题型突破02 元素推断题-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（北京专用）

题型突破02 元素推断题 1．（22-23高一上·北京西城·期末）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 。 (2)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的气态氢化物的稳定性小于HF c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (3)A和D按照原子个数比3∶4构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为 。 (4)W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。 ①上述反应的离子方程式为 。 ②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 。 2．（22-23高一上·北京通州·期末）下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。 (1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其与反应的化学方程式是 。 (2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。 (3)非金属性：④ ⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因： 。 (4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (5)下列关于①的说法正确的是 。 a、原子结构示意图为 b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强 c、在同主族的元素中，①的金属性最强 3．（22-23高一上·北京顺义·期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 A 3 B C D E 4 F G (1)A的元素符号是 。 (2)B、C的单质与水反应时，较难进行的是 。 (3)非金属性E强于G，用原子结构解释原因： ，得电子能力E大于G。 (4)下列对G及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a．G的最高化合价为＋7价 b．与氢气反应的难易程度：F＞G c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E 4．（23-24高一上·北京顺义·期末）几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题(用化学用语作答)： (1)②元素最简氢化物的电子式为 。 (2)②③④⑤四种元素原子半径最大的是 (用元素符号表示)。 (3)④单质与水反应的化学方程式为 。 (4)⑦单质和水反应的离子方程式为 。 (5)④⑤⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 (填化学式)， (6)非金属性⑦强于⑨，从原子结构的角度解释其原因： 。 5．（22-23高一上·北京石景山·期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素②位于元素周期表的第 周期 族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是 。 (2)元素⑥的原子结构示意图是 。 (3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 (填化学式)。 II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变为黄色 (4)实验①中反应的离子方程式是 。 (5)实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是 。 (6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下 ，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 6．（22-23高一上·北京西城·期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是 。 (2)⑤的原子结构示意图是 。 (3)上述元素中，原子半径最大的是 (写元素符号)。 (4)用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程 。 (5)金属性：③ ④(填“>”或“＜”)，列举一条能证明该结论的事实： 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 a.②、③组成的化合物只有一种 b.氢化物的稳定性②小于⑤ c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 (7)34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比 (填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因 。 7．（22-23高一上·北京西城·期末）表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：      族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ (1)①的原子结构示意图是 。 (2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。 (3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程 。 (4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。 (5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 (填字母，下同)。 a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 。 a.SeO2只具有还原性 b.Se的最低负化合价是-2价 c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 8．（23-24高一上·北京通州·期末）阅读以下材料，回答相应问题。 当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大爆炸后的几分钟开始，一直延续到了现在。以氢、氨和锂为代表的第一批元素大概是在宇宙诞生三分钟后合成的。以这些元素为原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙，他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性死亡生产新元素。在这些高含重元素的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较轻的氨元素到较重的铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如117号Ts元素，无法自然形成。物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间就迅速衰变。 几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程(或称为r过程)。其余的元素则源自慢中子俘获过程(或称为s过程)。我们对s过程的理解相对充分一些，他由一系列发生在长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。 r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子。然而，添加中子并不意味着新元素诞生……原子核内的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变…… s过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程缓慢，在原子核俘获下一个中子之前，被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发生s过程的恒星内仅有少量额外的中子，因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，如此产生新元素的过程需要花费数千年的时间。 相反，r过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景下，中子的数量充足，在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，使得原子迅速膨大成一个极不稳定的___________，直到达到中子滴线——这是原子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更小的原子核。 ——节选自文章《宇宙炼金术》，部分文字有改动 (1)请在以下表格中用实线描出元素周期表(镧系和锕系元素未展开)的上方边框(左、下、右侧边框已画为实线)，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的相应格中 。 (2)第117号元素Ts位于第 周期、第 族。 (3)材料最后一段划线空格处不适合填入以下哪个词________？ A．同素异形体 B．粒子 C．核素 D．同位素 (4)2023年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素P (填“是”或“不是”)通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 9．（22-23高一上·北京·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。 元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为： (1)元素Y在周期表中的位置 。 (2)X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (3)Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。 (5)非金属性：Z W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因 。 (6)下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a.W的最低负化合价为-1价 b.单质与H2反应的难易程度：W比Z容易 c.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W d.W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型突破02 元素推断题 1．（22-23高一上·北京西城·期末）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 。 (2)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的气态氢化物的稳定性小于HF c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (3)A和D按照原子个数比3∶4构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为 。 (4)W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。 ①上述反应的离子方程式为 。 ②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第二周期第ⅣA族 (2)ab (3) (4) 【分析】A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素，D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，，，E的最外层电子数为7，原子序数比Al大，E为Cl，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。 【详解】（1）A为C元素，在周期表中为第二周期第ⅣA族 （2）a.Al的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于，因为Al的金属性比Mg的弱，a正确； b.Cl的气态氢化物的稳定性小于HF，因为Cl的非金属性比F的弱，b正确； c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，利用的氧化性强于，与元素周期律无关，c错误；故选ab。 （3）A和D按照原子个数比3∶4构成的固体化合物为，与水反应生成可燃性气体，密度是密度的8倍，该气体为，沉淀为，反应的方程式为：； （4）Fe的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X（），反应的离子方程式为：；Al单质与在高温下发生铝热反应，置换出Fe，反应的方程式为：。 2．（22-23高一上·北京通州·期末）下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。 (1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其与反应的化学方程式是 。 (2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。 (3)非金属性：④ ⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因： 。 (4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (5)下列关于①的说法正确的是 。 a、原子结构示意图为 b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强 c、在同主族的元素中，①的金属性最强 【答案】(1) 三 ⅠA 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) (3) ＞ 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl (4) (5)ab 【分析】根据短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。 【详解】（1）②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，钠与反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 （2）氧元素的一种核素的中子数是10，质量数是8+10=18，则表示该核素的符号是。 （3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl，这是由于F、Cl为同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。 （4）②、⑤两种元素形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，则用电子式表示它的形成过程为。 （5）a、Li的原子序数是3，其原子结构示意图为，a正确； b、在同周期中Li是最活泼的金属，所以Li的最高价氧化物的水化物的碱性最强，b正确； c、同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，Li的金属性最弱，c错误； 答案选ab。 3．（22-23高一上·北京顺义·期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 A 3 B C D E 4 F G (1)A的元素符号是 。 (2)B、C的单质与水反应时，较难进行的是 。 (3)非金属性E强于G，用原子结构解释原因： ，得电子能力E大于G。 (4)下列对G及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a．G的最高化合价为＋7价 b．与氢气反应的难易程度：F＞G c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E 【答案】(1)N (2)Mg (3)最外层电子数Br与Cl相同，电子层数Br大于Cl，核电荷数Br大于Cl，原子半径Br大于Cl (4)abc 【分析】根据元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。 【详解】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序数是7，元素符号是N； （2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。 （3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。 （4）a．G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确； b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，故b正确； c．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正确； 选abc。 4．（23-24高一上·北京顺义·期末）几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题(用化学用语作答)： (1)②元素最简氢化物的电子式为 。 (2)②③④⑤四种元素原子半径最大的是 (用元素符号表示)。 (3)④单质与水反应的化学方程式为 。 (4)⑦单质和水反应的离子方程式为 。 (5)④⑤⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 (填化学式)， (6)非金属性⑦强于⑨，从原子结构的角度解释其原因： 。 