高一化学期末模拟卷（浙江专用，人教版2019必修第一册+必修第二册第1章第1节）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 错误填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破. [x][v][/] 第I卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题:本题共25个小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 6.1A11B11C11D1 11.1A11B11C11D 1.1A11B11C11D1 16.|A11B1IC11D 2.1A11B11C11D1 7.A11B11C11D1 12.1A11B11C11D1 17.1A11B1IC11D1 8.A1IB11C11D1 3.A11B11C11D1 13.1A1IB11C11D1 18.1A11B1IC11D1 9.1A11B11C11D 4.|A11B11C11D 14.1A]1B11C11D 19.1A11B11C11D1 5.A11B||C11D 10.1A1IB1IC1ID] 15.1A|1B11C]|D1 20.IA1IB1C1ID 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 二、非选择题:本题共5个小题,共50分。 26.(8分) (1) (1分) 0分) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 27.(10分) (2分) (1分) (2分) (2分) (1分) (2分) 28.(8分) (2分) (1) (2分) (2) (2分) #2 (2分 29.(10分) (1) (2分) (2分) (2分) (2分) (2分) 30.(10分) (1) (1分) (1分) 2 (2分) (2分) (4) (2分) (2分) 31.(4分) (2分)(2) (1) .(2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修1全册、必修2第二册第一章第一节（人教版2019） 5．难度系数：0.72 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ga-70 As-75 Se-79 Br-80 I-127 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．钛合金 C．漂白粉 D．次氯酸钠 【答案】D 【解析】A项，碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故A不符合；B项，钛合金中含有钛，铝，锡，钒，钼，铌等金属，属于混合物，故B不符合；C项，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属混合物，故C不符合；D项，次氯酸钠仅由一种物质组成的，属于纯净物，故D符合；故选D。 2．下列仪器及其名称不正确的是( ) A．干燥器 B．坩埚 C．三角架 D．坩埚钳 【答案】C 【解析】A项，的名称为干燥器，故A正确；B项，的名称为坩埚，故B正确；C项，的名称为泥三角，故C错误；D项，的名称为坩埚钳，故D正确。故选C。 3．下列与实验有关的图标对应不正确的是( ) A．护目镜 B．用电 C．明火 D．洗手 【答案】B 【解析】A项，为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B项，为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；C项，为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；D项，为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；故选B。 4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是( ) A．Na→Na+ B．Cl2→Cl- C．Fe3+→Fe2+ D．HCO3-→CO2 【答案】C 【解析】A项，Na →Na+中Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A不选；B项，Cl2→Cl-中反应可以为氯气和水生成HCl和次氯酸，反应中不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选； C项，Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故C选；D项，HCO3-→ CO2中碳、氢、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故D不选；故选C。 5．下列物质中，只含有离子键的化合物是( ) A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH 【答案】A 【解析】A项，MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只含有离子键，故A符合题意；B项，HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C项，H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；D项，NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；故选A。 6．下列表示不正确的是( ) A．氯离子的结构示意图： B．氯化钙的电子式： C．H2O的分子结构模型： D．Cl2的结构式：Cl-Cl 【答案】A 【解析】A项，Cl是17号元素，原子核内质子数是17，Cl原子获得1个电子变为Cl-，其核外电子排布是2、8、8，则Cl-的结构示意图为：，A错误；B项，氯化钙是离子化合物，Ca2+与2个Cl-通过离子键结合，则CaCl2的电子式为 ，B正确；C项，H2O分子中O原子与2个H原子形成的分子是V形物质，由于原子半径O＞H，其分子结构模型：，C正确；D项，Cl2分子中2个Cl原子通过1个共价键结合，故其结构式是：Cl-Cl，D正确；故选A。 7．下列说法不符合化学史实的是( ) B．舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气 A．门捷列夫按照相对原子质量的大小编制了第一张元素周期表 C．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 D．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，为近代化学发展奠定了基础 【答案】A 【解析】A项，774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了Cl2，后来戴维将这种气体的组成元素命名为“氯”，故B错误；B项，俄国化学键门捷列夫按照相对原子质量的大小编制了第一张元素周期表，故B正确；C项，国化学工程专家侯德榜(1890−1974)于1943年创立的“侯氏制碱法”，是氨碱法和合成氨两种工艺联合起来，降低了制碱成本，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，故C正确；D项，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，为近代化学发展奠定了基础，故D正确。故选A。 8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物 B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 C．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 【答案】A 【解析】A项，铝、氧化铝都能与酸或碱反应，铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物，A错误；B项，氯气是重要的化工原料，工业上可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等，B正确；C项，氧化铁是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确；D项，新型合金密度小，硬度大的特性，可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，D正确。故选A。 9．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素被氧化 B．NaH中的钠离子得到电子 C．