填化学式）．下列粒子浓度关系正确的是 （填字母）。 a． b． c (4)利用草酸制备草酸亚铁晶体（）的流程及组分测定方法如下： 已知：i．pH＞4时，另被氧气氧化； ii．三种物质的溶解度（g/l00g水）如下： 20℃ 48 75 37 60℃ 101 88 38 ①用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是： ， 。 ②测定草酸亚铁晶体（）的x值： 实验为：称取0.2700g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸溶液中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 的酸性KMnO4溶液9.00mL，已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为、CO2，锰元素被还原为Mn2+。中x＝ （FeC2O4的摩尔质量是）。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型突破04 水溶液体系的综合应用题 1．（22-23高二上·北京房山·期末）时，下图烧杯中各盛有的溶液。 甲：  乙： (1)甲中溶液的 1(填“>”、“<”或“=”)，请用电离方程式解释 。 (2)乙中溶液的 。乙溶液由水电离出的 。 (3)取甲溶液与乙溶液等体积混合，测得混合液的，用化学用语解释原因 ，此时该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 【答案】(1) ＞ (2) 13 10-13 (3) 二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为： 【详解】（1）CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为： ，所以0.100mol/L的CHCOOH溶液中c(H+)<c(CH3COOH)=0.100mol/L所以溶液的pH>1； （2）NaOH为一元强碱，在水溶液中完全电离，所以0.100mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.100mol/L，溶液中 ，溶液的pH =13；碱抑制水电离，碱溶液中c(H+)就是水电离出的c(H+)= 10-13mol/L； （3）取甲溶液与乙溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：，c 但其水解程度较小，钠离子不水解，则 ，溶液中存在电荷守恒，所以存在：； 2．（22-23高二上·北京东城·期末）室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题： (1)若溶液①②③浓度均为，pH由大到小的顺序是 。(用序号填写) (2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是 。(用序号填写) (3)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (4)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积① ⑤(填“>”、“<”或“=”)。 (5)ⅰ.若室温下③、④溶液的pH均为5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因： 、 ； ⅱ.③、④溶液中由水电离产生的的比值为 (填序号)。 a.1∶1    b.    c. (6)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则 。 【答案】(1)③①② (2)③ (3)> (4)< (5) 1:104 (6)2：9 【分析】①是一元强酸，完全电离，②是二元强酸，完全电离，③是一元弱酸，不完全电离，④是会水解的盐，完全电离产生的会水解、⑤氨水是一元弱碱，不完全电离，⑥NaOH是一元强碱，完全电离，据此回答问题。 【详解】（1）根据分析可知，若溶液①②③浓度均为，①中c(H+)=10-2mol/L，②中c(H+)=2×10-2mol/L，③中c(H+)<10-2mol/L，c(H+)越小，pH越大，故pH大小顺序为：③>①>②； （2）根据分析可知，中和等体积、pH相同的①②③溶液，则①和②电离的c(H+)相同，消耗NaOH相同，而③是一元弱酸，最终能电离的c(H+)大于①和②，故消耗NaOH最多； （3）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥NaOH混合，两者完全反应生成CH3COONa，CH3COO-会发生水解：，溶液显碱性，pH>7； （4）将等物质的量浓度的①、⑤氨水混合后呈中性，两者若完全反应生成NH4Cl，会发生水解：，使溶液显酸性，所以反应后除了生成NH4Cl，还剩余有氨水，故消耗两溶液的体积①<⑤； （5）i：③pH=5，显酸性，是因为醋酸是一元弱酸，电离方程式：，④pH=5，显酸性，是因为会发生水解：； Ii：室温下，③pH=5，则c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L=c水(OH-)=c水(H+)， ④pH=5，则c(H+)=10-5mol/L=c水(H+)，所以③和⑤由水电离产生的的比值为10-9:10-5=1:104； （6）常温下，的⑥NaOH溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则混合后溶液显碱性，说明碱过量，则有，解得。 3．（22-23高二上·北京顺义·期末）25℃时，某小组探究的性质。 (1)测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。 ①的电离方程式是 。 ②25℃时，的 (列出数学表达式) (2)测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为3.38。小组同学判断稀释溶液时，的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，理由是 。 (3)查阅资料：25℃时，  ，  ，推测25℃时下列反应可能发生的是 (填字母)。 