高二化学期末模拟卷（北京专用，人教版2019选择性必修1+ 选择性必修2第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第一~四章 选择性必修2第一章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．盐酸 C． D． 2．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C．中性溶液中：K+、CI-、、 D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 3．下列表示不正确的是 A．H―Cl的键的形成： B．水分子的VSEPR模型： C．基态氧原子的轨道表示式： D．水分子电离过程示意图： 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 5．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。Y(钇)是金属元素。下列说法不正确的是 A．是一种磷酸盐 B．电负性O＞P，嫦娥石中P显正价，O显负价 C．在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素 D．原子半径：O<P 6．下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D．同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 7．下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 8．图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B．通电后，溶液中的移向阳极 C．镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D．待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．CH3COONa 溶液： D．室温下，pH=7的、混合溶液： 10．向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 11．下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知　，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知　；　；则 12．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A．压强改变是因为产生了 B．整个过程中，负极电极反应式均为 C．若将铁粉换为铜粉，时，压强随时间变化曲线基本不变 D．不同，压强变化趋势不同，是由微粒氧化性强弱不同导致的 13．丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) c(I2) c(H+) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A．实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1 B．由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C．由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢 D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 14．下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。 已知：①pM是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。 下列说法正确的是 A．a点与b点的溶液中，不相等 B．由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C．浓度均为0.001mol/L、混合液，调能除去而不损失 D．向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题 15．电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐(R-COO-)，同时产生的氢原子会重组成H2.该过程的示意图如下。 (1)已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。 ①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为 。 ②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是 。 (2)补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：_____。 2R-CHO－2e－+ ＝2R-COO―+H2↑+2H2O (3)上述电解装置工作时，每转移1mol电子时，生成H2的物质的量为 。 (4)电解一段时间后(忽略溶液体积变化)，制氢的效率会降低。 ①经检验，阳极表面产生了Cu2O，阻碍醛类的吸附。阳极表面产生Cu2O的电极反应式为 。 ②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有 (填字母)。 a．电极反应消耗OH-    b．产生H2O稀释溶液        c．产生的羧酸盐水解 16．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 (1)的电子式是 。 (2)以为氢源合成氨。 ①是合成的催化剂，在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态Fe原子的价层电子排布式为 。 ②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。 i．、合成的热化学方程式为 。 ii．N的价电子层 d轨道(填“有”或“没有”)，一般来说，N不能形成5个共价键。 (3)以为氢源合成氨。 ①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 ②将置于中能释放出反应的方程式是 。 (4)以为氢源合成氨。 ①以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：。 ②阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为 。 ③阳极的电极反应是 。 17．工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。 Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下， (1)下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是_____。(填字母) A．在体系中质量分数保持不变 B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．的消耗速率与的消耗速率之比为 (2)达到平衡状态后，通入氩气，分析平衡转化率的变化及原因 。 (3)为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是 。 II．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中 (4)脱除并再生的原理如图，写出总反应的化学方程式 。 (5)如图所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为 。 (6)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据计算该反应的平衡常数 。 酸(常温下) 18．红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i.溶液中存在以下平衡： ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 (1)Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因： 。 (2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至 (填字母序号)。 a.4.3~5.6    b.4.3~7.1    c.5.6~7.1    d.7.1~9.2 (3)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为 。 (4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是 。 (5)Ⅳ中，加入的作用是 (结合平衡移动原理解释)。 (6)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。) ①滴定终点的现象为 。