高二化学期末模拟卷（浙江专用，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册、选择性必修2第一章(人教版2019) 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是(　　) A． CH3COOH B． NaHSO4 C． NH4Cl D． Na2CO3 【答案】C 【解析】CH3COOH 属于酸，水溶液中电离显酸性，不水解，A错误；NaHSO4 溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，B错误；NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，C正确；Na2CO3的水溶液显碱性，D错误。 2．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( ) A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 【答案】D 【解析】化学反应原理模块主要研究三个主题：化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子平衡，化学反应速率和化学平衡包括：反应的快慢、反应进行的方向、反应进行的限度，但不包括反应物的多少，故选D。 3．下列表达式正确的是( ) A．基态铬原子Cr的价电子排布式： B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．Cl-的结构示意图： D．HClO的电子式： 【答案】B 【解析】A项，基态铬原子Cr的核电荷数为24，根据能量最低原理，电子排布达到半充满或全充满的结构相对稳定，则Cr的价电子排布式：3d54s1，故A错误；B项，由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C项，Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C错误；D项，次氯酸分子内O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为，故D错误；故选B。 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－===Cl2↑＋2e－ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu===Cu2＋＋2e－ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe===Fe2＋＋2e－ 【答案】A 【解析】电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极。 5．下列说法正确的是( ) A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 【答案】C 【解析】A项，移走NH3，逆反应速率速率减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，可以提高原料转化率，故A错误；B项，反应2NO2(g) N2O4(g)是气体体积减小的反应，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，NO2的体积分数比原平衡小，故B错误；C项，如果△G=△H-T△S>0时该反应不能自发进行，该反应的熵变△S>0，且该反应不能自发进行，所以其△H>0，故C正确；D项，常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1，故D错误。 6．下列说法正确的是( ) A．在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜 B．仅升高平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热的温度，正、逆反应速率均加快 C．反应2NH3(g) +HCl(g)2NH4Cl (s) 常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小 【答案】B 【解析】A项，转移1mol电子，阳极上Cu及比Cu活泼金属溶解，粗铜中溶解的Zn、Fe的量未知，不能计算溶解的粗铜质量，故A错误；B项，升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大，故B正确；C项，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则2NH3(g) +HCl(g)2NH4Cl (s) ΔS＜0，常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，故C错误；D项，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，生成碳酸钙沉淀，且生成NaOH，溶液pH增大，故D错误；故选B。 7．1mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的NOx转化为无毒气体N2。下列化学反应表示正确的是( ) A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol－1 B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4+4e- +4OH-=N2↑+4H2O C．NaClO氧化氨气制取N2H4的离子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O D．N2H4与NO2高温下反应的化学方程式：N2H4+NO2N2↑+2H2O 【答案】C 【解析】A项，1mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量，则N2H4燃烧的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH＝－577 kJ·mol－1，故A错误；B项，负极失电子，负极反应为：N2H4-4e- +4OH-=N2↑+4H2O，故B错误；C项，NaClO氧化氨气制取N2H4，1molNaClO得2mol电子，1mol氨气失1mol电子，根据得失电子守恒得离子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，故C正确；D项，1mol N2H4失去4mol电子生成氮气，1mol二氧化氮得4mol电子生成氮气，根据得失电子守恒得反应方程式：2N2H4+2NO23N2↑+4H2O，故D错误；故选C。 8．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 【答案】B 【解析】A项，基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]3d84s2，故A错误；B项，基态As原子最高能级为4p，其轨道为哑铃形，故B正确；C项，第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；D项，S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误；故选B。 9．化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大 C．一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大 D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 【答案】C 【解析】A项，相同温度时，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，因为Ka (H2CO3) a (CH3COOH)，说明相同浓度时碳酸的酸性比醋酸弱，A错误；B项，在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，促进氯化银电离，但溶液温度不变，所以Ksp (AgCl)不变，B错误；C项，弱酸、弱碱的电离都是吸热过程，故一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大，C正确；D项，化学平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，D错误。