a. b. c. (4)向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。 ①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。 ②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的最大的是 (填字母) 【答案】(1) (2) 右 它只与温度有关，一定温度下是常数，稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离 (3)a (4) C   【详解】（1）①为弱电解质，部分电离，电离方程式是，故答案为。 ②弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值；所以，的；故答案为。醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动；它只与温度有关，一定温度下是常数；稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离。故答案为右；它只与温度有关，一定温度下是常数，稀释时所有离子浓度均降低，为了达到电离平衡，稀释后醋酸分子继续电离。 （2）物质的量浓度为的溶液，为3.38；所以；  ；  ；酸性，根据强酸制弱酸可知，只有发生，故答案选a。 （3）①A点溶质为和，且物质的量浓度相等；溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是，故答案为。 （4）②水电离出的与溶液中和有关，A点为醋酸和醋酸钠的1：1混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离；B点为醋酸钠和少量醋酸混合溶液，溶液承呈中性，不促进也不抑制；C点为醋酸钠溶液，溶液中醋酸跟水解使溶液呈碱性，促进水的电离；D点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；所以C点中水电离出的最大，故答案选C。 4．（23-24高二上·北京石景山·期末）食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。 (1)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③V1和V2的关系：V1 V2(“>”、“=”或“<”)。 ④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (2)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0g/100mL。将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.10mol·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 ①用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是 。 ②按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL(保留两位有效数字)，可知该白醋符合国家标准。 ③若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母序号)。 A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1) I CH3COOH < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (2) 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色 4.5 BC 【详解】（1）①浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，电离氢离子多，pH小，则Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸； 故答案为：Ⅰ； ②盐酸、NaOH均为强电解质，对水的抑制程度大，故当浓度相同时，醋酸为弱酸对水的抑制程度小，水的电离程度大，电离的氢离子浓度大； 故答案为：CH3COOH； ③同浓度的NaOH、盐酸，体积相同时，生成物成中性；当NaOH、醋酸浓度体积相同时，生成物为CH3COONa，溶液呈现碱性，故溶液显中性时，醋酸过量，NaOH的体积小于20.00mL； 故答案为：＜； ④M点的混合物为CH3COONa、CH3COOH，且物质的量之比为1：1，故离子浓度为； 故答案为：； （2）①用0.10mol·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋，酚酞做指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色达到滴定终点； 故答案为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色； ②，，，，则原醋酸浓度为0.75mol/L，； 故答案为：4.5； ③A．滴定过程中，锥形瓶的待测液溅出，则溶质成分偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．如果没有润洗，则标准液浓度偏低，标准液体积偏高，测定结果偏高，B符合题意； C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则标准液体积偏高，测定结果偏高，C符合题意； 故答案为：BC。 5．（20-21高二上·北京·期末）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。 资料： HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。 (1)84消毒液溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 Ⅱ 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象 Ⅲ 分别取_______ mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ①实验Ⅲ中应分别取 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。 ②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精 (填“能”或“不能”)混合使用。 (3)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用： 。 (4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为 。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因： 。 【答案】 碱性， 40 不能 ClO−+H2OOH−+HClO加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢(或消毒液更稳定) CO2+H2O+ClO-HClO+HCO H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故空气中的CO2(或H2CO3)能将ClO-转化为消毒效果更强的HClO 【详解】(1)84消毒液的有效成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性； (2)①采用控制变量法进行研究，因此实验III要取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃，然后根据实验现象的不同与上面的两个实验进行对比； ②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精混合，会发生化学反应，故不能混合使用； (3)Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO−+H2OOH−+HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性。向其中加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH； (4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，这是由于酸性：H2CO3＞HClO＞，在空气中暴露，CO2能够溶解在溶液中，发生反应使ClO-转化为HClO，产生消毒能力更强的HClO而增强溶液的消毒效果。该过程中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-HClO+HCO。 6．（22-23高二上·北京大兴·期末）室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl②NaCl③④⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。 (4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为 。 (5)向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②下列说法正确的是 。 a． A、C两点水的电离程度：A>C b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液微粒浓度满足： 【答案】(1) ①③ ④⑤ (2)⑤④②③① (3)＜ (4)2 (5) bc 【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，据表格知，酸性排序为：HCl ＞＞ 【详解】（1）溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，酸溶液中水的电离被抑制，和溶液中因水解促进了水的电离，氯化钠不影响水的电离，则上述溶液中水的电离被抑制的是①③，水的电离被促进的是④⑤，溶液⑤中溶质与水作用，即碳酸根离子水解，一级水解为主，则主要的离子方程式为。 （2）①HCl呈酸性，③呈酸性，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，等物质的量浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH：①HCl呈酸性＜③，②NaCl呈中性，④、⑤因水解呈碱性，“越弱越水解”，水解程度④＜⑤，则pH④＜⑤，故上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①。 （3）③是弱酸、微弱电离，④是强电解质、完全电离、微弱水解，则溶液③和④中的物质的量浓度：③＜④。 （4）室温下，向溶液①HCl中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的中氢离子浓度变为原来的十分之一，即0.01 mol·L，则pH为2。 （5）①向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH，滴加过程中NaOH溶液和CH3COOH水溶液反应生成醋酸钠和水，发生反应的离子方程式是。 ②a． A为醋酸溶液，抑制水的电离，D为溶液、因水解促进了水的电离，则A→D的过程中水的电离程度不断增大，则A、C两点水的电离程度：A＜C，a错误； b．B点溶液中电荷守恒，微粒浓度满足：，b正确； c．D点恰好中和，D点溶液为溶液，物料守恒，则微粒浓度满足：，c正确； 选bc。 7．（23-24高二上·北京昌平·期末）①  ②  ③  ④  ⑤是实验室的常见物质，回答下列问题。 (1)溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因： 。 (2)下列有关②③溶液的叙述，正确的是 。 a.向溶液中加入少量固体，减小 b.溶液中离子浓度关系满足： c.等浓度的和溶液的导电性相同 d.等的和溶液分别稀释10倍，变化大的是溶液 (3)常温下，均等于9的溶液和溶液，溶液中水电离出的与溶液中水电离出的之比是 。 (4)未知浓度的溶液可通过不同方法测得其浓度。 方法一：用标准酸性溶液滴定未知浓度的溶液。 资料：酸性条件下被还原为 ①滴定终点的现象为 。 ②该反应中 。 方法二：测定流程如下： ③滴定时，标准溶液装入滴定管 中(填“a”或“b”)。 ④未知浓度溶液的体积为，滴定步骤中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算溶液的浓度还需要的实验数据有 。 【答案】(1) 酸性 在溶液中完全电离：，水中存在：结合电离出的减小，使水的电离平衡向右移动，增大，溶液中，因此溶液显酸性 (2)ad (3) (4) 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 所用NaOH溶液的浓度和体积（或空白实验中消耗标准硫酸溶液的体积） 【详解】（1）NH4Cl 在溶液中完全电离：NH4Cl =+Cl-，水中存在：结合电离出的减小，使水的电离平衡向右移动，增大，溶液中，因此溶液显酸性； （2）a．NH3•H2O溶液中存在电离平衡，向NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向进行，c()减小，故a正确； b．NH3•H2O溶液中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡，溶液中离子浓度关系满足：c(OH-)＞c()＞c(H+)，故b错误； c．一水合氨为弱电解质，等浓度的NH3•H2O和NaOH溶液的导电性不相同，故c错误； d．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，等pH的NH3•H2O和NaOH溶液中，溶质浓度一水合氨大于氢氧化钠，溶液分别稀释10倍，一水合氨电离程度被促进，又电离出氢氧根离子，则pH变化大的是NaOH溶液，故d正确； 故答案为：ad； （3）常温下，pH均等于9的NH3•H2O溶液和CH3COONa溶液，NH3•H2O溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-9mol/L，CH3COONa溶液中水电离出的c(OH-)==10-5mol/L，NH3•H2O溶液中水电离出的c(OH-)与CH3COONa溶液中水电离出的c(OH-)之比=10-9：10-5=1：104； （4）①用标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，利用高锰酸钾溶液的紫红色指示终点，滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； ②反应的离子方程式为：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O，该反应中n( )：n()=2：5； ③滴定时，标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，选择b； ④未知浓度NaHSO3溶液的体积为V1，滴定步骤中标准H2SO4溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V2，计算NaHSO3溶液的浓度还需要的实验数据有：所用NaOH溶液的浓度和体积(或空白实验中消耗标准 H2SO4 溶液的体积)。 8．（22-23高二上·北京丰台·期末）侯德榜先生对外国的制碱法进行了改进，与合成氨工业和化肥工业联合，发明了侯氏制碱法，极大的促进了我国制碱工业的发展。侯氏制碱法的主要生产流程如图： 资料：某些盐在20℃、100 g 中的溶解度数据 NaCl 溶解度 35.9 21.7 9.6 37.2 21.5 100 (1)流程图中的气体b是 (填“氨气”或“二氧化碳”) (2)写出侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式： (3)请结合平衡移动原理解释使用饱和食盐水的原因： (4)侯氏制碱法制备的纯碱产品中含有少量NaCl等杂质，利用滴定法可测定纯碱产品中的质量分数。首先称取1.1000 g纯碱产品，配制成100 mL待测液；然后取25 mL待测液，用0.1000 mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图所示。 ①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、胶头滴管。 ②a点可选择 (填“酚酞”或“甲基橙”)做指示剂。 已知：酚酞的变色范围是pH 8~10，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。 ③根据滴定曲线，纯碱产品中的质量分数为 。 ④下列情况会造成测定结果偏低的是 (填字母) a．使用的锥形瓶未干燥 b．滴定后俯视读数 c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定过程中振荡时有液滴溅出 【答案】(1)二氧化碳 (2)、 (3)饱和食盐水中大，有利于逆向移动，从溶液中析出 (4) 玻璃棒、 100 mL容量瓶 酚酞 96.4% bd 【分析】向饱和食盐水中依次通入气体a氨气、气体b二氧化碳，沉淀池中发生反应，过滤后，所得滤液中含NH4Cl的母液，还含有大量的NaCl，可以循环使用；滤渣为固体，将固体煅烧分解得到纯碱，化学反应方程式为，生成的CO2可循环利用。 （4）根据滴定曲线，和盐酸发生两步反应，第一步为，a为第一步滴定终点，第二步为，b为第二步滴定终点。 【详解】（1）根据分析，流程图中的气体b是二氧化碳； （2）根据分析，侯氏制碱法涉及的主要反应的化学方程式有：、； （3）使用饱和食盐水的原因是：饱和食盐水中大，有利于逆向移动，有利于从溶液中析出； （4）①配制100 mL待测液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管； ②达到第一步滴定终点a时，溶液呈碱性，为减小实验误差，应选择酚酞做指示剂； ③根据滴定曲线，和盐酸发生两步反应，第一步为，a为第一步滴定终点，则达到第一步滴定终点时，消耗，纯碱产品中的质量分数为； ④a．使用的锥形瓶未干燥，溶质的物质的量不变，对测定结果没有影响，a不符合题意； b．滴定后俯视读数，使得读数偏小，测定结果偏低，b符合题意； c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使得读数偏大，测定结果偏高，c不符合题意； d．滴定过程中振荡时有液滴溅出，溶质有损失，消耗盐酸体积偏小，测定结果偏低，d符合题意； 故选bd。 9．（22-23高二上·北京海淀·期末）盐酸和醋酸是生活中常用的酸(可用HA代表)。