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。 19．资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。 实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 I 物质a 饱和溶液 产生白色沉淀 II 溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 (1)溶液呈碱性，发生水解的离子是 。 (2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是 。 (3)分析未能还原的原因，重新设计实验(III)，证实了能还原，装置如下图所示。 现象： ⅰ．电流表指针偏转。 ⅱ．B中石墨电极上析出白色固体。 ⅲ．B中烧杯底部有少量淡黄色固体。 ①取出少量白色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。 ②推测淡黄色固体为，析出的原因是 。 (4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。 资料：，(白色)。 ①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 ⅰ．白色沉淀A是。 ⅱ．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因： 原因一：KI未被氧化。 原因二：KI被氧化，由于 (用离子方程式表示)，所以无明显现象。 ⅲ．上述两种原因中均被氧化，但上层清液中仍检出，结合物质组成、化学反应解释可能的原因 。 I中未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B C C A D C D 题号 11 12 13 14 答案 D C C C 二、填空题，共58分。 15．（11分，除标注外，每空2分） (1) 4OH――4e－＝2H2O+O2↑ 醛容易被氧化，电解反应容易进行 (2)2R－CHO－2e－+4OH－＝2R－COO―+H2↑+2H2O (3)0.5mol（1分） (4) 2Cu－2e－+2OH－＝Cu2O+H2O ab 16．（12分，除标注外，每空2分） (1) （1分） (2) 3d64s2 （1分） 没有（1分） (3) Mg原子和Ca原子同属第二主族元素，Ca原子半径大于Mg原子，容易失去电子，所以第一电离能小 (4) （1分） 17．（11分，除标注外，每空2分） (1)D（1分） (2)该反应是气体体积增大的反应，恒温、恒压条件下通入氩气相当于减小压强，平衡右移，H2S平衡转化率增大 (3)温度过高，催化剂失去活性 (4)2H2S+O22S↓+2H2O (5)Fe3+在溶液中与H2S发生如下反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中H+浓度增大，H2S的溶解度减小 (6)103 18．（13分，除标注外，每空2分） (1)在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：,且电离大于水解 (2)c（1分） (3)3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O (4)H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低 (5)加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率 (6) 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 19．（11分，除标注外，每空2分） (1) （1分） (2)酸性溶液紫色褪去（1分） (3) 加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生，加入NaCl，产生白色沉淀 析出的固体银与硝酸银发生氧化还原反应生成 (4) （1分） 上层清液中检出的原因：加入KI溶液，KI未被氧化时，转化为CuI，需0.5mol，还剩余。KI被氧化，产生的I2被还原为I-，提供电子的本质上为，还剩余。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 58 分。 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 １. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 15．（11 分） （1） （2） （3） （4） 16．（12 分）（1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（11 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 19．（11 分） （1） （2） （3） （4） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第一~四章 选择性必修2第一章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．盐酸 C． D． 2．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C．中性溶液中：K+、CI-、、 D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 3．下列表示不正确的是 A．H―Cl的键的形成： B．水分子的VSEPR模型： C．基态氧原子的轨道表示式： D．水分子电离过程示意图： 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 5．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。Y(钇)是金属元素。下列说法不正确的是 A．是一种磷酸盐 B．电负性O＞P，嫦娥石中P显正价，O显负价 C．在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素 D．原子半径：O<P 6．下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D．同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 7．下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 8．图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B．通电后，溶液中的移向阳极 C．镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D．待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．CH3COONa 溶液： D．室温下，pH=7的、混合溶液： 10．向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 11．下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知　，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知　；　；则 12．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A．压强改变是因为产生了 B．整个过程中，负极电极反应式均为 C．若将铁粉换为铜粉，时，压强随时间变化曲线基本不变 D．不同，压强变化趋势不同，是由微粒氧化性强弱不同导致的 13．丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) c(I2) c(H+) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A．实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1 B．由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C．由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢 D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 14．下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。 已知：①pM是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。 下列说法正确的是 A．a点与b点的溶液中，不相等 B．由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C．浓度均为0.001mol/L、混合液，调能除去而不损失 D．