故选C。 10．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋＋4Cl－CoCl ΔH>0 粉红色　　　　　蓝色 下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的平衡常数K＝ C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 【答案】B 【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A错；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液为蓝色，C错；增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，而Cl－浓度增大，D错。 11．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 则原子序数：X<Y B 若X、Y分别属于金属、非金属元素 则X、Y之间形成离子键 C 若分子式为XY2 则该分子的VSEPR模型为直线型 D 若XYa中X显负价 则元素的电负性：X>Y 【答案】D 【解析】A项，同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，若X、Y同周期，原子半径：X>Y，则原子序数：X<Y；若X、Y为短周期同主族元素，原子半径：X>Y，可知X的周期数大于Y，即原子序数X＞Y，故A项错误；B项，金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3是共价化合物，Al与Cl形成的是共价键，故B项错误；C项，SO2分子中中心原子S是sp2杂化，则VSEPR模型为平面三角形，故C项错误；D项，电负性大的元素得电子能力强，在化合物中显负价，化合物中X显负价，则元素的电负性：X>Y，故D项正确；故选D。 12．利用如图所示的装置电解CuCl2溶液，并检验产物性质，其中a为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b为湿润的有色布条。下列说法正确的是( ) A．A为阴极，发生还原反应得到 B．电解一段时间，a纸条变成红色并持续到实验结束 C．b布条褪色，证明氯气有漂白性 D．U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体 【答案】A 【解析】由图中电子移动方向可知，电极A连的电极为电源的负极，所以A为阴极、B为阳极。A项，A为阴极，Cu2+在阴极发生还原反应生成Cu，故A正确；B项，B为阳极，阳极上Cl-发生氧化反应生成氯气，可使浸泡了紫色石蕊溶液的纸条先变红后褪色，故B错误；C项，氯气没有漂白性，是氯水中的HClO具有漂白性，而使b布条褪色，故C错误；D项，Cl-完全消耗后，会继续电解水，此时B极会产生O2，故D错误；故选A。 13．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．其它条件不变，SO2和在V2O5表面接触反应，可加快该反应速率 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) ΔH＝(x-y)kJ·mol−1 C．反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D．每转移电子2mol，有11.2L的O2被还原 【答案】A 【解析】A项，V2O5是二氧化硫和氧气反应的催化剂，其他条件不变时，加入催化剂，可加快该反应速率，A正确；B项，由∆H=正反应活化能-逆反应活化能，该反应生成气态三氧化硫，热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝(x-y)kJ·mol−1，B错误；C项，反应达到限度时，增大容器容积反应物浓度减小，正反应速率减小，C错误；D项，每转移电子2mol，消耗0.5mol氧气，未指明标准状况下，无法计算O2的体积，D错误；故选A。 14．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－) B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-6 mol·L-1 C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH) D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－) 【答案】D 【解析】A项，0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，溶液中的H+有两个来源，显然，c(H+)> c(CH3COO－)，A错误；B项， CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=8，说明以CH3COO－的水解为主，溶液中发生的反应为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，c(Na＋)﹣c(CH3COO－) = c(OH－)- c(H+)=9.9×10-7 mol·L-1，B错误；C项， 0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=0.2mol·L-1，3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)=3(0.05mol·L−1+0.1 mol·L-1)=0.45mol·L-1，显然2c(Na+)≠ 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)，C错误；D项，0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，发生反应，所得溶液中c(CH3COOH)= 0.05mol·L−1，c(CH3COO－)= 0.05mol·L−1；反应后的溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(CH3COO－)-(CH3COOH)= 2[c(H+)=c(OH－)]，从而得出：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，D正确；故选D。 15．SiCl4是易挥发的无色液体，遇到潮湿的空气会发生强烈的水解，其水解机理如图。下列说法不正确的是( ) A．水解过程中Si的杂化方式发生了改变 B．SiCl4的水解历程中只存在极性键的断裂与生成 C．按照上述反应机理，PCl3水解产物为H3PO4 D．SiCl4水解产物之一为H2 【答案】C 【解析】A项，水解过程中，硅原子与周围原子形成了5个共价键，那么硅原子的杂化方式发生了改变，A正确；B项，水解过程中，存在硅氯和氧氢共价键断裂，硅氧共价键形成，都是极性键，B正确；C项，按照上述反应机理，PCl3水解产物为H3PO3，C错误；D项，SiCl4水解过程中H-与水电离的H+结合产生H2，D正确；故选C。 16．