【答案】(1) (2)Na (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4)Cl2+H2OH++Cl－+HClO (5)KOH (6)Br和Cl在同一主族，最外层电子数相同；电子层数：Br>Cl，原子半径：Br>Cl，原子核对电子的引力：Br<Cl，非金属性：Br<Cl 【分析】根据元素周期表可知，①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为Na元素；⑤为Al元素；⑥为S元素；⑦为Cl元素；⑧为K元素；⑨为Br元素。 【详解】（1） ②为C元素，其最简氢化物为CH4，是共价化合物，其电子式为； （2）同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则②③④⑤四种元素原子半径最大的是②，即Na元素； （3）Na单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （4）Cl2和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl－+HClO； （5）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，则三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH； （6）Br和Cl在同一主族，最外层电子数相同；电子层数：Br>Cl，原子半径：Br>Cl，原子核对电子的引力：Br<Cl，非金属性：Br<Cl。 5．（22-23高一上·北京石景山·期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素②位于元素周期表的第 周期 族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是 。 (2)元素⑥的原子结构示意图是 。 (3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 (填化学式)。 II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变为黄色 (4)实验①中反应的离子方程式是 。 (5)实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是 。 (6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下 ，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 【答案】(1) 二 IVA (2) (3) HClO4 KOH (4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (5) 溶液变蓝 实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰 (6)元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、C、O、F、Cl、K元素。 【详解】（1）由分析可知，元素②为6号元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一种质量数为14的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是。答案为：二；IVA；； （2）元素⑥为19号元素钾，原子结构示意图是。答案为：； （3）高氯酸是最强的含氧酸，则上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，钾的金属性最强，则碱性最强的是KOH。答案为：HClO4；KOH； （4）实验①中，KBr与Cl2发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-； （5）实验②中，反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变蓝；因为不能肯定反应①中Cl2是否有剩余，所以乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是：实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰。答案为：溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰； （6）卤素位于元素周期表第ⅦA族，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。答案为：元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。 【点睛】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氧和氟不能形成最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强。 6．（22-23高一上·北京西城·期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是 。 (2)⑤的原子结构示意图是 。 (3)上述元素中，原子半径最大的是 (写元素符号)。 (4)用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程 。 (5)金属性：③ ④(填“>”或“＜”)，列举一条能证明该结论的事实： 。 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 a.②、③组成的化合物只有一种 b.氢化物的稳定性②小于⑤ c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 (7)34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比 (填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因 。 【答案】(1) (2) (3)Na (4) (5) > 氢氧化钠碱性大于氢氧化铝 (6)bc (7) 弱 S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S>Se，所以硒酸的酸性比弱。 【分析】 根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解题。 【详解】（1）元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3，符号为； （2）由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外层6个电子，原子结构示意图为：； （3）在周期表中，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以上述元素中，原子半径最大的是Na； （4）由分析可知，①、⑥组成的化合物是HCl，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程： ； （5）③是Na、④是Al，两者属于同周期，同周期元素电子层数相同，原子序数小的，其半径大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，即金属性：Na>Al；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以列举能证明该结论的事实是氢氧化钠碱性大于氢氧化铝； （6）a．O和Na组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，a项错误； b．同族元素形成的简单氢化物的稳定性减弱，H2O的气态氢化物稳定性高于H2S，b项错误； c．Cl在化合物中呈现最高化合价为+7价，如高氯酸中氯的化合价+7价，c项正确； 故答案为：c； （7）同主族元素，从下往上，非金属性依次增强，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S>Se，所以硒酸的酸性比弱。 7．（22-23高一上·北京西城·期末）表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：      族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ (1)①的原子结构示意图是 。 (2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。 (3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程 。 (4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。 (5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 (填字母，下同)。 a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 。 