只有一种元素化合价发生变化 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】A项，H2O中的部分氢元素由+1价变成0价，化合价降低作氧化剂，被还原，A错误；B项，NaH中氢元素为-1价，反应时化合价升高，得到电子，作还原剂被氧化，钠元素化合价不变，B错误；C项，H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，反应中只有H元素化合价发生变化，C正确；D项，该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，D错误；故选C。 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO4的强 【答案】D 【解析】A项，根据元素周期律，同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，A正确，不符合题意；B项，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N>As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3的稳定性比NH3弱，B正确，不符合题意；C项，Cs、Na均为碱金属，Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确，不符合题意；D项，Cl元素的最高价为+7，而HClO中Cl元素为+1，不是最高价，无法用非金属性来判断，D错误，符合题意；故选D。 11．某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是( ) A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】A项，配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液，所需胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，称取后并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；B项，容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C项，按图示仰视观察液面，会导致所配溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小，故C不符合题意；D项，发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；故选A。 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．Na2O2具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D． FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 【答案】D 【解析】A项，钠具有熔点低和良好的导热性，所以液态钠可用作核反应堆的传热介质，故A错；B项，Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，故B错；C项，HClO具有强氧化性能使部分有色物质褪色，所以HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故C错；D项，FeCl3具有氧化性，能与Cu反应即：，所以 FeCl3可用于蚀刻铜电路板，故D正确。故选D。 13．扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是( ) A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性 B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂 C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用 D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色 【答案】B 【解析】A项，硫磺熏制枸杞使枸杞增白，利用二氧化硫的漂白性，故A正确；B项，二氧化硫有具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故B错误；C项，硫磺熏蒸具有干燥、漂白、杀菌防腐的作用，可在一定程度上延长药材的保质，故C正确；D项，正常枸杞的自然色为赤红或偏暗红，硫磺熏制过的枸杞使其变得鲜红好看，可能呈现鲜红色，故D正确；故选B。 14．下列离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶液中通入过量氯气：CO32-+Cl2= CO2+Cl-+ClO- B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O C．将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓ +2H+ D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，离子方程式为：CO32-+2Cl2= CO2+2Cl-+2HClO，故A错误；B项，Fe(OH)3溶于过量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-= 2Fe2++ I2+6H2O，故B错误；C项，将CO2通入足量BaCl2溶液没有沉淀生成，弱酸不能制取强酸，故C错误；D项，酸性条件下，碘化钾被氧气氧化，生成碘单质，使淀粉溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D正确；故选D。 15． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关NA的叙述中，正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3gNa与足量水反应转移电子数为0.1NA C．1L1mol/L乙醇(化学式：C2H5OH)水溶液中含有的氢原子数为6NA D．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA 【答案】B 【解析】A项，标准状况下，H2O不是气态，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，A错误；B项，2.3 g Na的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1NA，B正确；C项，1L1 mol·L-1 C2H5OH水溶液中含乙醇物质的量为1mol，但乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数大于 6NA，C错误；D项，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2O2固体的物质的量为，含有的离子总数为0.3NA，D错误；故选B。 16．下列“类比”合理的是( ) A．CH4是正四面体型分子，则 CCl4也是正四面体型分子 B．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H2O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应 C．Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF2中F的化合价为+1价 D．Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2 【答案】A 【解析】A项，CCl4是把CH4上的H都用Cl取代，故CCl4仍是正四面体，A正确；B项，因BrCl中的+1价的Br与OH-结合成HBrO，-1价的Cl与H+结合成HCl，故BrCl与H2O的反应为非氧化还原反应，B错误；C项，Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，由于F没有正价，OF2中F的化合价为-1价O为+2价，C错误；D项，Na在空气中燃烧生成 Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，D错误；故选A。 17．下列说法正确的是( ) A．F2、Br2、Cl2、I2单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低 B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．