向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题 15．电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐(R-COO-)，同时产生的氢原子会重组成H2.该过程的示意图如下。 (1)已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。 ①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为 。 ②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是 。 (2)补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：_____。 2R-CHO－2e－+ ＝2R-COO―+H2↑+2H2O (3)上述电解装置工作时，每转移1mol电子时，生成H2的物质的量为 。 (4)电解一段时间后(忽略溶液体积变化)，制氢的效率会降低。 ①经检验，阳极表面产生了Cu2O，阻碍醛类的吸附。阳极表面产生Cu2O的电极反应式为 。 ②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有 (填字母)。 a．电极反应消耗OH-    b．产生H2O稀释溶液        c．产生的羧酸盐水解 16．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 (1)的电子式是 。 (2)以为氢源合成氨。 ①是合成的催化剂，在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态Fe原子的价层电子排布式为 。 ②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。 i．、合成的热化学方程式为 。 ii．N的价电子层 d轨道(填“有”或“没有”)，一般来说，N不能形成5个共价键。 (3)以为氢源合成氨。 ①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 ②将置于中能释放出反应的方程式是 。 (4)以为氢源合成氨。 ①以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：。 ②阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为 。 ③阳极的电极反应是 。 17．工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。 Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下， (1)下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是_____。(填字母) A．在体系中质量分数保持不变 B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．的消耗速率与的消耗速率之比为 (2)达到平衡状态后，通入氩气，分析平衡转化率的变化及原因 。 (3)为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是 。 II．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中 (4)脱除并再生的原理如图，写出总反应的化学方程式 。 (5)如图所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为 。 (6)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据计算该反应的平衡常数 。 酸(常温下) 18．红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i.溶液中存在以下平衡： ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 (1)Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因： 。 (2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至 (填字母序号)。 a.4.3~5.6    b.4.3~7.1    c.5.6~7.1    d.7.1~9.2 (3)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为 。 (4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是 。 (5)Ⅳ中，加入的作用是 (结合平衡移动原理解释)。 (6)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。) ①滴定终点的现象为 。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。 19．资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。 实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 I 物质a 饱和溶液 产生白色沉淀 II 溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 (1)溶液呈碱性，发生水解的离子是 。 (2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是 。 (3)分析未能还原的原因，重新设计实验(III)，证实了能还原，装置如下图所示。 现象： ⅰ．电流表指针偏转。 ⅱ．B中石墨电极上析出白色固体。 ⅲ．B中烧杯底部有少量淡黄色固体。 ①取出少量白色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。 ②推测淡黄色固体为，析出的原因是 。 (4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。 资料：，(白色)。 ①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 ⅰ．白色沉淀A是。 ⅱ．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因： 原因一：KI未被氧化。 原因二：KI被氧化，由于 (用离子方程式表示)，所以无明显现象。 ⅲ．上述两种原因中均被氧化，但上层清液中仍检出，结合物质组成、化学反应解释可能的原因 。 I中未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第一~四章 选择性必修2第一章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cr 52 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于弱电解质的是 A．NaOH B．盐酸 C． D． 【答案】C 【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。 【详解】A．NaOH是强碱，属于强电解质，A不符合； B．盐酸属于混合物，不是电解质，B不符合； C．溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C符合； D．溶于水完全电离，属于强电解质，D不符合； 答案选C。 2．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C．中性溶液中：K+、CI-、、 D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 【答案】C 【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu2+、OH-之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不选； B．H+、Fe2+、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选； C．K+、CI-、、之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C选； D．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 3．下列表示不正确的是 A．H―Cl的键的形成： B．水分子的VSEPR模型： C．基态氧原子的轨道表示式： D．水分子电离过程示意图： 【答案】C 【详解】 A．H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成键：，A正确； B．水分子的VSEPR模型：，B正确； C．氧原子的轨道表示式：不符合洪特规则，能量不是最低状态，不属于基态氧原子，C错误； D．水分子电离过程示意图：，D正确； 答案选C。 