高一化学期末模拟卷（北京专用，人教版2019必修第一册第1～4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~四章（人教版2019）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．蒸馏水 D．胶体 【答案】D 【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸馏水分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应； 答案选D。 2．下列物质中属于电解质的是 A． B．溶液 C． D．溶液 【答案】C 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．属于碱，属于电解质，C正确； D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．青铜面具 B．铝合金滑雪杖 C．不锈钢锅 D．塑料管材 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。 4．下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．O D．Cl 【答案】D 【详解】A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误； B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误； C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误； D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确； 故选D。 5．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 【答案】A 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 6．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱 C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物 【答案】D 【详解】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确； B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确； C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确； D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误； 故选D。 7．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A．化学式为Na2O2 B．白色固体 C．能与H2O反应 D．能与CO2反应 【答案】B 【详解】A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，B错误； C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确； 故选B。 8．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确； C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误； D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误； 故选B。 9．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A．Na2O2→O2 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．NH4Cl→NH3 D．Na2S→H2S 【答案】A 【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠中氧元素化合价升高，Na2O2→O2发生氧化还原反应，故选A； B．FeCl2→Fe(OH)2元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故不选B； C．NH4Cl→NH3元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故不选C； D．Na2S→H2S元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故不选D； 选A。 10．下列行为不符合实验安全要求的是 A．点燃氢气前，先进行验纯 B．切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D．大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 【答案】D 【详解】A．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，故点燃氢气前，先进行验纯操作，A不符合题意； B．金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应放回原试剂瓶中，B不符合题意； C．浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C不符合题意； D．NaOH具有强腐蚀性，不能用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻，D符合题意； 故选D。 11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、Cl- C．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【详解】A．Fe3+和OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A错误； B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B错误； C．在酸性条件下会氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C错误； D．离子之间互相不发生反应，因此能在溶液中大量共存，故D正确； 故答案选D。 12．下列关于NO的描述不正确的是 A．无色气体 B．可用排空气法收集 C．难溶于水 D．由N2和O2在雷电作用下合成 【答案】B 【详解】A．一氧化氮为无色无味的气体，故A正确； B．常温一氧化氮和氧气发生反应，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集，故B错误； C．一氧化氮是不溶于水的气体，故C正确； D．氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成放电一氧化氮，，故D正确； 故答案选B。 13．下列说法正确的是 A．与足量完全反应，转移电子 B．常温常压下，物质的量为 C．中约含有个氧原子 D．标准状况下，的体积约为 【答案】C 【详解】A．与足量完全反应生成氯化铁，转移电子，故A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，物质的量小于1mol，故B错误； C．中含有个氧原子，故C正确； D．标准状况下，水不是气体，的体积远小于，故D错误。 综上所述，答案为C。 14．下列反应能用表示的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 15．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．的分子结构模型是： D．的形成过程是： 【答案】B 【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确； B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误； C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；     D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确； 故选B。 16．铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．原子的原子核内有49个质子 B．的中子数为113 C．互为同位素 D．元素的最高化合价是+3价 【答案】B 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．根据铟原子结构，铟的质子数为49，A正确； B．质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，B错误；   C．同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正确； D．铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，容易失去3个电子，显示最高化合价是+3价，D正确； 故选B。 17．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液刻蚀电路板上的铜箔： B．蔗糖中加入浓硫酸，产生大量气体：(浓) C．次氯酸见光分解： D．钠放置在空气中表面会变暗： 【答案】D 【详解】A．利用三价铁离子的氧化性刻蚀电路板上的铜箔：，A不符合题意； B．浓硫酸有脱水性，使蔗糖碳化，浓硫酸与产生的碳单质发生氧化还原反应，产生大量气体：(浓)，B不符合题意； C．次氯酸不稳定，见光分解：，C不符合题意； D．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，，D符合题意； 故本题选D。 18．用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C．SO2最终转化成 D．FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 【答案】D 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合价升高，SO2均发生氧化反应，故A正确； B．根据图示过程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化为，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正确； C．根据图示，SO2最终转化成，故C正确； D．SO2溶于水生成亚硫酸，FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性增强，故D错误； 答案选D。 19．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH，，A正确；； B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B错误； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，D错误； 故选A。 20．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A．图a中的代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图b可知在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【详解】 A．半径大于，因此代表的是，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确； 答案选C。 21．用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是                                              A．与反应的化学方程式： B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故选B。 22．用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B．Ⅱ的目的是将氧化为 C．Ⅲ中棕色沉淀含有和 D．Ⅳ中发生了反应： 【答案】C 【分析】向铝灰中加入过量稀，溶解得到硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤得到溶液，向滤液中加入过量的高锰酸钾溶液，将亚铁氧化为铁盐，调节溶液的约为3，得加热后沉降得到氢氧化铁，加入硫酸锰与高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品，据此分析。 【详解】A．结合上述分析，Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和，故A正确； B．Ⅱ加入高锰酸钾溶液的目的是将氧化为，故B正确； C．Ⅲ中棕色沉淀为，故C错误； D．结合上述分析，Ⅳ中发生了反应：，故D正确。 答案为：C。 第II卷（非选择题 共56分） 二、填空题 23．回答下列问题。 (1)补齐下列含钠物质与其用途的连线 。 (2)上述Na2O2的用途，利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。 (3)分别用化学方程式解释用途A和用途D：用途A ﹔用途D (已知：使用膨松剂焙制糕点时会产生气体)。 【答案】(1) (2)化学 (3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【详解】（1） 过氧化钠是供氧剂，次氯酸钠是常用消毒剂，碳酸氢钠是食品膨松剂，连线为 （2）Na2O2和二氧化碳反应放出氧气，属于化学反应，该用途利用了它的化学性质。 （3）钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠用于除去某些有机物中的水分反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑﹔碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，碳酸氢钠用作食品膨松剂，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 24．实验小组同学需要配制溶液。方法如下： (1)需要称取的质量为 g。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。 A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 【答案】(1)11.7 (2)500mL容量瓶 (3)引流，防止液体溅出 (4)BC 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等； 【详解】（1）需要称取的质量为m=c∙V∙M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g； （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶； （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流； （4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意； B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意； C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意； 故答案为：BC。 25．宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是 。 (2)中共价键的类型是 （填“极性键”或“非极性键”）。 (3)下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是 （填序号）。 a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度 b．比较Mg、Al的密度 c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 (4)P与N、As是同主族元素。 ①气态氢化物的稳定性： ＞______＞______（填序号）。 a．NH3    b．PH3    c．AsH3 ②非金属性：P＞ （填“N”或“As”），用原子结构解释原因： 。 【答案】(1)第二周期第ⅥA族 (2)极性键 (3)ac (4) a＞b＞c As P、As是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As 【详解】（1）氧元素为8号元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。 （2）中，H、O元素的非金属性不同，共用电子对偏向于O原子而偏离于H原子，则共价键的类型是极性键。 （3）a．金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，则比较Mg、Al分别与水反应的难易程度，可推出Mg和Al的金属性强弱，a符合题意； b．金属单质的密度与相对原子质量、原子半径、原子间的距离等因素有关，不能决定金属元素的金属性强弱，则比较Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金属性强弱，b不符合题意； c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，Al(OH)3溶解，则表明Al(OH)3具有一定的酸性，而Mg(OH)2不具有酸性，从而推出Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱，c符合题意； 故选ac。 （4）①非金属性越强，气态氢化物越稳定，P与N、As是同主族元素，且非金属性N＞P＞As，则气态氢化物的稳定性：a＞b＞c。 ②同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：P＞As，用原子结构解释原因：P、As是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As。 26．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 ﹔该反应中，甲做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验： 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为 ，反应的化学方程式为 。 (3)向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a.铁、铜都有           b.有铜无铁          c.有铁无铜 【答案】(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 还原剂 (2) 白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)c 【分析】根据铁元素的价类二维图，甲为单质铁，乙为Fe3O4，丙为亚铁盐，丁为FeCl3； 【详解】（1）Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；该反应中，Fe元素化合价升高，作还原剂； （2）溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成红褐色Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）向CuSO4和FeCl3组成的混合溶液中加入铁粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化铁先与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁反应完全后氯化铜和铁粉反应生成固体铜，反应结束后有固体剩余，固体中一定含有铜，可能含有铁，不可能有铁无铜，故答案为：c； 27．