在多电子原子中，离核远的区域内运动的电子能量较高 【答案】D 【解析】A项，F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐升高，A错误；B项，金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的半导体材料的元素，B错误；C项，短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，比如Li、H形成离子是2电子稳定结构，C错误；D项，在多电子原子中，电子能量较高，在离核远的区域内运动，D正确。故选D。 18．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验的设计体现了绿色、微型的特点，下列说法正确的是( 　　) A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B．反应过程中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 【答案】B 【解析】浓硫酸使蔗糖脱水碳化，同时放出大量的热，生成的碳再与浓硫酸发生反应生成SO2、CO2和H2O，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A项错误；左侧试管中发生反应产生SO2，SO2与品红化合生成无色物质使品红溶液褪色，加热后无色物质分解，释放出SO2，溶液重新变红，B项正确；SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，C项错误；Na2S溶液中若出现淡黄色浑浊，则说明有硫单质生成，体现了SO2的氧化性，D项错误。 19．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 【答案】A 【解析】A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。 20．现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( ) A．Y元素位于第三周期ⅤA族 B．X的原子半径比Z的小 C．元素Y的非金属性比Z的强 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【解析】根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知：X、Z是第二周期元素，Y、M是第三周期元素，短周期元素Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y核外电子排布是2、8、4，所以Y是Si元素，则根据元素的相对位置可知：X是O元素，Z是F，M是Cl。A．Y 是Si，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素位置关系可知Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A错误；B项，同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小，则原子半径：X(O)＞Z(F)，B错误；C项，同一周期元素，原子序数越大元素的非金属性就越强；同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：Y(Si)＜Z(F)，C错误；D项，M是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，D正确；故选D。 21．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是( ) 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 【答案】C 【解析】A项，从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，A正确；B项，阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B正确；C项，实验室制备的氯气应该是依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，才可以得到干燥纯净的氯气，C不正确；D项，铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，D正确；故选C。 22．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D．反应每脱除11.2 LSO2转移电子的物质的量为1 mol 【答案】B 【解析】A项，“反应Ⅰ”中O2为氧化剂，FeSO4为还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；B项，在反应Ⅱ中Fe2(SO4)3为氧化剂，SO2作还原剂，二者在溶液中发生氧化还原反应产生FeSO4、H2SO4，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B正确；C项，根据图示可知：总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，反应消耗水生成H2SO4，导致溶液中c(H2SO4)增大，C错误；D项，温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算11.2 L气体SO2的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，D错误；故选B。 23．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是( ) A．原子半径比较： B．X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D．M与Z只能形成一种共价化合物 【答案】C 【解析】根据题意，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为17 g∙mol−1，则Y为N，M为H；又X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X为C，Z为O。A项，同周期从左到右逐渐减小，因此原子半径比较：C＞N＞O＞H，即X＞Y＞Z＞M，A错误；B项，同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此X最高价氧化物的水化物的酸性弱于Y的，B错误；C项，由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物即硝酸铵，C正确；D项，M与Z可形成H2O、H2O2等共价化合物，D错误。故选C。 24．某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L－1。现进行如下实验(所加试剂均过量)： 下列说法正确的是( ) A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42− B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁 C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g D．该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定 【答案】B 【解析】根据“下层(紫红色)”、“黄色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定没有Cu2+；向样品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，则溶液中含有SO42-(CO32-不能和 Fe2+共存，被舍去)；由于各离子浓度均为0.1mol·L-1，根据电中性原理，可以推出溶液中一定还含有一种阳离子，由于Mg2+无法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。A、经分析，样品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A错误；B项，题中未提及沉淀B的信息，故根据“黄色溶液”可推出沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，因为Mg2+呈无色，不影响Fe3+颜色的显示，故B正确；C项，样品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，则溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D中，含有Fe3+ 0.1mol，能溶解Fe 0.05mol，即2.8g，C错误；D项，样品溶液和Cl2、BaCl2溶液反应后再过滤得到滤液C，则滤液C一定含有Cl-，故检验到滤液C中的Cl-，无法说明样品溶液含有Cl-，D错误；故选B。 