下列实验方案设计、现象和结论正确的是( ) 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成CrO42-的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向3mL0.2mol·L-1 FeCl3溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：Kh(CH3COO-)与Kh(HCOO-) 室温下，用pH计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者 水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-) D 探究[Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反应 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和HCO3-在相互促进水解 【答案】C 【解析】A项，Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O72-的方向移动，A错误；B项，铁离子与硫氰根发生反应，生成硫氰化铁络合物，此反应与氯化钾无关，加入氯化钾不会引起平衡移动，颜色变浅为溶液体积增大，溶液被稀释导致，B错误；C项，室温下，用pH计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者，说明甲酸酸性更强，则水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-)，C正确；D项，[Al(OH)4]-和HCO3-水解均结合水电离出的氢离子，水解是相互抑制的，[Al(OH)4]-和HCO3-相互反应生成氢氧化铝沉淀无气体生成，D错误；故选C。 二、填空题(本题包括5小题，共52分) 17．(8分)我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点， (1)在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知： 共价键 C=O C-O H-H H-O C-H 键能/(kJ·mol-1) 799 343 436 463 413 则CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH = kJ∙mol−1。 (2)在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[]的变化如图所示： ①图中T1、T2表示不同的反应温度。判断T1 T2(填“>”“<”或“=”)； ②图中a= ； ③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率αA、αB、αC，由大到小的顺序为 。 (3)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 (写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1溶液pH= (室温下，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11 )。 【答案】(1)+16(2分) (2) ①>(1分) ②1(1分) ③αC>αB>αA(1分) (3) CO32-(1分) 10(2分) 【解析】(1)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=2×799 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1-(799+343+463+413)kJ·mol-1=+16 kJ·mol-1。(2)①正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下HCOOH的体积分数大于T2温度下HCOOH的体积分数，故T1>T2；②根据反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) 可知，当投料比=1，即a=1时，恰好达到最大转化，HCOOH平衡时的体积分数最大；③氢气的量越大，即投料比越大，CO的转化率越大，故A、B、C三点CO(g)的平衡转化率由大到小的顺序为αC>αB>αA。(3)=5×10-11，则c(H+)，当c(CO32-)=c(HCO3-)，c(H+)=5×10-11，pH在 10.3，如果溶液的pH为13，则HCO3-浓度远远小于CO32-浓度，则该溶液中所得阴离子为CO32-；=5×10-11，且所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，c(H+)=5×10-11×2=1×10-10，pH=10。 18．(10分)碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： (1)已知SiH4中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为 。 (2)氮化硅(Si3N4)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为 。 (4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为______________________。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。 ③XY4的立体构型为________________形，中心原子采取________________杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 【答案】(1)O>C>H>Si(1分) (2)>(1分) (3) 8种(1分) 11：1(1分) (4)① 　(2分) ②共价键(1分)　 ③正四面体(1分)　sp3(1分)　非极性分子　(1分) 【解析】(1)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；已知中硅元素为+4价，则氢元素为负价，电负性大于硅，故H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Si；(2)结构中每个原子杂化类型相同均为sp3杂化，每个硅原子与4个氮原子成键，每个氮原子与3硅原子成键，氮原子存在1对孤电子对，导致N—Si—N间成键原子间斥力较大，键角大于Si—N—Si；(3)①基态硅原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，共占据8个原子轨道，所以基态硅原子核外电子的空间运动状态有8种；丁硅烯分子中含有8个Si-H键，2个Si-Si键和1个Si=Si双键，单间均为 σ键，双键中由1个 σ键，一个π键，所以分子中σ键与π键的个数比为11：1；(4)第四周期ⅣA族元素为Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子排布图为 。XY4中X与Y形成的是共价键，立体构型为正四面体形，中心原子为sp3杂化，为非极性分子。 19．(12分)乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)NaHC2O4(草酸氢钠)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 (2)常温下，向20mL 0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 ① 。 ②当溶液中时，溶液的pH为 。 (3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 a．     b．    c． ②滴定终点的标志为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙 g·L-1。 【答案】(1) 强(1分) NaHC2O4=Na++HC2O4-(1分) (2) 10-1.2(2分) 5.2(2分) (3) b(1分) 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(合理即可) (1分) ad(2分) 0.11(合理即可) (2分) 【解析】(1)NaHC2O4(草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为NaHC2O4=Na++HC2O4-。(2)①H2C2O4为二元弱酸，H2C2O4H++HC2O4-，，HC2O4-H++C2O42-，，由图可知，a点且pH=1.2，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2。②b点cC2O42-=cHC2O4-且pH=4.2，Ka2(H2C2O4)=10-4.2，当溶液中时，c(H＋)=10-5.2mol·L-1，pH=5.2。