a.SeO2只具有还原性 b.Se的最低负化合价是-2价 c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)Cl->Na+>Mg2+>Al3+ (3) (4) (5)ab (6) b 3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O 【分析】根据元素所在位置，①为C，②为Na，③为Mg，④为Al，⑤为Cl； 【详解】（1）①为C，6号元素； 故答案为： ； （2）判断离子半径大小，先比较电子层越多，半径越大，半径相同时，核电荷数越大，半径越小； 故答案为：Cl->Na+>Mg2+>Al3+； （3）②为Na，⑤为Cl，形成的离子化合物为MgCl2； 故答案为： ； （4）②为Na，④为Al，最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，反应生成偏铝酸钠； 故答案为：； （5）a．单质与水反应置换出氢的难易程度越容易说明单质的金属性越强，a符合题意； b．高价氧化物对应的水化物的碱性越强金属性越强，b符合题意； c．溶解性为物理性质，与金属性无关，c不符合题意； 故答案为：ab； （6）①硒(Se)位于第四周期，与C为同主族，属于第ⅣA元素； a．因为SeO2中Se的化合价为+4价，不是最高价，也不是最低价，处于中间价态的元素即具有还原性，也具有氧化性，故a错误； b．Se位于VIA族，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，所以其最低负化合价是-2价，故b正确； c．同族元素非金属性从上到下依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，所以Se的气态氢化物的稳定性比①的弱，故c错误； 故答案为：b； ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到Se和氮气及水； 故答案为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。 8．（23-24高一上·北京通州·期末）阅读以下材料，回答相应问题。 当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大爆炸后的几分钟开始，一直延续到了现在。以氢、氨和锂为代表的第一批元素大概是在宇宙诞生三分钟后合成的。以这些元素为原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙，他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性死亡生产新元素。在这些高含重元素的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较轻的氨元素到较重的铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如117号Ts元素，无法自然形成。物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间就迅速衰变。 几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程(或称为r过程)。其余的元素则源自慢中子俘获过程(或称为s过程)。我们对s过程的理解相对充分一些，他由一系列发生在长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。 r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子。然而，添加中子并不意味着新元素诞生……原子核内的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变…… s过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程缓慢，在原子核俘获下一个中子之前，被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发生s过程的恒星内仅有少量额外的中子，因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，如此产生新元素的过程需要花费数千年的时间。 相反，r过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景下，中子的数量充足，在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，使得原子迅速膨大成一个极不稳定的___________，直到达到中子滴线——这是原子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更小的原子核。 ——节选自文章《宇宙炼金术》，部分文字有改动 (1)请在以下表格中用实线描出元素周期表(镧系和锕系元素未展开)的上方边框(左、下、右侧边框已画为实线)，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的相应格中 。 (2)第117号元素Ts位于第 周期、第 族。 (3)材料最后一段划线空格处不适合填入以下哪个词________？ A．同素异形体 B．粒子 C．核素 D．同位素 (4)2023年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素P (填“是”或“不是”)通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 【答案】(1) (2) 七 ⅦA (3)A (4) 不是 酸性 【详解】（1）第一周期2种元素，第二周期8种元素，第三周期8种元素，第四周期18种元素，第五周期18种元素，第六周期32种元素，第七周期32种元素；H为1号元素，He为2号元素，Li为3号元素； 故答案为：； （2）第七周期元素序数87-118号元素，则117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族； 故答案为：七；ⅦA； （3）原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，微观粒子发生变化；同素异形体为由同种元素组成的不同单质，属于宏观上的概念； 故答案为：A； （4）根据题目信息，快种子俘获过程种的介绍，大约有一半比铁更重的元素产生于快种子俘获过程，又根据P的非金属性知道它的最高价氧化物为酸性氧化物； 故答案为：不是；酸性。 9．（22-23高一上·北京·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。 元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为： (1)元素Y在周期表中的位置 。 (2)X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (3)Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。 (5)非金属性：Z W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因 。 (6)下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a.W的最低负化合价为-1价 b.单质与H2反应的难易程度：W比Z容易 c.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W d.W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 【答案】(1)第二周期、第VIA族 (2) (3)Cl-＞O2-＞Na+ (4) 离子键、极性共价键 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5) ＞ 溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br (6)ac 【分析】X的电子层数等于其核外电子数，X是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z位于第三周期，最高化合价为+7价，Z是Cl元素；Q是短周期中原子半径最大的主族元素，Q是Na元素；根据W的原子结构示意图，可知W是Br元素； 【详解】（1）O元素在周期表的位置为第二周期、第VIA族； （2） X、Z两种元素形成的化合物是HCl，是共价化合物，其形成过程可以表示为； （3）Y、Z、Q对应的离子分别是O2-、Cl-、Na+，Cl-有三个电子层，O2-、Na+只有2个电子层，故Cl-半径最大，O2-、Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，故半径从大到小的顺序是：Cl-＞O2-＞Na+； （4）X、Y、Q三种元素形成的化合物是NaOH(M)，所含化学键的类型是离子键、极性共价键；NaOH与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （5）非金属性Cl>Br；因为氯与溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br； （6）a．W的最外层是7个电子，最低负化合价为-1价，故a正确； b．Cl的非金属性强于Br，单质与H2反应的难易程度：Cl2比Br2容易，故b错误； c．Cl的非金属性强于Br，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞Br，故c正确； d．Cl的非金属性强于Br，Br2不能与NaCl的水溶液发生置换反应，故d错误； 答案为ac。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$