25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品，立即有气体产生 Na2CO3已经变质，有一部分转化为NaHCO3 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质 C 取少量可能变质的Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品已经变质，有一部分被氧化为Na2SO4 D 将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体 钠已经变质，有一部分被氧化为Na2O2 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，不能证明碳酸钠样品部分变质为碳酸氢钠，A错误；B项，铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，如果单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色，不能说明未变质，B错误；C项，Na2SO3样品变质被氧化成Na2SO4，故可通过检验SO42-进行分析，将可能变质的Na2SO3样品加水溶解，会有硫酸钠生成，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀亚硫酸钡溶解，硫酸钡不溶解，C正确；D项，钠性质活泼，其单质与水生成氢气，将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体，难以证明有一部分被氧化为Na2O2，D错误；故选C。 二、填空题（本题包括5小题，共50分） 26．(8分)回答下列问题 (1)写出“钡餐”的化学式___________；漂白液的主要成分的化学式_________________。 (2)写出 Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。 (3)用电子式表示HCl的形成过程___________。 (4)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式____________________。 (1)BaSO4(1分) NaClO (1分) (2)Fe2(SO4)3 =2 Fe3+ + 3SO42-(2分) (3) (2分) (4) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) 27．(10分)现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 填字母序号。 a.Y单质的熔点比Z单质的低 b.Y的化合价比Z的低 c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式 。请指出元素T在周期表中的位置 。 (4)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式 。 【答案】(1)N3->O2->Na+>Al3+(2分) (2) Na(1分) cd(2分) (3) Na2O2 (2分) 第二周期第VIA族(1分) (4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分) 【解析】T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，X为氮元素；Y 的原子结构中M 层比K 层少 1 个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素。(1)根据元素周期律，电子层数相同时，序数小的离子半径大，则T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Al3+；(2)根据元素周期律，同周期元素，金属性从左到右逐渐减弱，则钠的金属性比铝的金属性强；a.熔点为物理性质，不能用熔点大小来比较金属性强弱，故a错误；b.化合价可以衡量得失电子的数目，但不能用来说明是否容易得失电子，则不能通过钠和铝的化合价来说明钠和铝的金属性强弱，故b错误；c.通过比较钠和铝与水反应的剧烈程度，可知钠比铝活泼，即钠的金属性强于铝，故c正确；d.根据元素周期律，金属性强的元素对应的碱的碱性也强，故d正确；综上所述，故答案为：Na；cd；(3)由两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为过氧化钠，其化学式为Na2O2 ，氧元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族；(4)化合形成化合物 Q为双氧水，化合物W为N2H4，二者发生氧化还原反应生成氮气和水，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。 28．(8分)物质X由三种常见元素组成的盐，已知气体B能使品红溶液褪色，溶液C焰色反应为黄色。某研究小组按下图流程探究其组成： 请回答： (1)D的化学式___________，物质X的化学式为___________； (2)B→E的离子化学方程式___________； (3)已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式___________。 【答案】(1) AgCl(2分)     NaClO3(2分) (2)Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+或H2O2+SO2=2H++ SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2分) (3) ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(2分) 【解析】根据实验探究流程，气体B能使品红溶液褪色，则气体B可能为SO2，也可能为Cl2，气体B与足量BaCl2、H2O2溶液反应，生成白色沉淀，则B为SO2，白色沉淀为BaSO4，根据硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)==0.3mol，推出X中含有氧原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，溶液C焰色试验为黄色，溶液C中含有Na+，根据元素守恒，X中含有Na元素，固体A加入足量稀硝酸、硝酸银得到白色沉淀D，白色沉淀为AgCl，X中氯原子物质的量为=n(AgCl)= =0.2mol，X中含有Na原子物质的量为=0.2mol，则X化学式为NaClO3。(1)由上述分析可矣D为AgCl；物质X为NaClO3；(2)过氧化氢的强氧化性，能把SO2氧化成SO42-，离子方程式为H2O2+SO2=2H++SO42-，SO42-与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，其反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，总反应为：Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+；(3)依据氧化还原反应的规律之一“归中规律”，NaClO3与NaCl在酸性条件反应，产生的气体单质为氯气，可得反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 29．(10分)纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元酸 (1)取少量产品分散于水中， (填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。 (2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H+=2Fe2++H2↑。 (3)若加入460mL1.5mol·L-1H2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol·L-1H2C2O4的体积至少为 。 (4)FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、 、 ；经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中n(CO)：n(CO2)=1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)用红色激光笔照射(若出现光亮的通路)(2分) (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) (3)345(2分) (4)坩埚、泥三角(2分) 4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2(2分) 【解析】(1)用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径是否为纳米级，故答案为：用红色激光笔照射(若出现光亮的通路)；(2)向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=2Fe2++H2↑；(3)由题意可得如下转化关系：H2SO4—FeSO4—H2C2O4—FeC2O4，则沉淀过程中加入2mol/L草酸的体积为×103mL/L=345mL；(4)灼烧操作温度相对较高，所需的硅酸盐质仪器包括：坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯；由题意可知，草酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，设反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量为1mol，由碳原子个数守恒可知，草酸亚铁的物质的量为1mol，由铁原子个数守恒可知，生成氧化铁的物质的量为0.5mol，设反应消耗氧气的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：4a+1=0.5×2+1，解得a=0.25，则反应的化学方程式为4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2。 30．(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，其作用为 。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验Ｉ的溶液， 出现白色沉淀 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 (4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择 (填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m−3。 【答案】(1)长颈漏斗(1分) 平衡压强(1分) (2) Na2SO3＋H2SO4(浓) Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2分) (3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液(2分) (4) A (2分) (2分) 【解析】装置先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，再利用SO2和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；若焦亚硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。(1)由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强；(2)由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)实验Ⅱ检验硫酸根，故取实验Ｉ的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明焦亚硫酸钠被氧化而变质；(4)①为保证实验准确，空气中SO2能被完全吸收，故图中Ⅰ处应选择A(多孔球泡)连接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分；②原溶液由于I2和淀粉混合显色变蓝，反应结束，I2完全被反应，溶液由蓝色变为无色，根据反应方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空气样品中SO2的含量是mg·m−3。 31．(4分)某同学为检验市售食用碱面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，称取29.6g碱面置于烧杯中用适量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀盐酸至溶液呈中性，产生CO2(标准状况下)6.72L(假设气体全部逸出)。试计算： (1)所得CO2的物质的量为___________mol。 (2)消耗稀盐酸的体积为___________mL。 【答案】(1)0.3(2分) (2)500(2分) 【解析】(1)标准状况下的6.72LCO2的物质的量为：n==0.3mol。(2)设碱面中碳酸钠的物质的量为a mol，碳酸氢钠的物质的量为b mol，则106 a +84 b =29.6，根据碳守恒：a+b =0.3，解得：a=0.2，b =0.1；利用守恒法，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应至中性，则恰好生成NaCl，碳酸钠和碳酸氢钠中的钠元素全部转移到氯化钠中，盐酸中的氯元素也全部转移到氯化钠中，可得n(Na+)= n(Cl-)，即n(HCl)=0.2mol×2+0.1mol=0.5mol，故盐酸的体积为0.5mol÷1.00mol/L=0.5L=500mL。 ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C B C A A A A C D A D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D B A D B A D C B C B C 二、填空题（本题包括5小题，共50分） 26．(8分) (1)BaSO4(1分) NaClO (1分) (2)Fe2(SO4)3 =2 Fe3+ + 3SO42-(2分) (3) (2分) (4) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分) 27．(10分) (1)N3->O2->Na+>Al3+(2分) (2) Na(1分) cd(2分) (3) Na2O2 (2分) 第二周期第VIA族(1分) (4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分) 28．(8分) (1) AgCl(2分)     NaClO3(2分) (2)Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+ 2H+或H2O2+SO2=2H++ SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2分) (3) ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(2分) 29．(10分) (1)用红色激光笔照射(若出现光亮的通路)(2分) (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) (3)345(2分) (4)坩埚、泥三角(2分) 4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2(2分) 30．(10分) (1)长颈漏斗(1分) 平衡压强(1分) (2) Na2SO3＋H2SO4(浓) Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2分) (3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液(2分) (4) A (2分) (2分) 31．(4分) (1)0.3(2分) (2)500(2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 LAJIBIICIIDI 6JAJIBJICIIDI 11.JAJIBJICIIDI 16.1AIIBIICIID] 2.1AIIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 12AIIBIICIIDI 17.JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIIDI 81AIIBIICIIDI 13.JAIIBIICIIDI 181AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14A1IBIICIIDI 19.JAIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.JAJIBIICIIDI 15.JAIIBIICIIDI 20.JA]IBIICIIDI 21AIIBIICIIDI 22.A11B1IC11D1 23.JAIIBIICIIDI 24.JAIIBIICIIDI 25.AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）》 二、 非选择题：本题共5个小题，共50分。 26.