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 【答案】B 【详解】A．当空气中的浓度大时，CO与Hb结合导致血红蛋白浓度减小，平衡逆向移动，造成人体缺氧，可以用平衡移动原理解释，A正确； B．存在平衡：，恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NO2物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B错误； C．中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C正确； D．配置氯化铁溶液时，会发生，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，可以抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，D正确； 故选B。 5．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。Y(钇)是金属元素。下列说法不正确的是 A．是一种磷酸盐 B．电负性O＞P，嫦娥石中P显正价，O显负价 C．在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素 D．原子半径：O<P 【答案】C 【详解】A．是由金属离子和构成的化合物，属于磷酸盐，A正确； B．因电负性：O>N>P，即电负性：O>P，嫦娥石中P显+5价，O显-2价，B正确； C．在元素周期表中，O、P均属于p区元素，Fe属于d区元素，C错误； D．因原子半径：O<S<P，即原子半径：O<P，D正确； 答案选C。 6．下列说法中，正确的是 A．s区元素全部是金属元素 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D．同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 【答案】C 【详解】A．s区中的氢元素不是金属元素，A项错误； B．2p、3p、4p能级的轨道数相同，都为3，B项错误； C．第ⅦA族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，C项正确； D．同一原子中，s能级的电子能量不一定低于p能级电子能量，如电子能量2p＜3s，D项错误； 答案选C。 7．下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B C D 装置及操作 向右轻轻推动活塞压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 气体红棕色先变深再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误； B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确； D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确； 故选A。 8．图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B．通电后，溶液中的移向阳极 C．镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D．待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 【答案】D 【详解】A．电镀时，待镀铁制品为阴极，应与直流电源负极相连，故A正确； B．电解池中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的移向阳极，故B正确； C．电镀铜时，阳极Cu-2e-=Cu2+ ，阴极Cu2++2e-=Cu，理论上阳极和阴极的质量变化相等，故C正确； D．电镀时，待镀铁制品为阴极，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，待镀铁制品增重2.56 g，生成=0.04，电路中通过的电子为0.04 mol×2=0.08mol，故D错误； 故选D。 9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．CH3COONa 溶液： D．室温下，pH=7的、混合溶液： 【答案】C 【详解】A． 溶液中，Fe3+发生水解，则，故A正确； B． KCl溶液呈中性，，故B正确； C．CH3COONa 溶液中CH3COO-发生水解使溶液呈碱性，则溶液中，故C错误； D．室温下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知吗，故D正确； 故选C。 10．向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．x增大，CO2的量增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理CO2的转化率减小，因此，A正确； B．由图像，温度升高，CO2平衡转化率增大，说明平衡正向移动，吸热反应升温有利于平衡正向移动，B正确； C．b、c两点温度相同，同一反应的K只受温度影响，故Kc=Kb，a点平衡转化率更低，说明反应平衡时正向程度小，Ka更小，故Ka<Kb=Kc，C正确； D．该反应反应前后气体体积数不变，故无论是否到达平衡，容器内压强都不变，D错误； 故选D。 11．下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A．已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B．已知　，则金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D．已知　；　；则 【答案】D 【详解】A．氮气和氢气的反应为可逆反应，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于，A错误； B．已知　，则金刚石能量比石墨高，则石墨更稳定，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，则含的溶液与含的溶液混合，放出的热量小于，C错误； D．S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于反应放热，为负，所以，D正确； 故选D。 12．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A．压强改变是因为产生了 B．整个过程中，负极电极反应式均为 C．若将铁粉换为铜粉，时，压强随时间变化曲线基本不变 D．不同，压强变化趋势不同，是由微粒氧化性强弱不同导致的 【答案】C 【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析。 【详解】A．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的铁粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，pH=6.0时，酸性较弱，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，因此压强改变是因为产生了或吸收了氧气，A错误； B．锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为，B错误； C．若将铁粉换为铜粉，由于Cu的金属活动性较弱，则时，无法发生析氢腐蚀，压强随时间变化曲线基本不变，C正确； D．由分析可知，不同，压强变化趋势不同，是由于发生的腐蚀类型不同，D错误； 故选C。 13．丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) c(I2) c(H+) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A．实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1 B．由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C．由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢 D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 【答案】C 【详解】A．实验①中，，A正确； B．实验①②变量为丙酮的浓度不同，由实验①②可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确； C．碘单质能使淀粉溶液变蓝色，实验①③变量为碘单质浓度，由实验①③可知c(I2)越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误； D．实验①④变量为氢离子的浓度不同，由实验①④可知，c(H+)越大，褪色时间越短，反应速率越快，D正确； 故选C。 14．下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。 