化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 (1)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。 (2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a是 。 ①饱和的NaHCO3溶液    ②饱和的NaCl溶液    ③饱和的NaHSO3溶液 (3)从物质分类的角度分析，SO2和CO2都属于 ，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是 。 (4)为了研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b可选用 。 ①氢氧化钠     ②硫化钠溶液    ③酸性高锰酸钾溶液    ④品红溶液 能说明二氧化硫有氧化性的实验现象是 。 (5)试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。 ①白色沉淀是 。 ②分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO氧化了SO2，支持甲同学观点的实验证据是 。 ③检验C中上层清液是否含有SO的方法 。 【答案】(1) (2)③ (3) 酸性氧化物 紫色石蕊溶液变红 (4) ② 有黄色沉淀生成 (5) BaSO4 装置C内产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色 取少量C中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明存在硫酸根离子 【详解】（1）浓硫酸与Cu反应的化学方程式为。 （2）①硫酸酸雾溶于水形成的硫酸可与饱和NaHCO3反应生成杂质气体CO2干扰实验，且饱和NaHCO3溶液会吸收SO2，①错误； ②SO2会溶解于饱和NaCl溶液中，②错误； ③饱和NaHSO3可吸收硫酸酸雾并与其反应生成SO2，同时SO2不易溶于饱和NaHSO3溶液中，③正确； 故答案选③。 （3）SO2和CO2都属于酸性氧化物。二氧化硫作为酸性氧化物能与水反应生成亚硫酸从而使紫色石蕊溶液变红。 （4）①氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫不表现氧化性，①错误； ②二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，②正确； ③二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，二氧化硫表现还原性，③错误； ④二氧化硫能使品红溶液褪色是因其具有漂白性，二氧化硫不表现氧化性，④错误； 故答案选②。 二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，实验现象为溶液中有黄色沉淀生成。 （5）①硝酸钡可与二氧化硫反应生成硫酸钡白色沉淀、一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故装置C中的白色沉淀为BaSO4。 ②硝酸根离子氧化SO2生成了硫酸根离子和NO，NO与氧气反应生成NO2，因此装置C内产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色。 ③检验的方法为取少量C中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明存在硫酸根离子。 28．硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 (1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填序号)。 a.合成氨是一种重要的人工固氮方法 b.该反应过程中氮元素被氧化 c.合成的NH3还可以用于化肥工业 d.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 (2)氨氧化装置中，生成的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为 。 (3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①NO→NO2；②NO2→N2O4；③N2O4→HNO3，其中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)吸收装置中，发生的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用Va L xmol/L的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbL ymol/L的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 mol(写出计算式)。 (5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程： 。 (6)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 。 【答案】(1)acd (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)①③ (4) (5)①中，分离液态空气得到的氮气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等   ②中，电解水得到的氢气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等 (6)NO+NO2+2NH32N2+3H2O 【详解】（1）a.合成氨是氮气和氢气反应生成氨气，是一种重要的人工固氮方法，故a正确； b.该反应过程中氮元素化合价降低被还原，故b错误； c. NH3还可以用于化肥工业生产铵盐，故c正确； d. N2化学性质很稳定，所以该反应采用高温、高压等苛刻条件，故d正确； 选acd。 （2）氨氧化装置中，氨气和氧气反应生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 （3）NO→NO2氮元素化合价升高，属于氧化还原反应；NO2→N2O4元素化合价不变，没有发生氧化还原反应；N2O4→HNO3氮元素化合价升高，属于氧化还原反应，属于氧化还原反应的是①③。 （4）若用Va L xmol/L的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbL ymol/L的浓硝酸，则反应生成硝酸的物质的量为(Vb y-Va x)mol，根据反应方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为mol。 （5）为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。①分离液态空气得到的氮气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等   ②电解水得到的氢气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等。 （6）若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒，总反应的化学方程式为NO+NO2+2NH32N2+3H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 7 个小题，共 60 分。 一、选择题：本题共 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 １. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 二、填空题：共 56 分。 23．（8 分） （1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（6 分） （1） （2） （3） （4） 25．（7 分） （1） （2） （3） （4） 26．（9 分） （1） （2） （3） 27．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5） 28．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~四章（人教版2019）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．蒸馏水 D．胶体 2．下列物质中属于电解质的是 A． B．溶液 C． D．溶液 3．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．青铜面具 B．铝合金滑雪杖 C．不锈钢锅 D．塑料管材 4．下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．O D．Cl 5．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 6．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱 C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物 7．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A．化学式为Na2O2 B．白色固体 C．能与H2O反应 D．能与CO2反应 8．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 9．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A．Na2O2→O2 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．NH4Cl→NH3 D．Na2S→H2S 10．下列行为不符合实验安全要求的是 A．点燃氢气前，先进行验纯 B．切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D．大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、Cl- C．