(8分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) Dn 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(10分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) 1分) (4) (2分) 28.(8分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 29.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 30.(10分) (I) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) 4) (2分) (2分) 31.(4分) (1) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修1全册、必修2第一章第一节（人教版2019） 5．难度系数：0.72 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ga-70 As-75 Se-79 Br-80 I-127 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．钛合金 C．漂白粉 D．次氯酸钠 2．下列仪器及其名称不正确的是( ) A．干燥器 B．坩埚 C．三角架 D．坩埚钳 3．下列与实验有关的图标对应不正确的是( ) A．护目镜 B．用电 C．明火 D．洗手 4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是( ) A．Na→Na+ B．Cl2→Cl- C．Fe3+→Fe2+ D．HCO3-→CO2 5．下列物质中，只含有离子键的化合物是( ) A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH 6．下列表示不正确的是( ) A．氯离子的结构示意图： B．氯化钙的电子式： C．H2O的分子结构模型： D．Cl2的结构式：Cl-Cl 7．下列说法不符合化学史实的是( ) B．舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气 A．门捷列夫按照相对原子质量的大小编制了第一张元素周期表 C．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 D．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，为近代化学发展奠定了基础 8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物 B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 C．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 9．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素被氧化 B．NaH中的钠离子得到电子 C．只有一种元素化合价发生变化 D．该反应属于置换反应 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO4的强 11．某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是( ) A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．Na2O2具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D． FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 13．扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是( ) A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性 B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂 C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用 D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色 14．下列离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶液中通入过量氯气：CO32-+Cl2= CO2+Cl-+ClO- B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O C．将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓ +2H+ D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 15． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关NA的叙述中，正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3gNa与足量水反应转移电子数为0.1NA C．1L1mol/L乙醇(化学式：C2H5OH)水溶液中含有的氢原子数为6NA D．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA 16．下列“类比”合理的是( ) A．CH4是正四面体型分子，则 CCl4也是正四面体型分子 B．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H2O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应 C．Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF2中F的化合价为+1价 D．Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2 17．下列说法正确的是( ) A．F2、Br2、Cl2、I2单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低 B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．在多电子原子中，离核远的区域内运动的电子能量较高 18．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验的设计体现了绿色、微型的特点，下列说法正确的是( 　　) A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B．反应过程中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 19．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 20．现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( ) A．Y元素位于第三周期ⅤA族 B．X的原子半径比Z的小 C．元素Y的非金属性比Z的强 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 21．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是( ) 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 22．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D．反应每脱除11.2 LSO2转移电子的物质的量为1 mol 23．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是( ) A．原子半径比较： B．X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D．M与Z只能形成一种共价化合物 24．某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L－1。现进行如下实验(所加试剂均过量)： 下列说法正确的是( ) A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42− B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁 C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g D．