(3)①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操作方式如图b所示。②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。③滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。故选ad。④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，1L血液中Ca2+的物质的量，含钙的质量为0.00275mol×40 g·mol-1=0.11 g。 20．(10分) CO2资源再利用是目前研究的热点之一。 (1)法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。 ①写出与CH4具有相同空间结构的一种微粒： 。 ②在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -74.85 -241.82 0 则Sabatier反应CO2(g)+4H2 (g)CH4 (g)+2 H2O(g) ΔH kJ·mol-1。 ③下列有关Sabatier反应说法正确的是 。 A．输送进入Sabatier反应器的是电解水装置的阴极产物 B．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应的转化率 C．恒温条件下，在刚性容器中发生Sabatier反应，气体密度不变时，说明反应达到平衡 D．应该在Sabatier反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度 ④一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的是第 步反应。 (2)航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：CO2(g)+2H2 (g)C(s)+ 2H2O(g) 代替Sabatier反应。在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入2molH2和1molCO2发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。 ①该温度下Bosch反应的Kp= (写出计算过程，Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。 【答案】(1) NH4+、SO42-等(1分) -164.98(2分) AD (2分) 4或四(1分) (2) 0.05(2分) (2分) 【解析】(1)①CH4为正四面体形，NH4+、SO42-等立体结构均为正四面体形；②根据题给信息可得则Sabatier反应的；③由图示，输送进入Sabatier反应器的是H2，H2是电解水装置的阴极产物，A正确；催化剂不能改变Sabatier反应的转化率，B错误；反应前后气体总质量不变，刚性容器体积不变，所示气体密度不变时不能说明反应达到平衡，C错误；Sabatier反应器的前端维持较高温度是为了提高反应速率，后端维持较低温度是因为该反应放热，低温可提高反应转化率，D正确；故选AD；④活化能最大的一步反应最慢，是决定反应速率的步骤，故为第4步；(2)①设反应转化了x mol CO2： 根据阿伏加德罗定律：解得x=0.5，；②加入催化剂只能加快反应速率，可以缩短时间，但不改变平衡转化率，所以平衡时的压强不变，其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线如。 21．(12分)环氧乙烷(，简称EO)是有机合成中的常用试剂。EO常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气(不参与反应)投料氧化法制备EO。部分涉及反应为： 主反应：   kJ/mol 副反应：  kJ/mol (1)①主反应能自发进行的条件是 。 ②已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44kJ·mol−1，则EO的燃烧热为ΔH= kJ/mol。 (2)①实际生产中，在压强为的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有 A．低温        B．加入CaO固体 C．选择合适的催化剂        D．适当增加氮气分压 ②向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡时：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。 ⅰ.副反应的平衡常数 (列出算式，代入数据即可)。 ⅱ.恒容条件下，EO的产率与反应时间的关系如图1所示，请在图中画出恒压条件下，相同投料比时，EO的产率与反应时间的关系曲线 。 (3)以Ag为催化剂的反应机理如图2所示： 加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图3所示。则随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是 。 【答案】(1) 低温(2分) -1306(2分) (2) C(2分) (2分) (2分) (3)加入少量1，2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，抑制副反应III，即增加主反应选择性     1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl，使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低(2分) 【解析】(1)①主反应： ΔH =105kJ/mol是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0、ΔS＜0，ΔH-TΔS＜0时反应能够自发进行，则该反应在低温时能够自发进行；②已知反应III H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44kJ·mol−1 kJ/mol，由盖斯定律可知，副反应-主反应-反应III×2可得 ，则EO的燃烧热为ΔH = -1306kJ/mol。(2)①主反应是气体体积减小的放热反应，副反应是气体体积不变的放热反应，选择合适的催化剂加快反应速率并且提高EO的选择性可以提高EO的产率，低温虽然可以提高主反应的平衡转化率，但会降低反应速率，加入CaO固体消耗H2O(g)有利于副反应正向进行，不利于提高EO的产率，适当增加氮气分压，相当于给反应体系减小压强，不利于主反应正向进行，不利于提高EO的产率，故选C；②设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为2mol、3mol、3mol，氮气不参与反应，设乙烯在主反应中的平衡转化量为xmol，在副反应中的平衡转化量为ymol，列出三段式： 已知平衡时：=，，则x=0.6mol，y=0.4mol，则平衡时乙烯的物质的量为1mol，氧气为1.5mol，二氧化碳为0.8mol，水为0.8mol，EO为0.6mol，副反应的平衡常数=；主反应是气体体积减小的放热反应，副反应是气体体积不变的放热反应，恒容条件下，EO的产率与反应时间的关系如图1所示，恒压条件下，相同投料比时，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，平衡逆向移动，EO的平衡产率减小，则EO的产率与反应时间的关系曲线为：。(3)随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是：加入少量1，2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，抑制副反应III，即增加主反应选择性     1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl，使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$: 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核沿 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码. 