已知：①pM是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。 下列说法正确的是 A．a点与b点的溶液中，不相等 B．由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C．浓度均为0.001mol/L、混合液，调能除去而不损失 D．向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 【答案】C 【分析】图中三条变化曲线分别表示对应氢氧化物的溶解平衡曲线，纵坐标增大即减小，横坐标pH增大即增大，因此溶解平衡曲线右下方区间对应的、偏大，处于过饱和状态，左上方区间对应的、偏小，处于不饱和状态。据此答题。 【详解】A．a点与b点均处于的溶解平衡曲线上，温度不变，的溶解平衡常数不变，A错误； B．根据分析知，初始状态，时，有沉淀生成，B错误； C．=0.001mol/L时，，调，根据分析知，此时生成沉淀，而不生成沉淀，因此能除去而不损失，C正确； D．根据分析知，逐滴加入稀盐酸时，可使的溶解平衡状态先转化成不饱和状态，因此先溶解，D错误； 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题 15．电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐(R-COO-)，同时产生的氢原子会重组成H2.该过程的示意图如下。 (1)已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。 ①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为 。 ②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是 。 (2) 补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：_____。 2R-CHO－2e－+ ＝2R-COO―+H2↑+2H2O (3)上述电解装置工作时，每转移1mol电子时，生成H2的物质的量为 。 (4)电解一段时间后(忽略溶液体积变化)，制氢的效率会降低。 ①经检验，阳极表面产生了Cu2O，阻碍醛类的吸附。阳极表面产生Cu2O的电极反应式为 。 ②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有 (填字母)。 a．电极反应消耗OH-    b．产生H2O稀释溶液        c．产生的羧酸盐水解 【答案】(1) 4OH――4e－＝2H2O+O2↑ 醛容易被氧化，电解反应容易进行 (2)2R-CHO－2e－+4OH－＝2R-COO―+H2↑+2H2O (3)0.5mol (4) 2Cu－2e－+2OH－＝Cu2O+H2O ab 【分析】根据电子流向左侧电极是阳极，发生失去电子的氧化反应，右侧电极是阴极，发生得到电子的还原反应，据此解答。 【详解】（1）①碱性环境下，氢氧根浓度较大，阳极上是氢氧根失电子，生成水：4OH――4e－＝2H2O+O2↑； ②醛容易被氧化，电解反应容易进行，所需电压比电解水要低，故答案为：醛容易被氧化，电解反应容易进行； （2）根据氧守恒和电荷守恒，可得方程式为2R－CHO－2e－+4OH－＝2R－COO―+H2↑+2H2O； （3）生成1个氢气分子，需要转移2个电子，现在转移1mol电子，就生成0.5mol氢气； （4）①阳极表面产生了Cu2O，是Cu在阳极放电形成的，其电极反应式为2Cu－2e－+2OH－＝Cu2O+H2O； ②由阳极的电极反应式2R－CHO－2e－+4OH－＝2R－COO―+H2↑+2H2O可知，反应消耗OH－离子，且有水生成，这两个因素都导致氢氧根离子的浓度减小，pH降低；羧酸盐的水解羧酸根离子要结合水电离出的氢离子，导致溶液的pH增大，故答案为：ab。 16．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 (1)的电子式是 。 (2)以为氢源合成氨。 ①是合成的催化剂，在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态Fe原子的价层电子排布式为 。 ②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。 i．、合成的热化学方程式为 。 ii．N的价电子层 d轨道(填“有”或“没有”)，一般来说，N不能形成5个共价键。 (3)以为氢源合成氨。 ①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 ②将置于中能释放出反应的方程式是 。 (4)以为氢源合成氨。 ①以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：。 ②阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为 。 ③阳极的电极反应是 。 【答案】(1) (2) 3d64s2 没有 (3) Mg原子和Ca原子同属第二主族元素，Ca原子半径大于Mg原子，容易失去电子，所以第一电离能小 (4) 【分析】熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成，总反应为：，阴极反应：，阳极的电极反应是，据此解答。 【详解】（1） 的电子式是，答案：； （2）①Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，②i．、合成的热化学方程式为， ii．N的价层电子排布式为2s22p3，价电子层没有d轨道，一般来说，N不能形成5个共价键，答案：3d64s2、、没有； （3）①Mg原子和Ca原子同属第二主族元素，Ca原子半径大于Mg原子，容易失去电子，所以第一电离能小，②将置于中能释放出，反应的方程式是，答案：Mg原子和Ca原子同属第二主族元素，Ca原子半径大于Mg原子，容易失去电子，所以第一电离能小、； （4） 阴极反应：，氮是7号元素，基态价层电子轨道表示式为，根据分析可知，阳极的电极反应是，答案：、。 17．工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。 Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下， (1)下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是_____。(填字母) A．在体系中质量分数保持不变 B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．的消耗速率与的消耗速率之比为 (2)达到平衡状态后，通入氩气，分析平衡转化率的变化及原因 。 (3)为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是 。 II．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中 (4)脱除并再生的原理如图，写出总反应的化学方程式 。 (5)如图所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为 。 (6)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据计算该反应的平衡常数 。 酸(常温下) 【答案】(1)D (2)该反应是气体体积增大的反应，恒温、恒压条件下通入氩气相当于减小压强，平衡右移，H2S平衡转化率增大 (3)温度过高，催化剂失去活性 (4)2H2S+O22S↓+2H2O (5)Fe3+在溶液中与H2S发生如下反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中H+浓度增大，H2S的溶解度减小 (6)103 【详解】（1）A．S2在体系中质量分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中气体的平均相对分子质量减小，则气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下，气体体积增大，反应中气体密度减小，则气体密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故不符合题意； D．