该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定 25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品，立即有气体产生 Na2CO3已经变质，有一部分转化为NaHCO3 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质 C 取少量可能变质的Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品已经变质，有一部分被氧化为Na2SO4 D 将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体 钠已经变质，有一部分被氧化为Na2O2 二、填空题（本题包括5小题，共50分） 26．(8分)回答下列问题 (1)写出“钡餐”的化学式___________；漂白液的主要成分的化学式_________________。 (2)写出 Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。 (3)用电子式表示HCl的形成过程___________。 (4)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式____________________。 27．(10分)现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 填字母序号。 a.Y单质的熔点比Z单质的低 b.Y的化合价比Z的低 c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式 。请指出元素T在周期表中的位置 。 (4)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式 。 28．(8分)物质X由三种常见元素组成的盐，已知气体B能使品红溶液褪色，溶液C焰色反应为黄色。某研究小组按下图流程探究其组成： 请回答： (1)D的化学式___________，物质X的化学式为___________； (2)B→E的离子化学方程式___________； (3)已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式___________。 29．(10分)纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元酸 (1)取少量产品分散于水中， (填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。 (2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H+=2Fe2++H2↑。 (3)若加入460mL1.5mol·L-1H2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol·L-1H2C2O4的体积至少为 。 (4)FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、 、 ；经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中n(CO)：n(CO2)=1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 30．(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，其作用为 。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验Ｉ的溶液， 出现白色沉淀 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 (4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择 (填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m−3。 31．(4分)某同学为检验市售食用碱面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，称取29.6g碱面置于烧杯中用适量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀盐酸至溶液呈中性，产生CO2(标准状况下)6.72L(假设气体全部逸出)。试计算： (1)所得CO2的物质的量为___________mol。 (2)消耗稀盐酸的体积为___________mL。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修1全册、必修2第一章第一节（人教版2019） 5．难度系数：0.72 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ga-70 As-75 Se-79 Br-80 I-127 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．钛合金 C．漂白粉 D．次氯酸钠 2．下列仪器及其名称不正确的是( ) A．干燥器 B．坩埚 C．三角架 D．坩埚钳 3．下列与实验有关的图标对应不正确的是( ) A．护目镜 B．用电 C．明火 D．洗手 4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是( ) A．Na→Na+ B．Cl2→Cl- C．Fe3+→Fe2+ D．HCO3-→CO2 5．下列物质中，只含有离子键的化合物是( ) A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH 6．下列表示不正确的是( ) A．氯离子的结构示意图： B．氯化钙的电子式： C．H2O的分子结构模型： D．Cl2的结构式：Cl-Cl 7．下列说法不符合化学史实的是( ) B．舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气 A．门捷列夫按照相对原子质量的大小编制了第一张元素周期表 C．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 D．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，为近代化学发展奠定了基础 8．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物 B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等 C．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 9．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素被氧化 B．NaH中的钠离子得到电子 C．只有一种元素化合价发生变化 D．该反应属于置换反应 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO4的强 11．某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是( ) A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．Na2O2具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D． FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 13．扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是( ) A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性 B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂 C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用 D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色 14．下列离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶液中通入过量氯气：CO32-+Cl2= CO2+Cl-+ClO- B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O C．将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓ +2H+ D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 15． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关NA的叙述中，正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3gNa与足量水反应转移电子数为0.1NA C．1L1mol/L乙醇(化学式：C2H5OH)水溶液中含有的氢原子数为6NA D．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA 16．下列“类比”合理的是( ) A．CH4是正四面体型分子，则 CCl4也是正四面体型分子 B．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则 BrCl和H2O反应生成 HBrO和 HCl也是氧化还原反应 C．Cl2O 中Cl 的化合价为+1价，则 OF2中F的化合价为+1价 D．Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2 17．下列说法正确的是( ) A．F2、Br2、Cl2、I2单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低 B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．在多电子原子中，离核远的区域内运动的电子能量较高 18．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验的设计体现了绿色、微型的特点，下列说法正确的是( 　　) A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B．反应过程中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 19．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 20．现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( ) A．Y元素位于第三周期ⅤA族 B．X的原子半径比Z的小 C．元素Y的非金属性比Z的强 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 21．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是( ) 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 实验室制取气体装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气 D 预测 铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 22．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D．反应每脱除11.2 LSO2转移电子的物质的量为1 mol 23．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是( ) A．原子半径比较： B．X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C．由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D．M与Z只能形成一种共价化合物 24．某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L－1。现进行如下实验(所加试剂均过量)： 下列说法正确的是( ) A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42− B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁 C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g D．该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定 25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 在稀盐酸中加入少量可能变质的碳酸钠样品，立即有气体产生 Na2CO3已经变质，有一部分转化为NaHCO3 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质 C 取少量可能变质的Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品已经变质，有一部分被氧化为Na2SO4 D 将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体 钠已经变质，有一部分被氧化为Na2O2 二、填空题（本题包括5小题，共50分） 26．(8分)回答下列问题 (1)写出“钡餐”的化学式___________；漂白液的主要成分的化学式_________________。 (2)写出 Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。 (3)用电子式表示HCl的形成过程___________。 (4)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式____________________。 27．(10分)现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 填字母序号。 a.Y单质的熔点比Z单质的低 b.Y的化合价比Z的低 c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式 。请指出元素T在周期表中的位置 。 (4)元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式 。 28．(8分)物质X由三种常见元素组成的盐，已知气体B能使品红溶液褪色，溶液C焰色反应为黄色。某研究小组按下图流程探究其组成： 请回答： (1)D的化学式___________，物质X的化学式为___________； (2)B→E的离子化学方程式___________； (3)已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式___________。 29．(10分)纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元酸 (1)取少量产品分散于水中， (填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。 (2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H+=2Fe2++H2↑。 (3)若加入460mL1.5mol·L-1H2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol·L-1H2C2O4的体积至少为 。 (4)FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、 、 ；经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中n(CO)：n(CO2)=1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 30．(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，其作用为 。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验Ｉ的溶液， 出现白色沉淀 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 (4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择 (填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m−3。 31．(4分)某同学为检验市售食用碱面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，称取29.6g碱面置于烧杯中用适量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀盐酸至溶液呈中性，产生CO2(标准状况下)6.72L(假设气体全部逸出)。试计算： (1)所得CO2的物质的量为___________mol。 (2)消耗稀盐酸的体积为___________mL。 ( 3 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$