违纪标记 2,选择愿必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清顺。 3。请按题号顺序在各题目的答圈区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×[]【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 LIAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIID 11.A11B11C11D 16AIIBIICIIDI 7.AIIBIICIID 3.IAIIBIICIID 8IAlIBIICIIDI 4IAIIBIICIDI 9.A11B11C1ID1 10.1AIIBIICIID 15.A1IB1I 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共52分。 17.(8分) (1) (2分) (2)① (1分)② (1分)③ (1分) (3) (1分) (2分) 请在各恶目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1) (1分) (2) (1分) (3) 1分) (1分) 440① 0分)② 1分 ③ (1分) (1分) 1分) 19.(12分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (1分) (2分) (2分) 20.(10分) (1) (1分) (2分) 2分) (1分) P/kPa 120 (2) (2分) 100 (2分) 5 t/min 21.(12分) (1) (2分) (2分) (2) 2分) (2分) EO的产率 (2分) 0 反应时间 图1 (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册、选择性必修2第一章(人教版2019) 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是(　　) A． CH3COOH B． NaHSO4 C． NH4Cl D． Na2CO3 2．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( ) A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 3．下列表达式正确的是( ) A．基态铬原子Cr的价电子排布式： B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．Cl-的结构示意图： D．HClO的电子式： 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－===Cl2↑＋2e－ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu===Cu2＋＋2e－ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe===Fe2＋＋2e－ 5．下列说法正确的是( ) A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 6．下列说法正确的是( ) A．在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜 B．仅升高平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热的温度，正、逆反应速率均加快 C．反应2NH3(g) +HCl(g)2NH4Cl (s) 常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小 7．1mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的NOx转化为无毒气体N2。下列化学反应表示正确的是( ) A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol－1 B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4+4e- +4OH-=N2↑+4H2O C．NaClO氧化氨气制取N2H4的离子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O D．N2H4与NO2高温下反应的化学方程式：N2H4+NO2N2↑+2H2O 8．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 9．化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大 C．一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大 D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 10．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋＋4Cl－CoCl ΔH>0 粉红色　　　　　蓝色 下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的平衡常数K＝ C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 11．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 则原子序数：X<Y B 若X、Y分别属于金属、非金属元素 则X、Y之间形成离子键 C 若分子式为XY2 则该分子的VSEPR模型为直线型 D 若XYa中X显负价 则元素的电负性：X>Y 12．利用如图所示的装置电解CuCl2溶液，并检验产物性质，其中a为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b为湿润的有色布条。下列说法正确的是( ) A．A为阴极，发生还原反应得到 B．电解一段时间，a纸条变成红色并持续到实验结束 C．b布条褪色，证明氯气有漂白性 D．U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体 13．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．其它条件不变，SO2和在V2O5表面接触反应，可加快该反应速率 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) ΔH＝(x-y)kJ·mol−1 C．反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D．每转移电子2mol，有11.2L的O2被还原 14．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－) B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-6 mol·L-1 C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH) D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－) 15．SiCl4是易挥发的无色液体，遇到潮湿的空气会发生强烈的水解，其水解机理如图。下列说法不正确的是( ) A．水解过程中Si的杂化方式发生了改变 B．SiCl4的水解历程中只存在极性键的断裂与生成 C．按照上述反应机理，PCl3水解产物为H3PO4 D．SiCl4水解产物之一为H2 16．