氢气的消耗速率与S2的消耗速率都为逆反应速率，则两者速率之比为2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故符合题意； 故选D； （2）达到平衡状态后，恒温、恒压条件下通入不参与反应的氩气相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大，故答案为：该反应是气体体积增大的反应，恒温、恒压条件下通入氩气相当于减小压强，平衡右移，H2S平衡转化率增大； （3）在1100℃以后，有无催化剂硫化氢的转化率几乎相等说明反应温度过高，催化剂失去活性，故答案为：温度过高，催化剂失去活性； （4）由图可知，硫酸铁溶液脱除法的总反应为铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O22S↓+2H2O； （5）铁离子在溶液中与硫化氢反应生成亚铁离子、硫沉淀和氢离子，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中氢离子浓度增大，导致硫化氢气体的溶解度减小，不能与溶液中的铁离子充分反应，故答案为：在溶液中与H2S发生如下反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，ρ(Fe3+)>10g⋅L−1时，溶液中H+浓度增大，H2S的溶解度减小； （6）由电离常数可知，氢硫酸的一级电离常数小于碳酸的一级电离常数，但大于碳酸的二级电离常数，由强酸制弱酸可知，碳酸钠溶液与硫化氢反应生成碳酸氢钠和氢硫酸钠，反应的离子方程式为H2S+COHS—+HCO，反应的平衡常数K=====103，故答案为：103。 18．红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i.溶液中存在以下平衡： ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 (1)Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因： 。 (2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至 (填字母序号)。 a.4.3~5.6    b.4.3~7.1    c.5.6~7.1    d.7.1~9.2 (3)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为 。 (4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是 。 (5)Ⅳ中，加入的作用是 (结合平衡移动原理解释)。 (6)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。) ①滴定终点的现象为 。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。 【答案】(1)在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：,且电离大于水解 (2)c (3)3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O (4)H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低 (5)加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率 (6) 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 【详解】（1）由于在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：，且电离大于水解，故导致NaHSO3溶液呈酸性，故答案为：在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：，且电离大于水解； （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，而使Ni2+不沉淀，故应该调节pH至5.6~7.1，故答案为：c； （3）Ⅲ中，氧化沉淀即生成Na2CrO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O，故答案为：3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O； （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低，故答案为：H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低； （5）Na2CrO4溶液中存在以下平衡：，加入使得溶液中H+增大，使得上述平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率，故答案为：加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率； （6）①本实验指示剂为淀粉溶液，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据得失电子总数相等可知，Na2Cr2O7·2H2O~3I2~6Na2S2O3，故有n(Na2Cr2O7·2H2O)=n(Na2S2O3)=×c1mol/L×V1×10-3L=c1V1×10-3mol，所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为=，故答案为：。 19．资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。 实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 I 物质a 饱和溶液 产生白色沉淀 II 溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 (1)溶液呈碱性，发生水解的离子是 。 (2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是 。 (3)分析未能还原的原因，重新设计实验(III)，证实了能还原，装置如下图所示。 现象： ⅰ．电流表指针偏转。 ⅱ．B中石墨电极上析出白色固体。 ⅲ．B中烧杯底部有少量淡黄色固体。 ①取出少量白色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。 ②推测淡黄色固体为，析出的原因是 。 (4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。 资料：，(白色)。 ①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 ⅰ．白色沉淀A是。 ⅱ．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因： 原因一：KI未被氧化。 原因二：KI被氧化，由于 (用离子方程式表示)，所以无明显现象。 ⅲ．上述两种原因中均被氧化，但上层清液中仍检出，结合物质组成、化学反应解释可能的原因 。 I中未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。 【答案】(1) (2)酸性溶液紫色褪去 (3) 加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生，加入NaCl，产生白色沉淀 析出的固体银与硝酸银发生氧化还原反应生成 (4) 上层清液中检出的原因：加入KI溶液，KI未被氧化时，转化为CuI，需0.5mol，还剩余。KI被氧化，产生的I2被还原为I-，提供电子的本质上为，还剩余。 【分析】I：将溶液滴入到饱和溶液中，根据题意，得到白色沉淀；II：将溶液滴入到溶液中，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，根据题意，棕黄色沉淀不含，含有、和。 【详解】（1）亚硫酸根水解，溶液呈碱性； （2）有还原性，能使酸性溶液褪色，故现象是：酸性溶液紫色褪去； （3）①该装置为原电池装置，证实了：能还原，故左侧为负极，右侧为正极，证明正极产生的白色固体中含有Ag的操作和现象是：加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生，加入NaCl，产生白色沉淀； ②淡黄色固体为，推测原因可能是析出的固体银与硝酸银发生氧化还原反应生成； （4）①根据已知信息：，故用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有：； ②若KI被氧化，产生的碘单质与亚硫酸根发生反应，离子方程式为，所以无明显现象； ③上层清液中检出的原因：加入KI溶液，KI未被氧化时，转化为CuI，需0.5mol，还剩余。KI被氧化，产生的I2被还原为I-，提供电子的本质上为，还剩余。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 １ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９ . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 ( 15 ． （ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 1 6 ． （ 1 2 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 18 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19 ．（ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （3） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$