某实验小组进行了以下实验。 (1)对比盐酸和醋酸与的反应。 常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。 ①表示滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。 ②a点溶液中，、、由大到小的顺序为 。 ③时， (填“>”“<”或“=”)。 (2)对比盐酸和醋酸与的反应。 资料：25℃时和的电离平衡常数分别为和。 ①溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因 。 ②实验II的目的是 。 ③结合资料和化学用语解释I的实验现象 。 ④III中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因 。 【答案】(1) I >> < (2) ClO− + H2OHClO + OH− 空白对照，排除I中因稀释导致溶液褪色的可能 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，I中发生反应ClO− + CH3COOH = HClO + CH3COO−，c(HClO)增大，漂白性增强，溶液褪色 ClO− + Cl− + 2H+ = Cl2↑ + H2O 【分析】NaClO是强碱弱酸盐，溶于水ClO-离子水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，可以使石蕊试液变蓝色；次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色； 【详解】（1）①HCl是强电解质，0.1mol/L的溶液中氢离子浓度也是0.1mol/L，pH=1，所以曲线II是盐酸滴定曲线，表示滴定醋酸的曲线是I； ②a点处溶液中溶质成分应是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，此时溶液中电荷守恒关系是，根据图中信息，此时溶液pH<7呈酸性，所以，代入电荷守恒关系可知，溶液中CH3COOH是弱电解质部分电离，所以，所以>>； ③完全中和的两个盐溶液中，CH3COO-水解，Cl-不水解，所以应填<； （2）①NaClO是强碱弱酸盐，溶于水ClO-离子水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，ClO− + H2OHClO + OH−； ②实验II中加入了与实验I加入醋酸体积相同的蒸馏水，然后观察实验现象是否相同，避免因原NaClO溶液因稀释而造成HClO增多导致溶液变色的现象干扰实验I的分析判断，故应填：空白对照，排除I中因稀释导致溶液褪色的可能； ③次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色；根据题目所给信息，Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，浓度相同的醋酸酸性大于次氯酸酸性，实验I中发生醋酸制取次氯酸的反应，次氯酸生成的越多，漂白性就越强，故应填：Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，I中发生反应ClO− + CH3COOH = HClO + CH3COO−，c(HClO)增大，漂白性增强，溶液褪色； ④ClO-与Cl-在酸性条件下氧化还原生成黄绿色的Cl2，故应填：ClO− + Cl− + 2H+ = Cl2↑ + H2O。 10．（23-24高二上·北京·期末）在实验研究和化学工业中应用广泛，有多种制备方法。 Ⅰ.利用溶液吸收制备溶液 (1)写出该制备方法的离子方程式 。 (2)时，与反应后的溶液中，价含微粒(和)物质的量分数随变化如图1所示： 下列说法正确的是___________(选填字母) A．曲线表示物质的量分数随溶液变化的曲线 B．的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中存在： Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显。其流程如下： (3)用化学用语表示工业废碱渣(主要成分)显碱性的原因 。 (4)图2为吸收塔中溶液与反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是 。 (5)中和器中发生的主要反应的化学方程式是 。 资料显示： Ⅰ.在时溶解度最大，将其饱和溶液加热至以上时，由于溶解度降低会析出无水，冷却至以下时析出； Ⅱ.无水在空气中不易被氧化，在空气中易被氧化。 (6)为了降低由中和器所得溶液中的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的是过量的。 ①请结合化学反应原理解释过量的原因 。 ②结晶时应选择的最佳操作是 (选填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．维持蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤 c．加热浓缩，冷却至室温结晶，过滤 (7)为检验成品中是否含少量，需选用的试剂是 。 【答案】(1) (2)C (3) (4) (5) (6) 存在溶解平衡：，过量使增大，上述平衡逆向移动抑制的溶解 b (7)稀盐酸和氯化钡 【详解】（1）溶液吸收反应生成和水，其离子方程式为； （2）A. 随着pH的增大，的浓度减小，的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线表示物质的量分数随溶液变化的曲线，A错误；B.由图可知 的溶液中：，B错误；C. 的溶液中，利用电荷守恒可知：溶液显中性，则，则，C正确； D. 的溶液中存在电荷守恒，，物料守恒，将两式相减，则溶液中存在：，D错误； 故选C； （3）溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，溶液呈碱性，其离子方程式为； （4）由图可知，初期反应(图中A点以前)，的碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的离子方程式为； （5）随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学式为； （6）①存在溶解平衡：，过量使增大，上述平衡逆向移动抑制的溶解；②a．