下列实验方案设计、现象和结论正确的是( ) 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成CrO42-的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向3mL0.2mol·L-1 FeCl3溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：Kh(CH3COO-)与Kh(HCOO-) 室温下，用pH计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者 水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-) D 探究[Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反应 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和HCO3-在相互促进水解 二、填空题(本题包括5小题，共52分) 17．(8分)我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点， (1)在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知： 共价键 C=O C-O H-H H-O C-H 键能/(kJ·mol-1) 799 343 436 463 413 则CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH = kJ∙mol−1。 (2)在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[]的变化如图所示： ①图中T1、T2表示不同的反应温度。判断T1 T2(填“>”“<”或“=”)； ②图中a= ； ③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率αA、αB、αC，由大到小的顺序为 。 (3)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 (写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1溶液pH= (室温下，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11 )。 18．(10分)碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： (1)已知SiH4中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为 。 (2)氮化硅(Si3N4)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为 。 (4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为______________________。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。 ③XY4的立体构型为________________形，中心原子采取________________杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 19．(12分)乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)NaHC2O4(草酸氢钠)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 (2)常温下，向20mL 0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 ① 。 ②当溶液中时，溶液的pH为 。 (3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 a．     b．    c． ②滴定终点的标志为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙 g·L-1。 20．(10分) CO2资源再利用是目前研究的热点之一。 (1)法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。 ①写出与CH4具有相同空间结构的一种微粒： 。 ②在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -74.85 -241.82 0 则Sabatier反应CO2(g)+4H2 (g)CH4 (g)+2 H2O(g) ΔH kJ·mol-1。 ③下列有关Sabatier反应说法正确的是 。 A．输送进入Sabatier反应器的是电解水装置的阴极产物 B．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应的转化率 C．恒温条件下，在刚性容器中发生Sabatier反应，气体密度不变时，说明反应达到平衡 D．应该在Sabatier反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度 ④一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的是第 步反应。 (2)航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：CO2(g)+2H2 (g)C(s)+ 2H2O(g) 代替Sabatier反应。在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入2molH2和1molCO2发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。 ①该温度下Bosch反应的Kp= (写出计算过程，Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。 21．(12分)环氧乙烷(，简称EO)是有机合成中的常用试剂。EO常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气(不参与反应)投料氧化法制备EO。部分涉及反应为： 主反应：   kJ/mol 副反应：  kJ/mol (1)①主反应能自发进行的条件是 。 ②已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44kJ·mol−1，则EO的燃烧热为ΔH= kJ/mol。 (2)①实际生产中，在压强为的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有 A．低温        B．加入CaO固体 C．选择合适的催化剂        D．适当增加氮气分压 ②向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡时：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。 ⅰ.副反应的平衡常数 (列出算式，代入数据即可)。 ⅱ.恒容条件下，EO的产率与反应时间的关系如图1所示，请在图中画出恒压条件下，相同投料比时，EO的产率与反应时间的关系曲线 。 (3)以Ag为催化剂的反应机理如图2所示： 加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图3所示。则随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 LAIIBIICIIDI 61AIIBIICIIDI 11.JAIIBIICIIDI 161AIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 13JAIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9.JAJIBIICIIDI 14JAIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.1AJIBIICIID] 151AJIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共52分。 17.(8分) (1) (2分) (2)① (1分) ② (1分) ③ (1分) (3) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 18.