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 12．下列关于NO的描述不正确的是 A．无色气体 B．可用排空气法收集 C．难溶于水 D．由N2和O2在雷电作用下合成 13．下列说法正确的是 A．与足量完全反应，转移电子 B．常温常压下，物质的量为 C．中约含有个氧原子 D．标准状况下，的体积约为 14．下列反应能用表示的是 A． B． C． D． 15．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．的分子结构模型是： D．的形成过程是： 16．铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．原子的原子核内有49个质子 B．的中子数为113 C．互为同位素 D．元素的最高化合价是+3价 17．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液刻蚀电路板上的铜箔： B．蔗糖中加入浓硫酸，产生大量气体：(浓) C．次氯酸见光分解： D．钠放置在空气中表面会变暗： 18．用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C．SO2最终转化成 D．FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 19．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO A．A B．B C．C D．D 20．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A．图a中的代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图b可知在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 21．用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A．与反应的化学方程式： B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 22．用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B．Ⅱ的目的是将氧化为 C．Ⅲ中棕色沉淀含有和 D．Ⅳ中发生了反应： 第II卷（非选择题 共56分） 二、填空题 23．回答下列问题。 (1)补齐下列含钠物质与其用途的连线 。 (2)上述Na2O2的用途，利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。 (3)分别用化学方程式解释用途A和用途D：用途A ﹔用途D (已知：使用膨松剂焙制糕点时会产生气体)。 24．实验小组同学需要配制溶液。方法如下： (1)需要称取的质量为 g。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。 A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 25．宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是 。 (2)中共价键的类型是 （填“极性键”或“非极性键”）。 (3)下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是 （填序号）。 a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度 b．比较Mg、Al的密度 c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 (4)P与N、As是同主族元素。 ①气态氢化物的稳定性： ＞______＞______（填序号）。 a．NH3    b．PH3    c．AsH3 ②非金属性：P＞ （填“N”或“As”），用原子结构解释原因： 。 26．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 ﹔该反应中，甲做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验： 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为 ，反应的化学方程式为 。 (3)向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a.铁、铜都有           b.有铜无铁          c.有铁无铜 27．化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 (1)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。 (2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a是 。 ①饱和的NaHCO3溶液    ②饱和的NaCl溶液    ③饱和的NaHSO3溶液 (3)从物质分类的角度分析，SO2和CO2都属于 ，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是 。 (4)为了研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b可选用 。 ①氢氧化钠     ②硫化钠溶液    ③酸性高锰酸钾溶液    ④品红溶液 能说明二氧化硫有氧化性的实验现象是 。 (5)试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。 ①白色沉淀是 。 ②分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO氧化了SO2，支持甲同学观点的实验证据是 。 ③检验C中上层清液是否含有SO的方法 。 28．硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 (1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填序号)。 a.合成氨是一种重要的人工固氮方法 b.该反应过程中氮元素被氧化 c.合成的NH3还可以用于化肥工业 d.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 (2)氨氧化装置中，生成的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为 。 (3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①NO→NO2；②NO2→N2O4；③N2O4→HNO3，其中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)吸收装置中，发生的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用Va L xmol/L的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbL ymol/L的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 mol(写出计算式)。 (5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程： 。 (6)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一~四章（人教版2019）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．蒸馏水 D．胶体 2．下列物质中属于电解质的是 A． B．溶液 C． D．溶液 3．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．青铜面具 B．铝合金滑雪杖 C．不锈钢锅 D．塑料管材 A．A B．B C．C D．D 4．下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．O D．Cl 5．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A．H2 B．Na C．Fe D．Cu 6．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱 C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物 7．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 A．化学式为Na2O2 B．白色固体 C．能与H2O反应 D．能与CO2反应 8．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 9．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A．Na2O2→O2 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．NH4Cl→NH3 D．Na2S→H2S 10．下列行为不符合实验安全要求的是 A．点燃氢气前，先进行验纯 B．切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D．大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、Cl- C．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 12．下列关于NO的描述不正确的是 A．无色气体 B．可用排空气法收集 C．难溶于水 D．由N2和O2在雷电作用下合成 13．下列说法正确的是 A．与足量完全反应，转移电子 B．常温常压下，物质的量为 C．中约含有个氧原子 D．标准状况下，的体积约为 14．下列反应能用表示的是 A． B． C． D． 15．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．的分子结构模型是： D．的形成过程是： 16．铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．原子的原子核内有49个质子 B．的中子数为113 C．互为同位素 D．元素的最高化合价是+3价 17．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液刻蚀电路板上的铜箔： B．蔗糖中加入浓硫酸，产生大量气体：(浓) C．次氯酸见光分解： D．钠放置在空气中表面会变暗： 18．用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ C．SO2最终转化成 D．FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 19．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO 20．图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A．图a中的代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图b可知在通电条件下才能发生电离 D．由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 21．用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A．与反应的化学方程式： B．图1中下降的主要原因是光照引起逸出 C．结合图1、图2和图3推测发生了反应： D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 22．用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B．Ⅱ的目的是将氧化为 C．Ⅲ中棕色沉淀含有和 D．Ⅳ中发生了反应： 第II卷（非选择题 共56分） 二、填空题 23．回答下列问题。 (1)补齐下列含钠物质与其用途的连线 。 (2)上述Na2O2的用途，利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。 (3)分别用化学方程式解释用途A和用途D：用途A ﹔用途D (已知：使用膨松剂焙制糕点时会产生气体)。 24．实验小组同学需要配制溶液。方法如下： (1)需要称取的质量为 g。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母)。 A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 25．宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是 。 (2)中共价键的类型是 （填“极性键”或“非极性键”）。 (3)下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是 （填序号）。 a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度 b．比较Mg、Al的密度 c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱 (4)P与N、As是同主族元素。 ①气态氢化物的稳定性： ＞______＞______（填序号）。 a．NH3    b．PH3    c．AsH3 ②非金属性：P＞ （填“N”或“As”），用原子结构解释原因： 。 26．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。 (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 ﹔该反应中，甲做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验： 实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为 ，反应的化学方程式为 。 (3)向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a.铁、铜都有           b.有铜无铁          c.有铁无铜 27．化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 (1)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。 (2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a是 。 ①饱和的NaHCO3溶液    ②饱和的NaCl溶液    ③饱和的NaHSO3溶液 (3)从物质分类的角度分析，SO2和CO2都属于 ，具有相似的化学性质，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是 。 (4)为了研究二氧化硫是否有氧化性，试剂b可选用 。 ①氢氧化钠     ②硫化钠溶液    ③酸性高锰酸钾溶液    ④品红溶液 能说明二氧化硫有氧化性的实验现象是 。 (5)试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。 ①白色沉淀是 。 ②分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO氧化了SO2，支持甲同学观点的实验证据是 。 ③检验C中上层清液是否含有SO的方法 。 28．硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 (1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填序号)。 a.合成氨是一种重要的人工固氮方法 b.该反应过程中氮元素被氧化 c.合成的NH3还可以用于化肥工业 d.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 (2)氨氧化装置中，生成的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为 。 (3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①NO→NO2；②NO2→N2O4；③N2O4→HNO3，其中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)吸收装置中，发生的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用Va L xmol/L的稀硝酸作为吸收液，反应后得到VbL ymol/L的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 mol(写出计算式)。 (5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程： 。 (6)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D A D B B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C A B B D D A C 题号 21 22 答案 B C 二、填空题，共56分。 23．（8分，除标注外，每空1分） (1)（3分） (2)化学 (3) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） 24．（6分，除标注外，每空1分） (1)11.7 (2)500mL容量瓶 (3)引流，防止液体溅出（2分） (4)BC（2分） 25．（7分，除标注外，每空1分） (1)第二周期第ⅥA族 (2)极性键 (3)ac (4) a＞b＞c As P、As是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As（2分） 26．（9分，除标注外，每空2分） (1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 还原剂（1分） (2) 白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)c 27．（13分，除标注外，每空2分） (1) (2)③（1分） (3) 酸性氧化物（1分） 紫色石蕊溶液变红（1分） (4) ② （1分） 有黄色沉淀生成（1分） (5) BaSO4 装置C内产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色 取少量C中上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明存在硫酸根离子 28．（13分，除标注外，每空2分） (1)acd（3分） (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)①③ (4) (5)①中，分离液态空气得到的氮气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等   ②中，电解水得到的氢气可用于合成氨，氧气可用于氨氧化等 (6)NO+NO2+2NH32N2+3H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 2 2 个小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 １ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 ( 二 、 填空 题：共 5 6 分。 2 3 ． （ 8 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 24 ．（ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 25 ．（ 7 分） （ 1 ） （ 2 ） （3） （ 4 ） 26 ．（ 9 分） （ 1 ） （ 2 ） （3） 27 ．（ 1 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 28 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$