加热蒸发直至蒸干，容易使固体溅出，导致损失，a错误；b．维持蒸发浓缩至有大量晶体析出，在利用余热蒸干，b正确；c．由于冷却至以下时析出，故应在较高温度下加热浓缩结晶，c错误；故选b； （7）先用稀盐酸除去亚硫酸钠，防止干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子。 11．（22-23高二上·北京平谷·期末）是一种重要的试剂，利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水。 (1)吸收塔中发生反应离子方程式 ，的电离常数 的电离常数(填“<”或“>”)。 (2)向溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。 ①由此可知溶液呈 (填“酸性”或“碱性”) ②写出在水中存在的两个平衡：ⅰ ⅱ 。 这两个平衡程度的大小关系是：ⅰ ⅱ。(填“<”或“>”) (3)为了进一步探究性质，两个同学分别做了如下实验： 其中甲同学设计图1装置(盐桥中为KCl)，闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。 ①通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，验证电源正极生成物的实验操作方法是 。 ②闭合开关后盐桥中的移向 (填“左”或“右”)侧的烧杯。 ③负极的电极反应 。 ④乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时后变为黄绿色。 因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。 查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成一种组成为的“配合物”并存在转化关系： 请从反应速率和平衡的角度解释原因 。 【答案】(1) > (2) 酸性 > (3) 向左侧烧杯中滴加几滴，若产生蓝色沉淀，则左侧烧杯为正极，右侧烧杯为负极 左侧 在的作用下，橙色的络合物浓度减小，平衡正向移动，所以溶液浓度增大，溶液变成黄绿色 【详解】（1）向含有的溶液中通入，生成，发生反应的离子方程式为：，因此酸性：，所以的电离常数大于的电离常数，因此答案为：，>； （2）①由图可知，溶液的pH小于7，所以溶液显酸性；、 ②在水中存在的两个平衡：和，因为溶液显酸性，所以的电离程度大于水解程度； （3）①和发生原电池反应，正极为，负极为，可以通过检验的存在，判断两极，具体操作为：向左侧烧杯中滴加几滴，若产生蓝色沉淀，则左侧烧杯为正极，右侧烧杯为负极； ②原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的向左侧烧杯移动； ③负极为，电极反应为：； ④根据实验现象，说明生成红色络合物的速率较快，由红色络合物生成橙色配合物的速率较慢，在的作用下，橙色的络合物浓度减小，平衡正向移动，所以溶液浓度增大，溶液变成黄绿色。 12．（23-24高二上·北京顺义·期末）乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸，在日常生活、实验研究、化学工业中应用广泛。 (1)人体内草酸累积过多是导致结石形成的主要原因，其主要成分是草酸钙，草酸钙的化学式为 。 (2)常温下，测得溶液的pH＝1.3．草酸的电离方程式为 。 (3)向某溶液中滴加KOH溶液，溶液中、和物质的量浓度分数[已知]与pH关系如图所示 ①由图可知，草酸的 。 ②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8时发生的主要反应是 （写离子方程式）。 ③pH＝4.2时，溶液中的溶质为 （填化学式）．下列粒子浓度关系正确的是 （填字母）。 a． b． c (4)利用草酸制备草酸亚铁晶体（）的流程及组分测定方法如下： 已知：i．pH＞4时，另被氧气氧化； ii．三种物质的溶解度（g/l00g水）如下： 20℃ 48 75 37 60℃ 101 88 38 ①用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是： ， 。 ②测定草酸亚铁晶体（）的x值： 实验为：称取0.2700g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸溶液中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 的酸性KMnO4溶液9.00mL，已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为、CO2，锰元素被还原为Mn2+。中x＝ （FeC2O4的摩尔质量是）。 【答案】(1)CaC2O4 (2)、 (3) 10-1.2 和 a (4) 防止被氧化 抑制的水解 2 【详解】（1）草酸钙的化学式为CaC2O4，故答案为CaC2O4。 （2）H2C2O4为乙二酸，由0.1 mol/L H2C2O4溶液pH＝1.3可知，H2C2O4为二元弱酸，分步电离的方程式为：、，故答案为、。 （3）H2C2O4为乙二酸，为二元弱酸，pH增大，降低，先增大后降低，所以曲线1表示，曲线2表示，曲线3表示； ①由图可知，当pH=1.2时，=，此时溶液中不存在，所以=，草酸的，故答案为10-1.2； ②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8时，=0，发生的主要反应是，故答案为； ③pH＝4.2时，=，溶液中的溶质为和； a．根据电荷守恒，有，故a正确； b．pH＝4.2时，，，故b错误； c．pH＝4.2时，，此时，溶液中没有，又，所以，故c错误； 故答案选a。 （4）①已知，pH＞4时，另被氧气氧化；所以用稀硫酸调溶液pH至1~2是为了防止被氧化，此外，发生水解，，用稀硫酸调溶液pH至1~2可以抑制的水解，故答案为防止被氧化；抑制的水解； ②根据电子守恒可知，与的反应的计量关系为，达到滴定终点时，消耗0.1000mol•L−1的酸性KMnO4溶液9.00mL，则n（）＝，草酸亚铁晶体的质量为0.2700g，所以的摩尔质量，所以，故答案为2。 ( 22 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$