(10分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4)① (2分) ② (1分) ③ (1分) (1分) (1分) 19.(12分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) 1分) (1分) (2分) (2分) 20.(10分) (1) (1分) 2分) (2分) (1分) p/kPa 120 (2) (2分) 100 (2分) 5 t/min 21.(12分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) 个EO的产率 (2分) 反应莳间 图1 (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B A C B C B C B D A A D C C 二、填空题(本题包括5小题，共52分) 17．(8分) (1)+16(2分) (2) ①>(1分) ②1(1分) ③αC>αB>αA(1分) (3) CO32-(1分) 10(2分) 18．(10分) (1)O>C>H>Si(1分) (2)>(1分) (3) 8种(1分) 11：1(1分) (4)① 　(2分) ②共价键(1分)　 ③正四面体(1分) 　sp3(1分)　非极性分子　(1分) 19．(12分) (1) 强(1分) NaHC2O4=Na++HC2O4-(1分) (2) 10-1.2(2分) 5.2(2分) (3) b(1分) 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(合理即可) (1分) ad(2分) 0.11(合理即可) (2分) 20．(10分) (1) NH4+、SO42-等(1分) -164.98(2分) AD (2分) 4或四(1分) (2) 0.05(2分) (2分) 21．(12分) (1) 低温(2分) -1306(2分) (2) C(2分) (2分) (2分) (3)加入少量1，2-二氯乙烷会消耗Ag+O-，抑制副反应III，即增加主反应选择性     1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl，使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低(2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册、选择性必修2第一章(人教版2019) 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是(　　) A． CH3COOH B． NaHSO4 C． NH4Cl D． Na2CO3 2．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( ) A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的多少 3．下列表达式正确的是( ) A．基态铬原子Cr的价电子排布式： B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．Cl-的结构示意图： D．HClO的电子式： 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－===Cl2↑＋2e－ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu===Cu2＋＋2e－ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe===Fe2＋＋2e－ 5．下列说法正确的是( ) A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 6．下列说法正确的是( ) A．在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜 B．仅升高平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热的温度，正、逆反应速率均加快 C．反应2NH3(g) +HCl(g)2NH4Cl (s) 常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小 7．1mol液态肼完全燃烧生成N2气体和液态水放出577kJ的热量。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的NOx转化为无毒气体N2。下列化学反应表示正确的是( ) A．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol－1 B．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4+4e- +4OH-=N2↑+4H2O C．NaClO氧化氨气制取N2H4的离子方程式：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O D．N2H4与NO2高温下反应的化学方程式：N2H4+NO2N2↑+2H2O 8．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 9．化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大 C．一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大 D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 10．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋＋4Cl－CoCl ΔH>0 粉红色　　　　　蓝色 下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的平衡常数K＝ C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 11．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X>Y 则原子序数：X<Y B 若X、Y分别属于金属、非金属元素 则X、Y之间形成离子键 C 若分子式为XY2 则该分子的VSEPR模型为直线型 D 若XYa中X显负价 则元素的电负性：X>Y 12．利用如图所示的装置电解CuCl2溶液，并检验产物性质，其中a为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b为湿润的有色布条。下列说法正确的是( ) A．A为阴极，发生还原反应得到 B．电解一段时间，a纸条变成红色并持续到实验结束 C．b布条褪色，证明氯气有漂白性 D．U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体 13．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．其它条件不变，SO2和在V2O5表面接触反应，可加快该反应速率 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) ΔH＝(x-y)kJ·mol−1 C．反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D．每转移电子2mol，有11.2L的O2被还原 14．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－) B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-6 mol·L-1 C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH) D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－) 15．SiCl4是易挥发的无色液体，遇到潮湿的空气会发生强烈的水解，其水解机理如图。下列说法不正确的是( ) A．水解过程中Si的杂化方式发生了改变 B．SiCl4的水解历程中只存在极性键的断裂与生成 C．按照上述反应机理，PCl3水解产物为H3PO4 D．SiCl4水解产物之一为H2 16．下列实验方案设计、现象和结论正确的是( ) 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液，再滴加10滴的H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成CrO42-的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向3mL0.2mol·L-1 FeCl3溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：Kh(CH3COO-)与Kh(HCOO-) 室温下，用pH计分别测量等浓度的CH3COOH和HCOOH溶液的pH，前者大于后者 水解常数大小：Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-) D 探究[Al(OH)4]-和HCO3-在水溶液中的反应 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al(OH)4]-和HCO3-在相互促进水解 二、填空题(本题包括5小题，共52分) 17．(8分)我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点， (1)在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知： 共价键 C=O C-O H-H H-O C-H 键能/(kJ·mol-1) 799 343 436 463 413 则CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH = kJ∙mol−1。 (2)在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[]的变化如图所示： ①图中T1、T2表示不同的反应温度。判断T1 T2(填“>”“<”或“=”)； ②图中a= ； ③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率αA、αB、αC，由大到小的顺序为 。 (3)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 (写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1溶液pH= (室温下，H2CO3的Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11 )。 18．(10分)碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： (1)已知SiH4中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为 。 (2)氮化硅(Si3N4)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为 。 (4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为______________________。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。 ③XY4的立体构型为________________形，中心原子采取________________杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 19．(12分)乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)NaHC2O4(草酸氢钠)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。 (2)常温下，向20mL 0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 ① 。 ②当溶液中时，溶液的pH为 。 (3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 a．     b．    c． ②滴定终点的标志为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙 g·L-1。 20．(10分) CO2资源再利用是目前研究的热点之一。 (1)法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。 ①写出与CH4具有相同空间结构的一种微粒： 。 ②在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。 物质 CO2(g) CH4(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -393.51 -74.85 -241.82 0 则Sabatier反应CO2(g)+4H2 (g)CH4 (g)+2 H2O(g) ΔH kJ·mol-1。 ③下列有关Sabatier反应说法正确的是 。 A．输送进入Sabatier反应器的是电解水装置的阴极产物 B．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应的转化率 C．恒温条件下，在刚性容器中发生Sabatier反应，气体密度不变时，说明反应达到平衡 D．应该在Sabatier反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度 ④一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的是第 步反应。 (2)航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应：CO2(g)+2H2 (g)C(s)+ 2H2O(g) 代替Sabatier反应。在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入2molH2和1molCO2发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。 ①该温度下Bosch反应的Kp= (写出计算过程，Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 ②在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。 21．(12分)环氧乙烷(，简称EO)是有机合成中的常用试剂。EO常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气(不参与反应)投料氧化法制备EO。部分涉及反应为： 主反应：   kJ/mol 副反应：  kJ/mol (1)①主反应能自发进行的条件是 。 ②已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44kJ·mol−1，则EO的燃烧热为ΔH= kJ/mol。 (2)①实际生产中，在压强为的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有 A．低温        B．加入CaO固体 C．选择合适的催化剂        D．适当增加氮气分压 ②向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡时：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。 ⅰ.副反应的平衡常数 (列出算式，代入数据即可)。 ⅱ.恒容条件下，EO的产率与反应时间的关系如图1所示，请在图中画出恒压条件下，相同投料比时，EO的产率与反应时间的关系曲线 。 (3)以Ag为催化剂的反应机理如图2所示： 加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图3所示。则随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$